第四章 专题探究3 绿色化学与环境保护&专题探究4 元素及其化合物之间的转化-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

学霸高春白题化学 专题探究3绿色 专题强化热点聚焦，重难突破限时：15min 1.(2024·黑龙江哈尔滨二模)东汉错银铜牛灯 采用铜、银材质制作，常以动物油脂或植物油 为燃料，为减少燃烧过程烟尘和刺激性气味气 体的产生，设计了由灯座、灯盏、烟管三部分组 成的结构。下列说法错误的是 烟管 可转动 灯罩 的钢片 内有 灯座 滤网一 A.烟管的作用是将燃烧产生的烟气导入铜牛 灯座腹腔中 B.古人常用草木灰浸泡液代替牛腹中的水， 吸收烟气的效果更佳 C.银、铜的导热性能好能让燃料充分燃烧 D.灯具的设计包含了装置、试剂、环保等实验 要素 2.碳酸盐约占海水盐分的0.34%，一种海水脱硫 的新工艺如图所示。下列说法错误的是 海水 州气一 除尘器 二氧化硫 再加热 吸收塔 设各 烟气 海水处理厂 空气 处理后的海水 A.S02排人大气易引起酸雨 B.海水吸收二氧化硫时可能有CO,逸出 C.处理后的海水pH增大 D.海水脱硫工艺简单，投资及运行费用低 3.(2024·重庆模拟)含氮化合物蓄积会导致水 体富营养化，需将其从水体中除去，该过程称 048 化学与环境保护 为脱氨。常用的脱氨方法有吹脱法和折点氯 化法。吹脱法：调节水体pH至8左右，然后 持续向水中吹入空气：折点氯化法：调节水体 pH至6左右，向水中加入适量NaClO。下 列分析不正确的是 () A.含氨气和铵盐的水体中存在平衡：NH+ OH→NH3·H,0=NH+H2O B.吹脱法的原理是通过鼓气降低NH,浓度， 从而降低水中NH3·H,O与NH的含量 C.折，点氯化法除NH的原理为2NH+3CIO =N2↑+3C+3H,0+2H D.吹脱法无法对含NO,的水体脱氮，但折点 氯化法可以对含NO,的水体脱氮 4.(2025·湖南邵阳月考)硫化氢的转化是资源 利用和环境保护的重要研究课题。将H,S和 空气的混合气体通入FeCl,、FeCl2和CuCL,的 混合溶液中回收单质硫，其转化如下图所 示(CS不溶于水)。下列说法中正确的是 () Cu Gu- A.过程①中，生成CuS的反应为S2+Cu CuS↓ B.反应过程中需不断向体系中补充FeCl, C.过程③中，通入1mol02产生2 mol Fe D.回收S的总反应为2H,S+02 催化剂 2H,0+2S↓ 专题探究4元素及 ☑专题强化热点聚焦，重难突破1限时：20min 1.(2024·四川攀枝花一模)科学家发现深海含 硫物质在微生物作用下转化成HS的过程如 图所示。有关转化过程说法正确的是( S,0 +2e CN ,350 SCV 1 +24e+H 薇生物 很生物2 M-+2e 4S0+18e+xH 9HS -2e 0 A.x=21,y=24 B.SO}与SCN的反应中，S0子只作氧化 剂，SCN只作还原剂 C.S0、S,0S,0后在转化过程中硫元素的 化合价均降低 D.理论上每产生1.2 mol HS,S0号、S,0共 得到5.0mole 2.(2024·河北石家庄模拟)一定条件下，含 氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。 下列说法正确的是 NH. N.O A.“反应c”和“反应b”属于“固氨”过程 B.转化过程中发生非氧化还原反应的过程只 有“反应1” C.若“反应h”是在NO,与H,O的作用下实 现的，则该反应中氧化产物与还原产物的 物质的量之比为1：2 D.工业上可以用氢氧化钠溶液消除NO, 第四章非金属及其化合物学霸高春 其化合物之间的转化 3.