2025年吉林初中学业水平考试暨第四次统一模拟联考化学试卷

吉林省2025年初中学业水平考试暨第四次统一模拟联考 化学试题 命题人：李磊 审题人：化学备考组 注意事项： 1.信息填写：务必用黑色签字笔在试卷、答题卡指定区域准确填写姓名、考号等个人信息，粘贴条形码 时确保平整无褶皱。 2.文具要求：选择题用2B铅笔规范填涂，主观题用黑色签字笔作答，禁用修正液、胶带等涂改工具， 携带符合规定的文具。 3.答题规范：答案必须写在答题卡对应区域内，超出答题区域或在试卷、草稿纸上作答无效，字迹清晰 工整。 4.时间管理：开考信号发出后答题，结束信号发出立即停笔，合理分配答题时间，先易后难。 5.考场纪律：严禁携带手机、智能设备等违禁物品，不得交头接耳、抄袭，服从监考人员安排。 一。单选题（共10小题，满分10分） 1.1分)在《天工开物》的记载中，下列涉及化学变化的是() A,机杼织布 B.芦苇编席 C.钉制木舟 D,烧制石灰 2.Ⅵ分)微型空气质量监测站可用于监测空气质量实时状况，下列需要列入监测项目的是() A·氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.二氧化氮 3.(1分)下列属于纯净物的是（ A.液氨 B,生铁 C.混凝士 D.孔雀石 4.(1分)规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（) 燃着的木条 不断搅拌 镊子 试纸 气密性检验B. CO2验满C. 稀释浓硫酸D 待测溶液测溶液pH 5.(1分)2025年哈尔滨亚冬会期间，我国健儿在滑雪、滑冰等多个项目上都获得了多枚金牌。从微观角度分析，雨、 雪和冰的区别在于() A.分子的种类 B.分子的间隔 C.分子的质量 D.分子的大小 6.1分)实现碳达峰、碳中和，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列做法中，不符合该主题的是() A.义务植树 B.绿色出行 C.田地焚烧秸秆 D,使用清洁能源 7,1分)下列关于铝及含铝物质的说法不正确的是() A·高压输电线缆常用铝线 B,铝是人体必需的微量元素 C.A1是地壳中含量最高的金属元素D.Al2O3不属于合金 8.(1分)下列有关溶液的说法正确的是() A,溶液一定是均一稳定的、无色的混合物 B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C.氯化钠溶于水后，溶质均以离子形式分散到溶剂中 D,溶液中有溶质析出后，该溶液溶质的质量分数一定减小 9.(1分)化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是（) A,守恒思想：葡萄糖与氧气反应有水生成，证明葡萄糖中含有氢、氧两种元素 B.宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 九年级化学试卷 C.分类观念：碳酸氢铵、氯化铵、尿素、硫酸铵都属于铵态氮肥 D.证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 10,(分)利用如图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电 导率的变化（如图2和图3），下列说法正确的是() pH 电导率 36 32 电导 28 传 4 器 感器 e 204 搅拌器 16l 0306090120150 0306090120150 图1 实验时间/s 实验时间/s 图2 图3 A.图1中滴加的a溶液为氢氧化钠溶液 B.图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应 C.图2中e点溶液中离子为Na、CI、OH D.图3中f点之前电导率下降主要原因是溶液中的离子浓度逐渐下降 二、非选择题（每空1分，化学方程式每空2分，19〖4第一空】2分，共35分） 11.6分)地壳中含量最多的金属元素A是 :有机物中一定含有的元素B是 -;A与B形成的化 合物中B元素显-4价，试根据化合物中各元素化合价代数和为零的原理，写出A、B两种元素形成化合物的化学 式 。（均用化学用语填空) 12.3分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是氧、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。 氧 镁 溴 (1)氯原子的核内质子数为 (2)镁原子的结构示意图中，X的数值为 (3)溴原子在化学反应中容易 (填“得到”或“失去”)电子。 13.3分)如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 (1)两种物质的溶解度相等时的温度范围是 (2)20℃时，氯化钠的溶解度是36g,将该温度下68g饱和氯化钠溶液稀释成9%的溶液，需要加水 g 若某同学在量水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数 (填“不变”“偏大”或“偏小”)。 