第七章 第1节 化学反应速率及其影响因素-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

学霸高春白题化学 第七章 化学反厅 第1节 化学反应 ☑应用提优考点全面，能力提升限时：30min 1.(2024·安徽滁州一模)我国科研人员研制出 Ti-H-Fe双温区催化剂，催化合成氨的反应 历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的 物种用“*”标注。已知①②③在高温区发 生，④⑤在低温区发生。下列说法错误的是 4.5 0.9石 05 0.06 0 ①/T-H-e+N, ②Ti-H-fe+*N 渡态 6m-N0-l2.3fe克 ④Ti-H-N+f阳 3Ti-H-Fe+*N 历程 A.①为反应的决速步 B.③~④表示N由Fe区域到Ti-H区域传递 C.在高温区加快反应速率，低温区提高氨的 产率 D.使用Ti-H-Fe双温区催化合成氨，不改变 合成氨的反应热 2.(2025·山东泰安模拟)二氧化钛的晶体和非 晶体材料都能催化C0,还原为CH4。该反应 中，C0,首先在催化剂表面吸附活化成C02· 自由基，且该步骤是决速步。在体积为1L的 密闭容器中，C0,的吸收量与催化剂用量 及时间的关系如图所示，下列说法错误的是 ( 3 ,①m(品体催化剂)=1苦 ②m(非品体维化剂)=1g ③m(非品体催化剂)-2g 1.5 10 时间/min 088 立速率与化学平衡 速率及其影响因素 A.非晶体催化剂的催化性能优于晶体催化剂 B.其他条件相同时，增大催化剂使用量可以 加快反应速率 C.其他条件相同时，在体系①中加大二氧化 碳的通入量反应速率一定加快 D.体系③中C0,吸收速率v=1.2×106mol, L1·min1 3.(2025·湖北武汉期中)室温下，为探究纳米 铁去除水样中Se0}的影响因素，测得不同条 件下SeO?浓度随时间变化关系如下图。 5.04 4.01 30 .2 ① 0.0 0 4 6 1012 h 水样体积 纳米铁质 水样初 实验序号 /mL 量/mg 始pH ① 50 8 6 ② 50 6 ③ 50 2 8 下列说法正确的是 ( A.其他条件相同时，水样初始pH越小，Se0 的去除效果越好 B.其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可 加快反应速率 C.实验①中，0-2h内平均反应速率u(Se0)= 5.0×x106mol·L1·h1 D.实验③中，反应的离子方程式为2Fe+ Se0}+8H=2Fe3++Se+4H20 4.(2024·河南信阳二模)基于非金属原子嵌入 石墨烯三嗪基C,N4中，用于催化一氧化碳加 氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催 化剂表面上的物种用“*”标注，下列说法中 错误的是 0.59 045 13/T5 035 024 -+h C0*+H*4H -0.48-0.60 037 HCOH H.CO-.H H.CO-H CHO士 反应历程 A.整个反应历程中有四个基元反应 B.过渡态相对能量：TS55>TS44>TS77 C.物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程 D.反应决速步的活化能为0.95eV 5.(2025·安徽合肥二模)为探究阴离子种类对 溶液中光催化HCOOH还原ReO,生成ReO, 还原效率的影响，在pH=3时测得不同阴离 子条件下RO:的浓度随时间的变化如图所 示。下列说法错误的是 ( ■0.001o1-L1N0 0.8 ①D 2 40.001mo1.L-S0月 42 ·0.001mo1L-C 口空白对照实验 0 60120180240 t/min A.该条件下，对还原效率的影响程度：C1> S0}>N0 B.