(2025·江西九江月考)在给定条件下，下列 选项所示的物质间转化均能一步实现的是 ) A.S(s)点燃 S0,(g H,0(1 一HS0,(aq) B.NaCl(ag) Nm(.co.()NaHC0(,(s）)A Na,CO,(s) C0,(g) C.Cacl(aq) CaC0,(s)数蕊Ca0(s) D.Si0,(s) 0H,Si0,(s) NaOH(aq） Na,Si03(aq） 4.(2025·重庆一模)单质X的转化如图所示， 下列说法错误的是 盐骏 b的水溶洞加然落干灼烧红 单单 单质X 质质 诚士w彩客 A.单质a具有漂白性 B.X对应的元素是人体必需的微量元素 C.单质X可以与水蒸气反应 D.苯酚与c的水溶液作用显紫色 5.(2025·山东青岛模拟)在“价一类”二维图中 融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的 转化及其定量关系。图中字母代表常见的含 氯元素的物质，相关推断合理的是 ( 物质类别 控 单质 酸 最简单 化奶 01 化合价 A.若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应 制取少量气体a B.若d在加热时与强碱溶液反应生成的含氯 化合物只有e和f,则n(e):n(f)=1:5 学霸高春白题化学 C.c是一元强酸，b具有强氧化性，是漂白液 的主要成分 D.实验室用f和a的浓溶液制备氯气，氧化 剂与还原剂物质的量之比为1：6 6.(2025·安徽合肥期中)下列选项中的物质能 按图示路径一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A Fe Fe(SO.)3 FeSO. Fe(OH)2 B NO2 NO HNO C S02 S0, H,SO. H,S D Si SiO, H,SiO, Na SiO. 7.(2025·湖南湘潭模拟)通过如下方案回收光 盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含 量过低，对实验的影响可忽略)。下列说法错 误的是 ( 15oNCO溶液（过证） 预处理后 的光盘碎片 氧化 过滤I N)深液调I (0 滤液 10%点水 S.IL.IL.O A溶解 过滤Ⅱ 还原 滤渣 N2、H A.用HNO,代替NaClO氧化银会产生污染环 境的气体 B.氨气可循环使用 C.“溶解”发生的反应为AgCl+2NH3·H,O 一[Ag(NH3)2]+CI+2H20 D.“还原”发生的反应中氧化产物与还原产 物的物质的量之比为4：5 8.西北干旱地区地下水丰富，某同学取某山区 的地下水进行检验。已知水中存在Ba2 Al+、Mg、Fe2、Fe、CO3、CI、NO5、S0中 的五种离子，且浓度均为0.01mol·L。检 验过程如图所示（部分产物省略），溶液Y与 地下水X所含的阴离子种类相同。下列说法 正确的是 气体甲 空气中 足置 气体乙 常瓷 下水X 盐酸 造量 红猫色沉淀甲 溶 因体A 调pI1=4 足量 过滤 溶液乙N 沉淀乙 A.气体甲转变为气体乙的过程中发生了复分 解反应 B.该地下水中可能含有AI3+,一定没有CO C.该地下水中含两种阳离子和三种阴离子 D.将足量的气体乙分别通入沉淀甲和沉淀乙 的悬浊液中，沉淀甲溶解，沉淀乙不溶解 9. 黄色固体化合物X由三种元素组成，某学习 小组按如下流程进行实验（题中各物质状态 均为室温条件状态)： 深流色氢水 液E足量 无色 液体 肠绝 A 蓝色 空气 0.225g 加热 C 红色HS0 分威 足量 色 固体 两等份 D 4.050 0.800g 黑色固休 0、 加热 H(0 蓝色 灼烧 2.000g 无色液休 A 已知：A、B、D、F、G均是纯净物。 (1)X的组成元素是 ,X的化学 式是 (2)写出化合物X生成蓝色固体F的化学反 应方程式： (3)固体G能缓慢溶于氨水，写出该反应的离 子方程式： (4)设计实验检验溶液E中的阴离子：3.B解析：玻璃的主要成分中含硅酸钠，含有纳元素，不能用玻璃棒 代替铁丝进行焰色试验，A错误：硅酸钠是强碱弱酸盐，硅酸钠溶液 是碱性，能使无色酚截溶液变红，B正确：SO,只能和HF一种酸反 应，且反应不是生成盐和水，不是两性氧化物.是酸性氧化物，C错 误：高温下.S0,与C会发生反应生成C0和S,故在高温条件下.不 能实现S02与Fe201的分离.D错误。 4。A解析：石墨烯属于碳单质，是能够导热的非金属材料.A错误：石 最烯是碳的单质，B正确：石墨烯属于碳单质，碳单质具有良好的导 电性，可以导电，C正确：根据题干信息可知，在石墨烯薄膜上施加较 低的电压(1~10V)即可产生较高的热量，使电能转化为热能，D 正确 5.D解析：混有杂质硼的硅品棒是混合物，焙点低于纯硅，A正确：为 避免高温下与氧气反应，熔炼前，右英保温管中应排净空气后充入 氯气，B正确：熔炼时，若加热环移动速度过快可能导致硅品棒未 充分熔融，杂质硼分离不彻底，C正确：熔时，加热环自左向右缓慢 移动对其进行加热熔炼，熔融态的硅在左侧再凝区凝固，同温度下， 熔融硅杂质溶解度更高，故左侧硅凝固过程中杂质向右侧新熔融的 硅移动，枚熔炼后，硅品棒纯度左端高于右端，D错误。 6.B解析：单质Z是一种常见的半导体材料，X为Z的氧化物，Y为氢 化物，分子结构与甲烷相似，则X为二氧化硅，Y为硅化氢，Z为硅： 由转化关系可知，反应①为二氧化硅与镁共热生成硅化镁，反应② 为硅化镁与稀盐酸反成生成氯化镁和硅化氢，反应③为硅化氢受 热分解生成硅和氢气。二氧化硅是典型的绝缘体，不具备导电性 但品体对光具有全反射的特性，所以可用来生产光导纤维，A正确： 硅的化学性质稳定，不能与盐酸反应，B错误：反应物镁易与空气中 的氧气反应生成氧化镁，且反应生成的硅化镁易与水反应生成易自 燃的硅化氢，所以反应①的转化应在保护气中进行，C正确：由分析 可知，反应①和反应③中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应： D正确 7.C解析：步骤①中的反应为SO2和焦炭在高温条件生成粗硅和 C0,50,+2C音温+2C01,A错误：二氧化硅是酸性氧化物.但其 不溶于水也不能与水反应，B错误：步骤②s+3H553-573K SC,+H.属于置换反应，3SHC,+H,0Ks+3H0也属于 置换反应，C正确：硅品体中1maSi与另外4moS形成S一Si键 但是这个Si只占每个键的-一半，所以1纯硅含有2m@l$i一S 键，即28g纯硅中含有2aSi一Si键，D错误 8.D解析： 2H+2+H0=2H,0 H.0+H}H.0 HSiF+H g Si 品片 5i+2H.0-4r一0.+4f 根据上述分析可知：Ag电极，S电极.电解质溶液为HF和H202,它 们形成闭合回路，实现了化学能向电能的转化，即构成了原电池，A 正确：根据图示可知：在S电极上，S失去电子，与HF结合形 成H,SiF。和H°，反应方程式为S+2H,0-4和一S0,+4H,S0 +6HF一H,SF。+2H,0,B正确：在Ag电极上反应为2H+2+H,0 一2H,0,在5电极上发生反应为Si+2H0-4一S0 +4H”.Si02+6HF一H,SF。+2H20.根据同一闭合回路中电子转移 数目相等，可知总反应方程式为Si+6HF+2H202=:SF。+4H20, C正确：刻蚀过程中使用的HF不可以换成盐酸，因盐酸与SO,不反 一学霸高考·白 应，硅品片部分无法被刻蚀掉，D错误。 9,(1)排出反应器中的空气，防止高温时石墨氧化(2)C0Mg0+ C,+C0tMeG,+C0(3)过滤【A(oH)】,C (4)SiC,+6Na0H一Na2Si02+4NaC1+3H20(5)X射线行射 解析：(1)向反应器中通入氯气前，需通一段时间氨气，主要目的是 排出装置中的空气，防止空气中的氧气与石墨发生反应。