第一章 第2节 离子方程式的书写与正误判断&第3节 离子共存、离子检验与推断-【5星学霸·高考白题】2026年高考化学一轮复习

第2节离子方程 √应用提优考点全面，能力提升限时：20min 1.(2025·黑龙江哈尔滨模拟)下列过程对应的 反应方程式错误的是 A.医务人员常用硫酸酸化的KMnO,溶液和 双氧水紧急制氧：2Mn0,+5H202+6H 2Mn2+502↑+8H20 B.消防员使用泡沫灭火器灭火：AI3+3HCO =A1(0H)3↓+3C02↑ C.工人用醋酸处理水垢中的氢氧化镁： Mg(OH)2+2CH,COOH =2CH,COO+ Mg2++2H20 D.质检员常用醋酸和淀粉-KI试纸检验碘盐 中的KI03:5I+I0,+6H*=3L2+3H,0 2.下列对应离子方程式正确的是 向饱和Na,C0,溶 C0+C02+H0 液中通入过量C0, =2HC0 Fe(NO,),溶液中 Fe3++NO,+4H+4 B 加入过量的Ⅲ —fe2++N0↑+ 溶液 2L2+2H,0 Mg(HCO,)2溶液 HCO+Ca2+0H- 与过量石灰水反应 CaC03↓+H20 NaCI0溶液中通人 3C10°+S02+H20 D 少量S02气体 CI-+SO+2HCIO 3.下列离子方程式正确且符合题意的是( A.向含酚酞的石灰乳中滴加少量纯碱溶液， 粉红色加深：Ca2+C0}=CaC03↓ B.向MnSO,溶液中加入足量NaHCO,溶液 产生沉淀：Mn2*+HC0=MnC03↓+H C.向烧碱溶液中撒一些铝粉产生气泡：2A1+ 6H20+20H=2[A1(0H)4]+3H2↑ D.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO,溶液至 不再产生沉淀：Ba2*+20H+2H+S0好 BaS04↓+2H,0 第一章物质及其变化学丽高春 的书写与正误判断 4.(2024·安徽合肥模拟)烟气脱硫可有效减 少$02引起的大气污染，同时还可得到有用 产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收 剂，新型脱硫方法选用离子液体（指在室温或 接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子 组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱 硫。已知25℃时，几种酸的电离常数： H,S03:K1=1.3×102,K2=6.2×108:H,C03: K,=4.5×107,K2=4.7×101。传统湿法脱 硫涉及的离子方程式中，正确的是() A.烟气与氧化镁浆液的反应：S02+20H =S05+H20 B.烟气与石灰石浆液反应得到石膏： Ca2++S02+02+2H20CaS04·2H20 C.烟气与氨水反应得到硫酸铵：2S02+ 4NH3·H20+02=4NH+2S0+2H20 D.烟气与海水中HC0;的反应：S02+2HC03 =S03+2C02+H20 5.利用雾霾中的污染物NO、S02获得产品 NH,NO,的流程图如下，下列方程式错误的是 () NaOH 溶液 Ce NH:.O. N0吸收NO吸NO,NO S0池1池2C 电解池一氧化池→NH,NO, 。 HSO: 5,0H A.“吸收池1”中反应的离子方程式：S02+ OH-HSO B.“吸收池2”中生成等物质的量的NO,和 NO3的离子方程式：2N0+4Ce4++3H,0 =N02+N03+4Ce3++6H C.“电解池”中阴极的电极反应式：2HS0,+ 4e+4H'S20号+3H20 D.“氧化池”中反应的离子方程式：2NH+ 02+2N02=2NH+2N0g 003 学霸高春白题化学 第3节 离子共存 ☑应用提优考点全面，能力提升1限时：30min 1.(2025·重庆一模)常温下，下列各组离子在 指定溶液中一定能大量共存的是()》 A.溶有C02的水溶液中：A1+、Ba2+、C、I B.铁氰化钾溶液中：Fe2、Ca2+、NO;、Cl C.遇紫色石蕊溶液显红色的溶液中：Na、 K、[A1(OH)4]、C03 D.水电离出的c(H)=1×10Bmol·L的溶 液中：K、NH4、HCO、SO 2.(2024·陕西宝鸡二模)某地河道两旁有甲、 乙两工厂，某学校化学兴趣小组取少量甲、乙 两厂排放的工业废水进行研究。已知：甲、乙 两厂排放的废水中共含有K、Ag、Fe+、CI OH、NO六种离子，且甲、乙两厂排放的废 水均只含三种离子且所含离子各不相同。