第四章 非金属及其化合物 综合测试-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

第四章到 ☑章末自测阶段强化，巩固提升限时：45min 一、选择题 1.龙泉窑是中国历史上的一个名窑，是中国制 瓷史上延续历史最长的一个瓷窑系，龙泉窑 以烧制青瓷而闻名，下列有关说法错误的是 ( A.高温烧结过程包含复杂的化学变化 B.瓷器具有耐酸碱腐蚀、不易变形的优点 C.制作瓷器所用的黏土原料是人工合成的 D.瓷器属于硅酸盐产品，含有多种金属元素 2.(2024·黑龙江哈尔滨一模)硝酸可用于制化 肥、农药、染料等。工业制备硝酸的过程如下 所示，下列有关说法错误的是 N和H AB 合成 氨 氣塔 离器 氧化护一吸收塔一HNO 尼气 A.图中A和B分别为氧气和水 B.合成氨原料气未净化可能引起催化剂“中毒 C.尾气中的氮氧化合物可用Na,C0,溶液吸 收处理 D.合成氨塔中采用高温、高压有利于提高反 应物的转化率 3.(2024·河北石家庄模拟)某小组设计如图所 示实验探究卤素的性质，实验过程中观察到 乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色。已 知：ICl(红色)、ICl(棕色)、IO(无色)：IO+ 5+6H=3L2+3H,0 CL- 石 淀粉-KI NaOH 滋液 溶液 溶液 下列说法错误的是 A.丙的作用是吸收尾气，避免氯气排入空气 第四章非金属及其化合物学霸高春 宗合测试 中污染环境 B.甲中现象是先变红色后褪色，微热后又变 红色 C.乙中变棕黄色是因为L被氧化成1C,和 IC的混合物 D.反应结束后，可用淀粉-KI试纸和醋酸检 验乙中无色溶液是否含1O 4.(2025·天津一模)物质类别和元素价态是学 习元素及其化合物性质的重要认识视角。 部分含N及C1物质的分类与相应化合价关 系如图所示，下列推断不合理的是( 含下物质 含物质 含氧酸 及共盐 气化物 单质 b' 化物 +5+4+2 0 -3-10+1 +5+7 1的化合价 C1的化合价 A.e'(含氧酸)酸性强于H,S0, B.浓a'溶液和浓c溶液反应可以得到b C.a的沸点高于a' D.工业上通过ab+e→d→e来制备HNO 5.(2025·山东济南月考)氨氧化物和硫氧化物 是燃煤排放的主要空气污染物。浙江大学某 课题组提出了一种可以有效去除NO,和SO, 的湿法处理方法，反应装置与机理如图所示。 →处理后气依 喷海 「和代，深液乐 燃煤 ·促化制 生 N).N2、 02 S0 反应装置 Na,C0客液 已知：循环催化过程中S(Ⅳ)中SO更易被 学霸高春白题化学 转化。下列说法错误的是 A.O,的主要作用是将NO转化为NO B.碱性环境更有利于燃煤空气污染物的处理 C.当S02与N0,物质的量之比为1：2时，该 装置中物质的利用率最高 D.0?转化为S0?的离子反应方程式为 S0}+L,+H,0=2I+S0+2H 6.(2024·甘肃白银三模)甲酸(HC00H)可在 纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2,经下 列历程实现NO;的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、 Fe(Ⅲ)表示Fe,O中的二价铁和三价铁， 设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法错 误的是 NO. NO FeⅢ) Pd Fe,O Fe(Ⅲ) H N Fe(l) N05 A.100ml3mol·L NaNO,溶液中含有NO2 的数目为0.3N B.生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大 甲酸分解的速率 C.46g由N02和N,0,组成的混合气体中 含氧原子的总数为2N D.反应历程中生成的H广可调节体系pH,有 增强NO;氧化性的作用 7.用如图装置（夹持装置略去）探究S0,和 Fe(NO,),溶液的反应原理，实验中观察到乙中 有白色沉淀生成。