1.3常见的酸 练习课件-2025-2026学年浙教版科学九年级上册

第1章　物质及其变化 第3节　常见的酸（第1课时） 1. 盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的 叙述中，正确的是（　D　） A. 盐酸是纯净物 B. 常用的37％的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大 C. 人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性 D. 浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴 D 2. 下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（　D　） A. 甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B. 乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈 C. 丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D. 丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H＋ 第2题图 D 3. （天津中考）厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发 出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（　A　） A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 氢气 D. 氧气 4. 下列物质中，有一种物质能跟另外三种物质发生反应，这种物质是 （　D　） A. Ca（OH）2 B. Na2CO3 C. Fe2O3 D. HCl A D 5. 酒石酸（C4H6O6）是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出 H＋，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料，下列物质不能与 酒石酸反应的是（　A　） A. CO2 B. Al2O3 C. KOH D. Fe 6. 自来水生产中通常使用少量的氯气进行消毒，氯气与水反应的产物之一是 盐酸。市场上有些不法分子为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售，为辨别 真伪，可用来鉴别的是（　D　） A. 酚酞 B. BaCl2 C. NaOH D. AgNO3 A D 7. 盐酸溶液中含有H＋，能使石蕊试液变红。在滴有紫色石蕊的稀盐酸溶液 中，分别加入过量的下列物质，溶液仍为红色的是（　D　） A. CaO B. NaOH C. Na2CO3 D. AgNO3 D 8. 为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验，其中会出现气泡的是 （　D　） D 9. 某同学总结了盐酸的五种化学性质（如图），盐酸与图中五类物质能够发 生化学反应，请按要求填空： 第9题图 （1）A处缺少的物质类别是 ⁠。 盐　 （2）用盐酸擦洗铝壶会破坏其表面的保护层，该过程中生成铝的化合物的名 称是 ⁠。 （3）在A处类别中选一种能与盐酸反应产生气体的物质，该反应的化学方程 式为 ⁠。 氯化铝　 Na2CO3＋2HCl2NaCl＋H2O＋CO2↑（合理即可）　 第9题图 10. 酸是一种重要物质，请根据相关知识回答下列问题： （1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3），写出稀盐酸除铁锈反应 的化学方程式： ⁠。 （2）服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可以治疗胃酸过多症，该反应的化 学方程式为 ⁠。 6HCl＋Fe2O32FeCl3＋3H2O　 Al（OH）3＋3HClAlCl3＋3H2O　 11. 生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，会产生气泡。为探究气体是什么反应产 生的，兴趣小组设计如图实验，比较分析实验现象后，小明认为还需要继续 补充实验。以下观点正确的是（　B　） A. 应补充一支加入稀盐酸的试管，久置观察 B. 应补充一个铁与水能否反应的实验 C. 应补充一个氧化铁与水能否反应的实验 D. 应同时补充B和C两个实验 第11题图 B 12. 同学们探究盐酸的性质时设计了如图所示的实验，根据实验情况回答下列 问题。 第12题图 （1）能产生气泡的是 （填序号）。 （2）能证明C中发生了反应的现象是 ⁠。 BD　 溶液由红色逐渐变成无色　 （3）有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，是 ⁠。 （4）E中反应可用于生活中铁锈的去除，E中的现象是 ⁠ ⁠。 A　 红棕色固体逐渐消 失，溶液由无色变为黄色　 第12题图 （5）掌握了物质的化学性质，老师带领大家设计了一款新游戏——“化学 棋”，游戏规则：①每粒棋子代表一种物质；②吃子：所选棋子能与棋盘 （如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；③连吃：前一次 反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则该棋子也被吃掉。若小丽想用一 颗棋子连续吃掉棋盘上的所有棋子，应选择的棋子是 ⁠。 B　 13. 向盛有一定量氧化铁粉末的烧杯中不断加入稀盐酸，下列关于烧杯中相关 量变化的图像，与实际情况相符的是（　A　） A. A B. C. D. 14. 同学们从山上采集到一种石灰石，进行实验。取用8克石灰石样品，把40 克稀盐酸分四次加入样品中（杂质既不与酸反应，也不溶于水），充分反应 后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表。 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 5.5 M 1.0 1.0 （1）上表中M的值应为 ⁠。 3.0　 （2）列式计算实验所用的稀盐酸的质量分数。 