2025届高三化学二轮专题突破一金属及其化合物

01钠及其化合物 知识网络构建 价二位图： 转化关系： 知识主线：Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO3 钠（Na）：银白固体，硬度小（小刀切），密度（0.97）比水(1.0)小，比煤油（0.8）大，比酒精大,熔点低(离子的半径比较大，电荷少，金属键弱),化合物态如(NaCl Na2SO4 ) 存在 4Na + O2 = 2Na2O（表面变暗） 2Na + O2 Na2O2 （黄色火焰；生成淡黄色固体） 2Na + O2 Na2O2 2Na + S Na2S 2Na + Cl2 2NaCl 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ ( 浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声) 2Na+2CH3CH2OH2CH3CH2ONa+H2↑（钠沉在液体底部，缓慢反应冒出气泡) 与 CuSO4 溶液 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2 ↑ 与 NH4Cl 溶液 2Na +2NH4Cl =2NaCl + 2NH3 ↑ + H2↑ 与饱和 NaCl 溶液析出晶体 与AlCl3 溶液先白色沉淀，后溶解 其他： 1、保存 石蜡油或煤油 取用小刀切割 ，滤纸吸煤油，放回原瓶(Na、K、P4) 2、用途：制Na2O2 、Na、K合金常温下液态作原子反应堆导热剂、高压钠灯、冶炼金属 3、Na着火 用沙土盖灭 4、工业制取 2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2↑ Na2O Na2O2 ：Na2O白色固体、碱性氧化物 Na2O2淡黄色固体、过氧化物 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH +O2↑ Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2 Na2O + 2HCl =2NaCl + H2O 2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + O2↑ + 2H2O Na2O2 + CO = Na2CO3 Na2O2 + H2 = 2NaOH Na2O2 + 2NO = 2NaNO2 Na2O2 + 2 NO2 = 2NaNO3 Na2O2 + SO2 = Na2SO4 其他：1、Na2O2还原性 2MnO4- + 5 Na2O2 + 16H+ = 2 Mn2+ + 10Na+ + 5 O2↑ + 8 H2O 2、Na2O2具有强氧化性 Na2O2与Fe2+ 1:1反应 4Na2O2 + 4Fe2 + + 6H2O = 4Fe(OH)3 + 8Na+ + O2↑ Na2O2 + 2Fe2+ + 4H+ = 2Fe3+ + 2Na+ + 2H2O Na2O2 + S2- + 4H+ = S ↓ + 2 Na+ + 2H2O Na2O2 + SO32- + 4H+ = SO42- + 2Na+ + 2H2O 3、Na2O2漂白性（氧化性漂白，永久性漂白，能漂白有机色素，不能漂白无机色素如墨汁） 石蕊试液溶液先变蓝后褪色，有气泡产生 酚酞试液溶液先变红后褪色，有气泡产生 品红溶液溶液红色褪去，有气泡产生 4、 Na2O2与H2O、CO2反应关系 Na2O2 →H2O→CO2→O2→ e－ Na2O2与H2O（g）和CO2反应，视为Na2O2先与CO2反应，余Na2O2再与H2O（g）反应 Na2O2 →CO → H2:符合（CO）m·（H2）n物质，m g在O2中完全燃烧，产物通入足量Na2O2，固体增重为m g 无机化合物 H2、CO及H2和CO的混合气体 有机化合物 CH3OH（CO· 2H2）、CH3COOH（2CO· 2H2）、 C6H12O6（6CO· 6H2） NaOH: 1.俗称：火碱、烧碱、苛性钠，易潮解，强腐蚀性 2.碱的通性 与酸性氧化物反应SO2 CO2 SiO2 与两性物质反应Al(OH)3 Al2O3 与单质反应放出氢气（水为氧化剂 ) Si + 2NaOH + 2H2O = Na2SiO3 + 2H2↑ 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na [Al(OH)4] + 3 H2↑ 沉淀：Be(OH )2 Ca(OH)2(微溶) Mg(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Mn(OH)2 Zn(OH)2 用途：NaOH 固体作干燥剂，NaOH溶液吸收尾气 Na2CO3 :白色粉末，俗称纯碱、苏打，易溶于水，制玻璃、造纸、制肥皂、洗涤剂 NaHCO3:白色晶体，俗称小苏打，微溶于水，发酵粉、治疗胃酸过多、泡沫灭火器 1.与稀盐酸： Na2CO3:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3 + HCl= NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 : NaHCO3 + HCl= NaCl + CO2 ↑+ H2O NaHCO3比 Na2CO3 与酸反应快（据气泡快慢判断） 2.与碱反应 NaOH + NaHCO3 = Na2CO3 + H2O 与 Ca(OH)2 、 Ba(OH)2反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 与NaHCO3 一类归为酸式盐与碱反应：以不足量的为标准，先定水（H+ +OH- =H2O），再定沉淀，最后余下什么写什么如：NaHCO3与Ca(OH)2 NaOH与Ca(HCO3)2 NaHCO3（不足） + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + NaOH + H2O 不足的NaHCO3中 一个H 据（H+ + OH- = H2O）定一个水 Ca(OH)2（不足）+2NaHCO3 = CaCO3 ↓ + Na2CO3 +2H2O 不足据Ca(OH)2中2个OH- 定2个水 3.相互转化：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3 在饱和Na2CO3溶液中通CO2会产生 NaHCO3沉淀 （反应消耗水，碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小） 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 ↑ + H2O 4.沉淀：MgCO3 BaCO3 CaCO3 Ag2CO3 FeCO3 HgCO3 MnCO3 ZnCO3 5.候式制碱（碳酸钠）法 NH3 + CO2 + H2O+ NaCl = NaHCO3↓ + NH4Cl 沉淀NaHCO3 →Na2CO3 饱和食盐水 → 先通 NH3,再通CO2 索尔维，加CaO，产生NH3，循环使用 母液（氯化铵） 候德榜，加NaCl，析出NH4Cl，作肥料 NaCl: 制 Na 2NaCl 2Na + Cl2↑ 氯碱工业（制H2 Cl2 NaOH ) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑ + Cl2↑ 碱金属（Li Na K Rb Cs Fr） 物理性质：银白色固体（铯略带金色光泽）,软、轻金属，熔点低 原子序数 ↗ ，密度 ↗ （K反常），硬度 ↘ ，熔沸点 ↘ 化学性质：O2中燃烧 Li → Li2O , Na→ Na2O2 ，K以后过氧化物或超氧化物 H2O：随原子半径的 ↗ 反应剧烈程度和氢氧化物碱性均 ↗ NaH:离子化合物 NaH+ H2O = NaOH +H2↑ 2NaH + TiCl4 Ti +2 NaCl + 2HCl↑ 焰色试验 1．图示 2．操作顺序 3.焰色试验颜色：钠黄钾紫（透过蓝色钴玻璃） 焰色试验是某些金属元素性质（单质或化合物均可） 原因：灼烧时，基态电子吸收能量跃迁到激发态，由激发态跃迁回基态时，释放的能量以可见光形式呈现 类型：物理变化 02 镁及其重要化合物 知识网络构建 价二位图： 转化关系： 知识主线：Mg→MgO→Mg（OH）2→MgCO3→MgCl2 镁：镁合金（强度高、机械性能好，汽车、飞机、火箭），还原剂脱氧剂，照明弹、燃烧弹 Mg+O2→MgO ①Mg具有抗腐蚀性（表面生成一层致密氧化物阻止镁和氧气继续反应） ②Mg大量放热，耀眼白光 3Mg+N2Mg3N2（除氮气） 2Mg+CO22MgO+C Mg+2H2OMg（OH）2+H2↑ Mg+2HClMgCl2+H2↑ Mg+2NH4ClMgCl2+H2↑+2NH3↑ 氧化镁：白色粉末，密度小，熔点高（作耐火材料） 氯化镁：易吸水发生潮解，可作干燥剂（不能干燥NH3），炼镁的原料 氮化镁：灰黄固体，电子式： 水解反应：Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2↓+2NH3↑ 与酸反应：Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl 碳酸镁：难溶于水，溶解度比Mg（OH）2的大 MgCO3MgO+CO2↑（工业制备MgO），分解温度：CaCO3＞MgCO3 某些镁盐加热蒸干、灼烧的产物 ①MgCl2Mg（OH）2MgO ②Mg（NO3）2Mg（OH）2MgO ③MgSO4MgSO4 ④Mg（HCO3）2MgCO3Mg（OH）2MgO 惰性电极电解某些镁的化合物 ①MgCl2溶液：MgCl2+2H2OMg（OH）2↓+Cl2↑+H2↑ ②熔融MgCl2：MgCl2Mg+Cl2↑ 工业炼镁 ③熔融MgO：2MgO2Mg+O2↑耗能多不适于炼镁 海水提镁 CaCO3CaO+CO2↑ CaO+H2OCa（OH）2 Ca（OH）2+Mg2+Mg（OH）2↓+Ca2+ Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O MgCl2+6H2OMgCl2·6H2O 操作：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥称量 氯化镁晶体脱水：MgCl2·6H2OMgCl2+6H2O HCl的作用：带走部分水蒸气，抑制MgCl2的水解 制金属镁 MgCl2Mg+Cl2↑ 加入少量CaCl2的作用：降低MgCl2的熔点，节能 03铝及其化合物 价二位图： 转化关系： 知识主线：Al→Al2O3→Al(OH)3→Al2(SO4)3、KAl(SO4)2·12H2O、AlCl3(分子晶体) 铝: 银白色有金属光泽质软固体，熔沸点高，延展性、导热性和导电性良好，轻金属， 以化合态存在，地壳含量O、Si、Al、Fe 4Al + 2O2 2 Al2O3耀眼白光 （Al具有抗腐蚀性，表面生成一层致密氧化物 2Al +3Cl2 2AlCl3 2Al + 3S Al2S3 Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑ 2Al +6 H2O 2Al + 3H2↑ 2Al+2NaOH+6H2O2Na［Al（OH）4］+3H2↑ 常温铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，生成致密氧化物，加热可反应 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 铝热反应用途：冶炼熔点较高金属（V Cr Mn ）、焊接钢轨 2Al2O3 4Al + 3O2↑（制备铝） Al2O3： 难溶于水，熔点高，用途：冶炼铝、耐火材料 刚玉 红宝石主要成分：Al2O3 Al2O3 +6 H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 +2OH- + 3H2O = 2[Al(OH)4]- Al(OH)3: Al(OH)3 +3H+ = Al3+ +3 H2O Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- Al3+ + 3NH3·H2O = A(lOH)3↓ + 3NH4+ 2 Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O 治疗胃酸过多：Al(OH)3 CaCO3 NaHCO3 （胃穿孔不能用NaHCO3） Al3+ 、 [Al(OH)4]- : Al3+ + 3H2O A(OH)3 + 3H+ 水解 [Al(OH)4]- + H2O Al(OH)3 + OH- Al3+ + 3 [Al(OH)4]- = 4Al(OH)3↓ Al 3++ 3OH- = Al(OH)3↓ A(OH)3 + 4OH- = [Al(OH)4]- [Al(OH)4]- + H+ = Al(OH)3↓ + H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O [Al(OH)4]-+ 4H+ = Al3+ + 2 H2O Al 3++ 4OH- = [Al(OH)4]- 沉淀：Al(OH)3 AlPO4 补充：1、Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2↑ （泡沫灭火器） Al3+ +3CO32- + 3H2O = Al(OH)3↓ +3HCO3- [Al(OH)4]-与 CO2少量 [Al(OH)4]- + CO2 + H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32+ CO2足量 [Al(OH)4]- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 ↓+ HCO3- [Al(OH)4]- + NH4+ + H2O = Al(OH)3 ↓ + NH3↑ [Al(OH)4]- + HCO3- + H2O = Al(OH)3 ↓+ CO32-（强酸制弱酸） 2.顺序问题 Mg2+ Al3+ H+ NH4+ 加 OH- ：（1） H+ （2） Al3+ → Al(OH)3 （3）Mg 2+→ Mg(OH)2 （4） NH4+ → NH3·H2O （5） Al(OH)3 → [Al(OH)4]- KOH Ba(OH)2 Na[Al(OH)4] 中通CO2 (1) Ba2+ → BaCO3 (2) OH- → CO32- (3)CO32+→HCO3- (4) [Al(OH)4]- → Al(OH)3 (5)BaCO3 → Ba(HCO3)2 3.KAl(SO4)2 Ba(OH)2 Ba(OH)2不足产物为Al(OH)3： 2KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3 ↓ + 3BaSO4 ↓+ K2SO4 KAl(SO4)2不足产物为 K[Al(OH)4] ： KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 = K[Al(OH)4]+ 2H2O + 2BaSO4↓ 04 铁及其化合物 价二位图： 转化关系： 知识主线：Fe→FeO、Fe2O3、Fe3O4→Fe(OH)2、Fe(OH)3→FeSO4·7H2O、FeCl2 Fe（铁） ：银白色，被磁铁吸引，化合态，游离态存在陨铁中 （1）与 Cl2 ： 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 与S ： Fe + S FeS 变价金属Fe、Cu与Cl2反应呈高价态，与S、I2反应呈低价态 （2）与H2O(气):3Fe + 4H2O（气） Fe3O4 + 4H2 （3）与酸 非氧化性酸稀H2SO4 HCl : Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 氧化性酸 稀HNO3 ： Fe + 4HNO3(足量 ) = Fe(NO3)2 + NO↑ +2H2O 3Fe + 8HNO3（不足） = 3Fe(NO3)3 + 2NO ↑ + 4H2O 浓硫酸、浓硝酸常温下钝化，化学变化 （4）与CuSO4溶液 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (湿法炼铜) 与FeCl3溶液 Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2 防止氧化可加铁粉 （5） 冶炼 Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 高炉炼铁 Fe2O3 + 2Al 2Fe + Al2O3 铝热法炼铁 高温O2不足 FeO 空气中受热 6FeO + O2 2Fe3O4 Fe 在纯中点燃Fe3O4 潮湿空气中Fe2O3 FeO黑色粉末，不稳定，在空气中受热迅速被氧化成四氧化三铁 Fe2O3红棕色粉末，俗称铁红，用作油漆和涂料，赤铁矿石炼铁原料 Fe3O4复杂氧化物，具有磁性，黑色晶体，俗称磁性氧化铁，指南针 1、能够被某些还原剂还原：FexOyFe 2、与非氧化性酸（H+）发生复分解反应 FeO：FeO+2H+Fe2++H2O Fe3O4：Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O Fe2O3：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O 3、与氧化性酸（如稀硝酸） FeO：3FeO+10H++NO3－3Fe3++NO↑+5H2O Fe3O4：3Fe3O4+28H++NO3－9Fe3++NO↑+14H2O Fe2O3：Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O 4、还原性酸（如氢碘酸） FeO：FeO+2H+Fe2++H2O Fe3O4：Fe3O4+8H++2I－3Fe2++I2+4H2O Fe2O3：Fe2O3+6H++2I－2Fe2++I2+3H2O Fe（OH）2：白色沉淀 Fe（OH）3：红褐色 1、 制备纯净的Fe（OH）2常用的三种方法 有机保护层法 还原气保护法 阳极铁电解法 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插到液面以下，并在液面上覆盖一层苯或煤油或植物油，防止空气与Fe（OH）2接触发生反应 用H2将装置内空气排尽后，再将亚铁盐与NaOH溶液混合，可长时间观察到白色沉淀 用铁作阳极，电解NaCl（或NaOH、NaNO3、Na2SO4）溶液，并在液面上覆盖苯（或煤油） 2．Fe（OH）2转化为Fe（OH）3 4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3↓ 白色沉淀→灰绿色→红褐色 3．化学性质 （1）与非氧化性酸（如稀盐酸） Fe（OH）3：Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O Fe（OH）2：Fe（OH）2+2H+Fe2++2H2O （2）与氧化性酸（如稀硝酸）反应 Fe（OH）3：Fe（OH）3+3H+Fe3++3H2O Fe（OH）2：3Fe（OH）2+10H++NO3－3Fe3++NO↑+8H2O （3）与还原性酸（如氢碘酸） Fe（OH）3：2Fe（OH）3+6H++2I－2Fe2++I2↓+6H2O Fe（OH）2：Fe（OH）2+2H+Fe2++2H2O Fe3+的检验 试液血红色溶液（最佳方法） 试液产生红褐色沉淀 苯酚法：6C6H5OH+Fe3+［Fe（OC6H5）6］3－+6H+（溶液变成紫色） 亚铁氰化钾K4［Fe（CN）6］法：4Fe3++3［Fe（CN）6］4- ＝Fe4［Fe（CN）6］3↓ 产生蓝色沉淀 Fe2+的检验 试液无现象血红色溶液 溶液先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 铁氰化钾K3［Fe（CN）6］法：3Fe2++2［Fe（CN）6］3－＝Fe3［Fe（CN）6］2↓ 产生蓝色沉淀 Fe3+和Fe2+混合液 检验Fe2+：KMnO4/H+,紫红色褪去或溴水褪色或K3［Fe（CN）6］蓝色沉淀 检验Fe3+：KSCN溶液，血红色或溶液淀粉试纸变蓝或K4［Fe（CN）6］蓝色沉淀 注意：检验FeCl3液中是否含FeCl2，不能用酸性高锰酸钾溶液，因Cl－能使其褪色 05 铜及其化合物 价二维图： 转化关系： 知识主线：Cu→Cu2O→CuO→CuSO4、Cu2(OH)2CO3 铜:红色或紫红色,导电性、导热性和延展性良好,价态＋2和＋1价 2Cu+O22CuO(黑色) Cu+Cl2CuCl2（棕黄色） 2Cu+O2 +CO2 +H2O = Cu2(OH)2CO3(绿色) 2Cu+SCu2S(黑色) Cu+2FeCl3 = CuCl2+2FeCl2 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Cu+4HNO3（浓）= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O 氧化铜CuO：黑色 CuO+2HCl＝CuCl2+H2O H2+CuOCu+H2O C+2CuO2Cu+CO2↑ CO + CuO Cu+CO2 CuO+C2H5OHCu+CH3CHO+H2O 2CH3COOH+CuO=(CH3COO)2Cu+H2O 氧化亚铜：砖红色固体 Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O 氢氧化铜：蓝色不溶于水的固体 2Cu（OH）2+RCHO+NaOHRCOONa+Cu2O↓+3H2O Cu（OH）2+4NH3·H2O［Cu（NH3）4］2++2OH－+4H2O 胆矾（CuSO4·5H2O）:蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾 结构：［Cu（H2O）4］SO4·H2O 晶体存在作用力：离子键、共价键、配位键、氢键 （1）CuSO4+5H2O ＝CuSO4·5H2O，白色粉末无水CuSO4遇水生成蓝色CuSO4·5H2O，作为酒精中水的检验 （2）CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O(蓝色粉末变为白色粉末) （3）Cu2+在溶液中与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，这是鉴定Cu2+的原理之一 CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4 （4）溶液中的Cu2+常为蓝色，如CuSO4溶液呈蓝色。但浓CuCl2溶液为蓝绿色，稀CuCl2溶液为蓝色，可作为Cu2+的判定依据 （5）CuSO4和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是一种良好的杀菌剂，用来防治多种作物的病害 碱式碳酸铜：铜锈或铜绿 Cu2（OH）2CO3+4H+2Cu2++3H2O+CO2↑ Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O 补充：金属活动顺序表及冶炼 金属大多化合态存在，良好的导电性、导热性、延展性。除Hg外，金属单质是固态，金属光泽，不透明 金属活动顺序表 金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 单质还原性 还原性由强到弱：K ＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞…… 阳离子氧化性 氧化性由弱到强：K+＜Ca2+＜Na+＜Mg2+＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜...＜H+＜Cu2+＜Fe3+＜Hg2+＜Ag+ 跟O2反应 能被氧化，由易到难 不被氧化 跟水反应 能反应置换出氢气，由易到难 　 不能置换出水中的氢 跟酸反应 与稀硫酸、稀盐酸能反应置换出氢气，由易到难 与强氧化性酸反应不产生氢气 与王水反应 跟碱反应 仅Al、Zn能跟强碱水溶液反应 跟盐反应 先与水反应 排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的金属 碱的热分解 受热不分解 受热分解 常温分解 自然界中存在 化合态 游离态 主要冶炼方法 电解法： K Ca Na Mg Al 热还原法：C CO H2 Al还原 Zn Fe Sn Pb、Cu的氧化物 热分解法： Hg Ag 物理方法 1、电解法 (K Ca Na Mg 电解氯化物，Al电解氧化物 2、热还原法（用C CO H2 Al还原其氧化物） Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 2MgO+C 2Mg + CO2↑Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3(铝热反应) 3、热分解法 2HgO2Hg+O2↑ 2Ag2O4Ag+O2↑ 4、有些金属可以利用氧气从其硫化物中冶炼出来 Cu2S+O2 2Cu+SO2（火法炼铜） Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（湿法炼铜） 5、物理方法：Pt 、Au（浮选法，淘沙金） Au、Pt在自然界中主要以游离态存在。 选择题精练 1、镁、锂的性质相似，下列有关锂的说法不正确的是(　　) A.Li2SO4易溶于水 B.LiOH是受热不易分解的强碱 C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象 D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2 2、铁及其化合物应用广泛，下列说法不正确的是(　　) A.FeCl3溶液作为制作电路板的腐蚀液 B.在酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生 C.氧化铁常用作油漆、涂料的红色原料 D.合金钢的用途广泛，它只含Fe、C两种元素 3、下列关于Fe、Cu、Mg、Al四种金属元素的说法中不正确的是(　　) A.四种元素的单质只有三种能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气 B.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 C.将Mg棒和Al棒作为原电池的两个电极插入NaOH溶液中，Mg棒上发生氧化反应 D.铁锈的主要成分是氧化铁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜 4、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(　　) A.碳酸氢钠受热易分解，可用于焙制糕点 B.氯气可与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，可用于对自来水消毒 C.明矾溶于水形成Al(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂 D.碱石灰易吸水，实验室制备氯气时可用于干燥氯气 5、下列关于物质性质与用途的说法不正确的是(　　) A.镁在空气中可燃烧，生成氧化镁和氮化镁 B.铝与浓硝酸不反应，可用铝槽运输浓硝酸 C.铁粉具有还原性，可作食品盒中的除氧剂 D.二氧化硅导光能力强，可用来制备光导纤维 6、下列关于铝及其化合物的说法不正确的是(　　) A.铝元素位于元素周期表p区 B.氯化铝属于弱电解质 C.氧化铝是两性氧化物 D.电解熔融氧化铝制备金属铝 7、物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是(　　) A.Na2FeO4具有强氧化性，可用作消毒剂 B.KNO3固体具有氧化性，可作为黑火药的原料之一 C.SiC中存在共价键，硬度大，可做砂纸和砂轮等磨料 D.CuSO4溶液呈蓝色，胆矾可以与石灰乳混合制备波尔多液 8、三水硫氰化亚铁Fe(SCN)2·3H2O可用作有机溶液中过氧化物的指示剂，其中S、C、N三原子没有形成大π键。下列有关推断不正确的是(　　) A.SCN－电子式为 B.[Fe(H2O)4(OH)2]露置在空气中比Fe(SCN)2·3H2O更易氧化 C.Fe(SCN)2·3H2O配成溶液，加入过量过氧化氢，溶液最后显红色 D.还原性铁粉与HSCN溶液在隔绝空气条件下可制备硫氰化亚铁 9、关于物质的相关用途，下列说法错误的是(　　) A.Na2O2可用于潜水艇中作供氧剂 B.Fe2O3可用于制作红色油漆或涂料 C.小苏打可用于治疗胃溃疡 D.氧化铝可用于耐火材料 10、Fe2O3·xH2O是铁锈的主要成分，下列说法正确的是(　　) A.Fe3O4在纯氧中受热可以生成Fe2O3 B.Fe3＋的检验，可用K4[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色溶液 C.铁元素位于周期表中第四周期，第ⅧB族 D.钢铁发生吸氧腐蚀可形成铁锈(Fe2O3·xH2O)，负极反应式为Fe－3e－===Fe3＋ 11、对实验Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是(　　) A.实验Ⅰ：制得Fe(OH)3胶体，产生红褐色沉淀 B.实验Ⅱ：溶液颜色变红 C.实验Ⅲ：放出大量气体 D.实验Ⅳ：铜片表面有黑色固体生成 12、BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。下列说法正确的是(　　) A.BeCl2属于电解质，但熔融态不导电 B.Be位于元素周期表的p区 C.BeCl2熔点比BeBr2高 D.BeCl2不与NaOH溶液反应 13、以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 下列说法不正确的是(　　) A.煅烧时将菱镁矿粉碎，有利于加快反应速率 B.浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2O C.浸出时产生废渣的主要成分是SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3 D.