第三章 金属及其化合物 真题演练-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

第三章】 ☑真题集训探究考向，剖析考点限时：30mim 1.(2024·北京，8,3分)关于Na,C03和 NaHCO,的下列说法中，不正确的是() A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化 为N,C0 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体 混合物中除去NaHCO D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主 要是由于它们的溶解度差异 2.(2024·新课标，9,6分)实验室中利用下图 装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误 的是 是棉花铁粉 肥皂液 A.反应为3Fe+4H,0(g)商温 Fe,0,+4H B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C.用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 3.(2024·广东，14,4分)部分含Mg或A1或Fe 物质的分类与相应化合价关系如图。下列推 断合理的是 +3 单质氧化物盐 A.若a在沸水中可生成e,则a→f的反应一 定是化合反应 B.在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质 颜色的变化 C.加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁 达尔效应的红棕色分散系 第三章金属及其化合物学霸高吉 题演练 D.若b和d均能与同一物质反应生成c,则 组成a的元素一定位于周期表p区 4.(2024·湖北，10,3分)碱金属的液氨溶液含 有的蓝色溶剂化电子[e(NH,),]是强还原 剂。锂与液氨反应的装置如图（夹持装置 略)。下列说法错误的是 ( 寻浓氨水 千冰-丙明 冷加体系 威石炭 (-77 橙片 A.碱石灰有利于NH逸出 B.锂片必须打磨出新鲜表面 C.干燥管中均可选用P,0 D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH,一 Li'+[e(NH,).] 5.（2024·贵州，13,3分)贵州重晶石矿（主要 成分为BasS0,)储量古全国以上。某研究小 组对重晶石矿进行“富矿精开”研究，开发了 制备高纯纳米钛酸钡(BaTO,)工艺。部分流 程如下： 过量 操作 -Ba(OH),-8H,O 气休 溶液1 产品洗逢起品—合成反应 0CH客解 下列说法正确的是 ( A.“气体”主要成分是H,S,“溶液1”的主要 溶质是Na,S B.“系列操作”可为蒸发浓缩、冷却结品、过 滤、洗涤、干燥 C.“合成反应”中生成BaTiO,的反应是氧化 还原反应 D.“洗涤”时可用稀H,SO,去除残留的碱，以 提高纯度 035 学霸高春白题化学 6.(2024·黑吉辽，13,3分)某工厂利用铜屑脱 除锌浸出液中的CI并制备Zn,流程如下。 “脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下 列说法正确的是 ( HS0,H,02锌浸出液 铜屑 没榈 脱氯 一脱氟液 固体 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰）： 离子 Zn2 Cu2 浓度/(g·L) 145 0.03 A.“浸铜”时应加入足量H,O2,确保铜屑溶解 完全 B.“浸铜”反应：2Cu+4H+H202 2Cu2*+H2↑+2H20 C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2C—2CuCl D.脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zm 7.(2024·浙江1月，18,10分)固态化合物Y 的组成为MgCaFeMn(CO,),以Y为原料实 现如下转化。 体a 0 固依E 屋液刀造量c0 溶液C 液 NH,+NH.CI MnCO. Fe(OH) 已知：NH,与溶液A中金属离子均不能形成 配合物。 请回答： (1)依据步骤Ⅲ，MnC03、CaCO,和MgC03中 溶解度最大的是 写出溶液C中的 所有阴离子 步骤Ⅱ 中，加入NH,Cl的作用是 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 A.气体D是形成酸雨的主要成分 B.固体E可能含有NaCO C.Mn(OH),可溶于NH,CI溶液 D.碱性：Ca(OH)2<Fe(OH)2 (3)酸性条件下，固体NaBiO3(微溶于水，其 还原产物为无色的Bi+)可氧化Mn2+为 MnO,根据该反应原理，设计实验验证Y中 含有Mn元索 写出Mn2转化为MnO:的离子方程式 8.(2025·黑吉辽蒙，16,14分)某工厂采用如下 工艺回收废渣（含有ZnS、PbSO,、FeS和 CuCl)中的Zn、Ph元素。 Zn OH)S NHS,Oa+NH,·H,0 速流潮遮流院南一75 氢化 Cu 滤液 没出 H,A、V,A深液 达1感超登一 真空 热解 海渣2 纶P, 已知：①“氧化浸出”时，PbS0,不发生变化， Zns转变为[Zn(NH,)4]; ②K[Ph(OH)2]=10-48: ③酒石酸（记作H,A）的结构简式为 HOOC(CHOH),COOH 回答下列问题： (1)H2A分子中手性碳原子数目为 (2)“氧化浸出”时，过二硫酸根(S,0)转变 为 (填离子符号)。 (3)“氧化浸出”时，浸出率随温度升高先增大 后减小的原因为 (4)“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为 (5)滤渣2中的金属元素为 (填元素 符号) (6)“浸铅”步骤，PhS0,和Na2A反应生成 PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原 因为 pH过高可能生成 (填化学式)。 (7)290℃“真空热解”生成2种气态氧化物， 该反应的化学方程式为302「+7H0,B错误：30-80s过程中，C元素由+3价升高到+6 价，失电子被氧化，由C“转化为CO,可德是溶解的氧气和剩余 的H,02所致，C正确：0-80时，溶液中含铭微粒转化过程中C元 素化合价变化为+6→+6，+6++3，+3→+6，依次发生非氧化还原反 应，还原反应和氧化反应，D错误。 7.(1)bed(2)Fe2(s0,)3+Cu=2fes0+Cus0, (3)Fe(OH)(4)2 SCN-Fe2 (5)Fe+Cu2++4SCN-- CSCN↓+Fe(SCN)1(6)当存在SCN时.生成了难溶的CuSCN 增强了C:的氧化性[或当存在SCN时，生成了难电商的 Fe(SCN),增强了Fe+的还原性] 解析：(2)实验1向盛有F2(S0):溶液的试管中加人过量铜粉.溶 液颜色变蓝，生成CuS0,和FeS0,。(3)FesO,溶液于试管中长时间 放置，观察到少量红褐色沉淀，依据此特征颜色推断出红褐色沉淀 为Fe(OH)1。(4)取CSO,溶液于试管中，滴加KSCN溶液，放置2 小时.未见白色沉淀，不可能发生反应2Cu+4SCN一2CSCV +(SCN),故假设②不合理。实验1反应后生成了Cu2,F2+,滴加 了KSCV溶液，溶液变红并产生少量白色沉淀，实验2观察到的现 象有可能是Cu2+,SCN、F2共同反应的结果。(5)FS0,溶液和 CS0,溶液混合，溶液立刻变红并产生白色沉淀，依据假设：C· 在SCN”的影响下，将Fe2“氧化为Fe3+ 8.