2026届高考化学一轮基础复习训练19 氟、溴、碘及其化合物

2026届高考化学一轮基础复习训练 氟、溴、碘及其化合物 一、单选题 1.下列关于卤素单质的说法正确的是（　　） A. 碘易升华，需保存在铁盖旋紧的试剂瓶中 B. 液溴应保存在磨口玻璃塞试剂瓶中，并加水液封 C. 能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体一定是 D. 碘易溶于酒精，故可用酒精从碘水中萃取碘 2.溴()与氯()同属卤族元素，下列根据氯的性质对溴的性质预测合理的是（　　） A. 溴单质只具有氧化性 B. 溴蒸气与氢气在加热条件下反应生成 C. 的还原性比弱 D. 溴单质与足量溶液反应生成和 3.下列有关卤素的说法错误的是（　　） A. 从、、、酸性递增的事实，可推出、、、的非金属性递增 B. 、、、的热稳定性依次减弱，还原性依次增强 C. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度 4.某小组比较、、的还原性，实验如下，分析不合理的是（　　） 序号 实验 现象 1 固体+浓加热 溶液无色，蘸浓氨水的玻璃棒靠试管口产生白烟 2 固体+①中溶液加热 溶液变黄，湿润淀粉-试纸变蓝 3 固体+②中溶液加热 溶液变深紫色，含 A. 实验1中白烟是 B. 由实验1、2知还原性： C. 由实验3知还原性： D. 实验利用了浓的氧化性、难挥发性 5.卤素间形成的化合物如“、、”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似。下列说法正确的是（　　） A. 中元素化合价均为0 B. 与反应的化学方程式为 C. 与足量溶液反应转移电子 D. 与水反应为非氧化还原反应 6.下列能够检验出中是否含有的实验是（　　） A. 加入足量新制氯水，溶液变色则有 B. 加入酸性溶液，观察颜色是否褪去 C. 加入少量碘水，再加入振荡，有机层有色则有 D. 加入足量溶液，用萃取后，取水层加溶液，有淡黄色沉淀则含 7.某实验小组利用点滴板探究卤素单质的氧化性顺序，下列说法正确的是（　　） A. 孔穴4中的溶液呈浅黄绿色 B. 孔穴2反应后与孔穴3颜色相同 C. 孔穴3、4中的溶液仅用作对比 D. 仅由实验现象无法得出、、的氧化性顺序 8.下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　） 选项 实验操作 现象 结论 A 用双氧水滴定淀粉-溶液 溶液变蓝 达到滴定终点 B 向加碘盐中加食醋和溶液，再加振荡 下层呈紫红色 盐中含 C 用湿润的淀粉-试纸鉴别、溴蒸气 试纸变蓝 该气体为溴蒸气 D 有机物水解后加中和，再加 产生淡黄色沉淀 有机物含溴原子 9.探究卤族元素单质及化合物的性质，方案设计、现象和结论都正确的是（　　） 选项 实验方案 现象 结论 A 往碘的溶液中加等体积浓溶液 分层，下层变浅粉，上层棕黄 碘在浓中溶解度大于在中 B 用玻璃棒蘸取溶液点试纸 试纸变白 溶液呈中性 C 向溶液先滴，再滴 先白沉淀，后黄沉淀 溶解度小于 D 新制氯水滴加和淀粉-溶液 前者白沉淀，后者变蓝 与水反应有限度 10.向碘水、淀粉混合液中加溶液，蓝色褪去。探究褪色原因的实验如下，分析错误的是（　　） A. ①中氧化了 B. ①后溶液可能明显变小 C. ③的目的是除去过量 D. ④可发生 11.某混合溶液含、、各，通入一定量，下列说法不正确的是（　　） A. 蒸干最多得 B. 蒸干灼烧后固体可能是、、 C. 滴加淀粉-溶液变蓝，不能判断是否过量 D. 通入（标况）时，离子方程式为 12.分解的“碘钟”反应中，三种溶液混合后颜色在无色和蓝色间振荡，最终稳定为蓝色。下列说法错误的是（　　） A. 无色→蓝色：生成 B. 蓝色→无色：转化为化合态 C. 起漂白作用 D. 淀粉作指示剂 13.向蒸馏水中加，溶液呈浅棕色；再加锌粒，颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。解释错误的是（　　） 选项 颜色变化 解释 A 浅棕色 在水中溶解度小 B 颜色加深 发生 C 晶体消失 溶解平衡右移 D 溶液褪色 与有色物质发生置换反应 14.从淡化海水中提取溴的流程如下： 下列说法不正确的是（　　） A. 可用饱和溶液 B. 步骤Ⅲ的离子反应： C. 工业上每获，需消耗（标况） D. 步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 15.从干海带中提取碘的实验流程如下，下列说法错误的是（　　） A. 氧化步骤中氯水可用代替 B. 反萃取时可用，离子方程式： C. 循环利用可提高产率 D. 过滤需用普通漏斗、烧杯和玻璃棒 16.“吹出法”是工业提溴的常用技术，实验室模拟流程如下，下列说法错误的是（　　） A. 用装置甲蒸发食盐水获得食盐 B. 用装置乙除去中混有的 C. “吸收”的离子方程式： D. 用装置丙蒸馏获得液溴 17.