第五章 化学反应的热效应 真题演练-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

烷2号碳上氢原子所得产物占比少一些，由图可知，取代异丁烷2号 酸上氢原子所得产物少，更多生成取代1号碳上氢原子所得产物，所 以前者反应历程中△E.较后者小，D错误。 4.(1)玻璃搅拌器(2)相等(3)-53.5(4)cd 解析：(1)测定反应过程中所放出的热量，使用玻璃搅拌器加快反应速 率，图中为玻璃搅拌器。(2)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的 多少有关，若用100mL0.50mdl·L1盐酸跟100mL0.55mdl· L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增加，所放出 的热量变多，但是中和热是强酸和强碱反应生成1m水时放出的 热，与酸碱的用量无关，所以用100mL0.50mal·L-1盐酸跟100mL 0.55mol·L NaOH溶液进行上述实验，测得中和热相等。(3)若 三次操作测得终止温度与起始温度差(2-1)分别为：3.2℃： b.3.1℃：c.3.3℃，计算出的平均温度差为3.2℃，50mL 0.50mol·L'盐酸与50mL0.55mal·L1Na0H溶液混合后溶液的 质量和m=100mLx1g·cm3=100g,c=4.18J·g·℃，代人公 式Q=cm△T,可得放出热量Q=4.18J·g1·℃-1×100g×3.2℃= 13376kJ,即生成0.025mo水放出的热量为1.3376J.则生成 1mal水放出的热量为1.3376kJ÷0.025mol=53.5kJ·mal1,即该 实验测得的中和热△H=-53.5k」·mol1。(4)实验装置保温、隔热 效果差，会造成测量结果偏小，。可选：量取盐酸时仰视读数会使所 取盐酸体积增大，放出热量增多，b不选：分多次把NaOH溶液倒人 盛有盐酸的小烧杯过程中会有热量损失，使测量结果偏小，©可选： 用铜棒代替玻璃搅拌器会使热量散失，会造成测量结果偏小，d 可选。 5.(1)-886.4kJ·mol1CH4(g)+202(g)一C02(g)+2H20(1) △H=-886.4k灯·mo1(2)C0(g)+H20(g)-H2(g)+C02(g) △H=-41.2kJ·ol1(3)①56.8kJ·mol1②2N,H4(1)+ 2N02(g)-3N2(g)+4H20(g)4H=-1134.4kJ·mol1③20.5 解析：(1)已知25℃、101kPa下1g甲烷燃烧生成C02和液态水放 出热量55.4kJ,则1 mol CH4燃烧放出的热量为55.4kJ×16= 886.4kJ,则甲烷的燃烧热△H=-886.4kJ·molΓ，甲烷燃烧的热化 学方程式为CH,(g)+202(g)一C02(g)+2H20(1)△H= -886.4kJ·mol'。(2)根据盖斯定律，目标热化学方程式为已知第 一个反应+第三个反应-第二个反应所得，C0(g)+H20(g) H2(g)+C02(g)△H(+241.8kJ·mo1)+(-393.5kJ·mol1) (-110.5kJ·mml1)=-41.2k」·ma。(3)①根据反应历程图可 知：正反应的话化能E。■123.2kJ·mo,整个反应吸收了 66.4kJ·mo1能量，则逆反应的活化能E=123.2k·mol1 66.4kJ·mo1■56.8kJ·mol:②根据反应历程图得反应1： N2(g)+202(g)一2N02(g)△H1=+66.4kJ·m,反应 Ⅱ：N2H4(1)+02(g)=N2(g)+2H20(g)△H=-534kJ· mo1,N,H,(I)与NO2(g)反应生成N,(g)和水蒸气的热化学方程式 为反应Ⅱ×2-反应I:2N2H(1)+2N02(g)一3N2(g)+4H20(g) △H=(-534kJ·ma1)×2-(+66.4kJ·mo1)=-1134.4kJ· mdl1:③根据第三个反应历程，1mdl气态水转化为1mol液态水时 还要放出44的热量，则1gN,H4(1)与足量NO2(g)反应生 成N2(g)和液态水时，放出的热量为 I g 32g·mlr× (1134.4+44×4)kJ·mol -20.5 kJe 2 第五章真题演练 1,B解析：根据盖斯定律，反应①+②-③可得反应：CH。 (g)+H20(g)●C0(g)+3H2(g),该反应△H=△H1+△H2 -△H=(+247J·mal)+(-131kJ·mo1)-(-90k·mol)= 206kJ·m@1,根据△H=反应物键能总和-生成物键能总和可得： △H=4e+2b-3a-C0(g)中的碳氧键键能=206.C0(g)中的碳氧键键 能=(-206-3a+2b+4c)kJ·mal1,B正确。 2.D解析：1mol纯物质完全燃烧生成指定物质放出的热量称为燃烧 热。H20应该为液态，A错误；C2H6(g)一C2H(g)+H2(g) 一学霸高考·白是 △H=+137k灯·mol,B错误：氢气的燃烧热为285.8kJ·mo1 则H20(1) 20(g)+H,(g)4H=+285.8U·ar,C错误； C2H6(g)+ 20(8)—2c02(g)+3H,0(1)4H -1559.8kJ·mol1.D正确。 