将反应温度调控在高温条件下进行浸出和沉镁操作，均有利于提高镁元素的转化率 14、以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下： 注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。下列说法不正确的是(　　) A.过滤Ⅰ所得滤渣进行洗涤的目的是提高产率 B.加入NaHCO3溶液发生的反应是：HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO C.电解Ⅰ是电解熔融Al2O3，电解过程中作阴极的石墨易消耗 D.实验室常规灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯 15、以废旧锌锰电池中的黑锰粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、 ZnCl2及C等]为原料制备MnCl2，实现锰的再利用。其工艺流程如下： 已知：步骤②中MnO(OH)发生了反应4MnO(OH)＋O2===4MnO2＋2H2O 下列说法不正确的是(　　) A.步骤①分离出NH4Cl、ZnCl2的试剂和操作为水、过滤 B.步骤②中还发生了反应：C＋O2CO2 C.步骤③中H2O2做氧化剂 D.步骤④中发生的是盐与盐之间产生沉淀的复分解反应 16、辉铜矿[Cu2S，含Fe3O4杂质]合成[Cu(NH3)4]SO4·H2O目标产物的流程如下。下列说法正确的是(　　) A.步骤Ⅰ在足量O2中煅烧产生气体的主要成分：SO3 B.步骤Ⅱ得溶液C中溶质的主要成分：FeCl2和CuCl2 C.步骤Ⅲ的溶液D中存在平衡：[Cu(NH3)4]2＋(aq)Cu2＋(aq)＋4NH3(aq) D.为得纯净目标产物，步骤Ⅳ的实验操作步骤依次：加热蒸发、冷却结晶、抽滤洗涤 17、明代《徐光启手迹》记载了制备王水的方法,其主要流程如图所示(水蒸气等部分产物已省略),下列说法中正确的是 (　　) A.X不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.操作1的名称为蒸馏 C.流程中涉及的均为非氧化还原反应 D.步骤ⅱ能在铁容器中进行 18、工业上采用NaClO氧化法生产高铁酸钾(K2FeO4),其主要的生产流程如下: 已知:K2FeO4在碱性环境中稳定,在中性和酸性条件下不稳定,难溶于醇等有机溶剂。 下列说法错误的是 (　　) A.反应②为 3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O B.由反应③可知,此温度下溶解度S(K2FeO4)>S(Na2FeO4) C.“提纯”步骤的洗涤剂可以选用CH3COOK溶液、异丙醇 D.K2FeO4可用于水的消毒 19、由海绵铜(主要含Cu和少量CuO)制取氯化亚铜(CuCl)的工艺流程如下: 已知:氯化亚铜微溶于水,不溶于稀酸,可溶于Cl-浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。 下列有关说法正确的是 (　　) A.“溶解”时,通入空气可以减少大气污染 B.“还原”时,反应的离子方程式为:2Cu2++S+2H+ C.“过滤”时,可以搅拌加速滤液与CuCl的分离 D.“酸洗”时,最适宜选用的是稀盐酸 20、锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌,其流程如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.“酸浸”中ZnFe2O4发生的反应为ZnFe2O4+8H+Zn2++2Fe3++4H2O B.可用ZnS除去溶液中的Cu2+的依据是Ksp(ZnS)>Ksp(CuS) C.为提高生产效率,“酸浸”“净化Ⅰ”“净化Ⅱ”的反应温度越高越好 D.“电解”的产物之一可用于替换“净化Ⅰ”中的H2O2 21、一种以铝土矿(含氧化铝、氧化镓)为原料制备Ga的工艺流程如图。 下列说法不正确的是 (　　) A.酸性:Al(OH)3>Ga(OH)3 B.通入适量CO2时反应的离子方程式:2[Al(OH)4]-+CO22Al(OH)3↓+C+H2O C.金属镓的晶胞结构为,则每个晶胞中含有的镓原子个数为2 D.流程中加入NaOH溶液的主要目的是从矿石中溶解出镓元素 22、在高锰酸钾生产过程中会产生较多的废锰渣,以下是利用废锰渣制备硫酸锰晶体的过程(废锰渣的主要成分为MnO2、CaCO3、Al2O3、Fe2O3、MgO等。硫铁矿的主要成分为FeS2,还含有少量Cu、Ni、Cd等元素)。下列说法错误的是 (　　) A.“酸处理”后,溶液中主要存在的阳离子有5种 B.“浸取”过程中主要发生反应的离子方程式15MnO2+2FeS2+28H+15Mn2++2Fe3++4S+14H2O C.碳酸钙的作用是除去铁离子 D.系列操作是指蒸发结晶 23、三水碳酸镁(MgCO3·3H2O)具有良好的力学性能,可用于塑料、橡胶的改性。以某种废渣(含MgCO3、MgSiO3、Fe2O3)为原料制备MgCO3·3H2O的工艺流程如图所示,其中有机萃取剂HR的密度大于1 g·cm-3。下列有关说法错误的是 (　　) A.用98%硫酸配制3.2 mol·L-1硫酸时需要使用4种玻璃仪器 B.加入有机萃取剂HR的目的是除去Fe3+ C.进行操作X时先将有机层从分液漏斗下口放出 D.检验沉淀是否洗涤干净的方法是在最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液 24、以镉铁矿(主要成分为CdO2)为原料制备Cd(BrO3)2的部分工艺流程如下: 已知CdSO4溶于水,CdCO3难溶于水。下列说法不正确的是 (　　) A.已知Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族,则Cd的价层电子排布式是5s2 B.还原镉时可产生CO2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C.“沉镉”所得滤液中的S,其空间结构是正四面体 D.“转化”中发生的反应为CdCO3+2HBrO3Cd(BrO3)2+CO2↑+H2O 25、采用高压氢还原法可以从溶液中直接提取金属粉末。以黄铜矿(主要成分是CuFeS2,含少量SiO2)为原料制备铁红和铜粉的流程如下: 下列说法错误的是 (　　) A.“灼烧”中的高压O2能增大单位体积内的活化分子数 B.浸渣的主要成分是SiO2,滤渣的主要成分是Fe(OH)3和CuO C.在实验室分离出滤渣需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯 D.“还原”的离子方程式为Cu2++H2Cu+2H+ 26、利用硫钨矿(主要成分是CaWO4,还包括FeS、SiO2等)制取Na2WO4和单晶硅的工艺生产流程如下。已知:常温下,Ksp(CaWO4)=1.0×10-8,Ksp(CaCO3)=1.0×10-9。 下列说法错误的是 (　　) A.CaWO4中W元素化合价为+6价 B.焙烧时发生反应的方程式为3FeS+5O2Fe2O3+3SO2 C.“溶浸”时,不能用烧碱溶液代替纯碱溶液 D.滤渣的主要成分是Si和CaCO3 27、氧化钪(Sc2O3)广泛应用于航天、激光和导弹等尖端科学领域。利用钛白酸性废水(含H+、Sc3+、Fe2+等)制备氧化钪的工艺具有较高的经济价值,其工艺流程如图所示: 已知;Sc3+、Fe2+均能与P504(用HR表示)发生络合反应,且机理均为Mn++nHRMRn+nH+。 下列说法错误的是 (　　) A.“萃取”时,有机相应从分液漏斗下口放出 B.与P504的络合能力:Sc3+>Fe2+ C.“浊液过滤”时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯 D.该工业流程中Sc元素的化合价未发生变化 28、向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各加入0.05 mol Na。下列有关说法不正确的是 A．三个烧杯中均先发生的反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且Y烧杯中的反应最剧烈 C．三个烧杯发生反应后，溶质的物质的量浓度不同 D．三个烧杯发生反应后，生成气体在相同条件下的体积相同 29、分别向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金属钠，下列说法一定正确的是 A．两溶液中均有金属单质析出 B．CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀生成 C．FeSO4溶液中最终有白色沉淀生成 D．钠在CuSO4溶液中的反应更剧烈 30、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 A．BaCl2溶液 B.K2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D.NH4NO3溶液 31、某化学实验小组为探究过氧化物的性质，进行如图所示实验。经检验实验①③中的白色沉淀为BaO2。下列说法合理的是 序号 实验① 实验② 实验③ 实验 现象 出现白色沉淀 无明显现象 出现白色沉淀 A．实验①②说明H2O2在碱性条件下电离得到O B．实验①②③证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2 C．实验①③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应 D．可用BaCl2、H2O检验长期放置的Na2O2中是否含有Na2CO3 32、有关Na2O2性质实验如图： 已知：①Na2O2与水反应经历了Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2； ②酚酞褪色原因与溶液的强碱性或强氧化性有关。 根据上述实验可以得出的结论是 A．H2O2溶液能使酚酞褪色 B．浓氢氧化钠溶液能使酚酞褪色 C．H2O2溶液和浓氢氧化钠溶液都能使酚酞褪色 D．可利用二氧化锰和水来完善实验方案 33、某实验小组通过如图所示实验探究Na2O2与水的反应，下列说法不正确的是 A．②中的大量气泡的主要成分是氧气 B．③中的溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是溶液中的强酸性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是催化 34、某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2＋SO2===Na2SO4、2Na2O2＋2SO3(g)===2Na2SO4＋O2。据此判断下列化学方程式错误的是 A．2Na2O2＋2N2O3===4NaNO2＋O2 B．Na2O2＋2NO2===2NaNO3 C．2Na2O2＋2N2O5===4NaNO3＋O2 D．2Na2O2＋2Mn2O7===4NaMnO4＋O2 35、Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法正确的是 A．在水中的溶解性：NaHCO3>Na2CO3 B．分别加热两种样品，没有残留物质的是NaHCO3 C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．等质量的NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸反应，前者产生CO2多 36、纯碱和小苏打在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法可行的是 A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 C．在水杯中各加入相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度 D．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 37、实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl，下列说法错误的是 A．通过活塞K可控制CO2的流速 B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸 C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体 38、侯德榜为了提高食盐的利用率，降低生产成本，提出侯氏制碱法，其流程如下： 下列说法错误的是 A．向饱和食盐水中，先通NH3，再通CO2 B．“母液Ⅰ”吸收NH3是将NaHCO3转化为Na2CO3，提高NH4Cl的纯度，同时还增加产量 C．“盐析”中加入细小NaCl颗粒只是通过循环使用提高利用率 D．“煅烧”时需要的主要仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒等 39、我国制碱工业先驱侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，即“侯氏制碱法”。模拟其生产工艺流程图如下，下列说法中错误的是 A．粗盐水中主要含有SO、Ca2＋、Mg2＋等杂质离子，实验室可以依次加入Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、适量的盐酸，再过滤进行除杂精制 B．饱和食盐水中应该先通入NH3再通入CO2，操作a是过滤 C．该流程中可循环使用的物质有CO2和NH3 D．母液中的溶质含有NH4Cl，该成分可用作氮肥 40、碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的流程如图所示。下列说法正确的是 A．为加快反应速率，可将“30～35 ℃水浴”改为酒精灯直接加热 B．晶体A的主要成分是Na2CO3 C．“300 ℃加热”所选用的硅酸盐仪器有坩埚、泥三角、三脚架、酒精灯等 D．碳酸钠产品中滴加少量盐酸，有气泡生成，说明碳酸钠中混有NaHCO3 41、下列有关碱金属元素的叙述错误的是 A．碱金属单质中熔、沸点最高的是锂 B．碱金属单质随元素核电荷数的增多，与水反应的剧烈程度越来越大 C．碱金属单质随元素核电荷数的增多，还原性增强 D．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾(Na＋KClK↑＋NaCl) 42、利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法正确的是 A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．Na2SO4与NaOH灼烧时火焰颜色相同 C．焰色试验均应透过蓝色钴玻璃观察 D．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色 43、Li、Na、K、Rb、Cs都是第ⅠA族的元素。下列关于第ⅠA族的元素的叙述正确的是 A．锂在空气中燃烧生成Li2O2 B．KOH的碱性比NaOH的弱 C．常温下，Rb、Cs露置在空气中不易变质 D．K与水反应比Na与水反应更剧烈 44、下列有关焰色试验操作注意事项的说法正确的是 ①钾元素的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察　②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质　③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净　④实验时最好选择本身颜色较浅的火焰　⑤没有铂丝时，也可以用光洁无锈的铁丝代替 A．仅有③不正确 B.仅有④不正确 C．仅有⑤不正确 D.全正确 45、对如表实验操作、现象的解释不正确的是 选项 实验操作、现象 解释 A 新切开的金属钠表面有银白色金属光泽，露置在空气中很快变暗 金属钠被氧气氧化 B 久置的氯水不能使有色布条褪色 久置的氯水中无HClO C 将金属钠投入硫酸铜溶液中，有气体放出，但无红色沉淀生成 说明金属钠的还原性弱于金属铜的 D 金属钠可以在氯气中燃烧 说明燃烧不一定需要氧气 46、下列有关钠及其化合物的叙述中，正确的是 ①金属钠着火时用泡沫灭火器灭火　②二氧化碳通过Na2O2粉末后固体物质的质量增加　③切开的金属钠暴露在空气中发生反应2Na＋O2===Na2O2　④取完后剩余的钠要放回原试剂瓶 A．①③ B.②③④ C．②③ D.②④ 47、侯氏制碱法原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是 48、下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 ①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物　②Na2O2只有氧化性没有还原性　③Na2O2与CO2反应，生成1 mol O2时转移电子数目为4NA　④向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先变红后褪色，并有气泡生成　⑤钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含有H2和NH3 A．①③⑤ B.②③④ C．④⑤ D.③④⑤ 49、某实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。已知：pH越大，溶液碱性越强。下列分析错误的是 实验操作 实验数据 A．①与②的实验数据基本相同，说明②中的OH－未参与该反应 B．加入试剂体积相同时，②溶液比③溶液碱性更弱 C．a点反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O D．Na2CO3和NaHCO3的稀溶液可利用CaCl2溶液鉴别 50、下列实验装置不能达到实验目的的是 A．①验证Na和水反应是放热反应 B．②检验Na2O2与H2O反应有O2生成 C．③观察Na2CO3的焰色 D．④比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 51、下列实验操作正确的是 选项 实验目的 实验操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下一块黄豆大小的钠，小心放入装水的烧杯中 B 区分NaHCO3溶液与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 C 证明Na2O2与CO2的反应是放热反应 Na2O2用棉花包裹置于坩埚中，向棉花上通CO2气体，棉花燃烧说明是放热反应 D 区分Na2CO3溶液与K2CO3溶液 用玻璃棒分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 52、某实验小组通过如图所示实验，探究Na2O2与水的反应： 下列说法错误的是 A．②中的大量气泡的主要成分是氢气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是作催化剂 53、A是一种常见的金属单质，B是淡黄色固体，请结合转化关系图判断下列说法正确的是 A．A与氧气还可以生成另一种常见化合物F，B和F中阴离子与阳离子的数目比分别是1∶1和1∶2 B．完全燃烧W g CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则固体增重W g C．相同温度下，分别向盛有适量0.1 mol·L－1 D和E溶液的两支试管中滴入2滴酚酞溶液，则盛有D溶液的试管中红色较浅 D．用洁净的铂丝蘸取某待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，则该溶液中一定含有K＋和Na＋ 54、下列关于铝及其化合物的说法，不正确的是 A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C．铝可用作包装材料和建筑材料 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 55、既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是 ①NaHCO3　②Al2O3　③Al(OH)3　④Al A．①②③ B.①④ C．②③④ D.①②③④ 56、粉煤灰含有50.19%的Al2O3、37.29%的SiO2，其余为Fe2O3、CaO等。粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是 A．“滤渣”的主要成分是二氧化硅 B．“树脂净化”的目的是将Al3＋与Fe3＋、Ca2＋分离 C．“蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸 D．循环使用X既降低成本，又防止污染环境 57、铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是 A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用 58、合金在生产和科学研究中发挥着重要作用。下列有关合金的性质与用途不具有对应关系的是 A．生铁容易被腐蚀，可用于炼钢和制造各种铸件 B．钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用于快中子反应堆的热交换剂 C．镁锂合金密度小、硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹、航天器等 D．镍铬铝铜合金具有很高的电阻率，可用于制备电路中的精密元件 59、国产大型客机C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识不正确的是 A．铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单质 B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金 C．铝锂合金具有金属光泽，可导电导热 D．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同 60、明代宋应星的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅也。”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌) A．该冶炼锌的反应属于置换反应 B．“煤炭”中起作用的主要成分是炭 C．冶炼Zn的化学方程式为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑ D．“倭铅”是指金属锌和铅的混合物 61、实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)： 下列说法正确的是 A．装置A、B中可依次加入浓硫酸、NaOH溶液 B．若去掉装置C，对产品纯度无影响 C．实验时应先加热装置C，通入一段时间空气后再加热D D．装置E中碱石灰的作用是吸收尾气 62、一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法错误的是 A．物质X常选用生石灰 B．工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁 C．“氯化”过程中发生的反应为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO D．向“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水MgCl2 63、如图为海水制镁的工艺流程示意图。下列叙述不正确的是 A．“石灰窑”“消化池”发生的依次是吸热反应、放热反应 B．“过滤器”的母液中主要是CaCl2溶液，可直接返回海洋 C．“中和”时反应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O D．电解槽中发生反应的化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ 64、从海水中提取镁的工艺流程如图所示： 下列说法错误的是 A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应 65、国家速滑馆又称“冰丝带”，用的碲化镉(CdTe)发电玻璃被誉为“挂在墙上的油田”。一种以镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)为原料制备镉的工艺流程如图： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表： 阳离子 Fe3＋ Fe2＋ Cu2＋ 开始沉淀pH 2.7 6.3 3.8 完全沉淀pH 3.2 8.3 5.0 下列说法错误的是 A．调节pH＝5的目的是除去Fe和Cu等杂质元素 B．“滤渣2”的主要成分为MnO2、Fe(OH)3 C．“置换”后滤液溶质的主要成分是ZnSO4 D．“熔炼”过程中利用Cd与Na2ZnO2的密度差异可以将二者分离 66、高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 物质 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A．固体X主要成分是Fe(OH)3和S；金属M为Zn B．浸取时，增大O2压强可促进金属离子浸出 C．中和调pH的范围为3.2～4.2 D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 67、利用锌灰(主要成分为ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等杂质)制备高纯ZnO的工艺流程如下，下列说法错误的是 A．滤渣1的主要成分为SiO2、PbSO4 B．步骤1中发生反应的离子方程式为MnO＋3Fe2＋＋7H2O=3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋ C．加入的试剂a为Zn，目的是除去Cu2＋ D．取步骤3后的干燥滤饼11.2 g煅烧，可得产品8.1 g，则x＝2 68、下列是部分矿物资源铝土矿(主含有氧化铝、氧化铁)和黄铜矿(主要成分为CuFeS2)的利用及产品生产流程。下列有关说法不正确的是 A．除杂过程中铝元素的存在形式的变化可以如下：Al2O3→[Al(OH)4]－→Al(OH)3→Al2O3 B．Al和Cu(精)均在电解槽的阴极获得 C．粗铜炼制过程中发生反应2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2，每转移1.2 mol电子，生成0.2 mol SO2 D．若电解法分别制铝和铜的过程中转移电子数相等，理论上获得的铝和铜的物质的量之比为3∶2 69、溴化亚铁(FeBr2)是一种常用的催化剂，易潮解变质，800 ℃以上可升华，高温时溴化铁(FeBr3)迅速分解成溴化亚铁。如图所示制备溴化亚铁(部分夹持仪器未画出)，下列说法正确的是 A．若用浓硫酸代替浓磷酸，对产品的纯度产生影响 B．烧瓶中进行反应：H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑，说明H3PO4的酸性强于HBr C．碱石灰的作用是阻止空气中水蒸气进入，故可用无水氯化钙代替 D．实验结束时，通入一段时间N2，排出残留的HBr，避免造成污染 70、下列由废铜屑制取CuSO4·5H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是 A．用装置甲除去废铜屑表面的油污 B．用装置乙在加热的条件下溶解废铜屑 C．用装置丙过滤得到CuSO4溶液 D．用装置丁蒸干溶液获得CuSO4·5H2O 71、 8.34 g绿矾晶体(FeSO4·7H2O)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法正确的是 A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O B．温度为159 ℃时固体物质N的化学式为FeSO4·2H2O C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·2H2OFeSO4＋2H2O D．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3 72、将5.00 g胆矾(无其他杂质)置于氮气气氛中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是 A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为52.3% B．c点对应的固体物质只有CuSO4 C．将c→d产生的气体全部通入BaCl2溶液中，无沉淀产生 D．d→e的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃 73、化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是 A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体 B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y<X C．100～200 ℃阶段热分解失去4个W2Z D．500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3 74、人类文明的发展和社会的进步与金属材料密切相关，种类繁多的金属材料已成为人类社会发展的重要物质基础。