第一章 物质及其变化 真题演练-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

学霸高春白题化学 第一章 ☑真题集训探究考向，剖析考点限时：30mim 1.(2025·浙江1月，3,3分)化学与生产、生活 密切相关，下列说法不正确的是 ( A.CO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B.聚丙烯是高分子材料，可用作吸水剂 C.Na,CO,溶液呈碱性，可用于除油污 D.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，可用 作飞机材料 2.(2024·湖北，1.3分)劳动人民的发明创造 是中华优秀传统文化的组成部分。下列化学 原理描述错误的是 ( 选项发明 关键操作 化学原理 A制摄 松木在窑内焖烧 发生不完全燃烧 B 陶瓷 黏土高温烧结 形成新的化学键 造纸草木灰水浸泡树皮 促进纤维素溶解 硫黄、硝石和木 0 火药 发生氧化还原反应 炭混合，点燃 3.(2025·安徽，8,3分)下列实验产生的废液 中，可能大量存在的粒子组是 ( 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO HCu24、NO,NO 70%硫酸与Na,S0 B H、Na',S0}、HsO 制S0 浓盐酸与KMnO,制Cl, H'K',Mn2.Cl 双氧水与FeCl,溶液 D H、Fe2+,Cl,H,0g 制0： 4.(2024·安徽，4,3分)下列选项中 的物质能按图示路径在自然界中 转化，且甲和水可以直接生成乙 的是 012 真题演练 选项 9 乙 丙 A Cl NaClO NaCl B S02 H2SO. CaSO C Fe,O, Fe(OH)3 FeCly D COz H.CO, Ca (HCO3 )2 5.(2025·浙江1月，8.3分)下列方程式不正确 的是 ( A.Mn0,与浓盐酸反应：Mn02+4H+2Cl △Mn2“+C2↑+2H,0 B.N02与H,0反应：3N0,+H,0=2H+ 2NO+NO C.将少量灼热的CuO加入CH,CH,OH中： CH,CH,OH+CuO->CH,CHO+Cu+H,O D.将S02通入酸性KMnO,溶液：5S02+ 2Mn0+4H=5S0+2Mn2++2H,0 6.(2025·河南，4,3分)X是自然界中一种常见 矿物的主要成分，可以通过如图所示的四步 反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和 反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。 国体X国体Y 浮液乙 溶液R 回体Q (黄色)（红棕色 门棕黄色 1浅绿色) (黑ě) 下列说法错误的是 ( A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料 B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化 C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行 D.Q可以通过单质间化合反应制备 7.(2024·浙江1月，4,3分)汽车尾气中的N0 和C0在催化剂作用下发生反应：2N0+2C0 催化剂2C0,+N,下列说法不正确的是(N, 为阿伏加德罗常数的值) A.生成1molC02转移电子的数目为2N B.催化剂降低NO与CO反应的活化能 C.NO是氧化剂，CO是还原剂 D.N,既是氧化产物又是还原产物 8.(2024·全国甲，10,6分)四瓶无色溶液 NHNO3、Na,C03、Ba(OH)2、AIC3,它们之间 的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四 种溶液，e和g为无色气体，f为白色沉淀。下 列叙述正确的是 ( a九△的 A.a呈弱碱性 B.「可溶于过量的b中 C.c中通入过量的e可得到无色溶液 D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 9.(2024·江西，14,3分)白色固体样品X可能 含有AgNO3、NH,NO3、BaCl2、KCl、Na2SO3、 Na,CO3、Al,0,之中的几种或全部。在三个烧 杯中各加入适量X。分别加人足量以下三种 试剂并微热使之充分反应，实验记录为： 编号 I 0 Ⅲ 试剂 蒸馏水 稀盐酸 NaOH溶液 反应后的 白色 白色 无不溶物 不溶物 无色，有刺 无色、有刺 生成的气体 无色、无味 激性气味 激性气味 依据实验现象，下列说法正确的是 A.可能含Al0 B.含BaCl C.含Na2S0g D.不含KC 10.(2024·湖北，18,14分)学习小组为探究 Co2·、Co·能否催化H,02的分解及相关性 质，室温下进行了实验I~V。 已知：[Co(H,0)6]2+为粉红色、[Co(H,0)6]3 为蓝色、[Co(C03)2]2为红色、[Co(C0)3] 第一章物质及其变化学霸高春 为墨绿色。回答下列问题： 实验1 实验Ⅱ 实验Ⅲ 1 mL 6 mL 实验I所得溶液， 30% H0: aoL月 CoSo. 6ml. 16 mL 16mT 1 mol-T. 4 mol.I. 4mnl·T.- CoSO. CsHCO, CHICO. 溶液变为墨绿 无明显 溶液变为红色， 色，并持续产生 变化 伴有气泡产生 能使带火星木条 复燃的气体 (1)配制1.00mol·L的CoS0,溶液，需要 用到下列仪器中的 (填字母)。 (2)实验I表明[Co(H,0)6] (填 “能”或“不能”)催化H,O,的分解。实验Ⅱ 中HCO:大大过量的原因是 实验Ⅲ初步表明[Co(C0,),]3能催化H,02 的分解，写出H,O2在实验Ⅲ中所发生反应 的离子方程式 (3)实验I表明，反应2[C0(H,0)6]2+ H,02+2H一2[C0(H,0)。]#+2H,0难以 正向进行，利用化学平衡移动原理，分析 Co+、Co2+分别与C0片配位后，正向反应能 够进行的原因是 实验V:口 慢悦加入 稀班酸酸化 稍长时问放置 厚新制no CeJCo(CO,)l A (4)实验V中，A到B溶液变为蓝色，并产生 气体：B到C溶液变为粉红色，并产生气体。 从A到C所产生的气体的化学式分别为 013p(Co/Co2+)>e(HCI0/C),说明氧化性：Co04>HC0>Cl2,则 C0,0,与浓盐酸混合发生氧化还原反应生成C2,其反应的离子方程 式为Co304+8+2C一3Co2“+C2↑+4H20,B错误；若x= 0.81V,则氧化性：C0>Co(0H),说明NaC10可以将Co(0H)2氧 化成C(OH),C正确：从图中数据可知，酸性条件下的p值大，氧 化型物质的氧化性强，D正确。 8.(1)4Fe(C0,)2+10N,C0,+70,商8Na,C0,+4NaF0,+ 10C02(2)NaF02+2H,0-Fc(0H)3↓+Na0H (3)4.5≤pH≤9.3A1(0H)3、H2Si03(4)C能将Cr(M)还原为 Cr(Ⅲ)(5)CGr30片+2K*=K2Cr20,↓ 解析：流程分析： 滤渣为难溶性的FOH: 滤液中含有可溶性的 重结品得 Na.CrO、NaAl(OHl和 得到溶解度较 到纯净的 Na SiO, 小的KCr0 KCr0围体 Na:CO,H.O CH,COOH CH,COOHKCI 化 空气 滤渣滤渣 滤液K,Cr,O 所得固休为 调节溶液的 调节溶液nHc5,酸性 Na CrO. pH,得到沉 NaFeO、 淀A(OH用 条件下C0转化为 NalAl(OH和 H.SiO, Cr.0月 NaSi0, 由分析可知：(1)焙烧过程中发生的主要反应为F心(C02)2与碳酸 钠、氧气反应生成铬酸钠、NaFc02和C02。(2)水浸发生的反应 为NaF02与水反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化钠。(3)中和步骤 加入醋酸中和调节溶液pH的目的是将硅酸钠、四羟基合铝酸钠转 化为硅酸、氢氧化铝沉淀，结合图像可知，使A·完全沉淀且 让Si03转化为H2Si0,pll应在4.5-9.3之间。(4)Cr(M)具有强 氧化性，C具有还原性，C能将C(M)还原为Cr(Ⅲ)，因此酸 化时加冰酷酸，不能用盐酸。(5)工序I过程中加人KC的作用是 将Na2Cr20,转化为K2Cr20,a 第一章真题演练 1,B解析：聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能 用作吸水剂，B错误。 2.C解析：松木在密中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来制造墨 块，A正确：黏土在高温条件下烧结，会发生一系列的化学反应，此过 程有新化学键的形成，B正确：草木灰主要成分为碳酸钾，其水溶液 呈碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，纤维素不能在碱性条件下 溶解，此过程并没有使纤维素发生溶解，C错误：中国古代黑火药是 用硫黄、硝石和木炭混合面成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反 应，反应的化学方程式为S+2KN03+3C一K,S+3C02↑+N21,D 正确。 