下列说法错误的是( 70%硫酸 簧 Na.SO 为BaC 固体 A.实验室中配制70%的硫酸需要的玻璃仪 052 器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 B.在滴加70%硫酸之前，应先通N,排尽装 置中的空气 C.取乙中反应后的溶液加入K,[Fe(CN)。], 生成蓝色沉淀，说明发生反应：2Fe·+ S02+2H20=2Fe2++S0}+4H D.实验中若观察到丙中烧杯上方有红棕色 气体，则乙中发生反应：S0,+2N03 2N02↑+S0 8.(2025·贵州遵义模拟)湿法磷酸工艺中磷矿 石[主要成分为Ca,F(P04)3、Si02]酸浸、浓 缩会产生含氟废气(HF、SiF:),废气中 n(HF):n(SiF,)<2。一种回收氟的工艺如 图所示： 稀HD,浓H0 HO 爹国阔润空泳r,F感码-， 濾渣」H,D S0,H,0 已知：SF4与HF、H,0均能反应生成H,SiF6。 下列说法错误的是 A.“酸浸”前粉碎矿石可提高浸出效率 B.滤渣1的主要成分可以用于改良盐碱 地（含Na,CO3) C.SiF4与H,0反应：3SiF4+(n+2)H,0 2H,SiF。+SiO2·nH,0J D.该工艺可以在陶瓷内衬的不锈钢装置中 进行 9.(2025·河北保定期中)某海洋生物中的生物 酶体系通过促进H和e的转移（如a、b 和c),将海洋中的NO,和NH转化为N(如 图)。下列说法错误的是 NIL NO- N,H TI,0、 生物酶 4H+4和m 华系 NO. A.过程I中1 mol NO,转化时转移1mol 电子 B.1 mol NO生成与转化，a和b中消耗H的 量相等 C.过程Ⅲ发生了氧化反应 D.过程Ⅱ的反应为6N0+4NH+16H+20e =6H,0+5N2H 二、非选择题 10.(2024·浙江模拟)工业上以原料气(N2、H 及少量CO、NH,的混合气)、原料A、水为原 料制取B、C。制取流程如下图所示： EH0 合成-NH黛化炉 四一区依珍-是品 Ho年整本G 队无色品体) 请回答下列问题： (1)写出氧化炉中生成NO的反应方程式： (2)关于该流程的下列说法正确的是 (填字母)。 A.原料A是空气 B.尾气中的NO,可以用纯碱溶液处理 C.化合物C是一种无机酸酯 D.制备的工业浓硝酸通常略显黄色是由于 含有Fe (3)液氨有类似于水的性质，能发生自耦电 离与氨解反应。写出SOC,在液氨中的氨 解反应方程式： (已知：S0Cl2+H20—S02↑+2HCl)。 (4)设计实验验证无色晶体B是NH,NO: 写出实验过程中涉及阴离子检验的主要反 应的离子方程式： 11.(2025·陕西成阳月考)NH,CuS0,(亚硫酸 亚铜铵)是一种白色难溶于水、难溶于乙醇 的化工产品。某小组设计如下实验装置（夹 第四章非金属及其化合物学霸高吉 持仪器已省略)制备NH,CuSO3并探究SO2 的性质。 实验步骤：i.实验开始时，首先向仪器a中 逐滴加人浓氨水直至得到深蓝色溶液 [Cu(NH,)4S0:]:i.然后向仪器a中通人 S0,直至不再产生白色沉淀：ⅲ.反应完毕 后，将装置B中混合物过滤、酒精洗涤、干 燥，即得成品。（已知：实验中还观察到装置D 中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去) 求氢水 R70的6球酸 他和NaTTS(), Cuso(ag) 浓硫酸品紅乙品红NOI们 溶液 醇溶液式溶液落液 D E 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)装置A中制备S02反应的化学方程式为 (3)实验步骤ⅱ中生成白色沉淀的离子方程 式为 (4)装置E中溶液褪色，体现S02的 将标准状况下4.48LS0,通人足 量酸性KMnO,溶液中充分反应，则理论上 有 mol KMnO,被还原 (5)为探究装置D、E中实验现象，化学兴趣 小组对装置E中品红褪色的原因猜想如下： 猜想ⅰ：甲同学认为使品红褪色的微粒主要 是s05; 猜想ⅱ：乙同学认为使品红褪色的微粒主要 是HSO 为了验证猜想1和ⅱ，进行以下实验： 将10mL品红水溶液分成两份，向两份溶液 中分别加入0.1mol·L的 溶 液（填化学式，下同）和0.1mol·L的 溶液，发现前者褪色快，后者褪色 慢，说明上述猜想i比ⅱ合理。