下列有关说法正确的是 A．可通过铝热反应从铁的氧化物中冶炼铁 B．工业上一般通过电解NaCl溶液得到钠单质 C．镁在CO2的气氛中热还原TiCl4制钛 D．古代火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜的方法中当转移2 mol电子时，1 mol铜被氧化 75、从海水中提取镁的步骤是将石灰乳加入海水沉淀池中，得到氢氧化镁沉淀，再将氢氧化镁与盐酸反应，得到的溶液蒸发结晶，获得六水合氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，进一步操作得到无水氯化镁，电解熔融氯化镁可获得单质镁。下列有关海水提镁的说法正确的是 A．得到Mg(OH)2沉淀的化学方程式：2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl B．加入盐酸，Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)平衡正向移动 C．在空气中加热灼烧MgCl2·6H2O可得到无水氯化镁晶体 D．电解熔融氯化镁时金属镁在阳极析出 76、如图是部分矿物资源的利用及产品生产流程。下列说法错误的是 A．不可用电解AlCl3的方法制备金属铝 B．生产纯硅的过程中涉及的化学反应都是氧化还原反应 C．黄铜矿冶炼铜时，副产物SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 D．硅是光导纤维、太阳能电池和计算机芯片的重要材料 77、用CuCl2·2H2O制取无水CuCl2的实验装置如图所示，下列说法错误的是 A．通入HCl可以抑制CuCl2的水解 B．先滴入浓硫酸，再点燃c处酒精灯 C．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾 D．装置d中上层为苯，下层为NaOH溶液 78、加热蒸干氯化镁溶液时因水解不完全会得到一种灰白色沉淀——碱式氯化镁，化学式可表示为Mgx(OH)yClz·nH2O，设计如图装置验证其化学式。下列有关说法不正确的是 A．碱式氯化镁受热分解可以产生氧化镁、氯气和水 B．结束反应时，先停止加热，通一段时间N2后再关闭K C．①②中依次盛装浓硫酸、氢氧化钠溶液 D．只需称取原样品质量、反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量以及装置①增加的质量即可推出其化学式 79、从海水的母液中提取金属镁的一种工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．步骤①沉镁可加入石灰乳 B．设计步骤①②③的主要目的是富集镁元素 C．步骤④中镁在阴极生成 D．步骤③脱水时，在空气中加热MgCl2·6H2O得到MgCl2 80、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有杂质SiO2和Fe2O3)提取氧化铝并冶炼Al的操作过程如图，下列说法错误的是 A．在步骤Ⅰ前将铝土矿粉碎可以加速其溶解于稀硫酸 B．生成的滤渣B的化学式为Fe(OH)3 C．步骤Ⅲ发生反应的离子方程式为2[Al(OH)4]－＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO＋H2O D．步骤V所消耗的能量是转化过程中最多的 81、从煤灰中提取铝既能缓解我国缺乏铝矿的现状，又能减少煤燃烧产生的污染。煤灰中含Al2O3、SiO2、CaO、Fe2O3等。从煤灰中提取铝的工艺流程如图，下列说法错误的是 A．SiO2可用于制作光导纤维 B．操作1、2、3、4都是过滤 C．X可能为CO2 D．电解氧化铝制金属铝，阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 82、某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将钛厂、氯碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如下(FeTiO3中Ti元素的化合价为＋4价)： 下列叙述正确的是 A．该流程中只有“电解”“氯化”“合成”涉及氧化还原反应 B．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 C．“氯化”时焦炭和钛铁矿都是还原剂 D．上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，N2”代替 83、还原铁粉与水蒸气的反应装置如图所示。取少量反应后的固体加入稀硫酸使其完全溶解得溶液a；另取少量反应后的固体加入稀硝酸使其完全溶解，得溶液b．下列说法正确的是（　　） A．铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g）Fe2O3+3H2 B．肥皂液中产生气泡，不能证明铁与水蒸气反应生成H2 C．向溶液a中滴加K3[Fe（CN）6]溶液，出现蓝色沉淀，说明铁粉未完全反应 D．向溶液b中滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了固体中含有Fe2O3 84、景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料，用含钴、铁的颜料着色，上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是（　　） A．青蓝色是由于生成了单质钴 B．表面的釉属于有机高分子膜 C．主要成分为铝硅酸盐 D．铁元素的存在形式只有Fe2O3 85、化学小组探究Fe2+与SCN﹣是否存在反应，实验过程如图所示。 下列分析不正确的是（　　） A．②中溶液无色是因为Fe+2Fe3+＝3Fe2+，导致平衡Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3逆向移动 B．③中溶液略显黄色，可能是因为②→③过程中Fe2+被空气氧化 C．④中溶液颜色比①浅，说明Fe2+与SCN﹣反应导致c（SCN﹣）减小 D．将向①中加入的2滴水改为2滴0.3mol/LFeSO4溶液，两次实验后的溶液颜色相同 86、部分含铁微粒所带的电荷数与铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是（　　） A．若M为Fe（OH）2，则M在空气中加热可分解得到FeO B．单质R与浓硫酸必须加热才能持续反应 C．金属阳离子Q可用K3[Fe（CN）6]溶液检验 D．Fe3+与强氧化剂反应制取需要在碱性条件下进行 87、将一定量的铁粉投入硫酸铜与硫酸铁的混合溶液中，充分反应后有固体剩余。下列分析一定正确的是（　　） A．剩余固体中只含未反应的铁粉 B．反应后的溶液中只有一种溶质 C．剩余固体中只含有铜 D．反应后的溶液中不可能含有Fe3+ 88、下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是（　　） ①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 ②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 ③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 ④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体 ⑤向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe＝2Fe2+ ⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O A．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥ 89、某同学欲利用如图所示装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2。下列分析错误的是（　　） A．反应结束后若关闭止水夹b和分液漏斗的活塞，则Fe（OH）2可较长时间存在 B．实验开始时应先打开止水夹a、b，再向烧瓶中加入X C．实验所用溶液应现配现用且配制溶液所用的蒸馏水需要先加热煮沸后迅速冷却 D．X可以是稀硫酸、稀硝酸或稀盐酸 90、部分含铁的物质的分类与化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　） A．可存在c→d→f→e→c的转化 B．b俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料 C．f为氯化物时，通常用于制备胶体，方法是：将5～6滴f饱和溶液滴入40mL煮沸蒸馏水中，继续加热至液体程红褐色 D．人类最早使用的a，是来自太空的陨铁 91、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（　　） A．溶液中一定含Cu2+ B．溶液中一定含Fe2+ C．加入KSCN溶液一定不变红色 D．剩余固体中一定含Cu 92、部分含Mg或Al或Fe元素的物质类别与相应化合价关系如图。下列推断错误的是（　　） A．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区或d区 B．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红褐色分散系 C．若a在沸水中可生成e，则工业上一般不采用电解g的方式制备a D．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 93、部分含Fe物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．存在a→f→d→e的转化 B．a可与水蒸气反应生成b C．g的溶液可用于检验苯酚 D．c常用作涂料 94、价类二维图是学习元素化合物的重要模型和工具，某元素在地壳中的含量居第四位，该元素的价类二维图如图所示。下列说法正确的是（　　） A．a在高温下与水蒸气反应可生成c和H2 B．b、c是碱性氧化物，能与水反应生成e和d C．f、g只能与强碱反应制备e、d D．h既能杀菌消毒，还能净水 95、已知FeSO4有如图所示的转化关系，下列叙述正确的是（　　） A．M一定是红棕色粉末 B．图中发生了3个氧化还原反应 C．生成HNO3的反应中，浓硫酸表现强氧化性、难挥发性和强酸性 D．“褪色”的原因是SO2+Br2+2H2O═4H+++2Br﹣ 96、部分含Fe或Cu元素物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（　　） A．a和足量S混合加热，可能生成f或g，不可能生成e B．往f中加入浓NaOH溶液，则最终会生成i C．新制的i和葡萄糖混合溶液加热，可能得到d D．d和j溶于稀H2SO4，如果有f生成，则有a生成 97、如图为铁的价类二维图，箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是（　　） A．铁与氧气的燃烧反应可实现上述转化① B．加热Fe（OH）3发生转化⑥，Fe2O3加水溶解可转化为Fe（OH）3 C．转化③、④均可通过与NaOH溶液反应来实现 D．由图可预测：高铁酸盐（）具有强氧化生，可用于饮用水的消毒 98、如图是铁或铝及其相应化合物的“价—类二维图”，下列说法正确的是（　　） A．基态铁、铝原子的未成对电子数目之比为4：3 B．均可通过Y→X制备铁、铝的单质 C．均可以通过一步反应实现Y与Z的相互转化 D．含有铁或铝元素的W的溶液均易水解且使溶液呈酸性 99、部分含Mg或Cu或Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断合理的是（　　） A．若a可与稀硫酸反应生成c，则直接加热蒸干c溶液一定能得到溶质c B．在a→c→f→e转化过程中，一定出现置换反应 C．在制备d的过程中，一定能看到白色沉淀 D．若d能溶解于氨水中，则组成该碱的金属元素一定位于元素周期表的ds区 100、部分含铁或铝或铜物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是（　　） A．可能存在a→e→d的转化 B．a遇冷的浓硫酸一定发生钝化 C．将葡萄糖与新制的d混合后加热，可能制得b D．若g遇KSCN溶液变红，则a与g可反应生成f 101、利用如图装置可制备Fe（OH）2沉淀，且能较长时间保存该物质而不变质。下列说法不正确的是（　　） A．实验开始时，打开止水夹a和止水夹b B．关闭止水夹a，打开止水夹b，甲中溶液可流入乙中 C．Fe（OH）2能较长时间保存是因H2无氧化性 D．抽滤瓶甲中的稀硫酸可以用稀硝酸代替 102、图为铁元素的价类二维图，有关含铁物质间的转化关系，下列说法正确的是（　　） A．高温下铁与水蒸气反应可实现转化① B．铁在常温下与空气缓慢反应实现转化②，在纯氧中剧烈反应实现转化① C．分别向Fe（OH）3、Fe（OH）2中加入稀硝酸可实现转化③、④ D．向FeCl3溶液中滴加氨水可实现转化⑤ 103、实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。下列说法错误的是（　　） A．反应为3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好 C．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 104、一种制备Fe（OH）2的改进装置如图所示，下列说法错误的是（　　） A．配制FeSO4溶液时需加入硫酸 B．实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液 C．装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽 D．用铁粉代替Na2CO3粉末，也能排尽空气 105、部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 106、劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 107、下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A. 碱转化为酸式盐： B. 碱转化为两种盐： C. 过氧化物转化为碱： D. 盐转化为另一种盐： 108、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有键的数目为 B. 的盐酸含有阴离子总数为 C. 与混合后的分子数目为 D. 与足量反应生成的分子数目为 109、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是 A. 放入水中： B. 通过灼热铁粉： C. 铜丝插入热的浓硫酸中： D. 通入酸性溶液中： 110、下列陈述I和陈述II均正确且存在因果关系的是 选项 陈述I 陈述II A Al具有两性 常温下可用铝制容器盛装浓硝酸 B Na2O2具有氧化性 Na2O2可氧化CO2产生氧气 C 纯碱溶液呈碱性 纯碱溶液可用于清洗厨房油污 D SO2具有漂白性 SO2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色 A．A B．B C．C D．D 111、抗疫居家期间，同学们在参与家务劳动的过程中体会到化学知识无处不在。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用白醋除去水壶中的水垢 白醋可溶解沉淀 B 用小苏打粉作膨松剂焙制糕点 加热容易分解放出 C 用含NaClO的84消毒液拖地 NaClO有还原性 D 用洁厕灵洗马桶 洁厕灵中含有盐酸，可以与尿垢反应 A．A B．B C．C D．D 112、下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 物质性质 物质用途 A Na2O2吸收CO2产生O2 Na2O2用作呼吸面具供氧剂 B 可用于抗酸药物 能与酸反应 C 钠单质燃烧火焰呈黄色 钠单质可用于制作烟花 D HF与SiO2反应 HF在玻璃器皿上刻蚀标记 A．A B．B C．C D．D 113、“人们的幸福是靠辛勤劳动创造出来的”。下列劳动与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 厨房清洁：使用食醋除去水壶中的水垢 食醋中的乙酸酸性比碳酸强 B 家务劳动：清洗炒完菜的铁锅后并擦干 铁锅在潮湿时易发生吸氧腐蚀 C 课外实践：蒸制糕点加碳酸钠作膨松剂 膨松剂的主要作用是调节酸性 D 学农活动：制作豆腐时加入石膏或卤水 加入电解质使胶体发生聚沉 114、实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是 A．制备CO2 B．制备NaHCO3 C．加热NaHCO3固体 D．检测产品中是否含有NaHCO3 115、用下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 制备无水AlCl3固体 测定中和反应的反应热 实验装置 选项 C D 实验目的 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 制备溴苯并验证有HBr产生 实验装置 A．A B．B C．C D．D 116、下列反应的离子方程式正确的是 A．Na与水反应：Na+ H2O=Na++OH-+ H2↑ B．硫化钠水解反应：S2-+ H3O+ ⇌HS-+H2O C．稀醋酸滴入NaOH溶液中：H++OH-= H2O D．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳：CO2+OH-= 117、生产生活中蕴含着许多化学原理，下列说法错误的是 选项 生产活动 化学原理 A 节日烟花：烟花五彩缤纷，呈现各种色彩 锂、钠、钾、锶、钡等元素有特征颜色 B 钠的化合物可用于制作烟花 钠元素焰色实验显黄色 C 科技考古：研究人员用测定文物年代 利用死亡生物体不断衰变判断年代 D 酿葡萄酒：适量添加一定二氧化硫 二氧化硫用于杀菌、抗氧化 118、利用如下装置验证可做供氧剂，下列说法错误的是（ ） A． 装置乙中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液 B． B．装置丙中固体由淡黄色变为白色 C． 装置丁的作用是吸收未反应的 D． D．若用进行实验，可收集到 119、 下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 使用明矾净水 明矾的化学式为 B 使用烘焙面包 碳酸氢钠易溶于水 C 用溶液刻蚀电路板 氧化性： D MgO可用作耐高温材料 MgO的熔点高 120、下列有关化学反应的叙述正确的是（　　） A．电解熔融MgCl2生成Mg(OH)2 B．加热NH4Cl制备NH3 C．室温下，Al和Fe2O3反应生成Fe D．铜和浓硝酸反应生成NO2 121、青铜器在古时被称为“金”或“吉金”，是红铜与锡、铅等的合金。铜锈大多呈青绿色，主要含有Cu2(OH)3Cl和Cu2(OH)2CO3。下列说法错误的是（　　） A．青铜器中锡、铅对铜有保护作用 B．青铜的熔点低于纯铜 C．可用FeCl3溶液清除青铜器的铜锈 D．古时冶炼铸造青铜器涉及化学变化 122、下列物质的应用错误的是（　　） A．“84”消毒液可用于金属餐具的消毒 B．Na2S可用于除去污水中的Cu2+和Hg2+ C．小苏打可用于治疗胃酸过多 D．氟化物可用于预防龋齿牙膏添加剂 123、下列说法错误的是 A．钠与CuO在高温下反应生成 B．可用Al与MgO发生反应制取Mg C．Na、等活泼的金属和非金属用电解法制得 D．FeO在空气里受热， 能迅速被氧化成 124、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　） A．Cu2S(s) Cu(s) CuCl2(s) B．CaCl2(aq) CaCO3(s) CaO(s) C．Fe(s) Fe2O3(s) Fe(s) D．NH3 (g) NO (g) HNO3 (aq) 125、金属是现代工业非常重要的材料。下列说法错误的是 A．Al的表面易形成致密的氧化膜 B．生铁含碳量高，熔点比纯铁低 C．钢铁在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀 D．铝热反应可以用来冶炼某些难熔的金属 126、化学创造美好生活。下列物质性质与用途的对应关系错误的是（　　） 选项 物质性质 物质用途 A 小苏打能与碱反应 可用作抗酸药 B 熔点高 可用作耐高温材料 C 能吸收产生 可用作呼吸面具供氧剂 D 漂白粉具有强氧化性 可用于生活用水的消毒 A．A B．B C．C D．D 127、化学在社会进步中发挥着关键性作用。下列有关能源和材料的说法错误的是 A．低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁 B．可燃冰资源丰富且可再生，是最有希望的未来能源 C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济” D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性 128、下列关于物质的性质、用途等描述中错误的是（　　） A．具有还原性，并且可以杀菌、消毒，在葡萄酒中添加适量的能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质 B．乙烯是一种重要的化工原料，可用于制取聚乙烯等化工产品，工业上可通过石油的裂化获得乙烯 C．分解是吸热反应且分解后生成和水蒸气是其作阻燃剂的主要原因 D．透明度高，折射率合适，光能够发生全反射，故是制作光导纤维的主要原料 129、在给定条件下，下列所示物质间的转化均能实现的是（　　） A． B． C． D．CH3CH2OHCH3CHO 130、下列说法正确的是（　　） A．将金属钠与硫粉在玻璃研钵中使劲研磨混匀，加热后才能剧烈反应并伴有浓烟 B．滴定实验中，一般将待测液置于锥形瓶中，待测液也可放在滴定管中滴定 C．区分溶液和胶体两瓶试剂，最佳方法是通过丁达尔效应 D．用pH计测定同温度同浓度的溶液和NaCN溶液的pH，可比较、HCN的酸性强弱 131、如图是某元素的价一类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．物质A作肥料时不适合与草木灰混合施用 B．物质B是弱电解质，其水溶液呈弱碱性 C．物质C一般用排水法收集 D．D→E的反应可用于检验D 132、下列反应改变某种条件，不会改变生成物的是（　　） A．Cl2与NaOH溶液的反应：改变NaOH溶液的温度 B．Al与H2SO4溶液的反应：改变H2SO4溶液的浓度 C．H2S与O2的燃烧反应：改变O2的量 D．S与O2的燃烧反应：改变O2的量 133、钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图： 下列说法错误的是（　　） A．酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HCl+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O B．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸 C．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH D．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8mol 134、湿法炼铜用稀硫酸溶解孔雀石(主要成分为Cu2(OH)2CO3]，再向其中加入铁屑可得铜。下列有关说法错误的是（　　） A．Cu2(OH)2CO3属于盐类物质 B．FeSO4溶液呈酸性 C．Cu2(OH)2CO3和稀硫酸发生氧化还原反应 D．CuSO4溶液可使蛋白质变性 135、钛合金材料已经广泛应用于国防、航天、医疗等领域。已知常温下钛()与酸、碱均不反应，高温下能被空气氧化。由钛铁矿(主要成分为)提取金属钛的主要流程如图所示。下列有关叙述正确的是（　　） A．基态原子的价层电子排布式为 B．可用稀盐酸或稀氢氧化钠溶液除去金属钛中的少量镁单质 C．步骤Ⅱ中焦炭为还原剂，为还原产物 D．步骤Ⅲ需在氮气氛围中进行，防止金属被空气氧化 136、化学与生活、环境密切相关。下列说法正确的是 A．溶液俗称水玻璃 B．水垢的主要成分为和 C．干冰用作人工降雨剂，因其分解吸热 D．水性涂料代替油性涂料有利于保护环境 137、下列有关物质性质与用途对应关系错误的是 物质性质 物质用途 A Na2O2吸收CO2产生O2 Na2O2用作呼吸面具供氧剂 B Al2O3熔融状态可电离 电解熔融Al2O3制取单质Al C 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 D HF与SiO2反应 HF在玻璃器皿上刻蚀标记 A．A B．B C．C D．D 138、下列实验装置不能达到实验目的的是 A．用做喷泉实验 B．验证与浓硝酸反应的热量变化 C．探究生铁在不同条件下的电化学腐蚀 D．探究压强对平衡的影响 A．A B．B C．C D．D 139、中华文化源远流长、博大精深，河北省馆藏文物是中华文化的重要代表。下列文物主要是由硅酸盐类材料构成的是 文物 藏品 河北省博物馆中的长信宫灯 邯郸博物馆中的文字缸 邢台博物馆中的汉错金四神几何纹长颈铜壶 保定博物馆中的汉代铜马 选项 A B C D A．A B．B C．C D．D 140、下列说法不正确的是 A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 B．锂质量轻，比能量大，可用于制造电池的正极材料 C．钠具有较强的还原性，可用于冶炼钛等金属 D．硫酸铜能使蛋白质变性，既可用于游泳池消毒，也可用于配制农业杀菌剂 141、实验室用如图装置制备并得到纯净的气体，装置a、b、c、d中依次选用的药品均正确的是 A．制Cl2：浓盐酸、、饱和食盐水、浓硫酸 B．制CO2：稀盐酸、、饱和溶液、浓硫酸 C．制H2：稀硝酸、锌粒、浓硫酸、酸性溶液 D．制SO2：浓硫酸、Cu片、饱和溶液、浓硫酸 142、不能由单质化合生成的物质是 A． B． C． D． 143、劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 可与酸反应 B 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 C 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与高温下会反应 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A． A B．B C．C D．D 144、一定条件下，下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是(　　) 选项 X Y Z W A Al Al2O3 NaAlO2 Al(OH)3 B Fe3O4 Fe FeCl2 FeCl3 C H2SO4 SO2 S SO3 D CH3CH2Br CH2===CH2 C2H5OH CH2BrCH2Br 145、给定条件下，下列选项中所示物质间转化均能一步实现的是 A． B． C． D．粗硅 146、高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。以硫化铜精矿(含Zn、Fe元素的杂质)为主要原料制备Cu粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 下列说法错误的是 A．固体X主要成分是和S；金属M为Zn B．浸取时，增大压强可促进金属离子浸出 C．中和调pH的范围为3.2~4.2 D．还原时，增大溶液酸度有利于Cu的生成 147、室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 B 向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化 具有漂白性 C 向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，观察溶液颜色变化 的氧化性比的强 D 用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 148、已知微溶于水，易溶于强酸和强碱。从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲的一种工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．“氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸 B．判断粗碲洗净的方法：取少量最后一次洗涤液于一洁净试管中，向试管中加入稀盐酸，无现象，再加入少量溶液，没有白色沉淀生成 C．“过滤”用到的玻璃仪器：长颈漏斗、烧杯、玻璃棒 D．“还原”时发生的离子方程式为： 149、下列实验中，均产生白色沉淀。下列分析不正确的是(　　) A． Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B． B．CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C． Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D． D．4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低 150、下列物质转化中有明显颜色变化且没有发生氧化还原反应的是 A．过氧化钠粉末吸收水蒸气 B．向含有KSCN的FeCl₂溶液中滴加氯水 C．在硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)₂溶液 D．