实验室用有机含碘废水（含和）制备单质碘的流程如下，已知：碘的熔点为113 ℃，但固态的碘可以不经过熔化直接升华。下列说法错误的是（　　） A. 操作①和③的有机相从分液漏斗下口放出 B. 操作②的离子方程式： C. 操作④需蒸馏烧瓶、直形冷凝管、酒精灯等玻璃仪器 D. 操作⑤可用水浴装置进行升华 18.采用水合肼（）还原法制取碘化钠固体的流程如下，已知：“合成”步骤中生成的副产物为I。下列说法不正确的是（　　） A. “合成”后溶液含、和 B. “还原”的离子方程式： C. 优点是产物为和，不引入杂质 D. 铁屑还原制备时，氧化剂与还原剂物质的量之比为∶ 二、非选择题 海带中含有丰富的碘，某研究性学习小组设计实验提取碘，流程如下： 提示：苯是有机萃取剂，其密度小于水。 回答下列问题： （1）步骤③（过滤）和⑤（萃取分液）的实验操作中，需用到的玻璃仪器除烧杯外，分别还需要　　　　、　　　　。 （2）步骤④中氧化滤液中的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）步骤⑤中　　　　（填“能”或“不能”）用酒精萃取碘，理由是　　　　　　　　　。 （4）采用“反萃取法”富集碘时，向碘的苯溶液中加浓溶液，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　；反萃取后加 溶液，又生成，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （5）检验提取碘后的水溶液中是否含单质碘的方法是　　　　　　　　　　　　　。 某实验小组模拟海水提溴，装置如图所示（部分夹持装置略）。 回答下列问题： （1）浓缩海水中主要含有的含溴微粒是　　　　（填离子符号）。 （2）装置A中用和浓盐酸制备的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　。 （3）装置B中氧化的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （4）装置C中用水溶液吸收的化学方程式为　　　　　　　　　　　，吸收后通入　　　　（填化学式）可重新获得。 （5）若装置C中用溶液吸收，反应生成、和，离子方程式为　　　　　　　　　　　；为提取，可加入　　　　萃取。 （6）装置C的作用是　　　　　　　　，装置D中可用　　　　（填试剂）吸收尾气。 市售溴（纯度99%）含少量和，利用氧化还原反应制备高纯度溴的实验如下： （1）装置如图，将市售溴滴入浓溶液中，水浴加热至无红棕色液体馏出。仪器C的名称为　　　　；溶液的作用是　　　　　　　　　；D中与反应的化学方程式为　　　　　　　　　。 （2）将D中溶液转移至　　　　中，滴加酸化的溶液至出现红棕色气体，生成的离子方程式为　　　　　　　　　　　。 （3）将与混合，加浓水浴蒸馏，D中冷水的作用是　　　　　　　。若质量为，需称取的质量为　　　　（用含的代数式表示，）。 某小组用如图装置比较、、的氧化性（夹持仪器略，气密性已检查）。 实验过程： Ⅰ. 打开弹簧夹，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。 Ⅱ. 当B、C中溶液变黄时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ. 当B中溶液变红棕色时，关闭活塞a。 回答下列问题： （1）A中产生的电子式为　　　　　。 （2）验证氧化性强于的现象是　　　　　　　　　。 （3）B中反应的离子方程式为　　　　　　　　　。 （4）验证氧化性强于的操作和现象：　　　　　　　　　　　　　。 （5）步骤Ⅲ的目的是　　　　　　　　　　　　　。 （6）卤素单质氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，　　　　　　　　　，得电子能力减弱。 一、单选题 1.B 2.B 3.A 4.B 5.D 6.D 7.D 8.B 9.A 10.A 11.A 12.C 13.D149.D 15.C 16.C 17.D 18.D 二、非选择题 19.（1）漏斗、玻璃棒；分液漏斗 （2） （3）不能；酒精与水互溶，不能用作萃取剂 （4）； （5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若溶液变蓝，则含单质碘；若不变蓝，则不含 20.（1） （2）浓 （3） （4）； （5）；（或苯等合理萃取剂） （6）富集溴元素；溶液 21.（1）冷凝管；除去溴中混有的（或溶解）； （2）分液漏斗； （3）冷凝溴蒸气（或使溴液化）；（或） 22.（1） （2）D中湿润的淀粉-KI试纸变蓝 （3） （4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡，静置后层溶液变为紫红色 （5）防止过量进入C中干扰实验 （6）原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱 学科网（北京）股份有限公司 $$