3.C解析：稀硝酸与铜反应生成H、Ca2,NO5和N0,N0难溶于水， 无法大量存在，A铝误：70%硫酸与Na,S01反应生成S0,溶液中应 含H、Na、S0子，但HS05在强酸性条件下会转化为S02和H0,无 法大量存在，B错误：浓盐酸与KMnO,反应生成Cl2,产物为K M、C和H,这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应发 生，C正确：FcC,催化H202分解生成02，溶液中应含Fe”而非 Fe2,D错识。 4.D解析：Cl2与水反应生成HCIO和HCl,无法直接生成NaCl0,A错 误：S0,与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误：氧化铁与水不反 应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误：C02与水反应生成碳酸，碳酸与 碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D 正确。 5.D解析：二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和 硫酸.反应的离子方程式为5S02+2Mn0:+2H20一5S0+2Mn2++ 一学霸高考·白是 4H,D错误。 6.C解析：X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R及 固体Q的颜色可知X中含有快元素，根据固体颜色可知X是FS, Y是Fc03,溶液中Z含有Fe,溶液R中含有Fg2,Q是FcS。 F2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确：含有Fe+的溶液加 热转化为Fe(OH)3胶体，溶液额色发生变化，B正确：FS可溶于 酸，所以R→Q反应不能在酸性条件下进行，C错误：在加热条件下 Fe和S化合生成FeS,D正确。 7.D解析：NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2,1个NO得 2个电子，作氧化剂，发生还原反应，C0中C为+2价，化合价升高 为+4价的C02,失去2个电予，作还原剂发生氧化反应。根据分 析，N,为还原产物，C02为氧化产物，D错误。 8.B解析：由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为 无色气体，则a和b分别为NH,NO3和Ba(OH)2的一种，产生的气 体e为NH3:又由于b和c反应生成白色沉淀f,NH,NO,不与其他 三种溶液产生沉淀，故b为Ba(0H)2,a为NH,NO;又由于c既能 与b反应产生沉淀〔，又能与d反应产生沉淀f,放e为AICl,d 为Na,C0,生成的白色沉淀r为1(0H)3,无色气体g为C02。综 上所述，n为NH,NO3溶液，b为Bm(OH)2溶液，c为AIC溶液，d 为NaC03溶液，e为NH3,f为(0H)3,g为C02=a为NH,NO3溶 液，为强酸弱碱盐的溶液，NH水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误：「 为AI(OH),b为Ba(OH)2溶液，AM(OH)3为两性氢氧化物，可溶于强 碱溶液，故r可溶于过量的b中，B项正确；c为AC,溶液，e为NH, A@:溶液中通入NH:会生成A1(OH)1沉淀，1(OH):不溶于弱碱溶 液，簾续通人NH,不能得到无色溶液，C项错误：b为Ba(OH)z,d 为NaC01,二者反应生成的BaCO,沉淀可溶于稀硝酸，D项错误。 9.A解析：I,加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微 热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的水解相互促进反应生成了 氨气或S0,气体，说明一定含NHNO,反应生成白色沉淀，白色沉 淀可能为氧化铝，也可能为AgN03和N2S0,、N2CO,、KC反应生成 的Ag2S0,或Ag2C0,或AgC沉淀，或BaCl2和Na2S03、Na2C03反应 生成的BSO1、BaC0,沉淀。Ⅱ，加人稀盐酸反应后的不溶物为白色 沉淀，问时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定 含Na2C01,一定不含NaS0,白色沉淀一定为AgN01与C反应生 成的AgC,说明一定含有AgNO,一定不含有Na2S0,AgC1沉淀中 C1来源不能确定。Ⅲ.加人NOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味 的气体(NH,)生成，说明一定含NH,NO,,反应后无不溶物，说明所 有固体均溶解，根据前面推断白色固体含有Na2CO3、AgNO;,此时 AgNO,与生成的氨气以及溶液中的OH反应生成[Ag(NH)z]OH: 若含A2O,其与NOH反应生成可溶的Na[AI(OH):]。