第十一章 第1节 常见仪器的使用和基本操作-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

学霸高春白题化学 第十一章 第1节 常见仪器 ☑应用提优考点全面，能力提升限时：20min 1.安全意识对我们的生产、生活非常重要。下 列操作错误的是 ()》 A.不慎洒出的酒精在桌上着火时，应立即用 大量水扑灭 B.大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住 嘴和鼻子，并迅速离开现场 C.不慎将强酸沾到皮肤上，应立即用大量水 冲洗，然后用3%~5%的NaHC0,溶液冲洗 D.贴有这些标识 的物质应与贴有这个标识 的物 质分开放置 2.(2024·辽宁沈阳模拟)下图是一种改进的制 备乙炔气体的装置。装置X为自制仪器，下 列仪器中与X作用相同的是 X装置 储液杯 流遮调节器 A.漏斗B.分液C.滴液D.布氏 漏斗漏斗 漏斗 3.用CCl,萃取碘水中的碘：取干净的分液漏斗 放置于铁圈中，慢慢加入四氯化碳，然后慢慢 将碘水加入，用双手握住分液漏斗，用力振 204 实验与探究 的使用和基本操作 荡，使两液体充分混合，之后将分液漏斗放置 到铁圈中，静置分层；待溶液分层后，将分液 漏斗下端紧靠烧杯壁，轻启活塞，将下层液体 慢慢放出，直到上层液体接近活塞，关闭活 塞；上层液体连同活塞处的下层液体一同从 口部倒出。本实验中错误有 ( A.2处B.3处 C.4处 D.5处 4.(2024·安徽安庆二模)根据下列实验事实能 得出相应结论的是 ( ) 选项 实验事实 结论 向淀粉溶液中滴加稀硫 酸，水浴加热，再加入新制 淀粉未发生 A 的Cu(OH)2悬浊液，无 水解 砖红色沉淀 将试管中的CuC2溶液加热， 探究温度对平 B 再冷降温，观察实验现象 衡移动的影响 将实验剩余的Na,S0固 可以节约试剂， C 体放回原试剂瓶 不浪费资源 将硝酸溶液与CaC0,混 合后产生的气体直接通人 非金属性：N> D 硅酸钠溶液后，溶液变 C>Si 浑浊 5.(2025·湖南长沙模拟)实验改进与优化应遵 循科学性、易操作性、安全性的原则，提升化 学实验效率。下列有关实验改进分析不正确 的是 Q 浓氯水 酚 生石灰 的水 品红浓NOH 硫酸 丙 A.甲：使用恒压滴液漏斗可防止浓氨水污染 环境，并使漏斗内液体顺利流下 B.乙：用点燃的木条靠近肥皂泡，听到爆鸣 声，可检验产物中有氢气 C.丙：利用该装置可制取S02,并进行S02性 质的探究实验 D.丁：利用该装置可较长时间看到白色絮状 沉淀 6.用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容 器任选)就能实现相应实验目的的是() A.除去KNO,中少量NaCl:将混合物制成热 的饱和溶液，冷却结晶，过滤（酒精灯、烧 杯、玻璃棒) B.证明CH,COOH与HCO的酸性强弱：相同 温度下分别用H试纸测定浓度均为 0.1mol·L NaClO、CH,COONa溶液的 pH(玻璃棒、玻璃片)》 C.配制1L1.6%的CuS0,溶液（溶液密度近 似为1g·mL1):将25gCuS04·5H,0溶 解在975g水中（烧杯、量筒、玻璃棒） D.检验蔗糖水解产物具有还原性：向蔗糖溶 液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再 向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加 热（试管、烧杯、酒精灯、滴管）》 7.