精品解析：2025年云南省曲靖市麒麟区第七中学6月中考模拟化学试卷

麒麟区第七中学2024-2025学年九年级下学期 化学热身试卷 全卷共四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟 注意事项： 1.本卷为试题卷，考生必须将答案填写在答题卡相应位置上，在试卷或草稿纸上作答无效； 2.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Mg-24 O-16 Na-23 H-1 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意，多选，不选，错选均不得分)。 1. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，研发出多种用于石油化工生产催化剂的中国科学家是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽是中国著名的石油化工催化剂专家，被誉为“中国催化剂之父”。他研发了多种用于石油炼制的催化剂，如裂化催化剂和重整催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础。选项正确； B、侯德榜是著名化学家，主要贡献是发明了“侯氏制碱法”，改进了纯碱（碳酸钠）的生产工艺，选项错误； C、屠呦呦是药学家，主要贡献是发现抗疟药物青蒿素，用于治疗疟疾，选项错误； D、张青莲是化学家，主要贡献是精确测定原子量和研究同位素化学，选项错误。 故选A。 2. 材料是人类物质文明进步的标志之一，下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是 A. 铂金戒指 B. 紫砂壶 C. 塑料拖鞋 D. 纯绵围巾 【答案】C 【解析】 【详解】A、铂金戒指属于金属材料； B、紫砂壶属于无机非金属材料； C、有机合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，因此塑料拖鞋属于有机合成材料； D、纯绵围巾属于天然材料。 故选C。 3. 《茶经》记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。制茶过程中，主要涉及化学变化的是 A. 晴天采茶 B. 烧火炒茶 C. 捣碎茶叶 D. 封存茶叶 【答案】B 【解析】 【详解】A、采摘茶叶，仅涉及茶叶位置的移动或收集，没有新物质生成，属于物理变化。 B、烧火炒茶，茶叶中的水分蒸发（物理变化），但更重要的是，茶叶内部发生氧化、分解等化学反应，生成新物质，属于化学变化。 C、将茶叶捣碎，仅改变茶叶的大小或形状（如从整叶变成碎片），没有新物质生成，属于物理变化。 D、密封保存茶叶，仅涉及包装或隔绝空气，防止茶叶发生氧化等变化，但封存本身未改变茶叶的化学成分，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 4. 洛阳牡丹甲天下、牡丹花开花期间要多施磷肥和钾肥。下列化肥中同时符合这一条件的是 A. KNO3 B. CO（NH2）2 C. KH2PO4 D. NH4HCO3 【答案】C 【解析】 【详解】A、KNO3中含氮、磷、钾元素中的钾、氮元素的复合化肥，故A不符合题意； B、CO（NH2）2中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，故B不符合题意； C、KH2PO4中含有钾元素和磷元素，故C符合题意； D、NH4HCO3中只含氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，故D不符合题意。 故选C。 5. 下列有关空气成分说法不正确的是 A. 工业上常利用液氮与液氧的密度不同，分离液态空气获得氧气 B. 空气是由多种物质组成的混合物 C. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 D. 空气中氮气约占总体积的78%，稀有气体约占总体积的0.94% 【答案】A 【解析】 【详解】A、工业上分离液态空气获得氧气，是利用液氮和液氧的沸点不同，通过分馏过程实现分离，说法不正确； B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种物质组成的，属于混合物，说法正确； C、氮气化学性质不活泼，因此常用于食品包装中作为保护气，防止食品氧化变质，从而延长保质期，说法正确； D、空气中氮气的体积分数约为78%，稀有气体（包括氦、氖、氩等）的总体积分数约为0.94%，说法正确。 故选A。 6. 下列实验操作正确的是 A．配制食盐溶液 B．测定溶液pH C．检查气密性 D．铁丝在氧气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制食盐溶液应在烧杯中进行，不能在量筒中配制溶液，不符合题意； B、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染原溶液，不符合题意； C、检查装置的气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，应在集气瓶底部放少量水或铺一层细沙，防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底，图中操作错误，不符合题意。 故选C。 7. 一些常见食物的近似pH如下表所示，下列说法正确的是 食物 苹果汁 酱油 西瓜汁 牛奶 玉米粥 pH 2.9 4.5 5.8 6.4 7.6 A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 西瓜汁比苹果汁酸性强 C. 胃酸过多症的人空腹时适宜喝玉米粥 D. 酱油能使无色酚酞溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A.酸性越强，pH越小，则牛奶放置一段时间后变酸，pH变小，该选项说法不正确； B.西瓜汁与苹果汁的pH均小于7，且苹果汁的pH更小，则苹果汁的酸性更强，该选项说法不正确； C.玉米粥的pH>7，溶液显碱性，则胃酸过多的人可适宜喝玉米粥，该选项说法正确； D.酱油pH<7，溶液显酸性，不能使酚酞溶液变色，该选项说法不正确； 故选C 8. 下列物质的用途与性质对应关系不正确的是( ) A. 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 B. 金刚石硬度大，可用于刻划玻璃 C. 熟石灰能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤 D. 稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源 【答案】A 【解析】 【详解】A、盐酸有酸性，可用于除铁锈，选项A不正确； B、金刚石硬度大，可用于刻划玻璃，切割大理石等，选项B正确； C、熟石灰的水溶液呈碱性，能与酸发生中和反应，且腐蚀性不是太强，可用于改良酸性土壤，选项C正确； D、稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源，如霓虹灯，选项D正确。故选A。 9. 中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：，已知锂元素在化合物中显＋1价，下列说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 该反应前后的质量和性质不变 C. 属于氧化物 D. 该反应前后氧元素化合价由0变为-1 【答案】B 【解析】 【详解】A、化合反应是指两种或两种以上物质生成一种新物质的反应。本反应中，反应物为 和 （两种物质），生成物为 （一种物质），符合化合反应定义，故A正确。 B、催化剂在化学反应中能改变反应速率，但其本身的质量和化学性质在反应前后不变。但“性质”一词可能包括物理性质（如状态、颜色等），而催化剂的物理性质在反应过程中可能改变（如颗粒大小变化）。因此该说法错误，故B错误。 C、氧化物是由两种元素组成，且其中一种元素是氧的化合物。 由锂（）和氧（O）两种元素组成。符合氧化物定义，故C正确。 D、反应物是单质，氧元素化合价为0。生成物 中，锂元素（Li）显 +1 价，设氧元素化合价为，根据化合物中各元素化合价代数和为零：，解得 。因此，氧元素化合价从0 变为-1。故D正确。 故选B。 10. 安全生活离不开化学。下列说法正确的是（　　） A. 楼道火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场 B. 夜晚天然气泄漏，立即开灯查找原因 C. 久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞，进去应打开手电筒，以保证安全 D. 电线老化着火，马上用水浇灭 【答案】A 【解析】 【详解】A、楼道火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场，正确； B、夜晚天然气泄漏，开灯可能会产生电火花引起爆炸，错误； C、久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞，应该进行灯火实验，看看氧气浓度大小，错误； D、电线老化着火，用水浇灭容易引发触电事故，错误； 故选A。 11. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属是由原子构成的，但由原子构成的物质不一定是金属，也可能是固态非金属单质、稀有气体单质等，故选项推理错误； B、单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质，故选项推理正确； C、化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，也可能是物理变化，如氢氧化钠溶于水放热，故选项推理错误； D、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。 故选B。 12. 化学与人类生活密不可分，下列有关说法错误的是 A. 米饭、面条都是富含糖类的食物 B. 钙是人体必需的常量元素 C. 人体缺乏铁元素易患夜盲症 D. 茶叶含丰富的矿物质，如：钾钙镁锰铁等，这里的“钾、钙、镁、锰、铁”是指元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、米饭和面条的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。选项正确； B、钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，属于常量元素。选项正确； C、人体缺乏铁元素会导致缺铁性贫血，夜盲症是由于缺乏维生素A引起的。选项错误； D、茶叶中的矿物质（如钾、钙、镁、锰、铁）是以化合物或离子的形式存在，在描述中，“钾、钙、镁、锰、铁”指的是元素的种类，而非具体物质，强调元素在物质中的存在。选项正确； 故选C。 13. 下列化学用语的含义描述正确的是 A. HgO表示氧化汞这种物质 B. 2Ca2+中的“2”表示2个钙离子带2个单位正电荷 C. N2表示两个氮原子 D. H2O2表示过氧化氢由氢气和氧气组成 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据化学式可以表示一种物质，则HgO表示氧化汞这种物质，故正确； B、2Ca2+中前2表示两个钙离子；元素符号右上角数字表示一个离子所带电荷数值，则后2表示表示每个钙离子带2个单位正电荷，故错误； C、N2表示一个氮分子中含有2个氮原子；两个氮原子表示为2N；故错误； D、物质由元素组成，H2O2表示过氧化氢这种物质，过氧化氢是由氢、氧元素组成，故错误。 故选：A。 14. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示碳元素的化合价与含碳物质类别之间的关系，则下列说法正确的是 A. 苏打和小苏打都可以用E点表示 B. B和C表示的物质组成元素相同，性质也相同 C. D点表示的物质的化学式为 D. A点表示的物质一定是石墨 【答案】A 【解析】 【详解】A、由价类二维图可知，E是碳元素为+4价的盐，苏打和小苏打中的碳元素都是+4价，符合要求，故A正确； B、B表示的是CO2，C表示的是CO，分子种类不同，化学性质不同，故B错误； C、D点表示的物质的是+4价的酸，化学式为H2CO3，故C错误； D、A点表示的是碳元素的单质，可以是金刚石，也可以是石墨或者C60等，故D错误。 故选A。 15. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的 A．证明可燃物燃烧的条件之一是需要氧气 B．探究温度对分子运动快慢的影响 C．探究甲烷的组成 D．探究反应物浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点，不能达到实验目的； B、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到无色酚酞溶液中时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，且U型管右边先变红，说明温度升高，分子的运动速率越快，可以探究温度对分子运动快慢的影响，能达到相应实验目的； C、甲烷燃烧，干燥烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，说明甲烷中一定含有氢元素，不能确定是否含有碳元素，不能达到实验目； D、一个试管添加了催化剂，一个试管没有添加催化剂，没有控制单一变量，不能探究反应物浓度对反应速率的影响，不能达到实验目的。 故选B。 16. 在C→CO2→CaCO3→CaO→Ca (OH)2的转化过程中，下列说法正确的是 A. C→CO2转化过程中只能体现碳的可燃性 B. CaO→Ca (OH)2的过程吸收热量 C. 在此转化过程中钙元素的质量没有发生改变 D. 如要实现由CaCO3—CO2只能通过碳酸钙与稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A. C→CO2转化过程中即能体现碳的可燃性，还可体现了碳的还原性，选项错误； B. CaO和水反应生成Ca (OH)2放出大量热，过程放出热量，选项错误； C.