第五章 第3节 反应热的计算-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

第3节 反 应用提优考点全面，能力提升限时：30min 1.(2025·云南昆明一模)根据伯恩哈勃循环 图，部分反应的△H如下表所示，K的第一电 离能是 K(s)+Cl(g)- △ -KClis) H △n △a.de △1 K(g) K'(g)- △H △H △H2 △H3 △H △H3 数值/ +89 +121.5 -349 -717 -436.5 (kJ·mo) A.-419kJ·mol B.+419kJ·mo C.+279kJ·mol D.-279kJ·mol 2.(2024·江西抚州月考)硫酸是基础化学工业 的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应： ①4FeS2(s)+1102(g)=2Fe20,(s)+8S02(g)） △H=-3412kJ·mol ②2S02(g）+02(g)-→2S0,(g) △H=-196.6kJ·mo ③S0,(g)+H20(1)H,S0,(1) △H=-130.3kJ·mo 下列说法正确的是 () A.反应②中使用高效催化剂释放出的热量更大 B.反应①中1 mol FeS,(s)参与反应放出的热 量为3412kJ C.64gS02与1mol02在密闭容器中发生反 应释放出98.3kJ热量 D.FeS2生成H,SO的热化学方程式可表示 为2FeS2(s)+ 20(g)+4H,0(1) Fe203(s)+4H2S0,(1) △H=-2620.4kJ·mol1 第五章化学反应的热效应学霸高春 应热的计算 3.(2025·重庆二模)卤化铵(NH,X)的能量关 系如图所示，下列说法正确的是 ( 4H, NH X( →AH,g+HXg △ Hg+H日+X(g △He △品， NTIg+I(g+X知 △H4 NH'(uq)+X(a)- △H,Ng+H(ag)+X6aq A.△H>0,△H2<0 B.相同条件下，NH,CI的△H2比NH,I的大 C.相同条件下，NH,C的△H比NHI的小 D.△H1+△H2+△H3+△H+△H+△H。=0 4.(2025·天津月考)标准摩尔生成焓是指在热 力学标准态下由指定单质生成1mol化合 物（或物质）的反应焓变，符号为△。指定 单质大多数是稳定单质，其标准摩尔生成焓 规定为零。例如：Sn(s)+20(g)一 Sn0(s)△H=-285.8kJ·mol'。几种锡 的化合物的标准摩尔生成焓如图所示。 -250-285.8 -300 -325.1 -350 -400 -450 可-500 471.5 -550 -600 -580.7 Sn0(s)Sn0,is)SnCls)SnCL.(g) 下列叙述错误的是 A.其他条件相同，最稳定的是SO2(s)》 B.SnCl (s)+Cl2(g)=SnCl(g) △H=-146.4kJ·molr C.Sn02(s)+Sn(s)=2Sn0(s) △H<0 D.最稳定的Sn在氧气中燃烧生成 0.2 mol Sn02(s)时放出热量为116.14kJ 学霸高春白题化学 5.(2025·安徽合肥三模)固体NH,I放入真空 恒容密闭容器中，加热至一定温度后恒温，发 生下列反应： 反应①：NH,I(s)一NH(g)+HI(g) 反应②：2HI(g)一H2(g）+H(g》 △H=akJ·mol 已知：H一H键和【一】键的键能分别为 bkJ·mol、ckJ·mol(a、b、c均大于零)。 平衡时，测得总压为5.0kPa,其中H,的分压 为0.5kPa。则下列说法不正确的是( A.反应②，反应物的总能量低于生成物的总 能量 B.平衡时HⅢ的分解率为40% C.断开1mlH一I键所需能量约为0+b+c D.若开始放入固体NH,I的量增大一倍，达到 新平衡时总压增大一倍 6.