实验①中NO;与HCOOH可能发生氧化还 原反应从而降低了还原效率 C.0~240min内，HC00H还原Re0:的反应 速率：①<②<③ D.实验③中0~60min内用Re0,表示的平均 反应速率为1×10-7mol·L1·min 6.(2024·安徽黄山一模)室温下，某溶液初 始时仅溶有A,同时发生两个反应：①A一 B+C:②A一B+D,反应①的速率可表示为 ,=kc(A),反应②的速率可表示为2= k2c(A)(k1、k2为速率常数)，图1为T2温 度时，该体系中A、B、C、D浓度随时间变化的 第七章化学反应速睾与化学平衡学丽高春 曲线，图2为反应①和②的1k-7曲线，下列 说法正确的是 ( ) ↑c/(mol·L 6 反应② 反应①D 、 T温度时，反应体系各物质 反应①和反应②2的 浓度随时间的变化图像 nk-7曲线 图1 图2 A.L4表示D浓度随时间变化的曲线 B.t1=2s时曲线L,表示的物质的化学反应 速率为2mol·L1·s C.T,温度时，反应①的活化能比反应②的活 化能小 D.若图1的温度降低，时刻体系中(D c(C) 值变大 7.一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中 加入4molC0(g)和4molN20(g),发生反应 C0(g)+N20(g)-一C02(g)+N2(g),测得 C0(g)和C02(g)的物质的量随时间的变化如 图所示： 4.0 B CO, 16 系0.8 CO 0 4 80 时间/min (1)从反应开始至达到化学平衡时，以C02表 示的平均化学反应速率为 mol.Ll·minl。 (2)若该反应的正、逆反应速率分别可表示为 "正=k正·c(C0)·c(N20),道=k速· c(CO2)·c(N2),k正、k地分别为正、逆反应速 率常数，A、B两点对应的时刻，该反应的正反 应速率之比DA:vg= 089隔室中的O川向右移动，补充消耗的OH,因此右侧的离子交换膜 为阴离子交换膜。 9.(1)①阳N,+6e+6H一2NH,②为质子的迁移和输送提供通 道，并阴隔阴、阳两极产物接触(2)aMV4+e”一MV·条件温 和（成生成氯的问时释放电能）(3)①Fe201+6+3H20=2Fe+ 60H②40H-4e—2H,0+02↑ 第六章真题演练 1,D解析：放电过程中，b极均增重，这说明电极是负极.电极反应 式为Cu0+2H0+C-2e一Cu,(0H),C+H,b电极是正极，电 极反应式为NaTi,(P0,)3+2e+2Na—Na3五，(P0,)3a放电时b 电极是正极，阳离子向正极移动，所以N向极迁移，A正确：负极 消耗氯离子，正极消耗钠离子，所以该电池可用于海水脱盐，B正确： a电极是负极.电极反应式为C,0+2H,0+G日-2 Cu:(OH):C+H,C正确：若以AgA:C1电极代替a极，此时Ag失去 电子，结合氯离子生成氯化银，所以电池不会失去储氯能力，D错误。 2.C解析：由题中信息可知，当电池开始工作时，a电极为电池正极 血液中的02在a电极上得电子生成0川，电极反应式为0，+4e+ 2H,0一40H:b电极为电池负极，C4,0在b电级上失电子转化 成Cu0,电极反应式为Cu20-2e+20H=2Ca0+H,0,然后葡萄 糖被C0氧化为葡萄糖酸.Cu0被还原为Cu,0,则电池总反应为 2C,H20。+02一2CHz02,A正确：b电极上葡萄糖被Cu0氧化 为葡萄糖酸，Cu0被还原为Cu0,Cu0在b电极上失电子转化成 CuO,反应前后C0的质量和化学性质保持不变，因此，CO通过 C(Ⅱ)和Cu(I)相互转变起催化作用.B正确：根据反应 2C。H120。+02一2C。H20,可知，1lC6H120。参加反应时转移 2ml电子，18gC6H206的物质的量为0.1mol.则消耗18g葡 萄糖时，理论上a电极有O.2m©l电子流人，C错误：原电池中阳离 子从负极向正极迁移，故N:的迁移方向为b*a,D正确 3.C解析：金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气体扩散 电极为正极，电池在使用前需先充电.