第三章 第3节 金属材料金属冶炼-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

标准状况下的体积为0.5mo×22.4L·mo=11.2L。 8.(I)①分液漏斗②f-g-d-e-h-i-d-e-b-e(2)①KSCN溶液 ②0.0se,或上 (3)①0.0052H”团10滴蒸愉水④向 20.00 0.005mal·LFe2(s0,),溶液中加入NaC周体，溶液黄色加 深（合理皆可）⑤10L或1.02×101⑥主要是含有FC4] 解析：(2)①三价铁遇到硫氯化钾显示红色，碘化钾和氯化铁反应的 离子方程式为2F:+2I一2F:2”+12,则可以加人K5CN溶液作指 示剂：2结合2Fe”+21一2Fe2+12可知，e(FCl2)= c1V×103mol 20mlx10L·m=0.05c,m·L'。(3)①进行对比实验时. 三价铁离子浓度应该相同：②结合题意和电荷守恒可知，F·发生了水解 反应生城[下(OH)]2和氢离子：3结合表格中信息可知，实验2溶液黄 色只是略变浅，和实验1对比，可知实验2满入了10滴蒸骝水：④根据资 料显示三价铁离子可以和氧离子结合形成黄色的[门： 6(a)=e(r)=10m,k,=c[Fe(0H)]}·c(H)」 c(Fe) 10431.K2= [FeCl] c(Fe3)·c(C) =10o,则[FeCl} c[Fe(OH)】2+} K ×c(C)·c(H)=102:⑥工业盐酸显酸性，且其中含有大量 的氯离子和溶有FC,则呈黄色的原因是主要是含有[FC,]。 第3节金属材料金属治炼 1.A解析：“不人药用”的主要原因是鸡屎矾溶于胃酸，产生重金属离 子C:2+,能使蛋白质变性，A正确：“惟堪镀作，以合熟铜”指的是话 泼金属置换出铜，B错误：“投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色”涉及两个 化学反应，其中，发生盐与醋酸的复分解反应中无元素化合价的变 化，为非氧化还原反应，C错误：“外虽铜色，内质不变“描述的是铁 和铜的置换过程，钢覆盖在铁表而，D错误 2.D解析：菱镁矿粉碎短烧，碳酸镁转化为氧化镁，加入氯化铵，将氧 化镁转化为氯化镁溶液，控制溶液H,将铁，铝转化为氢氧化铁沉 淀，氢氧化铝沉淀，两者和二氧化健一起成为滤渣，滤液加人氨水生 成氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁得到镁砂。煅烧时将菱镁矿粉碎， 增大接触而积，有利于加快反应递率，A正确：铵根离子水解显酸性， 和氧化镁反应生成氯化钱和氨气，浸出镁的反应为M0+2NH,CI 一MgC,+2NH,1+H20,B正确：由分析可知，浸出时产生废渣的 主要成分是SO2,F(OH),和Al(0H),,C正确：浸出操作，升高温 度可以加快反应速率且利干氨气逸出，但是沉镁操作温度过高会导 致氨气逸出不利于氢氧化镁沉淀的生成，D错误。 3.B解析：由于要制备碱式氯化铅，为了不引入杂质S0?,“酸溶”时 不能用硫酸代营盐酸，B错误。 4.D解析：利用TC。水解制TO2·xH0时，应加人大量的水，并且加热 以促进其水解反应正向进行，但不能加强热，以免使O·H,0受热失 去结品水，A正确：氯碱工业中生成的氯气与石灰乳反应，可用于生 产漂白粉，B正确：“氯化”反应：7C,+2101+6C=6C0+ 2TC,+2FcC1,该反应中，每6molC参加反应时，转移14ol电子， 每消耗36共焦炭即3l,则转移7mo电子，C正确：二氧化碳和镁 会反应，因此不能用二氧化碳来作保护气，D错误 5.B解析：H202受热易分解，为加快“浸取"的反应速率，可将溶液适 当加热，但不能加热煮沸，A错误：“浸取”反应中，由于C如可催 化H,0分解，所以H,0,实际消耗量超过理论用量可能与C2·有 关，B正确：由图示过程可知，加入NOH溶液过程中先生成 Cu(0H),沉淀，后生成C0(OH),沉淀，则表明沉淀C。