由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，在此转化过程中钙元素的质量没有发生改变，选项正确； D. 如要实现由CaCO3—CO2能通过碳酸钙与稀盐酸反应，也可以通过碳酸钙高温下反应分解生成，选项错误。 故选C。 17. 要配制100克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是 A. 将氢氧化钠放在天平的称量纸上称量 B. 选用100mL量筒量取所需水体积 C. 已配好的溶液转移到试剂瓶时有溶液洒出，溶质质量分数仍为10% D. 实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解、贴签装瓶 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠易潮解、有腐蚀性，需放在玻璃器皿中称量，不能放在天平的称量纸上称量，符合题意。 B、配制100克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠质量为100g × 10% = 10g，水的质量为90g，水的体积为90mL，则需选用100mL量筒量取所需水的体积，不符合题意。 C、溶液具有均一性，已配好的溶液转移到试剂瓶时有溶液洒出，溶质质量分数仍为10%，不符合题意。 D、实验操作步骤为计算、称量、量取、溶解、贴签装瓶，不符合题意。 故选A。 18. 在密闭容器中加入四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是 A. 该反应为化合反应 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 该反应中，参加反应的甲、丁的质量之比为2：5 D. 该反应中，生成的乙质量为32g 【答案】D 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。 反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后乙质量增加了32g-4g=28g，是生成物；反应后丁质量减少了24g-4g=20g，是反应物；反应后丙质量不变，可能做催化剂，也可能是没有参与反应的杂质；反应后甲质量减小16g-8g=8，是反应物，故该反应是甲和丁在一定条件下反应生成乙，符合“多变一”的特点，是化合反应。 【详解】A、该反应是甲和丁在一定条件下反应生成乙，符合“多变一”的特点，是化合反应，正确； B、反应前后丙质量不变，可能做催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，正确； C、参加反应的甲、丁的质量之比为（16g-8g）：（24g-4g）=8g：20g=2：5，正确； D、生成的乙质量为32g-4g=28g，错误； 故选：D。 19. 化学是以实验为基础的科学，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分NaOH溶液和溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色 B 除去氯化钙溶液中混有稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加水溶解，再加入适量的氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞 D 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量的水，过滤、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、溶液显碱性，溶液也呈碱性，无色酚酞溶液遇碱性溶液均变红，两者现象相同，无法区分，不能达到实验目的，不符合题意； B、除去氯化钙溶液中的稀盐酸，碳酸钙过量，可确保稀盐酸完全反应（），碳酸钙不溶于水，反应后过滤可出去剩余的固体，滤液中仅含，符合除杂原则，符合题意； C、氢氧化钠变质生成碳酸钠，部分变质则需证明碳酸钠和氢氧化钠同时存在，加入氢氧化钡溶液时，发生反应为，生成的会干扰原的检验（过滤后加入酚酞溶液，溶液变红，无法判断是“原”还是“生成的”），不能达到实验目的，不符合题意； D、加入水后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙（），无法恢复氧化钙，不能达到实验目的，不符合题意。 故选B。 20. 利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应 的快慢。按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使 10 mL 稀盐酸与固体 充分接触，瓶内气压随时间的变化如图。下列有关说法不正确的是 A. m＝1 B. 对比 a、c 点或 b、d 点可知，粉末状反应更快 C. 图中 d 点溶液中溶质为 CaCl2 D. t 秒内，粉末状碳酸钙反应产生的 CO2 更多 【答案】C 【解析】 【分析】利用控制变量法分析比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢，选择不正确说法。 【详解】A、根据控制变量法分析，比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应的快慢，要求盐酸浓度质量相同，碳酸钙形状不同，但碳酸钙质量必须相同，所以m＝1 ，不符合题意； B、对比 a、c 点气压相同，说明产生相同体积的气体，a点所需反应时间短，反应更快，c点所需反应时间长，反应较慢；对比 b、d 点反应时间相同，b点气压高，产生气体较多，反应更快，d点气压低，产生气体较少，反应较慢，由此可知，粉末状反应更快，不符合题意； C、图中 d 点后瓶内气压随时间延长曲线还不断上升，说明d 点反应没有停止，溶液中还有盐酸没有反应完，所以d 点时溶液中的溶质为HCl和CaCl2 ，符合题意； D、t 秒内，装粉末状碳酸钙的瓶内气压较高，装块状碳酸钙的瓶内气压较低，说明粉末状碳酸钙反应产生的 CO2 更多，不符合题意。故选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分)。 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氯化钠是由_______构成的(填“分子”、“原子”或“离子”)。 （2）氧的原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。 ①硫的相对原子质量为_______。 ②氧原子的核外电子数比硫原子的核外电子数少_______个。 （3）工业制硫酸流程中的某一步工艺是用物质甲和乙在一定条件下生成物质丙，其反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）离子 （2） ①. 32.06 ②. 8 （3）2SO2+O22SO3 【解析】 【小问1详解】 氯化钠是含金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，故填：离子； 【小问2详解】 ①根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则硫的相对原子质量为32.06，故填：32.06； ②氧原子的核外电子数为8；根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则硫的原子序数为16，原子中原子序数=核外电子数，所以硫原子的核外电子数为16，氧原子的核外电子数比硫原子的核外电子数少8个，故填：8； 【小问3详解】 由反应的微观示意图可知，二氧化硫与氧气在一定条件下生成三氧化硫，反应的化学方程式为2SO2+O22SO3，故填：2SO2+O22SO3。 22. 明代科学著作《天工开物》中记载：“轧蔗取浆”、“其滓①为薪”、“取汁煎糖”。某蔗糖制备的流程如下(注①“滓”是指沉淀的杂质)。 （1）由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是_______(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）糖汁呈棕黄色，工业上可加入_______对糖汁进行脱色处理。 （3）“其滓为薪”，薪燃烧的生成物中有_______。(填物质名称) 【答案】（1）物理 （2）活性炭 （3）二氧化碳和水等 【解析】 【小问1详解】 由甘蔗制得蔗糖的整个过程中没有生成新物质，是物理变化； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，糖汁呈棕黄色，工业上可加入活性炭对糖汁进行脱色处理； 【小问3详解】 “其滓为薪”，薪的主要成分是有机物，有机物燃烧会生成二氧化碳和水等物质。 23. 阅读下列科技短文并回答问题。 钛——21世纪的重要材料 钛有金属光泽，导电性和导热性较差，耐腐蚀，其金属活动性在镁和铝之间，在地壳中的含量排第十位。工业上用钛矿石（主要成分为）制取钛，反应之一是在一定条件下，用氯化钛和镁发生置换反应制得金属钛。钛合金潜艇非常结实，能承受较高的压力，可在深达4500米的深海中航行。钛合金在造船工业、通信器材、人造骨等方面有着广泛的应用。 （1）钛的物理性质：______（填1条）。 （2）钛在地壳中的含量比铝______（选填“高”或“低”）。 （3）工业上用氯化钛和镁在一定条件下发生反应制取钛的化学方程式为______。 （4）为探究钛与镁、铜的金属活动性强弱，下列药品选择不合理的是______（填字母）。 A. 钛、镁、铜、稀盐酸 B. 镁、铜、氯化钛溶液 C. 钛、铜、氯化镁溶液 D. 钛、氯化镁溶液、氯化铜溶液 【答案】（1）有金属光泽或导电性和导热性较差 （2）低 （3）TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti （4）C 【解析】 【小问1详解】 由题文可知，钛的物理性质是有金属光泽，导电性和导热性较差，故填有金属光泽或导电性和导热性较差。 【小问2详解】 由题文可知，钛在地壳中的含量排第十位，而铝在地壳中的含量排第三位，所以钛在地壳中的含量比铝低，故填低。 【小问3详解】 在一定条件下，用氯化钛和镁发生置换反应制得金属钛和氯化镁，故反应的化学方程式写为：TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。 【小问4详解】 A 钛的金属活动性在镁和铝之间，即钛的金属活动性比铜强，则镁与稀盐酸反应速率最快，钛次之，铜不与稀盐酸，所以钛、镁、铜、稀盐酸能够探究钛与镁、铜的金属活动性强弱，选项正确； B 钛的金属活动性在镁和铝之间，镁能够与氯化钛反应，铜不能与氯化钛反应，则镁、铜、氯化钛溶液能够探究钛与镁、铜的金属活动性强弱，选项正确； C 钛的金属活动性在镁和铝之间，钛与铜都不能与氯化镁溶液反应，则钛、铜、氯化镁溶液不能够探究钛与镁、铜的金属活动性强弱，选项错误； D 钛的金属活动性在镁和铝之间，钛不能与氯化镁溶液反应，但钛能够与氯化铜溶液反应，所以钛、氯化镁溶液、氯化铜溶液能够探究钛与镁、铜的金属活动性强弱，选项正确，故填C。 24. 钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为及少量的)为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。 （1）炉内主要反应，X的化学式为_______。 （2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品。搅拌器相当于实验室中的_______(填一种仪器名称)。 （3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为_______(填化学式)。 （4）反应器3中发生反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） （2）玻璃棒 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 已知化学方程式，反应物含原子2个，原子个，原子个，生成物中含原子2个，原子个，化学反应前后原子种类和数目不变，还差原子4个，原子个，共构成4个X分子，则X为；故填：。 【小问2详解】 反应器1中搅拌器的功能是搅拌，加速溶解或反应，实验室中玻璃棒用于搅拌；故填：玻璃棒。 【小问3详解】 反应2中钼酸铵和盐酸发生复分解反应，复分解反应规律是离子交换，铵根离子和氯离子结合生成氯化铵，氢离子和钼酸根离子结合生成钼酸沉淀，则Y溶液就是氯化铵，其化学式为；故填：。 【小问4详解】 反应器3中和氢气在高温条件下反应生成金属钼和水，其化学方程式为，故填：。 25. Ⅰ．如表是KCl和在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）将20℃时、KCl的饱和溶液分别升温到50℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液的溶质质量分数关系：_______KCl(选填“>”“<”或“=”)。 （2）时，某KCl溶液恒温进行如图操作，现象如图1所示。则_______，_______℃。 （3）如图2所示，一木块漂浮于20℃饱和溶液中，加热烧杯(不考虑木块和溶液体积变化)，则木块排开液体的体积将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅱ．下列实验如图所示是酸碱中和反应的实验研究： （4）随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色，为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有_______。(填选项，多选) a．溶液 b．锌粒 c．鸡蛋壳 d．紫色石蕊溶液 e．铜丝 （5）图4中b点对应的溶液中溶质有_______(填化学式)。 