第三章 金属及其化合物 综合测试-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

学霸高春白题化学 第三章综合测试 ☑章末自测阶段强化，巩固提升1限时：45min 盐溶液间的反应，①中产生白色沉淀和无色气 一、选择题 体，②中只产生白色沉淀。（碳酸铝在水溶液 1.类推的思维方式在化学研究中发挥着重要作 中不能稳定存在)》 用。下列有关类推的结论正确的是( AlS0)溶液 A.Al能与NaOH溶液反应，则Mg也可以 B.工业上用电解熔融MgCL2的方法冶炼Mg, Na,C0,溶液 NaHCO,溶液 ① 故也可用电解熔融CaCL2的方法冶炼Ca CaCl,溶液 C.S与Fe反应生成FeS,故S与Cu反应也生 成CuS Na,C0,溶液 国NaHCO,溶液 D.加热Ag20可以得到单质Ag,加热CuO也 可制取单质Cu 下列说法不正确的是 ( 2.(2024·湖南常德一模)世界上95%的铝业公 A.Al2(S04)3能促进Na2CO3、NaHC03的 司均使用拜耳法（原料为铝土矿，主要成分 水解 为Al03,含少量Fe203、Si02等)生产Al,01, B.①中沉淀可能是氢氧化铝和碱式碳酸铝中 其工艺流程如下： 的一种或二者的混合物 30%40% 等性钠溶液 C.同浓度的Na,CO3与NaHCO,溶液分别加 入酚酞，Na,C0,溶液的红色深 铝土矿 粉碎 缓度加滤液来钢 热碱浸 D.②中CaCl2溶液滴入后，Na2CO3溶液的pH 水合铝硅酸的 不变，NaHCO,溶液的pH降低 和物质X 4.(2025·辽宁沈阳二模)工业上，采用“凝聚沉 氨氧化铝品种 淀法”从含汞废水中提取汞。简易流程如图 较高温度下的 沉铝 Al(OH) 境烧一A1,0, 所示： 过饱和溶液 消石灰 滤液 已知：过饱和溶液是指一定温度、压强下，当 含表度水 调pH-9 沉汞 溶液中溶质的浓度已超过该温度、压强下溶 质的溶解度，而溶质仍未析出的溶液。 下列说法错误的是 ( 冷凝 A.物质X为Fe20 灼烧 B.可用过量C02代替氢氧化铝品种 国依 C.缓慢加热可使Si02转化为水合铝硅酸钠 已知：HgS难沉淀，Fes可吸附Hgs共沉淀。 D.该流程中可循环利用的物质主要有氢氧化 下列叙述正确的是 ( 铝晶种 A.上述转化中只发生1个氧化还原反应 3.探究同浓度Na,CO3与NaHC03溶液和不同 B.加人消石灰是为了提高Na,S的利用率 032 第三章金属及其化合物学丽高春 C.用硝酸和K,[Fe(CN)。]溶液可确认固体 解的氧气和剩余的H20,所致 中是否存在+2价铁 D.0~80s时，溶液中含铬微粒依次发生氧化 D.用过量的浓氨水吸收“冷凝”中气体可制 反应、还原反应和氧化反应 备NH,HSO3 二、非选择题 5.Mg1,Al2是一种新型储氢合金，该合金在一定 7.(2025·湖北黄石二模)某化学学习小组探究 条件下完全吸氢的化学方程式为Mg1nAl2+ Cu2能否氧化Fe2*并分析相关转化 17H2—17MgH2+121,得到的混合物 实验 实验操作与现象 M(17MgH2+12Al)在4.0mol·L1HCl溶液 序号 中能完全释放出氢气。下列说法正确的是 向盛有2mL0.05mol·LFe2(S0a)3溶 ( 实验1 液的试管中加入过量铜粉，5分钟后溶液 A.该合金熔点介于金属镁和金属铝之间 变蓝 B.MgH2中，两种元素的化合价均为零价 将实验1反应混合物长时间静置，取上层 C.在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质 清液于另一试管，滴加KSCN溶液，溶液 熔炼可获得该合金 变红，振荡，红色消失，产生少量白色沉 实验2 D.