第六章 化学反应与能量单元测试-2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

第六章 化学反应与能量 单元测试

 

一、单选题

1．下列关于反应能量的说法正确的是

A．化学反应中的能最变化，全都表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应、放热反应不需要加热

D．相同条件下1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1=E2

2．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是

A．混合气体的压强不变

B．

C．混合气体的密度不变

D．单位时间内生成，同时生成

3．在2 L恒容密闭容器中加入足量的炭和2 mol水蒸气发生反应，5 min时达到平衡，测得CO(g)的物质的量为0.8 mol。下列说法正确的是

A． B．5 min时的转化率为40％

C．因C足量，所以可以完全转化 D．此时升高温度，减小

4．已知反应，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，其中进行最快的是

A． B．

C． D．

5．反应N2(g)+O2(g)2NO(g)在恒温密闭容器中进行，下列不改变反应速率的是

A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He D．恒压，充入He

6．某温度时，在一个容积固定的密闭容器中进行如下反应：，该反应达到化学平衡状态的标志是

A．反应停止了 B．混合气体的密度不再改变

C．混合气体的颜色不再改变 D．

7．已知反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，向一个体积为2 L的刚性密闭容器中通入等物质的量的A、B，经5 min后反应达到平衡，测得D的物质的量为1 mol，c(A)：c(B)=1：3，以C表示的平均反应速率v(C)=0.2 mol/(L·min)，下列说法错误的是

A．该反应方程式中x=4

B．以B表示的平均反应速率为v(B)=0.1 mol/(L·min)

C．达平衡时A转化率为75%

D．反应前后容器内气体的压强之比为4：5(不考虑温度的变化)

8．下列变化属于吸热反应的是

①液态水汽化  ②晶体与晶体混合搅拌有氨气放出  ③浓硫酸稀释  ④石灰石高温分解  ⑤生石灰跟水反应

A．② B．①②④ C．②④ D．①④⑤

9．下列关于化学反应与能量的说法不正确的是

A．需要加热的化学反应不一定都是吸热反应

B．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

C．浓硫酸溶于水是放热反应

D．在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量

10．某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在10s内，从4.0mol/L变成了1.0mol/L，则这10s内C的反应速率为

A． B．

C． D．0.05mol/L

11．在恒温恒容密闭容器中，发生反应，下列不能说明反应已达到平衡状态的是

A．混合气体的压强不再变化 B．混合气体的密度不再变化

C．A的质量不再改变 D．的时刻

12．化学反应速率和限度的研究对日常生活和工业生产有着重要意义。下列有关说法错误的是

A．向炉膛内鼓风、用煤粉代替煤块都可以使炉火更旺

B．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质

C．工业合成氨时，使用过量的，也不可能使的转化率达到100%

D．我国西周时期已经发明了用酒曲酿酒，其原理是催化剂能改变反应速率

二、非选择题

13．含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的相互转化如图所示。

  

回答相关问题。

Ⅰ．

(1)图示中标示出了以氨为原料制备硝酸的全过程，写出过程Ⅱ的化学方程式：     ；过程Ⅳ不断通入空气，理论上能使最终完全吸收，则1.7吨理论上可以得到     吨质量分数为63％的硝酸。

(2)某温度下，在容积恒定为的密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示

	0	50	150	250	350
	0	0.24	0.36	0.40	0.40

内的平均反应速率     ，250s时，的转化率为     。

Ⅱ．近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(就是)和水分子通过。其工作原理的示意图如图所示，请回答下列问题：

  

(3)电极是电池的     (填“正”或“负”)极。

(4)电解质溶液中的向     (填“a”或“b”)极移动。

(5)该电池的负极反应式为    

14．将浓度均为0.01 mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。资料：该“碘钟实验”的总反应为。反应分两步进行，反应A为，反应B为