第一章 物质及其变化 综合测试-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

成氢氧化铁胶体的离子方程式为4Fe0}+10H20一4Fe(OH),(胶 体)+302↑+80，D正确。 难点突破 “四步法”突破新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平。 根据题干信息发流程图。树断氧化剂、还原剂。 第一步 氧化产物和还原产物 按氧化剂+还原剂◆还原产物+氧化产物”写 第二步 出方程式，根据得失电于守恒配平上述啊种物质 第三步 根据电荷守恒和反应物的酸碱性，在离子方程式 左边或右边补充1，O川或H.O等 第四步 根据质量守恒配平反应方程式 2.C解析：装置分析： 浓HNO 尾 处理 Na.CO. 水 「溶液 B 浓HNO,与C N0,与水反 2Na.C0,+4N0+0, 反应生成NO 应生成NO 4NnN0,+2C0 装置A分液漏斗中使用浓HNO,反应速率加快，且产生的NO,可以 在装置B中转化为NO,A错误：装置B主要目的是将NO2转化 为N0,B错误：装置C中发生反应的化学方程式为2N2C0,+4N0+ 04NNO2+2C02,C正确：氮氧化物不可燃，尾气中NO2,N0等 不可以用点燃的方法处理，D错误。 3.B解析：N的电负性大于C,CN作配体时，C为配位原子，A错误： 根据题示，“氛浸”生成Na[Au(CN)2]和NaOH,反应的离子方程式 遵循电子守恒，电荷守恒和原子守恒，B正确：根据氧化还原反应原 理，“还原”中，锌与氢氧化钠溶液反应时，锌作还原剂，还原产物 是H2,发生反应为Za+2H20+20H—[Zm(0H)4]2+H2↑，H2常 作还原剂或燃料，常见的助燃剂有02，C错误；A如与氢氧化钠溶液、 稀硫酸、硝酸不反应，锌能与NOH溶液或稀硫酸反应，如果选择硝 酸，会生成NO、NO,等大气污染物，且原子利用率较低，试剂X不宜 选择硝酸，D错讽。 4.C解析：由转化示意图可知，整个过程中反应物为NH3、N0、02,生 成物有N2和H20,在钒系催化剂催化作用下脱硝反应为4NH,+ 4N0+0,然化剂4N,+6H,0,C带误。 5.D解析：起始阶段有大量02产生，说明N202与S02发生了反应 并生成了02，A正确：bc段02含量下降，说明有物质在消牦02，根 据容器内物质的成分可知，可能是生成的NaS0,继续与0，反应导 致的，B正确：根据前面的信息，Na202与SO2发生的总反应为 N202+S02一Na,S04,在c点时，氧气含量还在减小，说明反应 2N2S0+02一2N2S0,还在发生，则e点剩余固体中还含 有Na2S03,C正确：根据反应2Na202+2S02一2Na2S0,+02可 知Na,02既体现了氧化性，被还原为N4,S0,又体现了还原性，被 氧化为02，D错误。 6.C解析：碳酸钠吸收H,S是由于H,S与C0好的反应可能生成 HC0,不能说明H,S酸性强于H,CO,A正确；高锰酸钾在碱性条 件下的还原产物为Mn02,H2S被氧化为s,离子方程式为2M0a+ 3H,S一2Mn02↓+3S↓+20H+2H,0,B正确：表面喷淋水法活性 炭吸附氧化处理过程中涉及H、OH的消耗与生成以及水的生成， 一学霸高考·白 水体pH会发生变化，C错误：增大pH,OH浓度增大，使平衡H,S =+S正向移动，H,S的去除率增大，D正确。 