(2024·广东珠海一模)乙烯氢化的热化学方 程式为C,H,(g)+H2(g)—C2H(g) △H= akJ·mol,使用不同含Au催化剂的反应历 程如图所示。下列说法错误的是 微化剂：A止 0.0 -3.46 -129.6 -112.8 -201.7 反应历程 准化剂：A时 0.0 -48.8 -75.1 -129.6 -233.7 反应历程 A.1molC,H,(g)的能量小于1molC,H(g） 与1molH,(g)具有的能量之和 B.该反应的焓变：△H=-129.6kJ·mol C.过渡态物质的稳定性：过渡态1>过渡态2 D.相应的活化能：催化剂AuF>催化 剂AuPF 7.(2025·江西九江月考)化学反应过程中的热 量变化在生活、生产和科学研究中具有广泛 的应用。 (1)已知几种燃料的燃烧热（△H)如下表： 己烷 燃料 乙烯(g) 氢气(g) (C.Ha,1) 燃烧热 -1411 -4163 -285.8 (△H)/(kJ·mo) 则己烷(1)裂解生成乙烯和氢气的热化学方 程式为 (2)用C0、H2合成甲醇和甲醚的过程中主要 发生的反应如下： 反应①：C0(g)+2H2(g)=CH,0H(g) △H,=mkJ·molJ 反应②：2C0(g)+4H2(g)—CH,0CH (g)+H,0(g)△H2=nkJ·mol 反应③：2CH,OH(g)=CH,OCH3(g)+ H,0(g)△H 则△H3= kJ·mol'(用含m、n的代数 式表示)。 (3)以甲烷为原料可制得氢气：CH,(g)+ H,0(g)-一C0(g)+3H,(g)。有关化学反应 的能量变化如图所示，则CH,(g)与H,0(g) 反应生成C0(g)和H,(g)的热化学方程式为 警e+20园 能C0g+00 △7846.3J-mo △t282kJnw CO.(g+2TTOig! COg 反应过程 反应过程 能1 O.(g)+H.(g) 224.3kaa I,OIg) 反应过程的热值依次为20.6-49.98(U·g),140-50.39(U·g)、 26 28 159.851.9(N·g).2858142.9(w·g).1g可抛物完全 30 2 燃烧时放出热量最多的是氢气，A正确：燃烧热强调1ml可燃物， 表示乙换燃烧热的热化学方程式为C(®)+三0，(g)一 2C02(g)+H20(1)△H=-1299.6kJ·mol1,B错误：根据氢元素守 恒可知，生成1ml液态水放出热量最多的是乙炔，C错误：根据氢 气，乙烯和乙烷燃烧热书写热化学方程式：①H,(g)+0,(g) H,0(1)41=-285.8J·mol1、②C2H,(g)+302(g） 2C02(g)+2H20(I)△H=-141l.0·mo'、③C,H,(g)+ 7 0,(8)—2C02(g)+3H20(1)△H=-1559.8·mml1,根据 盖折定律，将①+②-③得：C,H4(g)+H2(g）一C,H6(g)4H= -137kJ·mol,D结误。 2.C解析：H202(1)在Mn02催化下分解生成16g02(g)放热106， 则生成1mal氧气放出热量为212kJ,其热化学方程式为2H202(1) 一2H20(1)+02(g)△H=-212kJ·m1,A错误：未标明各物 质的聚集状态，B错误；N2H(g)的燃烧热为622kJ·m 则N2H,(g)完全燃烧的热化学方程式为N2H(g)+02(g)一 N,(g)+2H20(1)△H=-622·mol1,C正确：酯化反应为可逆 反应，反应热应表示完全转化的热效应，D错误。 