第二章 物质的量 综合测试&真题演练-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

第二章物质的量学霸高春 第二章综合测试 ☑章末自测阶段强化，巩固提升|限时：30mim 移电子数为0.5N 一、选择题 D.标准状况下，等物质的量的Cl,与HC1所 1.(2025·天津期末)《天工开物》记载：“凡火 占的体积均为22.41 药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅…而后火 4.近日，中科院上海高研院在二氧化碳电催化 药成声”，涉及的主要反应为2KN0,+3C+S 转化研究中取得重要进展。通过调控N 一K,S+N2↑+3C02↑。设N,为阿伏加德 -carbon的孔道结构和表面活性位构型，成功 罗常数的值，下列说法正确的是 ( 实现了CO直接转化生成乙醇。用N,表示 A.此反应中氧化剂只有S 阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 B.12g金刚石中含有的C一C键的数目为4W, C.0.1mol·LK,S溶液中S2-数为0.1N (C0 HCOOH CO H CH.OH D.2.8g“C的中子数为1.6N 2.下列有关配制一定物质的量浓度溶液实验中 含复介孔碳 操作和描述正确的是 c-NC i-NC A.配制480mL0.1mol·L的NaC1溶液需 A.标准状况下，5.6LC02中所含电子的数目 用托盘天平称量2.925 g NaCl固体 为4N B.用10mL量简量取5.5mL浓盐酸来配制 B.0.1mol乙醇和0.2mol乙酸发生酯化反 稀盐酸时，俯视量筒读数，会使所配制溶液 应，最多可生成0.1mol乙酸乙酯 浓度偏高 C.100g46%C,H,0H溶液中含有氢原子 C.使用容量瓶配制溶液，用蒸馏水洗涤烧杯 数12N 和玻璃棒2~3次并转移到容量瓶中 D.C02电催化过程中，每生成1mol乙醇，转 D.定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低 移电子的数目为6N 3.(2025·黑龙江哈尔滨一模)催化氧化法将工 5.(2024·陕西宝鸡模拟)一个密闭容器，中间 业副产物HCl制成CL2,实现了氯资源的再利 有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分 用，下图为该法的一种催化机理。设N、为阿 成两部分，当左边充人1molN2,右边充入C0 伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( 和C0,的混合气体共8g时，隔板处于如图位 置（保持温度、压强不变），下列说法错误的是 CH(OlDCI HCI (0 A.18g3H,0中含有的质子数为10W B.过程V,氧化1 mol CuCl需氧分子数为 0.25N A.右侧C0与C0,混合气体的总物质的量为 C.标准状况下，11.2LCL2溶于足量水中，转 0.25 mol 017 学霸高春白题化学 B.右侧气体的密度等于相同条件下氧气的 器不需要的是 (填仪器名称)。 密度 C.右侧混合气体中C0的质量为5.25g D.若改变右侧混合气体的充人量而使隔板处 于距离右端。处，保持温度不变，则前后两 ②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应 先用大量水冲洗，再涂抹 次充入容器内的气体的压强之比为 A.生理盐水 B.医用酒精 25:23 C.烧碱溶液 D.3%~5%的小苏打溶液 6.SCR是目前较成熟的烟气脱硝技术，它是 (2)根据反应原理设计下图所示的装置制备 种炉后脱硝方法，世界上流行的SCR工艺主 乙烯气体。 要分为氨法SCR和尿素法SCR,尿素法SCR 40%乙境利溶 CCl9体 示意图如图。下列说法不正确的是 ( 活寒1 尿素水溶液6.0mml·I,密度1.1器·m门 活2 氧化处程后 酸性 的尾气O一→一→ →→2H,0 KMnO 0,等) 落液 展意热分解 :催化反应器 ①已知电负性：C>P,乙烯利中P的化合价为 A.尿素[NH,(C0)NH2]分子中o键与T键 的个数比为7：1 ②用40%乙烯利溶液与Na0H固体反应（磷 B.