3.3.1 盐类的水解 课件-2025-2026学年高二上学期化学苏教版选择性必修1

3.3.1 盐类的水解 核心素养目标 1.宏观辨识与微观探析： 能从宏观上辨识不同类型盐溶液的酸碱性差异；从微观角度，探析盐溶于水后离子与水电离出的H+、OH-结合成弱电解质的过程，理解盐类水解的本质，建立宏观酸碱性与微观离子反应的联系。 2.变化观念与平衡思想： 认识盐类水解是可逆的动态平衡过程，理解水解平衡受外界条件影响的变化规律；体会盐类水解对溶液酸碱性、离子浓度的影响，形成变化观念与平衡思想。 3.科学态度与社会责任： 通过实验探究、理论分析、培养严谨、科学的态度和逻辑推理能力；认识盐类水解在生活、生产中的重要应用，增强运用化学知识服务社会、合理利用资源的责任意识。 学习重难点 学习重点​ 1.理解盐类水解的原理； 2.掌握不同类型盐水解后溶液酸碱性的判断方法； 3.学会书写盐类水解的化学方程式和离子方程式。 学习难点​ 1.深入理解盐类水解的微观本质； 2.准确分析多元弱酸盐分步水解的过程及特点； 3.灵活运用盐类水解原理，解决溶液中离子浓度比较、水解平衡调控等复杂问题。 课前导入 生活里碳酸钠溶液显碱性能去油污，铵态化肥不能和碱性物质混用，这些都和盐的性质有关！为什么盐溶液会有酸碱性？今天探究 “盐类水解的原理”，通过实验测定盐溶液酸碱性，从微观离子反应分析水解过程，解锁盐溶液酸碱性的 “秘密”，还能明白这些知识在生活和生产中的应用，一起开启盐类水解的 “探索之旅”！ 盐溶液的酸碱性 PART 01 盐溶液的酸碱性 1.盐的类型 根据盐的组成，即根据形成盐的酸和碱的强弱，可以将盐分成强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。 【实验探究】 （1）将等物质的量的NaCl、Na2CO3、NH4Cl、CH3COONa、AlCl3分别盛放在5个烧杯中，加相同体积的水溶解。 我们已经知道，酸的水溶液显酸性，碱的水溶液显碱性。那么，有的盐溶液为什么也有一定的酸碱性呢？ 盐溶液的酸碱性 （2）用pH试纸分别测定5种溶液的酸碱性。 盐溶液 NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3 盐的类型 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 中性 碱性 酸性 碱性 酸性 【实验结论】 并非所有盐的溶液都显中性。一般来说，强酸强碱盐的溶液显中性，强酸弱碱盐的溶液显酸性，强碱弱酸盐的溶液显碱性。 盐溶液呈酸碱性的原理分析 （1）NaCl溶液 由于NaCl溶于水后电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出的H+或OH-结合，故NaCl对水的电离不产生影响。 NaCl Na+ + Cl- H2O H+ + OH- 纯水： 加入氯化钠： 溶液中 c(H+)=c(OH-) ，溶液显中性 盐溶液呈酸碱性的原理分析 （2）NH4Cl溶液 + NH3·H2O H2O OH- + H+ NH4Cl NH4+ + Cl- 纯水： 加入NH4Cl： 理论解释 平衡时溶液的酸碱性 总的离子方程式 NH4Cl溶于水后电离出NH4+和Cl-，NH4+与水电离出的OH-结合生成弱电解质NH3·H2O，促使水的电离平衡向着水电离的方向移动 溶液中 c(H+)＞c(OH-) ，溶液显酸性 NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 盐溶液呈酸碱性的原理分析 （3）CH3COONa溶液 理论解释 平衡时溶液的酸碱性 总的离子方程式 CH3COONa溶于水后电离出Na+和CH3COO-，CH3COO-与水电离出的H+结合生成弱电解质CH3COOH，促使水的电离平衡向着水电离的方向移动 溶液中 c(H+)＜c(OH-) ，溶液显碱性 CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- CH3COONa CH3COO- + Na+ H2O H+ + OH- + CH3COOH 纯水： 加入醋酸钠： 盐溶液呈酸碱性的原理分析 （1）强酸强碱盐不影响水的电离，故溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性； （2）强酸弱碱盐电离出的弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱电解质，促使水的电离向着水电离的方向移动，导致溶液中c(H+)＞c(OH-)，故溶液显酸性； （3）强碱弱酸盐电离出的弱酸阳离子与水电离出的H+结合生成弱电解质，促使水的电离向着水电离的方向移动，导致溶液中c(H+)＜c(OH-)，故溶液显碱性； 盐类的水解 PART 02 盐类水解的定义 盐在水溶液中电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。 盐类水解的条件： 1.