精品解析：2025年江苏省南通市中考化学真题

南通市2025年初中毕业、升学考试试卷 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本卷共10页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Ba137 第Ⅰ卷（选择题共40分） 第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是 A. 分类回收垃圾 B. 合理开采矿物 C. 直接排放污水 D. 加强空气监测 2. 化学与人类生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 水是一种重要的溶剂 B. 植物油的主要成分是葡萄糖 C. 人体缺钙易导致贫血 D. 铁在干燥的空气中容易生锈 3. “二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A. 制备CO2 B. 收集CO2 C. 干燥CO2 D. 证明CO2能溶于水 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C. 金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 阅读下列材料，完成下列小题。 我国力争在2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。 5. 下列有关CO2和CO的说法不正确的是 A. CO2和CO均具有可燃性 B. 减少化石燃料的使用可减少碳排放 C. CO2和CO在一定条件下可以相互转化 D. 利用CO2人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大 6. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应过程中CO2“解离”为C和O C 反应前后分子总数发生变化 D. 生成的CO和H2O的质量比为14∶9 7. 实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质： 步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是 A. 步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量 B. 步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl C. 步骤2说明OH⁻能使酚酞溶液显红色 D. 步骤3所得沉淀为MgO 8. KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于KCl B. 用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D. 将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 9. 化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是 A. 按如图所示实验，可比较白磷和红磷着火点的高低 B. 在空气中灼烧铜片固体质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律 C. 将CO和CH4点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可将二者区分开来 D. 向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加入适量K2CO3溶液，可将NaCl溶液提纯 10. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下： 步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3. 步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。 步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。 已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O ②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸 下列说法不正确的是 A. 步骤1匀速缓慢通入SO2是为了使SO2得以充分吸收 B. 步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO3＋O2═2MgSO4 C. 步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3 D. MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40% 第Ⅱ卷（非选择题共110分） 第Ⅱ卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。 （1）二氧化碳分子是由碳原子和________构成的。干冰升华时分子间的间隔________（填“变大”或“变小”）。 （2）NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到________个电子；生活中可用于________（列举一例）。 （3）NH3是工业上制备HNO3的原料，第一步反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应________（填“属于”或“不属于”）置换反应。 （4）NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为________。 （5）将NaHCO3灼烧即得纯碱（Na2CO3），同时生成CO2和H2O，该反应化学方程式为________。 12. 以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备ZnCl2的工艺流程如下（“----►”表示部分过程略去）： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为________。 （2）“氧化”反应之一为3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为________（用元素符号表示）。 ②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe（OH）3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 （4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是________。 （5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为________。 13. 南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布的主要工艺如下： （1）选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是________。 （2）刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制成，钢属于________（填“金属”或“合成”）材料。 （3）刮浆。刮浆是在不需染色的区域涂覆防染浆（由豆粉、生石灰、水混合而成）。防染浆的碱性环境及硬化后形成的覆盖物，均能防止染料在该区域染色。 ①生石灰中CaO的作用是________（用化学方程式表示）。 ②豆粉的作用是________。 （4）染色。靛蓝（）是重要的染料。 ①从植物中提取靛蓝涉及主要化学反应有、。X的化学式为________。 ②染色时须添加盐类化合物，通过金属阳离子将棉纤维和染料连接，增强色牢度。一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强。部分金属离子的半径如表所示。其它条件相同时添加下列盐，色牢度最强的是________（填字母）。 离子符号 半径/nm 0.050 0.133 0.099 a. b. c. 14. 学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下： I氧化高纯铜 学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。 方法1 方法2 （1）“方法2”的优点有________。 （2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为________g。按图1稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是________。 II铁粉还原硫酸铜 （3）学习小组取30mL“方法2”所得溶液于小烧杯中，加入0.5g还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸出、烧杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色（经检测含胶状氢氧化铁）。 ①析出红色物质的原因是________（用化学方程式表示）。 ②产生的无色气体为________。为提高铁粉利用率，需除去溶液中的且不引入杂质，宜采取的措施是向溶液中加入足量的________，充分反应后过滤。 （4）取30mL新配制的4%溶液和0.5g还原铁粉进行实验，仍有气体逸出。为探究气体逸出与溶液酸碱性的关系，学习小组设计了图2所示装置（夹持仪器略，pH传感器能精确测定溶液pH）并进行实验，测得溶液pH随反应时间的变化如图3所示。AB段pH减小是因为生成了________。 （5）学习小组查阅资料，对“溶液pH减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想：生成的溶液与空气中的发生了反应。为探究猜想是否合理，设计了如下实验方案：在图2装置中加入30mL用不含O2的蒸馏水配制的4%CuSO4溶液，再加入0.5g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入N2，观察溶液颜色及pH的变化；停止通N2，________（将实验方案补充完整）。 III水合肼还原硫酸铜 （6）工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳米铜。有研究表明：纳米铜颗粒的直径与溶液pH、反应温度间的关系如图4所示。若要制备直径为100nm的铜粉，需控制的反应条件为________。 15. 柠檬酸钠常用于食品工业。 （1）利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。 ①柠檬酸（C6H8O7）属于________（填“有机”或“无机”）化合物。 ②其他条件相同，向20%柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是________。 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的________性。 （2）以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7.计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7的产率＝。请将计算过程写到答题卡上） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南通市2025年初中毕业、升学考试试卷 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项： 1.本卷共10页，满分为150分，考试时间为150分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写在试卷及答题卡上指定的位置。 3.答案必须按要求填涂、书写在答题卡上，在试卷、草稿纸上答题一律无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 S32 Ba137 第Ⅰ卷（选择题共40分） 第Ⅰ卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中只有一个选项正确。