该尿素的质量分数约为32.7% 转化为Na,PO,)生成乙烯的化学方程式为 C.NO2和NO的物质的量各为2mol,与NH 反应时可完全转化为无毒物质，该过程中 ③当观察到 时，即可关闭 转移的电子数目为6N、 活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体 D.在70~80℃条件下，尿素也可与烟气中 (3)实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶 的NO以物质的量比1：3恰好完全反应， 液混合制备乙烯。分别使用KOH溶液、 则生成的N,和C0,的物质的量之比为5：2 NaOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体， 二、非选择题 现象如下： 7.(2025·广西来宾一模)乙烯利是一种农用植 试剂 30%KOH溶液 30%NaOH溶液 0 产气速率快，气流平 产气速率快，气流 物生长调节剂(HO CH,CH,C1),广泛 现象 稳，无盐析现象 平稳，有盐析现象 OH ①通过上述现象分析可知，应选用30% 应用于农作物增产和储存。常温下，乙烯利 (填“KOH”或“NaOH”)溶液与乙烯 为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得 利固体混合制备乙烯气体，原因是 溶液显酸性。某实验小组同学用40%乙烯利 ②在实验中，乙烯利周体的质量为10.0g(强 溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙 碱溶液足量)，制得的乙烯气体恰好能使 烯。回答下列问题： 含0.12 mol KMn(0,的酸性高锰酸钾溶液完全 (1)部分实验仪器及药品的选择和使用。 褪色，则产品的产率为 [已知 ①配制100g40%乙烯利溶液时，下图所示仪 M(乙烯利)=144.5g·mol门 第二章物质的量学霸高吉 第二章真题演练 ☑真题集训探究考向，剖析考点限时：20min A.标准状况下，11.2LS0,中原子总数为 1.(2024·河北，4,3分)超氧化钾(K02)可用作潜 0.5N 水或宇航装置的CO,吸收剂和供氧剂，反应为 B.100mL0.1mol·LNa,S0,溶液中，S0片数 4K02+2C02一2K,C03+302,N4为阿伏加德罗 目为0.01N 常数的值。下列说法正确的是 C.反应①每消耗3.4gH,S,生成物中硫原子 A.44gC02中σ键的数目为2N 数目为0.1V B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3N D.反应②每生成1mol还原产物.转移电子 C.1L1mol·LK,C03溶液中C0的数目 数目为2W 为N 5.(2025·黑吉过蒙，4,3分)钠及其化合物的 D.该反应中每转移1mol电子生成O,的数 部分转化关系如图。设N、为阿伏加德罗常 目为1.5N 数的值，下列说法正确的是 2.(2024·广东，10,2分)设N,为阿伏加德罗 一0 ④ →aOH NaClO 常数的值。下列说法正确的是 0 H,0 C A.26gH一C■C-H中含有σ键的数目为3V A.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况》 B.1L1mol·LNH,NO,溶液中含NH的 含原子的数日为N 数目为N B.反应②中2.3gNa完全反应生成的产物中 C.1molC0和H,的混合气体含有的分子数 含非极性键的数目为0.1N 目为3N C.反应③中1 mol Na,02与足量H,0反应转 D.Na与H,0反应生成11.2LH2,转移电子 移电子的数目为2N 数目为V D.100mL1mol·L NaCI0溶液中，Cl0的 3.(2024·福建.6,3分)我 数目为0.1N 国科学家预测了稳定的 6.(2024·江西，7,3分)我国学者把游离态氮固 氮单质分子N。(结构如 (所有原子共平面列 定在碳上（示踪反应如下），制得的 图)。