向装有湿润红色布条的集气瓶中通入足量的氯气 151、向、的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在。则下列判断正确的是 A．加入溶液一定不变红色 B．溶液中不一定含有 C．溶液中一定含有 D．剩余固体中不一定含有 152、我国清代《本草纲目拾遗》中叙述]“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝⋯⋯日久起销，用刀刮其销⋯⋯所下之销末，名铁线粉”。铁线粉即含有铁锈酚铁粉，铁线粉溶于稀盐酸可能发生下列反应，其中氧化产物：还原产物的质量比为1：2的反应是 A． B． C． D． 153、某白色固体粉末由KNO3、NaCl、CuSO4、CaCO3、BaCl2中的一种或几种组成，进行如下实验：①进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色；②混合物溶于水，得到澄清溶液；③向②所得的溶液中通入少量NH3，产生沉淀。该白色粉末一定含有 A．KNO3、CuSO4 B．BaCl2、NaCl C．KNO3、CaCO3 D．CuSO4、NaCl 154、为检验牺牲阳极的阴极保护法对钢铁防腐的效果，将镀层有破损的镀锌铁片放入酸化的溶液中。一段时间后，取溶液分别实验，能说明铁片没有被腐蚀的是 A．加入溶液产生沉淀 B．加入淀粉碘化钾溶液无蓝色出现 C．加入溶液无红色出现 D．加入溶液无蓝色沉淀生成 155、大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还有少量MgO、等杂质)来制备，工艺流程如下： 已知：“酸浸”后，钛主要以形式存在，。下列说法不正确的是。 A．在制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全 B．在制备的过程中会生成(Ti为价)，则中过氧键的数目为8 C．滤液②中的阳离子有、、 D．高温煅烧反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1 156、铝及其部分化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法错误的是 A．反应⑤⑥基本类型相同 B．反应①⑥所加试剂可能相同 C．1mola完全转化为b时失去3mol电子 D．物质的类别处“”代表偏铝酸盐 157、下列关于的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A．碱转化为酸式盐： B．碱转化为两种盐： C．过氧化物转化为碱： D．盐转化为另一种盐： 158、下图表示Cu或Fe元素不同的化合价与物质类别的关系。下列说法正确的是 A．a可以是黄铜或青铜 B．若a为铁，向ⅰ的溶液中逐滴加入NaOH溶液即可制备f C．若a为铜或铁，f和g一定是难溶于水的有色物质 D．若a为铜或铁，a与j的反应一定是置换反应 159、关于化合物的性质，下列推测不合理的是 A．具有强还原性 B．与水反应产生无色气体和白色沉淀 C．与稀盐酸反应生成、NaCl、 D．在空气中充分加热，最终得到的固体为 160、实验室中某些气体的制取、收集及尾气处埋装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的是 选项 a物质 b物质 c收集的气体 d中的物质 A 稀硫酸 CaCO3 CO2 H2O B 稀盐酸 Zn H2 澄清石灰水 C 浓硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 KMnO4 Cl2 NaOH溶液 A．A B．B C．C D．D 161、依据下列实验，预测的实验现象正确的是 选项 实验内容 预测的实验现象 A 溶液中滴加NaOH溶液至过量 产生白色沉淀后沉淀消失 B 溶液中滴加KSCN溶液 溶液变血红色 C AgI悬浊液中滴加NaCl溶液至过量 黄色沉淀全部转化为白色沉淀 D 酸性溶液中滴加乙醇至过量 溶液紫红色褪去 A．A B．B C．C D．D 162、亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 方案设计 现象和结论 A 先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 B 加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 C 先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 D 先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 A．A B．B C．C D．D 163、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．3.9gNa2O2与足量水反应，转移电子个数为0.1NA B．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA C．2.7gAl与足量NaOH溶液反应，生成H2的个数为0.1NA D．6.0gSiO2与足量NaOH溶液反应，所得溶液中SiO的个数为0.1NA 164、铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下： 下列说法错误的是 A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料 B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率 C．合成槽中产物主要有和 D．滤液可回收进入吸收塔循环利用 165、关于化合物的性质，下列推测不合理的是 A．与稀盐酸反应生成、、 B．隔绝空气加热分解生成FeO、、 C．溶于氢碘酸(HI)，再加萃取，有机层呈紫红色 D．在空气中，与高温反应能生成 166、室温下，通过下列实验探究溶液的性质. 实验 实验操作和现象 1 向溶液中滴加少量溶液，溶液变深蓝色 2 取少量新制饱和氯水于试管中，向其中滴加溶液至过量，产生大量无色气泡，… 3 向溶液中滴加少量溶液，溶液迅速变黄，稍后产生气体；再加入KSCN溶液，溶液变红，一段时间后，溶液颜色明显变浅 4 向溶液滴加几滴酚酞，溶液变红，向其中滴加几滴溶液，振荡，溶液逐渐褪色 已知： ①最高价为；资料显示，实验1发生了：(深蓝色). ②溶液呈弱酸性.下列有关说法错误的是 A．实验1中溶液变深蓝色，体现了的还原性，是它的还原产物 B．实验2中还可观察到溶液的颜色逐渐变浅，最后消失 C．实验3中一段时间后，溶液颜色明显变浅，可能是因为过量的有氧化作用 D．实验4可以表明溶液褪色的原因为有氧化作用 167、将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L-1的稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A． B． C． D． 168、废旧锌锰电池处理后的废料[含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2、 Fe等]制备Zn和MnO2的一种工艺流程如下： 已知：Mn的金属活动性强于Fe，Mn2＋在pH大于5.5时易被氧化。 下列说法不正确的是 A．“还原焙烧”时Mn元素被还原 B．“酸浸” 过程中适当加热，主要目的是加快浸取速率 C．“净化”时MnCO3的作用是调节溶液的pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去 D．“电解”时阳极反应式为Mn2+-2e-＋4OH-=MnO2＋2H2O 169、钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图： 已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、。下列说法正确的是 A．能与盐酸反应 B．“离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂 C．“洗脱”过程中增大盐酸浓度有利于洗脱 D．“洗脱”过程中的盐酸可以用硫酸代替 170、下列说法正确的是 A．具有较好的导电能力，常用于制造光纤 B．分子间存在较多的氢键，液氨常用于作为制冷剂 C．可以与单质Fe发生铝热反应，该过程放出大量的热量可用于焊接 D．胶体具有净水、消毒、灭菌的作用，原因是胶体具有吸附性 171、下列有关金属及其化合物的说法正确的是( ) A．Na久置于空气中最终生成NaHCO3 B．金属单质在化学反应中往往体现出还原性 C．铁元素在自然界中都是以化合态形式存在的 D．Al能与任意强酸反应生成H2 172、下列说法不正确的是( ) A．KMnO4具有强氧化性，其稀溶液可用于消毒 B．钠钾合金和镁铝合金都是密度小、硬度大的合金 C．过量的Fe在干燥的氯气中点燃生成FeCl3 D．利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO2 173、下列说法不正确的是( ) A．炼铁高炉中石灰石在高温下分解生成的氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣 B．铜盐能杀死某些细菌，并能抑制藻类生长，因此游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂 C．光导纤维导电能力很强，它主要由二氧化硅制造而来 D．铝粉和氧化铁的混合物发生铝热反应可用于焊接铁轨 174、下列说法正确的是( ) A．工业提取镁的过程中涉及置换反应 B．炼铁高炉中铁水的密度小于炉渣 C．硅藻土和陶瓷的主要成分均为硅酸盐 D．自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在 175、下列说法不正确的是( ) A．纯碱因碱性过强，不可用于食品工业 B．人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞 C．石灰石—石膏法、氨水法等常用于燃煤烟气的脱硫处理 D．电解 ZnSO4溶液可以制备金属锌 176、下列说法不正确的是( ) A．工业上用焦炭还原铁的氧化物冶炼金属铁 B．自然界的硫单质、硫化物和硫酸盐都可以用于制造硫酸 C．电解熔融NaCl可得金属钠，再由钠通过置换反应制备钛、钽、铌、锆等稀有金属 D．利用二氧化碳和环氧丙烷的加聚反应可以制造全降解塑料 177、下列说法不正确的是( ) A．镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 B．某些卤代烃(如七氟丙烷)可用于制造灭火剂 C．某些食品添加少量铁粉可以达到补铁的目的 D．向饱和食盐水中先通入足量氨气再通入足量二氧化碳可析出碳酸氢钠 178、下列说法正确的是( ) A．常温下铁与浓硫酸不反应 B．铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜 C．二氧化硅是一种酸性氧化物，不能和酸发生反应 D．向饱和NaCl溶液依次通入足量NH3、CO2，可析出NaHCO3沉淀 179、下列说法不正确的是( ) A．漂白粉长时间露置空气中会结块变质 B．金属钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体 C．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火 D．两根分别蘸有浓硝酸、浓氨水的玻璃棒靠近会产生白雾 180、下列说法不正确的是( ) A．硅酸钙是一种难溶于水的硅酸盐 B．铝可将二氧化锰还原 C．钠与乙醇反应生成乙醇钠和氢气 D．铝遇浓硝酸时加热可加快钝化速率 181、下列说法正确的是( ) A．六水合氯化镁在空气中加热生成无水氯化镁 B．钠可以置换出四氯化钛溶液中的钛 C．二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中析出碳酸氢钠晶体 D．干燥的氯气不能漂白鲜花 182、下列说法不正确的是( ) A．月饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉，为了防止月饼氧化而变质 B．在节假日里燃放的烟花利用了一些金属的焰色反应 C．FeCl3、FeCl2均能通过两种物质直接化合制取 D．金属钠着火时，可用泡沫灭火器扑灭 183、下列说法不正确的是( ) A．碳酸氢钠固体受热分解产物均为含氧化合物 B．氯化铝溶液中滴入过量氨水可得到白色沉淀 C．加热条件下铜能与浓硫酸发生反应 D．二氧化硫漂白纸浆是利用了其氧化性 184、下列说法不正确的是( ) A．纯碱可作化工原料，也是治疗胃酸过多的一种药剂 B．硝酸是一种重要的化工原料，可用来制造化肥、染料、炸药等 C．NaClO溶液有消毒作用，加入适量醋酸可以增强其消毒作用 D．贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径 185、下列有关物质的用途说法正确的是( ) A．氧化镁常用于制造信号弹和焰火 B．溴可用于生产多种药剂，如杀虫剂、抗爆剂等 C．铜盐可杀死某些细菌，故常用硫酸铜作自来水消毒剂 D．氢氧化铁胶体可用于净水和杀菌消毒 186、下列说法不正确的是( ) A．O3可用于自来水消毒 B．A l (OH)3可用作治疗胃酸过多的药物 C．NaNO2不可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂 D．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐 187、下列说法正确的是( ) A．发酵粉中的碳酸氢钠，可以中和碱同时又能产生气体使食物蓬松 B．工业炼铁时，加入石灰石目的是除脉石 C．金属铝制成容器可盛装、运输浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应 D．在硫酸工业的沸腾炉中，采用热交换装置来提高能量的利用率 188、下列说法不正确的是( ) A．可用NaOH溶液除去海带浸泡液中的可溶性有机质 B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可以直接得到高纯硅 C．电解硫酸锌溶液可以制备锌 D．制备水泥的主要原料是黏土、石膏和石灰石 189、下列说法正确的是( ) A．镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高温材料 B．金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物的水溶液反应制得对应金属 C．工业上金属冶炼常用的方法有高温还原法、电解法和湿法冶金等 D．预热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾 190、下列说法不正确的是( ) A．磁性材料大多数是含铁的化合物 B．常温常压下，NH3、HCl、SO2、Cl2在水中的溶解度依次减小 C．SO2有漂白性因而可使品红溶液、紫色石蕊试液褪色 D．Al2O3是铝元素在地壳中的主要存在形式之一 191、下列“类比”结果正确的是( ) A．单质的熔点Br2<I2，则单质的熔点Na<K B．NaHCO3溶液显碱性，则NaHSO3溶液显碱性 C．Na与水反应生成NaOH，则Fe与水蒸气反应生成Fe(OH)3 D．Fe与Cu(NO3)2溶液反应，则Fe与A gNO3溶液也能反应 192、下列“类比”合理的是( ) A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI3 B．SiH4的沸点比CH4高，则PH3的沸点也比NH3高 C．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则N2H4与HCl反应生成N2H6Cl2 D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 193、下列“类比”结果正确的是( ) A．可用排饱和食盐水收集Cl2，则可用排饱和NH4Cl溶液收集NH3 B．CO2+Ca(ClO)2+H2O= CaCO3↓+2HClO，则SO2+Ca(ClO)2+H2O= CaSO3↓+2HClO C．化学平衡是动态平衡，则电离平衡也是动态平衡 D．FeCl3加入过量的氨水生成Fe(OH)3，则CuCl2，加入过量的氨水生成Cu(OH)2 194、下列“类比”合理的是( ) A．Fe3O4中Fe元素显+2、+3价，则Pb3O4中Pb显+2、+3价 B．SiH4的沸点比CH4高，则PH3的沸点比NH3高 C．向Fe(OH)3中加入盐酸生成Fe3+，则向Fe(OH)3中加入氢溴酸也生成Fe3+ D．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2 195、下列“类比”不合理的是( ) A．Na与水反应产生H2和NaOH，则Na与液氨反应产生H2和NaNH2 B．C与浓硝酸加热反应生成NO2、CO2和H2O，则S与浓硝酸加热反应产生NO2、SO2和H2O C．KClO3受热分解生成KCl和KClO4，则K2SO3受热分解生成K2S和K2SO4 D．Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，则B与NaOH溶液反应生成NaBO2和H2 196、下列“类比”结果正确的是( ) A．Fe(OH)3胶体能发生丁达尔现象，则Fe3O4纳米颗粒也能产生丁达尔现象 B．氯气和铜反应生成氯化铜，则硫和铜反应生成硫化铜 C．NH4+为正四面体结构，则AlCl4-也为正四面体结构 D．单质铁投入到硫酸铜溶液中可制得铜，则单质钠投入到硫酸铜溶液中也可制得铜 197、下列“类比”合理的是( ) A．常温下，Zn和浓硫酸反应可以得到SO2，则常温下Al和浓硫酸反应也可以得到SO2 B．H2O的沸点比H2S的沸点高，则CH4的沸点比SiH4的沸点高 C．乙烯使溴水褪色发生加成反应，则乙烯使酸性高锰酸钾褪色也发生加成反应 D．加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，则加热条件下Cu和S也能直接化合生成Cu2S 198、下列类比合理的是( ) A．常温下，浓硝酸能溶解铜，则浓硝酸也能溶解铁 B．工业上用电解熔融氯化物的方法制备钠和镁，则可用电解熔融氯化铝的方法制备铝 C．AgNO3溶液中逐滴加入足量氨水先产生沉淀后溶解，则Cu(NO3)2溶液中逐滴加入足量氨水现象相同 D．Cl2O中Cl的化合价为+1价，则OF2中F的化合价为+1价 199、下列“类比”合理的是( ) A．铜在氧气中燃烧生成氧化铜，则铜和硫粉混合加热中生成硫化铜 B．AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液能产生沉淀，则FeCl3溶液中加入NaAlO2溶液也能产生沉淀 C．能与氢气发生加成，则也能与氢气发生加成 D．乙醇能被氧气在铜的作用下催化氧化，则所有的醇都能被氧气在铜的作用下催化氧化 200、叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋(内有)的气源：可用次氯酸钠溶液对含有的溶液进行销毁，产生无毒无害物质，下列说法不正确的是( ) A．叠氮钠水溶液呈碱性 B．当汽车受撞击时产生的与反应产物为和 C．安全防护袋内可用或代替 D．销毁时的反应： 201、铝可用于制取高温金属陶瓷，将铝粉、石墨和二氧化钛等高熔点金属氧化物按一定比例混合均匀，涂在金属表面，在高温下煅烧，在金属表面发生反应：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC，下列有关说法不正确的是( ) A．最终留在金属表面的涂层是耐高温的物质 B．该反应中氧化剂是C C．Al2O3是一种白色难溶于水的固体，有多种变体 D．TiC具有导电性，其导电能力随温度升高而增强，故表现出金属性 202、已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5 SO42-=2 MnO4-+5PbSO4+2H2O。下列推断不正确的是( ) A．由反应Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1 B．由反应Ⅱ可知，氧化性：PbO2＞MnO4- C．Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O D．Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑ 203、元素的价类二维图指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。下图为钠元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法不正确的是( ) A．氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳反应实现转化关系① B．Na2O2发生④⑤的转化均有O2产生 C．碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③和⑧生成氯化钠 D．反应②只能通过加热才能实现物质转化 204、用废铁屑制备磁性氧化铁(Fe3O4)，制取过程如图： 下列说法不正确的是( ) A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好 B．取少量溶液A于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明A中有Fe3+ C．制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O为非氧化还原反应 D．磁性氧化铁是一种黑色的难溶物 205、高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，微溶于浓KOH溶液，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)3胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于Cl2、KMnO4等。工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列关于K2FeO4的工业湿法制备工艺，说法正确的是( ) A．“反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B．“过滤I”所得滤液中大量存在的离子有：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-、FeO42- C．“转化”时，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D．“过滤II”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色，说明滤液为NaOH溶液 206、对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是 A．1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023 B．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中= C．若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少 D．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒 答案及详解 1、 B A项，Li2SO4与硫酸镁性质类似易溶于水，故A正确；B项，LiOH和Mg(OH)2性质类似，Mg(OH)2是难溶于水的弱碱，受热易分解，因此LiOH也是难溶于水的弱碱，加热易分解，故B错误；C项，Mg与浓硫酸不产生钝化，Li遇浓硫酸也不会产生钝化现象，故C正确；D项，MgCO3受热易分解生成MgO和CO2，Li2CO3受热也分解，生成Li2O和CO2，故D正确；故选B。 2、D A.氯化铁溶液能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，常用作电路板的腐蚀液，故A正确；B.在酱油中加入铁强化剂，可以增加人体吸收亚铁离子的量，有利于减少缺铁性贫血问题的发生，故B正确；C.氧化铁为红棕色粉末，常用作油漆、涂料的红色原料，故C正确；D.合金钢中含有铁元素、碳元素、铬元素、锰元素等，是性能优良的合金材料，故D错误 3、C A.Cu单质不与盐酸反应，只有Fe、Mg、Al能和盐酸反应，生成相应的盐和氢气，A正确；B.AlCl3、FeCl3、CuCl2加热时水解程度增大，且生成的氯化氢容易挥发，加热蒸干得到对应的氢氧化物，因此不能采用将溶液直接蒸干的方法制备AlCl3、FeCl3、CuCl2，B正确；C.电解质溶液为NaOH溶液时，Mg不与NaOH溶液反应，而Al与NaOH溶液反应，所以Al棒作负极，发生氧化反应，C错误；D.铁单质发生电化学腐蚀或化学腐蚀最终生成铁锈，主要成分为氧化铁；铜与空气中的水、氧气、二氧化碳共同作用得到铜锈，主要成分为碱式碳酸铜，D正确。 4、D A.碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳，因此可用作焙制糕点的膨松剂，A正确；B.氯气可与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，能杀菌消毒，可用于对自来水消毒，B正确；C.明矾溶于水能形成胶体，可用于净水，C正确；D.碱石灰能和氯气反应，实验室制备氯气时不可用于干燥氯气，D错误。 5、B A.镁的还原性强，在空气中可燃烧，能与空气中的氧气、二氧化碳反应生成氧化镁，也能与氮气反应生成氮化镁，故A正确；B.铝在具有强氧化性的浓硝酸中发生钝化，钝化形成的致密氧化薄膜阻碍反应的继续进行，所以常用铝槽车运输浓硝酸，故B错误；C.铁粉具有还原性，能与空气中的氧气反应，所以铁粉可作食品盒中的除氧剂，故C正确；D.制备光导纤维的原料是具有强导光能力的二氧化硅，故D正确。 6、B A.铝元素的原子序数为13，价电子排布式为3s23p1，位于元素周期表p区，故A正确；B.氯化铝是共价化合物，在溶液中能完全电离出铝离子和氯离子，属于强电解质，故B错误；C.氧化铝是既能与酸反应生成盐和水，也能与碱反应生成盐和水的两性氧化物，故C正确；D.工业上常用电解熔融氧化铝制备金属铝，故D正确 7、D A.Na2FeO4中的Fe为＋6价，则该物质具有强氧化性，因而可用于消毒杀菌，A正确；B.KNO3具有氧化性，因而可作为氧化剂用于黑火药中，B正确；C.SiC是由原子直接构成且只含共价键的共价晶体，其硬度很大，因而可用作砂轮、砂纸的磨料，C正确；D.CuSO4溶液呈蓝色这一性质，与胆矾可以与石灰乳混合制备波尔多液无对应关系，D错误 8、C A.S、C、N三原子没有形成大π键，说明SCN－中C原子与N形成3个共价键、与S形成1个共价键，所以电子式为，故A正确；B.S的电负性小于O，Fe2＋与S形成的配位键比与氧形成的配位键更稳定，[Fe(H2O)4(OH)2]露置在空气中比Fe(SCN)2·3H2O更易氧化，故B正确；C.Fe(SCN)2·3H2O配成溶液，加入过量过氧化氢，SCN－被过量的双氧水氧化，溶液不显红色，故C错误；D.还原性铁粉与HSCN溶液在隔绝空气条件下可反应生成硫氰化亚铁和氢气，故D正确 9、C A.Na2O2可以与二氧化碳、水反应生成氧气，故可用于潜水艇的供氧剂，故A正确；B.Fe2O3为红棕色粉末，可以用于制作红色油漆或涂料，故B正确；C.小苏打不能用于治疗胃溃疡，会加重溃疡面，甚至会因产生气体造成胃穿孔，故C错误；D.氧化铝具有较高的熔点，故可用于耐火材料，故D正确 10、A A.Fe3O4中铁的化合价有＋2价，也有＋3价，＋3价的Fe在纯氧中不发生变化，＋2价的Fe在纯氧中被氧化为＋3价，即在纯氧中受热可以生成Fe2O3，故A正确；B.Fe3＋遇到 K4[Fe(CN)6]溶液会生成蓝色沉淀，不是蓝色溶液，故B错误；C.铁元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，铁不是主族元素也不是副族元素，故C错误；D.钢铁发生吸氧腐蚀可形成铁锈，但负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，故D错误 11、C A.沸水中滴入氯化铁饱和溶液继续煮沸至出现红褐色液体制得氢氧化铁胶体，不会产生红褐色沉淀，故A错误；B.亚铁离子不与硫氰化钾溶液反应，遇硫氰化钾溶液不会出现红色，故B错误；C.向Al粉中加入氢氧化钠溶液发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应中铝粉溶解，放出大量气体，故C正确；D.硫酸铁溶液与铜反应生成硫酸铜和硫酸亚铁，不会有黑色固体生成，故D错误 12、A A.BeCl2熔点较低，易升华，其化学性质与AlCl3相似，符合分子晶体的性质，故BeCl2为共价化合物，熔融状态破坏不了共价键，故熔融状态不导电，A正确；B.Be位于元素周期表的s区，B错误；C.分子晶体的熔点与相对分子质量有关，通常相对分子质量越大的分子间作用力越强，熔点越高，故BeCl2熔点比BeBr2低，C错误；D.氯化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，BeCl2化学性质与AlCl3相似，故推测可以与NaOH溶液反应，D错误 13、D 浸出操作，升高温度可以加快反应速率且利于氨气逸出，但是沉镁操作温度过高会导致氨气逸出反而不利于Mg(OH)2沉淀的生成，D错误 14、 C 铝土矿与NaOH溶液反应，会将Al2O3、SiO2溶解，经过过滤Ⅰ除去Fe2O3；滤液中再加入NaHCO3溶液，会与AlO反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3溶液，Na2CO3溶液通过电解，得到NaOH溶液和NaHCO3溶液循环使用；Al(OH)3沉淀灼烧得到Al2O3，Al2O3在电解的作用下得到Al和O2；A.