60 KNO 整 50 40 NaCl 30 10 0102030405060温度/C 14.3分)中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 (1)《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”，体现了黄金的 性。 (2)《为侯景叛移梁朝文》：“抽薪止沸，剪草除根”，蕴含 的灭火原理。 (3)《神农本草经》记载：“水银熔化（加热）还复为丹（氧化汞）”。这里涉及到了水银的 (填“物理” 或“化学”)性质。 第1页共2页 15,2分)在加热条件下，CO还原氧化铜和氧化亚铜（C2O)的产物相同。各取一定质量的氧化铜和氧化亚铜，分 别用足量的CO还原，充分反应后，两种固体减少的质量相等。 (1)写出发生反应的化学方程式」 (一个即可)。 (2)所取氧化铜和氧化亚铜的质量比为 16.4分)碳元素是组成物质种类最多的元素。 (1)我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要 是利用了它的 性。 (2)新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的 作用。 (3)为应对全球气候变化，我国将构建起碳达峰、碳中和“1+N”政策体系，“碳达峰”与“碳中和”中的“碳” 指的是 (选填“碳单质”、“碳元素”或“二氧化碳”)。 （4)一定量甲烷(CH4)在氧气中不充分燃烧，生成二氧化碳、一氯化碳和水的分子个数之比可能为 (填 字母)。 A.1:1:6 B,1:2:6 C.1:3:8 D.1:4:6 17.4分)将二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中，其反应的化学方程式为 ,所得溶液呈 (填“酸性”“中性”或“碱性”)；为了验证该反应的发生，在所得溶液中需加入的一种试剂为 18.4分)如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题： 下平 (1)请写出装置图C中标号②的仪器名称： (2)小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选择装置B作为发生装置，长颈漏斗下端管口应】 (3)实验室收集二氧化碳的收集装置为 (填字母)，其验满方法为」 19.⑨分)航天器中通常使用氢氧化锂（化学式为LOH)固体吸收C02来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化 锂开展了以下项目式学习。 己知：LiOH和NaOH的化学性质相似。 任务一：认识LiOH的性质 (1)请写出LiOH固体吸收C02的化学反应方程式 (2)LiOH、NaOH均可作CO2的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收CO2的最大质量的关系如图所示。 据图分析，选用LOH作航天器吸收剂的原因是」 LiOH NaOH 0 吸收剂质量g 任务二：了解LiOH的制备 工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液，在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。LiOH和NaOH 九年级化学试卷 在不同温度时的溶解度如表所示。己知：电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数 为5%。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 (3)20℃时，将1000g溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为100g时， 所得溶液是NaOH的 (填‘饱 和”或“不饱和”)溶液。 (4)从该溶液获取LOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 ;N2在蒸发结 晶中的作用是 任务三：配制LiOH溶液 工业上可用溶质质量分数为1%的Li0H溶液的去除金属表面的油污。现配制100g溶质质量分数为1%的LiOH溶液， LiOH LiOH 实验步骤如图所示： ① ② ③ ④ 5 (5)进行溶液配制的正确操作顺序是 (填序号)。 A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ c.③④①②⑤ D.②①④③⑤ (6)转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，则所配制的LOH溶液溶质质量分数 。(填“偏大”或 “偏小”或“无影响”) 三、计算题（5分) 20.6分)鸡蛋壳主要成分为碳酸钙(CCO3)。某实验中将10g洗净烘干的鸡蛋壳样品研碎放入洁净的烧杯中，滴加 稀盐酸发生反应，生成的气体质量变化如图所示。 (1)充分反应后生成的C02质量为_ g。 (2)计算该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 气体质量/g 2.2 0 滴入稀盐酸的质量/g 第2页共2页 吉林省2025年初中学业水平考试暨第四次统一模拟联考 化学试题 姓名 学校 考场号 贴条码区域 座位号 1.