【答案】（1）< （2） ①. 21 ②. 40  （3）变小 （4）bcd （5）NaCl、HCl 【解析】 【小问1详解】 由表可知，20℃时的溶解度小于KCl的溶解度，则20℃时饱和溶液的溶质质量分数小于KCl饱和溶液的溶质质量分数。将20℃时、KCl的饱和溶液的饱和溶液分别升温到50℃（不考虑水分蒸发），二者的溶解度都增大，但是溶质和溶剂的质量都没有改变，所以升温后溶液的溶质质量分数不变，仍然是KNO3溶液的溶质质量分数小于KCl溶液的溶质质量分数，即所得溶液的溶质质量分数关系KNO3<KCl； 【小问2详解】 由图可知，第一次蒸发20g水析出1g固体，第2次蒸发20g水，共析出9g固体，则蒸发20g水，能从其饱和溶液中析出9g-1g=8g固体，即20g水中最多能溶解9g-1g=8g氯化钾固体，则100g水中最多能溶解8g×=40g氯化钾固体，即此温度下，氯化钾的溶解度为40g，对应的温度T℃=40℃；第三次蒸发30g水，会析出8g×=12g，则共析出氯化钾固体的质量为9g+12g=21g，则n=21； 【小问3详解】 硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，一木块漂浮于20℃的KNO3饱和溶液中，加热烧杯(不考虑木块和溶液体积变化)，硝酸钾的溶解度增大，则烧杯底部的硝酸钾固体会继续溶解，烧杯中硝酸钾溶液的质量分数变大，即硝酸钾溶液的密度变大，木块始终漂浮在溶液中，此过程中，木块受到的浮力不变，根据F浮=ρgV排，硝酸钾溶液的密度变大，则排开液体的体积变小； 【小问4详解】 a、AgNO3溶液与盐酸反应会生成氯化银沉淀，但氯化钠也会与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀，所以不能用AgNO3溶液检验盐酸是否过量，故选项错误； b、锌粒能与盐酸反应生成氢气，若有气泡产生，则说明盐酸过量，故选项正确； c、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，若有气泡产生，则说明盐酸过量，故选项正确； d、紫色石蕊溶液遇酸性溶液会变红，若溶液变红，则说明溶液呈酸性，即盐酸过量，故选项正确； e、铜丝在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与盐酸反应，无法检验盐酸是否过量，故选项错误； 故选：bcd； 【小问5详解】 由图4可知，b点时盐酸已经过量，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因为盐酸过量，所以溶液中的溶质既有生成的氯化钠，又有过量的氯化氢， 故b点对应的溶液中溶质有NaCl、HCl。 26. 化学与人类生活息息相关。根据所学知识回答下列问题： （1）水是生命之源，保护水资源从我做起。 ①实验时若正极产生6mL气体，则负极产生气体的体积是_______mL。 ②生活中常用_______来降低水的硬度。 ③用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_______作用。 （2）化学在解决资源、能源、材料、环境、人类健康等相关问题上具有重要作用。 ①做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调_______(填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 ②户外野炊时，为使木柴燃烧得更旺，往往将木柴架空，这是为了_______。 ③本世纪以来整个地球的温度不断上升，冰川融化、沙尘暴加剧，使我们的家园一步步恶化，汽车尾气是罪魁祸首之一，要从本质上治理尾气，提倡开发和利用新能源。请列举一种你知道的新能源_______(合理均可)。 【答案】（1） ①. 12 ②. 煮沸 ③. 乳化 （2） ①. 大 ②. 增大可燃物与氧气的接触面积 ③. 太阳能（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气与氢气的体积比为1:2，实验时若正极产生6mL气体，则负极产生气体的体积是12mL，故填：12； ②加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，故填：煮沸； ③洗洁精能去油污，利用洗洁精的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，故填：乳化； 【小问2详解】 ①做饭时，锅底易出现黑色物质，说明氧气的量不足，燃料燃烧不充分，应调大灶具的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源，故填：大； ②可燃物与空气接触越充分，燃烧越剧烈。为使木柴燃烧得更旺，往往将木柴架空，这是为了增大可燃物与氧气的接触面积，使其燃烧更充分，故填：增大可燃物与氧气的接触面积； ③正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、核能等，故填：太阳能（合理即可）。 三、实验与探究(本大题共3个小题，共15分)。 27. 实验是科学探究的重要方式。下列实验装置图是初中阶段常见的实验，请你回答下列问题： （1）图A是浓硫酸的稀释实验。请你改正图中的错误_______。 （2）图B是探究铁生锈的条件实验。一段时间后，试管甲中的铁钉生锈，该实验证明铁生锈与_______有关。 （3）图C是探究质量守恒定律的实验。某同学设计的该实验装置能否用来探究质量守恒定律，并说明理由_______。 （4）图D是粗盐提纯的有关实验。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有、、：等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的溶液；②加入过量的溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发结晶。下列操作顺序正确的是_______(填字母序号)。 A. ①③②④⑤⑥ B. ③②①④⑤⑥ C. ③①②⑤⑥④ D. ②③①⑤④⑥ 【答案】（1）浓硫酸慢慢注入水中 （2）氧气## O2 （3）不能。该装置不是密封装置，生成的二氧化碳和水蒸气会散逸到空气，不能称量生成物的质量 （4）D 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散失。图A是浓硫酸的稀释实验，应将浓硫酸慢慢注入水中； 【小问2详解】 甲中铁与水、氧气接触，铁生锈，乙中铁只与水接触，铁不生锈，图B是探究铁生锈的条件实验。一段时间后，试管甲中的铁钉生锈，该实验证明铁生锈与氧气（O2）有关； 【小问3详解】 蜡烛在空气中燃烧生成水和二氧化碳，某同学设计的该实验装置不能用来探究质量守恒定律，理由该装置不是密封装置，生成的二氧化碳和水蒸气会散逸到空气中，不能称量生成物的质量； 【小问4详解】 操作顺序正确的是加入过量的BaCl2溶液(除去硫酸根离子)、加入过量的NaOH溶液(除去镁离子)、加入过量的Na2CO3溶液(除去钙离子和过量的钡离子)、过滤(除去硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡)、加入适量的盐酸，调节溶液的pH等于7(除去过量的氢氧化钠和碳酸钠)、蒸发(得到氯化钠)，所以操作顺序正确的是②③①⑤④⑥，故选：D。 