3.D解析： 2HS0,d=2s0g)+2H0g+04g 热能·化学能 △I=+551kJml 0、04HQ 50 S0,值化 能 分解 歧化 Ss挠热能电能 反应1反应Ⅱ 反应Ⅲ HSO S6+0.g=S0g△H∥=-296J-m 上述循环过程至少涉及四种能量转化方式：太阳能→热能+化学能 →热能→电能，A项正确：结合已知条件可知，2mdlH2S04(1)完 全分解为二氧化硫、氧气和水蒸气，吸收热量551，热化学方程式 表示为2H2S0,(1)—2S02(g)+2H20(g)+02(g）△H= +551kJ·mo,B项正确：64gS相当于2m,已知64g固态硫完 全燃烧放出的热量为592kJ.则1mlS完全燃烧放出热量296kJ, 热化学方程式为s(s)+02(g)S02(g)4H=-296·mal1,C 项正确：根据盖斯定律，一（反应I+反应Ⅲ）=反应Ⅱ，△H= -551kJ·mol1+296·mo1=-255kJ·mol1,D项错误。 4.B解析：据图可知TS1的能量比TS2的能量低，所以TS1更稳定，A 正确：过程P→S2为两步反应中活化能较大的反应，为慢反应，为 化合物M生成化合物N的决速步骤，B错误：M为催化剂，整个反应 前后M的结构不会发生改变，对比M和N的结构特点可知，当N中 F©一0键断裂，重新连接H原子才能生成M,所以化合物M催化 C0,氢化反应过程中一定有Fe一0键的断裂，C正确：图示为一个 C02分子反应的过程，据图可知该过程能量变化△E=-11.63eV,所 以当1molC0,参与反应时能量变化为-11.63×1.6×1019J×6.02× 102mol1=-1.12×10」·m1=-1120kJ·m6l,所以该反应的 焓变△H=-1120kJ·mal1,该过程的热化学方程式为M(s)+ C02(g)=N(s).△H=-1120kJ·mo1,D正确。 5.C解析：生成过渡态2的步骤活化能最大，因此反应的决速步为生 成过渡态2的步聚，A正确：反应过程中断裂的化学键都是异种原子 之间的键，属于极性键，B正确：反应最终态无Mg0,则Mg0不是该 反应的催化剂，C错误：根据反应起始态和终态可知，该反应的热化 学方程式为Mg0(g)+CH,(g)一Mg()+CH,OH(g)△H= -146.1k灯·mo,D正确。 一学霸高考·白是 6.()号s0,(q+N0H(q)一，80，(q）+,0( △H=-57.3J·mo1(2)CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2 (g)△H=(E3-E,)k·mol1(3)2CH,0H(1)+C02(g) CH30C00CH,(1)+H20(1)△H=+1.8016×1018kJ·mol13 CH0H”+H0··CH30··+H20 解析：(3)由图可知，合成碳酸二甲酯DMC(CH,OCOOCH,)的热化 学方程式为2CH,0H(1)+C02(g)CH,0C00CH,(1)+H,0(1) △H=+112.6×102×1.6×109J·mo1=+1.8016×1018kJ·mo1,该 反应历程中有3步基元反应，该反应进程中最大能垒为第1步基元 反应，反应速率最慢，为反应的决速步骤，反应方程式为 CH30H'+H0·CH30··+H20↑。 归纳总结 书写热化学方程式的步骤 步骤1：写方程—一写出配平的化学方程式。 步聚2：标状态一用“8”“1”“g”“四”标明物爱的集状态。 步骤3：标条件一标明反应的温度和压强(101kPa、25℃时可不 标注)。 步豫4：标△H一在方程式后写出AH,并根据信息注明△H的“+” 或“”。 步骤5：标数值一根据化学计量数计算并写出△H的数值及 单位。 第3节反应热的计算 1.B解析：根据盖斯定律：△H1+H1(K)+△H2+△H+△H4=△H5,解得 1(K)=+419kJ·ml1. 2.D解析：催化剂不影响反应热大小，A销误；反应①中1ml P®s,(o)参与反应放出的热量为34=853小，B铅误；可逆反应 中反应物不能全部转化为生成物，由于反应②属于可逆反应，故 1mwlS02不能完全转化为S03,释放出的热量小于983k,C错误： 根据盖斯定体，由宁×①+2x②+4×@可得：2，()+宁0，(g+ .15 4H20(1)fe20,(s)+4H2s04(1)△H=-2620.4kJ·mol1,D 正确。 