答题前请将姓名、班级、考场、座号和准考证号填写清楚 2.客观画答趣，必须使用2B笔填涂，修改时用橡皮擦干净， 正确填涂■ 考生禁填 使 3.主观题必须使用黑色签字笔书写， (由监考老师填涂】 事 4必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效， 错误填涂 缺考☐ 5.保持答卷消洁完整， 项 I√h×][O 违规☐ 选择题 1A]B][c]D] 6[A][B][c]D] 2[A]B][c]D] 7A][B][c]D] 3[A]B][c]D] 8A][B][c]D] 4A]B][c]D] 9[A][B][c][D] 5A]B][c]D] 10A]B][c]D] 二、非选择题 11.(3分) 12.(3分) (1) (2) (3) 13.(3分) (1) (2) 14.(3分) (1) (2) (3) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第1页共3页 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 15.(2分) (1) (2) 16.(4分) (1) (2) (3) (4) 17.(4分) 18.(4分) (1) (2) (3) 19.(9分) (1) (2) (3) (4) (5) (5) 三、计算题 20.(5分) (1) (2) 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第2页共3页 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 请勿在此区域作答或 者做任何标记 请在各题目的作答区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效 第3页共3页 吉林省2025年初中学业水平考试暨第四次统一模拟联考 化学试题·参考答案 一。 选择题（共10小题） 题号 1 3 4 8 9 10 答案 D D A B C B c B D 1.1分)在《天工开物》的记载中，下列涉及化学变化的是（ A.机杼织布 B.芦苇编席 C.钉制木舟 D,烧制石灰 【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。 判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。 【解答】解：A、机杼织布，只是形状状态的改变，没有新物质生成，故错误： B、芦苇编席，只是形状状态的改变，没有新物质生成，故错误： C、钉制木舟，只是形状状态的改变，没有新物质生成，故错误： D、烧制石灰是碳酸钙高温分解生成氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，故正确。 故选：D。 2.1分)微型空气质量监测站可用于监测空气质量实时状况，下列需要列入监测项目的是() A.氮气 B.氧气 C.二氧化碳 D.二氧化氮 【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘。有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等 气体；粉尘主要指一些固体小颗粒。 【解答】解：A、氮气是空气的成分，不需要列入监测项目；故选项错误； B、氧气是空气的成分，不需要列入监测项目；故选项错误； C、二氧化碳是空气的成分，不需要列入监测项目；故选项错误： D、二氧化氮需要列入监测项目：故选项正确： 故选：D。 3.(1分)下列属于纯净物的是() A.液氨 B.生铁 C.混凝土 D,孔雀石 【分析】本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。 【解答】解：A、液氨是液态的氨气，化学式为，只由一种物质组成，属于纯净物，故A符合题意； B、生铁是含碳量在2%~4.3%之间的铁合金，除了铁之外，还含有碳等其他物质，属于混合物，故B不符合题意； C、混凝土是由水泥、沙子、石子、水等多种物质混合而成的建筑材料，属于混合物，故C不符合题意： D、孔雀石主要成分是碱式碳酸铜，还含有其他杂质，属于混合物，故D不符合题意。 故选：A。 4.(1分)规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是() 燃着的木条 气密性检验 B CO2验满 九年化学参考答案 不断搅拌 一镊子 pH 浓硫酸 试纸 一水 稀释浓硫酸 D 待测溶液测溶液pH 【分析】根据常见实验操作方法和注意事项进行分析判断。 【解答】解：A、该装置未构成封闭体系，无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密 性是否良好，故图中所示操作错误： B、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故图中所示操作错误： C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，故图中所示 操作正确： D、用试纸测定溶液的时，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故图中所示操作错误： 故选：C。 