2024-2025学年人教版（2019）高三上学期化学第17周试题

2024-2025学年人教版（2019）高三上学期化学第17周试题 适用地区北京市西城区 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将案在题卡上，在试卷上作无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 016 Na23 C135.5 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每列出的四个选项中，选出最符合目要求的一项 1．下列过程不涉及蛋白质变性的是。 A．煮鸡蛋 B．使用福尔马林(甲醛水溶液)保存标本 C．以粮食为原料酿酒 D．使用医用酒精、紫外线杀菌消毒 2．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．基态F原子的轨道表示式: B．OH-的电子式为 C．As的电子排布式:[Ar]3d104s24p3 D．Cl-的结构示意图: 3．法国、英国、荷兰三位科学家因在“分子马达”研究方面取得重大成就被授予诺贝尔化学奖。一种光驱分子马达结构如图所示，该分子含有官能团的种数为(　　) A.1 B.2 C.3 D.4 4．在SO2分子中，分子的立体构型为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角 A．等于120° B．大于120° C．小于120° D．等于180° 5．某元素的原子最外电子层上只有1个电子，它跟氯元素化合时，可形成的化学键是 A．一定是离子键 B．一定是极性键 C．可能是离子键，也可能是极性键 D．以上说法都不正确 6．下列说法不正确的是（    ） A．的键能大于的键能的2倍，推测中键的强度比键的大 B．的第一电离能比O的高，与原子轨道电子排布为半充满有关 C．金刚石的熔点高于晶体硅，是因为的键能大于的键能 D．的热稳定性强于，是因为分子间存在氢键 7．各取1 mol下列物质(①的支链中不含环状结构)与浓溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是( ) ① ② A．2 mol、6 mol B．5 mol、6 mol C．4 mol、5 mol D．3 mol、6 mol 8．为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应，下列四位同学分别设计如下实验方案，其中判断正确的是(　　) A．向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后滴入AgNO3溶液，若有浅黄色沉淀生成，则可证明发生了消去反应 B．向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应 C．向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则可证明发生了消去反应 D．向反应混合液中先加盐酸酸化，再加入溴水，如果溶液颜色很快褪去，则证明发生了消去反应 9．下列实验操作能达到其对应目的的是（　　） 选项 实验目的 实验操作 A 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加入浓溴水，充分反应后，生成三溴苯酚白色沉淀，过滤 B 探究乙醇消去反应的产物 取4 mL乙醇，加入12 mL浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140 ℃，将气体产物通入2 mL溴水中，观察现象 C 欲证明某卤代烃中含有氯原子 取该卤代烃在氢氧化钠醇溶液中反应后的液体适量于试管，加入AgNO3溶液 D 探究乙醇和水中O—H的极性强弱 向两只分别盛有蒸馏水和无水乙醇的烧杯中各加入同样大小的钠（约绿豆大），观察现象 10．分子式C3H6O2的有机物在酸性条件下水解生成相对分子量相等的有机物M和N，M能发生银镜反应，下列有关说法不正确的是(　　) A.N能催化氧化得到M B.M中没有甲基 C.该有机物也能发生银镜反应 D.N能氧化得到M的同系物 11．［江西南昌三中2025期中］超分子具有分子识别的重要特征，冠醚随空腔直径不同而与不同的碱金属离子作用。