(2024·江西宜春模拟)实验室以水泥厂的废 料（主要成分为Mg0,含少量Mn0、Fe203 Fe0、Al203、SiO2等杂质)为原料制备 MgS04·7H20的实验流程如下： 第十一章实验与探究学丽高春 过量稀硫酸NCO Mgo 废料一酸浸 一氧化一调p操作a-Mgs0 7H,0 下列与流程相关的装置或操作正确且能达到 实验目的的是 ,稀碱酸 一烧杯 MgSO.7H.O A.可在装置甲中进行“酸浸”操作 B.按图乙所示操作检验“氧化”步骤中Fe2是 否完全氧化 C.用装置丙过滤“调pH”后所得悬浊液 D.用装置丁加热烘干MgS0,·7H,0晶体 8.(2025·山东青岛模拟)下列实验操作能达到 相应实验目的的是 () 茨硫酸 酒精 浓NOH 溶液 95%乙醇 20 mL 0.1 mol-L 翠TC(NHO溶液 了 A.甲：可用于制备乙烯并探究其性质 B.乙：用标准高锰酸钾溶液测定盐酸酸化的 FeCL,溶液中Fe2+的含量 C.丙：关闭a、打开b,检查装置气密性 D.丁：析出深蓝色晶体[Cu(NH3),]SO,·H,O 2055.(1)CS0,(或硫酸钢)(2)1,1,2,2-四澳乙烷(3)b(4)a Br Er NH.NH, NH (5)b(6)CII-Cl+8H,一→l-CII+4Nl,Br BrBr NH.NHL, HY (7)四元环张力大，不如五元环稳定， IIN-NI 温度较高时不易形成 Be 解析：A是乙块，通过加成反应生成川一C川，再与NH发生取代反 Br Br NH.NH. HN NH 应生成H一CH,再与 反应生成 ,再通 HN. NH NH,NH, 过HCH0和催化剂作用，生 和水。(1)用电石 制得的乙炔中常含有H,S和PH,杂质面带有臭味，可通过CSO,溶 Br Br 液洗气除去：(2)H一(CH为卤代烃，名称为1,1.2,2-四澳乙 Br Br 烷。(3)A为乙块，在催化剂作用下发生聚合反应生成聚乙炔，聚乙 炔分子结构中的碳原子通过双键和单键交替组合，使得电子容易流 动，当聚乙块被穆杂如碘等杂质，电子会被杂质吸引，形成电流，可 以做导电塑料。(4)上述反应中，A→B为加成反应，BC为取代反 应，C和M成环为取代反应，N→瓜环[7]为缩合反应。(5)含有的 官能团是酰胺基，虚线框处 错误：红外光谱可 以测得有机物中所含有的化学键或者官能团的种类，但不能确定具 体数目，因此无法测算瓜环[7]的聚合度，b错误：N与HCH0生成 瓜环7]的反应可以类比的感树胎的合成机理，其化学方程式是 0 +14HCH在化 CH. +4H0,由N生成 IN、 1瓜环[7]同时生成14H,O,c正确：瓜环[7]属于超分子，空 腔尺寸使其具有对特定分子的识别能力，d正确。(6)1,1,2,2-四 溴乙烷与NH1反应生成B的机理为亲核取代反应，化学方程式为 Br Br NH,NH. CH-CH+8NIL,→CH-CH+4山，：l,1,2,2-四澳乙烷与NH Br Br N山2Il与 反应涉及碳肉键的断裂和新的氮碳键的形成，卤代经中的肉素被氨 基取代，完成了氨解反应的过程，副产物中核磁共振氢谱有两组峰 且面积之比为1：1，说明该结构相对对称，1d1,1,2,2-四溴乙烷 与2 mol NH,发生反应可以得到 与种结构，2mad 学霸高考·白 1,1.2,2-四澳乙烷与4H,发生反应可以得到 种结 构，3mol1,1.2,2-四溴乙烷与6mNH3发生反应可以得到 H 种结构。