归纳总结 盖斯定律及反应热的计算 盖斯定律是计算反应热的重要依据，在生产和科学研究中有重要 意义。它表示化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终 态（各生成物）有关，而与反应进行的其体逢径无关。所以恭化学 方程式间可进行加减等数学运算，△H地同样可以进行加减运算， 如下图，△H=△H1+△H2或△H1=AH-△H20 △H △H2 *B 3.B解析：卤化铵的分解为吸热反应，则△H1>0,△Ⅱ2对应的为X 化学键断裂过程，断裂化学键吸收热量，则△H2>0,A错误：HC的键 能大于HⅢ，故NH,C的△H2大于NH,I的△H2,B正确：△H为NH 与H反应，与X无关，C错误：途径6与途径1、2、3、4、5之和的起 点和终点相同，结合盖斯定律可知△H1+△H2+△H,+△H,+△H,= △Hs,D错误。 4.C解析：其他条件相同，能量越低，物质越稳定，观察图示，四种含 锡物质中，Sn02(s)能量最低，Sn0z(s)最稳定，A正确：SnC,(s)+ Cl2(g）—SnCl,(g）4i=(-471.5kJ·mol)- (-325.1kJ·mo)=-146.4kJ·mol,B正确：Sn02()+Sn(s) =2Sn0(s)4=(-285.8kJ·mo1)×2-(-580.7k· mol)=+9.1J·mo>0,C错误；n(Sn02)=0.2mol,放出热量 ·化学·025一 Q=0.2mol×580.7kJ·mol-1=116.14kJ.D正确。 5.D解析：反应②AH=akJ·mol,为吸热反应，则反应物的总能量 低于生成物的总能量，A正确：已知平衡时，H2的分压为0.5kPa” 则I2的分压为0.5kPa,反应②分解的HⅢ分压为1kPa。因此 设NH,I(8)分解得到NH1的分压为xkPa,则平衡时Hl的分压 为(x-1)kPa。则可得：平衡时总压5.0=x+(x-1)+0.5+0.5,解得 x=2.5。所以，平衡时Ⅲ的分解率为)5P×100%=40%,B正确 反应②△H=2(H一I)-b-e=a(kJ·mol1),则断开1molH一键所 需能量的为“1.C正确：体系恒温，反应①的平衡常数不变，所 以总压保持恒定，D错误。 6.C解析：该反应为放热反应，故1malC,H6(g)的能量小于1mol C2H4(g)与1molH(g)具有的能量之和，A正确：反应C2H4 (g)+H2(g)C2Hs(g)的△H=-129.6kJ·mol,B正确；过波态1 的能量大于过渡态2的能量，能量越低越稳定，则稳定性：过渡态1< 过渡态2，C错误：由图可知，相应的活化能：催化剂AuF>催化剂 AuPF,D正确 7.(1)C6H4(1)一3C2H4(g)+H2(g）△H=+355.8kJ·molH (2)n-2m(3)CH4(g)+H20(g)C0(g)+3H2(g)△H= +159.6kJ·molJ 解析：(1)由题给燃烧热可得如下热化学方程式：①C,H,(g)+ 30z(g)—2C0(g）)+2H20(1)△H=-1411k·mol； 19 ②CH.(1)+20,(g)一6C0,(g)+7H0(1)△H=-416 u·m,③，(g)+20,(g)一2n,0(4= -285.8kJ·m1:由盖斯定律可知，反应②-①×3-③得到反应 C6H14(1)一3C2H:(g)+H2(g),则反应△H=(-4163k」· mo1)-(-141k灯·mol1)×3-(-285.8k·mol1)= +355.8k灯·mo1,反应的热化学方程式为C6H4(1)一3C2H (g)+H2(g)△H=+355.8kJ·m0'。