5,(1分)2025年哈尔滨亚冬会期间，我国健儿在滑雪、滑冰等多个项目上都获得了多枚金牌。从微观角度分析，雨、 雪和冰的区别在于（) A·分子的种类 B.分子的间隔 C.分子的质量 D,分子的大小 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔：分子是在不断运动的：同种的分子性质 相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断。 【解答】解：2025年哈尔滨亚冬会期间，我国健儿在滑雪、滑冰等多个项目上都获得了多枚金牌。雨、雪和冰都是 由水分子构成的，分子种类、大小、质量相同，分子间存在着间隔，只是气体、液体、固体的分子间隔不同。 故选：B。 6.1分)实现碳达峰、碳中和，事关中华民族永续发展和构建人类命运共同体。下列做法中，不符合该主题的是() A.义务植树 B.绿色出行 C.田地焚烧秸秆 D.使用清洁能源 【分析】A.根据义务植树对生态环境的作用，进行分析： B.根据绿色出行对减少碳排放的意义，进行分析： C.根据田地焚烧秸秆对环境的影响，进行分析； D.根据使用清洁能源对碳达峰、碳中和的贡献，进行分析。 【解答】解：A、树木可以利用二氧化碳进行光合作用，消化二氧化碳，有助于碳达峰、碳中和，故A正确： B、绿色出行，减少机动车燃油产生的二氧化碳等，有助于碳达峰、碳中和，故B正确： C、焚烧秸秆产生大量二氧化碳和烟尘，不利于碳达峰、碳中和，故C错误： D、使用清洁能源可以减少传统化石燃料燃烧产生的二氧化碳等，有助于碳达峰、碳中和，故D正确： 故选：C。 7.1分)下列关于铝及含铝物质的说法不正确的是() A.高压输电线缆常用铝线 B,铝是人体必需的微量元素 C,A1是地壳中含量最高的金属元素 D.A12O3不属于合金 【分析】A高压输电线缆常用铝线的原因在于铝的导电性良好（仅次于铜），且密度小、成本低，适合大规模铺设。 B.人体必需的微量元素包括铁、锌、铜等，而铝并非人体必需元素。 C地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁等，铝是含量最高的金属元素。 D.合金是由两种或两种以上金属或金属与非金属组成的混合物。 【解答】解：A、铝的导电性良好，且密度小，价格相对便宜，所以高压输电线缆常用铝线，故A不符合题意： B、铝不是人体必需的微量元素，摄入过多的铝对人体有害，故B符合题意： C、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe,故地壳中含量最高的金属元素是Al,故C不符合题意； 第1页共5页 D、氧化铝属于金属氧化物，不属于合金，故D不符合题意： 故选：B。 8,(1分)下列有关溶液的说法正确的是() A,溶液一定是均一稳定的、无色的混合物 B.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大 C.氯化钠溶于水后，溶质均以离子形式分散到溶剂中 D·溶液中有溶质析出后，该溶液溶质的质量分数一定减小 【分析】A、根据溶液的特征和颜色来分析： B、根据溶液浓度的比较方法来分析： C、根据溶液中溶质的存在形式来分析： D、根据溶液中溶质质量分数的变化来分析。 【解答】解：A、溶液一定是均一稳定的混合物，但溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故A说法错误： B、没有指明温度、溶质的种类，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，故B说法错误： C、氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，氯化钠溶于水后，溶质均以离子形式分散到溶剂中，故C说法正确： D、溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质质量分数不一定减小，例如恒温蒸发饱和氯化钠溶液时，析出晶体， 溶质质量减小，但是溶质质量分数不变，故D说法错误。 故选：C。 9,1分)化学观念和科学思维是化学学科核心素养的重要内容。下列有关认识正确的是() A,守恒思想：葡萄糖与氧气反应有水生成，证明葡萄糖中含有氢、氧两种元素 B.宏微结合：一氧化碳和二氧化碳化学性质不同，是因为它们的分子构成不同 C·分类观念：碳酸氢铵、氯化铵、尿素、硫酸铵都属于铵态氮肥 D.证据推理：中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 【分析】A、根据质量守恒定律进行分析： B、根据同种分子性质相同不同分子性质不同进行分析： C、根据铵态氮肥的判断方法进行分析： D、根据中和反应的定义进行分析。 【解答】解：A、根据化学反应前后元素种类不变：葡萄糖与氧气反应有水生成，其中，氧气也能提供氧元素，所 以无法确定葡萄糖中是否有氧元素，只能证明葡萄糖中有氢元素，故A不符合题意： B、一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，它们的分子构成不同，因此一氧化碳和二氧化碳化学性质 不同，故B符合题意： C、尿素不含铵根，不属于铵态氮肥，故C不符合题意： D、酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应，金属氧化物和酸反应以及碱和某些非金属氧化物反应也都生成盐 和水，它们不属于中和反应，故D不符合题意。 故选：B。 10.1分)利用如图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和电导率传感器测定反应过程中pH和电 导率的变化（如图2和图3），下列说法正确的是() PH 电导率1 6 36 pH 32 传 电导 28 感 率传 24 器 感器 20 搅拌器 16L⊥⊥ 0306090120150 0306090120150 图1 实验时间/s 实验时间/s 图2 图3 九年化学参考答案 A,图1中滴加的a溶液为氢氧化钠溶液 B,图2中b→c能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应 C.图2中e点溶液中离子为Na、C1、OH D.图3中f点之前电导率下降主要原因是溶液中的离子浓度逐渐下降 【分析】A、根据图像中pH的变化是从大于7逐渐减小到小于7，进行分析判断。 B、根据b→c溶液的从大于7逐渐减小，但c点溶液的pH大于7，进行分析判断。 C、根据e点溶液的pH小于7，进行分析判断。 D、根据在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比，进行分析判断。 【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入 酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图1中滴加的溶液为稀盐酸，故选项说法错误。 B、b→c溶液的从大于7逐渐减小，但c点溶液的pH大于7，也可能是加入稀盐酸后导致溶液的碱性变弱，不能证 明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应，故选项说法错误。 C、e点溶液的pH小于7，显酸性，溶质是氯化氢、氯化钠，c点溶液中离子为H、Na、CI,故选项说法错误。 D、在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内离子数）成正比，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，图3 中90s之前电导率下降，是溶液中离子的浓度逐渐下降，故选项说法正确。 故选：D。 11.6分)地壳中含量最多的金属元素A是A1一：有机物中一定含有的元素B是C一；A与B形成的化合物 中B元素显-4价，试根据化合物中各元素化合价代数和为零的原理，写出A、B两种元素形成化合物的化学式 A14C3。(均用化学用语填空) 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价， 才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物 质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。 【解答】解：地壳中含量前四位的元素分别为氧、硅、铝、铁，含量最高的金属元素是铝元素，其元素符号为：A1: 有机物中一定含有碳元素，其元素符号为：C; 铝与碳形成的化合物中碳元素显-4价，铝元素显+3价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，其化学式为： Al4C3。 故答案为：A1; C A4C3。 12.3分)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。如图是氧、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。 18 氧 镁 (1)氯原子的核内质子数为17。 (2)镁原子的结构示意图中，X的数值为2。 (3)溴原子在化学反应中容易得到（填“得到”或“失去”）电子。 【分析】(1)根据原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，进行分析解答。 (2)根据原子中质子数=核外电子数，进行分析解答。 (3)若原子的最外层电子数多于4，在化学反应中易得电子，若原子的最外层电子数少于4，在化学反应中易失去 电子。 【解答】解：1)原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，则氯原子核内质子数是17。 (2)原子中质子数=核外电子数，12=2+8+X,X=2。 (3)溴原子最外层电子数是7，大于4，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子。 故答案为： (1)17: (2)2: 第2页共5页 (3)得到。 