第六章 化学反应与电能 真题演练-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

学霸高春白题化学 第六章 真题集训 探究考向，剖析考点|限时：30min 1.(2025·黑吉辽蒙，13,3分)一种基于u,0 的储氯电池装置如图，放电过程中a、b极均 增重。若将b极换成Ag/AgCl电极，b极仍增 重。关于图中装置所示电池，下列说法错误 的是 ( 负战 进料日 出料口 Cu,0/ NaTi,(PO CuOHCI N(溶液 Na:Ti-(PO0: A.放电时Na向b极迁移 B.该电池可用于海水脱盐 C.a极反应：Cu20+2H,0+Cl-2e Cu (OH)CI+H" D.若以Ag/AgCl电极代替a极，电池将失去 储氯能力 2.(2024·新课标，12,6分)一种可植入体内的 微型电池工作原理如图所示，通过CO催化 消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。当传感 器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血 糖浓度下降至标准，电池停止工作（血糖浓度 以葡萄糖浓度计)。电池工作时，下列叙述错 误的是 传 纳米P/导 納米CuO/导 电数合场 电聚合物关 奇有枪酸 (I1:(0》 血液 OH 莉商秘 A.电池总反应为2C6H206+02一2C6H20, B.b电极上CuO通过Cu(Ⅱ)和Cu(I)相互 转变起催化作用 C.消耗18mg葡萄糖，理论上a电极有 0.4mmol电子流入 题演练 D.两电极间血液中的Na在电场驱动下的迁 移方向为b→a 3.(2025·安徽，13,3分)研究人员开发出一种 锂-氢可充电电池（如图所示），使用前需先充 电，其固体电解质仅允许L通过。下列说法 正确的是 ( 气体扩牧电极 情性电规 储 电解质 深液 LiILPO. 解 A.放电时电解质溶液质量减小 B.放电时电池总反应为H,+2Li—2LiH C.充电时L移向惰性电极 D.充电时每转移1mol电子，c(H)降低 1mol·L- 4.(2024·湖北，14,3分)我国科学家设计了一 种双位点PbCu电催化剂，用HC,O,和 NH,OH电化学催化合成甘氨酸，原理如图， 双极膜中H,0解离的和OH在电场作用 下向两极迁移。已知在KOH溶液中，甲醛转 化为HOCH,0°，存在平衡HOCH,0+OH 一[OCH,0]2+H,0。Cu电极上发生的电 子转移反应为[0CH,0]2-e HCOO+H·。下列说法错误的是 ( 0 电源 1IC.00 HCHO HS0、K0 溶液 K(I滚液 HONH 双极膜 A.电解一段时间后阳极区c(OH)减小 B.理论上生成1molH,N*CH,COOH,双极膜 中有4molH,0解离 C.阳极总反应式为2HCH0+40H-2e 2HC00+H2↑+2H,0 D.阴极区存在反应H,C,0,+2H+2e CHOCOOH+H,O 5.(2025·甘肃，12,3分)我国科研工作者设计 了一种Mg-海水电池驱动海水(pH=8.2)电 解系统（如下图）。以新型MoNi/NiMoO,为 催化剂（生长在泡沫镍电极上）。在电池和电 解池中同时产生氢气。下列关于该系统的说 法错误的是 Mg 海水 海水 MgloH) A.将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化 效率 B.在外电路中，电子从电极1流向电极4 C.电极3的反应式为40H-4e—2H,0+ 02↑ D.理论上，每通过2mol电子可产生 1 mol H2 6.(2023·北京，16节选)向一定浓度的KN01 溶液通C0,至饱和，在电极上反应生成 CO(NH2)2,电解原理如图所示。 C0, 电源 N(5 0 H CO(NH, H.O 质子交换膜 (1)电极b是电解池的 极。 第六章化学反应与电能学霸高春 (2)电解过程中生成尿素的电极反应式是 7.(2024·浙江6月，18节选)矿物资源的综合 利用有多种方法，如铅锌矿（主要成分为 PbS、ZnS)的利用有火法和电解法等。 