(2)由盖斯定律可知，反应 ②-反应①x2=反应③，则反应△H=(n-2m)kJ·mo1。(3)由图可 得如下热化学方程式： ①CH。(g)+202(g)=C02(g)+2H20(g)△H= -846.3U·molr';②C02(g)一C0(g)+20(g) △H= +282U:mo:③H,(g)+20,(g)一H,0(g) AH= -2413kJ·mm1:由盖斯定律可知，反应①+反应②-反应③×3得到反应 CH,(g)+H0(g)C0(g）+3H(g),则反应△1=(-846.3kJ·mml1)+ (+282J·mm1)-(-241.3J·mm1)×3=+159.6kJ·mo,反应的热 化学方程式为CH,(g)+H20(g)C0(g)+3H2(g)AH=+1S9.6 ·md'。 归纳总结 利用盖斯定律计算反应热的两种方法 (1)应根论径法：先根据愿意虚拟转化过程，然后根据盖斯定烨列 式求解，即可求得特求反应的反应物。 (2)加和法：将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程 式，反应热也作相应的加城运算。流程如下： 第一步 先确定待求反应的化学方程式 0 找出待求方程式中各物质在已知方程式中的 位置，希在“同侧“，计算△川时用“+” 第二步 若在“异侧”，计算△H时用“" ,即“同 侧相加、异侧和减” 第三步 根据待求方程式中各物质的化学计量数确定 已知方程式的桌数，即“系数定乘数” 依搭第二步、第三步的结论，计算待求反应 第四步 的△H 一学霸高考·白是 第五章综合测试 1,B解析：由反应机理图可以看出，过程①有旧化学键的断裂，需要 吸收能量，A正确；由反应机理图可以看出，反应过程中元素的成 键数发生变化，化合价也发生变化，B错误：由反应机理图可以看出 该过程中存在的能量转化形式有光能→化学能，还有热能→化学 能，C正确：C02和C0的摩尔生成焓分别为-393.5k灯·ml'、 -110.5·m',可以写出热化学方程式：①C(s)+02(g)一 c0(g）△H=-393.5·mr:②c(o)+0,(g)—C0(g △H=-110.5k·ma1,根据盖所定律，②-①可以得出C02(g) c0()+宁0(g)4H=+283W·mr,D正确。 2.D解析： 总反应的决速反应为洁化 能最大的反应，D错误 C00*+H*+H H.O eH H,0 7d.c00H* C0 90H CO H:0*+C00 C0 反应物为 图1 生成物为 H0和C0 C0和H2 TSe TSd 1.76 1.72 TSe, TSg F 0.51 0.51 FSg 1.7 FSe: -0.30 0.30 Tse 下 0.22 026 FSe. 049 0.84 反应过程 物质的能量越低越稳定】 图2 S的能量比Se,的纸 故稳定性：Se大于Se B正确 水煤气变换反应为H,0+C0C0,+H2,A正确：由图2可知，反应 物总能量高于生成物总能量，故水煤气变换反应的△H<0,C正确。 3.D解析：由题给信总可知，在链传递阶段会发生反应CH,C1+C· CH,CHCH, →·CH2C1+HC,A正确：由图可知，异丁烷转化为 CHa 吸收的能量高于异丁烷转化为CH,CH,吸收的能量，说明异丁烷 CHa 甲基上的碳氢键的键能大于叔碳上的碳氢键，B正确：由图可知反应 CH,CCH3→CH2CHCH3 ① △H1=(a-b)k」·ml,由题意可 CH CH2 CH3CHCH(g)+C1·(g) 知， 反应 ② CH CHCCH,(g)+HCI(g) △H2=-ekJ·mol,由盖斯定律可知， CH, 反应①+反应②=目标反应，则△H=(a-b-e)kJ·mo',C正确：产 物中2-复2-甲基丙抗a2-溴2-甲基丙杭)，说明取代异丁 n(1-氯-2-甲基丙烷)n(1-溴-2-甲基丙烷) ·化学·026一