第四章 第1节 卤族元素海水资源的开发利用-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

第四章 非金 第1节 卤族元素 ☑应用提优考点全面，能力提升1限时：45mim 1,(2025·广东肇庆二模)部分含F或C1物质 的分类与相应化合价关系如图所示。下列说 法正确的是 ( 1化合价 5 .d f 单质化物氧化 一物质类别 -1 A.a一定能与H,0反应生成相应的b和d B.若存在a→b→e的转化，则e的水溶液一 定呈中性 C.若b存在分子间氢键，则其沸点一定高于 同周期其他元素的氢化物 D.若c可用作自来水消毒剂，则「或g均能与 b的浓溶液反应制得a 2.(2024·湖南长沙一模)探究是培养创新精神 和实践能力的手段。用如下装置探究氯气的 性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶 液的棉花。下列分析错误的是 运润的 淀矜-KI AgNO. FcCL 紫色石 KMnOa/ 试纸 液 溶液 溶液 固体 ① ② 4 A.①中淀粉-KI试纸变蓝，说明氯气的氧化 性强于碘 B.②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生 成C1 C,③中的溶液变为棕黄色，说明氯气有氧 化性 第四章非金属及其化合物学霸高春 属及其化合物 海水资源的开发利用 D.④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和 漂白性 3.氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂 白剂：实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯 气。氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。自来 水厂一种预防和处理CL,泄漏的方法如图所 示。下列有关说法不正确的是 氯气警报器 ↑扶所 氯气瓶， 风机酒 地沟 A.Cl,和水反应的离子方程式为H,0+Cl2三 CI+HCIO+H" B.铁屑的作用是将FeCl,还原为FeCl, C.吸收漏氯的离子方程式为2e2++C1,— 2CI+2Fe* D.铁屑耗尽时溶液中可能大量存在Fe2·、 Fe3+,Cl0、Cl 4.(2024·江苏泰州期末)二氧化氯(C102)是一 种安全消毒剂，工业上利用硫铁矿[主要成分 为二硫化亚铁(FeS2)]还原氯酸钠(NaClO,) 制取CO,。利用下图装置模拟工业制备 ClO2:向三颈烧瓶中加人NaCIO3溶液、 浓H,S0,并通入空气，调节恒温器至60℃， 通过周体加料器缓慢匀速加入硫铁矿。 因体加料器 空气 a((),溶液 200mL 1.00·1- 和浓HS0.三 N)H滚液 恒温器 实验结束后，装置D中检测到含氯微粒有C、 CO,和CO,。下列说法正确的是 A.5C02与”CI02之间互为同位素 037 学霸高春白题化学 B.若不考虑其他反应，装置D溶液可吸收 0.2 mol ClO. C.反应后溶液中C和CO,的物质的量之比 等于1：5 D.反应后溶液中一定存在n(Na)=n(Cl)+ n(Cl02)+n(C03) 5.(2025·吉林吉林二模)利用KI0,酸性溶液 与H,O2的反应，可进行趣味的“碘钟实验”。 以淀粉为指示剂，不停振荡锥形瓶，反应原 理：①2HⅢ03+5H,02一L2+502↑+6H20: ②L2+5H,02一2HI0,+4H,0。下列说法错 误的是 A.实验现象：无色一蓝色一无色一蓝色重复 出现 B.反应①的氧化剂是HIO, C.依据类比思维：可用KCIO3替代KIO,完成 该实验 D.“碘钟实验”的总反应为2H0 02↑+2H,0 6.(2024·广西三新月考)某课题小组模拟工业 海水提镁的流程如下，下列说法正确的是 ( 海水试剂①Mg0I试剂2 MxCL 定操作 或若卤操作T门沉淀 溶液 g色解无水 VgCl, Tg(2·6I,0 A.