第九章 第6节 配合物 超分子-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

学霸高春白题化学 第6节 配 ☑应用提优考点全面，能力提升限时：20min 1.氮及其化合物在生产、生活中具有广泛应用。 氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧 化物、硝酸等重要的化工原料：NO能被FeSO: 溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H,0)]SO, 减少环境污染。下列说法正确的是( A.Fe2提供孤电子对用于形成配位键 B.该配合物中阴离子空间结构为三角锥形 C.配离子为[Fe(N0)(H,0),]2,中心离子 的配位数为6 D.该配合物中所含非金属元素均位于元素周 期表的p区 2.(2024·吉林长春三模)冠醚能与阳离子作 用.将阳离子以及对应的阴离子都带入有机 溶剂，例如KMO,水溶液对烯烃的氧化效果 较差，在烯烃中溶入冠醚，可使氧化反应迅速 发生，原理如下 KMnO.+ 下列说法错误的是 A.该冠醚的分子式为CH0。 B.该冠醚的一氯代物有5种 C.该冠醚可与任意碱金属离子结合形成 超分子 D.该冠醚可增大KMnO,在液态烯烃中的溶 解度 3.配合物[MAL2]的分子结构以及分子在晶胞 中的位置如图所示。下列说法错误的是 ● OM OIMA,Tal OA 分子站构 IMAL在品胞中的位置 物超分子 A.中心原子的配位数是4 B.晶胞中配合物分子的数目为2 C.品体中相邻分子间存在范德华力 D.该晶体属于混合型晶体 4.(2025·宁夏银川二模)环穴状受体可以与被 识别的分子或离子形成超分子，现有大三环 穴受体物质A,结构如图1所示，并且可以进 行四面体识别。下列说法错误的是( 图1 图2 图3 A.图1中每个环穴内的所有原子都在同一平 面内 B.图2中受体与NH通过氢键形成超分子 C.图3中识别的分子为水分子 D.NH,与H,O的VSEPR模型均为四面体形 5.科学家通过光催化分解水，可将太阳能转化 为高热值的H2,一系列光催化剂被开发出来， 其中钴配合物由于成本低、性能稳定和应用 前景广泛而成为众多科学家的研究对象，一 种钴配合物的结构简式如图所示。下列说法 错误的是 H.C C CH -(0 CH H A.该配合物中C、N、0的杂化类型均为s即 B.中心离子钴离子的配位数为6 C.第一电离能大小：N>O>C>C0 D.Co元素为过渡金属元素，其离子对多种配 体有很强的结合力 6.(2025·安微合肥二模)环六糊精 OTT 具有不对称的空腔结构 HO 能够在水中包合某芳香族客体组装成超分子 X和Y。超分子组装过程示意图如图a所 示，组装过程中两种超分子的浓度与时间的 关系如图b所示，下列说法错误的是( 家体 超分于Y 环六新精 超分子X 时河→ 超分子X 超分子Y 图 图 A.环六糊精和客体通过分子间相互作用组 装成超分子 B.超分子X和超分子Y互为同分异构体 C.超分子组装过程的活化能：①>② D.相同温度下超分子组装的平衡常数： ①<② 7.(2025·河北石家庄二模)原子序数依次增大 的前四周期元素X、Y、Z、W、T形成的化合物 结构如图所示，其中只有Y和Z位于同一周 期，基态Z原子价层含3个未成对电子：常温 下，T单质为紫红色固体。下列说法正确的是 A.Z提供孤电子对，T提供空轨道，二者以配 位键相连 B.电负性：Y<X<W C.原子半径：T>W>Z>Y>X 第九章物质结构与性质元素周期律学霸高春 D.该化合物中，虚线内的两个环为平面结构 8.(2025·天津一模)一水合甘氨酸锌是一种配 合物，微溶于水，主要用作药物辅料，是锌营 养强化剂.比一般的补锌剂ZnCl2、ZnS0,等稳 定性和吸收率较好，其结构简式如图： (1)基态0原子价层电子轨道表示式为 ,图中Zn2的配位数为 (2)甘氨酸中碳原子采取的杂化方式有 (3)甘氨酸在水中的溶解度较大，其原因为 (4)以氧化锌矿物为原料，提取锌的过程中涉 及反应：Zn0+2NH+2NH— [Zn(NH,)4]2+H,0,化学通式相同（如AX.) 且价电子总数相等的分子或离子互为等电子 体，等电子体具有相同的化学键类型和空间 结构。下列分子或离子与NH互为等电子体 的是 (填字母)。 A.SO B.SiH C.NO D.CS2 以下关于[Zn(NH,)4]2+的说法正确的是 (填字母)。 A.N是配位原子 B.Zn2*提供孤电子对 C.NH,提供空轨道 D.配离子中存在离子键 (5)Zn与s形成某 种化合物的晶胞如 07n2 图所示，已知品胞 边长为541pm (1pm=l00cm),则晶胞密度p= g·cm3(阿伏加德罗常数N,的数值取 6.02×10°)（列出表达式即可） 155正确。《5)①根据均流法，甘的个数为女×8+×4+×4=4，放 LiFP0,的单元数有4个，该品胞体积为a2b(107em)3=a26× N/mol 101cm,则磷酸亚铁锂品体的摩尔体积V= ×a2b× 4 102n.n6y,×102 cm3·':2由题图可知，小白球表示锂 4 离子，由题图（)知，每个品胞中的锂离子数为8×g+4×+4X 2=4,故一个品胞中有4个iFP0,单元：由题图(b)知，i- F0,品体结构中，一个品胞含有？