过滤Ⅰ所得滤渣进行洗涤是为了将滤渣表面残留的AlO尽可能溶解到滤液中，可提高最终得到的Al的量，以提高产率，故A正确；B.NaHCO3会与AlO反应生成Al(OH)3沉淀和Na2CO3，所以反应方程式为HCO＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，故B正确；C.电解Ⅰ是电解熔融Al2O3，电解过程中阴极物质得电子，元素化合价降低，应是Al3＋＋3e－===Al，石墨不会被消耗，故C错误；D.灼烧操作所需的硅酸盐质仪器包括：坩埚、泥三角、玻璃棒、酒精灯，故D正确 15、 C A.NH4Cl、ZnCl2易溶于水，而MnO2和C难溶于水，所以用水溶解原料后，过滤即可分离出NH4Cl、ZnCl2，A正确；B.C也难溶于水，所以MnO2粗品中含有C单质，在空气中加热会被氧气氧化，发生反应C＋O2 CO2，B正确；C.步骤③中得到MnSO4，说明MnO2被还原，说明H2O2做还原剂，C错误；D.步骤④中MnSO4与CaCl2发生反应：MnSO4＋CaCl2===MnCl2＋CaSO4↓，为盐与盐之间产生沉淀的复分解反应，D正确 16、C 辉铜矿通入氧气进行煅烧，发生反应Cu2S＋2O22CuO＋SO2，固体B为CuO和Fe3O4，加入盐酸得到Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋的溶液，加入过量氨水，得到氢氧化铁、氢氧化亚铁、Cu[(NH3)4]Cl2。A.步骤Ⅰ在足量O2中煅烧时，发生的化学方程式为Cu2S＋2O22CuO＋SO2，产生气体的主要成分为SO2，故A错误；B.步骤Ⅱ得溶液C中溶质的主要成分：FeCl2、CuCl2和FeCl3，故B错误；C.步骤Ⅲ的溶液D中存在平衡：[Cu(NH3)4]2＋(aq)Cu2＋(aq)＋4NH3(aq)，故C正确；D.从流程看，溶液D中阴离子主要为氯离子，为得纯净目标产物，溶液D中应引入硫酸根，再向滤液中加入乙醇，再过滤、洗涤、干燥，故D错误 17、B A.由题意,Fe元素化合价升高,故部分硫元素化合价降低,X的化学式应为SO2,SO2具有还原性能使酸性KMnO4溶液褪色,故A错误;B.操作1后得到硝酸,该过程中制取硝酸是利用了硝酸易挥发的性质,则操作1的名称为蒸馏,故B正确;C.步骤i中煅烧绿矾生成SO2过程中,S、Fe的化合价发生变化,属于氧化还原反应,故C错误;D.王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比=1∶3的混合物,会腐蚀铁容器,步骤ii不能在铁容器中进行,故D错误 18、B 氯气通入氢氧化钠溶液中制取NaClO,次氯酸钠溶液中加硝酸铁反应生成高铁酸钠,过滤,将高铁酸钠与饱和KOH混合反应生成高铁酸钾,再经分离、提纯得到纯净的高铁酸钾固体,据此分析解答。A.反应②中次氯酸钠氧化硝酸铁,1 mol次氯酸钠得2 mol电子,1 mol硝酸铁生成高铁酸钠失去3 mol电子,根据得失电子守恒可得反应:3NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O,故A正确;B.由反应③可知高铁酸钠与KOH溶液混合生成高铁酸钾,该反应为复分解反应,反应发生的条件为高铁酸钾的溶解度小于高铁酸钠,故B错误;C.因高铁酸钾在碱性条件下稳定,且在醇中的溶解度小,因此可用CH3COOK溶液、异丙醇作洗涤剂,故C正确;D.K2FeO4具有强氧化性,可起到杀菌消毒作用,故D正确 19、 A 海绵铜加入硫酸和硝酸铵溶解得到的溶液主要是硫酸铜,硫酸铵等,加入亚硫酸铵还原硫酸铜、在氯化铵环境中发生反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸铵和硫酸,过滤得到氯化亚铜沉淀、用稀硫酸洗涤,最终得到氯化亚铜;A.空气中氧气具有氧化性,酸性条件下也能将铜氧化为铜离子,故“溶解”时,通入空气可以减少大气污染,A正确;B.“还原”时,铜离子、亚硫酸根离子、氯离子反应生成氯化亚铜沉淀、硫酸根离子,反应的离子方程式为2Cu2++S+2H+,B错误;C.“过滤”时,玻璃棒搅拌液体有可能捣破滤纸,故过滤时不可以搅拌,C错误;D.氯化亚铜微溶于水,不溶于稀酸,可溶于Cl-浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化,则 “酸洗”时不能用盐酸、不能用硝酸(防止被氧化),最适宜选用的是稀硫酸,还可循环利用,D错误 20、 C 锌焙砂中含有ZnO、ZnFe2O4、FeO、CuO,加入硫酸酸浸,ZnO、FeO、CuO转化成相应的硫酸盐,ZnFe2O4与硫酸反应生成Zn2+、Fe3+,加入过氧化氢,利用过氧化氢的氧化性,将Fe2+氧化成Fe3+,加入ZnO,调节pH,使Fe3+以Fe(OH)3形式沉淀出来,过滤,加入过量ZnS,将Cu2+以CuS形式沉淀出,据此分析。A.ZnFe2O4写成ZnO·Fe2O3,ZnO和Fe2O3与酸反应生成Zn2+、Fe3+,因此ZnFe2O4与H+反应的离子方程式为ZnFe2O4+8H+Zn2++2Fe3++4H2O,故A说法正确;B.净化Ⅱ的目的是将Cu2+以CuS形式沉淀出,发生ZnS+Cu2+CuS+Zn2+,根据溶度积的规律,推出Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),故B说法正确;C.过氧化氢受热易分解,温度过高,使过氧化氢分解,造成原料浪费,因此不是反应温度越高越好,故C说法错误;D.净化Ⅱ得到溶质主要为ZnSO4,电解硫酸锌,阴极电极反应式为Zn2++2e-Zn,阳极反应式为2H2O-4e-O2↑+4H+,氧气具有强氧化性,能将Fe2+氧化成Fe3+,因此氧气可以替换过氧化氢,故D说法正确 21、 A A.通入适量二氧化碳时,Na[Al(OH)4]转化为Al(OH)3沉淀,而Na[Ga(OH)4]还没有与碳酸发生反应,说明Al(OH)3酸性比Ga(OH)3弱,A错误;B.由A项分析及题图所示物质转化关系可知,通入适量二氧化碳时反应的离子方程式为2[Al(OH)4]-+CO22Al(OH)3↓+C+H2O,B正确;C.由金属镓的晶胞结构可知,根据均摊法,每个晶胞中含有8×=2个镓原子,C正确;D.由于生产流程是从铝土矿中提取金属镓,加入NaOH溶液的主要目的是把氧化镓转化可溶性化合物Na[Ga(OH)4],方便进一步制备纯度高的镓的化合物,最后制备金属镓,D正确 22、D A.“酸处理”后,溶液中主要存在的阳离子有Ca2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、H+,共5种,A正确;B.由题给流程可知,加入硫铁矿时,主要发生的反应为二氧化锰与硫酸、硫铁矿的反应,根据氧化还原反应的特点可知,该反应的离子方程式为15MnO2+2FeS2+28H+15Mn2++2Fe3++4S+14H2O,B正确;C.由题给流程可知,碳酸钙用于中和溶液中的氢离子,使铁离子转化成氢氧化铁而除去,C正确;D.由硫酸锰溶液得到硫酸锰晶体时,需先蒸发结晶,再趁热过滤,然后再洗涤、干燥,故系列操作是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥,D错误 23、A 废渣用硫酸浸取后过滤,则滤渣为H2SiO3沉淀,滤液中主要含有Fe3+、Mg2+、S、H+等离子。有机萃取剂HR主要除去Fe3+,分液后水溶液中主要含Mg2+、S、H+等离子,加入Na2CO3溶液,得到MgCO3沉淀,过滤、洗涤、干燥得到MgCO3·3H2O。A.量取浓硫酸时需要使用量筒,稀释浓硫酸时需要使用烧杯、玻璃棒,配制一定物质的量浓度的溶液时需要使用一定规格的容量瓶,定容时需要使用胶头滴管,共5种玻璃仪器,A项错误;B.苏打溶液中电离出的C也可与Fe3+反应生成沉淀,会导致目标产物MgCO3·3H2O中混有杂质,故加入有机萃取剂HR的目的是除去Fe3+,B项正确;C.HR的密度比水的大,则分液时先从分液漏斗下口放出有机层,C项正确;D.沉淀表面附着有S,可用BaCl2溶液检验沉淀是否洗涤干净,D项正确 24、 A 镉铁矿加入稀硫酸,反应生成Cd(SO4)2,加入甲醇还原镉,生成+2价镉的盐,再加入碳酸钾,生成 CdCO3,加入溴酸生成 Cd(BrO3)2。据此解答。A.已知Cd在周期表中位于第五周期第ⅡB族,则Cd的价层电子排布式是4d105s2,A错误;B.还原镉时方程式为3Cd(SO4)2+CH3OH+H2O3CdSO4+CO2↑+3H2SO4,该反应中氧化剂为Cd(SO4)2,还原剂为甲醇,二者物质的量之比为3∶1,B正确;C.硫酸根离子的中心原子为硫原子,其价层电子对数为4+=4,孤电子对数为0,其空间结构为正四面体,C正确;D.“转化”中CdCO3变成Cd(BrO3)2,发生反应为CdCO3+2HBrO3Cd(BrO3)2+CO2↑+H2O,D正确 25、 C 灼烧反应为CuFeS2+3O2CuO+FeO+2SO2↑。酸浸反应为FeO+2H+Fe2++H2O、CuO+2H+H2O+Cu2+。氧化过程将Fe2+转变为Fe3+,调pH使其沉淀除去。还原过程为将Cu2+转变为Cu。A.高压相当于增加了O2的浓度,增大浓度可以增大单位体积内的活化分子总数,A项正确;B.浸渣的主要成分为不溶的SiO2。调pH将Fe3+转变为Fe(OH)3,所以滤渣的主要成分为Fe(OH)3和过量的CuO,B项正确;C.实验室分离滤渣采用过滤,主要用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒,C项错误;D.还原过程将Cu2+转变为Cu,反应为Cu2++H2Cu+2H+,D项正确 26、 D A.CaWO4中Ca为+2价,O为-2价,根据化合物中各元素化合价代数和为0,可得 W元素化合价为+6价,选项A正确;B.焙烧时硫钨矿与空气反应生成二氧化硫,以及磁选除铁时得到磁性固体,故生成的铁的氧化物为四氧化三铁,故发生反应的方程式为3FeS+5O2Fe3O4+3SO2,选项B正确;C.由于烧碱溶液能与SiO2发生反应,因此在进行溶浸时不能用烧碱代替纯碱,选项C正确;D.在滤渣中含有的成分有原硫钨矿中不溶性SiO2和CaWO4与Na2CO3发生复分解反应生成的CaCO3,选项D错误 27、A A.煤油的密度小于水的密度,“萃取”时,有机相应从分液漏斗上口倒出,A错误;B.由向有机相中加入稀硫酸后Fe2+先被洗出可知,与P504的络合能力:Sc3+>Fe2+,B正确;C.“浊液过滤”时用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯,C正确;D.题给工艺流程中Sc元素的化合价始终为+3价,D正确。 28、A 钠与盐酸反应时，钠先与盐酸反应：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，若钠剩余再与水反应，A错误；钠与水及酸、碱溶液反应的实质都是Na与H＋反应，盐酸中c(H＋)最大，故Y烧杯中反应最剧烈，B正确；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl和NaOH，Z烧杯中生成NaOH，且原溶液中含NaOH，据Na元素守恒推知，三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C正确；钠与反应生成的H2存在关系式：2Na～H2，三个烧杯中加入n(Na)相同且均完全反应，故生成H2的量相同，在相同条件下气体的体积相同，D正确。 29、B 钠是活泼金属，投入盐溶液中首先与水反应生成NaOH和H2，两溶液中均没有金属单质析出，A错误；CuSO4溶液中最终生成蓝色沉淀Cu(OH)2，B正确；FeSO4溶液中首先产生白色沉淀Fe(OH)2，最终转化为红褐色沉淀Fe(OH)3，C错误；钠在溶液中反应的剧烈程度与溶液中c(H＋)有关，不能确定两溶液中的c(H＋)，不能比较二者反应的剧烈程度，D错误。 30、C 金属钠先和BaCl2溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，但是生成的氢氧化钠和氯化钡不反应，即只有气体生成，A错误；金属钠先和硫酸钾溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，但是生成的氢氧化钠和硫酸钾不反应，只有气体生成，B错误；金属钠先和硫酸铜溶液中的水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，既有沉淀析出又有气体逸出，C正确；Na首先和水反应生成氢氧化钠并放出氢气：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaOH与硝酸铵溶液反应会生成一水合氨和硝酸钠，没有沉淀生成，钠和水的反应是放热的，使一水合氨分解产生氨气，即有气体生成，D错误。 31、B 解答本题的关键是对照实验操作及现象： ① 实验①中Na2O2可提供O，实验①和②对照不能判断H2O2是否电离 ② 实验②和③对照碱性条件下H2O2电离得到O 实验②③说明H2O2在碱性条件下电离得到O，A错误；实验②③说明H2O2与BaCl2溶液在碱性条件下反应生成BaO2，对比实验①可证明Na2O2与H2O反应过程中发生反应：Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2，B正确；实验①③生成白色沉淀的反应属于复分解反应：BaCl2＋H2O2===BaO2＋2HCl，不是氧化还原反应，C错误；由上述实验可知，Na2O2和Na2CO3均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，不能检验，D错误。 32、D 根据实验现象和已知信息①可知，滴加酚酞前，溶液中的溶质为NaOH和H2O2，根据已知信息②可知，两者都可能使变红的溶液褪色，故A、B、C错误；若要确定褪色原因，还必须补充向反应后的试管中加二氧化锰除去过氧化氢、加水稀释浓氢氧化钠溶液的实验来验证，故D正确。 33．C 向Na2O2中加入足量水，反应生成的气体只能是O2，故②中大量气泡的主要成分是O2，A正确；气泡消失后，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液呈碱性，有碱性物质生成，B正确；③中溶液轻轻振荡，红色褪去，说明溶液中存在强氧化性物质，使酚酞褪色，C错误；向④溶液中加入少量MnO2，产生较多气泡，说明④中溶液存在H2O2，在MnO2催化下分解生成H2O和O2，D正确。 34．A 由题给信息可知，过氧化钠与最高价态的氧化物反应生成对应的盐和氧气，过氧化钠具有强氧化性，与不是最高价态的氧化物反应生成其最高价的盐，没有氧气生成。N2O3和NO2中氮元素不是最高价态，与过氧化钠反应生成硝酸钠，故A错误，B正确；五氧化二氮中氮元素是最高价态，与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气，故C正确；七氧化二锰中锰元素是最高价态，与过氧化钠反应生成高锰酸钠和氧气，故D正确。 35.D 相同温度下，Na2CO3在水中的溶解度大于NaHCO3，A错误；NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，剩余固体是Na2CO3，Na2CO3受热不易分解，最后都有残留物质，B错误；Na2CO3溶液和NaHCO3溶液与澄清石灰水反应，均产生白色沉淀CaCO3，不能鉴别，C错误；NaHCO3、Na2CO3分别与足量盐酸发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O,84 g NaHCO3反应生成44 g CO2,106 g Na2CO3反应生成44 g CO2，故等质量两种物质分别与足量盐酸反应，NaHCO3产生的CO2多，D正确。 36．C Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热分解生成Na2CO3，都有残留物，不能鉴别，A错误；二者都含有Na元素，焰色试验都呈黄色，不能鉴别，B错误；NaHCO3与酸反应比Na2CO3剧烈，可用食醋进行鉴别，C正确；二者都能与澄清石灰水反应生成沉淀，不能鉴别，D错误。 37．B 关闭活塞K时，气压增大，可使碳酸钙脱离液面，反应停止，通过调节活塞K可控制CO2的流速，A正确；装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误；装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确；反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO3降温结晶，过滤得NaHCO3晶体，D正确。 38．C 侯氏制碱法原理为向饱和食盐水中通入NH3、CO2，析出NaHCO3沉淀，再加热获得纯碱Na2CO3。题图中，精制饱和食盐水中首先通入NH3，相对CO2来说，NH3在水中溶解度更大，且NH3溶解后溶液显碱性，可促进CO2溶解，A正确；母液Ⅰ中主要含NH4Cl、NaCl、NaHCO3，通入NH3，可将NaHCO3转化为Na2CO3，溶解度增大，防止冷析析出NH4Cl时，同时析出NaHCO3，提高NH4Cl纯度，B正确；冷析后溶液中主要含NaCl、Na2CO3、NH4Cl(少量)，再加入NaCl固体进一步促进NH4Cl析出，提高NH4Cl产率，C错误；煅烧固体时需要用到坩埚，坩埚配套泥三角使用，放在三脚架上加热，加热时需用到酒精灯，同时需要用玻璃棒适当搅拌，防止受热不均，引起固体迸溅，D正确。 39．A 氯化钡除去粗盐中的硫酸根离子，氯化钡需要放在碳酸钠的前面加入，碳酸钠才能除去过量的氯化钡和粗盐中的钙离子，过滤之后再加入适量盐酸中和氢氧根离子和除去碳酸根离子，故A项错误；饱和食盐水中应该先通入氨气，再通二氧化碳，这样有利于二氧化碳的充分吸收，过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，故B项正确；由图可知，可用于循环使用的物质有CO2、NH3，故C项正确；母液中的溶质有NH4Cl和没有析出的碳酸氢钠，NH4Cl可用作氮肥，故D项正确，不符合题意。 40．D 酒精灯直接加热，温度较高，NH4HCO3易分解，故A错误；晶体A的主要成分是NaHCO3，故B错误；三脚架是金属材料，不属于硅酸盐，故C错误；碳酸钠产品中滴加少量盐酸，有气泡生成，说明碳酸钠中混有NaHCO3，故D正确。 41．D 碱金属单质随元素核电荷数的增多，熔、沸点逐渐降低，最高的是锂，故A项正确；在元素周期表中，同主族从上到下，金属性越强，金属单质与水反应的剧烈程度越强，故B项正确；碱金属单质随元素核电荷数的增多还原性逐渐增强，故C项正确；钠的金属性比钾弱，故D项错误。 42．B 某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，如H2燃烧产生淡蓝色火焰，单质硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，A错误；焰色试验是金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色试验相同，Na2SO4、NaOH均含钠元素，火焰颜色均为黄色，B正确；只有观察钾元素的焰色试验时需要透过蓝色钴玻璃，其他金属元素不需要，C错误；焰色试验是金属元素的性质，可以是金属单质或金属化合物，D错误。 43．D 锂与氧气反应只生成Li2O，故A错误；金属性K>Na，则KOH的碱性比NaOH的强，故B错误；Rb、Cs性质比Na更活泼，更易与氧气反应，故C错误；K的金属性比Na的强，则K与水反应比Na与水反应更剧烈，故D正确。 44．D 由于焰色试验是通过观察火焰颜色来检验元素是否存在；所以实验时所用火焰和金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验元素的真实焰色情况；观察钾的火焰颜色时要透过蓝色钴玻璃，目的是滤去黄光，避免钠的干扰。 45．C 金属钠投入硫酸铜溶液中，首先和溶液中的水反应，然后是生成的氢氧化钠和硫酸铜的反应，不会置换出金属铜，C不正确。 46．D ①金属钠着火时不能用水或泡沫灭火器灭火，而应用细沙盖灭，故A错误；②二氧化碳通过过氧化钠，二者反应生成碳酸钠和氧气，故固体物质的质量增大，故B正确；③切开的金属钠暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗：4Na＋O2===2Na2O，故C错误；④如果钠有剩余，应将剩余的钠放回原试剂瓶，因为钠相对比较活泼，随意丢弃容易引发火灾等安全事故，故D正确。 47．C 直接加热氯化铵固体无法制得氨气，应加热氯化铵与消石灰固体混合物制备氨气，故A错误；制备碳酸氢铵时，应将二氧化碳通入溶有氨气的饱和食盐水中，否则无法制得碳酸氢钠，故B错误；分离碳酸氢钠固体时，应用过滤的方法分离，故C正确；碳酸氢钠受热分解制备碳酸钠时，应在试管中加热碳酸氢钠，故D错误。 48．C Na2O2不是碱性氧化物，故①错误；Na2O2既有氧化性又有还原性，故②错误；根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，生成1 mol O2时转移2 mol e－，即转移电子数目为2NA，故③错误；向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氢氧化钠和氧气，溶液先变红，由于反应中可能有H2O2生成，且H2O2具有强氧化性，所以溶液会褪色，故④正确；钠与浓NH4Cl溶液反应，生成NaCl、H2和NH3，故⑤正确。 49．B 向澄清石灰水中滴加Na2CO3溶液，发生反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓；滴加NaHCO3溶液，若NaHCO3溶液少量，发生反应：Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，若NaHCO3溶液足量，Ca(OH)2完全反应时，发生反应：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O。澄清石灰水中滴加碳酸钠溶液，发生反应：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，①是对照试验，①与②的实验数据基本相同，可说明②中的OH－未参与该反应，A正确；碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液浓度相同，加入试剂体积相同时，二者物质的量相同，与氢氧化钙完全反应，Na2CO3溶液反应不消耗OH－，而NaHCO3反应会消耗OH－，因此反应后溶液中OH－的物质的量：②>③，而溶液体积相同，故反应后溶液中c(OH－)：②>③，c(OH－)越大，溶液的碱性就越强，因此溶液的碱性：②>③，B错误；从起始到a点，氢氧化钙过量，碳酸氢钠完全反应，故要以不足量的NaHCO3为标准，反应的离子方程式为Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O，C正确；Na2CO3和CaCl2溶液反应产生CaCO3白色沉淀，而NaHCO3的稀溶液与CaCl2溶液不反应，无明显现象，因此可利用CaCl2溶液鉴别二者，D正确。 50．D 玻璃的导热性比较差，外管温度高，内管温度低，应该将Na2CO3放在外管，将不稳定的NaHCO3放在温度较低的内管进行实验，因此不能达到预期的实验目的，D符合题意。 51．C 钠保存在煤油中，其表面覆盖着煤油，所以用镊子从煤油中取出金属钠后应用滤纸吸去其表面的煤油，否则会阻碍钠与水的反应，故A错误；NaHCO3和Na2CO3都能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，一般用CaCl2溶液鉴别NaHCO3与Na2CO3，故B错误；玻璃中含有钠元素，做焰色试验时会干扰焰色的观察，可将玻璃棒换为铂丝来鉴别碳酸钠和碳酸钾，故D错误。 52．A 若过氧化钠与水反应生成的是氢气，因另一产物为氢氧化钠，那么反应中只有元素化合价降低没有元素化合价升高，违背氧化还原反应规律，因此不可能是氢气，A错误；酚酞遇碱变红，溶液变成红色，说明过氧化钠与水反应生成了碱，即氢氧化钠，B正确；红色褪去，指示剂被漂白，说明过氧化钠与水反应生成了有漂白性的物质，可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，C正确；溶液中物质在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此产生大量气泡，最大的可能是过氧化钠与水反应生成了过氧化氢，过氧化氢在催化剂作用下分解产生了氧气，D正确。 53．B A是一种常见的金属单质，A与O2点燃生成B，B是淡黄色固体，则A是Na，B是Na2O2。结合题图中物质之间的转化反应及条件推知，C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3。钠还能与氧气反应得到Na2O，Na2O和Na2O2中阴离子与阳离子的数目比均为1∶2，A错误；完全燃烧W g CO和H2的混合气体，然后将产物与过量的B反应，则固体增重W g，B正确；浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性强，红色较深，C错误；透过蓝色钴玻璃观察焰色时，看到火焰呈紫色，证明含有K＋，但不能确定是否含Na＋，D错误。 54．A 明矾溶于水电离产生Al3＋，发生水解反应生成Al(OH)3胶体，可吸附水中悬浮杂质，起到净水作用，但不能杀菌、消毒，A错误；铝热反应放出大量的热，可用于冶炼活动性比铝弱且熔点高的金属，B正确；铝具有良好的延展性，可用作包装材料，铝合金(如硬铝)的硬度大，可作建筑材料，C正确；Al(OH)3是两性氢氧化物，可与胃酸(HCl)反应，故可用作胃酸中和剂，D正确。 55．A 题给4种物质均既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，但铝是单质，不属于化合物。 56．C 结合粉煤灰的主要成分、各步骤加入试剂及反应等分析如下： 步骤 反应 “酸浸” 加入过量盐酸，Al2O3、Fe2O3、CaO转化为AlCl3、FeCl3和CaCl2进入滤液，SiO2形成滤渣 “树脂净化” “树脂净化”得到AlCl3的酸性溶液该过程分离除去了Fe3＋、Ca2＋ “蒸发结晶” AlCl3的酸性溶液进行“蒸发结晶”可抑制Al3＋水解不需再加入盐酸 由流程可知，加入盐酸，过滤分离出的滤渣为SiO2，酸浸液中含Al3＋、Fe3＋、Ca2＋，“树脂净化”分离出Fe3＋、Ca2＋，AlCl3的酸性溶液可抑制Al3＋水解，蒸发结晶分离出的X为HCl，焙烧生成Al2O3和Y。只有二氧化硅不反应，“滤渣”的主要成分是SiO2，A正确；由制备的最终产物Al2O3及流程可知，“树脂净化”的目的是将Al3＋与Fe3＋、Ca2＋分离，B正确；酸浸时盐酸过量，“蒸发结晶”前溶液显酸性，为AlCl3的酸性溶液，不需要加盐酸，C错误；X为HCl，可在酸浸时循环使用，循环使用X既降低成本，又防止污染环境，D正确。 57．C 烟气中含有HF，陶瓷中含有二氧化硅，两者会发生反应：4HF＋SiO2===2H2O＋SiF4↑，对陶瓷造成腐蚀，A正确；喷淋液体，与烟气逆向接触，使得反应物接触面积增大，反应速率快，可提高吸收效率，B正确；因为吸收塔中加入了过量的Na2CO3，吸收塔中的产物为NaHCO3、NaF，合成槽中反应的物质均为碱性物质，故不能生成CO2，C错误；合成槽中会发生反应：[Al(OH)4]－＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O，滤液中会含有Na2CO3，可进入吸收塔循环利用，D正确。 58．A 生铁用于炼钢和制造各种铸件，是由于生铁具有优良的铸造、切削加工和耐磨性能，题中性质与用途不具有对应关系，A错误；钠钾合金用于快中子反应堆的热交换剂，是由于钠钾合金导热性好，B正确；镁锂合金用于制造火箭、导弹、航天器等，是由于镁锂合金具有密度小、硬度和强度大的特点，C正确；镍铬铝铜合金用于制备电路中的精密元件，是由于镍铬铝铜合金具有很高的电阻率，D正确。 59．D 合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，故A正确；合金的性质与成分的含量有关，所以改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金，故B正确；铝锂合金具有金属材料的一些通性，有金属光泽，可导电导热，故C正确；合金的熔点比它的各成分金属的熔点低，硬度大于其成分金属，所以铝锂合金的物理性质与各成分金属的物理性质不完全相同，故D错误。 60．D 炉甘石的主要成分为ZnCO3，煤的主要组成元素为C，该工艺中描述的反应为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑。在反应中C作还原剂，该冶炼锌的反应为置换反应，A、B、C正确；根据题意和化学方程式推知，“倭铅”指金属锌，D错误。 61．C 要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，A错误；若去掉装置C，镁与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度有影响，B错误；实验时，应先加热装置C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热装置D，C正确；装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免进入D中干扰实验，D错误。 62．D 物质X的作用是使Mg2＋转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生反应CaO＋H2O===Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2＋Ca2＋，A正确；Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融MgCl2制备金属镁，B正确；“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，化学方程式为MgO＋C＋Cl2MgCl2＋CO，C正确；“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误。 