设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说 [N=C=N]可用于合成核酸的结构单元 法错误的是 阿伏加德罗常数的值为N、,下列说法正确的是 A.1.0 mol Ns的g键电子数为16N, ( B.1.0 mol Na的（价层）孤电子对数为7N 5N,+C(石墨)+2LiH20m.50℃.5h C.1.0 mol Ns的sp2杂化N原子数为6N D.112.0gN完全分解，产生的N2分子数 Li2[NCIN]+H2 为4W A.22.4L5N2含有的中子数为16N 4.(2024·黑吉辽，4， S0 B.12gC(石墨)中sp2杂化轨道含有的电子 D 3分)硫及其化合物 数为6N 部分转化关系如图。 H.S C.1mo[N一C一N]2中含有的T键数为4W 设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确 D.生成1molH2时，总反应转移的电子数 的是 为6N,线.加水会使溶液总体积变大，溶液浓度偏低，D错误 3.A解析：HC1易挥发，加热浓缩盐酸时，溶质HC大量挥发.导致其 浓度小于原米浓度，A正确：不知最终溶液体积，无法计算浓度，B错 误：氨气溶于水得到氨水溶液，视氨气为溶质，故：gNH,充全溶于 水.得到V溶液，游质的物质的量浓度c=℃L,C错 误：Al(S0,)3溶液中含AB物质的量浓度为al·L,1,此时溶液 中S0}的物质的量浓度是1.5ama·L1,取0.5VmL溶液稀释到 5mL,则稀释后溶液中$0？的物质的量浓度为原来的十分之一， 即为0.15amol·L1,D错误 4.(1)①62.5②ad(2)FeCl15 解析：(1)①D实验室没有210mL规格的容量瓶.配制时需选用 250mL容量瓶.则相当于配制250ml3ml·L盐酸，设需要量取 12m心l·L的盐酸VmL,根据稀释前后溶质的物质的量不变可得： 12mol·L×VmL=250mL×3mol·L,解得V=62.5:2定容时帽 视刻度线，加人的蒸馏水偏少，溶液体积俯小，溶液的浓度编高，：正 确：转移溶液时有液体溅出，会导致所配溶液的溶质偏小，溶液的浓 度偏低，b错误：定容时需向容量瓶中滴加蒸馏水，因此配制溶液时 容量瓶中有少许蒸馏水不能响溶液的浓度，：错误：用量筒量取浓盐 酸时，仰视读数，量取的盐酸偏多，所配制的溶被浓度偏高.d正 确。(2)X为下304，与过量盐酸反应后，溶液中含有的盐为F2 F13:H202氧化Fe2的商子方程式为2F2++H202+2H=2Fe++ 2H,0.60ml.1ml·L-1FeC,溶液中Fe2的物质的量为0.06amd.氧 化0.06odFe2+消耗0.03lH0,即需要消耗6n·L-1H,0 的体积为0.03mdl 6mlL=0005L=5ml。 专题探究2“多角度”突破N 1,D解析：未说明C02的物质的量，无法计算，A错误：18gH20的 物质的量为 为20gm户=0.9m,含有的电子数目为9N,B错 88 误：HC是强电解质，在溶液中完全电离，盐酸溶液中无HC分子，C 错误：反应中氯元素由+4价降低到-1价，每5 ol HCH0参与反应， 转移20电子.标准状况下，22,4LHCH0的物质的量为1ml,则 吸收1 l HCHO转移电子数目为4N,,D正确 2.A解析：反皮①的化学方程式为Ca0+3C商温CC,+C0t,其中C CC,时，C化合价由0价降低到-1价.CC0时，C化合价由0价 升高到+2价，因此每生成1 mol CaC,有2moC由0价降低到-1 价，转移电子数目为2N,A正确：CaC,中含有Ca2·和C子，1 mol CaC 中含有的离子数为2N,B错误：反应②的化学方程式为CaC,+ 2H0→CH=CH↑+Ca(0川)3，每生成1molC,L2,消耗H0 的分子数为2V,,C错误：C,H2结构简式为CH=CH,1个碳碳三键 中有2个π键，标准状况下，11.2LC,H2中含有m键数为V,,D 错误。 3.B解析：8Mo2Te3含有的中子数96-42+(127-52)×2=204，所以 由N,个该“碲化钼“组成的单品薄膜中含有中子数为204W,,A错 误：平均1个硅原子含有的共用电子对数为2,14g品体的物质的 量是0.5，其中含有共用电子对数为N、,B正确：二氧化硅品体中 1个硅原子形成4个s一0健，60gsS02品体的物质的量是1m0l,其 中含有5i-0键数为4W4.C错误：标准状况下T0,不是气态，22.4L T01的物质的量不是1m,其中含有0原子数不是3N,,D错误。 