第1至10题为物理试题，第11至20题为化学试题。答案请按要求填涂在答题卡上。 1. 2025年六五环境日主题为“美丽中国我先行”。下列做法不利于建设美丽中国的是 A. 分类回收垃圾 B. 合理开采矿物 C. 直接排放污水 D. 加强空气监测 【答案】C 【解析】 【详解】A、分类回收垃圾有助于减少垃圾填埋和焚烧造成的污染，促进资源循环利用（如回收纸张、塑料等），从而节约资源、降低环境负担，选项正确； B、合理开采矿物是指在开发矿产资源时，注重生态保护（如控制开采规模、减少植被破坏），避免资源枯竭和环境污染，选项正确； C、直接排放污水会将有害物质（如重金属、有机物）排入水体，导致水污染，会破坏水生生态系统，影响人类饮用水安全，选项错误； D、加强空气监测可以及时发现空气污染问题（如PM2.5、二氧化硫等），为制定减排措施提供依据，从而改善空气质量，选项正确，故选C。 2. 化学与人类的生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A. 水是一种重要的溶剂 B. 植物油的主要成分是葡萄糖 C. 人体缺钙易导致贫血 D. 铁在干燥的空气中容易生锈 【答案】A 【解析】 【详解】A、在人类生产、生活中，水作为溶剂广泛应用于医药、农业、工业和生物体内，是一种重要的溶剂，符合题意。 B、植物油是从植物种子或果实中提取的，属于油脂，葡萄糖属于糖类，植物油的主要成分不是葡萄糖，不符合题意。 C、人体缺钙会导致骨骼问题，如骨质疏松或佝偻病，缺铁会导致贫血，不符合题意。 D、铁生锈是铁与水和氧气共同发生化学反应的结果，干燥空气中缺乏水分，铁在干燥的空气中不容易生锈，不符合题意。 故选A。 3. “二氧化碳的实验室制取与性质”实验涉及的下列实验装置及操作正确的是 A. 制备CO2 B. 收集CO2 C. 干燥CO2 D. 证明CO2能溶于水 【答案】D 【解析】 【详解】A、制取二氧化碳时，长颈漏斗应伸到液面以下，避免生成的二氧化碳气体沿长颈漏斗逸散到空气中，选项错误； B、二氧化碳的密度都比空气大，收集二氧化碳时应选择向上排空气法，选项错误； C、二氧化碳能够与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，干燥二氧化碳不能选择氢氧化钠溶液，可选择浓硫酸，选项错误； D、向盛满二氧化碳气体的软质塑料瓶中加入水，旋紧瓶塞振荡，软质塑料瓶变瘪，说明瓶中的二氧化碳气体减少，证明CO2能溶于水，选项正确； 故选D。 4. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氧气能支持燃烧，可用于医疗急救 B. 熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 C. 金刚石透光性好，可用于切割玻璃 D. 盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、医疗急救是利用氧气能供给呼吸、维持生命，与支持燃烧无关，选项错误； B、熟石灰的碱性使其能与土壤中的酸发生中和反应，降低土壤酸度，从而改良酸性土壤，选项正确； C、切割玻璃是利用金刚石的硬度大（天然最硬物质），能划伤玻璃表面，而非透光性，选项错误； D、除锈是利用盐酸的酸性，盐酸能与铁锈（主要成分氧化铁）反应生成可溶性盐，从而除锈，与挥发性无关，选项错误，故选B。 阅读下列材料，完成下列小题。 我国力争在2060年前实现“碳中和”。CO2的捕集、利用是实现“碳中和”的重要途径。利用逆水煤气变换反应可捕集CO2并催化转化为CO。 5. 下列有关CO2和CO的说法不正确的是 A. CO2和CO均具有可燃性 B. 减少化石燃料的使用可减少碳排放 C. CO2和CO在一定条件下可以相互转化 D 利用CO2人工合成淀粉对解决粮食危机和减少碳排放意义重大 6. 逆水煤气变换反应的微观过程如图所示。下列说法正确的是 A. “吸附”时发生了化学变化 B. 反应过程中CO2“解离”为C和O C. 反应前后分子总数发生变化 D. 生成的CO和H2O的质量比为14∶9 【答案】5. A 6. D 【解析】 【5题详解】 A、二氧化碳没有可燃性，说法不正确； B、减少化石燃料的使用可减少二氧化碳气体的排放，说法正确； C、二氧化碳和碳单质高温生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，故CO2和CO在一定条件下可以相互转化，说法正确； D、利用CO2人工合成淀粉可以消耗二氧化碳减少排放，同时合成淀粉可以解决粮食危机，说法正确。 故选A。 【6题详解】 A、由微观示意图可知，吸附时分子没有发生变化，没有生成新物质，发生的是物理变化，说法错误； B、由微观示意图可知，反应过程中，CO2解离为CO和O，说法错误； C、由微观示意图可知，反应前是一个二氧化碳分子和一个氢气分子，共两个分子，反应后是一个一氧化碳分子和一个水分子，共两个分子，故反应前后分子总数没有发生变化，说法错误； D、由微观示意图可知，生成一氧化碳分子和水分子个数比为1:1，故生成的CO和H2O的质量比=(12+16):(1×2+16)=14:9，说法正确。 故选D。 7. 实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质： 步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是 A. 步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量 B. 步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl C. 步骤2说明OH⁻能使酚酞溶液显红色 D. 步骤3所得沉淀为MgO 【答案】C 【解析】 【详解】A、步骤1中，NaOH溶于水时烧杯内壁出现水雾，说明氢氧化钠溶于水放出热量，使烧杯内水汽化，而后遇到烧杯内壁再次液化形成水雾，说法错误； B、步骤2中，向NaOH溶液加入酚酞后变红（碱性），再加入盐酸溶液变为无色，由于酚酞遇酸和中性溶液均为无色，故此时溶液可能为酸性或中性，不能判断盐酸是否过量，故所得溶液溶质不一定只有NaCl，说法错误； C、步骤2中，向NaOH溶液加入酚酞后溶液变红，NaOH溶液是碱性溶液，其碱性源于OH-，该实验现象直接说明OH-能使酚酞溶液显红色，说法正确； D、步骤3中，向NaOH溶液加入MgCl2溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得沉淀是氢氧化镁，不是氧化镁，说法错误。 