工业生产中试剂①通常选择NaOH B.“一定操作”包含：蒸发浓缩、冷却结品、过 滤、洗涤、干燥 C.由MgCl2·6H,0获得无水MgCL,的方法是 加热烘干 D.电解熔融氯化镁时使用氮气进行保护 7.(2025·山西太原月考)氰(CN)2、硫氧 (SCN)2等称为拟卤素，与卤索单质性质相 似，它们的阴离子与卤素阴离子性质相似，阴 离子的还原性顺序为CI<Br<CN<SCN< 「，又知，拟卤素形成的无氧酸和含氧酸一般 为弱酸，下列反应中，不合理的是 () A.4HCN(浓)+MnO,△Mn(CN)2+ (CN)2↑+2H0 B.(CN)2+H2 0=2H*+CN-+CNO C.(CN),+20H-CN-+CNO+H,O D.(CN),+2SCN =2CN-+(SCN)2 8.三氯化硼(BCl3)是一种重要的化工原料。某 实验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置 可重复使用)制备BCl,并验证反应中有CO 生成。 CL B,0和C 无水氯化钙 NaOH 40 CuO 澄清石灰水 冰水 5 6 已知：i.实验室制备BCl的化学方程式为 B,0,+3C+3C,△2BC,+3C0: i.BCl的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃， 遇水水解生成H,BO,和HCI。 下列说法不正确的是 A.实验装置合理的连接顺序为①⑥④②⑦ ⑤3 B.装置④中发生反应的离子方程式为CL,+ 20H=C1+CI0+H,0 C.装置⑥的作用是冷凝并收集BC D.验证有CO生成的现象是装置⑦中CuO由 黑色变成红色，且装置⑤中澄清石灰水变 浑浊 9.(2024·浙江宁波月考)氯及其部分化合物相 关转化如下 四a回合物A8合去回水类益C回 △碱 电解 NaC10a 请回答： (1)常温下，CL,与NaOH溶液反应的离子方 程式 (2)下列有关流程中的物质的说法正确的是 A.工业上采用软锰矿（主要成分是MnO,)与 浓盐酸混合加热制备CL, B.混合物A、B的物质的量之比为可为5：1 C.若C中各原子最外层均达8电子稳定结 构，C确定为SCl D.CIO,具有强氧化性，可用作自来水的消 毒剂 (3)NaClO,与浓硫酸反应可得HClO: OH :Na00+l,s0(浓)=ais0+ HCIO,利用减压蒸馏分离HC1O4。试解释高 氯酸比硫酸易从体系中分离的原因（从结构 角度分析) HCIO,在液态时为双聚体，请写出(HCIO,)2 的结构式： (4)通过分析，M分子中只有一种化学环境的 氢原子。CL,与CH,CH,OH经过氧化反应、取 代反应，两步生成M和D,写出总反应化学方 程式： 设计实验检验D: 10.(2025·河南南阳月考)海洋中蕴含着丰富 的资源，海水中Br的含量约为67mg·L, 海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元 素，以碘离子的形式存在。 I.为研究海水提溴工艺，甲、乙两同学分别 设计了如下实验流程： 甲：苦固二个夹者固合丧空乳 S02水溶液吸 →溴水混合物 氧气氧化 蒸悠，液澳 第四章非金属及其化合物学霸高吉 乙：竖固兴合类老西整这澳 (1)甲同学的实验中，通人热空气吹出Br2, 利用了溴的 性。 (2)对比甲、乙两流程，最大的区别在于对含 溴海水的处理方法不同，其中符合工业生产 要求的是 (填“甲”或“乙”)，理由： Ⅱ.实验室里从海藻中提取碘的流程如图： 含碘离子 海保斯子 灼烧海煤灰 浸泡 海篇灰 的液 為浊波 残渣 品态后湖处理会晚的有②」 舍碘的 化 机溶液 水溶液适童l (3)灼烧海藻要在 中进行，其放在 三脚架上时还需要先放上 (4)为寻找氯气的替代品，某同学将0，不断 鼓入“含碘离子的溶液”中。请设计实验判 断0，能代替氯气。（简要说明所用的试剂、 现象和结论) (5)操作②步骤中可供选择的有关试剂 是 ,该操作步骤叫 A.