第一章 专题7 电解质溶液图像分析-【6星学霸·高考黑题】2026年高考化学二轮专项冲刺

四解题思路 FH,O)Je=FH,O),为电 FeH,0)J产+e=FeH,0)P,为电 解池阳极，连接电源正极 解池阴极，连接电源负极 热交换区域Ⅱ L ①D Fe(H.O). Fe(H.O [Fe(H.O)F HEe(H.O)P 4 多儿隔板阻隔 两电极区的溶 液，阻止发生 家热交换区域1 热交换，维持 电源 绝热条件 解析：由分析可知，阴极反应为[Fe(H20)s]+e一Fe(H20)6]2·,A正确：已知②处的电解液温度比①处的低，则可推断[Fe(H0)6]+e 一[Fe(H,0)。]2+是吸热反应，无法推斯[Fe(H,0)。]+和[Fe(H2O)。]2+的稳定性，B错误：多孔隔膜可以阻止两电极区的溶液对流，可阻止 热交换，C正确：已知电子转移过程非常快，物质结构来不及改变。这意味着电子转移（即氧化还原反应）本身不会直接导致结构变化，热效应实 际上来源于电子转移完成后新生成的离子[Fe(H,0)6]2“和[F(H,0)。]·因配位环境或电荷分布变化引起的结构重组导致热量变化，D正确。 巩固训练1B解析：锌银纽扣电池中，锌作负极，发生氧化反应：Zm+20H-2e一Z0+H20,Ag20作正极，发生还原反应：Ag20+2e+H20 一2Ag+20H,总反应为Zn+Ag0一Z0+2Ag。由分析可知，锌作电池的负极，Ag20作电池正极，A正确：原电池工作时，阴离子向负极移 动，阳离子向正极移动，则0H向负极移动，B错误；由分析可知，正极的电极反应为Ag0+2e+H,0一2Ag+20H,C正确：金属外壳需具有良 好的导电性和耐腐蚀性，以保证电池正常工作，D正确。 巩固训练2D 四解题思路 由装置图可知A电毅上发生反应：Cu+4CH,CN-e一[Cu(CH,CN):]广，A电极作负极，B电极为正极，正极发生反应：Cm2+ +4CH,CN+e—[Cu(CH,CN).],则电极D为朋极，电极反应：3C02+2e+H20一C0+2HC0,电极C为阳极，电板反应：4HC0 -4e02↑+2H20+4C02↑。 解析：[Cu(CH,CN),]·中C知的空轨道接受CH,CN中N提供孤电子对，形成配位键，A正确；工作时，HCO;由阴极向阳极移动，即从右向左移 动，B正确：根据分析可知，阴极的电极反应为3C02+2e+H20一C0+2HC0,C正确：若C极生成1,12L(标准我况)02，即生成0.05ml氧气， 转移0.2mol电子，结合上述电极反应可知A电极消耗0.2 mol Cu,质量减少12.8g,D错误。 巩因训练3C解析：与气态氧化剂相比，液态氧化剂具有溶解度大、传质效率高等优点，A正确：由图b可知阴极通氧化剂，同时阴极发生还原反 应（即原电池正极），故电极反应式为Fe(CN)话+e一fe(CN)名，B正确；电池工作时，Fe(CN)名为阴离子，应移向负极，正极得电子发生还 原反应（得电子一极可叫历极），即通过主流道向阴极移动，C错误：通燃料HC00Na一极为负极，负极失电子（失电子一规可网阳板），碱性条件 下阳极反应式为HC00+30H-2e一C0片+2H20,D正确。 四技巧点拨 对于有机物电池或电解池，若其中一个电极反应是无机反应，可先根据无机反应的类型判断发生无机反应的电极类型。若两个电极反应 均为有机反应，可将复杂有机物中的H、0等元素的化合价看作常规化合价(H为+1价，0为-2价等)，然后推断C元素的化合价及变化 情况，进而确定反应类型：也可根据有机物中日、0的增减情况确定其反应类型。 巩固训练4D解析：电极6：溶液中的H20在阳极失去电子发生氣化反应，电极反应式为2H20-4e一02↑+4H。