7,B解析：从反应过程②③可以看出0原子的成键数目发生改变，A 正确；反应⑤为[Cu(NH3)4]2+N0一N2+NH+H20+ [Cu(NH,)2]',转移3mol电子时，有1 mol NO参与反应，B错误：根 据图示，箭头指进为反应物，指出为生成物，可知总反应为4N0+ 4NH,+0,能化制4代，+6,0，C正确：根据反应过程可知， [Cu(NH)a]2+、[Cu(NH)2]均为反应中间体，1mal [Cu(NH)4]2的NH,含有3个。健，配位键也属于g键，则 [Cu(NH,)4]2+中含有16个键，1mol[Cu(NH3)4]2中存在 16molw键，D正确。 8.(1)5z0%+2Fe2一2Fe3+2S0(2)调节溶液pH (3)5203+2C02*+6H20-2Co(0H)3↓+2S0}+6H 解析：(2)“沉铁”过程中，Na,C0、的作用是调节溶液pH,使Fe3+转 化为氢氧化铁。 第一章综合测试 1.B解析：碳纤维复合材料是由碳纤维和树脂等基体材料复合而成 的，属于复合材料，A错误：醇氢电动汽车使用甲醇作为燃料，甲醇燃 烧产物主要是水和二氧化碳，且甲醇可以通过多种方式再生，属于新型 清洁可再生能源，B正确：石墨是一种碳的同素异形体，属于单质，C错 误：亚克力板俗称有机玻璃.是一种有机高分子材料，D错误。 2.C解析：加入KSCN溶液显红色的溶液中含有Fe,Fe·与C,H,OH 发生显色反应，F©+能氧化I,A错误：与铝反应产生H,的溶液显酸 性或碱性，酸性条件下Fe2、NO:发生氧化还原反应，S20、H反应 生成$沉淀、二氧化硫，碱性条件下亚铁离子与氢氧根离子反应，B 错误：澄清透明溶液中，Cu2、Ba2、Na、C相互之间不反应，能大量 共存，C正确：H=2的溶液显酸性，酸性条件下IT、NO)发生氧化还 原反应，D错误。 3.C解析：在(NH)2S,0,中，存在过氧键-00-，0为-1价，N 为-3价，H为+1价，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可算 出S为+6价，A错误：②中紫红色→黄色，是K3Mn0,氧化FcS04,反 应的离子方程式为M0a+5Fe2++8H一Mn2”+5Fe3"+4H20,氧化 剂M0:与还原剂Fe2的物质的量之比为1：5，B错误：③中黄色→ 蓝色，是Fe“将氧化为2，淀粉遇L2变蓝，淀粉作指示剂，C正确： ④中蓝色→+无色，是NaS01将L2还原为I,还原剂的还原性大于还 原产物的还原性，所以还原性：S0}>1,D错误。 4.D解析：①加入HNO,酸化的Ba(NO,)2溶液产生白色沉淀，则该 白色沉淀为疏酸侧，原溶液中可能含有S0,也可能因含有S0好被 硝酸氧化生成$0}导致：②加入淀粉-K1溶液，呈蓝色，说明溶液中 存在强氧化性离子，能将K1氧化生成碘单质，则应含有H、NO;,从 面排除SO},则原溶液中肯定存在S0}:③加入NOH溶液产生白 色沉淀，可知存在Mg2+,加热后产生有刺激性气味的气体，则存 在N田：又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在 C”,不存在N'。由②可推知溶液中存在氧化性离子，则存在H、 N0,从而排除SO好，再结合①中白色沉淀现象，可知存在S0,A 正确：若将①中的试剂换成盐酸酸化的BCl2溶液，则可通过白色沉 淀现象直接确定SO存在，对最终成分的判断无影响，B正确：加 入N✉OH溶液产生白色沉淀，可知存在Mg·,加热后产生有刺激性气味 的气体，则存在H,反应为Mg2+NH+30H△g(OH21+ NH,↑+H20,C正确：由以上分析可知溶液中存在C,D错误。 5,D解析：Bi2MoOs材料上不管是生成CH3OH还是C,H,OH,1mol C02都是转移6mol电子，则当消耗0.1molC02时，反应转移 0.6mal电子，D错误。 