酒精 B.四氯化碳 C.醋酸 D.甘油（易溶于水） (6)流程中后期处理用反萃取法。 碘的CCL,溶液6m,L'NaOH溶液上层 振荡、静置，操作1 (下层 45%的H,S0,溶液 上层：含「、10 含L,的悬 浊液操作2因态碘单质 ①写出碘单质与浓NaOH溶液反应的化学 方程式 操作2叫 ②写出厂、I0;与45%的H,S0,溶液反应的 离子方程式：2C口↓，C正确：脱氯液净化后电解，Zm2+应在阴极得到电子变为 Zn,D错误。 7.(1)MgC03CO片HCO;,OH,C调节溶液pH.防止钙离子，美 离子，锰离子转化为氢氧化物沉淀(2)C(3)取一定量Y于试 管中，加人适量硝酸溶解，再加入适量NBO1,观察到溶液变为紫红 色，则证明Y中含有锰元素5 NaBiO,+14H+2Mn“一2MnO,+ 5Bi3*+7H,0+5Na 解析：Y中加人盐酸将碳酸根转化为二氧化碳，溶液A中主要有镁 离子，锰离子，钙离子，亚铁离子，氯离子，若酸过量，还有H,加入氨 气和氯化铵将亚铁离子转化为氢氧化亚铁，溶液B中主要含有镁离 子，锰离子，钙离子，铵根离子，氯离子，步骤■中通人C0,将钙离子 与锰离子转化为沉淀。(1)MnC0,,CaCO,和MgC0,是同种类型的 沉淀，溶解度大的最后沉淀出来，由于通人二氧化碳，生成的沉淀是 CC0,和MCO1,所以MgCO1溶解度最大：溶液中加入盐酸引人阴 离子氯离子，步骤Ⅲ中又通入C02引人碳酸根离子，溶液中还有碳 酸氢根离子和氢氧根离子。(2)气体D是C02,不是形成酸雨的主 要成分，A错误；固体E可能含有Na,C05,当二氧化碳过量时反应方 程式为2C0,+2八a△Na,C0,+C0,当二氧化碳少量时反应方程式 为C0,+2NaAN,0+C0,所以可能含有Na,C0,.B正确： Mn(OH)2可溶于NHC溶液，由于NH,C溶液呈酸性，N用，C水解 产生的H'与Mn(OH):反应，C正确：碱性：Cm(OH)>Fe(OH)2,氢 氧化钙是强碱，氢氧化亚铁是弱碱，D错误。(3)①酸性条件下，固 体NaBiO,可氧化Mn2*为MO:,取一定量Y于试管中，加人适量硝 酸溶解，再加人适量、NBO,.观察到溶液变为常红色，则证明Y中含 有锰元素：2根据题目信息可知M2转化为M0:的离子方程式为 5NBi01+14H+2Mn22Mn0+5B+7H,0+5Na' 8.(1)2(2)S0}(3)温度升高，浸出速率增大.浸出率升高.温度 过高时，NH,·H,O分解生成NH,逸出，且温度高时过二硫酸铵分 解，造成浸出率减小(4)Zm+[Cu(NH,),]2+—Zm(NH,).]++ Cu(5)Fe(6)pH升高，0H浓度增大，平衡A2+H:0HA+ 0H逆向移动，A2浓度增大，平衡PS0:(s)+A2一PbA+S0片正 向移动，PA产率增大b(0)2(7)%(O0 C-CHOH-一 290℃ CH0H-C00)空热Ph+4C0t+2H,0t 解析：废渣用(NH4),S,Og和NH,·H0氧化浸出过滤，滤液中有 [Cu(NH,),]4和[Za(NH),]2,滤渣1中有Ps0,和Fe(OH)s, 滤液中加m置换出C.除铜后的溶液加(NH,),S沉锌，得到nS. 滤渣1用H2A和Na,A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素，滤液经结品 得到P刊A,再真空热解得到纯P%。(1)碳原子周围连接四个不同的 原子或原子闭为手性碳原子，H,A分子中手性碳原子有2个： HH H(,-C-C幸-C(H。(2)“氧化浸出”时，过二硫酸根作氧化剂。 0H011 过二硫酸根转变为S0。(4)加入Z加发生置换反应，从 [Cu(NH3):]2+置换出Cu单质。(5)根据分析.滤渣1有Fe(OH): 和PSO4,用H2A和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素的沉淀 (6)H过高时，OH浓度过大，会生成P%(OH)2沉淀.造成PA产 降低。