湖北省荆州市沙市中学2025-2026学年高三上学期8月月考化学试题

8月月考化学试卷答案 题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 A C D A A B A B C C A D C D D 1． 【详解】A．不锈钢是铁基合金，属于金属材料； B． 金刚石是碳的非金属形态，属于无机非金属材料； C． 玄武岩纤维是由火山岩（主要成分为硅酸盐矿物）熔融制成，类似于玻璃纤维，属于无机非金属材料； D．玻璃纤维的主要成分是二氧化硅等非金属氧化物，属于无机非金属材料； 2． 【详解】A．还原铁粉和维生素C都具有还原性，能与氧气反应，从而防止食品被氧化，可做食品抗氧化剂，A正确； B．虽然有毒，但在一定范围内可用于食品添加剂，如葡萄酒中添加适量，可起到杀菌、抗氧化等作用，B错误； C．碘是合成甲状腺激素的重要元素，食盐中加碘酸钾，而不是单质碘，C错误； D．碳酸氢铵、碳酸氢钠可中和酸并受热分解，产生大量气体，使面团松软、多孔，可用作食品膨松剂，D正确； 3．【详解】A．按照系统命名法应该为：2，4，6-三硝基甲苯，A错误； B．主链上含有5个碳原子，两个甲基在3号碳原子上，名称为3，3-二甲基戊烷，B错误；C．邻羟基苯甲醛中的氢键，应表示为，C错误； D．Ga为31号元素，基态Ga原子的简化电子排布式，D正确；故选D。 4．【详解】A．检验时，应先向待测液中加入稀盐酸酸化，排除等的影响，再加入BaCl2溶液，若出现白色沉淀，说明待测液中含有。若加入HCl酸化的BaCl2溶液，待测液中含有时会生成AgCl白色沉淀，影响的检验，A错误； B．苯甲酸在热水中的溶解度较大，在冷水中较小，而NaCl在水中的溶解度随温度变化不大。通过重结晶，苯甲酸可结晶析出，NaCl留在母液中，从而实现分离，B正确； C．苯酚与溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，常用于定性、定量检测苯酚的存在，C正确； D．饱和硫酸铵溶液可使蛋白质发生盐析，过滤后得到的沉淀为蛋白质，是分离提纯蛋白质的常用方法，D正确；故选A。 5．【详解】A．氯气先与亚铁离子反应，再与溴离子反应，另有溴离子过量，反应的离子方程为：2Cl2+2Fe2++2Br-=4Cl-+2Fe3++Br2，故A正确； B．CuSO4溶液中加入足量的氨水所得产物为［Cu(NH3)4］2+，故B错误； C．HClO是弱酸，且该反应可逆反应，即为Cl2 + H2O H+ + Cl－+HClO－，故C错误； D．氢氧化钙过量，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化镁沉淀（碳酸镁微溶，氢氧化镁难溶），正确的离子方程式为：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，故D错误； 6．【详解】A．向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体，先生成碳酸钙沉淀和水，恰好完全反应时电导率几乎为0，继续通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，电导率增大，故A正确； B．向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，反应生成醋酸钠和水，离子数目几乎不变，但溶液体积增大，电导率会下降，故B错误； C．向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O，离子数目不变，溶液体积不变，电导率不变，故C正确； D．向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，则完全反应时电导率几乎为0，故D正确。 7．【详解】A．浓硫酸与碳加热生成SO2，SO2与H2S反应生成S，两步均正确，A正确； B．铝热反应生成Fe正确，但Fe与Cl₂加热生成FeCl2错误（应生成FeCl3），B错误； C．NH3催化氧化生成NO正确，但NO不能直接与水反应生成HNO3（需O₂参与），C错误； D．NaCl溶液直接通CO2无法生成NaHCO3（需先通NH3），D错误；故选A。 8．【详解】A．钠生成和，都是由0价变为价，即4.6g钠参与反应，转移电子数 为，A正确； B．