一定条件下，17 mol MgH2和12molA1与 淀，如此反复多次滴加KSCN溶液，振荡， 盐酸完全反应，释放氢气的总量为52mol 观察到的现象相同，当加入大量KSCN溶 6.实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象 液后，红色不再褪去，生成较多白色沉淀 如图甲所示，反应过程中铬元素的化合价变 已知：i.CuSCN为难溶于水的白色固体。 化如图乙。已知：深蓝色溶液中生成了C0,。 ⅱ.SCN有较强还原性，易被氧化为 0.5m (SCN)2,(SCN)2化学性质与卤素单质相似。 10滴5% 2.0 mol+L H0,落液 NaOH溶液 向实验1充分反应后的溶液中滴加KSCN溶 过量 液，溶液变红，对其原因进行探究： 2 ml. 30* 80 0.0125mL1深蓝色溶液 绿色溶液 黄色溶液 假设①：静置过程中空气中的氧气将Fe2“ K.Cr,O, pH=2橙色溶液 氧化 假设②：发生反应2Cu2++4SCN 格元素化合价 2 CuSCN↓+(sCN)2,(sCN)2将Fe2氧化 +6■ 为Fe3+。 +3 假设③：Cu2+在SCN的影响下，将Fe2+氧化 15 30 80时间/ 为Fe3+。 回答下列问题： 下列说法正确的是 ( (1)配制250mL0.05mol·LFe2(s04)3溶 A.0~5s过程中，发生的离子反应为Cr,0 液，需要用到下列仪器中的 (填 +H,02C0+2H 字母)。 B.实验开始至30s,溶液中发生总反应的离 子方程式为Cr,0号+3H,02+8H一C+ 302↑+7H20 C.30-80s过程中，Cr元素被氧化，可能是溶 033 学霸高春白题化学 (2)实验1发生反应的化学方程式为 离子pH N24 A13+ Fe3 Fe2 开始沉淀pH 7.2 3.7 2.2 7.5 (3)取2mL0.1mol·L1FeS0,溶液于试管 完全沉淀pH 8.7 3.2 9.0 中，滴加KSCN溶液，长时间放置，未见溶液 变红，但观察到少量红褐色沉淀，此红褐色沉 ③萃取的原理为N2+(水相)+2HR(有机相) 淀为 ,由于溶液中Fe浓度太低，不 一NiR2(有机相)+2H(水相)。 会使KSCN溶液显红色，故假设①不合理。 回答下列问题： (4)取2mL0.05mol·L1CuS0,溶液于试管 (1)“预处理”时，可以用 (填化学 中，滴加KSCN溶液，放置2小时，未见白色沉 式)溶液除去废料表面的油脂、油污。 淀，故假设 (填“②”或“③”)不合 (2)“浸出”时，提高浸出效率可采取的措施 理，实验2观察到的现象有可能是Cu、 有 (任写一种)：滤渣1 和 (填离子符号)共同反应 的主要成分是 的结果。 (3)“氧化”时，加入NaClO3发生反应的离子 (5)分别取1mL0.2mol·LFeS0,溶液和 方程式为 1mL0.1mol·LCuS0,溶液于两支试管中， 目的是 均滴加KSCN溶液，溶液不显红色，再将两溶 (4)若常温下，“调pH”时，溶液中N2+浓度为 液混合，溶液立刻变红并产生白色沉淀，发生 反应的离子方程式为 0.1mol·L',为使A等杂质离子沉淀完 全（≤105mdl·L1),经过计算，需控制溶液 (6)Cu2+的氧化性不足以氧化Fe2+,但当存 的pH范围是 在SCN,能将Fe2*氧化的原因可能为 (5)“萃取”时，操作若在实验室进行，需要用 到的主要玻璃仪器有 烧杯。请利用化学平衡原理解释该流程中 8.