综上所述， 一定含有NHNO3、N2C03、AgNO3,可能含有A03,一定不含 有Na2SO,无法确定是否含有BaCl2、KCl。 10.(1)e(2)不能HC05与Co2按物质的量之比4：1发生反应 4HC03+C02“一Co(C0)2]2+2C02↑+2H20,实验中HC0与 C02的物质的量之比为32：32C02”+10HC03+H,02 2[Co(C03)3]+6H20+4C02↑2H202= co(c0)12H,0+ 02↑(3)实验Ⅲ的现象表明，Co,Co“分别与C0防配位时， [Co(H20)。]+更易与C0反应生成[Co(C03):](该反应为快 反应)，导致[Co(H20)6]2+几平不能转化为[Co(C03)2]2,这样 使得[Co(H20)6]+的浓度减小的幅度远大于[Co(H,0)6]2+减小 的幅度，根据化学平衡移动原理，诚小生成物浓度能使化学平衡向 正反应方向移动，因此，上述反应能够正向进行(4)C0202 解析：本题探究C0、C。”能否催化H,02的分解及相关性质。实 验I中无明显变化，证明[C0(H20)。]2*不能催化H202的分解：实 验Ⅱ中溶液变为红色，证明[C(H,0)6]2+易转化为 [Co(CO,)z]2:实验Ⅲ中溶液变为墨绿色，说明[Co(H20)。]+更 易与C0号反应生成[Co(C0,),]于，并且初步证明[Co(H20)6]2 在HCO;的作用下易被H202氧化为[Co(C0,),];实验V中溶液 ·化学·005一 先变蓝后变粉红，并且前后均有气体生成，证明在酸性条件下， [Ca(C0)J广易转化为[Co(H,0)6】,[Ca(H,0)s]氧化性强， 可以把H20氧化为02。据此分析解答。(1)配制1.00mol·L1的 CoS0,溶液，需要用到容量瓶、胶头滴管等，因此选bc。(2)CoS0 溶液中存在大量的[Co(H20)。]2”,向其中加人30%的H202后无 明显变化，因此，实验I表明[Co(H20)。]2+不能催化H202的分 解。实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为4HC05+C。2 [Co(C03)2]2-+2C02↑+2H20,实验中HC0;与Co2*的物质的量 之比为32：3，因此，HC0大大过量的原因是HC05与Co2按物质 的量之比4：1发生反应4HC0+Co24一[Co(C03)2]2+ 2C02↑+2H20,实验中HC05与C02的物质的量之比为32：3。实 验Ⅲ的实验现象表明在H,O,的作用下Co2+能与HC0:反应生成 [Co(C03),],然后[Co(C0,)3]能催化H202的分解，因 此，H202在实验Ⅲ中所发生反应的离子方程式为2Co2+ 10HC05+H2022[C0(C03)3]+6H20+4C02↑、2H2023 [Co(c03)] 一2H20+02↑。(3)实验1表明，反应 2[C0(H20)。]2++H202+2H一2[Co(H20)。]+2H20难以正 向进行。实验Ⅲ的现象表明，Ca3“、C。*分别与C0}配位时 [Co(H20)。]3*更易与C0好反应生成[C0(C03),]-(孩反应为快 反应)，导致[Co(H20)6]2“几乎不能转化为[Co(C0,)2]2,这样 使得[Co(H,0)。]3“的浓度减小的幅度远大于[Co(H,0)。]或小 的幅度，根据化学平衡移动原理，减小生成物浓度能使化学平衡向 正反应方向移动，因此，上述反应能够正向进行。(4)实验V中，A 到B溶液变为蓝色，并产生气体，说明发生了反应[Co(C0,),]+ 6H+3H,0[Co(H20)6]+3C02↑；B到C溶液变为粉红色 并产生气体，说明发生了反应4[C0(H20)。]3*+2H20 4[Co(H0)。]++02↑+4日，因此从A到C所产生的气体的化学 式分别为C02和02。 第二章物质的量 第1节物质的量气体摩尔体积 1.A解析：2.8gFe的物质的量为0.05mal:100mL.3md,L-1HC中H*和 C1的物质的量均为03m,两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸 过量。Fe完全溶解生成Fe2,该反应转移电子0.1mol,A正确 HCl溶液中C的物质的量为0.3mol.因此，C数为0.3N、,B错误： 6Fe的质子数为26、中子数为30,2.8g6Fe的物质的量为0.05mol, 因此，2.8g两Fe含有的中子数为15N,C错误：反应生成H2的物质的量 为0.05ml,在标准状况下的体积为1.12L,D错误。 2.C解析：C02的结构式为0-C=0,含有4对共用电子，22gC02 22g 的物质的量为44g:05m,所含共用电子对数目为2N,A 错误：一个CH。