第一章 专题8 化学反应速率、平衡图像-【6星学霸·高考黑题】2026年高考化学二轮专项冲刺

G正确：若e[CuL]=c[Cul]1,由图像交点可知，61[Gul]=61[Gul]1<0.3,61[CuL2】1>0.6,则c[Cul2]1>2e[Cul,],故 2cl[CuL2]l>cl[Cul]|+3c[Cul,]'1.D错误 经典真题2B 四解题思路 本题中p用总小，酸性越强，Ag求度总大，氯气浓度越小，所以Ⅲ代表[Ag(N阳)：]，Ⅱ代表[Ag(N日，)]，N代表NH,I代表Ag 解析：根据以上分析可知I为[Ag(NH,),]的变化曲线，A正确：硝酸钱为强酸弱碱盐，其溶液pH<7,图像H增大至碱性，则外加了物质，又 整个过程保持溶液体积和N元素总物质的量不变，则所加物质不是氨水，若不外加物质，则溶液中存在电荷守恒：心(NH:)+忙[Ag(NH,)]1+ c[Ag(NH):]'|+r(H)+c(Ag)=e(0H)+c(C)+e(NO),物料守恒：C(Ag)+c1[Ag(NH,)]|+e[Ag(NH,):]I=r(C),c(NO)= 0.1mol·L,c(NHE)+r(H)=0,1+r(0H),但外加了碱，设为Na0H,则c(Na)+e(NH)+c(H)=0.1+c(0H),c(NH)-c(0H)<0.1- c(H),B错误：根据图像可知D点时[Ag(NH)]和Ag浓度相等，此时氨气浓度是102，根据Ag+NH一[Ag(NH)]可知K,=104 C正确：C点时Ag(NH,)2]和Ag浓度相等，B点时[Ag(NH):]和[Ag(NH)]'浓度相等，所以反应[Ag(NH)]+NH,一一[Ag(NH,)2] 的平衡常数为103，因此人2=1024×103-=1024，C点时[Ag(NH3)2]和Ag浓度相等，所以c(NH)=√0面mml·L口=1032mol·L, D正确。 经典真题3D 四解题思路 滴定由线图像常美注滴定一半时、落液H=7时、滴定终点时曲线对应的点 解析：由图1中的信息可知，当加入Na0H标准溶液的体积为20.00mL时到达滴定终点，由关系式4NH-[(CH)。N,H+3]-4OH可知，由 于待测液的体积和标准溶液的体积相问，因此.浓缩后的20.00mL溶液中c(NH)=c(OH)=0.01000ml·L.-1,则原废水中c(NH)= 0.0100mml,L×10=0.00100ml·L,因此，废水中N;的含量为0.001000ml上×1800g·ml'=18.0g·L,A错误：e点加 人a0H标准溶液的体积过量，且只过量了，由电荷守恒可知，c[(CH,)oN,H']+r(H)+e(a)=c(OH)+:(G),浓缩后的废水中NH,d 的浓度是NOH标准溶液浓度的4倍，C和Na'均不参与离子反应，可以估算e点c(C)>(Na),c[(CH2)。N,H']+(H)>c(OH),B错误： (CH,)。N,H在溶液中水解使溶液显酸性，类比NH;可知(CH,)。N,在溶液中与水作用发生电离而使溶液显碱性；a点为半滴定点，由其纵坐标 可知溶液显酸性，说明(CH2)6NH的水解作用强于(CH2),N:的电离作用，可知溶液中相关粒子的浓度大小关系为c[(CH)。N]> c[(CH)。NH],C错误：由图1和图2可知，当pH=6.00时，(CH)。N占比较高，8[(CH)N,]=0.88,则由氯原子守相可知， 8(CH2)。N,H门=0.12，两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则(CH2)。NH=一(CH2)。N4+H的平衡常数K= c(CH)6N]·c(H)_0.88×10 -7.3×106,D正确 e[(CH2 ).N,H'] 0.12 巩固调练1D解析：一S0,H、一C00H.一OH中非羟基氧数日由多到少，非羟基氧数日越多，氧的吸电子效应越强，导致0一H键极性增大，H更 易电离，H,L中三种基出电离出的容易程度：一S0,H>一C00>一0H,A正确：由b点a(Fe):n=0.5可知，n(fe)=n(H,L),二者恰好 完全反应，此时溶质为Fl,由题意知若FL不电离（假定浓度为c),其吸光度为A,实际电离后剩余的F(假定浓度为c1)的吸光度为A,则 电离度a=3℃4-4 ,B正确：随FL·2H20的生成，HL的电离平衡正移，Fe·促进HL的电离，Fe“浓度越大.HL,的电离度越大.