(1)NC0,(2)适当升高温度（或将含镍废朴粉碎，适当增大硫酸 浓度等)Si02、C(3)6Fe2+C0+6H'=6Fe3+C°+3H20 将Fe氧化为Fe,侧于后续通过调H除去(4)4.7-67（或 4.7≤pH<6.7)(5)分液漏斗体系中存在化学平衡：N2*(水相) +2HR(有机相)一NB2(有机和)+2H(术相)，向体系中加人足 量H,S0溶液，体系中H浓度增大，平衡体系逆向移动.镍元素由 有机相N讯2转变为水相中NS0,实现反萃取(6)蒸发浓缩，冷却 至30,8-53.8℃之间结品.过滤、洗涤，干燥得到NS0:·6H,0 解析：含镍废料预处理后，加人稀硫酸进行酸浸，使N,A川，F元素转 化为对应的可溶性蔬酸盐，SO,、C等不溶物过滤后可除去，滤液中 加人NCIO,.使Fe2氧化生成Fe+,调节溶液pH,可使A+,Fe·生 成氢氧化物沉淀除去，加人有机萃取剂后，形成N讯，（有机相），从面 使N2·与水溶性杂质分离，加人稀硫酸进行反荤取，得到NS0,溶 液，经过蒸发浓缩、控温冷却结品，过滤、洗涤，低温干燥等操作后 得到NS0。·6H20品体，再进一步处理得到产品Ni203。(1)油脂 油污属于酯类，在碱性条件下可以完全水解面被除去，因此在预处 理含镍废料时可以用热的N2C01溶液进行碱浸。(2)是高浸出效 率主要从加快反应速率，使反应更充分等角度考虑，因此可采取的 措施有适当升高温度，将含镍废料粉碎，适当增大硫酸浓度等：含镍 废料中不溶于稀硫散的物质主要有S0,、C,因此酸浸完成后过滤得 到的滤渣1主要成分是Si01.C。(3)NaCl01具有氧化性，能把Fe24 氧化成Fe:因为Fe2与N生成氢氧化物沉淀的pH接近，如调p 除去Fe2,会使N“损失，因此需要把Fe2”氧化成Fe+后再除去，冠 免N2+损失。(4)常温下，根据N(OH)2(s)=N“()+ 20H(aq),结合表格数据得N2开始沉淀时(OH广)= 106ml·l,.则K[Ni(0)2]=c(N2）×e2(0)=0.010× 102=1050,当溶液中N2浓度为0.1ml·L1时，根据 K[Ni(OH)2]计算得c(OH)=103mol·LI,此时e(H) =107m·L,为防止N2损失，溶液pH应小于6,7。同理可计 算得A完全沉淀时溶液pH=4.了，故为使+等杂质离子沉淀完 全，pH应大于等于47。因此需要控制溶液的H范围是4.7≤pH< 6.7或4.7-67。(5)实验室进行菜取实验时，需要用到的主要玻弱 仪器为分液漏斗、烧杯：该流程中用H,S04反萃取的原理是体系中 存在化学平衡：N2(水相)+2HR(有机相)一NR:(有机相) +2H(水粉)，向体系中加人足量H:S0,溶液，体系中浓度增大， 平衡体系逆向移动，银元素由有机相N讯，转变为水相中NS0,,实现 反荠取。(6)根据表格数据，由NS0,溶液获得稳定的NSO4·6H,0 品体的操作是：蒸发浓缩，冷却至30.8一53.8℃之间结品.过滤，洗 一学霸高考·白是 涤，干燥得到NiS0,·6H20。 第三章真题演练 1.D解析：室温下Na,CO,和NaHCO1饱和溶液pH相差较大的主要 原因是CO的水解程度远大于HCO:,D错误。 2.B解析：铁与水蒸气在高温下发生反应生成F©，0，和H,反应的化 学方程式为3Fe+4H,0(g)高温c,0,+4H,A正确：酒精灯放在铁 粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方 则难以产生高温，则实验效果不好，B错误：用木柴点燃肥皂泡.若产 生尖锐的爆鸣声，则可判断气体为氢气，C正确：由于该实验中的反 应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉.D 正确。 3.B解析：若a在沸水中可生成e,此时a为Mg,e为Mg(OH)2,即f 为镁盐，af的反应有多种，可能为Mg+2HC一MgCl2+H2↑，该 反应属于置换反应，可能为Mg+,盒尴MeC,.