三氧化二镍(Ni,03)是重要的电子元件和蓄 用H,S04反萃取的原理 电池材料，工业上利用含镍废料（主要含N Al、Fe的氧化物，SiO2、C等)制备Ni,0,的工 (6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温 艺流程如下所示： 度有如下关系： 有机 硫酸NaClO, 萃取制 温度 晶体形态 食锋预处理-医由一和钢州-旺圈钢 滤渣1 滤渣2水相 低于30.8℃ NiS0a·7H20 H,S0溶液 30.8-53.8℃ NiS04·6H20 …有机相反和没 NiS0,6H,0 品体 -Ni,0 53.8-280℃ 多种结晶水合物 已知：①在该实验条件下NaCIO,、Fe(Ⅲ)不能 高于280℃ NiSO 氧化Ni(Ⅱ)。 ②常温下，溶液中0.010mol·L金属离子形 从NiSO,溶液获得稳定的NiSO,·6H,0晶体 成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 的操作是标准状况下的体积为0.5mol×22.4L·mol广1=11,2L。 8.(1)①分液漏斗②M-g-d-e-h-i-d-e-b-e(2)①KSCN溶液 20s度点 (3)①0.005②H③10滴蒸馏水④向 0.005mol·L1Fe2(S04)3溶液中加人NaC固体，溶液黄色加 深（合理皆可）⑤101.”或1.02×1011⑥主要是含有[FeC,] 解析：(2)①三价铁遇到硫氰化钾显示红色，碘化钾和氯化铁反应的 离子方程式为2Fe”+2一2Fe2+L2,则可以加人KSCN溶液作指 示剂：②结合2Fe3+2T一2Fe2++12可知，c(FCl2)= c,V1×103mol 20ml×103L·ml=0.05yml·L。(3)①进行对比实验时， 三价铁离子浓度应该相同：②结合题意和电荷守可知，F“发生了水解 反应生成[F(0H)]2“和氢离子：③结合表格中信息可知，实骏2溶液黄 色只是格变浅，和实验1对比，可知实验2滴入了10滴蒸馏水：④根据资 料显示三价铁离子可以和氧离子结合形成黄色的[FC,]: ⑤c(dr)=e(r)=10mlL,k=cFe(om)1y·c(」 c(Fe3) 10631,K2= ef [FeCl]} cf[FeCla】-} =10的1，则 c(Fe3)·e'(Cl) e [Fe(OH) xc(C)·c(r)=10,⑥工业盐酸显酸性，且其中含有大量 K 的氯离子和溶有FCl,,则呈黄色的原因是主要是含有[FeC4]ˉ。 第3节金属材料金属治炼 1.A解析：“不人药用"的主要原因是鸡屎砚溶于胃酸，产生重金属离 子C+,能使蛋白质变性，A正确：“惟堪镀作，以合熟铜”指的是活 泼金属置换出铜，B错误：“投苦酒（酷）中，涂铁皆作铜色”涉及两个 化学反应，其中，发生盐与醋酸的复分解反应中无元素化合价的变 化，为非氧化还原反应，C错误：“外虽色，内质不变”描述的是铁 和铜的置换过程，铜履盖在铁表面，D错误。 2.D解析：菱镁矿粉碎腰烧，碳酸镁转化为氧化镁，加入氯化铵，将氧 化镁转化为氯化镁溶液，控制溶液H,将铁、铝转化为氢氧化铁沉 淀、氢氧化铝沉淀，两者和二氧化硅一起成为滤渣，滤液加人氨水生 成氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁得到镁砂。煅烧时将菱镁矿粉碎」 增大接触面积，有利于加快反应速率，A正确：铵根离子水解显酸性， 和氧化镁反应生成氯化镁和氨气，浸出镁的反应为Mg0+2NHC 一MgC2+2NH,↑+H20,B正确；由分析可知，浸出时产生发渣的 主要成分是SiO2Fe(OH),和A1(OH)3,C正确：浸出操作，升高温 度可以加快反应速率且利于氨气逸出，但是沉镁操作温度过高会导 致氨气逸出，不利于氢氧化镁沉淀的生成，D错误。 3.B解析：由于要制备碱式氯化铝，为了不引人杂质S0子，“酸溶”时 不能用硫酸代替盐酸，B错误。 