【答案】设2.5g碳酸钙完全反应需要HCl的质量为x， CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑ 100　　 73 2.5g　　 x 解得：x＝1.825g 实验所用的稀盐酸的质量分数为：×100％＝18.25％。 （3）求第三次实验充分反应后，溶液的质量为 克。 33.92　 $$上册 第1章　物质及其变化 第3节　常见的酸（第2课时） 1. 硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（　A　） A. 挥发性 B. 脱水性 C. 腐蚀性 D. 吸水性 2. 下列有关硫酸的说法，正确的是（　B　） A. 打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾 B. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，先用干布拭去再用大量的水冲洗，然后用小苏打 溶液冲洗 C. 实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳 D. 人体胃液中含有硫酸，可以帮助消化 A B 3. 用稀硫酸除铁锈的原理是（　D　） A. FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O B. Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2↑ C. Fe2O3＋2H2SO42FeSO4＋2H2O D. Fe2O3＋3H2SO4Fe2（SO4）3＋3H2O 4. 在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫 酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　B　） A. ①②③④ B. ①②③ C. ①③④ D. ②③④ D B 5. 把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，下列叙述正确的是（　D　） ①在铁钉表面产生气泡　②溶液由无色逐渐变为浅绿色　③铁钉的质量增加　 ④溶液的质量减轻 A. ②③ B. ①②③ C. ①②④ D. ①② D 6. 在研究稀硫酸性质时，分别将一定量的稀硫酸滴入盛有锌粒、氧化铜粉 末、氢氧化铜粉末和氯化钡溶液的4支试管中。有关实验的说法错误的是 （　B　） A. 反应①中有气泡产生 B. 反应②中铜的化合价升高 C. 反应③中将生成蓝色溶液 D. 反应④有白色沉淀生成 第6题图 B 7. 实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列四幅图中，能正确反映其变 化关系的是（　A　） A 8. 向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（　C　） C 9. 如图是小科构建的硫酸部分知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化 学反应。 第9题图 （1）石蕊试液在H2SO4溶液中显红色，该溶液中能使石蕊试液变红的离子 是 ⁠。 H＋（氢离子）　 （2）在实验室中常用浓硫酸作干燥剂，这是利用它的 ⁠。 （3）硫酸与4种物质发生的化学反应中，没有体现酸的通性的方程式 是 ⁠。 吸水性　 H2SO4＋BaCl2BaSO4↓＋2HCl　 第9题图 10. 盐酸、硫酸是两种常见的酸。 （1）露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓 （填名称，下 同），可作某些气体的干燥剂的是浓 ⁠。 （2）它们有相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有 （填离子符 号）。 （3）用稀盐酸除铁锈时，反应的化学方程式可表示为 ⁠ ⁠。 （4）如果要鉴别这两种酸，可以在取样后，往样品中滴加 溶液。 盐酸　 硫酸　 H＋　 Fe2O3＋ 6HCl2FeCl3＋3H2O　 BaCl2　 11. 稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H＋没有减少的是（　A　） A. BaCl2 B. NaOH C. CuO D. Zn 12. 小洪向稀硫酸中加入Z物质，其pH变化情况如图所示，则Z物质是 （　D　） A. H2O B. Ba（NO3）2溶液 C. 浓盐酸 D. BaCl2固体 第12题图 A D 13. 硫酸是一种重要的化工生产原料，也是实验室中常用的试剂，为了探究稀 硫酸的化学性质，化学小组又做了如图所示的实验：（已知：六支试管中均 发生化学反应） 第13题图 （1）上述六支试管中，有气泡产生的是 （填序号），相关反应的化 学方程式为 ⁠ 。（只写出一个） （2）试管C中，可观察到的明显实验现象为 ⁠ （至少写一条）。 BE　 Mg＋H2SO4MgSO4＋H2↑或Na2CO3＋H2SO4Na2SO4＋ H2O＋CO2↑　 红色固体减少或消失，溶液变 为黄色　 第13题图 （4）充分反应后，小娜同学取试管F中的上层清液，继续进行实验探究，她 向其中加入了少量AgNO3溶液和足量稀硝酸，出现白色沉淀，从而得出原试 管F中反应物BaCl2过量的结论，你 （填“同意”或“不同意”） 她的看法，请说明理由： ⁠ ⁠。 （3）物质X是与其他试管中类别不同的物质，请举一个例子（填化学 式）： ⁠。 NaOH[或Ca（OH）2或KOH或Ba（OH）2，合理即可]　 不同意　 稀硫酸与氯化钡反应生成的盐酸也能与硝酸银反 应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀　 第13题图 14. 为测定某黄铜（铜锌合金）中锌的含量，某化学小组取50g该黄铜样品加 入烧杯中，再分五次向其中加入等量的稀硫酸（涉及的化学方程式：Zn＋ H2SO4ZnSO4＋H2↑），测得相关数据如表： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 累计加入稀硫酸的质量/g 50 100 150 200 250 产生氢气的累计质量/g 0.1 X 0.3 0.4 0.4 （1）表中X的值为 ⁠。 （2）计算该黄铜样品中锌的质量（写出计算过程）。 【答案】（2）13g （3）请在坐标中画出：实验过程中产生氢气的质量与加入250g稀硫酸的质量 关系图。 【答案】（3）如图 0.2　 第14题图 $$