故选C。 8. KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于KCl B. 用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D. 将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，选项错误； B、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则除去KNO3中混有的少量KCl，可选择降温结晶的方法，选项正确； C、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%，选项错误； D、由图可知，80℃的KNO3的溶解度为169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，才能够析出105.1g晶体，选项错误； 故选B。 9. 化学实验是科学探究的重要方式。下列说法正确的是 A. 按如图所示实验，可比较白磷和红磷着火点的高低 B. 在空气中灼烧铜片固体质量增加，说明该反应不遵守质量守恒定律 C. 将CO和CH4点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，可将二者区分开来 D. 向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加入适量K2CO3溶液，可将NaCl溶液提纯 【答案】A 【解析】 【详解】A、图示实验中，白磷能燃烧，红磷因温度不能达到着火点不能燃烧，通过实验可比较白磷和红磷着火点的高低，符合题意。 B、在空气中灼烧铜片固体质量增加，是由于铜与空气中氧气发生反应生成固体氧化铜，参加反应的铜和氧气质量和等于生成的氧化铜质量，该反应遵守质量守恒定律，不符合题意。 C、CO和CH4燃烧都会生成二氧化碳，将CO和CH4点燃后在火焰上方各罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，石灰水都会变浑浊，不能将二者区分开来，不符合题意。 D、向混有少量CaCl2的NaCl溶液中加入适量K2CO3溶液，氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，除去了原杂质氯化钙，但会引入新杂质氯化钾，不可将NaCl溶液提纯，不符合题意。 故选A。 10. 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4并测定其纯度，实验操作如下： 步骤1在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入SO2，充分反应，得MgSO3. 步骤2向所得MgSO3中加入适量水并通入一定量空气，充分反应，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、在300~400℃条件下干燥，制得约6gMgSO4粗品。 步骤3取3.00gMgSO4粗品，加盐酸至不再产生气体，再加BaCl2溶液至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到4.66g固体。 已知：①MgSO3＋2HCl=MgCl2＋SO2↑＋H2O ②BaSO3和BaSO4都难溶于水，BaSO4难溶于盐酸 下列说法不正确的是 A. 步骤1匀速缓慢通入SO2为了使SO2得以充分吸收 B. 步骤2通入空气时发生的反应为2MgSO3＋O2═2MgSO4 C. 步骤3加足量盐酸是为了除去MgSO3，以免生成BaSO3 D. MgSO4粗品中MgSO4的质量分数为40% 【答案】D 【解析】 【详解】A、匀速缓慢通入SO2可以增加气体与氧化镁浆料的接触时间，使反应更充分，减少气体逃逸，提高SO2的吸收效率。正确。 B、步骤2中，向MgSO3中通入空气（含氧气），目的是将亚硫酸镁（MgSO3）氧化为硫酸镁（MgSO4）。化学方程式正确：2MgSO3 + O2 =2MgSO4，正确。 C、根据已知①，MgSO3与盐酸反应生成SO2气体（MgSO3 + 2HCl = MgCl2 + SO2↑ + H2O）。步骤3中，粗品可能含未完全氧化的MgSO3杂质，加足量盐酸可将其分解并去除亚硫酸根。若不去除MgSO3，加BaCl2时可能生成BaSO3沉淀，避免干扰后续硫酸根的沉淀测定。正确。 D、步骤3中，取3.00g粗品，加盐酸除MgSO3后，加BaCl2沉淀硫酸根，得到4.66g BaSO4固体。 根据比例关系 MgSO4粗品中MgSO4的质量分数= 80%。错误。 故选D。 第Ⅱ卷（非选择题共110分） 第Ⅱ卷共17小题，共110分。第21至25题为化学试题，第26至37题为物理试题。答案请按要求书写在答题卡上。 11. 侯德榜是我国化学工业的先驱，发明了侯氏制碱法。侯氏制碱的关键反应为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O═NaHCO3↓＋NH4Cl。 （1）二氧化碳分子是由碳原子和________构成的。干冰升华时分子间的间隔________（填“变大”或“变小”）。 （2）NaCl用途广泛。工业上可用于冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时得到________个电子；生活中可用于________（列举一例）。 （3）NH3是工业上制备HNO3的原料，第一步反应为4NH3＋5O24NO＋6H2O，该反应________（填“属于”或“不属于”）置换反应。 （4）NH4Cl可用作化肥，为农作物提供的营养元素为________。 （5）将NaHCO3灼烧即得纯碱（Na2CO3），同时生成CO2和H2O，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 氧原子 ②. 变大 （2） ①. 1##一 ②. 作调味品（或配制生理盐水或腌制食品等） （3）不属于 （4）N##氮元素 （5）2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成；干冰升华时从固态变为气态，分子间间隔变大。 【小问2详解】 氯化钠由钠离子和氯离子构成，氯化钠冶炼金属钠，该过程中一个Na+转化为Na时需得到1个电子；NaCl在生活中常用于作调味品、配制生理盐水或腌制食品等。 