3.C解析： 已知C(g的相对能量为0，Cg)的相对能量为(E-E,)】 kJmo,则C-C健能为2(E,-E,)kJmo,B正确。 040-- -----004C 02+0+G0 20,+C 20 历程 历程Ⅱ 活化能越低，反应速率越快，所以诡率最快的一步反应 的热化学方程式为CIOg+Og一0(g)+C日△H=(E,-E】 kJo广，D正确 催化剂能降低反应活化能，但是不能改变反应的焓变，因此O(g)+ 0(g)202(g)△H=(E6-E3)kJ·mol1=(Eg-E2)kJ·mal1,A 正确。催化剂不能政变反应的平衡转化率，因此相同条件下，0的 平衡转化率：历程Ⅱ=历程1，C错误。 4.B解析：由图可知，反应初期随着时间的推移，X的浓度减小，Y和 Z的浓度逐渐增大，后来随着时间的推移X和Y的浓度减小，Z的浓 度继续增大，说明X(g)Y(g)的反应速率大于Y(g)Z(g) 的。X(g)一Y(g)和Y(g)一Z(g)的△H都小于0，而图像显示 Y的能量高于X,即图像显示X(g)Y(g)为吸热反应，A不符合 题意：图像显示X()=一Y(g)和Y(g)=Z(g)的△H都小于0，且 X(g)一Y(g)的活化能小于Y(g)一Z(g)的活化能，B符合题 意：图像显示X()Y(g)和Y(g)一Z(g)的△H都小于0，但图 像上X(g)一Y(g)的活化能大于Y(g)一Z(g)的活化能，C不符 合题意：图像显示X(g)一Y(g)和Y(g)一Z(g)的△H都大于0， 且X(g)一一Y(g)的活化能大于Y(g)一Z(g)的活化能，D不符合 题意。 5.C解析：由图可知，生成物能量高，总反应是吸热反应，A错误：平 衡常数只与温度有关，与催化剂无关，B错误：由图可，丙烧被催化 剂a吸附后能量更低，则被催化剂a吸附后得到的吸附态更稳定，C 正确：活化能高的反应速率慢，是反应的决速步豫，故决速步骤为 ·CH,CHCH3→·CH,CHCH2+·H或·CH3CHCH3+·H→ ·CH,CHCH2+2·H,D错误。 6.(1)①AD②0.5500(2)418(T1-T。)(3)①>②-20.9(6- a)k·mol或-41.8(c-a)k灯·mal1(4)钟制Fa+水解Fe+ 2H=fe2+H2↑将一定量的Cu粉加人一定浓度的Fez(S04)3 溶液中反应，测量反应热，计算得到反应Cu+F心，(S0,),一CuS0, +2FS0,的格变△H1;根据(3)中实验计算得到反应Fe+CS0, C+FeS0,的焙变AH2;根据盖斯定律计算得到反应Fe+Fcz(S0,)3 一3FS04的格变为△H1+△H2(5)燃料燃烧（或铝热反应坪接铁 轨等) 第六章化学反应与电能 第1节原电池的原理及应用 1.B解析：由分析可知，锌作电池的负极，Ag0作电池正极，A正确： 原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则OH向负 极移动，B错误：由分析可知，正极的电极反应为Ag20+2e+H0 一2Ag+20H,C正确：金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性， 以保证电池正常工作，D正确。 ·化学·027第五章 ☑真题集训探究考向，剖析考点限时：30min 1.（2024·重庆，13,3分)二氧化碳甲烷重整是 C0,资源化利用的重要研究方向，涉及的主 要热化学方程式有： ①C02(g）+CH(g)→2C0(g)+2H2(g） △H=+247kJ·mol ②C0(g)+H2(g)C(s)+H20(g) △H2=-131kJ·mol ③C02(g)+2H,(g)=C(s)+2H,0(g) △H3=-90kJ·mo 已知H一H键能为akJ·mol1,0一H键能为 bkJ·mol1,C-H键能为ckJ·mol1,则 C0(g)中的碳氧键键能（单位：k灯·mol1)为 A.-206+3a-2b-4cB.-206-3a+2b+4c C.206+3a-2b-4c D.206-3a+2b+4c 2.(2023·海南，7,2分)各相关物质的燃烧热数据 如下表。下列热化学方程式正确的是( 物质 C2H(g) C2Ha(g) H2(g) △H/ -1559.8 -1411 -285.8 (kJ·mol) A.C2H,(g)+302(g）=2C02(g)+2H20(g) △H=-1411kJ·moJ B.C2H(g)-C2Ha(g)+H2(g) △H=-137kJ·mo C.H20(1)02(g)+H2(g) △H=+285.8kJ·mol D.C,H,(g)+20,(g)—2C0,(g)+3H,0(1) △H=-1559.8kJ·mol 3.(2023·浙江1月，14,3分)标准状态下，气态 反应物和生成物的相对能量与反应历程示意 图如下[已知02(g)和Cl2(g)的相对能量为 0]。下列说法不正确的是 ( 第五章化学反应的热效应学丽高春 真题演练 E 0,t0Cl L01t0. 0,+0+C0 20,+C1 20 历程1 历程Ⅱ A.E6-E3=E5-E2 B.可计算Cl一C1键能为2(E2-E,)kJ·mol C.