4.D解析：利用TC4水解制T01·xH0时，应加入大量的水，并且加热 以促进其水解反应正向进行，但不能加强热，以免使T02·xH,0受热失 去结品水，A正确：氯碱工业中生成的氯气与石灰乳反应，可用于生 产漂白粉，B正确：“氯化”反应：7Cl2+2FeT03+6C一6C0+ 2TC,+2FeCl3,该反应中，每6malC参加反应时，转移14mdl电子 每消耗36g焦炭即3m0l.则转移7mol电子，C正确：二氧化藤和镁 会反应因此不能用二氧化碳来作保护气，D错误。 5.B解析：H,02受热易分解，为加快“浸取"的反应速率，可将溶液适 当加热，但不能加热煮沸，A错误：“浸取”反应中，由于C可 化H202分解，所以H202实际消耗量超过理论用量可能与C2+有 关，B正确：由图示过程可知，加人NaOH溶液过程中先生成 Cu(0H)2沉淀，后生成Co(OH)2沉淀，则表明沉淀C。2+时，所需 c(OH)大，所以K[Co(0H)2]>Ke[Cu(OH)2],C错误；liCO2再 生时，将Co(0H)2,Cu(0H)2混合后高温，此时C。2+被空气中的02 氧化为C。”,依据得失电子守恒和质量守恒，可得出反应的化学方 程式为4Ca(0H2+2,C0,+0,高温4LiCa0,+2C0,↑+4H,01,D 错误。 一学霸高考·白是 6.(1)①2Fe++Cu一2Fe2++Cu2+②加入过量铁粉，过滤Cl2 (2)①18-20②加水后，CuC1+2CCCl平衡逆向移动. 析出CuC沉淀③4[Cu(NH,)2]+4NH3+4NH+02 4[Cu(NH,)4]2+2H20(3)①Cu+H02+2HCu2·+2H20 ②20-30℃时，升高温度，腐蚀量有所增加，主要是因为湿度升高使 反应速率加快：30℃以上，升高温度，腐蚀量降低，主要是因为 H2O2分解、NH,挥发③加入足量HNO3使沉淀溶解，再加入 AgNO溶液，观察是否出现白色沉淀 解析：(1)①腐蚀过程中氯化铁和铜发生氧化还原反应生成氯化铜 溶液和氯化亚铁溶液：②，废液中含铁离子、亚铁离子和铜离子，得 到铜需要加入过量铁发生置换反应生成铜单质，铁离子和铁反应生 成亚铁离子，过滤得到铁和铜，溶于盐酸过滤得到铜：ⅱ.最后得到的 溶液为氯化铁溶液，为了得到氯化铁溶液且不引人杂质离子，可以 通入氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁。(2)①为保持较快和较平稳 的腐蚀速苹，较快的反应速率要求时间越短越好，平稳则要求一定 范围内浓度变化导致的反应时间变化较小，综合两点，得到腐蚀液 中铜离子含量应选择：18~20g/100mL:②酸性腐蚀废液经过处理 后，倒人一定量的水中，可得CuC沉淀，加人水Q=c(C) c(Cu3） >K, CuC1+2C一CuC平衡逆向移动，析出CuCl沉淀：③通人适量 的氧气可使碱性腐蚀被再生，产物之一为[C(NH,):]2+,结合电子 守恒，原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为4[Cu(NH3)z]”+ 4NH3+4NHg+02一4[Cu(NH3),]2+2H,0。(3)①酸性条件 下H,02腐蚀金属铜反应生成铜盐和水，反应的离子方程式为 Cu+H202+2H一Cu2+2H20:②图2是研究碱性腐蚀液的温度 对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因：20~ 30℃时，升高温度，腐蚀量有所增加，主要是因为温度升高使反应速 率加快：30℃以上，升高温度，腐蚀量降低，主要是因为H202分 解、NH,挥发：③检验转化完全的方法是：取少量洗涤后的碱转固 体，加入足量HNO,使沉淀溶解，再加入AgNO3溶液，观察是否出现 白色沉淀。 