目的是将H,PO4解离为了 和H,POi,则充电时.惰性电极为阴极，电极反应为L广+e一i, 阳极为气体扩散电极，电极反应为H2-2e+2H,P0一2H,P0, 放电时，惰性电极为负极，电极反应为-e一L,气体扩散电极 为正极，电极反应为2H,P04+2e一2H,P0+H2。放电时，1过 会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成日，进入储氢 容器，当转移2l电子时，电解质溶液质量增加7惑·mo×2mol 1×2g·m1=12书，即电解质溶液质量会增大，A错误：放电时， 由分析中的正，负电极反应可知，总反应为21i+2H,P0,一H2「+ 2iH2PO.B错误：充电时，1广向阴极移动，则向惰性电极移动. C正确：充电时每转移1m电子，会有1lH与H,PO,结合生 成H,P04,但不知道电解质溶液体积，无法计算(H)降低了多少， D错误。 4.B解析：电解过程中，在KOH溶液中HCH0转化为HOCH,0的离 子方程式为HCHO+OH一→HOCH,O,存在：平衡HOCH,O+OH 一[0CH0]2+H0.C电极上发生的电子转移反应为 [OCH,0]2-e一HC00+H·,H·结合成H,C电极为阳极. 阳极区消耗OH,同时生成H,O.枚电解一段时间后阳极区c(OH) 减小，A正确：PCu电极为阴极，首先HOOC一COOH在h上发生 得电子的还原反应转化为OHC一CO0H,电极反应式为HC,0,+ 2:+2H=0HC-C00H+H0.0HC-一C00用与H0一NH,反应 生成HOOC一CH=N一OH,反应方程式为OHC一COOH+HO一NH, 一HOOC一-CH=N一OH+H,0+H',HO0C一CH=N一OH发生得日 一学霸高考·白是 电子的还原反应转化成H:NCH,COOH,电极反应式为 HOOG一CH=N一0H+4e+5H'一HN*CH2CO0H+H20.阴极区 的总反应为HC,04+H0一N'H,+6e+6H*=H,N'CH.COOH+ 3H,0,1mo且0解离成1molH和1mol0川广，故理论上生成1mol HNCH,COOH.双极膜中有6lH,O解离，B错误：结合装置图 阳极总反应为2HC10-2e+40H=21HC00+H,↑+2H0,C正 确：阴极区的h上发生反应H,C,0+2+2H”一 OHCC00H+H0,D正确。 5.D解析：由图可知，左博为原电池，右侧为电解池，电极1为负极， 发生氧化反应，电极反应式为Mg-2e+20川一Mg(0H)2,电极2 为正极，发生还原反应，电极反应式为H0+2e一H2T+20H,右 侧为电解池.电极3为阳极，产生氧气，电极4产生阿极，产生氢气 催化剂生长在泡沫镍电极上可加快电解速率，提高催化效率，A正 确：根据分析，电极1是负极.电极4为阴极，电子从电极1流向电极 4,B正确：由分析可知，电极3为阳极，发生氧化反应，生成氧气，电 极3的反应式为40州-4e一2H0+02↑，C正确：根据分析可 知，电极2和电极4均产生氢气，理论上，每通过2ml电子，可产生 2lH2,D错误。 6.(1)阳(2)2N05+16e+C02+18HC0(NH2):+7H,0 7.(1)还原性Ph0,+14HC1(浓)—3H2[PhC]+4H,0+C21 P0[或P%(OH):或PC0,](2)AB 解析：(1)根据富氧椴烧和通电电解的结果，可知PS中硫元素化合 价升高，体现的性质是还原性。产物B中有少量PO,该物质可溶 于浓盐酸，P元素转化为[PC,]2,该反应的化学方程式为 P%30,+14HC(浓)一3H,[PCl,]+4H20+C2:根据P6C2(s) Tr的)胆LPJ可得反应：P%,(购)+2d H[PC,],要从该反应液中摄取PbC2,则所加试剂应能消耗H'使 平衡逆向移动，且不引人杂质，则步骤为加热条件下，加人P0或 P(OH):或PC03,充分反应，趁热过滤，冷却结品。