4.C解析：1个0，含有的价电子数为12,3.2g02为0.1m,价电子总 数为1,2N、,A错误：未说明是标准状况，不能用标准状况下气体摩 尔体积计算，B错误：N:0与CO2的摩尔质量都为44g·m广' 22gN,0与C02的混合气体共为0.5ad,1个N,0或C02都含有 22个质子，05mlN,0与C02的混合气体所拿质子数为11N,,C正 确：分解N,0时加人的C,H。的量未知，转移的总电子数无法计算， D错误 5.C解析：氨水中一水合氨为弱碱.只能发生部分电离，1L 一学霸高考·白是 0.1m·L氨水中含有的OH数目小于0.1N,A错误：不确定溶 液体积，不能计算物质的量，B错误：在富氧条件下将亚硫酸铵氧化 成硫酸铵，硫元素化合价由+4变为+6，则每氧化1ml(NH,):S0, 转移电子的物质的量为2ml,数目为2N,,C正确：二氧化疏和氧气 的反应为可逆反应，进行不彻底，生成分子数小于2N,,D错误 归纳总结 生化能2s0,:②N,* 识记常见的四个可地反应：①250，+0，一△ 3H2满.生2NH,:8H2+H22Hl:④2N02一N,049 第二章综合测试 1.D解析：该反应中N,S的化合价均降低，则S,KNO:均为氧化剂，A 错误：金刚石巾每个碳原子形成4个C一C键，每个CC键为2个 碳原子所共有，每个碳原子形成的C-C键数为4×2=2，则12g金 为12g·mr×2xVma=2y,B错 刚石中含有的C一C健数目为，。12书 误：由于题干未告知溶液的体积.故无法计算溶液中S2的数目.C带 误；1个“C原子的中子数为14-6=8,2.8：C的物质的量为 0.2ml.则所含有的中子数为16V、,D正确 2.C解析：托盘天平的精确度为0.1g,无法称量出2925gNaC周体， A错误：俯视量筒读数，会导致实际量取的浓盐酸体积偏小，使得所 配制溶液浓度偏低，B错误：使用容量瓶配制溶液，为了碱小实验误 差，移液完成后，用蒸馏水洗涤挠杯和玻璃棒2~3次并转移到容量 瓶中，诚小了溶质的损失，C正确：定容时俯视刻度线，会使溶液的体 积偏小，所配溶液浓度偏高，D错误 3.B解析：H0中含有的质子数为2+8=10,18gH0的物质的量 188 22g,m0.82.其含有的质子数为8.2，A错误：过 V:4CuC+02一2Cu,0Cl2,氧元素化合价由0降低到-2价，Cu 由+1价升高到+2价，方程式中共转移4个电子.故氧化1 mol CuC 需氧分子数为0.25N,.B正确：标准状况下，112LC1,即0.5mlC 溶于水：C2+H20一HCO+HC1,该反应是可逆反应，转移电子数 小于0.5N,C错误：标准状况下，等物质的量的C2与HC1所占的体 积相等，但未给出物质的量是多少，无法确定体积，D错误。 4.C解析：标雅状况下5.6LC02的物质的量为n(CO2)= 2.4L-md=0,25mm.,1mac0,中含(6+8+8)ml=22ml电子. 5.6L 所以标准状况下5.6LC0,中含电子的数日为5.5N,A错误；乙醇 和乙酸发生的酯化反应是可逆反应，不能进行到底，B错误：100g 46%C,H,0H溶液中含有46gC,H,0川和54gH,0,含有氢原子数 为12N,C正确：电催化过程中由C0,生成乙醇的过程中碳元素 由+4价降低到-2价，所以每生成1l乙醇.转移电子的数目为 12V4,D错误 5.D解析：同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，左右两 侧的体积之比为4：【.所以物质的量之比为4：1.左边充人 1lN,右侧C0与C02混合气体的总物质的量为0.25ml,A正 确：同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，右侧气体的质量为 8g,物质的量为0.25mal,平均摩尔质量为32g·mm,y=16ml, 所以右侧气体的密度等于相同条件下氧气的密度，B正确：设右侧气 体中C0的物质的量为x、C02的物质的量为y,则 (x+y=0.25mol 3 l28x+44y=8g, ,6,所以右侧混合气体中C0的质量为 16mml×28书·md'=5.25g.C正确；若改变右侧混合气休的充人量 而使隔板处于距离右端。