该反应属于化合反 应，A错误：e能转化为d,此时e为白色沉淀Fe(OH):,d为红褐色 沉淀Fc(O川)，，说明在g→「+e+d转化过程中，一定存在物质颜色 的变化，B正确：由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系 为F(O州)1胶体，e应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接 得到Fe(0H)3沉淀，C错误：假设b为Al20,即d为AI(OH)3e为 铝盐，A2O3,A(OH),与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元 素为Al,位于周期表p区：假设b为FeO,即d为Fe(OH)3,c为铁 盐，F0,,F和(OH),与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素 为e,位于周期表d区，D错误 4.C解析：本题利用i和液氨发生反应i+NH,一+ [e(N,)。】制备[c(NH,)。]ˉ：碱石灰可以吸收浓氨水中的水分 同时吸水过程放出大量热，使浓氨水受热分解产生氨气：利用集气 瓶收集氨气：过量的氨气进人双口烧瓶中，在冷却体系中发生反应 生成[e(NH3),】ˉ：装置末端的球形干燥管中可装P2O,除掉过量 的氨气，同时防止空气中的水进人引起副反应。戴石灰为生右灰和 氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，同时吸水过程放出 大量热，有利于NH1逸出，A正确：锂片表面有i,0,i,0会阻碍1i 和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确：装置中第一个十 燥管的作用是干燥氨气，P,05为酸性干燥剂，能与氨气反应，所以不 能用P,0,而装置末端的干燥管的作用为吸收过量的氨气，可用 P,0,C错误：双口绕瓶中发生的变化是山+NH一”+ [(H3).】”,D正确 5.B解析：重品石（主要成分为BaS0,)通过一系列反应，转化为 BaS溶液：加盐酸酸化，生成BaCl,和H,S气体：在BaC2溶液中加入 过量的NaOH,通过蒸发浓缩，冷却结品、过滤，洗涤，干燥，得到 Ba(OH)2·8H,O:过滤得到的溶液1的溶质主要含NaC及过量 的NuOH:Ba(OH)2·8H2O加水溶解后，加人Ti(OCH,)4,进行合 成反应，得到BaTO,相品，最后洗涤得到最终产品。由分析可知，A 错误，B正确：“合成反应”是Ba(OH)2·8H,0和T(0C,H)4反应 生成BaT0,,该反应中各元素化合价未发生变化.不是氧化还原反 应，C错误：“洗涤”时，若使用稀H,S0,BaT0,会部分转化为难溶 的BSO,.故不能使用稀HS0,.D错误。 6.C解析：铜屑中加人H,S0,和H,0,得到C2,反应的离子方程式 为Cu+2H+H,02一Ca”+2H,0,再加人锌浸出液进行“脱氯”。 “脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CuC1固体，可知 “脱氯”步骤发生反应的离子方程式为Cu2+Cu+2C一2CuC:, 过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，·可在阴极得到电子生成 Z加。“浸铜时，铜屑不能游解完全，C山在“脱氯”步骤还需要充当还 原剂，A错误：“浸闲"时.铜屑中加人H2S0,和H202得到C,反 应的离子方程式为Cu+2H+H,03Cu2++2H0.B错误：“脱氣“ 步骤中仅C▣元素的化合价发生改变，得到Cu口固体，即Cu的化合价升 高，C:2的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为C2*+C+2C ,化学·013 2C口↓，C正确：脱氯液净化后电解，7m2+应在阴极得到电子变为 Zn,D错误。 