撞击时发生反应的方程式为，根据方程式，1mol分解，生成1mol氮气，在标况下的体积为33.6L，但选项未提供标况条件，B错误； C．标准状况下，的物质的量为0.5mol，键的数目为，C正确； D．和在高温下充分反应生成NO，氧气过量，NO与氧气生成，部分转化成，发生的反应为、、，同时剩余，即最终气体为有色的混合气体。D正确； 9．【详解】A．催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不能提高平衡转化率，A正确； B．Ru的化合物与二氧化碳反应，增加了氧原子，发生了氧化反应，二氧化碳被还原，B正确； C．由图可知，反应方程式为，反应中钌元素的化合价没有变化，氢元素的化合价既升高被氧化，又降低被还原，氢气既是反应的氧化剂也是反应的还原剂，所以当转化为时，氢气得到2mol电子，并没有电子得失，所以当生成时有电子转移，C错误； D．由图知，元素在化合物中的化学式分别为；氧均形成含氧化合物，没有形成过氧化物，由化合价代数和为可知，元素的化合价不变，D正确； 10．【详解】A．放电时该装置是原电池，是化学能转化成电能，故A错误； B．放电时作负极，电极反应式为，为难溶物，氢离子向右侧移动，故交换膜左侧的电解质溶液质量减少，，故B错误； C．充电时该装置是电解池，作阴极，溶液中的阳离子移向阴极，故通过质子交换膜向左侧电极移动，故C正确； D．充电时，右侧阳极的电极反应式为，每生成，转移电子的物质的量为1mol，其数目为，或，故D错误； 11．【详解】A．“灼烧”过程中，废铜泥中的金属元素转化为金属氧化物，硫元素转化为气体逸出，所以“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物，A正确； B．H2O2因为生成Fe3+的催化分解而应稍过量；加入NaOH是为了调节溶液的pH沉淀Fe3+，NaOH溶液过量会使Cu2+同时沉淀，减弱除杂效果，B错误； C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为漏斗、玻璃棒、烧杯，C错误； D．“还原”时溶液中反应的离子方程式为，所以“还原”后“溶液”呈酸性，D错误； 12．【详解】A．加入硫酸亚铁，硫酸根离子会与溶液中的钡离子反应生成BaSO4沉淀，故A错误 B．向溶液中加入Zn粉，铁离子会被还原，锌过量时会被置换，故B不符合题意； C．向溶液中加入NaHCO3，铁离子会与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铁、二氧化碳气体，故C不符合题意； D．向溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中离子均不发生反应，故D符合题意。 13．【详解】A．X是对称结构，核磁共振氢谱有2组峰，A错误； B．含有2mol羧基、1mol碳溴键，2mol羧基能消耗2mol、1mol碳溴键能消耗1mol，1molY最多可消耗，B错误； C．天冬氨酸含有羧基，能和碱反应，含有氨基能和酸反应生成盐，属于两性化合物，C正确； D．天冬氨酸含有羧基和氨基，可通过缩聚反应可合成聚天冬氨酸，D错误； 14．【详解】A．实验Ⅰ中加入KSCN 溶液无明显现象，实验Ⅱ中再加入少量KSCN 溶液，仍无明显现象，从而表明溶液中的现象与 KSCN 溶液的用量无关，A正确； B．补铁剂中含有铁元素，实验Ⅰ中加入能将Fe2+氧化为Fe3+的H2O2溶液后，溶液仍不变红，则表明H2O2被其它还原剂还原，所以可能是H2O2被维生素 C 还原了，B正确； C．实验Ⅲ中溶液变红，表明生成了Fe(SCN)3，但当H2O2加入过量后，溶液的红色又褪去，则表明Fe(SCN)3的结构被破坏，因为H2O2不能氧化Fe3+，所以可能是 H2O2将SCN-氧化了，C正确；D．实验Ⅲ中加入盐酸，Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，在实验Ⅱ中未加盐酸，Fe2+也被H2O2氧化为Fe3+[溶液变为红褐色，表明反应生成了+3价的Fe，所以该补铁剂中+2 价铁被H2O2氧化并不一定需要酸性条件，D不正确； 15．【分析】、，根据可知，当时，对应的大，pH数值小，因此，，以此解题。 【详解】A．，当溶液中时，，pH=2.5，A正确； B． 