即H2L 的电离度：a点山点<0点，C正确：由b点Fd的起始浓度(g=0.03mlL),电离度与电离平衡常数的关系可知，K=(Fe):(1 e(FeL) (C25aa-,将e,=0.03mL4=0.84,A=0,70代人，解得K=10,D错误 (1-)(1-a)= A 巩固调练2D解析：从图像可知，当p山过大时，会生成Ph(OH);,Pb(OH):等含铅微粒，并非pH越大除铅效果越好，因为这些含铅微粒仍存在 于帝液中，A错误：已知NH,·片0的人=17x10,当H=8时，e(OH)=10ml,根那KN):0)可得 e(NH) c(NH,·H0) NH·H,O) K1.74×103 e(OH-) 10.17.小，说明溶液中的氨主要以N的形式存在，B错误：由题干图像可知，当pH=7.9时，含铅微粒为P%(OH2,P”和 PH(0H).则P2的浓度为0.01ml·L×0.42=0.0042mdl·L1,c(0H)=101mdl·L1,则kp[Ph(0H)2J=e(P2）·c2(0H)= 0.0042×(1061)2=0.0042×102×102=0.0042×0.63×1012=2.646×105.C错误：P%(0H)(啊)一一P%2(图)+0H(aq)的平衡常数人= e(P”):cOH2,由图像可知，当pH=79时，(P%)=[h(OH)*1.此时c(0Hr)=101,故K=10,D正确。 e[Pb(OH)] 巩固训练3D解析：由图可知P,时，NH:和NH3·H,0的浓度相同，P时溶液显中性，H和OH的浓度相同，结合NH,·H,O的电离常数的表达 式K.e)·r(0H) 一(N0)。根报月时N出和~0的浓度相同.且=925，c(0)产0器·上=104d·上，太 cNH,·H,0)105,A错误：根据乃时溶液显中性，c(OH)=10m·L,结合太=(N）·(O）_ c(NH)·c(OH) e(NH) (NH·H,0)=10- c(NH,·H,0) K1045 n(HCI) cOH0=105>0.即(NH>10(NH,·,0),B结误a,o05时，擦孩中溶质为等浓度的Na和NH·H,0.,由 图可知溶被此时显碱性，则NH,·HO的电离程度大于NH的水解程度，此时溶液中离子浓度大小顺序为c(NH)>c(C)>(NH,·H,O), C错误：根据氢原子守恒，c(NH)+c(NH,·HO)=0.1l·L-,而P,时，NH和NH,·H0的浓度相同，故c(NH)=e(NH3·HO)= 0.05mol·L.D正确。 专题8化学反应速率，平衡图像 经典真题1C 一学霸高考·黑题·化学·08一 四解题思路 化学反应速率受物质浓度、温度、压强、催化剂等条件影响，反应速率常数。与温度、催化剂等因素相关，在同一温度下k值调定且与浓度 无关。注意平均反应速率的升算只和当前的状态与这一过程的起始状态相关，只需要我出起始与最终歌态对应的数值，就可以得到目标 结果 加入 随将A动质不所沙花.物茨的量分就不斯常大 -5 随肴A物贪不断消恐，1物膏的童分孜先增大后 XM为 减小，移明在减M的连年蛟决，当发的 量分欲达到最大时，山干还在生或，使得 的物质的贸分兼依日下院，安物减求度雯化 形的，A生术M的反应速平头小二1生成A的反 反应时问间 应连平，码比1均派州至分杂先增天后浅小 解析：①A（g)一M(g的K=点，2A(g一N(g的太=与，2-①得到M(g一Vg),则K==三2=与仁.A正确：曲图可知.0-，时 L 间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，成M和N的平均反应速率相等，B正确：若加入催化剂，增大，更有利于生成M,则x,变大，但 催化剂不影响平衡移动，w,平青不变，C错误；若A(g)一N()和A(g)一N(g)均为放热反应，升高温度，两个反应均逆向移动，A的物质的量分 数变大，即x衡变大，D正确 经典真题2A 四解题思路 也线①装示：550时询线.上骑质的司 足5l.