电极a:溶液中的H在阴极 得到电子发生还原反应，电极反应式为2H+2山2↑。左侧双极膜中H移向电极a,即电极a为阴极，电极b为阳极，连接电源正极，A正 确：右侧双极膜中H移向Ⅲ室，Ⅱ室中C也移向Ⅲ室，Ⅲ室中才能获得高浓度盐酸，Ⅱ、Ⅲ室之间为阴离子交换膜，B正确：CO}通过阴离子交 换膜移向Ⅱ室，Ⅱ室中发生反应：Ca2++C0CC03↓，C正确：理论上，每转移2m©l:,每个双极膜上解离2molH20,两个双极膜上共解离 4molH20,D错误. 巩固训练5D解析：N2在光催化剂表面转化为NH,碱性介质条件下，NH,转化为N2,化合价升高，发生氧化反应，则电极X为负极，电极反应式 为2NH1+60H-6e一N2+6H20:H20转化为02，化合价降低，发生还原反应，则电极Y为正极，电极反应式为2H20+4e一H2+40H。 由分析可知，电极X为负极，电极Y为正极，则X极电势低于Y极电势，A正确：光化剂表面H20转化为02，发生反应为2H,0+4h'一4H+ O2,B正确：电极X为负极，电极反应式为2NH+6OH-6c一N2+6H,0,C正确：N2在光催化剂表面转化为NH,生成2mlNH,转移 6mole,则每产生5.6L(标准状况)NH1,转移0.75molh,D错误。 专题7电解质溶液图像分析 经典真题1C 四解题思路 物质分布曲线题目常通过交点来计算化学平街常数K。在判新溶液中离子求度大小时要灵活运用溶液中的电背守恒、物料守恒、质子 守饭。 解析：Cu+3L一[CuL,]的K= cl[CuLa] C0)2当图中[C山r-6c)时，K2kK-3gr(,由图像可知，此时-1.6cgc(（< -1.2,则gK≠0.27，A错误；当c(Cu)=c[CuL]*1时，由图像可知，6(Cu)=6[CuL]1=0.48,6[CL,]可忽略不计，则，8[CuL2]1= 0.04,c[Cal2]+1=0.04×1.0×103mol·L1=4×105mol·L1,B错误；[Cul.]结合L的离子方程式为[CmL.]+L一[Cal1],当 [CL,小=[C广时，太由图像交点可知，随着a变大，c《()逐渐变大，则K值变小，说明[CL,]'结合L的能力随之减小， 一学霸高考·黑题·化学·07一 C正确：若c[Cul1=c[Cul3]+1,由图像交点可知，81[Cul订}=81[Cul3]1<0.3,8[Cul2]+>0.6,则c[Cul2J+>2c1[Cul]},故 2c[CuL2]+1>c[CL]1+3c{[CuL]|,D错误。 经典真题2B 四解题思路 本题中pH越小，酸性越强，Ag浓度越大，氯气浓度越小，所以Ⅲ代表[Ag(NH)z],Ⅱ代表[Ag(NH)],V代表NH3,I代表Ag。 解析：根据以上分析可知Ⅲ为[g(NH,)2]的变化曲线，A正确；硝酸铵为强酸弱碱盐，其溶液pH<7,图像pH增大至碱性，则外加了物质，又 整个过程保持溶液体积和N元素总物质的量不变，则所加物质不是氨水，若不外加物质，则溶液中存在电荷守恒：(NH)+[Ag(NH3)]1+ cl[Ag(NH3):]|+c(H')+c(Ag)=c(OH)+c(CI)+c(NO),物料守恒：c(Ag)+cl[Ag(NH3)]'|+c[Ag(NH3):]'I=c(C),c(NO5)= 0.1ml·L-1,c(NH)+c(H)=0.1+c(0H),但外加了碱，设为Na0H,则c(Na)+e(NH)+c(H)=0.1+c(OH),c(NH)-c(OH)<0.1- c(H).B错误；根据图像可知D点时[Ag(NH3)]和Ag浓度相等，此时氨气浓度是10324，根据Ag+NH,一[Ag(NH)]可知K=102, C正确：C点时[Ag(NH,)2]'和Ag浓度相等，B点时[Ag(NH,)2]'和[Ag(NH,)]'浓度相等，所以反应[Ag(NH,)]'+NH,[Ag(NH,)2]' 的平衡常数为10，因此K2=1034×102=10704,C点时[Ag(NH)2]和Ag浓度相等，所以c(NH,)=√10m0l·L1=1032mal·L, D正确。 