的反应即S0}+SCN一S,0}+CN中，SCN-中s由-2价升高为+ 2价被氧化，C由+4价下降为+2价被还原，故SCN~既是氧化剂又是 还原剂，B错误：由题干流程图可知，S0子中S的化合价由+6价降低 到S0片的+4价，S40店中S的化合价由+2.5价降低到S,0片中的 +2价，80中s的化合价由+9价升离到s0时中的+4价，C错误： 由A项分析可知，理论上每产生1,2 mol HS,其中0.4mol由S0还 原得到，0.8l由S20还原得到，故S0防、S0共得到0.4l×6+ 0.8mlx8=88me,D错误。 2.D解析：氮的固定指由游离态的氮转化为化合态的氨，图中属于氮 的固定的是“反应c”和“反应k”,A错误：没有元素化合价变化的反 应属于非氧化还原反应，则过程中非氧化还原反应为a和1，B错误： “反应h”发生反应为3NO2+H20一2HN0,+N0,该反应中氧化剂 与还原剂的物质的量之比为1：2，氧化产物与还原产物的物质的量 之比为2：1，C错误；N02能与Na0H发生反应：2N02+2Na0H 一NNO2+NaNO3+H20,所以工业上可以用氢氧化钠溶液消 除NO,,D正确。 3.B解析：硫单质与氧气一步反应只能得到二氧化硫，A错误：侯氏 制碱法，向饱和NaCl溶液中通人NH和CO2,得到NHCO,受热分 解得到碳酸钠，B正确：二氧化碳和氯化钙溶液不反应，C错误：二氧 化硅和水不反应，D错误。 4.A解析：C2无漂白性，A错误：Fe元素是人体必需的微量元素，B 正确：高温下，Fe与水蒸气反应可生成FeO,和H2,C正确；苯酚遇 FeCl,的水溶液显紫色，D正确。 5.A解析：a为HCl,b为HCl0,c为HCI0,d为Cl2,e为-1价含氯盐 f为氯酸盐，g为高氯酸盐。若e为钠盐，c为NaC,实验室常用NaC 固体和浓硫酸反应制取少量气体HC,A正确：d为C2,e为-1价氯 盐，「为氯酸盐，若C2在加热时与强碱溶液反应生成的含氯化合物 只有e和，化学方程式为6Na0H+3C,△NaCl+NaC0,+3H,0, 则n(e)；n(f)=5:1,B错误：c为HC0,是一元强酸，b为 HClO,HC0具有强氧化性，漂白液的主要成分是NaClO,.C错误；n 为HC,f为氯酸盐，实验室用f和a的浓溶液制备氯气的离子方程式 为5C+C0+6△3C,↑+3,0，氧化剂与还原剂物质的量之 比为1：5，D错误。 6.C解析：Fe(OH)2不能一步生成Fe,A错误；N2不能一步生 成N02,B错误：S02催化氧化生成S03,S0,与H20反应生成 HzS04,H2S04与Fe5反应生成H2S,H2S燃烧生成S02,C正确：Si02 不能一步转化为H2Si01,NaS03不能一步转化为Si,D错误。 7,D解析： A单质转化为 4Ag(NHJT+N.H-H.O- A,放出0 4Ag+N:+8NH,+4H'+H.O 15%N南C10溶液（过量）109%真水 N.H.H.O 预处理 后的光 食和一健“客潮世张一运扇一g 盘碎片 NaOH客 滤液 滤渣N,NH 液调pH AgCl+2NH,H.O-Ag(NHJ.T+CF+2H,O HNO,的还原产物为NO或NO2,均为污染性气体，故用HNO3代 替NC0氧化银会产生污染环境的气体，A正确：氨气在“还原"工 序中生成，在“溶解”工序中溶于水可得到氨水，故可循环使用，B正 确：由分析可知，“溶解”发生的反应为AC+2NH,·H20 [Ag(NH)2]*+C+2H,0,C正确：“还原”工序中，[Ag(N)2] 中Ag元素从+1价降为0价，得到还原产物Ag,N,H·H20中N元 素由-2价升高为0价，得到氧化产物N2,根据得失电子守恒，氧化 产物与还原产物的物质的量之比为1：4，D错误。 