第三章综合测试 1.B解析：Mg不能与NaOH溶液发生反应，A错误；Mg、Ca均为活泼 金属，均采用电解熔盟氯化物的方法治炼，B正确：S与Cu反应生成 CuzS,C错误；Cu0受热难以分解，应用热还原法制取Cu,D错误。 2.D解析：该流程中得到的滤液中含有未反应的水合绍硅酸钠，则可 循环利用的物质主要为含水合铝硅酸钠的滤液，D错误。 3.D解析：氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小， 使CO片+H,0一HC0防+OH平衡逆向移动，OH浓度减小，pH变 小，D错误。 4.B解析：FeS.HgS分别在空气中灼烧生成Fc,0,、Hg和S02,发生了 2个氧化还原反应，A错误：消石灰主要城分是Ca(0H)2,可以中和 废水中的酸，减少Na2S损失，能提高Na2S的利用率，B正确：硝酸能 氧化+2价铁元素，则用硝酸和K,[Fe(CN)。]溶液不能确认固体中 是否存在+2价铁，G错误：“冷凝”中气体主要成分是S02,用过量氨 水吸收S02生成(NH),S03,则用过量的浓氨水吸收“冷凝”中气体 可制备(NH)2S03,D错误。 5.D解析：合金的熔点比各成分的熔点都低，该合金的熔点低于金属 镁、金属铝的熔点，A错误：MgH2中，H的化合价为-1，Mg的化合价 为+2，B错误：在氨气条件下，一定温度下熔炼，镁和氨气会发生反 应：3Mg+N,高温Mg,N2,C错误；混合物M反应方程式为MgH+ 2HCl =2H2 +MgCl2.2Al+6HCI =3H2 +2AIC]3 17 mol MgH2与盐酸完金反应生成34mol氢气，12molA1与盐酸完全反应 生成18mol氢气，共放出52mol氢气，D正确。 6.C解析：0~5#过程中，溶液中C:元素的化合价都呈+6价，发生的 离子反应为Cr20号+4H202+2H一2C0,+5H20,A错误：实验开 始至30，溶液中C20片+C0,+C”,H202作还原剂，失电子生成 02等，发生的总反应离子方程式为Cr20+3H202+8H一2C3++ ·化学·012 302↑+7H20.B错误：30-80s过程中，C元素由+3价升高到+6 价，失电子被氧化，由C+转化为C0,可能是溶解的氧气和剩余 的H202所致，C正确；0-80s时，溶液中含铬微粒转化过程中Cr元 素化合价变化为+6→+6、+6+3、+3→+6，依次发生非氧化还原反 应、还原反应和氧化反应，D错误。 7.(1)bed (2)Fe2 S0)3 Cu =2FeS0 Cus0 (3)Fe(OH)3 (4)2 SCN-Fe2 (5)Fe2++Cu2+4SCN-= CuSCN↓+Fe(SCN),(6)当存在sCN时，生成了难溶的CuSCN, 增强了Cu的氧化性[或当存在SCN时，生成了难电离的 Fe(SCN)3,增强了Fe2+的还原性] 解析：(2)实验1向盛有Fc,(S0,)3溶液的试管中加入过量铜粉，溶 液颜色变蓝，生成CusS0,和FeS04。(3)FeS0,溶液于试管中长时间 放置，观察到少量红褐色沉淀，依据此特征颜色推断出红褐色沉淀 为Fe(OH)3。(4)取CS0,溶液于试管中，滴加KSCN溶液，放置2 小时未见白色沉淀，不可能发生反应2Cu2”+4SCN=2CSCN! +(SCN)2,故假设②不合理。实验1反应后生成了Cu2、Fe2,滴加 了KSCN溶液，溶液变红并产生少量白色沉淀，实验2观察到的现 象有可能是Cu、SCN、Fe2·共同反应的结果。(5)FeS0,溶液和 CuS0,溶液混合，溶液立刻变红并产生白色沉淀，依据假设③：Cu 在SCN的影响下，将Fe2“氧化为Fa3#。 8.