63.C 石灰窑中CaCO3高温下分解生成CaO和CO2，该反应为吸热反应；消化池中CaO与水反应生成Ca(OH)2，该反应为放热反应，A正确；沉淀池中MgCl2与Ca(OH)2悬浊液反应生成Mg(OH)2和CaCl2，海水中含有CaCl2，则母液可直接返回海洋，B正确；中和时发生的反应为Mg(OH)2与盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为2H＋＋Mg(OH)2===Mg2＋＋2H2O，C错误；电解槽中发生的反应为电解熔融氯化镁生成镁和氯气，化学方程式为MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑，D正确。 64.B 电解MgCl2时，阳极产生Cl2；加热脱水过程中Mg2＋能水解生成Mg(OH)2，为防止Mg2＋水解，应在HCl气体氛围中脱水；①③⑥分别为化合反应、复分解反应、分解反应。 65．A 向镉废渣(含CdO及少量ZnO、CuO、MnO、FeO杂质)中加入硫酸溶解生成多种硫酸盐，加入石灰乳调节pH＝5，沉淀除去Cu(OH)2和CaSO4；在滤液中加入KMnO4，把Fe2＋氧化为Fe(OH)3沉淀、把Mn2＋氧化为MnO2；向滤液中加入锌置换出Cd，得到海绵镉，海绵镉用氢氧化钠溶解过量的锌，得到Cd和Na2ZnO2。调节pH＝5，沉淀除去Cu(OH)2和CaSO4，没有除去Fe元素，A错误；向滤液中加入KMnO4，将Fe2＋氧化为Fe(OH)3沉淀，将Mn2＋氧化为MnO2，则“滤渣2”的主要成分为MnO2、Fe(OH)3，B正确；向滤液中加入锌置换出Cd，“置换”后滤液溶质的主要成分是ZnSO4，C正确；海绵镉用氢氧化钠溶解过量锌，“熔炼”过程中利用Cd与Na2ZnO2的密度差异可以将二者分离，D正确。 66．D 固体X的主要成分是S、Fe(OH)3，金属M为Zn，A正确；CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2＋(aq)＋S2－(aq)，增大O2的浓度，可以反应消耗S2－，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，可促进金属离子的浸取，B正确；用NH3调节溶液pH时，要使Fe3＋转化为沉淀，而Cu2＋、Zn2＋仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，C正确；在用H2还原Cu2＋变为Cu单质时，H2失去电子被氧化为H＋，与溶液中OH－结合形成H2O，若还原时增大溶液的酸度，c(H＋)增大，不利于H2失去电子还原Cu2＋生成Cu单质，因此不利用于Cu的生成，D错误。 67．D SiO2不与稀硫酸反应，PbSO4不溶于水，向锌灰中加稀硫酸过滤，滤渣1为PbSO4、SiO2，A正确；加入的高锰酸钾氧化亚铁离子为氢氧化铁，自身被还原为二氧化锰，B正确；为除去硫酸铜可采用置换反应，试剂a为Zn，锌粉发生置换反应：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，目的是除去Cu2＋，C正确；设ZnCO3·xZn(OH)2的物质的量为y mol，ZnCO3·xZn(OH)2煅烧得到ZnO，则固体减少的质量为二氧化碳、水的质量，n(ZnO)＝＝＝0.1 mol，根据固体减少的质量、ZnO的物质的量可得：44y＋18xy＝11.2－8.1，y＋xy＝0.1，联立解得x＝1、y＝0.05，D错误。 68．D 制铝过程中存在关系Al～3e－，制铜过程中存在关系Cu～2e－，当转移电子数相等时，铝和铜的物质的量之比为2∶3。 69.D 将浓磷酸换成浓硫酸，会发生副反应：2NaBr＋2H2SO4(浓)SO2↑＋Br2＋2H2O＋Na2SO4，生成的SO2与铁不反应，溴与铁反应生成的FeBr3在高温下会迅速分解为FeBr2，对产品的纯度无影响，A错误；反应H3PO4＋NaBrNaH2PO4＋HBr↑是利用了难挥发性酸制取挥发性酸的原理，HBr是强酸，其酸性强于H3PO4，B错误；碱石灰用来吸收未反应的HBr和阻止水蒸气进入，而无水氯化钙不能吸收HBr，C错误；碱石灰用来吸收未反应的溴化氢，并防止空气中的水蒸气进入装置，实验结束时要关闭热源并继续通入氮气一段时间，使装置中残留的HBr被充分吸收，避免造成污染，D正确。 70.D 碳酸钠溶液显碱性，在加热的条件下可以除去铜屑表面的油污，A正确；在酸性条件下，铜与双氧水发生氧化还原反应得到硫酸铜，B正确；装置丙为过滤装置，过滤可以除去难溶杂质，得到硫酸铜溶液，C正确；用装置丁蒸干溶液得到硫酸铜固体，而不是CuSO4·5H2O，D错误。 71. D n(FeSO4)＝＝0.03 mol，温度为78 ℃时，固体质量为6.72 g，其中m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g·mol－1＝4.56 g，m(H2O)＝6.72 g－4.56 g＝2.16 g，n(H2O)＝0.12 mol，则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.12 mol∶0.03 mol＝4∶1，则化学式为FeSO4·4H2O，故78 ℃时，M的化学式为FeSO4·4H2O，A错误；温度为159 ℃时，固体质量为5.10 g，其中m(FeSO4)＝0.03 mol×152 g·mol－1＝4.56 g，m(H2O)＝5.10 g－4.56 g＝0.54 g，n(H2O)＝0.03 mol，则n(H2O)∶n(FeSO4)＝0.03 mol∶0.03 mol＝1∶1，则化学式为FeSO4·H2O，B错误；由B项分析知N的化学式为FeSO4·H2O，且P的化学式为FeSO4，在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O，C错误；P的化学式为FeSO4，若Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x mol、y mol，则，解得x＝y＝0.015，则化学方程式为2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，Q的化学式为Fe2O3，D正确。 72．C 胆矾失去部分结晶水得到a，a点对应的物质化学式为CuSO4·xH2O，则有5.00×＝4.28，解得x＝3，故氧元素的质量分数约为×100%≈52.3%，A正确；胆矾的化学式为CuSO4·5H2O,5.00 g胆矾为0.02 mol，加热完全失去结晶水，得到0.02 mol CuSO4，其质量为3.20 g，故c点对应物质是CuSO4，B正确；c→d为CuSO4分解为CuO，产生的气体可能全部为SO3或SO2和O2或SO3、SO2和O2的混合气体，通入BaCl2溶液中，生成BaSO4沉淀，C错误；d→e的过程中，化学方程式为4CuO2Cu2O＋O2↑，有氧气生成，氧气可使带火星的小木条复燃，D正确。 73．D 本题考查原子结构、元素周期表、元素周期律以及元素化合物的性质等相关知识。由“YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体”可知，Y的原子序数为奇数，因其常温下为气体，所以YZ2为NO2，N和O的原子序数之和为15；由化合物分子式YW4X5Z8·4W2Z及“W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21”可知，另外两种元素的原子序数之和为6，由此可推出W为H(原子序数为1)，X为B(原子序数为5)。 X的单质为B，常温下为固体，A项叙述错误；X的最高价氧化物的水化物为H3BO3，Y的最高价氧化物的水化物为HNO3，酸性：H3BO3<HNO3，B项叙述错误；NH4B5O8·4H2O的相对分子质量为273，NH4B5O8的相对分子质量为201，×100%≈73.6%，不是80.2%，C项叙述错误；热分解后的最终固体为B2O3，B2O3的相对分子质量为70,70××100%＝64.1%，D项叙述正确。 74．A 可用铝与铁的氧化物发生置换反应(即铝热反应)制得铁单质，A项正确；工业上钠单质的制备通常采用电解熔融氯化钠的方法，B项错误；高温下Mg能与CO2发生反应，C项错误；火烧孔雀石[Cu2(OH)2CO3]炼铜的方法中当转移2 mol电子时，0.5 mol碱式碳酸铜被还原，得到1 mol还原产物Cu，D项错误。 75．B 用石灰乳将海水中的镁离子沉淀，而不是NaOH溶液，故A错误；加入盐酸，H＋能中和OH－，使c(OH－)降低，平衡正向移动，故B正确；MgCl2水解为Mg(OH)2和HCl，在空气中加热MgCl2·6H2O时，由于水解是吸热反应，且加热促进HCl的挥发，因此不能得到无水氯化镁晶体，故C错误；电解熔融氯化镁时，镁离子在阴极得到电子成为金属镁析出，故D错误。 76．D 氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝不导电，不可电解氯化铝制备铝，电解熔融的氧化铝可以制备金属铝，故A正确；①SiO2＋2CSi＋2CO↑反应前后有元素化合价变化，②Si＋2Cl2SiCl4反应前后有元素化合价变化，③SiCl4＋2H2Si＋4HCl反应前后有元素化合价变化，所以都是氧化还原反应，故B正确；SO2可以转化成SO3，进而生成H2SO4，FeO与CO在高温下可反应生成Fe，故C正确；光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是高纯硅，故D错误。 77．D 氯化铜水解反应为CuCl2＋2H2O⇌Cu(OH)2＋2HCl，生成的HCl易挥发，通入HCl可以抑制CuCl2的水解，A正确；CuCl2·2H2O加热失去结晶水必须在HCl的气流中进行，所以先滴入浓硫酸产生HCl气体，使硬质玻璃管中充满HCl气体后再点燃c处酒精灯，B正确；硬质玻璃管内部右侧有生成的水蒸气和通入的HCl，由于HCl极易溶于水，会产生白雾，C正确，HCl极易溶于水，为了防止倒吸，d中下层应为有机溶剂，可以是四氯化碳，上层为氢氧化钠溶液，D错误。 78．A 碱式氯化镁在硬质玻璃管中分解成氧化镁、HCl和水，氧化镁留在硬质玻璃管中，硬质玻璃管中剩余的质量即为分解得到的MgO的质量，水蒸气被①吸收，①增加的质量即为分解产生的水的质量，HCl被②吸收，②中增加的质量即为分解产生的HCl的质量，干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置引起实验误差。碱式氯化镁受热分解的产物为MgO、HCl、H2O，A不正确；反应后继续通入N2，使产生的气体被充分吸收，提高实验的准确性，B正确；①中盛装浓硫酸吸收水分，②中盛装氢氧化钠溶液吸收HCl，C正确；通过称量反应结束后硬质玻璃管中剩余固体质量可知生成MgO的质量，称量装置①增加的质量可知H2O的质量，原样品总质量减去MgO和H2O的质量即为HCl的质量，故可以求算碱式氯化镁的化学式，D正确。 79．D 步骤①中，将Mg2＋转化为Mg(OH)2沉淀，需加入碱，为降低成本及便于分离提纯，常加入石灰乳，A正确；母液中含有Mg2＋，经过步骤①②③后，仍得到含Mg2＋的溶液，只是Mg2＋的浓度增大，所以设计步骤①②③的主要目的是富集镁元素，B正确；步骤④为电解熔融的氯化镁，Mg2＋得电子生成Mg，所以镁在阴极生成，C正确；MgCl2为挥发性酸的弱碱盐，步骤③脱水时，应设法抑制Mg2＋水解反应的发生，所以应在HCl气流中加热MgCl2·6H2O，D不正确。 80．C 在步骤Ⅰ前将铝土矿粉碎，增大铝土矿与稀硫酸的接触面积，可以加速其溶解，故A正确；滤液A中含有硫酸铝、硫酸铁，加入过量氢氧化钠溶液，硫酸铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，所以滤渣B的化学式为Fe(OH)3，故B正确；步骤Ⅲ是偏铝酸钠和过量二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，发生反应的离子方程式为[Al(OH)4]－＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO，故C错误；步骤Ⅴ是电解熔融氧化铝冶炼金属铝，电解消耗大量电能，故D正确。 81．D 煤灰酸浸时二氧化硅不溶解，过滤得到的溶液1中含有铝离子、钙离子、三价铁离子，加入氟化钠，生成氟化钙沉淀，过滤得到的溶液2中含有铝离子、三价铁离子，加入过量碱生成氢氧化铁和偏铝酸根离子，过滤得到Fe(OH)3沉淀和溶液3，溶液3中含有偏铝酸根离子，通入二氧化碳可以得到氢氧化铝沉淀。SiO2可用于制作光导纤维，A正确；由分析可知操作1、2、3、4都是过滤，B正确；根据题给流程可知通入CO2，制得Al(OH)3沉淀，故X可能为CO2，C正确；电解熔融的氧化铝得到铝和氧气，阳极上氧离子失去电子发生氧化反应，电极反应式为2O2－－4e－===O2↑，D错误。 82．C 由题给流程可知，氯碱厂电解饱和食盐水得到氢气、氯气及烧碱，生成的氯气和焦炭、钛铁矿反应得到FeCl3、TiCl4和CO，TiCl4进入钛厂，用于冶炼Ti，CO和H2进入甲醇厂合成甲醇。题给流程中除“电解”“氯化”“合成”外，Mg还原TiCl4制取Ti也发生氧化还原反应，故A错误；“合成”反应中CO与H2反应生成甲醇，反应的化学方程式为CO＋2H2CH3OH，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故B错误；“氯化”时发生的反应为2FeTiO3＋6C＋7Cl22FeCl3＋2TiCl4＋6CO，碳元素化合价从0价升高到＋2价，铁元素化合价从＋2价升高到＋3价，则焦炭和钛铁矿都是还原剂，故C正确；Ar与Mg不反应，所以Ar可用作保护气，一定条件下Mg与N2反应生成氮化镁，所以不能用N2作保护气，故D错误。 83．B A．Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为：，故A错误； B．肥皂液中产生气泡，只能说明有气体，不能证明是氢气，故B正确； C．若滴加铁氰化钾溶液后出现蓝色沉淀，说明含有二价铁离子，不能说明铁粉未完全反应，有可能来自Fe3O4，故C错误； D．若滴加KSCN溶液后变红色，说明含三价铁离子，黑色固体有Fe3O4也能产生三价铁离子，故D错误； 故选：B。 84．C A．青蓝色是由于生成了钴的氧化物等，故A错误； B．釉主要成分是矿物原料、化学原料和色素等组成，是一种硅酸盐，故B错误； C．青花瓷的主要成分有高岭土等，属于铝硅酸盐，故C正确； D．铁元素的主要存在形式有FeO，故D错误； 故选：C。 85．D A．②中溶液中加入足量铁粉，发生反应Fe+2Fe3+＝3Fe2+，导致平衡Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3逆向移动，溶液颜色变浅，故A正确； B．③中溶液略显黄色，可能是亚铁离子被氧化为铁离子，可能是因为②→③过程中Fe2+被空气氧化，故B正确； C．④中加入硫酸铁溶液，溶液颜色又呈红色，但颜色比①浅，说明Fe2+与SCN﹣反应导致c（SCN﹣）减小，故C正确； D．①中溶液2mL，②中溶液4mL，然后分成两等分，每份2mL，则①溶液体积和②等分为两等份的溶液体积相同，将向①中加入的2滴水改为2滴0.3mol/LFeSO4溶液，溶液颜色变浅，两次实验后的溶液颜色不相同，故D错误； 故选：D。 86．A A．氢氧化亚铁隔绝氧气加热分解得FeO，在空气中加热会被氧气氧化，最终得到Fe2O3，故A错误； B．常温下，单质 Fe 与浓硫酸会发生钝化，必须要加热反应才能持续进行，故B正确； C．Q 为Fe2+，可用K3[Fe（CN）6]溶液进行检验，产生蓝色沉淀，故C正确； D．中Fe元素为+6价，据图可知在碱性环境中稳定存在，所以Fe3+与氧化剂在碱性条件下反应可生成，故D正确； 故选：A。 87．D A．若剩余固体中含未反应的铁粉，则一定有生成的固体铜，故A错误； B．若只发生第一个反应，则反应后的溶液中有硫酸亚铁、硫酸铜溶液，故B错误； C．剩余固体中可能同时含有铜和未反应完的铁，故C错误； D．充分反应后有固体剩余，该固体可能是铜，或者为铜和铁，说明第一个反应已经结束，反应后的溶液中不可能含有Fe3+，故D正确； 故选：D。 88． A ①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后，发生反应2FeCl3+Fe＝3FeCl2，黄色逐渐消失，再加1滴KSCN溶液后溶液颜色不变，故①正确； ②亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，铁离子与铁又反应生成亚铁离子，可以除去工业废气中的Cl2，故②正确； ③Fe3+能与SCN﹣形成血红色Fe（SCN）3溶液，但FeCl2和NH4SCN不反应，溶液仍然呈浅绿色，故③错误； ④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中反应生成氢氧化铁沉淀，制备Fe（OH）3胶体是向沸水中加入饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，故④错误； ⑤向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁粉，Fe3+和Fe发生归中反应生成Fe2+，能得到硫酸亚铁溶液，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe＝3Fe2+，故⑤错误； ⑥Fe2+在酸性溶液中能被H2O2氧化为铁离子，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，故⑥正确； 故选：A。 89．D A．由于装置中的空气及溶液中的氧气已经被除去，故Fe（OH）2可较长时间存在，故A正确； B．实验开始时，应先打开a、b，再向烧瓶中加入稀硫酸，利用生成的氢气将装置中的空气排出，然后关闭a，利用压强差将烧瓶中生成的亚铁离子排入锥形瓶中反应生成Fe（OH）2，故B正确； C．为排出溶液中的氧气，实验所用溶液应现配现用且配制溶液所用的蒸馏水需要先加热煮沸后迅速冷却，故C正确； D．X可以是稀硫酸或稀盐酸，但稀硝酸会将亚铁离子氧化为+3价的铁离子，故D错误； 故选：D。 90．B A．a为Fe、b为FeO、c为Fe（OH）2、d为Fe（OH）3、e为Fe2+、f为Fe3+，Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe3+→Fe2+→Fe（OH）2可以转化，故A正确； B．b为FeO，是黑色的，而铁红是Fe2O3，常用作油漆、涂料、油墨的红色颜料，故B错误； C．用FeCl3制备胶体，方法是：将5～6滴FeCl3饱和溶液滴入40mL煮沸蒸馏水中，继续加热至液体程，故C正确； D．陨铁是人类使用最早的铁单质，故D正确； 故选：B。 91A A．由分析知，若加入的铁粉与CuCl2恰好完全反应或者铁粉过量，溶液中都不会含Cu2+，故A正确； B．由于铁粉先与FeCl3反应，溶液中一定含Fe2+，故B错误； C．由分析知，所得溶液中一定不含Fe3+，一定含有Fe2+，可能含Cu2+，故加入KSCN一定不变红色，故C错误； D．剩余固体一定含有Cu，可能含有Fe，故D错误； 故选：A。 92．B A．若b和d均能与同一物质反应生成c，则b为Al2O3或Fe2O3，d为Al（OH）3或Fe（OH）3，都能与盐酸反应，分别生成AlCl3或FCl3，则组成a的元素为Al或Fe，分别位于周期表p区或d区，故A正确； B．c为+3价的铝盐或铁盐溶液，都能水解，生成Al（OH）3或Fe（OH）3，加热c的饱和溶液，促进盐类水解，一定会形成能产生丁达尔效应的分散系，但Al（OH）3是无色的，Fe（OH）3是红褐色的，故B错误； C．若a在沸水中可生成e，则a为Mg，g为MgO，则工业上一般不采用电解MgO的方式制备Mg，而是采用电解MgCl2的方法制取金属镁，故C正确； D．在g→f→e→d转化过程中，存在元素化合价的变化，只有铁满足题意，二价铁和三价铁的颜色不同，一定存在物质颜色的变化，故D正确； 故选：B。 93．B A．a为Fe、d为Fe（OH）2，e为Fe（OH）3、f为Fe2+，存在a→f→d→e的转化，反应方程式分别为：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑、FeCl2+2NaOH＝Fe（OH）2↓+2NaCl，4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故A正确； B．由分析可知，a为Fe，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故a与水蒸气反应不生成b，故B错误； C．由分析可知，g为Fe3+，Fe3+遇到苯酚显紫色，即g的溶液可用于检验苯酚，故C正确； D．由分析可知，c为为Fe2O3，Fe2O3化学性质稳定且呈红棕色，故c常用作涂料，故D正确； 故选：B。 94．D A．a在高温下与水蒸气反应可生成Fe3O4和H2，故A错误； B．b、c是碱性氧化物，不能与水反应生成e和d，故B错误； C．f、g与强碱、弱碱都能反应制备e、d，如和氨水反应，故C错误； D．h为盐，具有强氧化性，能杀菌消毒，被还原为Fe3+能水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附作用，能净水，故D正确； 故选：D。 95．D A．分析可知铁元素化合价升高，可能为氧化铁或四氧化三铁，M不一定是红棕色粉末，故A错误； B．图中发生了2个氧化还原反应，硫酸亚铁分解反应、二氧化硫和溴水的反应，故B错误； C．成HNO3的反应中，浓硫酸表现难挥发性，无强氧化性、强酸性的体现，故C错误； D．“褪色”的原因是二氧化硫被溴单质氧化为硫酸，溴单质被还以为溴化氢，反应的离子方程式：SO2+Br2+2H2O═4H+++2Br﹣，故D正确； 故选：D。 96．B A．a可能为Fe或Cu，与S单质混合加热，由于S单质的氧化性较弱，与Fe反应产生FeS，与Cu反应产生Cu2S，但不可能生成+3价的铁盐，故A正确； B．f可能为Fe2+或Cu2+，加入浓NaOH溶液后分别产生Fe（OH）2、Cu（OH）2，由于空气中含有O2，因此4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，最终生成的是h，故B错误； C．根据分析可知，当新制的i是Cu（OH）2，葡萄糖中含有—CHO，发生反应后产生Cu2O，故C正确； D．d和j分别为Cu2O、CuOH溶于稀H2SO4，如果有Cu2+生成，说明发生歧化反应，由此可知，则有Cu生成，故D正确； 故选：B。 97．D A．铁和氧气燃烧反应生成四氧化三铁，不生成三氧化二铁，不能实现上述转化①，故A错误； B．加热氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，可发生转化⑥；但氧化铁不溶于水，加水不溶解，不可转化为氢氧化铁，故B错误； C．转化③、④是碱与酸反应生成盐，转化③、④均可通过与HCl或H2SO4溶液反应来实现，故C错误； D．高铁酸盐中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，可被还原成铁离子，可用于饮用水的消毒，故D正确； 故选：D。 98．B A．依据分析可知，基态铁、铝原子的未成对电子数目之比为4：1，故A错误； B．一氧化碳还原三氧化二铁得到铁和二氧化碳，电解氧化铝可以得到铝和氧气，所以均可通过Y→X制备铁、铝的单质，故B正确； C．氧化铁、氧化铝均不溶于水，所以均不能通过一步反应实现Y与Z的相互转化，故C错误； D．W为偏铝酸盐时，溶液水解呈碱性，故D错误； 故选：B。 99．D A．如果c为硫酸亚铁，则蒸干硫酸亚铁溶液得到硫酸亚铁，故A错误； B．如果元素为铁，则铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁与氢氧化钠反应得到氢氧化铁，符合图中转化关系，但是没有发生置换反应，故B错误； C．d可以是氢氧化铜、氢氧化亚铁、氢氧化镁，如果d为氢氧化铜，则会看到蓝色沉淀，看不到白色沉淀，故C错误； D．d可以是氢氧化铜、氢氧化亚铁、氢氧化镁，能够溶于氨水的只有氢氧化铜，铜元素位于元素周期表的ds区，故D正确； 故选：D。 100．D A．铁不能一步反应生成氢氧化铁，氢氧化铁也不能一步反应生成氢氧化亚铁，所以不可能存在a→e→d的转化，故A错误； B．铁、铝常温遇到浓硫酸发生钝化，铜遇到浓硫酸不发生钝化，故B错误； C．葡萄糖与氢氧化铜反应生成氧化亚铜，所以将葡萄糖与新制的d混合后加热，不能得到氧化铜，故C错误； D．若g遇KSCN溶液变红，则为铁元素的价类二维图，铁与铁离子反应生成亚铁离子，则a与g可反应生成f，故D正确； 故选：D。 101．D A．由分析可知，实验开始时，打开止水夹a和止水夹b，用氢气排净系统内的空气，故A正确； B．关闭止水夹a，打开止水夹b，使硫酸亚铁进入乙内与氢氧化钠反应生成白色的氢氧化亚铁沉淀，故B正确； C．Fe（OH）2能较长时间保存是因H2无氧化性，故C正确； D．Fe和稀硝酸反应生成NO，不能生成H2，抽滤瓶甲中的稀硫酸不可以用稀硝酸代替，故D错误； 故选：D。 102．D A．在高温条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故A错误； B．Fe在空气中缓慢氧化生成氧化铁，在纯氧中剧烈反应生成四氧化三铁，故B错误； C．稀硝酸具有强氧化性、氢氧化亚铁具有强还原性，稀硝酸与Fe（OH）2反应会氧化Fe2+得到铁离子，故C错误； D．向FeCl3溶液中滴加氨水可生成Fe（OH）3，故D正确； 故选：D。 103．B A．铁和高温水蒸气反应，生成四氧化三铁和氢气，反应的方程式为，故A正确； B．湿棉花受热，提供水蒸气，还原铁粉与水蒸气在高温的条件下反应，故酒精灯移至铁粉下方实验效果更好，故B错误； C．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气，若听到爆鸣声，则氢气已纯，故C正确； D．该实验可以使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉，故D正确； 故选：B。 104．D A.配制FeSO4溶液时需加入铁粉，防止其被氧化，加入硫酸抑制其水解，故A正确； B.结合分析可知，实验时先注入稀硫酸，再注入NaOH溶液和FeSO4溶液，故B正确； C.结合分析可知，装置N的作用是液封，并判断装置M中的空气是否排尽，故C正确； D.用铁粉代替Na2CO3粉末，产生氢气，密度比空气小，无法全部排出装置内的空气，故D错误； 故选：D。 105、B A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理； B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理； C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理； D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 106、A A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意； B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意； C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意； D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。 107、B A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误； B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确； C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误； D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误； 108、A A．1个分子中含有3个键，微粒个数与物质的量成正比，故含有3mol键，键的数目为，A正确； B．盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢会全部电离出阴离子Cl-，水会部分电离出阴离子OH-，水的质量及电离程度未知，故无法计算的盐酸含有阴离子总数，B错误； C．未提到具体的温度、压强（如标况下），故无法计算与混合后的分子数目，C错误； D．为1mol，钠与足量的水反应生成氢气的关系式为:，故1mol Na应对应生成0.5mol H2，分子数目应为0.5，D错误； 109、D A．放入水中化学方程式应该是：，A选项中氧元素不守恒，A错误； B．通过灼热铁粉应高温条件下生成四氧化三铁和氢气，B错误； C．铜丝插入热的浓硫酸中生成的气体不是氢气，应是二氧化硫，C错误； D．通入酸性溶液中，被氧化为，被还原为，再根据得失电子守恒、电荷守恒和元素守恒可得离子方程式为，D正确； 110、C A．浓硝酸和铝常温下发生钝化反应，故常温下可用铝制容器盛装浓硝酸，故A不符合题意； B．Na2O2自身发生氧化还原反应生成氧气，不是氧化CO2产生氧气，故B不符合题意； C．纯碱溶液呈碱性，碱性物质能和油污反应，存在因果关系且均正确，故C符合题意； D．SO2和水生成亚硫酸，溶液显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，但是不能使其褪色，陈述Ⅱ错误，故D不符合题意； 111、C A．白醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸的酸性大于碳酸的酸性，故可以用白醋除去水壶中的水垢，A不符合题意； B．碳酸氢钠不稳定受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳，故小苏打粉可以作膨松剂焙制糕点，B不符合题意； C．次氯酸钠具有氧化性，能够杀菌消毒，所以用含NaClO的84消毒液拖地，C符合题意； D．洁厕灵含有盐酸，可以与尿垢反应，所以用洁厕灵洗马桶，D不符合题意； 112、C A．