13,3分)如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 (1)两种物质的溶解度相等时的温度范围是20℃与30℃之间一。 (2)20℃时，氯化钠的溶解度是36g,将该温度下68g饱和氯化钠溶液稀释成9%的溶液，需要加水132g。若 某同学在量水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏小（填“不变”“偏大”或“偏小”）。 KNO 60 0 40 NaCl 30 20 10 0102030405060温度/°C 【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。 根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。 溶液稀释前后溶质质量分数不变。 溶液中溶质质量分数= 溶质质量 ×100%。 溶液质量 【解答】解：1)在20℃与30℃之间，硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线相交于一点，说明两者的溶解度相等： (2)20℃时，氯化钠的溶解度是36g,将该温度下68g饱和氯化钠溶液稀释成9%的溶液，需要加水的质量为：68g× 36g 36g+100g÷9%-68g=132g: 在量取溶剂水时仰视读数，会导致所取水的质量偏大，则配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小。 故答案为：1)20℃与30℃之间。 (2)132;偏小。 14.3分)中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 (1)《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”，体现了黄金的延展性。 (2)《为侯景叛移梁朝文》：“抽薪止沸，剪草除根”，蕴含清除可燃物一的灭火原理。 (3)《神农本草经》记载：“水银熔化（加热）还复为丹（氧化汞）”。这里涉及到了水银的化学（填“物理” 或“化学”)性质。 【分析】(1)根据黄金的性质及“造方寸金一千片”的描述进行分析： (2)根据“抽薪止沸”的含义及灭火原理进行分析： (3)根据水银熔化生成氧化汞的过程进行分析。 【解答】解：1)“每金七厘，造方寸金一千片”，黄金能被制成很薄的金片，说明黄金具有良好的延展性： (2)把柴火抽掉，锅里的水就不再沸腾了，就像除草要除根一样，在灭火原理中，这体现的是清除可燃物的灭火原 理；因为燃烧需要三个条件：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（着火点），移除可燃物就可以阻 止燃烧继续进行，比如森林着火时，开辟隔离带，就是清除可燃物来灭火： (3)“水银熔化（加热）还复为丹”描述了水银在加热条件下可以发生化学变化，生成其他物质，这里的“还复为 丹”意味着水银经过加热后变成了另一种物质（可能是指硫化汞等），这体现了水银的化学性质。 故答案为：1)延展： (2)清除可燃物： (3)化学。 15.2分)在加热条件下，C0还原氧化铜和氧化亚铜(Cu20)的产物相同。各取一定质量的氧化铜和氧化亚铜，分 别用足量的C0还原，充分反应后，两种固体减少的质量相等。 九年化学参考答案 (1)写出发生反应的化学方程式_c0+CU0.ACU+C02C0+CU20公2CU+C02(一个即可)。 (2)所取氧化铜和氧化亚铜的质量比为5：9。 【分析】（1)根据在加热条件下，C0还原氧化铜和氧化亚铜(Cu20)生成铜和二氧化碳分析； (2)根据量差法结合化学方程式进行计算。 【解答】解：1)在加热条件下，C0还原氧化铜和氧化亚铜(C20)生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+ CUO-A CU +CO2 Co+CU2O-A 2CU+CO2: (2)设氧化铜的质量为x,氧化亚铜的质量为y, △- CO+CuO-Cu+CO2 固体质量减少 80 64 80-64=16 16x 80 △- CO+Cu20-2Cu+CO2 固体质量减少 144 128 144-128=16 16y y 144 16x16y 由题可得： 80=144'x:y=5:9,所以所取氧化铜和氧化亚铜的质量比为5：9。 故答案为：a)C0+CU0ACU+C02或C0+CU20.△2CU+c02: (2)5:9。 16.4分)碳元素是组成物质种类最多的元素。 (1)我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良，用途独特，比如用作太阳能电池的电极，这主要 是利用了它的导电性。 (2)新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的吸附作用。 (3)为应对全球气候变化，我国将构建起碳达峰、碳中和“1+N”政策体系，“碳达峰”与“碳中和”中的“碳” 指的是二氧化碳（选填“碳单质”、“碳元素”或“二氧化碳”）。 (4)一定量甲烷(CH4)在氧气中不充分燃烧，生成二氧化碳、一氯化碳和水的分子个数之比可能为B(填 字母)。 