根减原千守恒(C=3mol,泼 的线不可能走含碳效 n/uul 550500 155m,2.2j 25500.44 400 45050550600650700 T 每线2代表：H提度升高，反应 州线代表)：齐高兴父·反 l逆向移动，CH物质的草棒点 应T平衡正移，反应Ⅱ平衡通 的移动，(0均酒的量增大 解析：550℃时，n(H2)=5mol,n(C02)=2.2mwl,n(CH)=n(C0)=0.4ml,根据C原子守恒，可得n(CH,0)= n(C)-n(C02)-n(C0)-n(CH4) =72mo(也可利用H原子守位计 3 0,根据0原子守恒，可得n(H,0)=a(0)-2m(C0,)-n(C0)-3n(CH,0, 算，结某相同)，则a(H,0)=9m-72mx100%=20%.A正确：50时，n(C0,)=22ml,a(C0=0.4ml,则n(C0,):(C0)=1:2.B错 9 mol 误：400-550℃范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动.a(C0,)增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则H,0的物质的量随温度升而减 小，C错误：增大压强，反应【平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，H2的物质的量或小，D错误。 巩固训练1D解析：向密闭容器中加人一定量X,X发生反应①生成Y,Y再发生反应②生成乙。由图中的信息可知，曲线1浓度随时间变化逐新 减小，代表的是X,曲线Ⅲ浓度随时间变化逐渐增大，代表的是乙，曲线Ⅱ浓度随时间变化先增大后减小，代表的是Y:由图乙中的信息可知，反应 ①的速率常数随温度升高增大的幅度小于反应②的。由分析可知，曲线Ⅱ表示(Y)随时间的变化曲线，A正确：0~s内，曲线Ⅱ的斜率大于曲 线■的斜率，因为化学反应滤率，一兰在相同时阔间两0-内，4上()>4(2，所以：)>（石，B正确：由图乙可知，湿度升高，子减小 k,和k2都增大，即，和都增大，反应速率加快，温度升高有利于反应①、②正向进行，有利于提高Z的产率，C正确：由图乙信息可知，温 度：T>T时k<k,说明反应①为慢反应，因此，总反应速率由反应①决定，D错误。 巩固训练2B解析：S0,的生成速率代表逆反应速率，5，(g)的生成速率代表正反应速率。a点时，S0,的生成速常与S,(g)的生成速率相等，说 明S2()的生成速率大于消耗速率，反应正向进行，A错误；平衡状态时，S02的生成速率与S:(g)的生成速率之比为2：1，图中点，S02的生成 速案为0.06mol·L·min',相同条件下，S2(g)的生成速率为0.03mo·1,·mim',心点处于平衡状态，4.b,d点不满足S02的生成速率与 S,(:)的生成速率之比为2：1，不是平衡状态，B正确：T℃时增大压强（压缩容器），增大了单位体积内的活化分子数，但活化分子百分数不变， C错误：升高温度平衡向吸热方向移动，点对应温度升高到d点对应温度，S02的生成速率与S,(g)的生成速率之比大于2：1，说明s0,的生成 速率大于其本身消耗速率，平衡逆向移动，即逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，△H<0,D错误 巩圈训练3B解析：发生的反应1.SC,(g)+0,(g)S0,C,(g)△H,<0,ⅡSC,(g)+s0,Cd,(g)=一2S0C2(:)△H,<0,反应1完全反应，故 当"(SC) 1时.量最多的为S0,d,山代表s0,,.随教(sC:)增加，反应Ⅱ正向进行.曲线，代表s,摩尔分数增加，因S50,4,的量不是 n(02) n(02) 一学霸高考·黑题·化学·09一 一直增加，故s0G,摩尔分数先增加后减少，曲线☑代表s00,。根据分析可知，曲线L,表示s0,摩尔分数筒(s: 的变化，A错误：T℃时， n(02) 温度不变，则K不变，(0) a(SCI) =2时，设投放了1mol02和2SCl2,反应Ⅱ反应了a mol SCl2,列三段式： SCl(g）+S0,Cl(g）2S0Cl,(g） 起始(mal) 1 0 转化(mol) 目 2a 平衡(ol) 1-0 1-a 2a .6)3 根据图中给出山，与交叉点信列式， I-a (SOCL) =0.1,解得a=0.8,K= =64,B正确：降温达新平衡后，反应Ⅱ正 e(SO:Cl,)e(SCl) (2)】 向进行，SC1,'尔分数或少，S0C1,摩尔分数增加，曲线L,和L新交点不可能在a处，可能出现在b处，C错误：T℃，缩小容器体积，压强增大， 反应Ⅱ不移动，达新平衡后(SG:》 的值不变，D错误 'n(SOCI) 巩固调练4C解析：：点N0体积分数为25%，设转化的N0为md,列三段式： 2N0(g)+2C0(g）一N2(g）+2C02(g) 起始(mol) 2 2 0 0 变化(mol) a 0.5a 平衡(m) 2- 2- 0.5a 8 mol 侧总物质的量为(4=05a)m,40×100%=25%,47,则C0的平衡转化率为2×100%=57.1%，A正确：该反应为气体体积减小的放 热反应，压强相同时，温度越高.