盐能溶于水或易溶于水。 2.盐在水溶液中能电离出弱酸阴离子（如CH3COO-、CO32-、HCO3-、S2-、PO43-、ClO-、F-、SO32-等）或弱碱阳离子（如NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+等）。 盐类水解的实质 盐 弱酸阴离子 弱碱阳离子 结合H+ 结合OH- 弱电解质 破坏了水的电离平衡 促进水的电离 可能导致溶液中c(H+)≠c(OH-) 结果 盐溶液呈现不同酸碱性 生成 盐类水解的特征与规律 1.特征：盐类的水解反应可表示为 盐 + 水 酸 + 碱 ，其特征如下： （1）可逆：大多数盐类水解反应是可逆反应。 （2）微弱：大多数盐类水解反应的程度很微弱。 （3）吸热：盐类的水解反应可看成酸碱中和反应的逆反应，酸碱中和反应放热，而盐类的水解反应吸热。 2.规律： 有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。 盐类水解方程式 PART 03 盐类水解反应的离子方程式 1.一般模式 （2）盐的离子 + H2O 弱酸（或弱碱） + OH-（或H+） （3）一般情况下盐类水解的程度很小，生成物的量很小，通常不生成气体和沉淀，生成物也不发生水解，故通常不标“↓”或“↑”，也不把生成物写成分解产物的形式，如： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ （1）盐类水解是可逆反应，要写“ ”，如： CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 盐类水解反应的离子方程式 2.分类呈现 （1）多元弱酸盐的阴离子水解是分步进行的，以第一步为主。如： CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- （2）多元弱碱的阳离子水解较复杂，一般按一步水解处理。如： Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ （3）弱酸弱碱盐的弱酸根和弱碱根都水解，即发生双水解。如： CH3COO– + NH4+ + H2O CH3COOH + NH3·H2O 盐类水解反应的离子方程式 （4）能彻底水解的离子组，由于水解趋于完全，书写时要用 “ ”并且要标“↑”和“↓”。 常见“完全双水解”的弱离子组合——Al3+ 与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、[Al(OH)4]-等；Fe3+与 CO32-、HCO3-等； 2Al3+ +3CO32- +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 当发生复分解反应生成的沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶时，物质之间发生复分解反应。物质之间若既能发生氧化还原反应，又能发生水解反应，通常以氧化还原反应为主。 随堂测试 1.下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是（ ） A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋) D.水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 C 随堂测试 2.下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是（ ） A.MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2O Mg(OH)2↓＋2H＋ B.NaHCO3溶液： ＋H2O H2CO3＋OH－ C.Na2SO3溶液： ＋2H2O H2SO3＋2OH－ D.KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ B 随堂测试 3.能使水的电离平衡向电离方向移动，并使溶液中的c (H+)＞c(OH-)的措施（ ） A. 向纯水中加入几滴稀盐酸 B. 将水加热煮沸 C. 向水中加入碳酸钠 D. 向水中加入氯化铵 D 随堂测试 4.判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。(　　) (2)常温下，pH=10的CH3COONa溶液与pH=4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同。(　　) (3)常温下，pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液，水的电离程度相同。(　　) (4)NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。(　　) 谢谢观看 SO HCO $$