过氧化钠与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，常用于呼吸面具之中作供氧剂，A正确； B．碳酸氢钠与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用于治疗胃酸过多，故B正确； C．钠元素焰色试验呈黄色，又钠单质燃烧易爆炸，故烟花中加入的是金属钠盐，C错误； D． HF能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，常用于刻蚀玻璃，D正确； 113、C A．食醋可与水垢中的碳酸钙反应生成二氧化碳，酸性比碳酸强，A正确； B．清洗炒完菜的铁锅后并擦干，可避免铁锅在潮湿环境下发生吸氧腐蚀，B正确； C．蒸制糕点加碳酸氢钠作膨松剂，膨松剂的主要作用是产生气体使糕点疏松多孔并调节酸性，C错误； D．石膏或卤水为电解质溶液，制作豆腐时，加入石膏或卤水可破坏胶体的稳定性，使胶体聚沉，D正确； 114、B A．由于CaCO3与稀硫酸反应生成的CaSO4是微溶物，覆盖在CaCO3表面阻止反应继续进行，故实验室制备CO2用CaCO3和稀盐酸，不用稀硫酸，A不合题意； B．向冷的氨化饱和食盐水中通入CO2，发生反应NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，故可获得NaHCO3固体，B符合题意； C．加热固体不能用蒸发皿，应该用坩埚，C不合题意； D．加热固体时试管口需向下倾斜，D不合题意； 115、A A．HCl可抑制铝离子的水解，可在HCl气流中加热制备无水氯化铝，A正确； B．图中保温不好，导致热量散失，不能准确测定中和热，B错误； C．碳酸氢钠受热温度低，可分解生成碳酸钠，而碳酸钠加热不分解，为对比稳定性的强弱，小试管中应为碳酸氢钠，C错误； D．挥发的溴与硝酸银溶液反应，不能验证有HBr产生，D错误； 故答案为：A。 116、D A．该离子方程式中H未配平，正确的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+ H2↑，A错误； B．硫化钠溶液中，S2-水解分为两步：S2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+OH-，B错误； C．醋酸是弱电解质，在离子方程式中不能拆写，正确的离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，C错误； D．向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，该反应的离子方程式为CO2+OH-=，D正确； 117、C 【详解】A．烟花五彩缤纷，呈现各种色彩，是因为烟花中含有金属元素，锂、钠、钾、锶、钡等元素有特征颜色，故而呈现各种色彩，A正确； B．钠元素焰色实验显黄色，钠的化合物可用于制作烟花，B正确； C．利用死亡生物体不断衰变判断年代，C错误； D．二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故而酿葡萄酒时适量添加一定二氧化硫，D正确。 118、D A.乙的作用为除去CO2气体混有的HCl气体，里面应该装碳酸氢钠溶液，A正确； B、 装置丙中固体反应前为过氧化钠（淡黄色），反应后变为碳酸钠（白色），其颜色变化为淡黄色变为白色，B正确； C、 装置丁的作用是吸收未反应的CO2，避免其进入装置戊中，C正确； D、 Na2CO3与Na2O2反应时，氧化剂和还原剂均为Na2O2，所以氧气的氧来自于Na2O2，D错。 119、D A．使用明矾净水正确，明矾的化学式为 ，无因果关系，故A不符； B．使用烘焙面包，碳酸氢钠易溶于水，均正确，无因果关系，故B不符； C．用溶液刻蚀电路板正确，氧化性：，有因果关系，故C不符； D．MgO可用作耐高温材料，因为MgO的熔点高，均正确，且具有因果关系，故D符合； 故选D。 120、D A．电解熔融氯化镁得到镁单质和氯气，电解氯化镁水溶液可以得到氢氧化镁，A不符合题意； B．加热氯化铵分解成HCl和NH3，生成的HCl和NH3在试管口又反应生成氯化铵，无法得到氨气，B不符合题意； C．Al和Fe2O3在高温条件下才能反应，室温下不反应，C不符合题意； D．浓硝酸具有强氧化性，可以和铜反应生成NO2、Cu(NO3)2和水，D符合题意； 故答案为：D。 121、C A．锡、铅均比铜活泼，形成的原电池中铜作正极被保护，A不符合题意； B．青铜为合金，熔点低于纯铜，B不符合题意； C．FeCl3溶液与铜反应，不能用来除铜锈，C符合题意； D．冶炼铸造青铜器的需要高温，需要燃烧提热量，涉及化学变化，D不符合题意； 故答案为：C。 122、A A．“84消毒液”成分为次氯酸钠具有强氧化性，可能腐蚀金属餐具，不能用于金属餐具的消毒，故A符合题意； B．硫离子能够与铜离子和汞离子反应生成硫化铜沉淀和硫化汞沉淀，所以可以用作沉淀剂，除去废水中的和，故B不符合题意； C．小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸主要是盐酸，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，并且小苏打无毒、无害，故C不符合题意； D．氟可以和钙形成一层保护牙齿的物质，氟化物可用于预防龋齿牙膏添加剂，故D不符合题意； 故答案为：A。 123、B A．钠具有强还原性，在高温下与氧化铜反应生成铜和氧化钠，故A不符合题意； B．铝的金属性比镁弱，不能用铝与氧化镁高温下反应制备镁，故B符合题意； C．钠具有强还原性，氟气具有强氧化性，常用电解熔融盐的方法制得钠和氟气，故C不符合题意； D．氧化亚铁具有还原性，在空气里受热， 能被空气中的氧气迅速被氧化生成四氧化三铁，故D不符合题意； 故答案为：B。 124、A A．硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的方程式为：Cu2S＋2O2 2CuO＋SO2，铜与氯气反应生成氯化铜，方程式为：Cu＋Cl2 CuCl2，A符合题意； B．盐酸酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸原理，二氧化碳与氯化钙溶液不反应，B不符合题意； C．铁和水蒸气在高温条件下反应生成四氧化三铁和氢气，方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，C不符合题意； D．氨气催化氧化生成一氧化氮，方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，而一氧化氮和水不反应，D不符合题意。 故答案为：A。 125、C A．铝表面易形成致密的氧化铝，可保护铝进一步被氧化，故A不符合题意； B．合金的熔点低于其组分金属，生铁属于铁碳合金，则生铁的熔点比纯铁低，故B不符合题意； C．钢铁在潮湿的空气中易形成原电池，因此钢铁在潮湿的空气中发生的主要是电化学腐蚀，故C符合题意； D．铝热反应放出大量的热，常用来冶炼一些难熔金属，故D不符合题意； 故答案为：C。 126、A A．小苏打能够与盐酸反应，消耗盐酸，所以可以用于治疗胃酸过多，A项符合题意； B．Al2O3熔点高，所以可用作耐高温材料，B项不符合题意； C．过氧化钠与二氧化碳反应可生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂，C项不符合题意； D．漂白粉中次氯酸钙具有强的氧化性，能够使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，用于生活用水的消毒，D项不符合题意； 故答案为：A。 127、B A．合金材料强度高于纯净物，所以低磁合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁，A不符合题意； B．可燃冰主要成分为甲烷，虽然资源丰富，但不可再生，B符合题意； C．太阳能、风能和氢能等属于清洁能源，代替化石能源，有利于实现“低碳经济”，C不符合题意； D．稀土元素为第IIIB族的Sc和镧系元素，加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性，D不符合题意； 故答案为：B。 128．B A．中硫元素为+4价，化合价可升高到+6价，具有还原性，并且可以杀菌、消毒，在葡萄酒中添加适量的能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质，A不符合题意； B．工业上可通过石油的裂解获得乙烯，裂化得不到乙烯，B符合题意； C．氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，是吸热反应，这也是其作阻燃剂的主要原因，C不符合题意； D．透明度高，折射率合适，并且光能够发生全反射，所以是制作光导纤维的主要原料，D不符合题意； 故答案为：B。 129．C A．氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，缺少反应物氨气，A不符合题意； B．铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，B不符合题意； C．二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，氯气和水反应生成次氯酸和盐酸，转化能实现，C符合题意； D．乙醇不能与银氨溶液反应，乙醇与氧气发生催化氧化生成乙醛，D不符合题意； 故答案为：C。 130．B A．金属钠和硫粉在玻璃研钵中研磨混合，接触面积增大，摩擦生热，会发生剧烈反应并伴有浓烟，不是只有加热后才能剧烈反应并伴有浓烟，A不符合题意； B．滴定时，标准液可以滴定待测液，或待测液滴定标准液，所以可将待测液放到滴定管中，或将待测液放在锥形瓶中，B符合题意； C．Fe(OH)3胶体呈深棕色，CuSO4溶液呈蓝色，所以区分它们的最佳方法是通过观察颜色，C不符合题意； D．测定同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，可知HCO3-与HCN的酸性，D不符合题意； 故答案为：B 131、B 132．D A．Cl2与NaOH溶液在常温下生成氯化钠和次氯酸钠，在加热时生成氯化钠和氯酸钠，故A不符合题意； B．Al与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，Al与浓硫酸常温钝化生成致密的氧化膜，故B不符合题意； C．H2S与少量氧气燃烧反应生成水和硫单质，与过量氧气燃烧反应生成水和二氧化硫，故C不符合题意； D．S与O2反应时无论氧气过量与否都只生成二氧化硫，故D符合题意； 故答案为：D。 133、B A．根据分析，粗Pd加入浓硝酸、浓盐酸充分反应可生成二氧化氮，且生成H2PdCl6，则酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HCl+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2O，故A不符合题意； B．在“酸浸”过程中盐酸电离出的氯离子与Pd4+生成络合物，促使Pd转化为Pd4+的反应正向移动，从而使Pd溶解，若换成硫酸，无法生成络合物，会使溶解效率降低，故B符合题意； C．氯钯酸铵(NH4)2PdCl6为红色沉淀，若溶液中含有铵根离子，滴入含有氯钯酸根离子的溶液可以生成红色沉淀，有明显现象，可以检验溶液中是否含有NH，故C不符合题意； D．“热还原”中发生的反应为(NH4)2PdCl6+2H2Pd+2NH3+6HCl，则每生成1molPd同时生成2mol氨气和6mol氯化氢气体，则生成气体的总物质的量为8mol，故D不符合题意； 故答案为：B。 134．C A．Cu2(OH)2CO3由金属阳离子和酸根离子构成，符合盐的定义，属于盐类物质，A不符合题意； B．FeSO4中的二价铁可以水解，使溶液显酸性，B不符合题意； C．Cu2(OH)2CO3和稀硫酸生成硫酸铜，二氧化碳和水，没有元素的化合价发生变化，不是氧化还原反应，C符合题意； D．CuSO4溶液中的铜离子是重金属离子，可以使蛋白质变性，D不符合题意； 故答案为：C。 135、C A．Ti的原子序数为22，其基态原子的价层电子排布式为3d24s2，A不符合题意； B．常温下钛与酸、碱均不反应，镁与稀盐酸反应，但与氢氧化钠溶液不反应，因此可用稀盐酸除去金属钛中的少量镁单质，不能用氢氧化钠溶液，B不符合题意； C．Ⅱ中发生反应TiO2 + 2C+ 2Cl2TiCl4 + 2CO，碳元素化合价升高，C为还原剂，CO为氧化产物，氯元素化合价降低，氯气为氧化剂，TiCl4为还原产物，C符合题意； D．Ⅲ中发生反应2Mg+ TiCl42MgCl2 + Ti，镁与氮气反应生成氮化镁，不能在氮气氛围中进行，D不符合题意； 故答案为：C。 136、D A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，A错误； B．水垢的主要成分为和，B错误； C．干冰为固体二氧化碳，升华吸热，可用作人工降雨剂，C错误； D．油性涂料由于不溶于水易溶于有机溶剂中，故油性涂料中含有有毒有害的有机溶剂如丙酮、苯等，故家庭装修用水性涂料代替油性涂料有利于健康，D正确； 故选D。 137、C A．过氧化钠与人呼出的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，常用于呼吸面具之中作供氧剂，A正确； B．氧化铝是离子化合物，熔融时发生电离，电解之后可以生成单质铝，B正确； C．氯化铁腐蚀铜刻制印刷电路板是因为铁离子能够氧化单质铜，与金属活动性无关，C错误； D． HF能够与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，常用于刻蚀玻璃，D正确； 故选C。 138、D A．能与溶液反应，该实验装置能形成喷泉实验，A正确； B．与浓硝酸反应，放出大量的热，具支试管中的空气受热膨胀，U形管中的红墨水左低右高，可验证与浓硝酸反应的热量变化，B正确； C．左边溶液呈中性，生铁发生吸氧腐蚀，气体体积减小，右边溶液呈酸性，生铁发生析氢腐蚀，气体体积增大，红墨水左高右低，能达到探究目的，C正确； D．该可逆反应是气体分子数保持不变的反应，增大压强，虽然气体颜色变深，但平衡不移动，该装置只是增大压强使气体浓度增大而已，不能达到探究目的，D错误； 故答案为：D 139、B 长信宫灯、铜壶、铜马都属于金属材料，文字缸主要由硅酸盐材料构成； 答案选B 140、B A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光用于制造信号弹和焰火，A正确； B．锂是活泼金属，锂质量轻，比能量大，可用作电池负极材料，B错误； C．钠具有较强的还原性，工业上用钠作还原剂冶炼钛等金属，C正确； D．铜离子是重金属离子，能够使蛋白质变性，可用于游泳池消毒，硫酸铜也可与石灰乳混合配制波尔多液用于农业杀菌剂，D正确； 故答案选B。 141、B A .浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，常温下不反应，A错误； B.稀盐酸和碳酸钙常温下反应生成二氧化碳，用饱和溶液除去CO2中的HCl杂质，用浓硫酸干燥后得到纯净的CO2，B正确； C.稀硝酸和锌粒反应生成NO气体得不到H2，C错误； D.浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2、CuSO4和水，常温下不反应，D错误； 故答案选B。 142、B A．铜与硫在加热条件下生成，所以能由单质直接化合而成，故A不符合题意； B．硫与氧气反应生成二氧化硫，所以不能由单质直接化合而成，故B符合题意； C．铁与氯气在加热的条件下生成，所以能由单质直接化合而成，故C不符合题意； D．氮与氧气在放电的条件下生成NO，所以NO能由单质直接化合而成，故D不符合题意； 故答案选B。 143、A A．小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，主要用来做膨松剂，故A符合题意； B．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，可以用于处理酸性废水，故B不符合题意； C．熔融的铁与水蒸气在高温下反应会生成四氧化三铁和氢气，因此必须将模具干燥，故C不符合题意； D．钢板上镀铝，保护钢板，金属铝表面形成致密氧化膜而保护金属铝不被腐蚀，，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 144、 B 145、 A项，Al与O2反应生成Al2O3，Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，NaAlO2溶液与过量CO2反应生成Al(OH)3和NaHCO3，Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，Al2O3不能一步生成Al(OH)3；B项，Fe3O4与CO高温反应生成Fe和CO2，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2，Fe与Cl2加热时反应生成FeCl3，FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与Fe反应生成FeCl2；C项，Cu与浓H2SO4加热反应生成CuSO4、SO2和H2O，SO2与H2S反应生成S和H2O，SO2发生催化氧化反应生成SO3，S与SO3相互间不能一步转化；D项，CH3CH2Br在NaOH醇溶液中发生消去反应生成CH2===CH2，CH2===CH2与H2O一定条件下发生加成反应生成C2H5OH，CH2===CH2与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br，C2H5OH与CH2BrCH2Br相互间不能一步转化。 145、D A．蔗糖是非还原糖，不能和银氨溶液反应，A错误； B．电解熔融MgCl2能制取Mg，电解MgCl2溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，B错误； C．将氯化铁溶液蒸干过程中，氯化铁水解生成和，温度升高挥发，促进的水解向正向进行，导致蒸干时得到的固体是，灼烧得到的固体是氧化铁，C错误； D．粗硅在高温下与氯气反应生成四氯化硅，经提纯后四氯化硅再用氢气还原，就可以得到高纯度的硅， D正确； 答案选D。 146、D CuS精矿(含有杂质Zn、Fe元素)在高压O2作用下，用硫酸溶液浸取，CuS反应产生为CuSO4、S、H2O，Fe2+被氧化为Fe3+，然后加入NH3调节溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，过滤得到的滤渣中含有S、Fe(OH)3；滤液中含有Cu2+、Zn2+；然后向滤液中通入高压H2，根据元素活动性：Zn＞H＞Cu，Cu2+被还原为Cu单质，通过过滤分离出来；而Zn2+仍然以离子形式存在于溶液中，再经一系列处理可得到Zn单质。 A．经过上述分析可知固体X主要成分是S、Fe(OH)3，金属M为Zn，A正确； B．CuS难溶于硫酸，在溶液中存在沉淀溶解平衡CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)，增大O2的浓度，可以反应消耗S2-，使之转化为S，从而使沉淀溶解平衡正向移动，从而可促进金属离子的浸取，B正确； C．根据流程图可知：用NH3调节溶液pH时，要使Fe3+转化为沉淀，而Cu2+、Zn2+仍以离子形式存在于溶液中，结合离子沉淀的pH范围，可知中和时应该调节溶液pH范围为3.2～4.2，C正确； D．在用H2还原Cu2+变为Cu单质时，H2失去电子被氧化为H+，与溶液中OH-结合形成H2O，若还原时增大溶液的酸度，c(H+)增大，不利于H2失去电子还原Cu单质，因此不利于Cu的生成，D错误； 故合理选项是D。 147、D A．向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，无现象，振荡，再滴加几滴新制氯水，溶液变为红色，亚铁离子被新制氯水氧化，说明具有还原性，A正确； B．向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，品红溶液褪色，振荡，加热试管，溶液又恢复红色，说明具有漂白性， B正确； C．向盛有淀粉-KI溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液变为蓝色，说明的氧化性比的强，C正确； D．用pH计测量醋酸、盐酸的pH用以证明是弱电解质时，一定要注明醋酸和盐酸的物质的量浓度相同，D错误。 故选D。 148、B A．由题中信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物。Cu2Te与硫酸、氧气反应，生成硫酸铜和TeO2，硫酸若过量，会导致TeO2的溶解，造成原料的利用率降低，A错误； B．通过过滤从反应后的混合物中获得粗碲，粗碲表面附着液中含有，取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则说明洗涤干净，B正确； C．“过滤”用到的玻璃仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒，C错误； D．Na2SO3加入到Te(SO4)2溶液中进行还原得到固态碲，同时生成Na2SO4，由于该溶液显酸性，则该反应的离子方程式是2 +Te4 ++2H2O=Te↓+2 +4H+，D错误； 故答案选为：B。 149、 B A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒种类相同，A正确；B． H++，加入Ca2+后，Ca2+和反应生成沉淀，促进的电离，B错误；C．Al3+与、都能发生互相促进的水解反应，C正确；D．由题干信息可知形成沉淀时会消耗碳酸根和碳酸氢根，则它们浓度减小，水解产生的氢氧根的浓度会减小，pH减小，D正确；故选B。 150、C A．过氧化钠与水蒸气反应生成氢氧化钠和氧气，氧元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，A不选； B．氯气氧化亚铁离子生成铁离子和氯离子，Fe、Cl元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，B不选； C．在硫酸铁溶液中滴加Ba(OH)₂溶液生成氢氧化铁和硫酸钡沉淀，溶液颜色变浅且有沉淀产生，发生复分解反应，没有发生氧化还原反应，C选； D．氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸具有漂白性，能使湿润红色布条褪色，该反应中氯元素化合价发生变化，发生氧化还原反应，D不选； 故选：C。 151、A 由于FeCl3的氧化性强于CuCl2，所以加入的铁粉先与FeCl3反应生成了FeCl2，多余的铁粉再与CuCl2反应生成了Cu单质。有固体剩余，若固体只有铜，则反应后的溶液中一定无三价铁离子存在，一定存在亚铁离子，可能含有铜离子；若有铁剩余，一定有铜生成，三价铁离子和铜离子无剩余。 A．由分析可知，充分反应后仍有固体存在，溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不变红色，故A说法正确； B．通过以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B说法错误； C．通过以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故C说法错误； D．通过以上分析知，剩余固体中一定含Cu，故D说法错误； 答案选A。 152、B A．该反应无元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．Fe转化为Fe2+，铁元素化合价升高，Fe做还原剂生成产物为氧化产物即1mol，Fe3+转化为Fe2+，铁元素化合价降低，Fe3+做氧化剂生成还原产物即2mol，氧化产物：还原产物的质量比等于物质的量比为1：2，B正确； C．反应中Fe元素化合价升高，Fe做还原剂，Fe2+为氧化产物即1mol，H元素化合价降低，H+做氧化剂，H2为还原产物即1mol，氧化产物：还原产物的质量比为1×56：1×2=28：1，C错误； D．该反应无元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选：B。 153、A ①进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰颜色呈紫色，说明其中含有K+，则其中一定含有KNO3；②混合物溶于水，得到澄清溶液，则其中不存在难溶性的CaCO3；CuSO4、BaCl2会反应产生BaSO4沉淀而不能大量共存，因此其中最多有一种物质；③向②所得的溶液中通入少量NH3，产生沉淀，则其中含有CuSO4，向其中通入NH3时，CuSO4与NH3、H2O反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀，其中含有CuSO4，则一定不含有BaCl2，故该白色粉末中一定含有KNO3、CuSO4，一定不含有CaCO3、BaCl2，可能含有NaCl，故合理选项是A。 154、D 镀层有破损的镀锌铁片被腐蚀，则将其放入到酸化的3%NaCl溶液中，会构成原电池，由于锌比铁活泼，作原电池的负极，而铁片作正极，溶液中破损的位置会变大，铁也会继续和酸化的氯化钠溶液反应产生氢气，溶液中会有亚铁离子生成，据此分析解答。 A．氯化钠溶液中始终存在氯离子，所以加入硝酸银溶液后，不管铁片是否被腐蚀，均会出现白色沉淀，故A不符合题意； B．淀粉碘化钾溶液可检测氧化性物质，但不论铁片是否被腐蚀，均无氧化性物质与碘化钾发生反应，故B不符合题意； C．KSCN溶液可检测铁离子的存在，上述现象中不会出现铁离子，所以无论铁片是否被腐蚀，加入KSCN溶液后，均无红色出现，故C不符合题意； D．K3[Fe(CN)6]是用于检测Fe2+的试剂，若铁片没有被腐蚀，则溶液中不会生成亚铁离子，则加入K3[Fe(CN)6]溶液就不会出现蓝色沉淀，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 155、B 、MgO、加入硫酸，与盐酸反应生成、MgCl2，和硫酸不反应，滤渣是，滤液① 中含有、MgCl2，滤液① 水解过滤生成沉淀，滤液② 中含有FeCl2、MgCl2，滤液② 加入过氧化氢把Fe2+氧化为Fe3+，加入磷酸生成FePO4沉淀，FePO4、Li2CO3、H2C2O4灼烧生成。 A．在制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全，A正确； B．在制备的过程中会生成(Ti为价)，根据化学式中各元素化合价之和为0可知15个氧原子化合价总和为21+54=22，设-1价氧原子数为x，-2价氧原子数为y，x+y=15且x+2y=22，故x=8，y=7,则中过氧键的数目为4，B错误； C．由分析可知滤液②中的阳离子有、、，C正确； D．FePO4、Li2CO3、H2C2O4灼烧生成、二氧化碳、水，由制备的化学方程式，故高温煅烧反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1，D正确； 故选B。 156、A 根据“价类二维图”可知a为Al，b为Al2O3，c为铝盐，e为Al(OH)3，c与d、d与e可以相互转化，根据含有铝元素物质之间的相互转化可以得出d为偏铝酸盐，据此回答。 A．反应⑤是偏铝酸盐转化为氢氧化铝，离子方程式为：，不属于基本反应类型，反应⑥是铝盐转化为氢氧化铝，离子方程式为：属于复分解反应，故A错误； B．反应①是铝转化为铝盐，加酸可以实现转化，反应⑥是铝盐转化为氢氧化铝，通入二氧化碳或者加少量酸可以实现转化，故B正确； C．a转化为b时Al元素的化合价由0价升高到+3价，1mola完全转化为b时恰好升高三个化合价，则失去3mol电子，故C正确； D．根据“价类二维图”可知a为Al，b为Al2O3，c为铝盐，e为Al(OH)3，c与d、d与e可以相互转化，根据含有铝元素物质之间的相互转化可以得出d为偏铝酸盐，股D正确； 故答案选A。 157、B A．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：CO2+OH-=，故A错误； B．氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正确； C．钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误； D．硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误； 故选B。 158、C A．a为单质，黄铜或青铜都是合金，A错误； B．若a为Fe，则i为亚铁盐，向亚铁盐中逐滴加入NaOH，先生成Fe(OH)2，Fe(OH)2容易被氧化生成Fe(OH)3，故无法得到Fe(OH)2，B错误； C．若a为铜或铁，则f和g为氢氧化亚铁、氢氧化铁或氢氧化铜，这些物质都是难溶于水的有色物质，C正确； D．若a为铜或铁，当a为铁时，Fe和FeCl3反应生成FeCl2，此反应不是置换反应，D错误； 故答案选C。 159、B A．中H元素为-1价，具有强还原性，A正确； B．与水反应生成和，无白色沉淀生成，B错误； C．与稀盐酸反应的化学方程式为，C正确； D．在空气中加热反应的化学方程式为，D正确。 故选B。 160、D A．应用稀盐酸与碳酸钙反应制二氧化碳，不用稀硫酸，可用向上排空气法收集，但二氧化碳不是空气污染物且可溶于水，不用倒扣的漏斗吸收尾气，故A错误； B．稀盐酸与锌反应制取氢气，氢气不溶于澄清石灰水，不能用澄清石灰水吸收氢气，故B错误； C．浓硝酸与铜生成的是NO2，二氧化氮和水反应生成NO，NO与水不反应，不能用水吸收尾气，故C错误； D．浓盐酸与KMnO4在常温下发生氧化还原反应生成氯气，氯气的密度大于空气，可以使用向上排空气方法收集，氯气是大气污染物，可以用NaOH溶液进行尾气处理，故D正确； 答案选D。 161、D A．