平衡时O的体积分数越大，则T,>刀2，d点温度低但压强大，a点温度高但压强小，则点的反应速率可能等于a 点，B正确：由B项分析可知，e点温度高于e,则e点加热不会达到c点，C错误：相温恒容条件下，向b点平衡体系中再充人1mlN0和1md C0.等效于对原平衡加压，重新达到平衡后，NO的体积分数减小，D正确 专题9品胞分析 经典真题1B 四解题思路 顶友原子被 8个品购共衣 校上原子被 4个品炮共 oNa或空但 oU · 解析：W位于立方体的顶角，以顶角W为例，在此品胞内，离该页角最近且距离相等的0原子位于该顶角所在3条棱的棱心，面棱上的原子被 4个品胞共有，所以与W最近且距离相等的0原子有3×8×- =6,A正确：0元素化合价为-2价，负化合价总数为-6，设W元素的平均化合价 为y,据正负化合价代数和为0可得：-6+y+x=0,y=6-x,x的值增大y减小.即W元素的平均化合价降低.B错误：0.44写x≤0.95时.立方品胞中 W个数为8× g=1,0个数为12× 3.若05.品息质量为16205，品盈体积为1e(0X10ym,则密度-宁 184+16×3+23×0.5 (ax10-0)3—g·cm3-243.5x100 N m,新以密度为0g·m05,C正流0品体因安化形瑰空位导我 色各异，即空位数不同，吸收的可见光波长不同.D正确 经典真题2D解析：由图可知该化合物中存在离子健，配位键和分子间作用力，故晶休类型为混合品体，A正确：NH,与二价铁通过配位键形成 [Fe(NH,):】2.B正确：FC(NH,),C,与水反应可以生成Fe(OH)2沉淀，化学方程式为Fe(NH,),C,+2H,0一fe(OH)2+2NH,CL,C正确： Fe(NH3)2Cl中[Fe(NH,)2]+半径大于Fe2,[F(NH,)2】+与C之间的键能小于Fe2与CT之间的键能.Fe(NH,)2Cl2热稳定性小于FeC2, D错误。 经典真题3C解析：由品胞结构可知，c原子分布在品胞的8个棱心和4个面心，由均摊法算出其原子个数为8×} +4x =4，由品体的化学式 (isl5)Sc0,可知，0原子的个数是Se的4倍.因此，每个品胞中0产个数为12，A正确：由品胞结构可知，该品胞在口平面的投影就是其前 0。 视图令。◆，B正确：C©取代a”后，L数日减小并产生空位.因此.根据化合价的代数和为0可知，取代后该电解质的化学式为(i特， 00 0 【5一C,)S03,C错误：山i与电子所带的电荷数日相同，只是电性不同，原电池中内电路和外电路通过的电量相等，因此.若只有发生迁移。 外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的1山数日相等，D正确 巩固训练1C解析：I个CH NH中含有7个g键，则1mlCH,NH;中含有7N,σ键，A正确：I位于品胞面心，则与「最近距离的T数为8，B正 确：该品体是由阳离子和阴离子相互作用而形成的品体，属于离子品体，C错误：该品胞中含有1个CHNH;、3个，1个P,2,相对分子质量为 620,则品胞的密度为 (ax10-7万8·cm3=620 620 a2·Ns ×102g·cm3,D正确。 一学霸高考·黑题·化学·10一第一章选择题专练学丽 专题8化学反应速率、平衡图像 命题密钥 看图像 ①看横、纵坐标的意义；②看线的走向：③看起，点，拐点 想规律 联想平衡移动原理，分析条件对反应速率，平街移动的影响 作判断 结合原理，分析图像中所代反应逸率变化或化学平衡的线，判断选项正误 实战演练 经典真题1(2025·安徽，11,3分)恒温恒压密C02和CH4的物质的量随温度变化的理论计算 闭容器中，t=0时加入A(g),各组分物质的量分 结果如图所示。下列说法正确的是 () 数x随反应时间t变化的曲线如图（反应速率 n/mol =k,k为反应速率常数)。 