下 列有关说法中错误的是 A.若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中 所含的离子是OH、C、K B.若将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合 后沉淀，经过滤后的废水主要含KNO3,可 用来浇灌农田 C.若乙厂的废水为无色澄清透明溶液，则乙 厂废水中可能含有Ag D.经过科学严密地实验检测，发现乙厂的废 水中含有NO,则往甲厂废水中滴加酚酞， 溶液变红 3.孔雀石的主要成分是Cu2(0H)2C0,(含 Fe203、FeC0、Al203、Si02杂质)，工业上用孔 雀石制备硫酸铜的第一步是用过量硫酸溶解 并过滤。常温下，分别取滤液并向其中加入 指定物质，反应后的溶液中大量存在的一组 离子正确的是 ( A.加入过量氨水：NH、SO、OH、Fe 004 离子检验与推断 B.加入过量稀硝酸：Fe、f、Cu2、S0、 NO3、AIH C.加入过量NaOH溶液：Na、Fe3+、SO、OH、 [Al(OH)] D.加入过量NaHCO,溶液：Na、AI S0}、HC0 4.将摩尔盐[x(NH4)zS04·yFeS04·zH20]溶 于水配成溶液，下列说法正确的是() A.该溶液中还可大量共存Mg2·、Br、C1O B.常温下该溶液中水电离出的c(H)可能为 10-0mol·L-1 C.加人少量H,02后再滴人KSCN溶液，溶液 变为红色，则证明溶液中含Fe24 D.向溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO}恰好 沉淀时，Fe2+和NH都会参与反应 5.溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓 度均为0.1mol·L(不考虑水的电离与离子 水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色 气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有 变化。下列叙述不正确的是 阳离子 阴离子 Na'、Fe"、Ca2、fe2"、 OH、NO、C、HCO、 Mg2、A1 coso A.X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子 B.X溶液中不可能含有HCO或CO C.生成的无色气体是NO D.根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2 6.(2025·河南郑州二模)白色固体样品M可 能含有AgNO3、NH4NO3、KBr、Na,SzO3 NaHCO2、Na[Al(OH)4]之中的几种或全部。 在两个烧杯中各加入等量M,分别加入足量 以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。 实验 Ⅱ 试剂 蒸馏水 稀HBr溶液 反应后的不溶物 白色 淡黄色 无色、有刺 生成的气体 无气体 激性气味 已知：S20号有很强的配位能力，如S20 +Ag'—[Ag(S20)2]3。 依据实验现象，下列说法正确的是( ) A.实验I中一定发生的离子反应：HC0+ [A1(OH)4]=A1(OH)3↓+C03+H20 B.实验Ⅱ无法证明样品M中一定有AgNO3 C.样品M中可能不含有NazS,03 D.焰色试验检验K元素时，使用稀硫酸洗涤 铂丝 7.(2025·河北沧州一模)某实验室废液缸中可 能含有C、S0、CO}、Fe3+、A13+和K,课外 学习小组取该溶液100mL进行连续实验，实 验过程如图所示。下列说法错误的是( 洗漆 过童NOH红褐包均烧国体甲 1O0m液沉淀过量列 1.6g 溶液过 個体 过滤沉淀 14.66g A.原溶液中至少存在3种离子 B.原溶液中CI一定存在，且c(Cl) ≥0.2mol·L C.原溶液中C0?一定不存在，K+、A1+不能 确定 D.若原溶液中c(C)=0.4mol·L1, 则c(K)=0.2mol·L 8.某无色溶液只可能含有以下离子中的若干 种（忽略由水电离产生的H、OH):H、 NHt、K、Mg2+、Cu2+、AI+、N0、CO、S0},现 取三份100mL溶液进行如下实验： ①第一份加足量AgNO,溶液后，有白色沉淀产生。 ②第二份加足量BaCl,溶液后，有白色沉淀产 生，经洗涤、干燥后，沉淀质量为699g 第一章物质及其变化学丽高春 ③第三份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀物 质的量与NaOH溶液的体积关系如图。 ↑m沉淀)mml 0.01 0 253540Na0H/mL 根据上述实验，以下推测不正确的是() A.依据电荷守恒，原溶液中NO,的物质的量 应为0.03mol B.原溶液中一定不存在H、Cu2+、C0 C.原溶液确定含Mg2+、A+、NH,且 n(Mg2):n(Al3*):n(NH4)=1:1:2 D.实验所加NaOH溶液的浓度为2mol·L 9,无机盐X由五种元素组成，某学习小组按如 下流程进行实验： 紫红色固体A 0.64g HCI 足 气体B 3.24g 448ml NaOH足量气体D 溶液C 两等份 224ml 氨水足量 深蓝色溶液E 已知：上述气体体积均在标准状况下测得。 气体B为纯净物，有刺激性气味，标准状况下 密度为2.86g·L。请回答： (1)X的组成元素是 ,X的 化学式是 (2)写出C→D转化过程的离子方程式： (3)深蓝色溶液E与气体B反应可生成X沉 淀，写出该反应的离子方程式： (4)若盐X与足量盐酸的反应改在密闭容器 中进行，得到固体A、气体B和溶液M(M中 不含固体A的组成元素)。设计实验检验溶 液M中的CI: 005学霸高考 第一章物质及其变化 第1节物质的组成.分类与性质一化学与STSE和传统文化 1,B解析：飞机表演时在空中拉出的彩色烟带是汽化的彩色发烟剂 在空气中遇冷后凝结形成的烟，不属于丁达尔效应，A错误：偏二甲 H CH 肼的结构简式为(CH,),NNH2,其空间结构 N-N 不对 H CH 称，正电中心和负电中心不重合，属于极性分子，B正确：合金是由两 种或两种以上的金属（或金，与非金病）共熔制备出的金属材料.国 于混合物，C错误：玻璃纤维属于新型无机非金属材料，D错误。 2,C解析：二氧化硅是酸性氧化物，A错误：纤维素与淀粉都是高分 予化合物，属于混合物，不能称为同分异构体，B错误：聚四氟乙 烯(T下E)性质稳定，具有极强的耐化学腐蚀性.C正确：金属粉末受 热核外电子发生跃迁释放出能量，发出罐眼的光，燃烧是化学变化 焰色反应是物理变化，D错误。 3.C解析：厘塑彩绘颜料历经千年仍然色彩艳丽，红色矿物颜料成分 主要是硫化汞，说明常温下不易敲氧气氧化.C错误 4.C解析：藕粉的主要成分是淀粉（多糖），经消化分解为葡萄糖后可 提供能量，A正确：混天绫属于合成纤维，合成纤维具有强度高弹性 好，耐腐蚀不缩水等优点，B正确：青铜为合金，其硬度高于成分金 风，C错误：碳纤维复合材料具有高抗冲击性和轻使性，与“万鳞甲“ 性能描述一致，D正确 5.B解析：H5为红色，称朱砂，也称辰砂、丹砂，金属硫化物在空气 中灼烧其中的硫元素会转化为S02,A正确：四氧化三铁是黑色，供 红是三氧化二快，B错误：炭常温下性质稳定，为黑色，可以做思色颜 料.C正确：雄黄(A,S,)中硫元素为-2价，A为+2价，雌黄 (As2S1)中硫元素为-2价.A为+3价，A化合价升高，被氧化，D 正确 6.B解析：油脂在碱性条件发生水解，A正确：铁钢生锈是铁与水，氧 气发生吸氧腐蚀，B错误：明矾中含铝离子，铝离子水解生成 A1(OH),胶体，能够聚沉水中杂质，C正确：C:CO,能与醋酸反应生 成可溶性的醋酸钙和二氧化碳，Mg(OH),能与酯酸反应生成可溶性 的号酸镁，因此用醋酸溶液浸泡水乖能够处理水垢，D正确 7.D解析：若丙溶于水得到蓝绿色溶液，则丙为CC2,甲，乙为C口 和Cu,电解CuC,溶液可得Cl,和Ct,A正确：若溶液遇Na,CO,放 出CO,气体，则丙可能为HC,电解HC溶液可得到H,B正确：若 丙溶于水后得到强碱溶液，则甲、乙可能为O3和N,丙为N02,电 解NOH溶液可得到O,.C正确：电解含Mg2+的溶液不可能得到 Mg,D错误。 8.(1)①A②D(2)①氧化还原反应和离子反应复分解反应和离 子反应相同温度下，高铁酸钾(K,F0,)的溶解度较小②5：3 解析：(1)在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质。C 是单质，NO,溶于水不是本身电离，所以都不是电解质：Na,O,属于 氧化物，在熔隘状态下能电离：C0,FC1,属于盐，在水溶液和熔 融状态下都能电离，故两种物质都不属于电解质的是A,两种物质都 属于盐类的是D。