通电产物入 PbS .ZnS 产物B等物质 液态 诺重煅烧 的置 化合H,0厂化合物D S02 物C 气态 化合新F 惰性 电极 阴荔子交换模 已知：①PbC,(s) 热水PbCl,(aq） HCI H,PbCl,] ②电解前后ZnS总量不变： ③AgF易溶于水。 请回答： (1)根据富氧煅烧（在空气流中煅烧）和通电 电解（如图）的结果，PS中硫元素体现的性 质是 (填“氧化性”“还原性”“酸 性”或“热稳定性”)。产物B中有少量 Pb,0,该物质可溶于浓盐酸，Pb元素转化为 [PbCL]2,写出该反应的化学方程式： 从该反应液中提取PbCL,的步骤如下：加热条 件下，加入 (填一种反应试 剂)，充分反应，趁热过滤，冷却结晶，得到产品。 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 A.电解池中发生的总反应是PS Pb+S(条件省略) B.产物B主要是铅氧化物与锌氧化物 C.1mol化合物C在水溶液中最多可中和 2 mol NaOH D.CIF的氧化性弱于CL, 087隔室中的O川向右移动，补充消耗的OH,因此右侧的离子交换膜 为阴离子交换膜。 9.(1)①阳N,+6e+6H一2NH,②为质子的迁移和输送提供通 道，并阴隔阴、阳两极产物接触(2)aMV4+e”一MV·条件温 和（成生成氯的问时释放电能）(3)①Fe201+6+3H20=2Fe+ 60H②40H-4e—2H,0+02↑ 第六章真题演练 1,D解析：放电过程中，b极均增重，这说明电极是负极.电极反应 式为Cu0+2H0+C-2e一Cu,(0H),C+H,b电极是正极，电 极反应式为NaTi,(P0,)3+2e+2Na—Na3五，(P0,)3a放电时b 电极是正极，阳离子向正极移动，所以N向极迁移，A正确：负极 消耗氯离子，正极消耗钠离子，所以该电池可用于海水脱盐，B正确： a电极是负极.电极反应式为C,0+2H,0+G日-2 Cu:(OH):C+H,C正确：若以AgA:C1电极代替a极，此时Ag失去 电子，结合氯离子生成氯化银，所以电池不会失去储氯能力，D错误。 2.C解析：由题中信息可知，当电池开始工作时，a电极为电池正极 血液中的02在a电极上得电子生成0川，电极反应式为0，+4e+ 2H,0一40H:b电极为电池负极，C4,0在b电级上失电子转化 成Cu0,电极反应式为Cu20-2e+20H=2Ca0+H,0,然后葡萄 糖被C0氧化为葡萄糖酸.Cu0被还原为Cu,0,则电池总反应为 2C,H20。+02一2CHz02,A正确：b电极上葡萄糖被Cu0氧化 为葡萄糖酸，Cu0被还原为Cu0,Cu0在b电极上失电子转化成 CuO,反应前后C0的质量和化学性质保持不变，因此，CO通过 C(Ⅱ)和Cu(I)相互转变起催化作用.B正确：根据反应 2C。H120。+02一2C。H20,可知，1lC6H120。参加反应时转移 2ml电子，18gC6H206的物质的量为0.1mol.则消耗18g葡 萄糖时，理论上a电极有O.2m©l电子流人，C错误：原电池中阳离 子从负极向正极迁移，故N:的迁移方向为b*a,D正确 3.C解析：金属锂易失去电子，则放电时，惰性电极为负极，气体扩散 电极为正极，电池在使用前需先充电.目的是将H,PO4解离为了 和H,POi,则充电时.惰性电极为阴极，电极反应为L广+e一i, 阳极为气体扩散电极，电极反应为H2-2e+2H,P0一2H,P0, 放电时，惰性电极为负极，电极反应为-e一L,气体扩散电极 为正极，电极反应为2H,P04+2e一2H,P0+H2。放电时，1过 会通过固体电解质进入电解质溶液，同时正极会生成日，进入储氢 容器，当转移2l电子时，电解质溶液质量增加7惑·mo×2mol 1×2g·m1=12书，即电解质溶液质量会增大，A错误：放电时， 由分析中的正，负电极反应可知，总反应为21i+2H,P0,一H2「+ 2iH2PO.B错误：充电时，1广向阴极移动，则向惰性电极移动. C正确：充电时每转移1m电子，会有1lH与H,PO,结合生 成H,P04,但不知道电解质溶液体积，无法计算(H)降低了多少， D错误。 4.B解析：电解过程中，在KOH溶液中HCH0转化为HOCH,0的离 子方程式为HCHO+OH一→HOCH,O,存在：平衡HOCH,O+OH 一[0CH0]2+H0.C电极上发生的电子转移反应为 [OCH,0]2-e一HC00+H·,H·结合成H,C电极为阳极. 