(2)根据图示 和已知②2可知.电解池中阳极上Fe2+生成Fe”,Fe#氧化PS生 成S、Ph,2和Fe”,阴极上PC,生成P%.发生的总反应是PS一 P%+S(条件省略)，A正确：据分析，铅锌（主要成分为PS,ZS) 富氧殿烧得到S0,和P、Z元素的氧化物，则产物B主要是铅氧化 尚与水值超9长花金c是阳生子 0 0 被-OH取代后生成HSO:和HCI,HF,则Iol化合物C在水溶液 中最多可中和4wNOH,C错误；CF的氧化性由+1价的口表 现.C的氧化性由0价的C1表现.则CF的氧化性强于C12D错误 第七章化学反应速率与化学平衡 第1节化学反应速书及其影响因素 1.A解析：活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应 速率的是慢反应：①为初始反应物，不是反应的决速步，A错误：③。 ④为T-H-Fe+·N转化为Tm-H-*N+Fe,表示N由Fe区域到 T-H区域传递，B正确：升高温度可提高反应速率，所以高温区加快 了反应速率，但合成氨的反应为放热反应，所以低温区可提高氨的 产率，④⑤分为了增大平衡产率，需要在低温下进行，C正确：催化剂能 改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态， 即不能改变反应的反应热，D正确。 2.C解析：从曲线①2可以看出，非品体催化剂的反应体系中单位时 间内C0,吸收量比品体催化剂大，因此非品体催化剂的催化性能优 ·化学·033一 于品体催化剂，A正确：根据曲线2③可知，增加催化剂用量，5- 10mn内C0,吸收量增大，增大了决速步骤反应物的浓度，反应速 率加快，B正喻：催化剂用量恒定时，催化剂表面积恒定，因此在体系 ①中CO,的吸收量保持恒定，又因为CO,首先在催化剂表而吸附话 化成C0,·自由基，且该步骤是决速步，做继续增大二氧化碳的通入 量不能增大反应速率，C错误：体系③反应5-10min时，C02吸收量 为(9-3)×10bmol,则C02吸收速率e= 6x10 mol =1.2×10-6 1L×5min mol·L,min,D正确。 3.B解析：由实验2和3可知.相同时间内实验②中c(S0子)变化最 大，故其他条件相同，适当减小水样初始H.SO去除效果越好 但初始pH太小，H浓度太大，纳米铁会和H反应，导致与S0D片反 应的纳米铁或少，因此水样初始pH越小，SO的去除效果不一定 越好，A错误：由实验①②可知，相同时间内实验①中(SO好)变化 最大，其他条件相同时，适当增加纳米铁质量可加快反应速率，B正 确：实验①中，0-2h内平均反应速率n(S0好)= 5.0x10克ml1i-1.0x103m:=2.0x103mmlL.h, 2h C错误：实验③中水样初始pH=8,溶液显弱碱性，发生反应的离子 方程式中不能有H.离子方程式应为2Fe+S0乃+4H20 2Fe“+Se+80H,D错误。 归纳总结 影响化学反应速率的几种因素的探究流程 影响化学反应逸率的外驭国素主熙有装度、胜龙、点 为多 压件化制、国体物桑的表西积管 :依那实脸日的，鸿清个外养素对化学反炉速乳的 骑定 响，均济控六池写清公变，阵适行实险从而理游衫： 响实验深究站果约因素·确定出变是尔定是 定多 深完时尧将定只变化一种四素其他因素不交，者这种 网深完的问超弃在态杆的关乐这杆硝发一种 :素以后.两商定另一种从污得出相应的实胎针治 部茶时注意选择的激塘（或没置实险）雯有效，且戈 有效引 登统一，否彩无法作出正鸡到尚 4.C解析：从微观上看，反应物分子一般总是经过若干的简单反应步 骤，才转化为产物分子的。每一个简单的反应步骤，就是一个基元 反应。基元反应步骤要求反应物一步变成生成物，没有任何中间产 物，由图可知，整个反应历程中有四个基元反应，A正确：由图可知， 过度态相对能量的大小顺序为TS55>TS44>TS77,B正确：由图可知 吸附在催化剂表面的物质总能量低于未吸附物质的总能量，吸附过 程为放热过程，C错误：反应的话化能越大，反应速率越慢，反应决速 步为慢反应，由图可知，反应H,C0°+H一H,C0一H的活化能 最大，反应速率最慢。