相同条件下，03的平衡转化率：历程>历程I D.历程I、历程Ⅱ中速率最快的一步反应的 热化学方程式为C10(g)+0(g) 02(g)+Cl(g） △H=(E,-Ea)kJ·mol 4.(2024·安徽，10,3分)某温度下，在密闭容 器中充人一定量的X(g),发生下列反应： X(g)==Y(g)(△H1<0),Y(g)= Z(g)(△H2<0),测得各气体浓度与反应时间 的关系如图所示。下列反应进程示意图符合 题意的是 ( 0 反应时间 ↑能受 1能量 过波态2 过渡态2 过渡态1 过波态」 Z X Y Z 反应进程 反应进程 能量 1能量 过渡态1 过渡态1过渡态2 过淀态2 Y/ Y Z 应进程 反应进程 C D 5.(2025·河南，10,3分)在催化剂a或催化剂 b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反 应的化学方程式为CH,CH,CH(g)一一 071 学霸高春白题化学 CH,CH一CH2(g)+H,(g),反应进程中的相对 能量变化如图所示[*表示吸附态， CH CHCH,2 H-CH CH =CH2(g)+ H,(g)中部分进程已省略]。 2 0-催化剂 催化剂b CHCH=CH(gH+H(g) 1 CHCH.CH,(g) 过渡态2 0- 过没态」 -1 *CH.CH.CH -2 D CH CHCH,*CH.CHCH,+2*H +*H 2 -3 反应进程 下列说法正确的是 A.总反应是放热反应 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡 常数不同 C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得 到的吸附态更稳定 D.①转化为②的进程中，决速步骤为 CHCH,CH*CH,CHCH,+*H 6.(2023·广东，17,14分)化学反应常伴随热 效应。某些反应（如中和反应）的热量变化 其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系 温度变化，用公式Q=pV意·△T计算获得。 (1)盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液， 加入指示剂，用0.5000mol·L-1Na0H溶液 滴定至终点，消耗Na0H溶液22.00mL。 ①上述滴定操作用到的仪器有 (填字母)。 250ml A B ②该盐酸浓度为 mol·L。 (2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各 50mL进行反应，测得反应前后体系的温度 值（℃）分别为T。、T,则该过程放出的热量为 J(c和p分别取4.18J·g1·℃-和 10g·mL,忽略水以外各物质吸收的热量， 072 下同)。 (3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应 Fe(s)+CuS0,(ag)—Fes0,(aq)+Cu(s)的 焓变△H(忽略温度对焓变的影响，下同)。实 验结果见下表。 序号 1 0.20mol·LCuS04溶液 反应试剂 100mL 1.20gFe粉 0.56gFe粉 体系温 反应前 a a 度/℃ 反应后 b ①温度：b c(填“>”“<”或“=”)。 ②AH= (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方 法可行。 (4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A: Fe(s)+Fez(S0a),(aq)=3FeS0.(aq)的焓变。 查阅资料：配制Fe2(S0,),溶液时需加入酸。 加酸的目的是 提出猜想：Fe粉与Fez(SO4),溶液混合，在反应 A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反应。 验证猜想：用pH试纸测得Fez(SO,),溶液的 pH不大于1；向少量Fez(s04)3溶液中加入 Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明 存在反应A和 (用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的 焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带 来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生 成的实验方案。 优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了 优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该 方案为 (5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生 活中的一种应用