(2)①“转化1”中氯气，氢氧化钠，浓硝酸铁发生 反应得到高铁酸钠(Na,F0:),反应的化学方程式为3Cl,+ 16NaOH+2Fe(NO,)2Na2 Fe0+6NaCl+6NaNO,+8H20." 杂”中加人稀氢氧化御溶液除去过量的铁离子形成氢氧化铁沉淀， “转化2加人浓氢氧化钾溶液将NaF0,转化为KF0,发生反应 的化学方程式是N,F04+2K0H一KFD,↓+2NOH,这一步反应 能发生的原因是相同温度下，高铁酸钾(K,FO,)的溶解度较小。故 该流程的转化1属于氧化还原反应，同时也是离子反应，转化2是 复分解反应，也是离子反应，转化2反应能发生的原因是相同温度 下，高铁酸钾(K,F0,)的溶解度较小，②2FeS0,+6Na,0 2Na,F04+2Na,0+2Na,s0,+02↑反应中Na,02既是氧化剂也是还 一学霸高考·白是 白题答案 原剂，每6份Na,0,生成1份02，则6份a,02中1份作还原剂，5份 作氧化剂.FSO也是还原剂，根据反应的化学计量数关系，故该反应中 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：3。 第2节离子方程式的书写与正误判断 1,D解析：在硫酸条件下，Mn0:能将H02氧化为0.M0:转化为 M2+,A正确：灭火器中铝离子与碳酸氢根高子发生水解相互促进 反应生成氢氧化铝和二氧化碳，B正确：醋酸及氢氧化镁均为铜电解 质，不能拆开，C正确：醋酸是弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程 式为5+105+6CH,C00H6CHC00+3引，+3H,0,D错误。 2.D解析：碳酸氢钠溶解度小于碳酸销往饱和碳酸钠溶液中通人过 量C02会析出NaHC03沉淀，离子方程式为2Na'+C03+C02+H,0 一2 NaHCO3!,A错误：F(NO3),溶液中加入过量的H用溶液，HI 其有还原性，酸性条件下会与三价铁离子和硝酸根离子反应，由 于H过量，三价铁离子和硝酸根离子的化学计量数之比为1：3，正 确的离子方程式为2Fe*+6N01+24H+20一2Fe2+6N0↑+ 101,+12H,0,B错误：Mg(HC0,)1溶液与过量氢氧化钙溶液反应 碳酸氢根离子和镁离子的化学计量数之比应为2：1，氢氧化镁难 溶，会生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为Mg*+2HC0+ 2C2+40H一Mg(0H)2↓+2CC01↓+2H0,C错误：NaCI0溶 液中通入少量S0,气体.S0,与C0发生氧化还原反应得到硫酸根 离子和氯离子，且次氯酸为弱酸，故次氣酸根离子和生成的氢离子 会以次氮酸形式存在.D正确。 3.C解析：石灰乳在离子方程式中不能拆成离子形式，离子方程式为 Ca(OH)2+C03一CaC0,+20H,A错误：NaHC02落液过量，H 继续反应，离子方程式为Mn2+2HC0一MnC0,↓+C02↑+H,0. B错误：铝与NO州溶液反应生成四羟基合铝酸根离子和氢气，C正 确：向Ba(OH),游液中滴加NHO,溶液至不再产生沉淀，OH有利 余，离子方程式为B2+0川+H+S0}=BS0,↓+H,0,D错误 难点突破 与“量”有关的离子方程式的书写 1,连续反应型离子方程式的书写一—“分步分析"法 如向A1C1溶液中加入过量NOH落液，可按照反应顺序分别写出 两步反应：①A1+30H=A1(O川)，1,2A(0川)3+0 [A(0H),],由①+2②可得：A++40H=[A(0川)，J。 2,先后反应型离子方程式的书写一一“假设定序”法 如向下r,溶液中通入口，在不明确离子反应的先后顺序时，可假设 C2先与Br反应，剥生成的溴单质还要氧化F2“生成Fe·,即可确定 C2先与下e”反应后再与r反应，然后再根据量的关系书写即可。 3离子配比型离子方程式的书写一一“少定多变”法 (1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mo”,若少量物质有 两种或两种以上离子参加反应，测参加反应的离子的物质的量之 比与限物质组成比相等」 (2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化章计量数根据反应实 际零求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少 量NHC0,与足量Ca(OH),溶液的反应：”少定”一率定HCO 的物质的量为1ml:“多交”一1mlHC0:与1aol0H发生反 应，得到1molH20和1molC0,1 mol CO再与1 mol Ca2+结合 生成CaCO,沉定，高子方程式为HC0,+Ca++0加 CaC03+H0。 