6.D解析：甲苯是气体，密度比水小，会浮在石灰水表面，互换顺序后 无法判断甲苯是否被完全氧化，D错误。 7.B解析：因为p值越高，氧化型物质的氧化能力越强，HC10的氧化 性比C0的强，则说明x<1.49V,A正确：C030:中含有Co,因为 题·化学·004 p(Co/Co2+)>e(HCI0/C),说明氧化性：Co04>HC0>Cl2,则 C0,0,与浓盐酸混合发生氧化还原反应生成C2,其反应的离子方程 式为Co304+8+2C一3Co2“+C2↑+4H20,B错误；若x= 0.81V,则氧化性：C0>Co(0H),说明NaC10可以将Co(0H)2氧 化成C(OH),C正确：从图中数据可知，酸性条件下的p值大，氧 化型物质的氧化性强，D正确。 8.(1)4Fe(C0,)2+10N,C0,+70,商8Na,C0,+4NaF0,+ 10C02(2)NaF02+2H,0-Fc(0H)3↓+Na0H (3)4.5≤pH≤9.3A1(0H)3、H2Si03(4)C能将Cr(M)还原为 Cr(Ⅲ)(5)CGr30片+2K*=K2Cr20,↓ 解析：流程分析： 滤渣为难溶性的FOH: 滤液中含有可溶性的 重结品得 Na.CrO、NaAl(OHl和 得到溶解度较 到纯净的 Na SiO, 小的KCr0 KCr0围体 Na:CO,H.O CH,COOH CH,COOHKCI 化 空气 滤渣滤渣 滤液K,Cr,O 所得固休为 调节溶液的 调节溶液nHc5,酸性 Na CrO. pH,得到沉 NaFeO、 淀A(OH用 条件下C0转化为 NalAl(OH和 H.SiO, Cr.0月 NaSi0, 由分析可知：(1)焙烧过程中发生的主要反应为F心(C02)2与碳酸 钠、氧气反应生成铬酸钠、NaFc02和C02。(2)水浸发生的反应 为NaF02与水反应生成氢氧化铁沉淀和氢氧化钠。(3)中和步骤 加入醋酸中和调节溶液pH的目的是将硅酸钠、四羟基合铝酸钠转 化为硅酸、氢氧化铝沉淀，结合图像可知，使A·完全沉淀且 让Si03转化为H2Si0,pll应在4.5-9.3之间。(4)Cr(M)具有强 氧化性，C具有还原性，C能将C(M)还原为Cr(Ⅲ)，因此酸 化时加冰酷酸，不能用盐酸。(5)工序I过程中加人KC的作用是 将Na2Cr20,转化为K2Cr20,a 第一章真题演练 1,B解析：聚丙烯属于有机合成高分子材料，不含有亲水基团，不能 用作吸水剂，B错误。 2.C解析：松木在密中不完全燃烧会生成碳单质，可以用来制造墨 块，A正确：黏土在高温条件下烧结，会发生一系列的化学反应，此过 程有新化学键的形成，B正确：草木灰主要成分为碳酸钾，其水溶液 呈碱性，用于分离树皮等原料中的胶质，纤维素不能在碱性条件下 溶解，此过程并没有使纤维素发生溶解，C错误：中国古代黑火药是 用硫黄、硝石和木炭混合面成的，在点燃时发生剧烈的氧化还原反 应，反应的化学方程式为S+2KN03+3C一K,S+3C02↑+N21,D 正确。 3.C解析：稀硝酸与铜反应生成H、Ca2,NO5和N0,N0难溶于水， 无法大量存在，A铝误：70%硫酸与Na,S01反应生成S0,溶液中应 含H、Na、S0子，但HS05在强酸性条件下会转化为S02和H0,无 法大量存在，B错误：浓盐酸与KMnO,反应生成Cl2,产物为K M、C和H,这些离子在酸性环境中稳定共存，无后续反应发 生，C正确：FcC,催化H202分解生成02，溶液中应含Fe”而非 Fe2,D错识。 