处，则右侧充入气体的物质的量为 02ml,气体总物质的量为1.2mo,同温同体积，压强比等于物质的 量之比，则前后两次充入容器内的气体的压强之比为1.25ml: ·化学·007一 1.2m=25:24,D错误。 0 6.C解析：尿素的结构简式为H2NC一NH,,分子中N一H键。 N一C键为g键.C一0键中有一个是g键，故g键共有7个，C=0 键中有一个是可能，故w键与云键数目之比为7：1，A项正确：尿素 的摩尔质量为60g·',浓度为6mm·L1,体积为V,则尿素的 质量为m(屎素)=Mn=V=(60×6×V)g=360Vg.溶液的密度为 1,1g·em3=1.1×10>g·L,溶波的质量为m(溶液)=pV=1.1× 10Vg,则尿素的质量分数=m(米.，360Vg×10%=32.7%. m(溶液)1.1×10Vg B项正确：该反应的化学方程式为N02+N0+2NH,一2N2+3H,0, 2 mol NH3.I mol N02,1mlN0参加反应转移6mol电子 2 mol NO,和2malN0参加反应转移12mdl电子，即转移电子的个 数为12N、,C项错误：尿素与烟气中的N0以物质的量之比1：3恰 好完全反应的化学方程式为2NH,(C0)NH,+6N0一5N,+2C0 +4H20.则生成的N2和C02的物质的量之比为5：2，D项正确。 7.(1)①圆底烧瓶②D(2)①+52CCH,CH,P0,H+4Na0H 一Na,0,+CH2=CH2T+Na(Cd+3H20③酸性高锰酸钾溶液颜 色变浅(3)①KOH30%NOH溶液有盐析现象，析出的盐会覆 盖在乙烯利表面，阻碍反应的进行②72,25% 解析：(1)①配制100g40%乙烯利溶液时.溶质的质量为40g,水的 质量为60：，体积为60mL,所以需要托盘天平称量，量筒量取体积， 烧杯溶解并使用玻璃棒搅拌，量简取水会用到胶头滴管，所以不需 要的仪器是圆底烧瓶：②油题可知，乙烯利水游液显酸性，不小心将 乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗.再涂抹3%-5%的碳酸氢 钠溶液。(2)①已知电负性：C>P,0的电负性大于P,结合 0 HO一P一CH,CH,C1中P的成键情况，则乙烯利中P的化合价为+ OH 5:②用40%乙烯利溶液与NaO川固体反应（降转化为Na,P0,)生成 乙烯，结合质量守恒，还会生成NC.水：③高锰酸钾溶液能氧化乙 烯使得溶液褪色，故当观察到酸性高锰酸钾溶液颜色变浅时，即可 关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。(3①使用 30%NOH溶液有盐析现象.析出的盐会覆盖在乙烯利表面，阻爵反 应的进行，应选用30%KOH溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体： 2高锰酸钾氧化乙烯生成二氧化碳气体，碳元素化合价由一2变为+ 4,锰元素化合价由+7变为+2，结合电子守恒，存在5CH2=CH2 60e-12KMn0,则生成乙烯0.12mlx =0.05mol,期产品的产率 12 为0,05mml—x100%=72.25%. 10.0g 144.5g·moP 第二章真题演练 1.A解析：44g(即1ml)C0,中g键的数目为2N,,A正确：K0,由 K和0，构成.1molK02品体中离子的数目为2V,B错误：CO在 水溶液中会发生水解：G0+H,0一HC0;+OH,故 1L1ml·L.1K,C0溶液中CO的数目小于N、,C错误：该反应 中部分氧元素化合价由-0.5升至0，部分氧元素化合价由-0.5降 至-2，则每4lK0,参加反应转移3mal电子，每转移1l电子 生成O,的数目为N、,D错误 2.A解析：26gC2H2的物质的量为1mol,一个C,H2分子中含有3个 σ键，故26gC,H中含有σ键的数日为3N.,A正确：NH在水溶液 中发生水解，1L1mw·LNH,NO溶液中含NHg的数日小于NA B错误：C0和H,均由分子构成，1lC0和H,的混合气体含有 的分子数日为N,C错误：Na与H20反应生成112LH2,由于未给 出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转 移电子数目，D错误 3.B解析：1个N。