(7)290℃“其室热解”PhA[即P%(0OC一CH0H CH0H一CO0)]生成PH单质和2种气态氧化物(C0和H0)。 第四章非金属及其化合物 第1节卤族元素海水资源的开发利用 1.D解析：F没有正价，不能与水反应生或正价化合物d,A错误：F: 能与水反应生成HF和O2,HF与NOH反应生成NaF,NF水解呈 碱性，水溶液呈碱性，B借误：HF存在分子间氢键，但其沸点也不会 一学霸高考·白 高于碳原子数较多的烃类物质，C错误：口O,可用作自来水消毒 剂.©为CO,时，为氯气，氯气可以由次氯酸盐或氯酸盐与浓盐酸 反应制得，D正确 2.B解析：①中生成氯气，生成的氯气中含有挥发的氯化氢气体，故 ②中产生白色沉淀可能是挥发的氯化氢导致的.氯气氧化氯化亚铁 生成黄色氯化铁，氯气和水生成盐酸和漂白性次氯酸，使得石蕊溶 液先变红后褪色。向淀粉-K溶液中加入氯水，溶液变为蓝色.说明 生成12，可证明氯气的氧化性强于碘，A正确：②中产生白色沉淀，有 可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B 错误：氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液.氯元素的化合价从0价降为 -1价，说明氯气有氧化性，C正确：溶液先变红后裙色，说明氯水有 酸性和源白性，D正确。 3.D解析：C2和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，次氯酸是弱 酸，离子方程式为H,0+C2一C+HCO+H°，A正确：铁单质有还 原性，铁屑的作用是将FC1还原为FC2,B正确：氯气有氧化性， 亚铁离子有还原性，故吸收漏氯的离子方程式为2F2”+C12 2C+2F“,C正确：因为亚铁离子有还原性，次氯酸根离子有氧化 性，二者会发生氧化还原反应而不能共存，所以铁屑耗尽时溶液中 Fe2Fe3+,C0,C不可能大量共存，D错误。 4.B解析：装置A盛放NC1O1溶液和浓H,S0,并通入空气，再加人 硫铁矿粉末，发生反应制备CO2:装置B冷却C0,蒸气并收集，装 置C是防止倒吸，装置D是利用NaOH溶液吸收CO,尾气。同位素 是同种元素的不同核素，5C与”C互为同位素，A错误：根据生成 物中NaC,NaClO,和NaClo,的构成特点，发现Na与Cl原子的数量 比都是1：1，说明整个反应中，钠原子和氯原子是1：1的关系，装 置D中NaOH的物质的量是0.2，则氯原子的物质的量是 0.2mal,则C0,的物质的量是0.2mol,B正确：装置D中检测到含 氯微粒除了C和C1O;,还有CO:,结合得失电子守恒可知不能确 定反应后溶液中C和CO;的物质的量之比，C错误：反应后NaOH 可能有剩余，所以溶液中不一定存在n(Na)=n(G)+n(CIO5)+ (CO5),D错误 5.C解析：由于淀粉为指示剂，碘单质先通过反应①生成，然后通 过反应2消耗又生成反应①的反应物HO,,两个反应不断重复 发生，故实验现象：无色一蓝色一无色一蓝色重复出现，A正确： 反应①中HO,的碘元素得电子生成2，是氧化剂，B正确：氯气 不会使淀粉变蓝，且氯气在水中游解度较小生成后可能逸散， 还会与水反应，不能用KCO,替代K03完成该实验，C错误：反 应①和反应②相加.可得“碘钟实验”的总反应为2日202一 03T+2H0,D正确， 6.B解析：为降低生产成本，工业生产中试剂①通常选择Ca(0H)2, A错误：从MgC12溶液中制得MCL2·6H0周体，一定操作”包含： 蒸发浓第.冷却结品，过滤、洗涤，干燥，B正确：由MgC,·6,0获 得无水M:C,的方法是：在干燥的HC1气流中加热，C错误：电解熔 融MC,时，产生的单质缓会和氨气进行反应，故不可用氮气，D 错误。 