A.1:1:6 B.1:2:6 C.1:3:8 D.1:4:6 【分析】(1)根据石墨烯的性能和用途进行分析： (2)根据活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，进行分析： (3)根据“碳达峰”与“碳中和”的含义进行分析； (4)根据甲烷不完全燃烧的化学方程式进行分析。 【解答】解：1)石墨烯具有优异的导电性，因此可以用作太阳能电池的电极，这主要是利用了石墨烯的导电性； (2)活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，故新装修的房子中经常放入一些活性炭包，主要利用活性炭的吸附 作用： (3)碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是二氧化碳，二氧化碳排放过多会造成温室效应，故填：二氧化碳； (4)一定甲烷在氧气中不充分燃烧，生成二氧化碳、一氧化碳和水，反应前后C原子和H原子的个数不变，设生 成二氧化碳、一氧化碳和水的分子个数之比分别为x、y、z则：x+y):2z=1:4,x+y):z=1:2,观察选项，B 符合要求。 第3页共5页 故答案为：1)导电； (2)吸附； (3)二氧化碳： (4)B。 17.4分)将二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液中，其反应的化学方程式为C02+2NaOH=Na2CO3+H2O，所得溶液 呈碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）；为了验证该反应的发生，在所得溶液中需加入的一种试剂为氯化 钙溶液一。 【分析】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠。 【解答】解：二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为C02+2NaOH=Na2CO3+H20,碳酸钠溶液显碱性，所以所得 溶液呈碱性；向反应后的溶液中加入氯化钙溶液，有白色沉淀生成，可验证该反应的发生，是因为氯化钙与氢氧化 钠不反应，与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O:碱性；氯化钙溶液！ 18.4分)如图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图回答下列问题： 盐永下卫 (1)请写出装置图C中标号②的仪器名称：集气瓶。 (2)小明同学用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，选择装置B作为发生装置，长颈漏斗下端管口应伸入液面下。 (3)实验室收集二氧化碳的收集装置为C一（填字母），其验满方法为将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭 则己收集满一 【分析】(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析： (2)根据防止气体逸出分析： (3)根据二氧化碳能溶于水，密度比空气大分析。 【解答】解：1)装置图C中标号②的仪器名称集气瓶。故答案为：集气瓶： (2)选择装置B作为发生装置，长颈漏斗下端管口应伸入液面下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出。故答案为：伸 入液面下； (3)因为二氧化碳能溶于水，密度比空气大，实验室收集二氧化碳选装置C,其验满方法是将燃着的木条放在集气 瓶口，木条熄灭则已收集满。故答案为：C:将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭则已收集满。 19.⑨分)航天器中通常使用氢氧化锂（化学式为LOH)固体吸收CO2来降低其浓度净化空气。化学小组对氢氧化 锂开展了以下项目式学习。 已知：LioH和NaOH的化学性质相似。 任务一：认识LiOH的性质 (1)请写出LiOH固体吸收C02的化学反应方程式2LiOH+C02=Li2C03+H20。 (2)LiOH、NaOH均可作CO2的吸收剂。相同条件下，两种吸收剂的质量与吸收CO2的最大质量的关系如图所示。 据图分析，选用LiOH作航天器吸收剂的原因是相同质量的两种物质，LOH吸收CO2更多（或吸收相同质量的 C02、LiOH用量更少)一。 九年化学参考答案 LiOH NaOH 0 吸收剂质量/g 任务二：了解LiOH的制备 工业上用电解法制得含NaOH的LiOH溶液，在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。LiOH和NaOH 在不同温度时的溶解度如表所示。已知：电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数 为5%。 温度/℃ 20 30 40 50 60 溶解度g LiOH 12.8 12.9 13.0 13.3 13.8 NaOH 109 118 129 146 177 (3)20℃时，将1000g溶液恒温蒸发溶剂，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是Na0H的不饱和（填‘饱 和或“不饱和”)溶液。 (4)从该溶液获取LOH时选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是 LOH溶解度受温度影响较小；N2 在蒸发结晶中的作用是防止LOH与空气中二氧化碳反应变质。 任务三：配制LOH溶液 工业上可用溶质质量分数为1%的Li0H溶液的去除金属表面的油污。现配制100g溶质质量分数为1%的Li0H溶液， LiOH LiOH 实验步骤如图所示： ① ④ ⑤ (5)进行溶液配制的正确操作顺序是A一（填序号）。 A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ c.③④①②⑤ D.②①④③⑤ (6)转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，则所配制的LiOH溶液溶质质量分数无影响。（填“偏大”或“偏 小”或“无影响) 【分析】(1)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水。 (2)由相同条件下，不同吸收剂吸收C02的最大质量关系图，选用L0H作吸收剂的原因是相同条件下，吸收剂的 质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多。 (3)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，进行分析解答。 (4)根据结晶的方法和原理，进行分析解答。 (5)配制溶液步骤：计算、称量、溶解。 (6)根据溶液的特征分析。 【解答】解：1)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化 学方程式为2LiOH+C02=Li2C03+H20。 (2)由相同条件下，不同吸收剂吸收C02的最大质量关系图，选用LOH作吸收剂的原因是相同条件下，吸收剂的 质量相同时，氢氧化锂吸收的二氧化碳的质量多。 第4页共5页 (3)首先计算1000g溶液中NaOH的质量：1000g溶液中NaOH的质量分数为5%，则NaOH的质量m(NaOH) =1000g×5%=50g。原溶液中水的质量水。当剩余水的质量为100g时，蒸发掉水的质量为850g-100g=750g。然后 根据℃时NaOH的溶解度判断溶液状态：20℃时NaOH的溶解度为109g,即C时100g水中最多溶解109 gNaOH。 剩余100g水，20℃时最多能溶解109 g NaOH,而溶液中NaOH质量为50g,50g<109g,所以所得溶液是NaOH的 不饱和溶液。 (4)选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由：由表格数据可知，LOH的溶解度受温度影响较小，冷却结晶时 LOH析出量少，蒸发结晶可使溶剂不断减少，从而使LOH结晶析出，所以选用蒸发结晶法。N2在蒸发结晶中的作 用：LOH溶液能与空气中的二氧化碳反应而变质，N2化学性质稳定，在蒸发结晶中起保护作用，防止LOH与空气 中的二氧化碳反应而变质。 (5)配制100g溶质质量分数为1%的LiOH溶液，步骤为：计算（计算所需LioH和水的质量）、称量（称取LiOH 固体)、量取（量取水的体积）、溶解（将LOH固体溶解在水中）、装瓶贴标签。对应操作顺序为④（称量LOH固 体)⑤（量取水）①（将LOH固体倒入烧杯）②（将量取的水倒入烧杯）③（搅拌溶解），正确顺序是A。 (6)溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液中溶质和溶剂按比例损失，溶液的溶质质量分 数不变，即所配制的LOH溶液溶质质量分数无影响。 故答案为：(1)2Li0H+C02=Li2C03+H20: (2)相同质量的两种物质，LiOH吸收C02更多（或吸收相同质量的C02、LiOH用量更少）； （3)不饱和： (4)LiOH溶解度受温度影响较小；防止LOH与空气中二氧化碳反应变质； (5)A; （6)无影响。 20.6分)鸡蛋壳主要成分为碳酸钙(CC03)。某实验中将10g洗净烘干的鸡蛋壳样品研碎放入洁净的烧杯中，滴加 稀盐酸发生反应，生成的气体质量变化如图所示。 (1)充分反应后生成的C02质量为2.2g。 (2)计算该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 本气体质量/g 2.2 滴入稀盐酸的质量/g 【分析】(1)根据图像分析： (2)根据二氧化碳的质量结合化学方程式进行计算。 【解答】解：1)由图像可知，充分反应后生成的C02质量为2.2g: （2)设10g鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x, CaCO3+2HC1=CaC12+H20+CO2 100 44 2.2g 100× 44-2.2g x=5g 该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数50 ×100%=50% 10g 答：该鸡蛋壳样品中碳酸钙的质量分数50%。 故答案为：1)2.2； (2)50%。 九年化学参考答案 第5页共5页