经典真题3D 四解题思路 滴定白线图像常关注滴定一半时、溶液H=7时、滴定终点时曲线对应的点。 解析：由图1中的信息可知，当加入NaOH标准溶液的体积为20.00mlL时到达滴定终点，由关系式4NH-[(CH2)。N,H+3H门-4OH可知，由 于待测液的体积和标准溶液的体积相同，因此，浓缩后的20.00mL溶液中c(NH)=c(OH)=0.01000mdl·L1,则原废水中c(N)= 001060ml.L×0-0010mdL,因此，废水中N的含量为00100m·L×1800gmr'=1800agL,A错误，e点如 人Na0H标准溶液的体积过量，且只过量了号，由电荷守恒可知，c[(CH,)6N,r]+e()+c(Na')=c(OHr)+e(Cr),浓缩后的废水中N,d 的浓度是NaOH标准溶液浓度的4倍，C和Na均不参与离子反应，可以估算e点c(C)>c(Na),c[(CH2)6N,H]+e(H)>c(OH),B错误； (CH2)。N,H在溶液中水解使溶液显酸性，类比NH3可知(CH2)6N,在溶液中与水作用发生电离而使溶液显碱性：a点为半滴定点，由其纵坐标 可知溶液显酸性，说明(CH2)6N,H的水解作用强于(CH2)。N。的电离作用，可知溶液中相关粒子的浓度大小关系为c[(CH2)6N,]> c[(CH2)。N,H],C错误：由图1和图2可知，当pH=6.00时，(CH:)。N占比较高，8[(CH2）6N4]=0.88,则由氮原子守恒可知， [(CH2)6N,]=0.12,两种粒子的浓度之比等于其分布分数之比，则(CH2)6N一(CH2)6N4+H的平衡常数K= c[(CH2)6N,]·c(r)0.88x10 e[(CH2)NH*] 0.12 -=7.3×106,D正确 巩固调练1D解析：一S0H、一C00H,一OH中非羟基氧数目由多到少，非羟基氧数目越多，氧的吸电子效应越强，导致0一H键极性增大，H更 易电离，HL中三种基团电离出H的客易程度：一S0,H>一C00H>0H,A正确：由b点n(Fe3”):na=0.5可知，n(Fe3”)=n(HL),二者恰好 完全反应，此时溶质为FL,由题意知若FL不电离（假定浓度为c2),其吸光度为2，实际电离后剩余的FL(假定求度为c1)的吸光度为A1,则 电离度a=9-9_-,B正确：随F6L·2H,0的生成，，L的电离平衡正移，F。促进，L的电离，Fe浓度越大，，L的电离度越大，即L C2 A2 的电离度：n点ch点<e点，C正确：由b点L的起始浓度(6=0.0O3mmlL)、电离度与电离平衡常数的关系可知，K.c(Fe”):cL) c(FeL) （c1a2-5a三a三4-A,将6，=0.03mL4=0.8441=0,70代人，解得K=10D错误 c1(1-a)(1-a4= 巩固调练2D解析：从图像可知，当H过大时，会生成Pb(OH)、Pb(0H):等含铅微粒，并非pH越大除铅效果越好，因为这些含铅微粒仍存在 于溶液中，A错误：已知H,·,0的人=1,74x105,当p=8时，c(0mr)=10d·L,根据K-:N）:(O)可得 c(NH) e(NH3·H2O) (NH3·H2O) K1.74×103 c(OH) 10=74,说明溶液中的氨主要以N的形式存在，B错误；由题干图像可知，当pH=7.9时，含铅微粒为P%(0H2、P%2和 