4.C解析：烟气与氧化镁浆液的反应，实质是二氧化硫和氢氧化镁的 反应，氧氧化镁为固体，离子方程式中不可拆分，A错误：烟气与石灰 石浆液反应得到石膏：2CaC0,+2S02+02+4H,0一2CaS0。· ·化学·001一 2H,0+2C0,,B错误：烟气与氨水反应并被氧气氧化后得到硫酸铵， 离子方程式为2S0,+4NH1·H,0+0,4NH1+250+2H,0,C正 确：由碳酸和亚硫酸的电离常数可知.烟气与海水中HCO1的反 应：S02+HC05—HS0+C02,D错误 5.D解析：根据图中信息得到“吸收池1”中是氢氧化钠和二氧化硫 反应生成亚硫酸氢钠，其反应的离子方程式为S0,+0H一HS0, A正确：“吸收池2”中是NO和Ce·反应生成NO,NO和C3·,则 生成等物质的量的NO;和NOi,假设都生成1ml,则转移4mml电 子，说明有4mlC“参与反应，再根据电荷守恒和质量守恒配平得 到离子方程式为2N0+4Ce++3H,0一N0;+N05+4Ce+6细，B 正确：“电解池”中阴极是亚硫酸氢根离子得到电子变为硫代硫酸根 离子，其电极反应式为2HS05+4e+4HS20片+3H20,C正确： “氧化池”中反应的离子方程式为02+2N0,一20，D错误。 第3节离子共存，离子检验与推断 1.A解析：溶有C02的水溶液中显羽酸性，A1,B:+,C、1能大量 共存，A正确：铁氰化钾与F2·会生成沉淀，B错误：遇紫色石蕊溶液 是红色的溶液呈酸性，在酸性溶液中，[A(OH):],CO都会 与H发生反应，不能大量共存，C错误：水电离出的c(H)=1× 103ml·L,的溶液可能是酸性溶液.也可能是或性溶液，NH:会 与碱反应，HCO既可与酸反应又能与碱反应，D错误 2.C解析：若甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中含有O川，乙厂 中含有Ag,Fe,NO,则甲厂废水中所含的离子是OH,C,K,A 正确：将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合后生成氯化银，氢氧 化铁沉淀，废水主要含KNO3,可用来浇灌农田，B正确：若乙厂的废 水为无色澄清透明溶液，则甲厂含有：+，如果乙厂废水中含有 Ag,由于OH与Fe”,Ag'不能共存，则OH既不德存在于甲厂废水 中，也不能存在于乙厂废水中，C错误：乙厂的废水中含有、O,则甲 厂中含有OHC、K,往甲厂废水中滴加酚酞.溶液变红，D正确。 3.B解析：氢氧根离子与三价铁离子，铵根离子都反应，不能大量共 存，A不选：Fe”,H、Cu2,S0好、NO5,A+相互不反应，可以大量共 存，B选：氢氧根离子与三价铁离子反应，不能大量共存，C不选：铝离子 与碳酸氢根离子发生水解相互促进反应，二者不能大量共存，D不选 4.D解析：次氯酸根离子会氧化亚铁离子，不能共存，A错误：溶液中 亚铁离子、铵根离子水解，促进水的电离，则常温下该溶液中水电离 出的c(H)大于101o·L',B错误：先加入KSCN溶液无现象， 再谪入少量H202溶液，若溶液变为红色.则证明溶液中含F2”,C 错误：假设向溶液中滴人1mlBa(OH)2溶液使SO片恰好沉淀时 氢氧化钡提供2m©氢氧根离子，溶液中1mo硫酸根离子完全反 应，亚铁离子完全反应消耗1氢氧根离子，则另Im@氢氧根离 子会和铵根离子反应，D正确 5.A解析：题干中关键条件是“向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色 气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化”：假若生成的气 体是CO2,那么足量稀盐酸会耗尽阴离子中的HC0:和C0片，使阴 离子种类发生变化.所以原阴离子中不会存在HC0:和C0:因此， 产生的无色气体只能是酸性条件下NO;发生还原反应生成的NO. 再观察其余阴，阳离子，有还原性的只有F2”,因此.F2+和NO是 必然存在的两种离子：由于F2·的存在，0肝必然不能存在：再根据 溶液中电荷守恒，分析溶被中可能存在的离子组合（下表中电荷量 用“离子浓度值”表示) 阳离子（带电背量） 阴离子（带电斧量） 必定存在 fe2(0.2mml·L.