MgCl2济液中滴加NaOH溶液至过量，两者发生反应产生白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，氢氧化镁为中强碱，其不与过量的NaOH溶液发生反应，因此，沉淀不消失，A不正确； B．FeCl3溶液中滴加 KSCN洛液，溶液变血红色，实验室通常用这种方法检验的Fe3+存在；FeCl2溶液中滴加 KSCN洛液，溶液不变色，B不正确； C．AgI的溶解度远远小于AgCl，因此，向AgI悬浊液中滴加 NaCl溶液至过量，黄色沉淀不可能全部转化为白色沉淀，C不正确； D．酸性KMnO4溶液呈紫红色，其具有强氧化性，而乙醇具有较强的还原性，因此，酸性KMnO4溶液中滴加乙醇至过量后溶液紫红色褪去，D正确； 综上所述，依据相关实验预测的实验现象正确的是D，本题选D。 162、C A．样品若为NaCl，依然会出现白色沉淀，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误； 故选C。 163、B A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则3.9g过氧化钠与足量水反应，转移电子个数为×1×NAmol-1=0.05NA，故A错误； B．镁在空气中燃烧无论生成氧化镁，还是氮化镁，镁均转化为镁离子，则1.2gMg在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁时，转移电子个数为×2×NAmol-1=0.1NA，故B正确； C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，则2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应生成氢气的个数为××NAmol-1=0.15NA，故C错误； D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，硅酸钠在溶液中发生水解反应，则由原子个数守恒可知，6.0g二氧化硅与足量氢氧化钠溶液反应所得溶液中硅酸根离子的个数小于×NAmol-1=0.1NA，故D错误； 故选B。 164、C 烟气(含HF)通入吸收塔，加入过量的碳酸钠，发生反应，向合成槽中通入NaAlO2，发生反应，过滤得到和含有的滤液。 A．陶瓷的成分中含有SiO2，SiO2能与烟气中的HF发生反应，因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料，故A正确； B．采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面积，提高吸收塔内烟气吸收效率，故B正确； C．由上述分析可知，合成槽内发生反应，产物是和，故C错误； D．由上述分析可知，滤液的主要成分为，可进入吸收塔循环利用，故D正确； 答案选C。 165、B 已知化合物中Fe的化合价为+3价，CH3O-带一个单位负电荷，据此分析解题。 A．由分析可知，化合物中Fe的化合价为+3价，故其与稀盐酸反应生成、、，反应原理为：FeO(OCH3)+3HCl=FeCl3+H2O+CH3OH，A不合题意； B．由分析可知，化合物中Fe的化合价为+3价，C为-2，若隔绝空气加热分解生成FeO、、则得失电子总数不相等，不符合氧化还原反应规律，即不可能生成FeO、、，B符合题意； C．由分析可知，化合物中Fe的化合价为+3价，故其溶于氢碘酸(HI)生成的Fe3+能将I-氧化为I2，反应原理为：2FeO(OCH3)+6HI=2FeI2+I2+2H2O+2CH3OH，再加萃取，有机层呈紫红色，C不合题意； D．化合物在空气中高温将生成Fe2O3、CO2和H2O，然后Fe2O3为碱性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故化合物与高温反应能生成，D不合题意； 故答案为：B。 166、A A．实验1中的反应为，若体现了的还原性，氧化产物应是，根据氧化还原反应价态有降就有升的规律，最高价为，不可能升高；的没有升高，价也没有升高变为0价的，只能说明中依然为，5个中一个价、四个-1价，上述反应不是氧化还原反应，故A错误； B．实验2中发生的反应为：，过量耗尽了有色的，生成盐酸与氧气为无色物质，故B正确； C．实验3中，少量被氧化为，遇到溶液变红，过量在的催化作用下分解产生了氧气，一段时间后，溶液颜色明显变浅，可能是因为过量的将硫氰根离子氧化，故C正确； D．实验4滴加的几滴，量很少，不足以将溶液耗尽，可以表明溶液褪色的原因为有氧化作用，将酚酞氧化而使溶液褪色，故D正确； 故答案选A。 167、C ， ，当混合溶液滴加盐酸时，先后发生反应为①，② ，③ ，利用物质的量的关系并结合图象分析，①②③消耗的盐酸体积均为，①②反应无二氧化碳气体，③反应产生二氧化碳气体。 A．0.1L盐酸与氢氧化钠反应没有气体生成，但碳酸钠消耗0.1L盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图象与反应不符，故A错误； B．图象开始反应即有气体生成，与反应不符，故B错误； C．0.01 mol NaOH 和 0.01 mol各消耗0.1L盐酸均无气体生成，0.01 mol 产生的0.01 mol NaHCO3再消耗0.1L盐酸放出0.01 mol二氧化碳气体，正好与图象相符，故C正确； D．因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，故D错误； 答案选C。 168、D 废料中加入过量的炭黑，还原焙烧，锰元素变成二价锰离子，酸浸时得到锰离子、锌离子和亚铁离子，过量的碳黑不溶于酸，过滤变成滤渣，溶液中需要除去亚铁离子，应将亚铁离子氧化为铁离子以氢氧化铁沉淀形成分离除去，但是需要注意二价锰离子在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化，所以应先通入氧气，后加入碳酸锰调节溶液的pH值并控制二价锰离子不被氧化，最后通过电解，锌离子得到电子在阴极生成锌，二价锰离子在阳极失去电子生成二氧化锰， 以此解题。 A．“还原焙烧”中MnO2、MnOOH分别与炭黑反应，2MnOOH+C2MnO+CO↑+H2O↑、 MnO2+CMnO+CO↑，反应中锰元素被还原为MnO，A正确； B．“酸浸” 过程中适当加热，能加快浸取速率，B正确； C．根据以上分析，加入碳酸锰调节溶液的pH值，将杂质Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，C正确； D．由图可知电解产生二氧化锰，则阳极电极反应式为，D错误； 故选D。 169、C 废钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3 和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)，在空气中灼烧，除去活性炭，灼烧产物加入盐酸和过氧化氢酸浸后，得到滤渣α-Al2O3，浸出液中含[PdCl4]2-离子，利用R-Cl+M -⇌R-M+C1-原理，经阴离子离子交换树脂后，[PdCl4]2-变成R- PdCl4，除去含Fe3+和Cu2+流出液，R- PdCl4加盐酸洗脱，使R-Cl+M -⇌R-M+C1-平衡逆向移动，重新变成[PdCl4]2-溶液，最后得到经历一系列操作得到海绵钯。 A．由已知流程图可知，酸浸时是滤渣，所以不能与盐酸反应，A错误； B．浸出液中含，利用原理，经阴离子交换树脂，与树脂中的阴离子交换，和进入流出液从而被除去，B错误； C．加入盐酸洗脱，氯离子浓度增大，使平衡逆向移动，有利于洗脱，C正确； D．“洗脱”过程中需要增大氯离子浓度，不能改用硫酸，D错误。 故选C。 170、B A．SiO2属于共价化合物，不导电，二氧化硅制造光纤，利用二氧化硅可以发生完全折射，故A错误； B．氨气分子间存在氢键，使得氨气容易液化，液氨转化成气体时从外界吸收能量，因此液氨常用作制冷剂，故B正确； C．铝热反应是利用铝单质具有强的还原性，氧化铁与铝发生铝热反应，该过程放出大量的热量可用于焊接，故C错误； D．氢氧化铁胶体不具有杀菌消毒，利用氢氧化铁胶体净水，利用胶体具有吸附性，故D错误； 答案为B。 171、B A项，碳酸氢钠不稳定，易分解，Na久置于空气中最终生成Na2CO3，A错误；B项，金属单质在化学反应中只能失去电子而被氧化，因此金属单质在化学反应中往往体现出还原性，B正确；C项，铁元素在自然界中也有游离态形式存在的，如陨石中含有游离态的铁，C错误；D项，Al与硝酸反应不能生成H2，D错误；故选B。 172、B A项，KMnO4具有强氧化性，可以将病毒杀死，其稀溶液可用于消毒，A正确；B项，钠钾合金应该为液态，因此硬度大是错误的，B错误；C项，铁在氯气中燃烧生成三氯化铁，C正确；D项，二氧化硫是酸性氧化物，亚硫酸的酸性大于碳酸，能与碳酸钠溶液反应，可利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO2，D正确；故选B。 173、C A项，氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣硅酸钙，A正确；B项，铜盐是重金属离子，能使蛋白质变性，故能杀菌消毒，B正确；C项，二氧化硅不能导电，C错误；D项，铝粉和氧化铁粉末在高温条件下发生铝热反应，该反应放出大量的热，用于焊接铁轨，D正确；故选C。 174、D A项，工业提取镁涉及的反应有：CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2= CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl= 2H2O +MgCl2，MgCl2Mg+Cl2↑，未涉及置换反应，A错误；B项，炉渣的密度小于铁水的密度，炉渣在上面，炼铁高炉中炉渣的出口高于出铁口，B错误；C项，含Si、O及金属的盐类物质为硅酸盐，硅藻土作为载体的主要成分是SiO2，陶瓷材料大多是氧化主要原料是取之于自然界的硅酸盐矿物，C错误；D项，硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口出有硫单质，D正确；故选D。 175、A A项，纯碱可以用于食品工业，如制作面食、味精等，A错误；B项，NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞，B正确；C项，石灰石—石膏法脱硫的原理为：石灰石在高温下发生分解生成CaO和SO2反应生成CaSO3，CaSO3和O2反应生成CaSO4，CaSO4可用来生产副产品石膏(生石膏CaSO4∙2H2O、熟石膏2CaSO4∙H2O)；氨水法脱硫的原理为：氨水和SO2发生反应生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3和O2反应生成(NH4)2SO4，(NH4)2SO4可用作氮肥，C正确；D项，电解池中，Zn2+比H2O的H+先放电，可以通过电解ZnSO4制备金属Zn，D正确；故选A。 176、A A项，工业上用焦炭等为原料、生成还原剂CO、用CO还原铁的氧化物冶炼金属铁，A错误；B项，自然界的硫单质、硫化物等被在加热下呗氧气氧化为二氧化硫、二氧化硫催化氧化为三氧化硫、进一步转变为硫酸；某些硫酸盐如绿矾，经过煅烧可以生成三氧化硫、再转变成硫酸，B正确；C项，电解熔融NaCl可得金属钠，再由钠与熔融金属氯化物通过置换反应制备钛、钽、铌、锆等稀有金属，C正确；D项，利用二氧化碳和环氧丙烷的加聚反应可以制造全降解塑料，可有效处理排放的二氧化碳，D正确；故选A。 177、A A项，由于金属性锌强于铁，因此镀锌铁皮的镀层破损后，构成的原电池中铁是正极，铁皮不会被腐蚀，A错误；B项，某些卤代烃(如七氟丙烷)不燃烧，可用于制造灭火剂，B正确；C项，铁人体必需的元素，某些食品添加少量铁粉可以达到补铁的目的，C正确；D项，氨气极易溶于水，向饱和食盐水中先通入足量氨气再通入足量二氧化碳可析出碳酸氢钠固体，D正确；故选A。 178、D A项，常温下铁与浓硫酸会钝化，钝化是在铁的表面生成致密的氧化物保护膜，也是发生了反应，A错误；B项，硫的氧化性较弱，故铜粉与硫粉加热反应可生成硫化亚铜，B错误；C项，二氧化硅可以和氢氟酸发生反应，C错误；D项，根据侯氏制碱法可知，NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，D正确；故选D。 179、D A项，次氯酸的酸性弱于碳酸，漂白粉长时间露置空气中，漂白粉中的次氯酸钙会与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成碳酸钙和次氯酸，导致漂白粉结块变质，故A正确；B项，金属钠在空气中燃烧生成淡黄色过氧化钠固体，产生黄色火焰，故B正确； C项，镁在空气中燃烧生成氧化镁时，会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火，故C正确；D项，两根分别蘸有浓硝酸、浓氨水的玻璃棒靠近时，挥发出的硝酸与氨气反应生成硝酸铵，会产生大量的白烟，故D错误；故选D。 180、D A项，硅酸钙化学式是CaSiO3，该物质是硅酸盐，难溶于水，A正确；B项，在金属活动性顺序表中Al位于Mn的前边，因此铝可与二氧化锰发生铝热反应，将Mn还原出来，B正确；C项，乙醇分子中羟基比较活泼，钠与乙醇发生置换反应生成乙醇钠和氢气，C正确；D项，铝遇浓硝酸时，在加热条件下铝表面的钝化膜被破坏，铝会进一步与硝酸发生氧化反应反应，产生硝酸铝、二氧化氮和水，而不是加快钝化速率，D错误；故选D。 181、C A项，六水合氯化镁加热时Mg2+会发生水解，水解生成的HCl挥发，最后得到的不是无水氯化镁，而是Mg(OH)2，若温度较高，则生成MgO，故A错误；B项，钠能和水反应，所以钠不能置换出四氯化钛溶液中的钛，若钠和熔融的四氯化钛反应，则可以置换出钛，故B错误；C项，二氧化碳通入氨的氯化钠饱和溶液中能析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故C正确；D项，鲜花中含有水分，干燥的氯气能和鲜花中的水反应生成具有漂白性的次氯酸，所以干燥的氯气能漂白鲜花，故D错误；故选C。 182、D A项，铁具有还原性，能吸收氧气，月饼包装中的脱氧剂主要成分是铁粉，为了防止月饼氧化而变质，故A正确；B项，因不同金属元素的焰色反应能呈现出不同的颜色，因此可用于制作烟花，故B正确；C项，FeCl3可以用铁和氯气发生化合反应制备，FeCl2可以用FeCl3和铁发生化合反应制备，故C正确；D项，钠能和水发生反应生成氢氧化钠和氢气，金属钠着火时，不能用泡沫灭火器扑灭，故D错误；故选D。 183、D A项，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，产物均为含氧化合物，故A正确；B项，氯化铝溶液中滴入过量氨水生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，故B正确；C项，加热条件下铜能与浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫、水，故C正确；D项，二氧化硫漂白纸浆是利用二氧化硫和有色物质化合生成无色物质，不是氧化还原反应，故D错误；故选D。 184、A A项，纯碱碱性较强，可能造成食道损伤，不能治疗胃酸过多，A错误；B项，硝酸可制造硝态氮肥，可生产亚硝酸盐，亚硝酸盐做还原剂与着色染料反应对布料染色，可制TNT等炸药，B正确；C项，NaClO溶液消毒原因是ClO-水解产生的HClO具有强氧化性，加适量醋酸可增大HClO浓度，从而增强消毒性，C正确；D项，氢气是气体，不便于储存、运输，贮氢合金的发现和应用，开辟了氢气贮存、运输的新途径，D正确。故选A。 185、B A项，镁在空气中点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色的氧化镁固体，则镁是用于制造信号弹和焰火的原料，故A错误；B项，溴可用于生产多种药剂，医院里曾经使用的镇静剂有一类就是用溴的化合物制成的如溴化铵等；还可用来制作杀虫剂、抗爆剂等，故B正确；C项，铜盐可杀死某些细菌，但不用硫酸铜作自来水消毒剂；因为铜离子为重金属离子，人们使用硫酸铜消毒后的自来水可能会重金属中毒，故C错误；D项，氢氧化铁胶体由于可以吸附水中的固体悬浮物与杂质，从而能净水；但其不具有强氧化性，故不能杀菌消毒，故D错误；故选B。 186、C A项，O3有强氧化性，可用于自来水消毒，故A正确；B项，A l (OH)3具有弱氧化性，可用作治疗胃酸过多的药物，故B正确；C项，亚硝酸钠是一种食品添加剂，可用作食品防腐剂和肉类的发色剂，故C错误；D项，某种能耐受铜盐毒性的细菌能利用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，此法为生物炼铜，D正确；故选C。 187、B A项，发酵粉中的主要成分为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸氢钠为弱碱性不可以中和碱，但是能产生二氧化碳使食物蓬松，A错误；B项，炼铁时，石灰石中的碳酸钙在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去铁矿石中的二氧化硅，所以使用石灰石的目的是：将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，即除去脉石(SiO2)，B正确；C项，金属铝制成容器可盛装、运输浓硫酸，是因为铝与浓硫酸发生钝化，致密氧化膜阻碍了继续反应，C错误；D项，二氧化硫转化为三氧化硫是放热反应，使用热交换装置，能节约能源，不是提高利用率，D错误；故选B。 188、B A项，海带浸泡液中加入NaOH溶液可使溶性有机物形成沉淀，便于分离，A正确；B项，工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅，然后由粗硅制纯硅：Si+2Cl2SiCl4，SiCl4+2H2Si+4HCl，B错误；C项，电解硫酸锌溶液时，阴极上锌离子得电子生成锌，C正确；D项，高温下黏土和石灰石反应制备水泥，然后加入石膏可以改变水泥的凝结速度，则制备水泥的主要原料是黏土、石膏和石灰石，D正确；故选B。 189、C A项，合金熔点低于各成分金属熔点，所以镁铝合金熔点不高，不能作耐高温材料，A错误；B项，钠性质活泼，与盐溶液反应，先与水反应，所以金属钠与钛、锆、铌、钽等金属的氯化物溶液反应，不会置换出金属，B错误；A项，根据金属活动性的不同，工业上金属冶炼常用的方法有高温还原法、电解法、热分解法和湿法冶金等，C正确；A项，铁在氯气中燃烧生成氯化三铁，氯化三铁为棕色固体，没有雾，只有烟，D错误；故选C。 190、C A项，具有软磁性、硬磁性或其它电磁特性的材料统称为磁性材料，磁性材料是指铁、钴、镍等能被磁铁吸引的材料，大多数是含铁的化合物，A正确；B项，由于NH3、HCl、SO2和H2O均为极性分子，Cl2为非极性分子，且NH3能与水分子形成分子间氢键，NH3、SO2和H2O会反应，故常温常压下，NH3、HCl、SO2、Cl2在水中的溶解度依次减小，B正确；C项，SO2有漂白性因而可使品红溶液褪色，但不能使紫色石蕊试液褪色，C错误；D项，铝是地壳中含量最多的金属元素，铝土矿(主要成分为Al2O3)是铝元素在地壳中的主要存在形式之一，D正确；故选C。 191、D A项，Br2，I2是分子晶体，分子量越大熔沸点越高，但是Na，K是金属晶体，原子半径越大，熔沸点越低，A错误；B项，HSO3-的电离大于水解，所以NaHSO3溶液显示酸性，B错误；C项，Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，C错误；D项，铁比银活泼，可以置换出硝酸银中的银，D正确；故选D。 192、C A项，氯气的氧化性大于碘单质，Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应生成FeI2，A错误；B项，组成与结构相似的共价分子：相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则 SiH4的沸点比CH4高，但氨气形成分子间氢键会增大熔沸点，则PH3的沸点比NH3低，B错误；C项，氨气是碱性气体：NH3与HCl反应生成NH4Cl，氨基有碱性、N2H4由2个氨基连接而成，则N2H4可与HCl反应生成N2H6Cl2，C正确；D项，Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2具有强氧化性、SO2有强还原性，Na2O2与SO2反应生成Na2SO4，D错误；故选C。 193、C A项，氨气极易溶于水，不能用排饱和NH4Cl溶液收集NH3，A错误；B项，次氯酸钙具有强氧化性，与二氧化硫发生氧化还原反应，得不到亚硫酸钙，B错误；C项，化学平衡、电离平衡均是动态平衡，C正确；D项，FeCl3加入过量的氨水生成Fe(OH)3，CuCl2溶液中加入过量的氨水生成[Cu(NH3)4]2+，D错误；故选C。 194、C A项， Pb的价态为+2和+4价，无+3价，A错误；B项，SiH4的沸点比CH4高，NH3分子间能形成氢键，PH3的沸点比NH3低，B错误；C项，盐酸和氢溴酸都是强酸，能与Fe(OH)3反应生成Fe3+，C正确；D项，过氧化钠的强氧化性可将还原性气体SO2氧化生成Na2SO4即Na2O2+SO2=Na2SO4，D错误；故选C。 195、C A项，已知Na与水反应产生H2和NaOH，反应为：2Na+H2O=2NaOH+H2↑，则Na与液氨反应产生H2和NaNH2，反应为：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，A正确；B项，C与浓硝酸加热反应生成NO2、CO2和H2O，反应为C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O：则S与浓硝酸加热反应产生NO2、SO2和H2O，反应为：S+4HNO3=SO2↑+4NO2↑+2H2O，B正确；C项，KClO3受热分解生成KCl和O2，反应为：2KClO32KCl+3O2↑，但K2SO3受热分解生成K2S和O2，C错误；D项，已知Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2，反应为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，则B与NaOH溶液反应生成NaBO2和H2，反应为：NaOH+B=NaBO2+H2↑，D正确；故选C。 196、C A项，Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，而Fe3O4纳米颗粒是固体，是纯净物，在没有分散形成胶体前不具有丁达尔效应，A错误；B项，Cl2具有强氧化性，可以把Cu氧化到+2价，S的氧化性弱，只能把Cu氧化到+1价，生成硫化亚铜，B错误；C项，NH4+中心N原子价层电子对数=，为正四面体结构，AlCl4-中心Al原子价层电子对数=，为正四面体结构，C正确；D项，Na与CuSO4溶液反应时，是先与水反应生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，即Na无法从溶液中置换出铜，但熔融状态时Na可以置换出铜，D错误；故选C。 197、D A项，常温下，Al在浓硫酸中钝化，故A错误；B项，CH4分子间不能形成氢键，CH4的相对分子质量小于SiH4，所以CH4的沸点比SiH4的沸点低，故B错误；C项，乙烯使酸性高锰酸钾褪色发生氧化反应，故C错误；D项，S的氧化性弱，加热条件下，Fe和S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，故D正确；故选D。 198、C A项，常温下，铁在浓硝酸中发生钝化，不能溶于浓硝酸，A错误；B项，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故用电解熔融氯化铝的方法不能制备铝，B错误；C项，AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液都能与氨水反应生成氢氧化银沉淀和氢氧化铜沉淀，两者都能与过量的氨水反应生成银氨络离子和铜氨络离子，则分别向硝酸银溶液和硝酸铜溶液中逐滴加入足量氨水，实验现象都是先产生沉淀后溶解，C正确；D项，氟元素的非金属性强于氧元素，OF2中共用电子对偏向非金属性强的氟原子一方，化合物中氟元素的化合价为—1价，D错误；故选C。 199、B A项，根据元素周期律，S的氧化性弱于O的，所以铜和硫粉混合加热生成硫化亚铜，A错误；B项，AlCl3溶液中滴加NaAlO2溶液能产生沉淀，是因为Al3+水解呈酸性，提供了H+，类比，Fe3+也可以水解，提供H+，所以FeCl3溶液中加入NaAlO2溶液也能产生沉淀，B正确；C项， ，这是肽键，不能与氢气加成，C错误；D项，并不是所有的醇都可以发生催化氧化反应，只有与羟基直接相连的C上还有H，醇才可以发生催化氧化反应，D错误。故选B。 200、B 根据题目信息叠氮化钠的化学式判断，钠的化合价为+1价，氮元素的化合价- ，根据氮的化合价判断该物质的性质，根据产生无毒害物质判断，生成的是氮气。A项，叠氮钠会与水发生反应生成氢氧化钠，故溶液显碱性，故A正确；B项，氧化铁的氧化性比较弱，不能生成过氧化钠，故B不正确；C项，安全防护袋内的氧化物或硝酸钾含有氧都能与钠反应，处理生成钠，故C正确；D项，根据次氯酸钠的氧化性判断，可以与叠氮化钠发生氧化还原反应，根据化合价升降守恒配平；故选B。 201、D A项，在金属表面发生的此反应的目的是制取高温金属陶瓷，所以最终留在金属表面的涂层是耐高温的物质，故A正确；B项，该反应中C的化合价从0价降低到-4价，做氧化剂，故B正确；C项，Al2O3是一种白色难溶于水的固体，有多种变体，故C正确；D项，金属的导电能力随温度升高而降低，故D错误；故选D。 202、C A项，由反应Ⅰ可知，n(Pb2+)：n(PbO2)=2：1，则Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2∶1，A正确；B项，由反应Ⅱ可知，氧化剂为PbO2，氧化产物为MnO4-，则氧化性：PbO2＞MnO4-，B正确；C项，根据反应I，Pb(Ⅱ)可存在于硝酸溶液中，则Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O，C错误；D项，根据反应I，与酸反应后有PbO2存在，PbO2具有强氧化性，可使氯离子变为氯气，则Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑，D正确；故选C。 203、D A项，氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的方程式为CO2 (过量)+ NaOH =NaHCO3，可以实现转化关系①，故A正确；B项，Na2O2与水和二氧化碳的反应方程式分别为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑、2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 + O2，因此④⑤的转化均有O2 产生，故B正确；C项，碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发生反应③Na2CO3 + HCl(少量)= NaCl + NaHCO3，和反应⑧Na2CO3 + 2HCl(过量)= 2NaCl + H2O + CO2↑，都生成氯化钠，故C正确；D项，反应②通过加热能实现物质转化，2 NaHCO3Na2CO3+H2O +CO2，也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，NaHCO3 + NaOH=Na2CO3+H2O，故D错误；故选D。 204、B 废铁屑加入碳酸钠溶液浸泡，除去表面的油污，加入稀硫酸溶液溶解废铁屑，得到硫酸亚铁溶液，调节pH值1~2，加入适量的过氧化氢，将部分亚铁离子氧化成铁离子，加入氢氧化钠溶液，通入氮气并加热得到磁性氧化铁。A项，浸泡过程中适当加热并搅拌，可增大接触面积，加快反应速率，效果更好，故A不选；B项，铁离子可与 KSCN溶液反应，溶液变红色，如果滴加氯水，会把亚铁离子氧化成铁离子，滴加KSCN溶液，溶液变红色，不能说明A中有Fe3+，故B选；C项，制备Fe3O4的反应Fe2++2Fe3++8OH-Fe3O4+4H2O的反应元素的化合价没有发生变化，为非氧化还原反应，故C不选；D项，磁性氧化铁(Fe3O4) 是一种黑色的难溶物 ，故D不选；故选B。 205、C 向碱性的KClO浓溶液中加入90%的Fe(NO3)3溶液，发生反应2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O，过量的饱和的KOH将Na2FeO4转化为溶解度更小的K2FeO4。A项，“反应”时发生反应2Fe(NO3)3+3NaClO+10NaOH=2Na2FeO4+6NaNO3+3NaCl+5H2O，Cl元素化合价降低，氧化剂是NaClO，Fe元素的化合价升高，还原剂是Fe(NO3)3，质的量之比为3：2，A错误；B项，过量NaOH，“过滤I” 所得滤液一定不存在Fe3+，B错误；C项，“转化”时，Na2FeO4转化为K2FeO4，反应能进行的原因是该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小，C正确；D项，没透过蓝色钴玻璃，K+的火焰颜色也是黄色，滤液可能为KOH溶液，D错误；故选C。 206、B A项，FeCl3与Cu完全反应，Fe元素由+3个降为+2价，得到1个电子，所以1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023；B项，根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知废液X中n(Cu2+)：n(Fe2+)=1：2，滴加KSCN溶液变红，说明还有一部分Fe3+，所以n(Cu2+)：[n(Fe2+)+n(Fe3+)]<1：2；C项，向溶液A中加入少量铁粉，铁粉因与Fe3+反应而减少，溶液B中加入少量铁粉，铁粉因与过量的稀盐酸反应而减少；D项，操作①②都是过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；故选B 学科网（北京）股份有限公司 $$