4.D解析：Cl2与水反应生成HCIO和HCl,无法直接生成NaCl0,A错 误：S0,与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误：氧化铁与水不反 应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误：C02与水反应生成碳酸，碳酸与 碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D 正确。 5.D解析：二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰和 硫酸.反应的离子方程式为5S02+2Mn0:+2H20一5S0+2Mn2++ 一学霸高考·白是 4H,D错误。 6.C解析：X是自然界中一种常见矿物的主要成分，根据溶液Z、R及 固体Q的颜色可知X中含有快元素，根据固体颜色可知X是FS, Y是Fc03,溶液中Z含有Fe,溶液R中含有Fg2,Q是FcS。 F2O3可用作油漆、涂料等的红色颜料，A正确：含有Fe+的溶液加 热转化为Fe(OH)3胶体，溶液额色发生变化，B正确：FS可溶于 酸，所以R→Q反应不能在酸性条件下进行，C错误：在加热条件下 Fe和S化合生成FeS,D正确。 7.D解析：NO中N的化合价为+2价，降低为0价的N2,1个NO得 2个电子，作氧化剂，发生还原反应，C0中C为+2价，化合价升高 为+4价的C02,失去2个电予，作还原剂发生氧化反应。根据分 析，N,为还原产物，C02为氧化产物，D错误。 8.B解析：由题意及关系图可知，a与b反应需要加热，且产生的e为 无色气体，则a和b分别为NH,NO3和Ba(OH)2的一种，产生的气 体e为NH3:又由于b和c反应生成白色沉淀f,NH,NO,不与其他 三种溶液产生沉淀，故b为Ba(0H)2,a为NH,NO;又由于c既能 与b反应产生沉淀〔，又能与d反应产生沉淀f,放e为AICl,d 为Na,C0,生成的白色沉淀r为1(0H)3,无色气体g为C02。综 上所述，n为NH,NO3溶液，b为Bm(OH)2溶液，c为AIC溶液，d 为NaC03溶液，e为NH3,f为(0H)3,g为C02=a为NH,NO3溶 液，为强酸弱碱盐的溶液，NH水解显酸性，故a显弱酸性，A项错误：「 为AI(OH),b为Ba(OH)2溶液，AM(OH)3为两性氢氧化物，可溶于强 碱溶液，故r可溶于过量的b中，B项正确；c为AC,溶液，e为NH, A@:溶液中通入NH:会生成A1(OH)1沉淀，1(OH):不溶于弱碱溶 液，簾续通人NH,不能得到无色溶液，C项错误：b为Ba(OH)z,d 为NaC01,二者反应生成的BaCO,沉淀可溶于稀硝酸，D项错误。 9.A解析：I,加入蒸馏水，微热生成无色有刺激性气味的气体，是微 热条件下铵根离子和弱酸根离子发生的水解相互促进反应生成了 氨气或S0,气体，说明一定含NHNO,反应生成白色沉淀，白色沉 淀可能为氧化铝，也可能为AgN03和N2S0,、N2CO,、KC反应生成 的Ag2S0,或Ag2C0,或AgC沉淀，或BaCl2和Na2S03、Na2C03反应 生成的BSO1、BaC0,沉淀。Ⅱ，加人稀盐酸反应后的不溶物为白色 沉淀，问时生成的气体为无色无味气体，为二氧化碳气体，说明一定 含Na2C01,一定不含NaS0,白色沉淀一定为AgN01与C反应生 成的AgC,说明一定含有AgNO,一定不含有Na2S0,AgC1沉淀中 C1来源不能确定。Ⅲ.加人NOH溶液，无沉淀，有无色刺激性气味 的气体(NH,)生成，说明一定含NH,NO,,反应后无不溶物，说明所 有固体均溶解，根据前面推断白色固体含有Na2CO3、AgNO;,此时 AgNO,与生成的氨气以及溶液中的OH反应生成[Ag(NH)z]OH: 若含A2O,其与NOH反应生成可溶的Na[AI(OH):]。