(2)根据 上述分析，气体I中的碳氧化物主要为C0:初级石显中0在 1500℃反应生成MeC,和C0,化学方程式为Me0+C,+C1500℃ MsC2+CO。(3)根据上述分析，Fe(OH),、Mg(OH)2难溶于水，Na [A(OH),」能溶于水，步骤①操作为搅排，过滤：所得溶液N的溶质 为Na[AI(OH),]、NaCg和过量的NaOH,所含阴离子有 [A1(OH),],C和0H。(4)气体Ⅱ中SiC,与Na0H溶液反应生 成水玻璃（硅酸销落液），其化学反应方程式为SCl:+6N0H -Na,Si01+4NaC+3H,0。(5)要确定某固体硅是品体硅还是无 定形硅（非品体），最科学量可靠的方法是进行X射线衍射实验 专题探究3绿色化学与环境保护 1,C解析：由题干信息可知，烟管的作用是将燃烧产生的细气导入铜 牛灯座腹腔中，使部分未完全燃烧的物质如C0等再次充分燃烧.让 产生的有毒有害的气体被吸收，以减少污染，A正确：草木灰的水溶 液呈或性，能够吸收酸性气体如C02S0,等，故古人常用草木灰浸 泡液代替牛腹中的水，吸收烟气的效果更佳，B正确：本装置并不是 利用银，铜的导热性能好，其导热性好也不能达到使燃料充分燃烧 的目的，使燃料充分燃烧是通过转动铜片调节空气的进人量，C错 误：本装置中灯具的设计包含了装置、试剂，环保等实验要素，D 正确。 2.C解析：S02排人大气易引起硫酸型酸雨，原理为S02+H,0 一H,501,2H,S04+0,埃2H,50,A正确：由于50，溶于水后形 成的HS03的酸性强于HC02,海水中含有碳酸盐，故海水中吸收 二氧化硫时可能有CO,逸出，B正确：天然海水中由于含有碳酸盐 面呈碱性，处理后的海水中碳酸盐的量咸少，变成了硫酸盐，硫酸盐 星中性，故处理后清水的pH减小，C措误：海水脱硫是利用天然海 水的碱度中和烟气中的酸性气体$02.将大气中的S02转化为硫酸 盐直接送入大海，该工艺简单，投贤及运行费用低，D正确。 3.D解析：含氨气和铵盐的水体中存在一水合氨的电离平衡及一水 合氨的分解平衡，所以含氨气和铵盐的水体中存在平衡NH:+O川 一一NH1·H,0一NH,+H,O.A正确：通过鼓气降低NH3溶解度 从而降低其浓度，则NH+OH一一NH1·H,0一NH,+H,O中平 衡正向移动，从而降低水中N用，·H,O与N阳的含量，B正确；N 中N元素的化合价为-3，所以具有还原性，NaCO具有强氧化性， 则NH能被NaCO氧化生成N2和HCl.离子方程式为2NH:+3CIO 一N:T+3C+3H,0+2H,C正确：吹脱法是利用物理方法脱氨， 无法对含NO的水体脱氮.折点氯化法是利用CO的强氧化性将 NO;氧化成NO,N元素不能脱商水体，所以无法脱氢，D错误 4.D解析：由图可知，过程①中，生成CS的反应为HS+Cu一 CS!+2川，A错误：由图可知，FCl,是反应的催化剂，不用不断向 体系中补充FC3,B错误：由图可知，过程③发生的反应离子方程式 为4fe2+03+4一4Fe”+2H0,通人1ol02产生4olFe*,C错 误：由图可知，同收5的总反应为2H,S+0,蛋化剂2H,0+251,D 正确。 专题探究4元素及其化合物之间的转化 1,A解析：根据题干流程图可知.配平之后反应3520片+24+24H 一6HS+91H,0,消耗24olH,反应3S0+18e+21 3HS+9H20,消耗21malH.