当溶液呈中性时，，由两步电离平衡常数可知，，，同理：，，B正确； C． 实验2的离子方程式：，平衡常数：，平衡常数较大，该反应进行的程度较大，判断可产生沉淀；或进行定量计算，两步电离平衡反应式相加，得到 ，二者等体积混合，，列三段式：，则，估算x的数量级为，故，故有沉淀生成，C正确； D．电荷守恒中右侧缺少了的浓度项，D错误；故选D。 16．【答案】（每空2分，共14分） (1) (2) (3)4 (4)将氧化为（便于沉淀得）(5) (6) 【详解】（1）、加入硫酸，与盐酸反应生成、Fe2+，与盐酸反应生成Mg2+，和硫酸不反应，滤渣是； （3）（为+4价），设中过氧键的数目为x，即 ，解得x=4； （6）每个晶胞中有4个单元，晶胞的体积为：，即其密度为；充电过程脱出部分，转化为，电极反应式为：。 17．【答案】（每空2分，共14分） (1)C (2)盐析（降低苯胺的溶解度，使其析出，提升产率） (3)上 (4) 防止其挥发损失并提高冷凝效率 防止高温蒸馏时冷凝管因温差过大而破裂 (5)AB (6)75% 【分析】由硝基苯制苯胺过程中，由于反应比较剧烈，故硝基苯需从上方缓慢加入；反应完成后，改用蒸馏装置，将苯胺-水蒸馏出，苯胺在水中有一定的溶解度，加入NaCl固体，可使溶解在水中的大部分苯胺就以油状物晶体析出，分液分离出有机层，水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，加入粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液，再次蒸馏得到苯胺，据此解答。 【详解】（1）硝基苯在常温下是液态有机物，对光的稳定性较强，可保存在带磨砂玻璃塞的细口瓶中，故选C；（若使用橡胶塞，硝基苯作为有机溶剂可能会溶解橡胶中的有机成分） （2）由于苯胺在水中有一定溶解度，利用盐析效应，加入NaCl固体，溶液中离子浓度增加，会争夺水分子，导致苯胺的溶解度降低，溶解在水中的大部分苯胺就会以油状物晶体析出，提升实验产率； （3）乙醚密度小于水，故醚层位于上层； （4）乙醚沸点低（34.5℃），冰水浴可防止其挥发损失并提高冷凝效率； 放空冷凝管中的冷凝水再蒸馏是为了收集苯胺，其沸点较高（当馏分沸点>140℃，一般利用空气冷凝），这样操作的原因是：防止高温下冷凝管因温差过大破裂 （5）A．缓慢滴加是为了控制反应温度，因为该反应为放热反应，若温度过高，反应会太剧烈，同时产物苯胺会与乙酸也可能发生取代反应，导致产率下降，故A正确； B．蒸馏时加沸石防暴沸是正确的操作，B正确； C．红外光谱可区分硝基苯（含硝基特征峰）和苯胺（含氨基特征峰），C错误； D．乙醚是一种有毒物质，具有挥发性，尾气需要处理，D错误；故选AB； （6）根据反应原理可知，0.08mol硝基苯，理论上制备0.08mol苯胺，理论产量：0.08 mol × 93 g/mol = 7.44 g，实际产量：5.58 g，产率：75% 。 18．【答案】（每空2分，共12分） (1)观察气体流速，同时吸收硫酸酸雾（答出一条即可） (2) 2Ag++SO2+H2O= Ag2SO3↓+2H+ 减小 随着反应的进行，溶液酸性增强，氧化性增强，更多的被氧化为 （或用离子方程式解释） (3) (4)在存在下，加热促进分解而逸出，促使平衡正向移动，浓度增大并与反应，立即转化为（）。 [或总反应为加热时，NH3逸出，平衡右移，所以能生成］ 19． 【答案】（除标注外，每空2分，共15分） (1) +3（1分） (2)苯甲醚(或甲苯醚) （2分） (3)酮羰基、羧基 （2分） (4)还原反应 消去反应 (5) (6) 36 或 【详解】（1）中Na元素化合价为+1，由于H的电负性大于B，所以H显-1价，由正负化合价代数和为0知，B的化合价为+3价。 （2）根据物质D的结构简式，可推知苯酚中的和发生取代反应生成苯甲醚，B为苯甲醚(或甲苯醚)，结构简式为。 （3）观察有机物D的结构知，其含有醚键、酮羰基、羧基三种官能团。 （4）F经两步反应得到G，对比F和G结构知，F先被NaBH4还原为(被还原为)，第一步的反应类型为还原反应；再在、加热条件下发生消去反应(分子内脱水引入两个)生成G，第二步的反应类型为消去反应。 （5）G和H发生已知信息中的狄尔斯-阿尔德反应得到H，结合分析知，G→H的化学方程式为。 （6）D为，X是D的同系物(比D少一个CH2原子团)，则X的分子式 为且X的同分异构体满足①含有苯环；②苯环上有三个支链，并且两个是酯基，根据题目的条件限制，苯环上的三个支链共有4种组合，分别是①、、，有6种同分异构体；②、、，有10种同分异构体；③、、，有10种同分异构体；④、、，有10种同分异构体；所以一共有36种符合条件的同分异构体。其中，核磁共振氢谱显示有5组峰，说明含有五种H，结构较对称，峰面积之比为，说明这五种H的个数分别为1、2、2、2、3，则符合题意的同 分异构体的结构简式为和。 试卷第1页，共3页 答案第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025—2026学年度上学期2023级 8月月考化学试卷 命题人：尚邦全 审题人：蔡艳 时间：90分钟 分数：100分 考试时间：2025年8月15日 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意） 1．材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列材料类别与其他三项不同的是 A．高强韧无磁不锈钢——聚变能实验装置中的低温结构部件 B．金刚石薄膜——“梦想”号大洋钻探船使用的钻头表面涂层 C．超细玄武岩纤维——嫦娥六号携带的月面国旗的纺织材料 D．超细玻璃纤维——国产大飞机中隔音隔热的“飞机棉” 2．化学与我们的生活、饮食、健康密不可分，下列说法不正确的是 A．还原铁粉、抗坏血酸（即维生素C））都可做食品抗氧化剂 B．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂 C．食盐中加少量的单质碘，可预防甲状腺肿大 D．碳酸氢铵、碳酸氢钠可用作食品膨松剂 3．下列化学用语或图示表达正确的是 A．的名称：1，3，5-三硝基甲苯 B． 的名称：2-甲基-2-乙基丁烷 C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．基态Ga原子的简化电子排布式： 4．下列实验方法或试剂使用不合理的是 选项 实验目的 实验方法或试剂 A 检验溶液中SO42－ HCl酸化的BaCl2溶液 B 除去苯甲酸混有的NaCl 重结晶 C 测定废水中苯酚含量 浓溴水 D 分离提纯蛋白质 加入饱和溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 5．下列离子方程式书写正确的是         A．溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气；2C12 +2Fe2++2Br一=4C1-+2Fe3++Br2 B．CuSO4溶液中加入足量的氨水：Cu2++ 2NH3‧H2O = Cu(OH)2+2NH4+ C．Cl2与水的反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl－+ ClO－ D．碳酸氢镁溶液中加入过量澄清石灰水： Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH- =CaCO3 ↓+2H2O +MgCO3 ↓ 6．电导率(I)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像对应关系错误的是 A．图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体 B．图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液 C．图C代表向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应 D．图D代表向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba溶液 7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均能实现的是 A． B． C． D．NaCl溶液 8．汽车的安全气囊的主要成分为NaN3，汽车受到撞击NaN3迅速分解得到钠和氮气，保护乘客，具体结构如图。设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 A．