(1)N品，C0,(2)适当升高温度（或将含镍废井粉种、适当增大疏酸 浓度等)Si02、C(3)6Fe2+C105+6H一6Fe++C-+3H20 将Fc2氧化为Fe3”,便于后续通过调pH除去(4)4.7-6.7（或 4.7≤pH<6.7)(5)分液漏斗体系中存在化学平衡：N2+(水相) +2HR(有机和)一NR2(有机相)+2H”(水相)，向体系中加人足 量H,S0,溶液，体系中浓度增大，平衡体系逆向移动，镍元素由 有机相N讯2转变为水相中NSO,实现反萃取(6)蒸发浓缩，冷却 至30.8-53.8℃之间结品，过滤、洗涤、千燥得到NS04·6H20 解析：含镍废料预处理后，加人稀硫酸进行酸浸，使N、A1、Fe元素转 化为对应的可溶性疏酸盐，SO2、C等不溶物过滤后可除去，滤液中 加人NaClO,使Fe2*氧化生成Fe·,调节溶液pH,可使A、Fe+生 成氢氧化物沉淀除去，加人有机茶取剂后，形成NR2(有机相)，从而 使N2+与水溶性杂质分离，加入稀硫酸进行反萃取，得到NS0,溶 液，经过然发浓缩、控温冷却结品、过滤、洗涤、低温干燥等操作后， 得到NS0,·6H0品体，再进一步处理得到产品Ni,01。(1)油脂 油污属于酯类，在碱性条件下可以完全水解面被除去，因此在预处 理含镍废料时可以用热的NC0,溶液进行碱浸。(2)提高浸出效 率主要从加快反应速率、使反应更充分等角度考虑，因此可采取的 措施有适当升高温度，将含镍废料粉碎、适当增大硫酸浓度等：含镍 废料中不溶于稀硫酸的物质主要有S0,、C,因此酸浸完成后过滤得 到的滤渣1主要成分是Si02,C。(3)NaC103具有氧化性，能把Fe2 氧化成Fe”:因为Fe2+与Nr2+生成氢氧化物沉淀的pH接近，如调pH 除去Fe2“,会使N2损失，因此需要把Fe2氧化成Fe“后再除去，避 免N2+损失。(4)常温下，根据N(0H)2(s)一N2(aq)+ 20H(aq),结合表格数据得N2+开始沉淀时c(OH)= 1068mol·L-1,则K,[Ni(02]=c(N2)×c2(0H)=0.010× 1062=1056,当溶液中浓度为0.1md·L1时，根据 K,[N(OH)2]计算得c(OH)=10-3mol·L-1,此时c(H) =107ml·L1,为防止N2损失，溶液plH应小于6.7。同理可计 算得A1完全沉淀时溶液pH=4,7,故为使A1P+等杂质离子沉淀完 全，pH应大于等于4.7。因此需要控制溶液的pH范围是4.7≤pH 67或4.7-6.7。(5)实验室进行萃取实验时，需要用到的主要玻璃 仪器为分液漏斗、烧杯：该流程中用H2S0,反萃取的原理是体系中 存在化学平衡：N2+(水相)+2HR(有机相)一NR2(有机相】 +2H(水相)，向体系中加入足量HS0,溶液，体系中H浓度增大， 平衡体系逆向移动，镍元素由有机相NR2转变为水相中NiSO:,实现 反萃取。(6)根据表格数据，由NS0,溶液获得稳定的NS0。·6H2O 晶体的操作是：蒸发浓缩，冷却至30.8~53.8℃之间结品，过滤，洗 一学霸高考·白是 涤、干燥得到NiS04·6H20。 第三章真题演练 1.D解析：室温下Na,C03和NHCO3饱和溶液pH相差较大的主要 原因是CO片的水解程度远大于HC0;,D错误。 2.B解析：铁与水蒸气在高温下发生反应生成下©30，和H2,反应的化 学方程式为3e+4H,0(g)高温F%,0,+4H,A正确：酒精灯放在铁 粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发，若移至湿棉花下方 则难以产生高温，则实验效果不好，B错误：用木柴点燃肥皂泡，若产 生尖锐的爆鸣声，则可判断气体为氢气，C正确：由于该实验中的反 应要在高温下发生，因此要使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，D 正确。 