Pb(0H),则Pb2的浓度为0.01mol·L×0.42=0.0042mol·L1,c(0H)=101mal·L1,则Kp[Pb(0H)2]=c(P2)·c2(0H)= 0.0042×(1061)2=0.0042×102×1062=0.0042×0.63×102=2.646×1015,C错误；Pb(0H)(胸)→P%2(q）+0H(aq)的平衡常数K= c(P):cO),由图像可知，当pH=7.9时，e(P%2)=e[Ph(OH)门，此时c(0H)=101,故K=101,D正确。 c[Pb(OH)'] 巩固训练3D解析：由图可知P,时，NH和NH,·H,0的浓度相同，P2时溶液显中性，H和OH的浓度相同，结合NH,·H,O的电离常数的表达 式K=c(NH)·c(0H) 0，根据月时和，·0的浓度相同.且=925，c(0r)=9高d·L=10·上片人 cNH,010,A错误：根据乃时溶液显中性，e(O)=10mlL,结合人， c(NH)·c(OH） c(NH)·c(OH) c(NM·,0)=10g c(NH:) 'c(NH1·H,O) K1045 n(HCI) O了1010,10，即c(N)>10e(N·,0),B错误NH005时，溶液中溶质为等浓度的N,d和N·0,由 图可知溶液此时显碱性，则NH1·H20的电离程度大于NH的水解程度，此时溶液中离子浓度大小顺序为c(NH)>e(C)>c(NH,·H2O), C错误；根据氮原子守恒，c(NH)+c(NH3·H20)=0.1mol·L,面P,时，NH和NH3·H20的浓度相同，故c(NBt)=c(NH3·H20)= 0.05mal·L-1,D正确。 专题8化学反应速率、平衡图像 经典真题1C 一学霸高考·黑题·化学·08一第一章选择题专练学丽 专题7电解质溶液图像分析 命题密钥 电解质溶液曲线分析常以图像提供信息，以三大守恒关系为基础，以选择题形式考查溶液 的酸碱性、溶液的pH计算及粒子浓度的大小比较等。常见图像为pH-V、gc-pH、6-pH等，考 生需要掌握盐类水解及沉淀溶解平衡的规律，并结合图像分析特殊点的含义。 实战演练 经典真题1(2025·湖北，14,3分)铜(I)、乙腈A.Ⅲ为[Ag(NH3)2]+的变化曲线 (简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布 B.D点：c(NH4)-c(OH)>0.1-c(H') 曲线如图。纵坐标（δ）为含铜物种占总铜的物 C.K=10324 质的量分数，总铜浓度为1.0×103mol·L'。下 D.C点：c(NH3)=10352mol·L 列描述正确的是 经典真题3(2025·云南，14,3分)甲醛法测 0.9外 定NH的反应原理为4NH+6HCHO 0.7 [CoI] l (CH2)6N,H'+3H+6H,0。取含NH,CI的废水 0k63.049个39.04% -0.27H0.471 03 -Cu 0. 浓缩至原体积的。后，移取20.0mL,加入足量 -2.4-1.6-0.800.41c1 甲醛反应后，用0.01000mol·L的Na0H标准 A.Cu+3L=[CuL]*lgK=0.27 溶液滴定。滴定曲线如图1，含氨微粒的分布分 B.当c(Cu)=c{[CuL]}时，cl[CL2]= 2.0×104mol·L- 数8与pH关系如图2{比如：δ[(CH,)。N,H]= C.n从0增加到2，[CuL.]结合L的能力随之减小 e[(CH2)N.H' 下列说法正 D.