8.C解析：地下水X中加足量盐酸产生气体甲，在空气中转化为气体： 一学霸高考·白员 乙，故溶液中含Fe2+和NO,不含C03,气体甲为N0,气体乙 为NO2,溶液Y中加人适量的固体A调节pH为4，得到的红褐色沉 淀甲为氢氧化铁沉淀，为了不引人新的杂质离子，A为Mg0或 Mg(OH)2,溶液Z中加人足量的NOH溶液得到沉淀乙，故沉淀乙 为Mg(OH)2:综上分析，溶液X中存在Fe2,NO3,各离子浓度均为 0.01mo·L1,若存在A或F·,不满足溶液呈电中性原则，故不 存在A*和Fe”,因Ba2*和S0片不能共存，故X中存在的5种离子 为Fe2,NO5、Mg2、C、SO片。根据分析，气体甲为N0,气体乙 为NO2,NO转化为NO2是氧化反应，A错误：溶液X中一定不含 A3+和CO,B错误：根据分析，溶液X中含Fe2“、NO,Mg2 C1,S0},即含有两种阳离子和三种阴离子，C正确：N02溶于水生 成硝酸，氢氧化铁和氢氧化镁沉淀均能溶于硝酸，D错误。 9.(1)Cu、0、HCu0H(2)4Cu0H+02+2H204Cu(0H)2 (3)Cu0+4NH3·H20=[Cu(NH3):]2++3H20+20H(4)先取 少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴入几滴BaC2溶液，有白 色沉淀产生，证明有S0好：取少量液体，加入适量乙醇，取上层清液。 滴加无色酚酞试液，溶液变红，则说明原试样中有O旧 解析：蓝色溶液C加人足量氨水后得到深蓝色溶液E,可以推知C为 CSO4溶液，D为紫红色固体，为Cu单质，其物质的量为 一3三00125m,则红色固体B为C40,0C,0与稀疏酸反 应的化学方程式为Cu20+H,S04一Cu+CuS0,+H,0,Cu20的物质 的量为0.0125mol,X,中含有0.025 mol Cu元素：蓝色固体F加热产 生黑色固体G和无色液体A,可以推知G为CuO,F为C(OH)2,A 为H20,X1隔绝空气加热产生H20,H20的物质的量为 802=0025m,X中含有0.025m+0.025ml= 0.025mol0元素、0.025malH元素：综上所述，X1中n(Cu): n(0):n(H)=1:1:1,故X为COH。(1)由分析可知，X的组 成元素是Cu、0、H,X的化学式是CuOH。(2)化合物CuOH和 02、H20反应生成生成蓝色周体Cu(0H)2的化学方程式为 4Cu0H+02+2H0一4Cu(0H)2:(3)周体G为Ca0,Cu0在氨 水中缓慢溶解，离子方程式为C0+4NH,·H20一 [Ca(NH3)4]2+3H20+20H。(4)溶液E中的阴离子为S0好和 OH,检验硫酸根离子的方法为先取少量液体，用稀盐酸酸化，无明 显现象，再滴入几滴BC2溶液，有白色沉淀产生，证明有SO:0H 检验方法：取少量液体，加人适量乙醇，取上层清液，滴加无色酚酞 试液，溶液变红，则说明原试样中有0。 第四章综合测试 1.C解析：黏土是含沙粒很少，有黏性的土壤，一毅的黏土都由硅酸 盐矿物在地球表面风化后形成，不是人工合成的，C错误。 2.D解析：分析题给流程可知，高温、高压、催化剂作用下氢气和氢气 在合成塔中反应生成氨气，将氨分离器中得到的氨气通入氧化炉， 氨气在氧化炉中与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氯，一氧 化氯与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氯在吸收塔中与水反应生成 硝酸和一氧化氯。合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反 应方向移动，反应物的转化率降低，D错误。 3.B解析：C2通人紫色石蕊溶液中，与水反应生成盐酸和次氯酸，先 表现出酸性，后表现出强氧化性，则索色石蕊溶液先变红后褪色：通 人淀粉-KI溶液中，先发生置换反应，生成的12使淀粉变蓝色，继续 通C2,山2被进一步氧化，乙中现象：无色一→蓝色→棕黄色一→无色：氯 气尾气被丙中NaOH溶液吸收。C,通入紫色石蕊溶液中，先与水反 应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊溶液反应，则甲中现象是先变 红色后褪色，但做热后不会变红色，B错褪。 