- N05(0.1d·1-1) Nat(0.Immd·L.-1) G(0.1d.L-) 可能存在 C2+或Mg2(各0.2md·L.t) S0i(02ml·1.-) F或AH(各03mol·L) 根据上表，如果还存在C,则Fe2“与NO,C之间正，负电荷正好 相互抵消，题目中提到溶液中有五种离子，所以再有一组等量的二 价正电荷及二价负电荷存在，溶液中的电荷守恒就可以成立，厨 以s0好应该存在，面阳离子则应是Mg2·(Ca2+与S0形成的是微 一学霸高考·白思 溶物CaS0,溶于溶液中的离子共求度无法达到0.1mml·L.1)。根 据分析.溶液中存在的组合应是Mg2,2”,N0,S0、C,2种阳 离子，3种阴离子：若按选项所说3种阳离子，2种阴离子，则阴离子 所带总电荷量（用浓度值表示）可能是0,2ml·1,(NO5和C)或 0.3m·L(N0和S0}):阳离子所带总电荷量（用浓度值表示） 最低是0.5m·L'(F。2加Na及一种二价阳离子)，溶液中正负电 荷总量不可能守相，描述错误，A符合题意：根据分析，若存在HC0 或C0片，反应前后阴离子种类会发生变化，与条件相矛盾.所以选项 描述正确，B不符合题意：根据分析，反应中无C0,生成，故只能 是NO5在酸性条件下被还原生成\O,描述正确，C不符合题意：根 据电荷守任，除去e”,溶液中必然有一种二价阳离子存在，前C” 与S0会形成微溶物.与题干条件相矛盾，故只能是Mg“,描述正 确，D不符合题意 6.B解析：实验I加蒸馏水时，有白色沉淀，无气体生成，可能发生的离子 反应有HC0:+[A(0)4]=A(0H)3.+C0防+H0,I +[A(OH):】一A1(0H),1+H3·H,0,A错误：实验I加 稀HB溶液时，生成淡黄色沉淀，无色且有制激性气味的气体，一定 发生反应：S,0+2HS↓+S021+H0,可能发生反应Ag'+B 一AgBr↓，不能证明有AgN0,存在，B正确：M中一定有Na,S,0 C错误：焰色试验时，使用稀盐酸洗涤铂丝，D错误。 7.D解析：加入NaOH溶液产生红褐色沉淀F©(OH)3,则原溶液中存 在F+,碳酸根离子和铁离子不共存，所以不存在碳酸根离子：氢氧 化铁灼烧后分解为氧化铁，1.6gFe,0,的物质的量为0.01ol.则原 溶液中含有Fe+的物质的量为0.02mol:向滤液中加入过量的BaC, 溶液生成不溶于盐酸的白色沉淀，则原溶液中存在硫酸根离子，白 色沉淀为硫酸机，4.66：硫酸钡为0.02ml.则原溶液中含有硫酸根 离子为0.02mo:根据电荷守恒，原溶液中一定含有C,若无其他阳 离子，则C的物质的量为0.02mol,若含有其他阳离子，则C1的物 质的量大于0.02ma。由以上分析可知，原溶液中至少存在铁离子， 硫酸根离子和氯离子三种离子，A正确：原溶液中一定存在C,且 的物质的量至少为0.02.溶液体积为100mL,则氯离子的物质的 量浓度至少为02·L,B正确：原溶液中碳酸根离子一定不存在 K,A+不能确定，C正确：若原溶液中存在0.4m·L'的C厂，则一定 含有K或A1“或两者都有，且不能确定其浓度，D错误。 8.A解析：溶液是无色的，所以不含有颜色的离子，故C2+一定不存 在：①第一份加足量AgNO,溶液后，有白色沉淀产生，推断一定有 C0片，S0子两种离子中的一种。因通过图像知含有A1+,铝高子和 碳酸根离子发生水解相互促进，不能共存，所以推断一定不含有 C0片，一定含有S0:②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀产 生.经洗涤，干燥后，沉淀质量为6.99g,推断生成0.03 mol BaS0,所 以n(SO)=0.03m:③第三份逐滴滴加Na0H溶液，测得沉淀物 质的量与飞OH溶液的体积关系如题图，通过图像知，在加入过量氢 氧化钠的过程中，一开始就有沉淀生成，说明不含有H”,沉淀部分溶 解，推断一定含有A:图像中有一段平台，说明加人0H时无沉淀 生成，有NH,NH+OH一NH,·H,O,最后溶液中有沉淀，说明 溶液中含Mg·,由图可知，沉淀最多时是氢氧化镁，氢氧化铝沉淀 当加入40mlNa0H溶液时，利余的沉淀是Mg(OH)2 n[Mg(0H):]=001ml,根据原子守恒知，n(Mg2)=0.01dl. c(Mg“)=0,01m=0.1ml·L,生成0.01 mol Mg(OH2否要 0.11 (NaOH)是0.02ml,AI(OH)3和NOH反应生成Na[AI(OH),]需 要NaOH溶液的体积是5mL,则铝离子和NaOH溶液反应生成 A1(OH),沉淀时需要NaOH溶液的体积是15m,则生成氢氧化镁 0.02 mol=2 mal 需要NaOH溶液的体积是10mL,所以c(Na0H)=0.O11 L,则A1(0H)3的物质的量=0.005L×2mol·L.1=0.01ml,根 据NH+OH一NH3·H,O,所以可得到NHi的物质的量为 0.01L×2l·L=0.02ml.