【中考专题复习】常见的物质实验探究题-2026年浙江省中考科学

【中考专题复习】常见的物质实验探究题-2026年浙江省中考科学 1．牵牛花是一年生草本植物，花的颜色有蓝、绯红、桃红等，花瓣边缘的变化多，是常见的观赏植物。 （1）有的牵牛花外形似喇叭，有的似五角星，如图，花的这些性状是由 决定。 （2）牵牛花花色鲜艳，色素含量高，可用于制作酸碱指示剂。科研人员提取牵牛花的色素，溶于盛有pH值等于1～14的缓冲溶液的容量瓶中，观察色素的色调，结果如下表： pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 颜色 深红 深红 深红 深红 紫红 紫红 蓝紫 深蓝 深蓝 蓝绿 草绿 黄 黄 黄 上课时老师常说：“石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝”。某次实验时，小平用牵牛花的色素制成的酸碱指示剂滴入碱性溶液中，却没有观察到试剂变蓝色，结合上表的实验结果，请你解释原因？ 。 2．酚酞溶液遇NaOH溶液变红。但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。 【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？ 【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。 【猜想与假设】 Ⅰ．红色褪去，与NaOH溶液和空气中的反应有关。 Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。 Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。 【进行实验】 实验 实验操作 实验现象 1 1号试管0.1分钟后红色褪去 2号试管5分钟后红色褪去 3号试管3分钟后红色明显变浅 4号试管120分钟后红色无明显变化 2 取3支试管，分别加入2mL水，分别向三支试管中滴加5滴5%，2%，0.5%的酚酞溶液。 酚酞溶液浓度/% 浑浊程度 5 大量浑浊物 2 少量浑浊物 0.5 无浑浊物 【解释与结论】 （1）小柚认为无需实验就可排除猜想一，理由是 ． （2）由实验1得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是 。 【反思与评价】 （3）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为0.5%，建议选用NaOH溶液的浓度为 。 3．天然气作为燃料已进入千家万户，其主要成分是，它在空气中完全燃烧生成和。如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究。 【提出猜想】生成物中一定有，可能有和CO 【实验探究】该小组同学将生成的混合气体依次通过如图所示的装置，验证猜想 【现象与结论】 ①观察到A中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中含有 ②观察到D中粉末由黑色变成红色，E中澄清石灰水变浑浊，证明混合气中含有CO 【交流讨论】 （1）实验时应 （选填“先通气体后加热”或“先加热后通气体”）。 （2）从环保角度分析，该装置有什么不足之处 。 （3）小柚认为E装置是多余的，你是否支持他的观点，并说出理由 。 4．某科学兴趣小组在学完碱的化学性质时，进行了如图所示的实验： 实验1结束后，同学们对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分进行了探究。 [建立猜想] 猜想一：溶质为 ； 猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3； 猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2。 [实验探究] 组内同学采取不同的方法开展了实验2的研究，具体情况如下： 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的Na2CO3溶液。 无白色沉淀 ① 乙同学：② 开始无现象，一段时间后有气泡产生 猜想二成立 请将表格中的实验结论①与实验操作②补充完整。 [反思与评价] ①从微观分析，实验1中OH-并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性。有同学提出可以将Na2CO3溶液更换为 溶液进行实验，让OH-实质参与反应来得出可溶性碱的这一化学通性。 ②实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。 5．“氧烛”常用做潜艇等密闭仓内的紧急供氧设备，使用时按压点火装置，药块中的镁粉持续氧化放热3）在二氧化锰的催化下分解产生氧气，化学方程式：2NaClO32NaCl+3O2↑。Mg粉持续氧化放出的热量可维持至氯酸钠耗尽，生成的氧气经气滤装置后由氧气出气口排出。其装置如图甲。查资料可知产氧药块有A、B两种：A药块含有NaClO3和MnO2，并均匀分布金属燃料镁粉：B药块含有NaClO3和MnO2，不含镁粉，如图乙。 为探究A、B药块的组合方式对氧烛产氧量的影响，小科进行了以下实验。 （1）从反应的基本类型看，分解氯酸钠获取氧气属于 反应。 （2）为探究A、B两种药块填充布局方式对产氧量的影响，小科进行了图丙设计。为保障A、B药块中的NaClO3完全消耗，以达到最大产氧量的目的，应选择哪一种结构？ 。 （3）为探究产氧量与A、B药块的质量配比的关系，小科在保证A、B药块总质量相同的前提下，按不同的质量比进行模拟实验，如图丁所示。则该实验的结论是： 。 （4）为进一步确定产氧量最高的A、B药块质量比，该如何进一步实验？请简述实验步骤： 。 6．以下是以食品包装袋干燥剂为主题而开展的微项目化学习。 【认识干燥剂】 （1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠……从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是 。 【探秘干燥剂】 小科同学对一包久置的生石灰干燥剂成分（如图）进行如下探究： 查阅资料： ①生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水。 ②氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应能生成碳酸钙，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙。 （2）为检验样品中是否存在氢氧化钙，小科设计了如下实验：用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2.若样品中含氢氧化钙，则m1 m2（填“>”、“＜”或“=”）。 （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余。小科认为样品中不一定含有碳酸钙，理由是 。 【项目评价】 物质的检验有不同的方案，不同方案中所用试剂的量会影响检验的结果。为此他们设计了如下评价量表。 评价等级 优秀 合格 待改进 指标 有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断 现象不是很明显，但可借助仪器判断 借助仪器也不能判断 （4）在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡 。 7．为了探究浓度和温度等对反应快慢的影响，小金以酸性KMmO4溶液和草酸（H2C2O4）反应为研究对象。查阅相关资料可知： ①2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。 ②MnSO4可作为该反应的催化剂。 ③KMnO4溶液为紫红色溶液，MnSO4溶液为无色溶液。 实验用品：试管、试管架、量筒、胶头滴管、药匙、烧杯、热水、1%H2C2O4溶液、2%H2C2O4溶液、1%酸性 KMnO4溶液、2%酸性KMnO4溶液。 实验分组及其反应条件如表所示： 反应条件 实验分组 KMnO4溶液浓度 KMnO4溶液体积（mL） H2C2O4溶液浓度 H2C2O4溶液体积（mL） 反应温度 A 1% 2 待填 4 室温 B 1% 2 2% 4 室温 C 1% 2 2% 4 热水水溶 （1）设计A和B对照，验证H2C2O4溶液浓度对该反应快慢的影响，则表中A的H2C2O4溶液浓度为 。 （2）小金可通过观察 （填写现象）来判断反应的快慢。 （3）研究表明，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应开始时相对较慢，后在某一阶段突然变快，其原因是 。 8．某兴趣小组为探究锡纸中的金属成分（锡纸中以一种金属为主，其它成分对实验无干扰），开展了以下探究活动。 【提出问题】锡纸中的金属是什么？ 【建立猜想】根据锡纸有银白色金属光泽，并结合金属活动性、价格等因素，猜想其中的金属可能是锌、铁、铝、锡中的一种。 