7.(1)MgC03CO片，HC0;、0H,C调节溶液pH.防止钙离子，美 离子，锰离子转化为氢氧化物沉淀(2)C(3)取一定量Y于试 管中，加人适量硝酸溶解，再加入适量BO1,观察到溶液变为紫红 色，则证明Y中含有锰元素5 NaBiO,+14H+2Mn2一2Mn0+ 5Bi++7H,0+5Na 解析：Y中加人盐酸将碳酸根转化为二氧化碳，溶液A中主要有镁 离子锰离子，钙离子、置铁离子、氯离子，若酸过量，还有H,加入氨 气和氯化铵将亚铁离子转化为氢氧化亚铁，溶液B中主要含有镁离 子，锰离子，钙离子，铵根离子，氯离子，步骤Ⅲ中通人C0,将钙离子 与猛离子转化为沉淀。(1)MmC0,、CC0,和MC0,是同种类型的 沉淀，溶解度大的最后沉淀出来，由于通入二氧化碳，生成的沉淀是 CaC0,和MCO1,所以MCO1溶解度景大：溶液中加人盐酸引人阴 离子氯离子，步骤Ⅲ中又通人C0,引人碳酸根离子，溶液中还有碳 酸氢根离子和氢氧根离子。(2)气林D是C02,不是形成酸雨的主 些成分，A辑误：固体E可能含有Na,C05,当二氧化碳过量时反应方 程式为2C0,+2Na△Na,C0,+C0,当二氧化碳少量时反应方程式 为C0,+2NaAN,0+C0,所以可能含有Na,C0,.B正确： M(OH),可溶于NH,C溶液，由于NH,C溶液呈酸性，N用，C水解 产生的H'与Mn(OH):反应，C正确：碱性：C(OH)z>Fe(OH)2,氢 氧化钙是强碱，氢氧化亚铁是弱碱，D错误。(3)①酸性条件下，固 体NaBiO,可氧化M2为MO:,取一定量Y于试管中，加人适量硝 酸溶解，再加人适量、BO,,观察到溶液变为常红色，则证明Y中含 有锰元素：2根据题目信息可知M2转化为M0:的离子方程式为 5NaBiO,+14H*+2Mn2*-2Mn0+5Bi+7H,0+5Na" 8.(1)2(2)S0}(3)温度升高.浸出速率增大.浸出率升高.温度 过高时，NH,·H,O分解生成NH,逸出，且温度高时过二硫酸铵分 解，造成浸出率减小(4)Zm+Cu(NH,).]2+—Zm(NH,).]++ Cu(5)Fe(6)pH升高，0H浓度增大，平衡A2+H,0HA+ 0H逆向移动，A2浓度增大，平衡PS04(s)+A2一P%A+S0防正 向移动，P%A产率增大P%(0H),(7)P%(O0CCHO一 290℃ GH0H-C00)直空热解%+4C01+2H,0t 解析：废渣用(NH4),S,0g和NH,·H,0氧化浸出过滤，滤液中有 [C(H,),]+和[Za(NH,),]2,滤渣1中有Ps0,和Fe(OH)s, 滤液中加m置换出C.除铜后的溶液加(NH,),S沉锌，得到ZnS. 滤渣I用H2A和Na,A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素，滤液经结品 得到P刊A,再真空热解得到纯P%。(1)碳原子周围连接四个不同的 原子或原子闭为手性碳原子，H,A分子中手性碳原子有2个： HH H-C-C-CH。(2)“氧化浸出“时，过二硫酸根作氧化剂 山O1 过二硫酸根转变为S0。(4)加入Z加发生置换反应，从 [Cu(NH):]2+置换出Cu单质。(5)根据分析.滤渣1有Fe(OH) 和PSO4,用H2A和Na,A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素的沉淀 (6)H过高时，OH浓度过大，会生成P%(OH)2沉淀.造成PA产 率降低。(7)290℃“其室热解”PhA[即P%(OOC一CH0H CH0H一C00)]生成PH单质和2种气态氧化物(C0和H0)。 第四章非金属及其化合物 第1节族元素海水资源的开发利用 1.D解析：F没有正价，不能与水反应生成正价化合物d,A错误：F: 能与水反应生成HF和O2,HF与NOH反应生成NaF,NF水解星 或性，水溶液呈碱性，B情误：HF存在分子间氢键，但其沸点也不会 一学霸高考·白 高于碳原子数较多的烃类物质，C错误：O2可用作自来水消毒 剂.。