根据电荷守恒可判断溶液中一定含 有N0,K不能和中学常见物质反应产生特殊现象进行判断，只能 ·化学·002一 用焰色试验判断，则不能确定是否含K·。根据电荷守恒，n(NH:)+: 2n(Mg2)+3n(A)=2n(S0时)+n(N0),n(N05)=0.01ml.若 溶液中没有K’,则n(NO)=0.0川wl.若有K,则溶液中a(NO)大 于0.01l,A错误：由上述分析可知，原溶液中一定不存在H C2,C0片，B正确：由上述分析可知，n(Mg)n(A): n(NH)=0.01mol:0.01mdl:0.02l=1:1:2.C正确：由上 述分析可知，实验所加NOH溶液的浓度为2mml·L,D正确 技巧点拨 本题考查了离子共存，离子反应的计算等如识点，定性分析离子共 存、定量分析离子的物质的量是解本题的关健。解答此类试题需 要储备和积累一些善础知识，如熟记常见的离子的检验方法： NH:NOH溶液（浓），加热，产生有刺数性气味，使湿润红色石萄 试纸变蓝色的气体：F:”:①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为 灰绿色，最后麦成江福色：②新制的氧水+KSCN溶液：南加新制的氧 水，溶液由浅缘色变为黄色，再滴加KSCN溶液，落液呈红色：③铁氰化 钾，加入铁氟化钾溶液产生蓝色铁氛化亚铁沉淀等。 9.(1)N.H,Cu,S,O NH CusO,(2)OH+H*=H,0,OH+NH △NH,↑+H,0,20H+C2Cm(0H): (3)2[Cu(NH3)412++3S02+4H,0=2NH,CuS0,1+s0g+ 6NH:(4)取少量溶液M于试管中，加过量的Ba(03):游液，静 置，取上层清液于另一试管中，滴加AgO、溶液，若产生白色沉淀， 证明有 解析：程分析： 紫红色母体A为Cm meoo分e号0ao1 3=p4V=2.865L,1× 22.4 Lmol 1-64 g-mol 常红色国休1有制滋性气味，粮知B 0.648 为S0 气体B NaOH 9为NIH.C溶液中 448ml.两 DaNH,0224 -×2 您液日净份 △ 22.4 Lmol 水224mL=0.02m 量深蓝色溶波日滨液中 含有Cu2 (1)根据上图分析，X含C、,N,S,0H五种元素。n(Cu)=0.01mal, 0.448L 0.224L. n(s0,)严24L:nF=0.02mm.n(H) 2.4L·mr*2a 3245= 002md,三者最小倍数为002m,M(X)=002m 162g·o。结合存在元素及化合价特点可推知：X为 NH,CSO。(2)C中含H'、NH:及C2,它们依次与OH反应： 0H+H=H,0.0H+NH△NH↑+H,0,20H+Cm2 C(0H)2↓m(3)依题意，[Cm(NH,),]+与SO2反应可生成 NHCS03,为氧化还原反应(Cu、S化合价发生变化)： 2[Cu(NH,):]2+3S02+4H20=2NHCS01↓+S0+ 6NH。(4)CI的检验用ANO,.之前需排除SO片的干扰(S0片在 酸性条件下可被氧化为S0)。 第4节氧化还原反应 1,B解析：题中涉及反应CuS0,+Fe一FsSO,+Cm,铜元素的化合价 降低，CS0,体现氧化性，A项不符合题意：石油燃烧过程中发生氧 化还原反应，石油体现还原性，B项符合题意：“胡粉得雕黄(A2S,) 而色黑(PS)”过程中P%元素化合价不变，胡粉末发生氧化还原反 应，C项不符合题意：ZC01最终转化为Zn,Zn元素被还原，ZnC0 作氧化剂，体现其氧化性，D项不符合题意。 