(7)五元环具有相对较大的空间和较小的分 HN LNH 子间张力，从而使得结构更加稳定，四元环由于键角张力和空问结 构的不稳定，容易发生开环反成 第十一章实验与探究 第1节常见仪器的使用和基本操作 1,A解析：不慎酒出的酒精在卓上若火时，应立即用湿抹布盖灭，故 选A 2.C解析：根据图示，装置X含储液杯和流速剥节器，与滴液漏斗作 用相同。 3.D解析：题中操作错误之处有：①分液漏斗应先检耐：②应先加碘 水，后加四氯化碳：3振荡分液漏斗时，左手操住话塞，用食指顶住 活塞防止滑落，右手压住口部，将分液漏斗倒转过来振荡：①振荡过 程中要放气：⑤放液前要将塞子取下，或使塞上的凹错对准漏斗上 的小孔，共5处错误，选D 4,B解析：淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，没有加NaOH溶液中 和硫酸，不能检验葡萄糖，则不能说明淀粉没有发生水解，A错误： GCl2溶液中存在[Cu(H0)]2·(蓝色)+4C一[CnCL](黄 色)+4H,0△H>0,故将试管中的CuC2溶液加热，再冷却降温，观 察溶液颜色的变化能够探究温度对平衡移动的影响.B正确：一般利 余的药品不能放回原试剂瓶，防止试剂污染，则剩余的N,S0,应放 在指定的仪器中，C错误：硝酸易挥发，应除掉硝酸后再通人硅酸钠 溶液，否则无法比较H,C01和H,SO3的酸性强羽.即无法得出C的 非金属性强干S,D错误。 5,C解析：恒压滴液漏斗为密闭装置且能平衡压强，使用恒压滴液漏 斗可防止浓氨水污染环境，并使漏斗内液体薰利流下，A正确：氢气 具有可燃性，和氧气混合点燃容易发生爆炸：用点燃的木条靠近肥 皂泡，听到爆鸣声，可检验产物中有氢气产生，B正确：铜和浓硫酸需 要加热才能反应生成二氧化硫，C错误：装置A中生成的氢气排净 装置中空气且生成硫酸亚铁，一段时间后关闭a,A中压强变大，硫 酸亚铁溶液被压人B中生成氢氧化亚铁沉淀，利用此装置可较长时 间看到白色絮状沉淀，D正确 6.C解析：KNO,和NC溶解度受温度影响不问.冷却结晶后过滤 可分离，但玻璃仪器还需要漏斗，A错误：HC0具有漂白性，不能用 H试纸测pH.B错误：在烧杯中配制一定质量分数的溶液，计算后 称量.溶解，25gCuS0,·5H20溶解在975g水中，质量分数为 6%,溶液体积是10d=L,C正确：向蓝糖溶液中 加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，此时溶液呈酸性，要先加NOH 溶液中和至中性或弱藏性，再向其中加人新制的银氨溶液，并水溶 加热，D错误 7,A解析：由图可知，甲装置为周液不加热装置，可进行“酸浸”操作， A正确：胶头滴管应在试管口的正上方，不能插人试管中.B错误：过 滤时，应用玻璃棒引流，防止溶液溅出，C错误；MgS0。·7H,0加热 烘干容易失去结品水，应低温烘干，D误 8.D解析：制备乙烯需要乙醇在浓硫酸，170℃条件下反应，甲图中装 题·化学·092一 置温度计没有进人溶液中，无法控制反应温度，无法准确制备乙烯， 所以不能达到探究乙烯性质的目的，A错误：标准高锰酸钾溶液具有 强氧化性，HC能被KMO,氧化，会干扰Fe含量的测定，应该用稀 硫酸酸化FC2溶液.B错误：关闭，打开b,该装置为恒压装置.