550.5.0 加入A(g 0"55t2.2 N(g) 2:550,044 不 400450.500550600650700 TIC A A.550℃时，H20的平衡转化率为20% 反应时间) B.550℃反应达平衡状态时，n(C02):n(C0)= 下列说法错误的是 11:25 A.该条件下，平南_ k2 C.其他条件不变，在400~550℃范围，平衡 XM,平衡kk-2 时H,0的物质的量随温度升高而增大 B.0~t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等 D.其他条件不变，加压有利于增大平衡时H2的 C.若加人催化剂，k增大，k,不变，则1和 物质的量 xM,平衡均变大 巩固训练1(2025·河南郑州二模)恒温恒容条 D.若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反 件下，向密闭容器中加入一定量X,发生反应①X 应，升高温度则x,平衡变大 、一Y、②Y一Z。反应①的速率，=kc(X), 经典真题2(2025·江苏，13,3分)甘油(C,H,03)- 反应②的速率2=k2c(Y),式中k1、k2为速率常 水蒸气重整获得H2过程中的主要反应： 数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随时间变化的 反应IC,H,0,(g)=3C0(g)+4H2(g)△H>0 曲线，图乙为反应①和②的lnk~ 反应ⅡC0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g) 关系尚线。下 列说法错误的是 ( △H<0 e/(mol-L) t Ink 反应ⅢC02(g)+4H2(g)CH,(g)+2H20(g)） 反应②四 △H<0 反应① 1.0×10Pa条件下，1molC3H,03和9molH20 发生上述反应，达平衡状态时，体系中C0、H2、 015 学醒高考·黑题化学 A.曲线Ⅱ表示c(Y)随时间的变化曲线 I.SCl,(g)+02(g)=S02CL2(g)△H1<0 B.0-t1s内，(Y)>u(Z) Ⅱ.SCL2(g)+S02Cl2(g)=2S0Cl2(g） △H2<0 C.提高反应温度有利于提高Z的产率 A.曲线L1表示S0CL2摩尔分数随 n(SCl2) 的 D.当温度T>T时，总反应速率由反应②决定 n(02) 巩固训练2(2025·浙江宁波模拟)焦炭催化还 变化 原$0，既可除去S02,同时还可以回收硫(S2): B.T℃，反应Ⅱ的平衡常数K=64 20(e)+2s0,(g)gs,(g+20,(g。 C.降温达新平衡后，曲线L1和L2新交点可能出 现在a处 定压强下，向1L密闭容器中加入足量的焦炭 n(SCl2) 催化剂和1molS02,测得s02的生成速率与 D.T℃，缩小容器体积达新平衡后，n(S0C 的 S(g)的生成速率随温度的变化关系如图所示。 值变小 下列说法正确的是 巩固训练4(2025·湖南邵阳二模)燃油汽车尾 n/(mol-L'min) 气中含有N0和C0等有毒气体，某研究小组用 0.08 0.07 新型催化剂对NO、C0在不同条件下的催化转化 0.06 0.05 进行研究，反应原理为2N0(g)+2C0(g) 0.04 0.03 N2(g)+2C02(g)△H<0。在密闭容器中充 0.02 0.01 入2molN0和2molC0,平衡时N0的体积分 T, 数随温度、压强的变化关系如图。下列说法错 A.a点时，反应逆向进行 误的是 B.图中a、b、c、d四点，只有c点处于平衡状态 50 C.T,℃时增大压强（压缩容器），能增大活化分 40 子百分数 30 D.该反应的△H>0 ON 20 巩固训练3(2025·山东淄博一模)SCl2和0， 制备S0Cl,的相关反应如下，T℃时，反应在密闭 (SCI2) 10 20 30 40 50 体系中达平衡时各组分摩尔分数随 的变 压强/MP n(02) A.c点C0的平衡转化率约为57.1% 化关系如图所示。下列说法正确的是 ( B.a点和d点的反应速率可能相同 摩1.00 C.若在e点扩大容器体积并加热，可能达到c点 数0.60 状态 0.40 D.恒温恒容条件下，向b点平衡体系中再充入 0.20 2.0.0.1) 1molN0和1molC0,重新达到平衡后，与b 1.02.03.04.0 n(SCL) n(0.) 点状态相比，NO的体积分数将减小 016