为CO,时，为氯气，氯气可以由次氯酸盐或氯酸盐与浓盐酸 反应制得.D正确。 2.B解析：①中生成氯气，生成的氯气中含有挥发的氟化氢气体，故 ②中产生白色沉淀可能是挥发的氯化氢导致的，氯气氧化氯化亚铁 生成黄色氯化铁，氟气和水生成盐酸和漂白性次氯酸.使得石蕊溶 液先变红后褪色。向淀粉-溶液中加入氯水，溶液变为蓝色.说明 生成2，可证明氯气的氧化性强于碘，A正确：②中产生白色沉淀，有 可能是挥发的氯化氢气体中的氯离子与银离子生成氯化银沉淀，B 错误：氯化亚铁与氯气生成氯化铁溶液.氯元素的化合价从0价降为 -1价，说期氯气有氧化性，C正确：溶液先变红后裙色，说明氯水有 酸性和源白性，D正确。 3.D解析：C,和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸是强酸，次氯酸是弱 酸.离子方程式为H,O+C2一C+HCO+H°，A正确：铁单质有还 原性，铁屑的作用是将FC1还原为FC2,B正确：氯气有氧化性， 亚铁离子有还原性，故吸收福氯的离子方程式为2F”+C, 2C+2F“,C正确：因为亚铁离子有还原性，次氯酸根离子有氧化 性，二者会发生氧化还原反应而不能共存，所以铁屑耗尽时溶液中 Fe2Fe,C0°，C不可能大量共存，D错误。 4.B解析：装置A盛放NaC101溶液和浓H,S0,并通入空气，再加人 硫铁矿粉末，发生反应制备CIO2:装置B冷却C0,蒸气并收集，装 置C是防止倒吸，装置D是利用NaOH溶液吸收GO,尾气。同位素 是同种元素的不同核素，5C与”C互为同位素，A错误：根据生成 物中NaC,NaClO,和NaClo,的构成特点，发现Na与Cl原子的数量 比都是1：1，说明整个反应中，钠原子和氯原子是1：1的关系，装 置D中NaOH的物质的量是0.2l,则氯原子的物质的量是 0.2mal,则C102的物质的量是0.2mol,B正确：装置D中检测到含 氯藏粒除了C和C1O;,还有CO:,结合得失电子守恒可知不能确 定反应后溶液中C和CIO;的物质的量之比，C错误：反应后NOH 可能有剩余，所以溶液中不一定存在n(Na)=n(C)+n(CO5)+ (CO5),D错误。 5.C解析：由于淀粉为指示剂，碘单质先通过反应①生成，然后通 过反应2消耗又生成反应①的反应物HIO,,两个反应不断重复 发生，故实验现象：无色一蓝色一无色一蓝色重复出现，A正确： 反应①中H0,的碘元素得电子生成12，是氧化剂，B正确：氯气 不会使淀粉变蓝，且氯气在水中游解度较小生成后可能逸散， 还会与水反应，不能用KCO,替代K0,完成该实验，.C错误：反 应①和反应②相加，可得“碘钟实验”的总反应为2H,02一 03T+2H0,D正确。 6.B解析：为降低生产成本，工业生产中试剂①通常选择C(0H)2, A错误：从MC12溶液中制得MC2·6H0同体，“一定操作”包含： 蒸发浓第，冷却结品，过滤、洗涤，干燥，B正确：由MgC,·6,0获 得无水M:C,的方法是：在干燥的HC1气流中加热，C错误：电解熔 融MC,时，产生的单质镁会和氨气进行反应，故不可用氮气，D 错误。 7.B解析：浓盐酸可与二氧化锰在加热条件下生成氯气，因还原性： Cr<CN,则可发生反应4HCN(浓)+MnO,△Ma(CN)2+ (CN)21+2H,0,A项合理：卤素单质能与水反应，(CN):与肉素单 质的性质相似，则能与水反应，发生反应(CN)2+H,0一一HCN +HCNO,拟肉素形成的无氧酸和含氧酸一般为弱酸，所以在溶液中 主要以分子形式存在，不能拆成离子，B项不合理：(CN),与肉素单 质的性质相似，可以发生类似氯气与碱的反应，与碱发生反应 (CN)2+2OHCN+CN0+H0,C项合理：还原性：CN”<SCN, 则(CN)能氧化SCN,即(CN)2+2SCN=2CN+(SCN)2.D项 合理。 8.A解析：用C2与B2O3,C反应生成BCl3和C0,三氯化雨的熔点 题·化学·014一