2+时，所雷 c(0H)大，所以K[Co(OH),]>K[Cu(OH)2].C错误：CoO2再 生时，将Co(0),Cu(OH),混合后高温，此时Ca+被空气中的02 氧化为C。”,依据得失电子守恒和质量守恒，可得出反应的化学方 程式为4Ca(0H2+2,C0,+0,商i00,+200,↑+4H,01.D 错误 一学霸高考·白 6.(1)①2e++Cu一2F2+Gm2+②加人过量铁粉，过滤C2 (2)①18-20②加水后，CCl+2C1CuC1平衡逆向移动. 析出CCI沉淀③4[CI(NH,),]'+4NH,+4NH+O, 4[C(NH3)4]2+2H20(3)①Cu+H02+2HC2++2H20 220-30℃时，升高温度，腐蚀量有所增加1，主婴是因为温度升高使 反应速率加快：30℃以上，升高温度，腐蚀量降低，主要是因为 HO,分解，NH,挥发③加人足量HNO3使沉淀溶解，再加人 AgNO,溶液，观察是否出现白色沉淀 解析：(1)①腐蚀过程中氯化铁和铜发生氧化还原反应生成氯化铜 溶液和氯化亚铁溶液：②「.废液中含铁离子，亚铁离子和铜离子，得 到铜需要加入过量铁发生置换反应生成铜单质，铁离予和铁反应生 成亚铁离子，过滤得到铁和铜，溶于盐酸过滤得到铜：ⅱ.最后得到的 溶液为氯化铁溶液，为了得到氯化铁溶液且不引入杂质离子，可以 通人氯气和氯化亚铁反应生成氯化铁。(2)①为保持较快和较平稳 的腐蚀速率，较快的反应速率要求时间越短越好，平稳则要求一定 范网内浓度变化导致的反应时间变化较小，综合两点，得到腐蚀液 中制离子含量应选择：18-20/100ml:②酸性腐蚀废液经过处理 e(CuCI） 后，例人一定量的水中，可得d沉淀，加入水Q=CC)>, CuC+2C一CC片平衡逆向移动.析出CuC沉淀：3通入适量 的氧气可使碱性腐蚀液再生.产物之一为[C(NH,),]2,结合电子 守恒.原子守恒和电荷守恒配平离子方程式为4[C山(N田，)，]++ 4NH+4NH+0,一=4[Cu(NH,),]2+2H,0。(3)①酸性条件 下H,02腐蚀金属铜反应生成铜盐和水，反应的离子方程式为 C+H202+2H一C+2H20:②图2是研究碱性腐蚀液的温度 对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因：20~ 30℃时，升高温度，腐使量有所增加，主要是因为温度升高使反应速 率加快：30℃以上，升高温度，腐蚀量降低，主要是因为H02分 解，N日，挥发：③检险转化完全的方法是：取少量洗涤后的碱转固 体，加人足量HNO,使沉淀溶解，再加人AgNO,溶液，观察是否出现 白色沉淀 第三章综合测试 1.B解析：Mg不能与NaOH溶液发生反应，A错误：Mg,Ca均为活泼 金属，均采用电解熔融氟化物的方法冶炼，B正确：S与Cu反应生成 C2S,C错误：C0受热难以分解.应用热还原法制取Cu,D错误 2.D解析：该流程中得到的速液中含有未反应的水合铝硅酸钠.侧可 循环利用的物质主要为含水合铝硅酸钠的滤液，D错误 3.D解析：氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀，碳酸根离子浓度减小 使CO片+H,0一HCO+0H广平衡逆向移动.OH浓度碱小.pH变 小，D错误。 4,B解析：FS,Hg5分别在空气中均烧生成Fe0,,Hg和S02.