28. 结合下列实验装置图回答问题： （1）写出仪器的名称：②_______。 （2）若用B装置来制取氧气，实验时，先在锥形瓶中添加二氧化锰，再从长颈漏斗添加过氧化氢溶液；该反应的化学方程式为_______。 （3）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，若使用装置E收集氨气，则气体应从_______(填“c”或“d”)通入。 （4）同学们将F装置放置在阳光下，放置一天后将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到_______，说明植物光合作用会释放出氧气。 【答案】（1）集气瓶 （2） （3）d （4）带火星的木条复燃 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器②的名称为集气瓶，故填：集气瓶； 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 氨气的密度比空气小，先在集气瓶上方聚集，若使用装置E收集氨气，则气体应从d通入，故填：d； 【小问4详解】 氧气具有助燃性，同学们将F装置放置在阳光下，放置一天后将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到带火星的木条复燃，说明植物光合作用会释放出氧气，故填：带火星的木条复燃。 29. 纯碱用途广泛。兴趣小组的同学对纯碱展开项目式学习。 （1）项目一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是_______(填字母序号)。 ① ② ③ ④ （2）项目二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应 向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下： 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 有气泡产生 _______ 产生白色沉淀 试写出1号试管中发生反应的化学方程式_______。 （3）项目三：对部分废液的拓展探究 化学兴趣小组的同学将实验后试管3中的物质进行过滤，得到滤渣和滤液。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和；猜想三：_______。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 产生白色沉淀 猜想_______成立 【答案】（1）②④ （2） ①. 产生白色沉淀 ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （3） ①. NaCl和BaCl2 ②. 三 【解析】 【小问1详解】 “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氯化钠溶液中含有钠元素、氯元素、氢元素、氧元素，生成物中多出了氮元素和碳元素，则吸收的两种气体中一定含有氮元素和碳元素，结合选项中所给物质的元素组成可知，两种气体是NH3和CO2，故填：②④； 【小问2详解】 2号试管中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀； 1号试管中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 故填：产生白色沉淀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑； 【小问3详解】 [猜想假设]：碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，若两者恰好完全反应，则溶质为氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质为氯化钠和碳酸钠，若氯化钡过量，则溶质为氯化钠和氯化钡，结合猜想一、猜想二，因此猜想三为NaCl和BaCl2，故填：NaCl和BaCl2； [进行实验]：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸，观察到产生白色沉淀，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则猜想三成立，故填：三。 四、分析与计算(本大题1个小题，共5分)。 30. 为测定某氯化镁溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取50g该氯化镁溶液于烧杯中，向其中加入40g氢氧化钠溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为84.2g。请计算： （1）反应后生成沉淀的质量是 g。 （2）该氯化镁溶液的溶质质量分数。[温馨提示：] 【答案】（1）5.8g； （2）设该氯化镁溶液的溶质质量分数为 解得＝19% 答：该氯化镁溶液的溶质质量分数为19%。 【解析】 【详解】（1）生成沉淀的质量为：50g+40g﹣84.2g＝5.8g； （2）见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 麒麟区第七中学2024-2025学年九年级下学期 化学热身试卷 全卷共四个大题，共30个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟 注意事项： 1.本卷为试题卷，考生必须将答案填写在答题卡相应位置上，在试卷或草稿纸上作答无效； 2.考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：Cl-35.5 Mg-24 O-16 Na-23 H-1 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意，多选，不选，错选均不得分)。 1. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，研发出多种用于石油化工生产催化剂的中国科学家是 A. 闵恩泽 B. 侯德榜 C. 屠呦呦 D. 张青莲 2. 材料是人类物质文明进步的标志之一，下列物品所使用的材料中，属于有机合成材料的是 A. 铂金戒指 B. 紫砂壶 C. 塑料拖鞋 D. 纯绵围巾 3. 《茶经》记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”。制茶过程中，主要涉及化学变化是 A. 晴天采茶 B. 烧火炒茶 C. 捣碎茶叶 D. 封存茶叶 4. 洛阳牡丹甲天下、牡丹花开花期间要多施磷肥和钾肥。下列化肥中同时符合这一条件的是 A. KNO3 B. CO（NH2）2 C. KH2PO4 D. NH4HCO3 5. 下列有关空气成分说法不正确的是 A. 工业上常利用液氮与液氧的密度不同，分离液态空气获得氧气 B. 空气是由多种物质组成的混合物 C. 氮气化学性质不活泼，可用来延长食品保质期 D. 空气中氮气约占总体积的78%，稀有气体约占总体积的0.94% 6. 