综上所述， 一定含有NHNO3、N2C03、AgNO3,可能含有A03,一定不含 有Na2SO,无法确定是否含有BaCl2、KCl。 10.(1)e(2)不能HC05与Co2按物质的量之比4：1发生反应 4HC03+C02“一Co(C0)2]2+2C02↑+2H20,实验中HC0与 C02的物质的量之比为32：32C02”+10HC03+H,02 2[Co(C03)3]+6H20+4C02↑2H202= co(c0)12H,0+ 02↑(3)实验Ⅲ的现象表明，Co,Co“分别与C0防配位时， [Co(H20)。]+更易与C0反应生成[Co(C03):](该反应为快 反应)，导致[Co(H20)6]2+几平不能转化为[Co(C03)2]2,这样 使得[Co(H20)6]+的浓度减小的幅度远大于[Co(H,0)6]2+减小 的幅度，根据化学平衡移动原理，诚小生成物浓度能使化学平衡向 正反应方向移动，因此，上述反应能够正向进行(4)C0202 解析：本题探究C0、C。”能否催化H,02的分解及相关性质。实 验I中无明显变化，证明[C0(H20)。]2*不能催化H202的分解：实 验Ⅱ中溶液变为红色，证明[C(H,0)6]2+易转化为 [Co(CO,)z]2:实验Ⅲ中溶液变为墨绿色，说明[Co(H20)。]+更 易与C0号反应生成[Co(C0,),]于，并且初步证明[Co(H20)6]2 在HCO;的作用下易被H202氧化为[Co(C0,),];实验V中溶液 ·化学·005一学霸高春白题化学 第一章纷 ☑章末自测阶段强化，巩固提升1限时：30mim 一、选择题 1.(2025·黑龙江哈尔滨一模)2025年2月，亚 冬会在哈尔滨隆重举行，科技赋能，助力亚 冬。下列说法正确的是 A.哈工大研发的碳纤维复合材料，使中国产 品首次入选国际赛事核心雪具，该材料属 于金属材料 B.醇氢电动汽车为亚冬会提供出行保障，甲 醇是新型清洁可再生能源 C.科技感十足的发热保暖帽等产品含有石墨 烯材料，石墨烯能导电，属于电解质 D.亚冬会宣传景观多用到亚克力板，俗称有 机玻璃，是一种新型无机非金属材料 2.(2025·天津一模)常温下，在下列给定条件 的各溶液中，一定能大量共存的是() A.加入KSCN溶液显红色的溶液中：K、 C6H,OH、SO、I B.与铝反应产生H2的溶液中：Fe2 Na、S03、NO C.澄清透明溶液中：Cu2,Ba2+、Na、Cl D.pH=2的溶液：NH「，NO3、K 3.(2025·辽宁大连二模)在MnS04溶液中依次 加入(NH),S,0溶液，FeS0,溶液，KI-淀粉 溶液和Na,S0,溶液，溶液颜色变化依次为： ①无色→紫红色：②紫红色→黄色：③黄色→蓝 色：④蓝色→无色。已知每次加入的试剂均恰 好反应完。下列有关叙述正确的是() A.①中，(NH4),S,0。的S显+7价，具有强氧 化性 B.②中，氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：1 C.③中，生成了12，淀粉作指示剂 D.④中，还原性：I「>S03 010 宗合测试 4.(2024·安微淮北一模)某溶液可能含有等浓 度的下列某些离子：Na、Mg、NH、H'、 CI、SO号，S0}、NO,,取溶液分别进行如下实 验：①加入HNO3酸化的Ba(NO,)2溶液产生 白色沉淀：②加入淀粉-KI溶液，呈蓝色： ③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产 生有刺激性气味的气体。下列说法错误的是 () A.由①②可知一定有H、NO;、SO B.