发生了 2个氧化还原反应，A错误：消石灰主要成分是C(0川)2，可以中和 废水中的酸，减少Na2S损失，能提高Na2S的利用率，B正确：硝酸能 氧化+2价铁元素，则用硝酸和K,[F阳(CN)。]溶液不能确认固体中 是否存在+2价铁，C错误：“冷凝”中气体主要成分是S0,用过量氨 水吸收S0生成(NH:),S01,则用过量的浓氨水吸收“冷凝”中气体 可制备(NH):SO,D错误。 5,D解析：合金的熔点比各成分的熔点都低，该合金的熔点低于金属 镁，金同铝的熔点，A借误：MH,中，H的化合价为-1，Mg的化合价 为+2，B错误：在氮气条件下，一定温度下熔炼，镁和氯气会发生反 应：3Mg+N,商避Mg,N,C错误；混合物M反应方程式为MeH,+ 2HCl=2H2↑+MgCl2,2A1+6HC1—3H2↑+2A1C1117mdl MgH2与盐酸完全反应生成34氢气，12lA1与盐酸完全反应 生成18mdl氢气，共放出52mol氢气，D正确 6.C解析：0-~5s过程中，溶液中C:元素的化合价都呈+6价，发生的 离子反应为Cr,0号+4H02+2H°一2C0,+5H20,A错误：实验开 始至30s,溶液中Cm,0片C0C,H,0,作还原剂，失电子生成 02等，发生的总反应离子方程式为Cr0方+3H202+8H一2C·+ 题·化学·012一学霸高春白题化学 第3节 金属材料 金属治炼 ☑应用提优考点全面，能力提升限时：30min 已知：①结构不同的A1,0,在酸中的溶解性差 1.《证类本草》中记载：“鸡屎矾（碱式碳酸铜）》 别较大； 不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒（醋） ②调节A1C1,溶液的pH为4.2~4.5，沉降可得 中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。”下 碱式氯化铝。 列关于该描述的说法正确的是 下列说法错误的是 ( A.“不入药用”的主要原因是鸡屎矾溶于胃 A.“焙烧”有助于改变高岭土中A1,0的结 酸，产生重金属离子Cu 构，使其更易溶于酸 B.“惟堪镀作，以合熟铜”指的是电镀铜技术 B.“酸溶”时可用2mol·L的硫酸代替 C.“投苦酒（醋）中，涂铁皆作铜色”涉及两个 4mol·L的盐酸 化学反应且都为氧化还原反应 C.“蒸发浓缩”“稀释”的目的是调节溶液 D.“外虽铜色，内质不变”描述的是铁和铜形 的pH 成了合金，且硬度相对于纯铜有所提高 D.碱式氯化铝可用于净水 2.以菱镁矿（主要成分为MgC01,含少量Si02、 4.(2025·四川成都二模)如今环境保护越来越 Fe203和Al,0,)为原料制备高纯镁砂的工艺 受重视，某化工集团为减少环境污染，提高资 流程如下： 源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联 氯化袋 溶液 复水 合生产。其主要生产工艺如图(FeTiO,中Ti 菱 一烧浸出化接 烧 高纯 联砂 为+4价)。下列叙述不正确的是 粉下液 废渣氯气 滤液 烧碱 下列说法不正确的是 ( 合成 一甲醇 食盐水 A.煅烧时将菱镁矿粉碎，有利于加快反应 co Mg.Ar 速率 钛铁矿 氯化-TiC,80eT (FeTiO, 焦炭Cl B.浸出镁的反应为Mg0+2NH,CI A.将TCL,浓溶液逐滴滴入大量水中，并加 MgCl2+2NH3↑+H2O 热，可促使其水解趋于完全 C.浸出时产生废渣的主要成分是Si02、 B.氯碱工业中生成的氯气可用于生产漂白粉 Fe(OH)3和Al(OH)3 C.“氯化”时每消耗36g焦炭，则转移7mol D.