若c{[CuL]|=c[CuL,]'},则2c{[CuL2]'|< c[(CH2)N H']+c[(CH2)Na] e[CuL]*+3c CuLa ] 确的是 经典真题2(2025·黑吉辽蒙，15,3分)室温下， 12h 1.03 将0.1 mol AgCl置于0.1mol·LNH,NO,溶液 10 6.00.0.88 0.8 中，保持溶液体积和N元素总物质的量不变， 0.6 pX-pH曲线如图，Ag+NH3=[Ag(NH,)] 6 0.4 和Ag+2NH,一[Ag(NH)z]的平衡常数分 0.2- 别为K,和K2;NH的水解常数K(NH)= 0.0 10925。下列说法错误的是 ( ) 051015202530 024681012 ph pX 图，(NaOHm 图2 10 A.废水中NH的含量为20.00mg·L pX-gle(X(mol-L川 6 X代表g,Ag(NH), B.c点：c[(CH2)6NH]+c(H)=c(OH) IAg(NH2I或NH C.a点：c[(CH2)6NH]>e(H)>c(OHr)> 加232 IW )pH c[(CH2)6N4] 013 学霸高考·黑题化学 D.(CH2)6N,H'一(CH2)6N,+H的平衡常数 铅微粒的物质的量分数α与pH的关系如图所 K≈7.3×106 示[已知：NH3·H0的K.=1.74×105, 巩固训练1(2025·湖北武汉二模)强酸性环境 Pb(0H),难溶于水，102≈0.63，忽略溶液体积 的变化]。下列说法正确的是 ( 1.0 0.8 Pb(OH 下，Fe3+与磺基水杨酸( HO P%, OH 06A Pb(OH) HO 0.4(7.9.042 I1(H) 02 Pb(OHY 用H,L表示)反应仅生成配合物FL·2H,O(溶 10 12 4 液呈紫红色)。在pH=2的HCIO,溶液中，保 pH 持c8=c(Fe+)+c(H,L)=0.006mol·L,用分 A.pH越大，除铅效果越好 光光度计对混合溶液的吸光度(A)进行测定，得 B.p=8时，溶液中的氨主要以NH3·H,O的形 到溶液吸光度与起始Fe3·物质的量分数的关系 式存在 如图所示。下列叙述错误的是 C.Ke[Pb(0H)2]=2.6×10 1.0 D.Pb(OH)(aq)=Pb2(aq)+0H(aq)的平 0.9 0.8 衡常数为106 07 0.61 巩固训练3(2025·北京摸拟)25℃时，将HCl 0.5 0.4 气体缓慢通人0.1mol·L的氨水中，溶液的 0.3 0.2 pH、体系中粒子浓度的对数值(lgc)与反应物的 0 0.2 0.40.50.6 ke3)n丝 物质的量之比[=H0 n(HCI) 的关系如图 已知：①稀溶液中Fe3+近乎无色：②溶液吸光度A 所示。若忽略溶液体积变化，下列有关说法正确 与配合物浓度成正比。 的是 ) A.H,L中三种基团电离出H的容易程 H 度：-S0,H>一C00H>-0H 2 P B.b点溶液中存在FeL→Fe3·+L3,FeL的电 9.2 A2-A1 离度α A2 OH NI,I 2 C.Fe+可以促进HL的电离，HL的电离度：a 2 1.0 15 2.0 n(HCl) 点<b点<c点 aNll,·1l,O) D.若A2=0.84、A1=0.70,则FL一Fe3“+L的 A.25℃时，K,(NH·H,0)=10925 电离平衡常数K为106 B.P2所示溶液：c(NH)<100c(NH·H,0) 巩固训练2(2025·云南曲请二模)工业上用氨气 C.t=0.5时，c(NH3·H,0)>c(CI)>c(NH4) 调节pH去除酸性废水中的铅。常温时，原溶液中 D.P,所示溶液：c(NH)=c(NH3·H20)= 含铅微粒的总物质的量浓度为0.01mol·L,各含 0.05mol·L-