阳极区消耗OH,同时生成H,O.枚电解一段时间后阳极区c(OH) 减小，A正确：PCu电极为阴极，首先HOOC一COOH在h上发生 得电子的还原反应转化为OHC一CO0H,电极反应式为HC,0,+ 2:+2H=0HC-C00H+H0.0HC-一C00用与H0一NH,反应 生成HOOC一CH=N一OH,反应方程式为OHC一COOH+HO一NH, 一HOOC一-CH=N一OH+H,0+H',HO0C一CH=N一OH发生得日 一学霸高考·白是 电子的还原反应转化成H:NCH,COOH,电极反应式为 HOOG一CH=N一0H+4e+5H'一HN*CH2CO0H+H20.阴极区 的总反应为HC,04+H0一N'H,+6e+6H*=H,N'CH.COOH+ 3H,0,1mo且0解离成1molH和1mol0川广，故理论上生成1mol HNCH,COOH.双极膜中有6lH,O解离，B错误：结合装置图 阳极总反应为2HC10-2e+40H=21HC00+H,↑+2H0,C正 确：阴极区的h上发生反应H,C,0+2+2H”一 OHCC00H+H0,D正确。 5.D解析：由图可知，左博为原电池，右侧为电解池，电极1为负极， 发生氧化反应，电极反应式为Mg-2e+20川一Mg(0H)2,电极2 为正极，发生还原反应，电极反应式为H0+2e一H2T+20H,右 侧为电解池.电极3为阳极，产生氧气，电极4产生阿极，产生氢气 催化剂生长在泡沫镍电极上可加快电解速率，提高催化效率，A正 确：根据分析，电极1是负极.电极4为阴极，电子从电极1流向电极 4,B正确：由分析可知，电极3为阳极，发生氧化反应，生成氧气，电 极3的反应式为40州-4e一2H0+02↑，C正确：根据分析可 知，电极2和电极4均产生氢气，理论上，每通过2ml电子，可产生 2lH2,D错误。 6.(1)阳(2)2N05+16e+C02+18HC0(NH2):+7H,0 7.(1)还原性Ph0,+14HC1(浓)—3H2[PhC]+4H,0+C21 P0[或P%(OH):或PC0,](2)AB 解析：(1)根据富氧椴烧和通电电解的结果，可知PS中硫元素化合 价升高，体现的性质是还原性。产物B中有少量PO,该物质可溶 于浓盐酸，P元素转化为[PC,]2,该反应的化学方程式为 P%30,+14HC(浓)一3H,[PCl,]+4H20+C2:根据P6C2(s) Tr的)胆LPJ可得反应：P%,(购)+2d H[PC,],要从该反应液中摄取PbC2,则所加试剂应能消耗H'使 平衡逆向移动，且不引人杂质，则步骤为加热条件下，加人P0或 P(OH):或PC03,充分反应，趁热过滤，冷却结品。(2)根据图示 和已知②2可知.电解池中阳极上Fe2+生成Fe”,Fe#氧化PS生 成S、Ph,2和Fe”,阴极上PC,生成P%.发生的总反应是PS一 P%+S(条件省略)，A正确：据分析，铅锌（主要成分为PS,ZS) 富氧殿烧得到S0,和P、Z元素的氧化物，则产物B主要是铅氧化 尚与水值超9长花金c是阳生子 0 0 被-OH取代后生成HSO:和HCI,HF,则Iol化合物C在水溶液 中最多可中和4wNOH,C错误；CF的氧化性由+1价的口表 现.C的氧化性由0价的C1表现.则CF的氧化性强于C12D错误 第七章化学反应速率与化学平衡 第1节化学反应速书及其影响因素 1.A解析：活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应 速率的是慢反应：①为初始反应物，不是反应的决速步，A错误：③。 ④为T-H-Fe+·N转化为Tm-H-*N+Fe,表示N由Fe区域到 T-H区域传递，B正确：升高温度可提高反应速率，所以高温区加快 了反应速率，但合成氨的反应为放热反应，所以低温区可提高氨的 产率，④⑤分为了增大平衡产率，需要在低温下进行，C正确：催化剂能 改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的始态和终态， 即不能改变反应的反应热，D正确。 2.C解析：从曲线①2可以看出，非品体催化剂的反应体系中单位时 间内C0,吸收量比品体催化剂大，因此非品体催化剂的催化性能优 ·化学·033一