即x=21.y=24,A正确：S0片与SCN 题·化学·018一 的反应即S0片+SCN—S,0子+CN中，SCN-中S由-2价升高为+ 2价被氧化，C由+4价下降为+2价被还原，故SCN既是氧化剂又是 还原剂.B错误：由题干流程图可知.S0好中S的化合价由+6价降低 到S0的+4价，S,0中S的化合价由+2.5价降低到S,0片中的 +2价.S,0g中s的化合价由价升高到s0中的+4价.C错误， 由A项分析可知，理论上每产生1.2lHS,其中0.4m由S0片还 原得到，0.8m✉l由S0片还原得到，故S0,S,0共得到04ml×6+ 0.8l×8=88mo,D错误 2,D解析：氯的固定指由游离态的氮转化为化合态的氮，图中属于氮 的固定的是“反应©”和“反应k”,A错误：没有元素化合价变化的反 应属于非氧化还原反应，则过程中非氧化还原反应为难和1，B错误： “反应"发生反应为3N0,+H20一2HN03+N0,该反应中氧化剂 与还原剂的物质的量之比为1：2，氧化产物与还晾产物的物质的量 之比为2：1.C错误：N02能与Na0H发生反应：2N02+2N0H 一NaNO,+NaNO1+H,O,所以工业上可以用氢氧化纳溶液消 除NO,,D正确 3.B解析：硫单质与氧气一步反应只能得到二氧化硫A错误：侯氏 制碱法，向饱和NaC1溶液中通人NH,和C0,,得到NaHCO1,受热分 解得到碳酸钠，B正确：二氧化碳和氯化钙溶液不反应，C错误：二氧 化硅和水不反应，D错误 4.A解析：C2无漂白性，A错误：Fe元素是人体必需的微量元素，B 正确：高温下，Fe与水蒸气反应可生成Fe,O,和H1.C正确：米酚遇 FC1,的水溶液显紫色，D正确 5.A解析：a为HC1,b为HC0,c为HC04,d为C2,e为-1价含氯盐 「为氯酸盐，g为高氯酸盐。若e为钠盐，e为NC1,实验室常用NaC 固体和浓硫酸反应制取少量气体HC,A正确：d为C2,e为-1价氯 盐，「为氯酸盐，若C2在加热时与强碱溶液反应生成的含氯化合物 只有e和L,化学方程式为6Na0H+3CL,△5NaCl+NaC10,+3H,0, 则n(e):n(f)=5:1,B错误：c为HCO,.是一元强酸.b为 HCIO,HCIO具有强氧化性，漂白液的主要成分是NaClo,C错误：a 为HC,「为氯酸盐，实验室用í和a的浓溶液制备氯气的离子方程式 为5C+C0+6H△3C,1+3H,0,氧化剂与还原剂物质的量之 比为1：5，D错误 6.C解析：Fe(OH)2不能一步生成Fe,A错误：N,不能·步生 成N02,B错误：S02催化氧化生成S0,S0与H20反应生成 H,S0,H,S04与FS反应生成H,S,H,S燃烧生成S02,C正确：Si0: 不能一步转化为H,S01.NS03不能一步转化为5i.D错误 7.D解析： A单府转化为 4Agll'+.N,l山4lL0= 1g1流：0 4Ag+N:T +8NIL,1+411+11,0 15N0溶液（过量） 1的%象水 N.H.H.O 预处理 房的光 食密一团膠湘恩一运潮一桃 盘碎 NaOl 0. 滤液 滤渣N2、NH 液p1 AgCI+2NH.H,O-Ag(NH.)T+CF+2H.O HNO1的还原产物为NO或NO,均为污染性气体，故用HNO,代 替NCO氧化银会产生污染环境的气体，A正确：氨气在“还原“工 序中生成，在“溶解”工序中溶于水可得到氨水，故可循环使用.B正 确：由分析可知，“溶解”发生的反应为AgC+2NH·H0 【Ag(NH,)2]+C+2H,0,C正确：“还原”工序中.[Ag(NH)2] 中Ag元素从+1价降为0价，得到还原产物Ag,N,H,·H20中N元 索由-2价升高为0价，得到氧化产物N2,根据得失电子守恒.氧化 产物与还原产物的物质的量之比为1：4，D错误 8.C解析：地下水X中加足量盐酸产生气体甲，在空气中转化为气体！ 一学霸高考·白是 乙，故溶液中含F:2和N0,不含CO,气体甲为N0,气体乙 为NO,溶液Y中加入适量的周体A调节H为4，得到的红褐色沉 淀甲为氧氧化铁沉淀，为了不引入新的杂质离子，A为M0或 Mg(OH)2.