个健离子，此时锂离子，铁照子 3 的个数比为13：16，进面推出x=6=0.1875:设山，Pe6(P0,)6 中二价铁离子的个数为u.三价铁商子的个数为6.由2+3b+13= 48,a+b=16,得到a:b=13:3,即n(Fe2+):n(Fe+)=13:3。 第6节配合物超分子 1.C解析：配合物[Fe(N0)(H0)s]S0,中Fe2提供空轨道，N0 和H,O提供孤电予对用于形成配位键，A错误：该配合物中阴离子 为s0时，价层电子对数为4+2×(6-4×2+2)=4，且没有孤电子对， 空间结构为正四面体形.B错误：配离子为[F©(NO)(H0)s],配 体为NO和H,0,中心离子的配位数为6.C正确：H位于元素周期表 的s区.D错误 易错提根 配合物和品胞的配位数的区别：配合物中的配位数指直接与中心 离子（或原子）配位的愿子数目：晶胞中的配位数指晶体中一个愿 子周国与其等距离最近且相邻的原子数目 2.C解析：根据结构简式可知，该冠醚的分子式为CH0。,A正确： 该冠醚分子中有5种不同化学环境的氢原子： 该冠醚的一氯代物有5种，B正 确：不同的醚，与不同的碱金属离子作用，结合形成超分子，C错 误：根据“相似相溶”的规律知，冠醚可溶于娇烃，加入冠醚中的仰离 子因静电作用将高锰酸根离子带人烯烃中，增大反应物的接触面 积.提高氧化效果，D正确 3.D解析： O IMA Ll ○A 0 /分子结构 MA,I」在品抱中的位是 中心原-子M周园形成 品范中配合物分子的数目为 了4个纪位战，故中 心原-子M的配位数是 8×得2×=2，B正确 4,A正确 由题干信息可知，该晶体为由分子组成的分子品体，故晶体中相 邻分子间存在范德华力C正确：由题干信息可知，该品体为由分子 组成的分子品体，D错误。 4.A解析：图1中环穴上有饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构 故环穴内所有原子不可能在同一平面内.A错误。 5.A解析：该配合物中环中以及形成双键的C,N为2杂化，A错误： 由结构简式可知，中心离子钴离子的配位数为6，B正确：非金属第 一学霸高考·白 一电离能大于金属C。,同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋 势，但N最外层电子半满稳定，其第一电离能大于0，则第一电离能 大小：N>0>C>C0,C正确：Cw元素为过度金属元素，其离子对多种 配体有很强的结合力.D正确。 6.C解析：由图b可知.较短时间内.组装生成的超分子X的浓度大 于超分子Y,说明超分子组装过程更容易生成超分子X,则超分子组 装过程的活化能：①<②.C错误 7.A解析：原子序数依次增大的前四周期元素X、Y、乙，W,T,X形成1 条键，X原子序数最小，X为H.Y形成4条键，且形成环状化合物， 则Y为C,基态Z原子价层含3个未成对电子，且只有Y和Z位于同 一周期，则Z为N:T单质为紫红色周体，T为C:W形成一条共价 键，W为。乙为N,形成3条键后，还存在一对孤电子对.则N提供 弧电子对，C提供空轨道，二者以配位键相连，A正确：非金属性越 强，电负性越大，CH4中C为一4价，H为+1价，则电负性： C(Y)>H(X),B错误：电子层数越多，原子半径越大，电子层结构相 同，核电荷数越大，半径越小，原子半径：Cu(T)>C(W)>C(Y) >N(Z)>H(X),C错误：虚线内的C原子为p3杂化，为四面体结构， 故虚线内两个环不是平面结构，D错误 2× 2 8.1回四(2)p,p(3)甘氨酸是楼性分子， 且分子中的氨基、段基都能与水分子形成氢键(4)BA 4×(65+32) (5)s41x602x10X100 解析：(4)等电子体是指化学通式相同.且价电子总数相同的分子 离子或原子团，H的价电子总数为8.S0的价电子总数为 32.S0好与NH1不是等电子体：SH,化学通式与N甘相同，且价电 子总数为8.与NH互为等电子体：NO,CS,的化学通式和价电子 总数与NH都不相同.与NH不是等电子体：[Z知(NH):]2中氮 原子提供弧电子对，氨原子是配位原子，锌离子提供空轨道，形成配 位键，离子键存在于阴阳离子间.配离子中不存在离子键。(5)根据 “均推法“，品胞中含8×g6x24个锌离子，4个硫离子，则品休 431 害度为行×10g·m 541x6.02x10×10gem3 4×(65+32) 专题探究15品胞参数、坐标参数的分析与应用 1,D解析：已知H原子构成正八面体，铁原子位于正八面体的体心， 品胞参数为，H原子与原子之间的最短距离为品胞参数的} 即日原子与和原了之间的距离为子，则两个H原子之间的最短 距商为D销灵 2.D解折：银据均推法，每个，品胞中含有C2个数为8x名6x 子=4，含有8个F.a,品体密度为0192x10g·m. aN D错误 3.C解析：在该晶胞中.8个G原子位于品胞的顶点，6个Ga原子位 于品胞的面心，则Ca原子数为8x写+6x?=44个A原子位于品 胞的体心，个数为4.则C原子和A原子个数之比为4：4=1：1。 根据品胞图可知G原子的配位数为4，A错误：位于品胞内的4个 A、原子围成的是正四而体结构，B错误：当P原子的分数坐标为 (行弓，0）：原子的分数坐标为(1,11)时，参照p原子和：影 子的坐标数据，可得到g原子的分数坐标为(，22人C正确： 根据分析，每个品胞含4个G和4个As,立方品胞边长为anm=× 题·化学·065一