无 法通过这种操作检在装置气密性，C错误：[Cu(NH,)4]SO,在乙醇 中的溶解度比在水中小，向C(NH,):]S0:溶液中加人95%乙醇， 可降低其溶解度，从而析出深蓝色品体[Cu(NH,).]S0。·H,0,D 正确。 第2节物质的检验与鉴别 1,A解析：直接向研磨后的菠菜汁中加入HO2和KSCN溶液未显红 色.并不能说明不含铁元素。因为铁以难溶的FC,0,形式存在，需 通过灰化、溶解，过滤等步骤后再检验铁元素，A错误：灰化过程中 有机物被燃烧掉，铁元素被转化为铁的氧化物，便于后续的溶解，有 利于后续检验，B正确：溶解步骤可选用稀硝酸，稀硝酸可以将铁的 氧化物溶解，并且将其转化为可溶性的铁盐，便于后续的检验，C正 确：K,[Fe(CN)。]与Fe2反应会生成蓝色的沉淀，可检验Fe2.因 此检验步骤加人K,「下(CN)。]溶液后有蓝色沉淀生成，说明液菜 中含有铁元素，D正确 2.B解析：乙酸、乙醛、苯酚三种溶液分别与浓溴水混合的现象为互 溶溴水锡色，生成白色沉淀，现象不同，可以鉴别，A正确：NaO川、 FCL,,Na,SO三种溶液分别与KHCO1溶液混合的现象为无现象 红褐色沉淀，无现象，氢氧化钠和硫酸钠都是无现象，不能鉴别.B错 误：KNO,NH,CN2CO3三种溶液分别与饱和Ba(OH)2溶液混合 并微热的现象为无现象，产生刺激性气体，生成白色沉淀，现象不 同，可以鉴别，C正确：乙醇，溴苯和苯三种溶液分别与酸性高锰酸御 溶液混合的现象为高锰酸钾溶液褪色且不分层，分层且有机层在下 层分层且有机层在上层，现象不问，可以鉴别，D正确。 3.D解析：根据①实验现象，钠的焰色可能覆盖钾的焰色，阳离子 定含Na,可能含K,一定不含Cu“(始色为绿色)和Ba(絡色为黄 绿色)：根据②2实验现象可知M含HC0):根据③实验现象，在胺性 条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化碘离子生成碘单质.故M 一定含NO3。综合上述分析，M一定含Na’,HCO;、NO5,可能含K', 一定不含Cu和B2 4,A解析：1-溴丁烷和NOH醇溶液发生消去反应产生的1-丁缔中 混有乙醇，乙醇不和溴的四氯化碳溶液反应，不需要除杂即可检羚 1-丁烯，A正确：电石和食盐水反应产生的乙炔中混有H,S,乙炔 和H2S均可以和酸性KMO,溶液反应而被吸收.无法用硫酸铜溶液 检验乙快，B错误：木炭和浓硫酸反应产生的C02中混有S02,S0: 和饱和NHCO,溶液反应会生成CO,后续澄清石灰水变浑浊.无法 证明木炭和浓硫酸反应生成了C01,C错误：碳酸氢铵分解生成氨 气，水，二氧化碳，碱石灰可除去水和二氧化碳，氨气可使湿润的红 色石蕊试纸变蓝可检验生成的氨气，不能用蓝色的石蕊试纸检验 氨气.D错误。 5,A解析：根据实验①可以直接确定没有难溶物PS0,存在，因为实 验①使用了稀硫酸溶解固体，已经引人了SO,故实验2无法确定 F2(S0,),的存在：根据实验③可以确定该固体中存在Fe元素.