将反应温度调控在高温条件下进行浸出和 沉镁操作，均有利于提高镁元素的转化率 电子 3.(2025·湖南长沙模拟)以市售高岭土（化学 D.上述流程中“Mg、Ar”可用“Mg、CO2”代替 成分：AL,0,、Si02和H20)为原料制备碱式氯 5.(2025·北京模拟)从锂离子电池电极材料 化铝[AL2(OH)Cln]的工艺流程如图： LiCo0,(含少量金属Cu)中提取Co(0H)2和 4mo:L盐酸 水 L,C03的回收工艺流程如图所示，得到的 高 Co(OH)2和i2CO,在空气中煅烧，可实现 滤渣 LiCoO,的再生。下列说法正确的是() 第三章金属及其化合物学丽高春 HS0+H,02 NaOH NaOH 腐蚀液中铜离子含量应选择 行择一园钢 院有滤流1阮铅选流2一山，C0, g/100mL的使用范围。 气体 Cu(OH) Co(OH) 时间/min 90 1.5小时铜肩蚀量g A.为加快“浸取”的反应速率，可将溶液加热 70 75 7.0 煮沸 4 6.5 6.0 B.“浸取”反应中，H,0,实际消耗量超过理论 20 55 5.0 0 用量可能与Cu2+有关 8101214161820222426 铜萬子含量(g100mL) 2025303540滥度/℃ C.由图示过程可知Km[Co(OH)2】< 图1 图2 Kp [Cu (OH)2] ②酸性腐蚀废液经过处理后，倒入一定量的 高温 D.LiCo02再生：4C0(0H)2+2Li,C0 水中，可得CuC沉淀，过滤、洗涤、干燥后即 4LiCo02+2C0↑+4H,0↑ 得产品CuCl。倒入一定量的水中，可得CuCl 6.印刷铜制电路板的腐蚀液选取和回收再利用 沉淀的原因是 一直是研究的热点。 (1)FeCL,溶液一直作为传统的腐蚀液。 ③通入适量的氧气可使碱性腐蚀液再生。将该 ①腐蚀过程中的离子方程式为 过程的离子方程式补充完整：[Cu(NH)2]' +NH,+NH+02→[Cu(NH)4]2+H,0 ②腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并 实现FeCL,溶液再生。 (3)H,02也常用来腐蚀金属铜，使用时加入 废液步果L溶液X步骤L,FeC,溶液 盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。 i.步骤I所加试剂和操作分别为 回收其废液的工艺如下： ⅱ.可实现步骤Ⅱ转化的物质或方法是 硫性溶液 ([Cu(NHJP、NH.NH.CI月 洗涤 (填一种即可)。 千燥 酸性溶液 中和 烧产品 (2)研究发现，CuCL,溶液添加盐酸或氨水配 G2.C,门 反应 Cuo 制成酸性腐蚀液或碱性腐蚀液，其效果优于 滤液→弄生 FCL,溶液。腐蚀液的主要成分及腐蚀原理 ①酸性条件下H,02腐蚀金属铜的离子方程 如下表： 式为 腐蚀液 ②图2是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量 主要成分 腐蚀原理 类型 的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因是 酸性腐 Cu+Cu2++2CI→2CuC. Cu2"、、CI 蚀液 CuCl+2CICuCl 碱性腐 Cu(NH3).]2 [Cu(NH;)]*+Cu= ③碱转时的反应为Cu,(OH),Cl+NaOH 蚀液 NHa、NH、CI 2[Cu(NH)2]' Cu0+Cu(OH)2+NaCl+H,0。检验转化完全 ①酸性腐蚀液中铜离子含量对腐蚀速率的影响 的方法是：取少量洗涤后的碱转固体， 如图1所示，为保持较快和较平稳的腐蚀速率， 031