若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl,溶 液，不影响成分的判断 C.Mg2+NH;30H Mg (OH)+ NH3↑+H,O D.不能确定有无CI 5.光催化C02还原CH,0H C.H,OH 是一种有望在固 碳和绿色能源领 H 域应用的技术。 H,() hh 水溶液中复合材 h'h h' O、H 料BM-MS BiHd。 MuS. (Bi,MoO。-MoS2)光催化CO,还原为醇类的 机理图如图，h是电子跃迁后留下的空穴，具 有强氧化性。下列说法错误的是 A.H,0在富集空穴的MS,材料上发生氧化反应 B.光催化CO,还原在一定条件下也可以生成 甲烷等有机物 C.光催化过程的，总反应是2C02+3H,0一 C,H,0H+302和2C0,+4H,0 2CH,0H+302 D.Bi,MoO。材料上富集还原性强的光生电子 将C02还原，当消耗标准状况下2.24L C02时，转移0.4mol电子 6.(2024·福建龙岩一模)兴趣小组设计以下实 验，探究MnO,氧化甲苯蒸气（还原产物为 MnO)生成无污染气体的效果。 气体X 过堂MnO, KMnO/H 下列说法错误的是 A.气体X可以是氮气 B.通过Ⅲ、IV中现象可判断甲苯是否被MnO 完全氧化 C.若n(甲苯)：n(Mn0,)=1:36发生反应， 则x=1.5 D.装置Ⅲ、W互换顺序仍可判断甲苯是否被 完全氧化 7.化学上常用标准电极电势°（氧化型/还原型）》 比较物质氧化能力。"值越高，氧化型物质的氧 化能力越强，Φ°值与体系的pH有关。利用表格 所给的数据分析，以下说法错误的是 氧化型/还原型 (Co"/Co2) (HCIO/CI) 酸性介质 1.84V 1.49V "[Co(OH)/ 氧化型/还原型 "(CIO/CI) Co(OH)2] 碱性介质 0.17V A.推测：x<1.49V B.Co0,与浓盐酸发生反应：C0,0,+8H一 C02+2Co3*+4H,0 C.若x=0.81V,碱性条件下可发生反应： 2Co(OH),+NaClO+H,O-2Co(OH),+NaCl D.从图中数据可知，氧化型物质的氧化性随 着溶液酸性增强而增强 二、非选择题 8.(2024·四川成都一模)重铬酸钾(K,Cr20,) 在实验室和工业上都有广泛应用，如用于制 铬矾、制火柴、电镀、有机合成等。工业上用 铬铁矿[主要成分为Fe(CO2)2,杂质主要为 第一章物质及其变化学霸高春 硅、铁、铝的氧化物]制备重铬酸钾的工艺流 程如图所示，回答下列问题： NaCO,H.O CH COOH CH COOH KCI 其窗图由一图 空气滤法滤滋 泄液K,C0 已知：①焙烧时Fe(CrO2)2中的Fe元素转化 为NaFe02,Cr元素转化为Na,CrO ②矿物中相关元素可溶性组分物质的量浓 度e与pH的关系如图1所示。当溶液中可 溶性组分浓度c≤105mol·L'时，可认为已 除尽。 ③有关物质的溶解度如图2所示。 17 CrO Cr.O -1 S0 -2 Fe -3 FAIOIDT -4 9.6》 0 2.43.04.3 9310.2 14 PH 图1 400 -Na.Cr,0, 240 160 80 ■。K,Cr,0, o-oKCI 40 △△ANC 0 20406080100 /℃ 图2 (1)写出焙烧过程中发生的主要反应的化学 方程式 (2)水浸滤渣的主要成分是Fe(OH)3,写出生 成此滤渣的化学方程式 (3)中和步骤中理论pH的范围是 中和后滤渣的主要成分是 (4)酸化时加冰醋酸，简述不能用盐酸的可能 原因是 (5)工序I加入KC后发生反应的离子方程 式为 011