2.C解析：C从-1价升高到0价，被氧化，Pb0,具有氧化性，A正确： 酸性KMD溶液和浓盐酸反应，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体 产生，KMn0,被还原为Mm2+,C被氧化为C2,C为还原剂，Mn2 为还原产物，还原惟：C>Mn”,B正确：向N2S0,和Na,S混合溶日 一学霸高考·白题 液中加入浓硫酸，浓硫酸具有强氧化性，溶液中出现淡黄色沉淀，可 能是浓硫酸氧化Na2S.C错误：滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有12生 成，可证明NO方的氧化性比I,的强，D正确 3.B解析：根据C0,的结构可知，C0,中的氧原子有四个是-1价， 一个是一2价，所以C的化合价为+6价，A正确：在反应①中所有元 素的化合价都没有变化，属于非氧化还原反应，B错误：反应2②中 仅H,02作还原剂，则CO,是氧化剂，其中+6价的铬和-1价的0的 化合价都降低，则一个C0,得7个电子，一个H0失去2个电子 所以反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：7，C正确：反 应2中的氧气来自H01,生成1mol02.转移2mol电子，则生成标 准状况下11.2L0,即0.5mol02,转移的电子数为N,D正确 4.D解析：根据转化关系.反应①为+dC02+b.反应2为b+f+d.a 为C.d为Fe01,b为F,r为02，A错误：d为Fe201,b为Fe,若d是 F和，不符合反应①转化，B错误；反应①+反应②可以得C+0: C0:,根据盖斯定律，①D2的反应热之和，等于等物质的量的C直接 被0，氧化为C0,的反应热，C错误：反应①为3C+2,0,△ 3C02↑+4Fe,生战4mlFe.转移电子12ml.则每生成0.1mmd Fe时，转移电子的数目为3×6.02×10严，D正确。 5.A解析：装置a中产生氧气，装置e中发生的反应为4H+02+4 一2l2+2H,0,溶液变蓝色.A正确：草酸会挥发，能与澄清石灰水 产生CC,0,沉淀，不能说明有C0,产生，B错误：木条复燃，说明 H,C0,和K,F0发生氧化还原反应生成了0，不能说明HC20, 中0元素化合价上升，不能证明草酸被氧化，C错误：硝酸会氧化亚 铁离子，不能确定黑色固体中是否含+2价，+3价铁，D错误。 6.C解析：TO:加热时与浓硫酸反应，同时C0与浓硫酸反应生成 CSO4,故滤渣的主要成分为S02,CS04,A正确：”水解”时发生反 应T02+(x+1)H,0一T02·xH0↓+2H,加入一定浓度 的NaOH溶液可以使平衡正移，使TO+水解更彻底.B正确：“热还 原"的化学方程式为T0,+B,0,+5C△B,+5C0↑，但由于高温 下B2O,易挥发，应增大B,O3的投料比，C错误：根据上述化学方程 式，B元索化合价由+3价变成-2价，因此每生成1mlTB,转移 10mo电子，D正确。 7.(1)2Fe++2一2Fe2·+l,(2)银离子可以氧化亚铁离子产生三 价铁离子，面三价铁离子氧化性大于碘离子(3)9×10”(4)① KN0122-2e一：3右绕杯pH=6的硝酸 解析：(1)根据实验现象可知有单质碘生成，离子方程式为2F3+ 2一2℉e2++L2。(2)根据实验三的实验现象可知生成了三价铁离 子和银单质，故银离子的氧化性大于三价铁离子，而三价铁离子的 氧化性大于碘离子，故乙同学不同意甲同学的说法。(3)已知 K,(Ag)=8.Ix×107,将0.1mol·L4KN和0.1mal·L1AgN03溶 液等体积混合，混合后溶液中c(Ag)=c(「)=√K(Ag)= /8.1×107w·L.-1=9×10-9l·1.-1。(4)①盐桥中电解质可 以使用KNO:,若用KC1.则其中氯离子会与银离子反应产生沉淀： 2石墨1电极为负极，发生氧化反应，对应的离子方程式为2-2® 一2：③丙同学认为可能是硝酸氧化了碘离子，那么要先有硝酸， 故实验步骤为将右烧杯中的0.1mol·L,AgNO3换成pH=6的硝 酸，指针不偏转。 专题探究1新情境下陌生方程式的书写 1.D解析：工业制备氣气的反应为电解饱和食盐水生成氢氧化钠，氢 气和氯气.反应的离子方程式为20r+2H,0电解20H+H,↑+ C,「，A错误：反应Ⅱ为氟化铁溶液与次氯酸钠，氢氧化钠混合溶液 反应生成氯化钠，高铁酸钠和水，反应的离子方程式为3CO+ 2Fe++100H2F0子+3C+5H0,B错误：反应Ⅲ为高铁酸钠 溶液与饱和氢氧化钾溶液反应生成高铁酸钾沉淀和氢氧化钠，反应 的离子方程式为Fc0+2K一K,F0,!,C错误：高铁酸钾净水 原理为溶液中的高铁酸根离子与水反应生成氢氧化铁胶体，氧气和 氢氧根离子，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮杂质达到净水的作用，生 ·化学·003一