【探究过程】 步骤 活动内容 收集证据 分析并得出结论 步骤一 ①查阅资料：金属锌在室温下很脆 锡纸未破损 锡纸中金属不是锌 ②取锡纸反复折叠 步骤二 用磁铁靠近锡纸 锡纸没有被磁铁吸引 锡纸中金属不是 步骤三 ①取锡纸条放入浓度为20%的盐酸中除去可能存在的氧化膜。当观察到 现象时，取出锡纸条并用蒸馏水清洗。 ②将处理过的锡纸条放入试管中，加入饱和硫酸锌溶液，静置观察。 ②中锡纸条表面无明显现象 说明锡纸中的金属活动性比锌弱，则锡纸中金属不是铝，而是锡。 【交流评价】 小科对实验结论提出质疑：“无明显现象”并不代表没有发生反应，因为铝与硫酸锌反应[2Al+3ZnSO4＝3Zn+Al2（SO4）3]生成的金属锌为银白色，与铝颜色相同，因此无法得出结论。请在不改变反应原理的前提下运用定量方法完善实验方案 。 【继续探究】运用完善后的方案进行实验，分析实验结果，得出初步结论：锡纸中金属是铝。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《【中考专题复习】常见的物质实验探究题-2026年浙江省中考科学》参考答案 1． 基因 可能拿到了牵牛花的色素制成的酸性指示剂 【分析】本题主要考查性状与基因的关系，实验操作中可能出现的问题。 【详解】（1）性状＝基因+环境，生物不同的性状表现究其原因就是由基因决定的。 （2）“石蕊试液遇酸变红遇碱变蓝”。小平用牵牛花的色素制成的酸碱指示剂滴入碱性溶液中，却没有观察到试剂变蓝色，根据表格内容可看到牵牛花的色素制成的酸碱指示剂pH：1﹣14，没有变蓝色可能原因是拿到了酸性指示剂。 2． NaOH溶液与CO2反应生成Na2CO3、H2O，Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞变红 NaOH溶液浓度过高会使酚酞褪色 0.5% 【详解】（1）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液与CO2反应生成Na2CO3、H2O，Na2CO3溶液呈碱性，能使酚酞变红，不会导致酚酞褪色，因此猜想Ⅰ不成立。 （2）实验一1号试管中NaOH溶液浓度为10%，0.1分钟后红色褪去；2号试管中NaOH溶液浓度为5%，5分钟后红色褪去；3号试管中NaOH溶液浓度为1%，3分钟后红色明显变浅；4号试管中NaOH溶液浓度为0.5%，120分钟后红色无明显变化，说明NaOH溶液浓度越高，红色越容易褪去，因此出现“溶液变红后褪色”现象的原因是：NaOH溶液浓度过高会使酚酞褪色。 （3）酚酞溶液浓度为0.5%时，溶液无浑浊物产生。根据（2）的分析，NaOH溶液浓度越高，红色越容易褪去，NaOH溶液浓度为0.5%时，120分钟后红色无明显变化，为了确保红色不变，应选用的NaOH溶液的浓度为0.5%。 3． 先通气体后加热 没有处理尾气 支持，D中粉末由黑色变成红色，已经说明混合气体中含有CO 【详解】（1）实验开始时，装置内有空气，通入的混合气体中可能含有CO，若先加热后通气体，可能导致加热CO与空气的混合物引发爆炸，因此应先通气体后加热，排尽装置内原有的空气，避免引发爆炸。 （2）CO有毒，会污染空气，尾气中可能含有CO，从环保角度分析，该装置的不足之处是：没有处理尾气。 （3）CO2、H2O都没有还原性，不能与CuO反应，而CO有还原性，能与CuO在高温条件下反应生成Cu、CO2，现象是固体由黑色变为红色。实验中观察到A中澄清石灰水变浑浊，证明混合气体中含有CO2；观察到D中粉末由黑色变成红色，已经说明混合气体中含有CO，因此E装置是多余的。 4． NaOH/氢氧化钠 猜想三不成立[滤液中不含Ba(OH)2] 取少量滤液于试管中，向其中滴加过量的稀HCl溶液 MgSO4（或FeCl3或CuCl2或MgCl2） 【详解】建立猜想： 丙图实验中氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果恰好完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钠、氢氧化钡，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想一：溶质为NaOH； 实验探究： 甲同学：取少量滤液于试管中，向其中滴加适量的Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明不含氢氧化钡，故猜想三不成立； 乙同学：猜想二成立，溶质为NaOH和Na2CO3，取少量滤液于试管中，向其中滴加过量的稀盐酸，开始无现象（稀盐酸与氢氧化钠反应），一段时间后有气泡产生（稀盐酸与碳酸钠反应）； 反思与评价： 硫酸镁与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，从微观分析，实验1中OH-并没有实质参与反应，无法准确得出可溶性碱能与盐反应这一化学通性，可以将Na2CO3溶液更换为MgSO4溶液进行实验，让OH-实质参与反应来得出可溶性碱的这一化学通性。 