4.6gNa在空气中微热充分反应，生成Na2O和Na2O2，转移电子数为0.2NA B．撞击时若有1molNaN3分解，生成的氮气的体积为33.6L C．标准状况下，中键的数目为NA D．1molN2和3molO2在高温下充分反应，最终生成有色的混合气体 9．含Ru(钌)化合物可催化CO2转化为HCOOH，其反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．该催化剂不能提高CO2的平衡转化率 B．过程1中CO2发生还原反应 C．过程3中有1molH2O生成时有2mol电子转移 D．整个转化过程中Ru和O元素的化合价不变 10．一种二次储能电池的构造示意图如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，电能转化为化学能 B．放电时，交换膜左侧的电解质溶液质量增加 C．充电时，右侧通过质子交换膜向左侧电极移动 D．充电时，每生成，转移电子数目为1mol 11．氯化亚铜(，难溶于水，在空气中易被氧化)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。工业上以废铜泥［含、、及少量金属］为原料制备的工艺流程如图。下列说法正确的是 A．“灼烧”可将废铜泥转化为金属氧化物 B．“除杂”过程加入和NaOH溶液时都应该稍过量，除杂效果更好 C．在实验室模拟“过滤”步骤时使用的主要玻璃仪器为分液漏斗 D．“还原”后“溶液”呈碱性 12．下列操作中，不会影响溶液中K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、Cl-、N等离子大量共存的是 A．加入FeSO4 B．加入Zn粉 C．加入NaHCO3 D．通入CO2 13．天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X的核磁共振氢谱有4组峰 B．与水溶液反应，最多可消耗 C．天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐 D．天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸 14．探究补铁剂[主要成分：氯化血红素(含+2 价铁)、富锌蛋白粉、维生素 C、乳酸、葡萄糖浆] 中铁元素是否变质。先取少量补铁剂，用酸性丙酮溶解后制成溶液，进行下列实验。 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 取待测液，加入少量 KSCN 溶液，无明显现象；再加入少量H2O2，溶液不变红 取实验Ⅰ所得溶液，再加入少量KSCN 溶液，无明显现象；再加入H2O2溶液，溶液变为红褐色 取实验Ⅰ所得溶液，加入少量盐酸溶液，无明显现象，继续加入H2O2 至过量，溶液先变红后褪色 下列说法不正确的是 A．实验Ⅰ中加入KSCN 溶液无明显现象，与 KSCN 溶液的用量无关 B．实验Ⅰ中加入H2O2溶液后不变红，可能是H2O2被维生素 C 还原了 C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，可能是H2O2将SCN-氧化了 D．实验说明，该补铁剂中+2 价铁在酸性条件下才能被H2O2氧化 15．草酸广泛应用于食品、药品等领域。常温下，通过下列实验探究了草酸的性质： 实验1：向溶液中滴入一定量溶液。混合溶液的与 的关系如上图所示。 实验2：向溶液中加入溶液。 已知：时，。混合后溶液体积变化忽略不计。 下列说法错误的是 A．实验1，当溶液中时， B．实验1，当溶液呈中性时： C．实验2，溶液中有沉淀生成 D．实验2，溶液中存在： 第Ⅱ卷（非选择题 共55分） 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16．（14分）大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为，还有少量等杂质）来制备，工艺流程如下： 已知：“酸浸”后，钛主要以形式存在。 回答下列问题： (1)滤渣的主要成分是 。 (2)写出由经水解制备的离子方程式 。 (3)在制备的过程中会生成（为+4价），则每个结构单元中含 有过氧键的数目为 。 (4)滤液②加双氧水的目的是 。 (5)写出制备的化学方程式 。 (6)的立方晶胞结构示意图如（a）所示，晶胞参数为。其中围绕 和分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时， [图（a）]脱出部分，转化为[图（b）]，最终转化为[图（c）]。则的晶胞密度为 ，充电过程中转化为转化为的电极反应式为 。 17．（14分）苯胺是重要的有机化工原料，其实验室制备原理如下： ∆H < 0 相关信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/ 溶解性等 硝基苯 123 5.9 210.9 1.20 不溶于水，易溶于乙醚 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水，易溶于乙醚 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水互溶 乙醚 74 34.5 0.71 易燃、低毒、微溶于水 反应装置Ⅰ和蒸馏装置Ⅱ(加热、夹持等装置略)如下： 实验步骤为： ①向装置Ⅰ双颈烧瓶中加入铁粉、水及乙酸，加热煮沸； ②稍冷后，通过恒压滴液漏斗缓慢滴入硝基苯，再加热回流； ③将装置Ⅰ改成水蒸气蒸馏装置，蒸馏收集苯胺-水馏出液； ④将苯胺-水馏出液用饱和后，转入分液漏斗静置分层，分出有机层；水层用乙醚萃取，分出醚层；合并有机层和醚层，用粒状氢氧化钠干燥，得到苯胺醚溶液； ⑤将苯胺醚溶液加入圆底烧瓶(装置Ⅱ)，先蒸馏回收乙醚，再蒸馏收集馏分，得到苯胺。 回答下列问题： (1)下图中可用于实验室保存硝基苯的试剂瓶是 (填标号)。 (2)步骤④中将苯胺-水馏出液用饱和的目的是 。 (3)步骤④中第二次分液，醚层位于 层(填“上”或“下”)。 (4)蒸馏回收乙醚时，锥形瓶需冰水浴的原因是 ；回收乙醚后， 需要放出冷凝管中的冷凝水再蒸馏，这样操作的原因是 。 (5)下列说法正确的是_______(填标号)。 A．缓慢滴加硝基苯是为了避免反应温度过高 B．蒸馏时需加沸石，防止暴沸 C．用红外光谱不能判断苯胺中是否含有硝基苯 D．蒸馏回收乙醚时无需尾气处理 (6)苯胺的产率为 。 18．（12分）化学兴趣小组探究银及其化合物性质。 I．探究SO2与AgNO3溶液的反应。 (1)用如下装置(夹持、加热仪器省略)制备SO2，待排除装置中的空气后，将SO2以一定的流速 通入AgNO3溶液中，充分反应，得到无色溶液和白色沉淀。 装置B的作用是 。 (2)装置C中白色沉淀为Ag2SO3、Ag2SO4二者混合物。(已知Ag2SO3微溶，Ag2SO4难溶) ①写出生成Ag2SO3的离子方程式 。 ②反应一段时间后，随着SO2的通入，装置C中Ag2SO3与Ag2SO4的质量比逐渐 （填“增大”、“减小”、或“不变”）减小，其可能的原因是 。 Ⅱ．有文献记载，在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。 某同学进行如下验证和对比实验： 装置 序号 试管中的药品 现象 实验I 2mL银氨溶液和数滴较浓NaOH溶液 有气泡产生，一段时间后，溶液逐渐变黑，试管壁附着银镜 实验II 2mL银氨溶液和数滴浓氨水 一段时间后，溶液无明显变化 已知：i．，  ； ii．AgOH不稳定，极易分解为黑色Ag2O，氧化银可以溶于氨水。 (3)实验I中有N2生成，写出生成银镜的离子方程式 。 (4)经检验实验I中变黑时产生的黑色物质中有Ag、Ag2O。试结合平衡移动原理分析生成 Ag2O原因 。 19．（15分）某药物中间体的合成路线如下： 已知：①为，②狄尔斯-阿尔德反应： 回答下列问题： (1)中B的化合价为 。 (2)有机物B的化学名称为： 。 (3)有机物D中的官能团名称分别为：醚键、 、 。 (4)F→G转化分为两步，第一步的反应类型为 ；第二步的反应类型为 。 (5)G→H的化学方程式为 。 (6)若X是D的同系物，且X的相对分子质量比D少14，则和X具有相同分子式且符合下列 条件的X的同分异构体有 种。 ①含有苯环；②苯环上有三个支链，其中两个支链各含有1个酯基。 其中，核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式 为 。（写出1种即可） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$