溶液乙中加人足量的NOH溶液得到沉淀乙，故沉淀乙 为Mg(OH)2:综上分析，溶液X中存在Fe”,NO,各离子浓度均为 0.01mol·L',若存在A或F,”,不满足溶液星电中性原则.故不 存在A+和Fe,因Ba·和S02不能共存，故X中存在的5种离子 为Fe2、N0,Mg2·,C、S0子。根据分析.气体甲为NO,气体乙 为NO2,NO转化为NO3是氧化反应，A指误：溶液X中一定不含 A和CO片，B错误；根据分析，溶液X中含Fe·.NO3.Mg2 C口，S0},即含有两种阳离子和三种阴离子，C正确：03溶于水生 成硝酸，氢氧化铁和氢氧化镁沉淀均能溶于硝酸，D错误。 9.(1)C.0,HC0H(2)4Cu0H+02+2H20一4Cu(0H)2 (3)Cu0+4NH3·H20=[Cu(NH,),]2+3H,0+20H(4)先取 少量液体，用稀盐酸酸化，无明显现象，再滴人几滴BCL,溶液，有白 色沉淀产生，证明有0}：取少量液体，加入适量乙醇，取上层清液 滴加无色酚酞试液，溶液变红，则说明原试样中有O川 解析：蓝色溶液C加人足量氨水后得到深蓝色溶液E,可以推知C为 CSO:溶液，D为紫红色周体，为C单质.其物质的量为 一400125叫，则红色周体B为C,0Cu,0与稀硫酸反 应的化学方程式为Cu,0+H,S04Cu+CuS0,+H,0,C,0的物质 的量为0.0125mol.X,中含有0.025wdC知元素：蓝色固体F加热产 生黑色周体G和无色被体A.可以推知G为CO,F为Cu(OH)1,A 为H0,X,隔绝空气加热产生H0,H0的物质的量为 18gmdF=00125ml,X中含有0.0125ml+0.0125m 0.225g 0.025mol0元素，0.025mmlH元素：综上所述，X1中n(Cu): n(O):n(H)=1:1:I,故X为CuOH。(1)由分析可知，X的组 成元素是C,0、H,X的化学式是CuOH。(2)化合物CaOH和 O0H20反应生成生成蓝色周体C(O州)2的化学方程式为 4Cu0H+0,+2H,0一4Cu(0H)2(3)周体G为Cu0,Cn0在氨 水中级慢溶解，离子方程式为Cu0+4NH,·H,0 [Cu(NH,)4]*+3H,0+20H。(4)溶液E中的阴离子为S0和 O川，检验疏酸根离子的方法为先取少量液体，用稀盐酸酸化，无明 显现象，再满人几滴BuC1,溶液，有白色沉淀产生，证明有SO,:0H 检验方法：取少量液体，加入适量乙醇，取上层清液，滴加无色酚质 试液，溶液变红，则说明原试样中有0州。 第四章综合测试 1.C解析：黏土是含沙粒很少，有黏性的土壤，一般的黏土都由硅酸 盐矿物在地球表面风化后形成，不是人工合成的，C错误。 2.D解析：分析题给流程可知，高温，高压催化剂作用下氯气和氢气 在合成塔中反应生成氨气，将氨分离器中得到的氨气通人氧化炉， 氨气在氧化炉中与氧气共热发生偃化氧化反应生成一氧化氮，一氧 化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮在吸收塔中与水反应生成 硝酸和一氧化氮。合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反 应方向移动，反应物的转化率降低，D错误。 3.B解析：C1,通人紫色石蕊溶液中，与水反应生成盐酸和次氯酸，先 表现出酸性，后表现出强氧化性.则紫色石蕊溶液先变红后越色：通 人淀粉-K溶液中，先发生置换反应，生成的12使淀粉变蓝色，继续 通C1,L2被进一步氧化，乙中现象：无色→蓝色→棕黄色→无色：氯 气尾气被丙中NOH溶液吸收。以2通入紫色石蕊溶液中，先与水反 应生成盐酸和次氯酸，产物再与石蕊溶液反应，则甲中现象是光变 红色后褪色，但微热后不会变红色，B错误 4.D解析：C非金属性强于S,则HCO,酸性强于H,S0:,A正确：浓 ,化学·019一