5． 分解 内外结构，A层中含有镁粉，B层中不含镁粉。A中的镁粉氧化放出的热量，可以持续并最大限度地提供给B层中的氯酸钠，从而使B层中的氯酸钠也完全分解 在A、B药块总质量相同的前提下，产氧总量随A药块所占质量比的增加，先增大后减小，且在A质量比为40%时，产氧量最大 在A药块的质量比为40%左右，以更小的百分比差值取多组数据，进行多次实验 【详解】（1）一种物质生成多种物质的反应是分解反应。从2NaClO32NaCl+3O2↑看，分解氯酸钠获取氧气属于分解反应； （2）以达到最大产氧量的目的，应选择：内外结构。理由为A层中含有镁粉，B层中不含镁粉。A中的镁粉氧化放出的热量，可以持续并最大限度地提供给B层中的氯酸钠，从而使B层中的氯酸钠也完全分解； （3）出产氧总量随着A药块所占质量比变化的柱状图可知，在A、B药块总质量相同的前提下，产氧总量随A药块所占质量比的增加，先增大后减小，且在A质量比为40%时，产氧量最大； （4）为进一步确定产氧量最高的A、B药块质量比，在A药块的质量比为40%左右，以更小的百分比差值取多组数据，进行多次实验。 6． 生石灰 > 氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙 优秀 【详解】（1）生活中常见的干燥剂有生石灰、浓硫酸、氢氧化钠，从食品安全角度考虑，食品包装袋内的干燥剂最有可能是生石灰，因为生石灰能够与水反应，可以用作食品干燥剂，而浓硫酸和氢氧化钠虽具有吸水性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作食品干燥剂； （2）氢氧化钙在500℃以上会分解为氧化钙和水，碳酸钙在900℃左右分解为二氧化碳和氧化钙，用天平称量少量干燥剂质量为m1在700℃条件下，加热一段时间后，测其质量为m2，由结论可知固体中含有氢氧化钙，说明m1＞m2； （3）为检验样品中是否存在碳酸钙，取样品于试管中，加水后发现试管底部有固体剩余，小科认为样品中不一定含有碳酸钙，由于氢氧化钙微溶于水，白色沉淀可能是氢氧化钙，则小丽认为小科的结论不正确； （4）氧化钙溶于水会放出大量的热，则在检验样品中是否存在氧化钙时，小科设计的方案是取适量样品于试管中，加入少量水振荡，会观察到试管外壁发热，有明显的实验现象，可用感觉器官直接判断，故这一方案的评价等级是优秀。 7． 1% 产生气泡快慢 反应生成的MnSO4为该反应的催化剂 【详解】（1）设计A和B对照，验证H2C2O5溶液浓度对该反应快慢的影响，除了反应物浓度外其它条件必须相同，则表中A的H2C2O7溶液浓度为1%； （2）根据化学方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可知，该反应过程中的气体生成，小金可通过观察产生气泡快慢来判断反应的快慢； （3）研究表明，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液的反应开始时相对较慢，后在某一阶段突然变快，根据“MnSO4可作为该反应的催化剂”可知，其原因可能是反应生成的MnSO4为该反应的催化剂。 8． 铁 锡纸表面产生较多气泡 1、取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为m； 2、把锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和硫酸锌溶液直至浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为n； 3、如果n大于m，则锡纸中金属是铝，如果m=n，则锡纸中金属是锡 【详解】[探究过程] 步骤二：铁能够被磁铁吸引，而锡纸不被磁铁吸引，说明锡纸中的金属不是铁； 步骤三：锡纸条放入20%盐酸中，盐酸与锡纸表面的氧化膜反应，当观察到锡纸表面产生气泡时，说明锡纸表面的氧化膜反应完全； [交流评价] 实验方案，并根据预期结果得出相应结论： 1、取一定量锡纸，用盐酸除去可能存在的氧化膜，取出后用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为m； 2、把锡纸放入烧杯中，加入一定量饱和硫酸锌溶液直至浸没锡纸，充分反应后，取出锡纸用蒸馏水清洗并且晾干，称量质量即为n； 3、如果n大于m,则锡纸中金属是铝，如果m=n，则锡纸中金属是锡。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$