7.B解析：浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成氯气，因还原性： C<CN,则可发生反应4HCN(浓)+MnO,△Ma(CN)2+ (GN)21+2H20,A项合理：肉素单质能与水反应，(CN)2与肉素单 质的性质相似，则能与水反应，发生反应(CN)2+H,0一HCN +HC、O,拟肉素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，所以在溶液中 主要以分子形式存在，不能拆成离子，B项不合理：(CN),与肉素单 质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应 (CN)2+2OHCN+CN0+H,0,C项合理；还原性：CN”<SCN, 则(CN),能氧化SCN,即(CN)2+2SCN=2CN+(SCN)2,D项 合理。 8.A解析：用C2与B03,C反应生成BCL3和CO,三氯化雨的熔点 题·化学·014一 为-1073℃，沸点为12.5℃，所以收集三氯化霸要用冰水冷凝：检验 C0之前，为防止未反应的C,、可能存在的CO,对C0的检验造成干 扰，要先将气体通入NaO川溶液中：为防止氢氧化钠溶液中水藜气进 人BC,收集装置面使BCI,水郭，在通入NaO川溶液之前需先通过 干燥装置：气体通过NOH溶液后又带出水蒸气，再次干燥后将气体 通入灼热的氧化铜，再将生成的气体通过澄清石灰水：若灼热的氧 化铜变红且澄清石灰水变浑浊.可证明原反应中有一氧化碳生成： 未反应的C0有毒，不能排放到空气中，要用挂水法收集后进行处 理，据此分析解答。由分析可知，实验装置合理的连接顺序为①6 2④225③，A错误：气体通人装置④后，未反应的Cl,被N0H 溶液吸收，反应的离子方程式为C12+20川C+C10+H,0,B正 确：结合分析可知，装置⑥的作用是冷凝并收集BC,C正确：若原 反应有C0生成，⑦中Cu0将由黑色变成红色，装置6中澄清石灰水 将变浑浊，D正确 9.(1)C,+20HC+C10+H,0(2)BD (3)H,S0分子间氢键比高氯酸多，分子间作用力较大，沸点高于 0 HCIO (4)4C12+CH,CH,0H→ 0 0一0 CCl,CHO+5HC气体D通入紫色石蕊溶液，溶液变红，通人硝酸银 溶液，生成白色沉淀，则为HC 解析：(1)常温下氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠 离子方程式为C+20HC1广+C0+H0。(2)工业上制氯气用 电解饱和食盐水，A错误：B是氯酸钠，C,与NO川加热反应的方程 式为3C,+6NaOH△5NaC+NaC0,+3H,0,混合物A,B的物质的 量之比可为5：【，B正确：若C中各原子最外层均达8电子稳定结 构，C也可以为SCl2,C错误：CO2中的C为+4价，具有强氧化性 可用作自来水的消毒剂，D正确。(3)H,S0,和HCO,都是分子品 体，H,S0,分子间氢键比高氯酸多，分子间作用力较大，沸点高于 HCO4,高蒸酸比硫酸易从体系中分离：HCO:在液态时通过氢键形 0-0 成双聚体.(HCO4)2的结构式： (4)C 与CH,CHOH经过氧化反应经基变为醛基，经过取代反应甲基上的 氢原子被氯原子取代，由于M分子中只有一种化学环境的氢原子， 甲基上三个氢原子全部被取代，M的结构简式为CC,CHO,D 为HC,总反应化学方程式4CL2+CH,CH2OH→+CCLCH0+5HC: 证明D为HC的方法：气体D通入紫色石蕊溶液，溶液变红，通人硝 酸银溶液，生成白色沉淀，则为HC。 难点突破 含氧消毒剂的计算与比较 确定含氧消毒剂中氢元素的化合价 计算含氧消海剂中领元素到稳定的一1价时化合价的 第二步 变化 确定消毒效率的表示方法： ①以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示清海 第三步效率： ②以单位物质的量的氧化剂所得到的电子数来表示消青 效率 第四步 计算或比较含氧消毒剂的消毒效率 10.(1)挥发(2)甲海水中溴的浓度低，直接蒸偏成木高，甲流程中 溴的富集提高了溴的浓度，减少能源消耗，降低成本(3)坩埚 泥三角(4)取适量通入0后的溶液于试管中，滴入少量淀粉溶 液，若溶液变蓝色.