4.D解析：C1非金属性强于S,则HC0,酸性强于H2S04,A正确：浓 ·化学·019一 盐酸和浓NCIO反应生成氯化钠、氯气、水，B正确：NH,能形成分子： 间氢键，NH的沸点高于HCI,C正确：工业上制备HNO,通过NH +NO→NO2→HNO3.D错误 5.D解析： →处理后气体2N0,+2一2N0+1 NO 喷酒 「和NC0溶液 NO. 燃煤 产 催化刺 NO、NO. 0 sO. 的 反应装置 NuCO客液 S0+l+20H2+S0+H,0 NO,NO2,S02混合气体通人O后，NO被氧化为NO2参与后面的循 环，A正确：N02,S02都能被碱性溶液吸收，因此碱性环境更有利于 燃煤空气污染物的处理，B正确：NO,经过臭氧处理后全部转化 为NO2,根据转移电子守恒，有关系式为N02-N05~e:S0片~S0 -2e,所以理论上当S01与N0.物质的量之比为1：2时，转移电子 数相等，该装置中物质的利用率最高，C正确：碳酸钠溶液呈碱 性，S0在碱性环境下被氧化为S0},离子方程式为S0}+12+ 20H—21+S0子+H20,D错误。 6.A解析：已知HNO2为弱酸，即NO;能发生水解，故100mL 3mol·L1NaNO2溶液中含有NO2的数目小于0.3N.,A错误。 7.D解析：若乙中发生反应S02+2N0;=2N021+S0:,则丙中发 生反应2NO,+2NaOH-NaNO,+NaNO2+H,0,则丙中烧杯上方没 有红棕色气体，与题意不符，D错误。 8.D解析：磷矿石[主要咸分为Ca,F(P0)3、Si02]先用稀磷酸溶解，再与 浓硫酸沉淀，得到滤渣1的主要成分是硫酸钙，真空浓缩后得到的气体 为SiF,与H亚，加水吸收得到H,SF。和Si02·nH20,过滤出Si02· H20后得到H,SF。“酸浸”前粉碎矿石可以增大接触面积，加快 酸浸速率，提高浸出效率，A正确：能渣1的主要成分是硫酸钙， 与N2C0,作用可以转化为碳酸钙，减小碳酸根离子的浓度，可以改 良盐碱地，B正确：根据信息，结合流程，SF,与H0反应生成 H2SiF。和Si02·nH20,化学方程式为3Si证，+(n+2)H20 2H2SiF6+Si02·H20↓，C正确：流程中会有HF,与陶瓷中的Si02 会反应，故不能在陶瓷内村的不锈钢装置中进行，D错误。 9.D解析：NO5中N的化合价为+3价，变为N0中的+2价，过程I中 1molN0;转化时转移1mol电子，A正确：根据分析可知，a中生成 1 mol NO,消耗2molH,b中消耗1molN0,消耗2molH',B正确； 过程Ⅲ中N2H,中N的化合价为-2价，变成N2中的0价，化合价开升 高，发生了氧化反应，C正确：过程Ⅱ的反应为N0+NH+2H”+3e =H20+N2H4,D错误。 10.（1)4NH,+50,雀化制40+6H,0(2)ABC(3)S0C,+4NH, △ S0(N阳2)2+2NH,C(4)取少量该无色品体B于试管中，加 水溶解，再将溶液分成两份。向其中一支试管中加入适量NOH溶 液，加热，并在试管口处放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则 说明该晶体含有NH。再向另一支试管中滴加稀硫酸，无明显现 象，加入少量铜片，在试管口有红棕色气体产生，则说明该品体中 含有NO;。由此可证明该品体为NH,NO33Cu+2NO,+8H 3Cu2*+2N0↑+4H20 解析：N2、H2在合成塔中反应生成氨气，氨气和A在氧化炉中反应 生成N0气体，NO和A、H20在吸收塔反应生成硝酸，则A为空气， 尾气含有氮氧化物，需要进行尾气处理，硝酸和氨气反应生成的B 为硝酸彼，硝酸和纤维素反应生成的C为纤维素硝酸酯，据此解 一学霸高考·白是 答。(1)氧化炉中氨气和氧气反应生成NO的化学方程式为4NH:+ 50,堡化制4N0+6H,0。(2)根据分析，原料A是空气，A正 △ 确：N02可以和氧气（空气）、水反应生成硝酸，硝酸和碳酸钠溶液 反应生成硝酸钠、二氧化碳、水，故尾气中的NO2可以用纯碱溶液 处理，B正确：C为纤维素硝酸酯，是一种无机酸酯，C正确：制备的 工业浓硝酸通常路显黄色是硝酸不稳定分解生成的NO2气体溶于 浓硝酸的像故，D错误：故选ABC。