冠与作用而不与、作用；冠与作用（如图），而不与、作用。下列说法不正确的是（ ） A．冠与作用，不与或作用，这反映了超分子“分子识别”的特性 B．冠中原子与间存在离子键 C．冠中C和的杂化轨道类型相同 D．利用该原理可以用冠醚将带入有机物中，更有利于有机物的氧化 12．聚合物P是某高分子凝胶的主要成分，其结构片段如下图(图中表示链延长)。 已知： 下列说法不正确的是 A．聚合物P可以在碱性溶液中发生水解反应 B．由X、Y、Z对应的原料单体合成聚合物P的反应是缩聚反应 C．Z对应的原料单体是 D．仅用X和Z对应的原料单体合成的聚合物是线型高分子 13．尼龙66是聚酰胺类最重要的产品之一，一种高黏尼龙66的合成路线如下，下列有关说法正确的是（　　） A．步骤①的反应类型为缩聚反应 B．上述反应的两种原料名称分别是丁二酸和己二胺 C．反应②的过程中有生成 D．尼龙66中含有两种官能团 14．室温下，通过下列实验探究草酸()的性质。 实验1：用试纸测量溶液的，测得pH约为1.3 实验2：将草酸加入到少量，溶液中，产生气泡 实验3：将草酸加入到酸性溶液中，溶液紫色褪去 实验4：将草酸加入到和浓硫酸中，加热后产生有香味的物质 下列说法不正确的是 A．实验1说明草酸是弱酸 B．实验2说明酸性强弱关系为 C．实验3中发生反应的离子方程式为 D．实验4中可能发生酯化反应生成 第二部分 本部分共 5题，共 58 分。 15．氯吡苯脲是一种常用的膨大剂,其结构简式为,它是经国家批准使用的植物生长调节剂。请回答下列问题: (1)基态氯原子核外未成对电子数为　　　　。 (2)氯吡苯脲分子中,氮原子的杂化类型为　　　　,碳原子的杂化类型为　　　　。 (3)查阅文献知,可用2－氯－4－氨基吡啶与异氰酸苯酯反应生成氯吡苯脲。反应的化学方程式如下: + 反应过程中,每生成1 mol氯吡苯脲,断裂　　　　个σ键、　　　　个π键(设NA为阿伏加德罗常数的值)。 (4)膨大剂能在动物体内代谢,其产物较为复杂,其中有H2O、NH3、CO2等。 ①请用共价键知识解释H2O比NH3稳定:　　　　　　　　　　。 ②CO2的水溶液中含有C,C的VSEPR模型为　　　　,中心原子的杂化类型为　　　　。 16．不同组成与结构的物质形成丰富多彩的物质世界。 (1)已知下图为常见物质的晶胞结构，下列有关叙述正确的是 。 A．缺角的NaCl晶体在饱和的NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性 B．NaCl晶体、干冰晶体在受热熔化过程中均存在化学键的断裂 C．在CsCl晶体中，距Cl﹣最近的Cs+ 有4个 D．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键(C-C)数目之比为1:2 E．干冰晶体中，只存在范德华力，不存在化学键 (2)实验室可用邻二氮菲()与Fe2+形成的红色配离子(如下图)测定铁的含量。 ①红色配离子的中心离子的配位数为 。 ②红色配离子中不存在的作用力有 。 A．σ键   B．π键    C．配位键    D．离子键   E．氢键 (3)MgCl2和TiCl4的部分性质对比如下表： MgCl2 TiCl4 熔点 / ℃ 714 -24 沸点 / ℃ 1412 136.4 室温下状态 固体 无色液体 二者虽然都是金属元素和氯元素形成的化合物，但前者熔点比后者高很多，其原因为 。 (4)近期我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示。 该铜硒化合物的化学式为 ，其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则 (填“①”或“②”)为Cu+。该晶体的密度为 g•cm-3(用含a和c的式子表示，设阿伏加德罗常数的值为NA)。 17．有机物Q是一种染料中间体，它的一种合成路线如下。 已知：i．；ii．。 （1）A的结构简式是 。 （2）转化生成D的化学方程式是 。 （3）D中的C—Cl键极性强，较易断裂，说明理由： 。 （4）下列说法正确的是 (填字母)。 a．的酸性强于A b．为取代反应 c．苯与Cl2在光照条件下可以生成E （5）F分子中所含的官能团有磺酸基(-SO3H)、 (写名称)。F→G的过程需要加入大量的水，说明理由： 。 （6）由可以直接合成G，若采用该方法合成G，会产生 (写结构简式)，该物质是G的一种同分异构体。 （7）有机物Q为芳香化合物，分子式为C9H7N3，分子中含有一个五元环。Q的结构简式为 。 18．芳香烃A是基本有机化工原料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分反应条件略去)如下图所示： 已知①RCHO； ②(苯胺，易被氧化) (1)G的化学名称是 。 (2)J中官能团名称是 。 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)反应⑦的作用是 。 (5)1mol D与1mol H2的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有 种(考虑立体异构)。 ①苯环上只有2个处在对位的取代基； ②能与FeCl3发生显色反应； ③分子中只存在一个环不含其它环状结构。 (6)设计以为起始原料制备的合成路线 。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见题干) 19．钒在生物医学、机械、催化等领域具有广泛的应用。多钒酸盐阴离子具有生物活性。溶液中五价钒的存在形体与溶液酸度和浓度有关，在弱酸性溶液中易形成多钒酸根阴离子，如十钒酸根V10O、HV10O和H2V10O等。将NH4VO3溶于弱酸性介质中，加入乙醇可以得到橙色的十钒酸铵晶体(NH4)xH6-xV10O28·nH2O(用A表示)。元素分析结果表明，A中氢的质量分数为3.13%。用下述实验对该化合物进行分析，以确定其组成。 实验1：准确称取0.9291gA于三颈瓶中，加入100mL蒸馏水和150mL20%NaOH溶液，加热煮沸，生成的氨气用50.00mL0.1000mol·L-1HCl标准溶液吸收。加入酸碱指示剂，用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液，终点时消耗19.88mLNaOH标准溶液。 实验2：准确称取0.3097gA于锥形瓶中，加入40mL1.5mol·L-1H2SO4，微热使之溶解。加入50mL蒸馏水和1gNaHSO3，搅拌5分钟，便反应完全，五价钒被还原成四价。加热煮沸15分钟，然后用0.02005mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗25.10mLKMnO4标准溶液。 (1)如图为滴定曲线图，请回答哪一个图为实验1的滴定曲线 ；请根据此滴定曲线选择一种最佳酸碱指示剂，并简述做出选择的理由 。有关指示剂的变色范围如下：甲基橙(pH3.1~4.4)，溴甲酚绿(pH3.8~5.4)，酚酞(pH8.0~10.0)。 (2)在实验2中，加NaHSO3还原V10O，反应完全后需要加热煮沸15分钟。煮沸的目的是 ？写出KMnO4滴定反应的离子方程式 。 (3)根据实验结果，计算试样A中NH和V10O的质量分数，确定A的化学式 (x和n取整数)。 参考答案 1．C 2．C 3．B 4．C 5．C 6．D 7．B 8．D 9．D 10．A 11．B 12．B 13．C 14．C 15．(1)1　(2)sp2、sp3　sp2　(3)NA　NA (4)①H—O的键能大于H—N的键能　②平面三角形　sp2 16．(1)AD (2) 6 DE (3)MgCl2属于离子晶体，TiCl4属于分子晶体，离子晶体的熔沸点一般大于分子晶体 (4) Cu3Se2 ② 17．（1）CH3COOH （2） （3）Cl的电负性大于C，形成的C-Cl键具有较强的极性 （4）ab （5）硝基；碳氯键 加入大量的水，使正向移动，脱去磺酸基 （6）对硝基氯苯或 （7） 18．(1)对甲基苯胺(4-甲基苯胺) (2)羧基、碳溴键、酰胺基 (3)+2NaOH+2NaCl+H2O (4)保护氨基 (5)11 (6) 19．(b)图 应该选择溴甲酚绿为指示剂。因为计最点的组成是NH4Cl，溶液呈酸性 加热煮沸15分钟是为除去剩余的H2SO3(或SO2) 5VO2++MnO+H2O=5VO+Mn2++2H+ (NH4)4H2V10O28·10H2O 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $$