2026届高考化学一轮基础复习训练18 氯及其化合物

2026届高考化学一轮基础复习训练 氯及其化合物 一、单选题 1.下列有关氯气的说法不正确的是（　　） A. 常温下用钢瓶储运液氯 B. 光照和的混合气体时，因二者迅速化合而爆炸 C. 红热的铜丝在中燃烧，生成棕黄色固体 D. 少量和在加热时反应生成 2.向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是（　　） A. 品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性 B. 紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C. 含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只做氧化剂 D. 硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气做还原剂 3.下列关于氯气的说法中，正确的是（　　） A. 可用排水法收集 B. 能将氧化成 C. 和都能和钠反应 D. 具有很强的氧化性，但在与水的反应中既做氧化剂又做还原剂 4.下列关于氯及其化合物的说法错误的是（　　） A. 均可一步实现 B. 在化学反应中，既能被氧化，又能被还原 C. 漂白粉既可作棉、麻的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 D. 氯气可使有色的鲜花瓣褪色，说明具有漂白性 5.下列实验事实，分别说明氯水中含有哪些粒子？对应关系错误的是（　　） A. 新制氯水显黄绿色且有刺激性气味—— B. 向氯水中加入溶液，生成白色沉淀—— C. 向氯水中加入粉末，有气泡产生—— D. 向氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色——、 6.为探究新制氯水的性质，某学生做了如表所示的实验。其中涉及的离子方程式书写错误的是（　　） 实验 试剂X 现象 ① 滴有酚酞的溶液 溶液红色褪去 ② 溶液 产生气泡 ③ 酸化的溶液 产生白色沉淀 ④ 溶液、溶液 溶液变红色 A. 实验①： B. 实验②： C. 实验③： D. 实验④： 7.常用的含氯消毒剂有液氯、漂白粉、“84”消毒液、二氧化氯等。下列说法错误的是（　　） A. 工业制取“84”消毒液的化学方程式为 B. 漂白粉的主要成分是和 C. 工业上制取漂白粉是将通入澄清石灰水 D. 漂白粉久置失效是因为有效成分与空气中的和水反应生成的见光分解 8.工业上将通入冷的溶液中制得漂白液，下列说法不正确的是（　　） A. 漂白液的有效成分是 B. 水解生成使漂白液呈酸性 C. 通入后的漂白液消毒能力增强 D. 溶液比溶液稳定 9.实验室制取并利用制备溶液的实验原理和相关装置不正确的是（　　） A．制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C．制备KClO溶液 D．吸收尾气中的Cl2 10.如图是实验室制备氯气并进行相关实验的装置（夹持与加热装置已省略）。下列有关说法不正确的是（　　） A. 若无加热装置，则装置a蒸馏烧瓶中可用高锰酸钾或次氯酸钠 B. 检验氯气是否有漂白性，则Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ分别为湿润的石蕊试纸、碱石灰、干燥的石蕊试纸 C. 装置b既可以洗气又可以作安全瓶监测装置c是否堵塞 D. 浓盐酸与二氧化锰反应，每消耗，产生的体积为（标准状况下） 11.利用Y形管可制备氯气及探究其性质，将浓盐酸滴入装有KMnO4固体的小试管中，进行的实验探究如图。下列说法错误的是（　　） A.浓盐酸与KMnO4反应，HCl被还原成Cl2 B.检测试纸为湿润的石蕊试纸，观察到试纸先变红后褪色 C.加热金属钠，观察到有白烟产生 D.品红溶液褪色，加热，溶液不恢复红色 12.1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是（　　） A．制备Cl2 B.净化、干燥Cl2 C．收集Cl2 D．验证Cl2的氧化性 13.氯水分别与如图四种物质发生反应。下列说法不正确的是（　　） A. 与反应的离子方程式可能是 B. 与碳酸钠反应产生无色无味气体，说明的酸性强于 C. 与硝酸银反应产生白色沉淀，可直接利用硝酸银溶液检验 D. 与紫色石蕊溶液反应的最终现象是褪色，因具有漂白性 14.氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断，下列说法错误的是（　　） A．c在光照条件下很容易分解 B．b不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸 C．图中a、b、c、d、e五种物质中均含有共价键，且c、d、e属于电解质 D．将a通入NaOH溶液中，已知生成NaCl、NaClO和d的混合物，若n(NaClO)与n(d)之比为3∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1 15.自来水厂一种预防和处理泄漏的方法如图所示。下列有关说法不正确的是（　　） A. 和水反应的离子方程式为⥫⥬ B. 铁屑的作用是将还原为 C. 吸收漏氯的离子方程式为 D. 铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：、、、 16.“84”消毒液是常用消毒剂，某化学学习小组用如图所示装置来制备“84”消毒液。下列叙述错误的是（　　） A. 甲装置中固体可以选用 B. 乙装置可以除去混合气体中的气体，也可以储存少量 C. 丙装置中反应温度过高可能会生成 D. 用广泛pH试纸测“84”消毒液的pH 17.用如图装置探究的漂白原理，其中红纸①是干燥的，红纸②～④分别用表中试剂润湿。向中心粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如表： 红纸编号 试剂 红纸变化 ① — 不褪色 ② 蒸馏水 逐渐褪色 ③ 饱和食盐水 几乎不褪色 ④ 溶液（pH=7） 快速褪色 已知酸性：。下列分析不正确的是（　　） A. 与盐酸反应时，盐酸体现酸性和还原性 B. ②与③现象的差异原因是不与饱和食盐水反应 C. 对比①②的现象，说明红纸褪色涉及反应：⥫⥬ D. 对比②③④的现象，说明溶液中浓度越大，漂白效果越好 18.常温常压下，一氧化二氯（）为棕黄色气体，沸点为，以上分解生成和，易溶于水并与水反应生成。将与空气（不参与反应）按体积比混合通入含水的中制备，并用水吸收制备溶液。下列说法错误的是（　　） A. 装置的连接顺序应为Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→Ⅳ B. 装置Ⅱ、Ⅳ中多孔球泡的作用是防止倒吸 C. 装置Ⅲ的作用是使与空气混合并除去中混有的 D. 制得的应保存在棕色试剂瓶中，使用磨口玻璃塞 二、非选择题 19.含氯物质在生产、生活中有重要作用。 （一）实验室利用下面的装置制备氯水和漂白液（尾气处理装置略） （1）盛放粉末的仪器名称是________，A中发生反应的化学方程式为________。 （2）装置B的作用是________。 （3）D中可以得到漂白液，反应的离子方程式是________，采用冰水浴冷却的目的是________。 （二）测定漂白液中的含量 步骤①：取制得的漂白液，加入过量盐酸酸化的溶液，充分反应； 步骤②：加入淀粉作指示剂，用标准溶液滴定至终点，发生反应：。 （4）步骤①中发生反应的离子方程式为________；最终平均用去标准溶液，测得的含量为________（结果保留2位小数）。 （三）探究氯水的性质 （5）装置C中得到饱和的氯水，往淀粉溶液中逐滴加入氯水至氯水过量，观察到溶液先变蓝后褪色。 ①查阅资料知道：氯水不能氧化淀粉；氯水不能氧化由和淀粉形成的蓝色化合物。 ②提出假设：被过量的氯水氧化为；设计实验证明该假设成立：________。 ③有同学在实验过程中没有看到蓝色，而是看到了蓝褐色；经分析可能是发生了反应：⥫⥬（棕红色络合物），干扰实验现象的观察。设计实验证明上述分析：________。 20.Ⅰ. 次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠（）都是常用的杀菌消毒剂。可用于制备二氯异氰尿酸钠。 （1）溶液可由低温下将缓慢通入溶液中而制得。制备的离子方程式为________；用于环境杀菌消毒的溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是________。 （2）有研究显示，南极臭氧空洞中的污染物硝酸氯（）与次氯酸钠在结构上有类似之处。下列推测不合理的是________（填字母）。 A. 具有强氧化性 B. 与溶液反应可生成两种钠盐 C. 与盐酸作用能产生氯气 D. 水解生成盐酸和硝酸 Ⅱ. 二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。 实验检测原理： ； ； 。 准确称取样品，用容量瓶配成溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量溶液，密封在暗处静置；用标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液。 （3）如何判断滴定达到了终点？________。 （4）通过计算判断该样品是否为优质品？（写出计算过程，该样品的有效氯生成的物质的量样品质量） （5）若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值________（填“偏高”或“偏低”）。 21.实验室用如图装置制备少量无水，已知遇水会强烈反应。 （1）为达到实验目的，各装置的正确连接顺序是（填接口的字母，箭头的方向即气流的方向，部分装置可重复使用）。 （2）装置⑤圆底烧瓶中制备氯气的离子方程式：________。 （3）装置②的目的除了降低在溶液中的溶解度外，还有________。 （4）装置④制备的化学方程式：________。 （5）本实验装置④⑤两处均有酒精灯，实验开始前应先点燃________（填装置序号）处酒精灯，后点燃________处酒精灯。 22.某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：ⅰ. 在一定条件下可被或氧化成（棕黑色）、（绿色）、（紫色）。 ⅱ. 浓碱性条件下，可被还原为。 ⅲ. 的氧化性与溶液的酸碱性无关；的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图（夹持装置略）： 序号 物质a C中实验现象 通入Cl2前 通入Cl2后 Ⅰ 水 得到无色溶液 产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化 Ⅱ 5% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 Ⅲ 40% NaOH溶液 产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 （1）B中试剂是________。 （2）通入前，Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为________。 （3）对比实验Ⅰ、Ⅱ通入后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是________。 （4）根据资料ⅱ，Ⅲ中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因：________，但通过实验测定，溶液的碱性变化很小。 ②取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。溶液紫色变为绿色的离子方程式为________；溶液绿色缓慢加深，原因是被________（填化学式）氧化，可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅲ中放置后的悬浊液，加入水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是________。 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因是________。 一、单选题 1.D 2.B 3.D 4.D 5.C 6.A 7.C 8.B 9.D 10.D 11.A 12.A 13.C 14.C 15.D 16.D 17.B 18.B 二、非选择题 19.（1）圆底烧瓶；浓 （2）除去中混有的气体 （3）；防止温度过高导致与反应生成 （4）； （5）②取褪色后的溶液，滴加过量的淀粉溶液，若溶液变蓝，则假设成立；③取蓝褐色溶液，加热，若溶液颜色变浅或褪去，且出现蓝色，则证明上述分析成立 20.（1）；溶液吸收空气中的生成，见光分解 （2）D （3）滴入最后一滴标准溶液，溶液蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色 （4）该样品为优质品。计算过程：，由反应关系得，则溶液中，根据，生成的物质的量为，有效氯 （5）偏低 21.（1） （2） （3）除去中混有的气体 （4） （5）⑤；④ 22.（1）饱和食盐水 （2） （3）二价锰化合物在碱性条件下的还原性强于在酸性条件下 （4）①；②；；③；④在浓碱性条件下，氧化生成的速率快于与反应生成的速率 学科网（北京）股份有限公司 $$