测说明0，能代替氯气(5)B萃取，分液 (6)①3，+6Na0H—5Nal+Nal0,+3H,0过滤②5+I01+ 一学霸高考·白是 6H=32+3H20 解析：(1)通人热空气吹出B,是利用了溴易挥发的性质。(2)海 水中溴的浓度低，直接蒸偏成本高：甲流程通过溴的富集，提高了 溴的浓度，减少能源消耗，降低了成本，故甲符合工业要求。(3)灼 烧周体应在坩埚中进行，将坩埚置于放有泥三角的三脚架上再进 行灼烧。(4)取适量通人0，后的溶液于试管中，谪入少量淀粉溶 液，若溶液显蓝色，则说明0，可以将氧化为12，从而证明了0，能 代替氯气。(5)操作②为将碘的水溶液转化为含有调的有机溶液 的过程，可知该过程为萃取，分液。萃取剂的选择条件是与原溶液 不反应，且与原溶剂不互溶，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶 剂中的溶解度。溶质在萃收剂巾的溶解度要远大于在原溶剂中的 溶解度，结合选项可知酒精，醋酸，甘油均易溶于水，它们不能从水 溶液中萃取碘单质，只有四氯化碳符合要求，故合星选项是 B。(6)①向碘的四氯化碳溶液中加人Na0H水溶液，充分振荡，2 与NaOH溶液反应能产生Nal,NalO,,HO,根据原子守(，电子守 恒，可知该反应的化学方程式为3引+6N0H一5N+N03+3H O:从含有1，的悬浊液中分离得到固体确单质的方法为过滤：②向 含有Nl,NaO,的水溶液中加人45%的H,S0,溶液，发生归中反应 产生Na,S0,2H,0,根据电子守恒，原子守恒、电荷守恒，结合物 质的拆分原则.可知该反应的离子方程式为51+0：+6H 3引2+3H20 第2节硫及其化合物 1,C解析：单质硫燃烧时只能生成$0，A错误：由图可知.自然界中 硫循环中含硫的煤和石油等属于有机物，B错误：由图可知，硫酸盐 在含硫杆菌及好氧厌氧菌作用下，硫元素化合价降低被还原为 R,-S-R,C正确：绕煤时加石灰石可诚少二氧化硫的排放，或少酸 雨形成，但不能诚少形成温室效应的二氧化碳气体的排放，D错误。 2.C解析： 山图 S☑山s0s0,+ll0=Ils0 7 H, 0 H S元利 0 d为S03,溶于水发生反应：S03+H20一H2S0,生成的硫酸能导 电，但S01不属于电解质，A正确：c为S02,密度大于空气且不与空 气反应，可用向上排空气法收集，B正确：心为S0,使溴水褪色是因 为发生反应：S02+Br2+2H,0=2HB+HS0,,体现的是S02的还 原性，不是漂白性，C错误：为H,S0,在加热条件下，足量A与浓 硫酸反应先产生$O2,随着反应进行浓硫酸浓度降低变成稀硫酸，则 此时反应产生氢气，整个过程中产生2种气体，D正确 3.A解析：$0，变为激发态时，S元素的化合价没有变化，不属于氧化 还原反应，A错误：由图可知，两种途径中反应①均需要光照条件下 发生，所以光照是酸雨形成的必要条件之一，B正确：据图可知，途径 ②的速率大于途径①，即污染指数越高形成酸雨的速率越快，C正 确：优化能源结构能诚少化石燃料的使用，使排放的二氧化硫含量 减少，能有效潜制酸雨污染，D正确 4.B解析：浓硫酸稀释也会产生大量的热，所以烧瓶壁发热.不能说明反 应S,0(国)+2H(m)一S(s)+H0(1)+S02(g)放热，A错误：二氧 化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸.所以湿润的蓝色石 蕊试纸变红，B正确：二氧化硫具有还原性，能够使澳水褪色，与其漂 白性无关，C错误：盐酸的酸性强于亚硫酸，所以二氧化硫不能与氢 化钡溶液反应，D错误 5.B解析：S燃烧只能生成S0,不能生成S0,所以bd不能一步转 化.A错误：H,S与S02,H2S01,H,S0,均可发生氧化还原反应生 成S,B正确：H,SO1久置于空气中会生成H,SO,.酸性增强，溶液的 pH诚小，C错误：铜与浓硫酸共热产生的气体是S0,由于HC的酸性强 于HSO,S0,通人B2溶液中不反应，无白色沉淀生成，D错误。 ,化学·015一