3.B解析：若a在沸水中可生成e,此时a为Mg,e为Mg(OH)2,即f 为镁盐，f的反应有多种，可能为Mg+2HC1一MeC2+H2↑，该 反应属于置换反应，可能为Mg+C,点尴MeC,该反应属于化合反 应，A错误；e能转化为d,此时e为白色沉淀Fe(OH)2,d为红褐色 沉淀Fe(OH)3,说明在g→f+e→d转化过程中，一定存在物质颜色 的变化，B正确：由盟意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系 为F(OH),胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接 得到Fe(OH),沉淀，C错误：假设b为A,03,即d为A1(OH)3,c为 铝盐，A山，0，、A1(OH)1与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元 素为Al,位于周期表p区；假设b为Fe2O,即d为Fe(OH)3,c为铁 盐，Fez03、Fe(0H)3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素 为Fc,位于周期表d区，D错误。 4.C解析：本题利用i和液氨发生反应i+nNH,=i+ [e(N田，)。]ˉ制备[e(N田，)。]ˉ：碱石灰可以吸收浓氨水中的水分， 同时吸水过程放出大量热，使浓氨水受热分解产生氨气：利用集气 瓶收集氨气：过量的氨气进入双口烧瓶中，在冷却体系中发生反应 生成[©(NH,),】;装置末端的球形干燥管中可装P,0,除掉过量 的氨气，同时防止空气中的水进入引起副反应。碱石灰为生石灰和 氢氧化钠的混合物，可以吸收浓氨水中的水分，问时吸水过程放出 大量热，有利于NH,逸出，A正确：锂片表面有20，i20会阻爵山i 和液氨的接触，所以必须打磨出新鲜表面，B正确：装置中第一个干 燥管的作用是干燥氨气，P20,为酸性干燥剂，能与氨气反应，所以不 能用P:0,而装置末端的干燥管的作用为吸收过量的氨气，可用 P2O3,C错误：双口烧瓶中发生的变化是山+nNH一”+ [e(NH).]ˉ，D正确。 5.B解析：重品石矿（主要成分为BS0,)通过一系列反应，转化为 BaS溶液：加盐酸酸化，生成BaC2和H:S气体：在BaCl2溶液中加人 过量的NOH,通过蒸发浓缩、冷却结品、过滤、洗涤，干燥，得到 Ba(OH)2·8H20:过滤得到的溶液1的溶质主要含NaCl及过量 的NaOH;Ba(OH)2·8H,0加水溶解后，加人Ti(0C,H,)4,进行合 成反应，得到B:TiO3粗品，最后洗涤得到最终产品。由分析可知，A 错误，B正确：“合成反应"是Ba(OH)2·8H20和T(OC,H,)4反应 生成BTO,,该反应中各元素化合价未发生变化，不是氧化还原反 应，C错误；“洗涤”时，若使用稀H,S04,BaT03会部分转化为难溶 的BaSO4,故不能使用稀H2S04,D错误。 6.C解析：钢屑中加入HzS04和H,02得到C2+,反应的离子方程式 为Cu+2H+H,02一Cu2”+2H20,再加入锌浸出液进行“脱氯”， “脱氯”步骤中仅Cu元素的化合价发生改变，得到CCl固体，可知 “脱氯”步骤发生反应的离子方程式为Cu2+Cù+2C一2CuC↓， 过滤得到脱氯液，脱氯液净化后电解，Z“可在阴极得到电子生成 Zn。“浸铜”时，铜屑不能溶解完全，C在“脱氯”步骤还需要充当还 原剂，A错误；“浸铜”时，钢屑中加人H2S0,和H202得到Cu2,反 应的离子方程式为Cu+2H*+H,02一Cu2+2H,0,B错误：“脱氯" 步骤中仅C山元素的化合价发生改变，得到Cu口固体，即C的化合价升 高，C如2“的化合价降低，发生归中反应，离子方程式为C2++Cu+2C ·化学·013