但 是无法确定Fe元素来自Fe(S0,),还是FeCl2,故只能确定二者之 中至少有一个：根据实验④可以确定含有Na元素，含有NaC,实验 室用无锈铁丝做焰色试验，说明铁元素不会干扰N:元素的焰色 试验，综上所述，故选A 6.D解析：Ag,SO微溶，若先加入AgNO3会干扰SO}的检验，A错 误：纤维素在酸性条件下水解生成葡萄糖，面葡萄糖的检验应在碱 性条件下进行，应先加碱中和酸至溶液显碱性，再加入适量的新制 氢氧化铜并加热至沸腾，可观察到有砖红色沉淀生成，B错误：火柴 头中含有氯元素的物质是KCO1,检验氯元素需加NNO,将CO写 一学霸高考·白是 转化为C1,然后加人硝酸和硝酸银溶液，C措误：双缩脲反应的实 质是在碱性环境下铜离子与双缩脲发生的紫色反应，而蛋白质中有 很多与双缩脲结构相似的肽键，所以也可以发生相似的反应，所以 能使双缩脲试剂发生颜色反应的不一定都是蛋白质D正确 技巧点拔 此实验中需要注意：①或性水解后的溶液需要加入氧氧化箭溶液 碱化，否测无法完成葡萄格的检验：②利用新制氢氧化铜悬浊液我 银气溶液检险葡皙糖实验中均需要加热，银镜反应一股用水浴 加热。 7.A解析： N0,与C0,反反：2NH0+2C0,—2N,0+0,生成的 0,与N0反应：2N0+0,一2N0,.生成红棕色气体N0、 制余气体 气体显红棕色 80 mL 巨象- 足量NaD ,0 发收20m山H 及量改成酸 V0,N0,溶千水 生成H不O, 开始时混合气体为无色，故混合气体中无NO:通过浓硫酸后气体 体积减小.说明含有NH,且为20ml:通过足量过氧化钠后气体显红 棕色，说明混合气体中含有C0,和N0.相关的反应化学方程式为 2a,02+2C02—一2Na,C03+02,2N0+02—202:而最后将剩余 气体通入水中得到酸性溶液且几乎无利余气体，说明原混合气体中 无N2,根据反应方程式2Na201+2C02一2N2C03+02,4N0+302+ 2H,0一4HN0,故N0与C0,的物质的量之比为4：6，则80ml 气体中有32mLN0和48mLC02,故选A。 8.C解析：中题干可知，加过量氢氧化钠溶液产生的白色沉淀久置无明显 变化，则周体不含F,11.60g白色沉淀是氢氧化镁沉淀， 11.60g ()m.md,(MCl,)0.2 mal95 g mo=19:川与氢氧化钠溶液反应产生的氢气为n(H,)= 2.4L·md06m,根据电子得失守恒，3a()=2x0.6ml. 13.44L n(A1)=0.4l.m(A1)=0.4l×27g·1=10,8:浓硫酸吸收 氢气.4(NH,)=(24-13,44=0.4ml,n[(NH0,]= 22.4L·mol1 0.4mol×2 =0.2ml,mf(NH,)2S0,]=0.2mal×132g·mt= 26.4g.则周体含A1、(NH:)2S04,MgC2的质量为10.8g+26.4g+ 19g=56.2g,则余下59.0g-56.2g=2.8g是A1Cl,和Na中的一种 或两种。根据分析，固体含A1,步骤①中A1与氢氧化钠溶液产生氢 气为氧化还原反应，A正确：根据分析，混合物中一定不存在F, 可能含有NC.ACl中的一种或两种，B正确：步骤②为F+OH 一H,0和[1(OH)4]广+H一1(0H),↓+H,0,步骤③为 A(0H),+3H一A·+3H,0,二者反应消耗的H的物质的量之 比因过量氢氧根离子未知而不能计算，C错误：由分析可知，含有 MgCl2和(NH,),S0,且物质的量均为0.2mo,D正确 9.(1)①合金中不含i,Na等活泼金属②含有能与盐酸反应的较活 泼的金属(2)错误若稀盐酸过量，则不产生沉淀，就不能吸附镁 试剂(I)染料，检验不出Mg2·(3)Mg1将NH转化为NH, 煮沸促进氨气逸出，防止NH好干扰Mg+的检验（或排除溶液中NH日 的干扰) 解析：(1)①该样品不能与冷水反应，即不含有i和Na等活泼金 ·化学·093一