分子中含有10个质子，6个中子，期1 mol CH,中含 有10NA个质子和6N,个中子，B错误：标准状况下22.4LCH,的物 质的量为1ml,途径2生成CH,的过程中C元素化合价由+4价下 降到-4价，反应转移电子数为8V、,C正确：未说明所得产物物质的 量，无法计算形成共价键数目，D错误。 难点突破 有关阿伏加德罗常数试题常设的“陷阱” (1)气体摩尔体积的造用条作：考查时经常给定非标准状况下，如 25℃、1.01×10Pa条件下的气体，易误用22.4L·mol进行计算 而出错。 (2)电解质溶液中因微粒的电离成水解造成微粒数目的变化：如弱 电解质HCIO、CH,COOH等部分电离，而使溶液中HCI0,CH,COOH 的浓度减小：F+,A,CO片，CH,C0O等微粒因发生水解反应面使该 种粒子数目减少。 3.D解析：根据图中信息可知，制备CHOH的反应过程为 一学霸高考·白是 CH4(g)=C(8)+2H2(g),C02(g)+C(s)—2C0(g),2H2(g)+ C0(g)CH,0H(1),总反应为CH,(g)+C02(g)—CH,0H(1)+ C0(g)。CH,OH在标准状况下不是气体，故无法得出标准状况下 的体积是22.4L的结论，A错误：一个甲醇分子含有18个质子， 一个甲烷分子含有10个质子，一个甲醇分子比一个甲烷分子多 8个质子，1mlCH,OH比1mlCH,多8N个质子，但等物质的量 没给出具体的物质的量数值，故CH,O川的质子数不一定比CH,多 8W,B错误：445c0,气体的物质的量为W4g”品1m, 一氧化碳的相对分子质量为28，甲烧的相对分子质量为16,22书 CH:与C0的混合气体假设全部是CH4气体，物质的量为 16g·m>1mm,2gCH,与c0的混合气体假设全部是c0气 22g 体，物质的量 28g·na1ml,故2gCH,与C0的混合气体的 228 物质的量不一定等于1mol,故C原子数不一定为N,C错误：制备 CH0川的反应过程中生成一氧化碳，发生反应：CO2(g)+C(s) 2C0(g),生成2mol一氧化碳时，转移2mol电子、消耗1mol碳原 子，消耗的碳原子来自甲烷的分解：CH,(g)一C(s)+2H2(g),甲 烷中碳的化合价从一4价升高到0价，生成1mol碳原子转移电子的 物质的量为4mal,要生成2mol一氧化碳共需要转移6mal电子，则 若生成1mdC0,反应转移电子的物质的量为3mol,转移的电子数 为3N4,D正确。 4,C解析：由定量关系可知，同温同压下，气体相对分子质量越大，气 体扩散速率越小，故扩散速率：C2H6<C,H,<C,H2,扩散相等距离所 用时间：C,H>C2H>C2H2,A正确：碳氢键为极性键，乙炔、乙烯、乙 烧分子含极性键数依次为2、4、6，B正确：物质的量相同的乙炔、乙 烯、乙烷分子含原子数依次为4、68，C错误；同温同密度下，气体压 强与相对分子质量成反比，相对分子质量越小，压强越大，D正确。 5.C解析：标准状况下，BF3为液体，无法计算其物质的量，A错误： 由化学方程式3BF,+5H20HB03+Br2+9HF+02T知转移6个 电子产生1个0，则当反应中转移电子数为4N,时，可产生子， 3 mol O2,B错误：单质溴和水反应的化学方程式为Br2+H20HBr +HBrO,是可逆反应，则将反应生成的1 mol Br2溶于水，所得溶液中 含澳的微粒总数小于2NA,C正确：根据化学方程式3BF3+5H0 一HBr01+Br2+9HF+02↑可知，当有5mol水参与反应时，有1mol BF,被氧化，D错误。 第2节物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 1,B解析：不能在量简中配制溶液，酒精的密度比水的密度小，15mL 酒精和5mL水配制的酒精溶液的质量分数小于75%，A错误；在 200mL某硫酸盐溶液中含有1.5N、个硫酸根离子和N个金属离 子，根据电荷守恒，该硫酸盐的化学式为M2(S0)3(M为金属)，该 溶液中含M2(S0,)3物质的量为0.5ml,该硫酸盐的物质的量浓度 为m。25,B正确：根据“大而近”的原则，配制 950mL2mol·L1Na2C03溶液选用1000mL容量瓶，配制时需称 取Na2C03的质量为2mol·L×1L×106g·mol=212g,C错误： 实验室配制500mL0.2mol·L硫酸亚铁溶液，需称取绿矾的质量 为0.2mdlL-1×0.5Lx278g·mal-1=27.88,D错误。 2.C解析：托盘天平只能精确到01g,且氢氧化钠困体具有腐蚀性， 不能用滤纸称量氢氧化钠固体，A错误：为使溶液充分混合，要轻轻 摇动容量瓶（盛线框内的操作），操作方法为少，不可用操作7颠 倒摇匀操作，B错误：若操作2中未冷却的NOH溶液转移到容量瓶 中，导致冷却后溶液体积诚小，所配NOH溶液浓度偏高，C正确：播 匀时会有少量液体附着到刻度线上方，造成暂时性的液面低于刻度 ·化学·006