下列实验操作正确的是 A．配制食盐溶液 B．测定溶液pH C．检查气密性 D．铁丝在氧气中燃烧 A. A B. B C. C D. D 7. 一些常见食物的近似pH如下表所示，下列说法正确的是 食物 苹果汁 酱油 西瓜汁 牛奶 玉米粥 pH 2.9 4.5 5.8 6.4 7.6 A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 B. 西瓜汁比苹果汁酸性强 C. 胃酸过多症人空腹时适宜喝玉米粥 D. 酱油能使无色酚酞溶液变红 8. 下列物质的用途与性质对应关系不正确的是( ) A. 盐酸具有挥发性，可用于除铁锈 B. 金刚石硬度大，可用于刻划玻璃 C. 熟石灰能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤 D. 稀有气体通电时可以发出不同颜色的光，可用于制造多种用途的电光源 9. 中国科学院某研究小组设计了一种高性能锂空气电池，其反应原理可表示为：，已知锂元素在化合物中显＋1价，下列说法错误的是 A. 该反应是化合反应 B. 该反应前后的质量和性质不变 C. 属于氧化物 D. 该反应前后氧元素化合价由0变为-1 10. 安全生活离不开化学。下列说法正确的是（　　） A. 楼道火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场 B. 夜晚天然气泄漏，立即开灯查找原因 C. 久未开启的菜窖、干涸的深井和深洞，进去应打开手电筒，以保证安全 D. 电线老化着火，马上用水浇灭 11. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 微粒观：金属是由原子构成的，因此由原子构成的物质一定是金属 B. 分类观：单质是由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成的纯净物是单质 C. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 D. 转化观：中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应是中和反应 12. 化学与人类生活密不可分，下列有关说法错误的是 A. 米饭、面条都是富含糖类的食物 B. 钙是人体必需的常量元素 C. 人体缺乏铁元素易患夜盲症 D. 茶叶含丰富的矿物质，如：钾钙镁锰铁等，这里的“钾、钙、镁、锰、铁”是指元素 13. 下列化学用语的含义描述正确的是 A. HgO表示氧化汞这种物质 B. 2Ca2+中的“2”表示2个钙离子带2个单位正电荷 C. N2表示两个氮原子 D. H2O2表示过氧化氢由氢气和氧气组成 14. 元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示碳元素的化合价与含碳物质类别之间的关系，则下列说法正确的是 A. 苏打和小苏打都可以用E点表示 B. B和C表示的物质组成元素相同，性质也相同 C. D点表示的物质的化学式为 D. A点表示的物质一定是石墨 15. 对比实验是实验探究的重要方法。下列对比实验能达到相应实验目的的 A．证明可燃物燃烧的条件之一是需要氧气 B．探究温度对分子运动快慢的影响 C．探究甲烷组成 D．探究反应物浓度对反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 16. 在C→CO2→CaCO3→CaO→Ca (OH)2的转化过程中，下列说法正确的是 A. C→CO2转化过程中只能体现碳的可燃性 B. CaO→Ca (OH)2的过程吸收热量 C. 在此转化过程中钙元素的质量没有发生改变 D. 如要实现由CaCO3—CO2只能通过碳酸钙与稀盐酸反应 17. 要配制100克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是 A. 将氢氧化钠放在天平的称量纸上称量 B. 选用100mL量筒量取所需水的体积 C. 已配好的溶液转移到试剂瓶时有溶液洒出，溶质质量分数仍为10% D. 实验操作步骤为：计算、称量、量取、溶解、贴签装瓶 18. 在密闭容器中加入四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示，下列说法中不正确的是 A. 该反应为化合反应 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 该反应中，参加反应的甲、丁的质量之比为2：5 D. 该反应中，生成的乙质量为32g 19. 化学是以实验为基础的科学，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分NaOH溶液和溶液 取样，分别滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色 B 除去氯化钙溶液中混有的稀盐酸 加入过量的碳酸钙，过滤 C 检验氢氧化钠固体部分变质 取样，加水溶解，再加入适量的氢氧化钡溶液，过滤；滤液中加酚酞 D 分离氯化钙和氧化钙固体 加入适量的水，过滤、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 20. 利用数据传感技术比较块状和粉末状的碳酸钙与足量稀盐酸反应 的快慢。按下图装置进行实验，倾斜锥形瓶，使 10 mL 稀盐酸与固体 充分接触，瓶内气压随时间的变化如图。下列有关说法不正确的是 A. m＝1 B. 对比 a、c 点或 b、d 点可知，粉末状反应更快 C. 图中 d 点溶液中溶质为 CaCl2 D. t 秒内，粉末状碳酸钙反应产生的 CO2 更多 第Ⅱ卷(非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分)。 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氯化钠是由_______构成的(填“分子”、“原子”或“离子”)。 （2）氧的原子结构示意图和硫元素在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。 ①硫的相对原子质量为_______。 ②氧原子的核外电子数比硫原子的核外电子数少_______个。 （3）工业制硫酸流程中的某一步工艺是用物质甲和乙在一定条件下生成物质丙，其反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式为_______。 22. 明代科学著作《天工开物》中记载：“轧蔗取浆”、“其滓①为薪”、“取汁煎糖”。某蔗糖制备的流程如下(注①“滓”是指沉淀的杂质)。 （1）由甘蔗制得蔗糖的整个过程中主要是_______(选填“物理”或“化学”)变化。 （2）糖汁呈棕黄色，工业上可加入_______对糖汁进行脱色处理。 （3）“其滓为薪”，薪燃烧生成物中有_______。(填物质名称) 23. 阅读下列科技短文并回答问题。 钛——21世纪的重要材料 钛有金属光泽，导电性和导热性较差，耐腐蚀，其金属活动性在镁和铝之间，在地壳中的含量排第十位。工业上用钛矿石（主要成分为）制取钛，反应之一是在一定条件下，用氯化钛和镁发生置换反应制得金属钛。