则反应决速步的活化能为0.35V一 (-0.60cV)=0.95eV.D正确 5.A解析：由图中空白对照实验的曲线可知，溶液中加入不同的阴离 子均使HCOOH还原O:的效率降低，即经过相同的时间，所剩 O:的浓度越大，对应的阴离子对还原效率的影响程度越大，所以 该条件下，对还原效率的影响程度：N0>SO子>C,A错误：实验① 中NO:的加入，使HCOOH还原BO,的效率降低程度最大，可能是 在酸性条件下，NO具有强氧化性，与HCOOH发生氧化还原反应从 而降低了HCO0OH还原RO:的效率，B正确：由图像可知，0- 20m内R0:的浓度变化量：①<2<③，根据=二可知，0 240min内，HC00H还原R0:的反应速率：①<②<③，C正确：实验 3中0-60mi咖内用e0:表示的平均反应速率为r= Ac (1-0.4)×103ol·L.-1 =1×107mdl·L-1·mim1,D正确 60 min 一学霸高考·白是 6.D解析：由方程式可知，两个反应中A都是反应物、B都是生成物 湿度降低时，体系中 反应心的运率降低粉 L,代表B浓度随时间变化的地线： ⊥代表A浓度随时间变化的线： 度大于反应②，刻图 L,代表D浓度随时间变化的自线： 1的温度降纸时，6时 L代表C米度随时间交化的曲线， 刻体系中四位变大， A错误 d(C) D正确。 tc/(mol·L' In L 反应②》 4-- 3 3 反应① 6 1 T: T 温度时，反应体系酱物质 反应①和点应②的 浓度随时问的党化由像 h子南线 图1 图2 若，=25，则2s内，1B的平均魂平为 反应的活化能越大， 反应比率越小，由图 4 mol-L! =2oL'',错误 2可知，温度为T时， 2s 递率常数系<，反 应①D的反应速岸浸 于反应②，则反应 的活化能大于反应 C错议。 技巧点拨 在解答与物质浓度变化图像相关试题时，首先手清图像中每一条 曲线代表的物质，然后确定其变化量：比较信化剂催化效果时，看 相同时间内反应物成生成物浓度的变化量，如果反应物成生成物 的浓度变化量较大，则化学反应速率较大，熊化制使反应活化能 更低 7.(1)0.02(2)25:4 32 解析：(1)(C0,}= (CO)21.=002 mmd.L min 80 min kE·e(C0)·c(N,0)e(C0)·C(N,0) (2):nkE·e4c0):e4(N,0=,co)·e(N,0 2 mol 2 mol 2L2L =25:4 0.8 mol 0.8 mol 21. 2L. 第2节化学平衡及其影响因素 1,C解析：催化剂不能使平衡移动，该打案所得氨的含量高，不是因 为使用了铁作催化剂，A错误：△Ⅱ只与反应体系的始态和终态有 关，与反应过程无关，采用该方案生产氨气，△H不变，B错误：合成 氨反应放热，降低温度，平衡正向移动，该方案提高了氨的平衡体 积分数，与反应温度较低有关，C正确：合成氨反应放热，升高温度， 平衡逆向移动，氢气的平衡转化率降低.D错误。 2.C解析：图1，如果在时刻充人了一定的Ⅲ，逆反应速率霸间增大，正 反应速率辉间不变，应与平衡点相连，A错误：从图像可知从0到，时 刻.A的浓度减少了(20-1.2)l·L=0.8d·1,B的浓度增加 了0.4mal·L-',C的浓度增加了12d·L,达平衡时，反应物和 生成物共存，反应为可逆反应，根据浓度变化量之比等于化学计量 数之比确定化学方程式为2AB+3C,B错误：增大压强，反应速 率增大，升高温度，反应速率增大，故先达到平衡，由先拐先平知> 户，T,>T,压强越大平衡正向进行，C的百分含量增大，图像符合，温 度越高，C%含量减小，升温平衡逆向进行，图像符合，C正确：由化学 方程式看出，温度升高，平衡逆向移动，X的百分含量将增大，与图像 ·化学·034一