(3)已知：S0Cl2+H20 S02↑+2HC1,则S0C2在液氢中的氨解反应方程式为S0C12+4NH3 S0(NH,)2+2NH,C1。(4)验证无色晶体B是NH,NO,具体 操作为取少量该无色晶体B于试管中，加水溶解，再将溶液分成两 份。向其中一支试管中加入适量NaO溶液，加热，并在试管口处 放置湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明该品体含有NH。 再向另一支试管中滴加稀硫酸，无明显现象，加人少量铜片，在试 管口有红棕色气体产生，则说明该品体中含有NO。由此可证明 该品体为NH,NO,。实验过程中涉及阴离子检验的主要反应的离 子方程式为3Cu+2N05+8H一3Cu2*+2N0↑+4H20。 11,(1)三颈绕瓶(2)2NaHS03+H,S04一Na,S0,+2S02↑+ 2H20(3)2[Cu(NH3).]2+3S02+4H20-2NH.CuS03↓+ 6NH+S0片(4)漂白性0.08(5)Na2S03NHS03 解析：(1)据仪器a的构造可知，其名称为三须烧瓶。(2)装置A中 饱和亚疏酸氢钠溶液和70%的浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫 和水，制备S02的化学方程式为2NaHS01+H2S0,=Na,S0,+ 2S02↑+2H20。(3)装置B先逐滴加入浓氨水直至得到深蓝色溶 液Cu(NH).S04,Cu(NH,).S0,与S02反应生成白色沉淀 NHCS03,则实验步骤ⅱ中生成白色沉淀的离子方程式为 2[Cu(NH3),]2++3S02+4H20=2NH4CS03↓+6NH:+ S0%。(4)装置E中为品红水溶液，溶液红色褪去，体现S02的漂 白性：标准状况下4.48LS02的物质的量为02m©l,通人足量酸性 KMn0,溶液中充分反应：5S02+2Mn04+2H20一5S0片+2Mn2“ +4H,则理论上有02mX2=0.08dlK0,被还原。(5)探究 使E中品红越色的微粒是SO方还是HS0;,需要控制变量，已知上 述猜想1比ⅱ合理，前者褪色快，后者褪色慢，因此第一份溶液中 加0.1mo·L1Na2S03,第二份溶液中加0.1mol·L1NaHS03。 第四章真题演练 1,D解析：动物的毛、皮、角等的主要成分都是蛋白质，羊毛的主要 成分为蛋白质，A正确：墨的主要成分是炭黑，炭黑是碳元素的一种 单质，碳的单质在常温下的化学性质很稳定，B正确：竹子可用于造 纸，竹子的主要成分是纤维素，用其造的纸的主要成分也是纤维素， C正确：大理石可用于制砚台，大理石的主要成分为碳酸钙，不是硅 酸盐，D错误。 2.D解析：氯气具有强氧化性，可将B氧化为Br2,A正确；Br2 与SO2水溶液反应生成HBr和H2SO4,还原产物为Br,B正确：根 据反应Br2+2Fe2*一2Fe”+2Br可知，氧化剂为Br2,氧化产物为 Fe3,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br>Fe, C正确：Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NBO3,反应方程 式为3Br2+6Na0H—5NaBr+NaB01+3H20,3 mol Br2参与反应， 转移5mol电子，D错误。 3.B解析：氨气与氧气在放电或高温条件下生成NO,但NO无法与水 发生化学反应，B错误。 4.B解析：在品体硅中，每个Si与其周围的4个Si形成共价键并形成 空间立体网状结构，因此，平均每个S形成2个共价键，1m©S 含Si一Si键的数目约为2×6.02×10”，B错误。 5.B解析：分析可知，每消耗0.1 mol NH.C1,生成0.1mol氨气，但是 由于不是标准状况，则气体体积不是224L,A错误；根据分析可知， “反应2”方程式为4NH,+50,化剂40+6,0，该反应转移 20e,则每生成0.1molN0,转移电子数为0.5N,,B正确：根据反应 ·化学·020