钛合金潜艇非常结实，能承受较高的压力，可在深达4500米的深海中航行。钛合金在造船工业、通信器材、人造骨等方面有着广泛的应用。 （1）钛的物理性质：______（填1条）。 （2）钛在地壳中的含量比铝______（选填“高”或“低”）。 （3）工业上用氯化钛和镁在一定条件下发生反应制取钛的化学方程式为______。 （4）为探究钛与镁、铜的金属活动性强弱，下列药品选择不合理的是______（填字母）。 A. 钛、镁、铜、稀盐酸 B. 镁、铜、氯化钛溶液 C. 钛、铜、氯化镁溶液 D. 钛、氯化镁溶液、氯化铜溶液 24. 钼(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿(主要成分为及少量的)为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。 （1）炉内主要反应，X的化学式为_______。 （2）反应器1中浓氨水可以溶解粗产品。搅拌器相当于实验室中的_______(填一种仪器名称)。 （3）反应器2中发生复分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为_______(填化学式)。 （4）反应器3中发生反应的化学方程式为_______。 25. Ⅰ．如表是KCl和在不同温度时的溶解度。请回答下列问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 溶解度/g KCl 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 （1）将20℃时、KCl的饱和溶液分别升温到50℃(不考虑水分蒸发)，所得溶液的溶质质量分数关系：_______KCl(选填“>”“<”或“=”)。 （2）时，某KCl溶液恒温进行如图操作，现象如图1所示。则_______，_______℃。 （3）如图2所示，一木块漂浮于20℃的饱和溶液中，加热烧杯(不考虑木块和溶液体积变化)，则木块排开液体的体积将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。 Ⅱ．下列实验如图所示是酸碱中和反应的实验研究： （4）随着稀盐酸不断滴入溶液呈无色，为探究反应后稀盐酸是否过量，可选用的试剂有_______。(填选项，多选) a．溶液 b．锌粒 c．鸡蛋壳 d．紫色石蕊溶液 e．铜丝 （5）图4中b点对应的溶液中溶质有_______(填化学式)。 26. 化学与人类生活息息相关。根据所学知识回答下列问题： （1）水是生命之源，保护水资源从我做起。 ①实验时若正极产生6mL气体，则负极产生气体体积是_______mL。 ②生活中常用_______来降低水的硬度。 ③用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的_______作用。 （2）化学在解决资源、能源、材料、环境、人类健康等相关问题上具有重要作用。 ①做饭时，天然气燃烧不充分，锅底易出现黑色物质，此时可调_______(填“小”或“大”)燃气灶的进风口，使燃料充分燃烧，节约能源。 ②户外野炊时，为使木柴燃烧得更旺，往往将木柴架空，这是为了_______。 ③本世纪以来整个地球的温度不断上升，冰川融化、沙尘暴加剧，使我们的家园一步步恶化，汽车尾气是罪魁祸首之一，要从本质上治理尾气，提倡开发和利用新能源。请列举一种你知道的新能源_______(合理均可)。 三、实验与探究(本大题共3个小题，共15分)。 27. 实验是科学探究的重要方式。下列实验装置图是初中阶段常见的实验，请你回答下列问题： （1）图A是浓硫酸的稀释实验。请你改正图中的错误_______。 （2）图B是探究铁生锈的条件实验。一段时间后，试管甲中的铁钉生锈，该实验证明铁生锈与_______有关。 （3）图C是探究质量守恒定律的实验。某同学设计的该实验装置能否用来探究质量守恒定律，并说明理由_______。 （4）图D是粗盐提纯的有关实验。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有、、：等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的溶液；②加入过量的溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发结晶。下列操作顺序正确的是_______(填字母序号)。 A. ①③②④⑤⑥ B. ③②①④⑤⑥ C. ③①②⑤⑥④ D. ②③①⑤④⑥ 28. 结合下列实验装置图回答问题： （1）写出仪器的名称：②_______。 （2）若用B装置来制取氧气，实验时，先在锥形瓶中添加二氧化锰，再从长颈漏斗添加过氧化氢溶液；该反应的化学方程式为_______。 （3）氨气极易溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，若使用装置E收集氨气，则气体应从_______(填“c”或“d”)通入。 （4）同学们将F装置放置在阳光下，放置一天后将带火星的木条伸入集气瓶中，观察到_______，说明植物光合作用会释放出氧气。 29. 纯碱用途广泛。兴趣小组的同学对纯碱展开项目式学习。 （1）项目一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水先后吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。“侯氏制碱法”的主要过程中需要吸收的两种气体是_______(填字母序号)。 ① ② ③ ④ （2）项目二：探究纯碱与酸、碱、盐的反应 向盛有一定量纯碱溶液的三支试管中分别加入稀盐酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下： 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀盐酸 澄清石灰水 氯化钡溶液 实验现象 有气泡产生 _______ 产生白色沉淀 试写出1号试管中发生反应的化学方程式_______。 （3）项目三：对部分废液的拓展探究 化学兴趣小组的同学将实验后试管3中的物质进行过滤，得到滤渣和滤液。 【提出问题】滤液中的溶质是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaCl；猜想二：NaCl和；猜想三：_______。 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 产生白色沉淀 猜想_______成立 四、分析与计算(本大题1个小题，共5分)。 30. 为测定某氯化镁溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取50g该氯化镁溶液于烧杯中，向其中加入40g氢氧化钠溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的质量为84.2g。请计算： （1）反应后生成沉淀的质量是 g。 （2）该氯化镁溶液的溶质质量分数。[温馨提示：] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$