分子中有8个g键，每个键含有2个电子，共 一学霸高考·白 16个电子，1,0molN的u键电子数为16N,A正确：Ng分子中所 有原子共面可知运飞一↓ 51个N,分子1-6处的 6个N原子采取p杂化，7,8两处N原子采取p杂化，其中8,1,3， 4,5.6六处N原子各有一对孤电子对.即1个N:分子有6对孤电子 对，1.0mlN。的（价层）孤电子对数为6N,B错误：Ng分子中所有 4 原子共面可知V 51个N,分子有6个N N 原子采取sp杂化，10alN,的sp2杂化N原子数为6N,C正确： 112.0gN。的物质的量为 2g·m-mml,含有8aaN,根据氨 112g 原子守恒，1mlN完全分解产生4mdlN2.产生的N2分子数为 4NA,D正确。 4.D解析：标准状况下S02为气体，11.2L.S02为0.5mo,其中含有 1.5m…l原子，原子数为1.5N,A错误：S0号为弱酸阴离子，其在水 中易发生水解，因此，100mL.0.1mol·L'N,01溶液中S0片数目 小于0.01Na,B错误：反应①的化学方程式为S02+2H2S一3S↓+ 2H0,反应中每生成3mlS消耗2mlH,S,3.4gH,S为0.1mdl,故 可以生成0.15lS,生成的疏原子数目为0.15N,,C错误：反应②的 离子方程式为3S+60川一S0月+2s+3H,0,反应的还原产物 为s之，每生成2mols共转移4mo电子，因此，每生成1mlS2, 转移2mo电子，数目为2V,,D正确。 5,A解析：反应①电解熔融NaC1生成CL2,标准状况下11.2LCl2为 0.5mol,含0.5mol×2=1mol原子，即原子数日为N、,A正确： 2.3gNa(0.1mol)与氧气加热反应生成0.05 mol Na202.每个Na202 含1个0一0非极性键，所以非极性键数日为0.05N、,B错误： N02与水反应生成氢氧化钠和氧气，化学方程式为2\：02+2H20 一4Na0H+02↑，I mol Na,0,与水反应转移1mml电子，数日 为N,C错误：C0在水中会水解.故C0数目小于0.1N.D错误 6.D解析：22.4L5N,的温度，压强不知，不能计算物质的量，A错误： 12g 12gC(石多)物质的量m2g户-1m.C原子的杂化锁道 上3个电子，有一个电子未参与杂化，印杂化轨道含有的电子数为 3NA,B错误：双键中一个g键，一个：键，侧1ml[N一C=V了2中 含有的r键数为2N、.C错误：该反应中氨元素化合价由0价降低 到-3价，碳元素化合价由0价升高到+4价，氢元素化合价由-1价 升高到0价.电子转移总数为6.生成1H2时，总反应转移的电子 数为6V,,D正确。 化学基本概念和理论综合测试 1,C解析：氧化铁是红棕色的.越窑瓷器“翠色”不是来自氧化铁，A 错误：铁比铜活泼，能与铜盐反应生成铜.则“石胆”主要成分为铜 盐，含有铜元素，不属于单质，B错误：求和金形成液态的合金，涂在 银器上，加热，汞转化为蒸气，被汽化，剩下的金附着在银的表面.C 正确：明矾是白色的，该矾为绿色，指的是疏酸亚铁品体，D错误。 2.D解析：核聚变为核反应，核反应不属于化学变化，故核能不是化 学能，A错误：不锈钢为铁的合金，其中还含有碳元素，B错误：玻璃 钢一股指用玻璃红维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体， 以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，称为玻璃纤维增强塑 料.属于复合材料，C错误：核聚变将为我们提供绿色的、没有任何排 放的、安全的能源，D正确。 3.D解析：实验室需配制400ml.0.5l·L.-1NaC0,溶液，应选择 500mL容量瓶，需要溶质，C03·10H,0的质量为286g·ma× 0.51×0.5·L,1=71.5g,A错误：根据实验的操作步骤，还需要 添加的仪器为胶头滴管，玻璃棒，B错误：定容时，俯视容量瓶刻度线 会使溶液体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，C锆误：配制好的 题·化学·008一