【小问3详解】 置换反应是一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，所给反应中生成物两种化合物，没有单质，不属于置换反应。 【小问4详解】 NH4Cl中含有植物生长所需氮、磷、钾中的氮元素，能为农作物提供的营养元素为氮元素。 【小问5详解】 由题中信息可知，NaHCO3受热发生分解反应生成Na2CO3、CO2和H2O，该反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 12. 以锌灰（主要成分为ZnO，含少量FeO、MnO、CuO）为原料制备ZnCl2的工艺流程如下（“----►”表示部分过程略去）： （1）“浸取”时，ZnO与盐酸反应的化学方程式为________。 （2）“氧化”反应之一为3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl。 ①“氧化”时化合价升高的金属元素为________（用元素符号表示）。 ②若“氧化”时使用H2O2“滤渣1”仍为Fe（OH）3和MnO2，但工业生产时仍不选择H2O2，其原因是________。 （3）实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________。 （4）“置换”时，加入过量Zn粉的目的是________。 （5）工业生产中若锌灰质量一定，为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为________。 【答案】（1）ZnO＋2HCl=ZnCl2＋H2O （2） ①. Fe、Mn ②. MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大 （3）漏斗 （4）将溶液中Cu2+全部置换出来 （5）将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等 【解析】 【小问1详解】 ZnO与盐酸反应生成氯化锌和水，化学方程式为ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O。 【小问2详解】 ①在反应3MnCl2＋2KMnO4＋2H2O=2KCl＋5MnO2↓＋4HCl中，MnCl2中锰元素显+2价，MnO2中锰元素显+4价，同时盐酸浸取的氯化亚铁经过氧化变成了氢氧化铁，铁元素化合价由+2变成了+3，所以化合价升高的金属元素为Mn、Fe。 ②工业生产时仍不选择H2O2，其原因是MnO2是H2O2分解的催化剂，造成H2O2的消耗量大。 【小问3详解】 实验室进行“过滤”操作时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 【小问4详解】 加入过量Zn粉的目的是将溶液中的Cu2+全部置换出来。 【小问5详解】 为提高ZnCl2的产量，可采取的措施为将锌灰粉碎，增大反应物接触面积，使反应更充分；或者适当提高盐酸的浓度等。 13. 南通是“中国蓝印花布之乡”。制作蓝印花布的主要工艺如下： （1）选布。坯布一般选用棉布，区分棉纤维和羊毛纤维的方法是________。 （2）刻版。刻版所用笔刀的刀片常由钢制成，钢属于________（填“金属”或“合成”）材料。 （3）刮浆。刮浆是在不需染色的区域涂覆防染浆（由豆粉、生石灰、水混合而成）。防染浆的碱性环境及硬化后形成的覆盖物，均能防止染料在该区域染色。 ①生石灰中CaO的作用是________（用化学方程式表示）。 ②豆粉的作用是________。 （4）染色。靛蓝（）是重要的染料。 ①从植物中提取靛蓝涉及的主要化学反应有、。X的化学式为________。 ②染色时须添加盐类化合物，通过金属阳离子将棉纤维和染料连接，增强色牢度。一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强。部分金属离子的半径如表所示。其它条件相同时添加下列盐，色牢度最强的是________（填字母）。 离子符号 半径/nm 0.050 0.133 0.099 a b. c. 【答案】（1）灼烧，闻气味 （2）金属 （3） ①. CaO＋H2O=Ca(OH)2 ②. 形成覆盖物，防止不需要染色的区域被染色 （4） ①. C8H7NO ②. a 【解析】 【小问1详解】 羊毛纤维主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛气味，棉纤维为天然纤维，灼烧有烧纸气味，所以可利用灼烧闻气味的方法区分棉纤维和羊毛纤维。 【小问2详解】 钢是铁的合金，属于金属材料。 【小问3详解】 ①刮浆时CaO的作用是与水反应生成氢氧化钙以提供碱性环境，防止染料在该区域染色，氧化钙与水反应的方程式为CaO＋H2O=Ca(OH)2。 ②豆粉的作用是形成覆盖物，防止不需要染色的区域被染色。 【小问4详解】 ①由方程式可知，反应前：14个碳原子、19个氢原子、1个氮原子、7个氧原子，反应后：6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含有8个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、1个氧原子，X的化学式为C8H7NO。 ②一般而言，金属阳离子的半径越小、所带电荷越多，则色牢度越强，由表中数据可知，所给离子中铝离子半径最小，所带电荷数最多，色牢度最强， 中含铝离子，其它条件相同时添加 色牢度最强，故选a。 14. 学习小组以高纯铜为原料制备纳米铜粉，实验流程如下： I氧化高纯铜 学习小组经查阅资料设计了以下两种“氧化”方法。 方法1 方法2 （1）“方法2”的优点有________。 （2）若用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为19.6%的稀硫酸，所需浓硫酸的质量为________g。按图1稀释浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是________。 II铁粉还原硫酸铜 （3）学习小组取30mL“方法2”所得溶液于小烧杯中，加入0.5g还原铁粉，搅拌，观察到有无色气体逸出、烧杯底部有红色物质析出、溶液由蓝色逐渐转变为红褐色（经检测含胶状氢氧化铁）。 ①析出红色物质的原因是________（用化学方程式表示）。 ②产生的无色气体为________。为提高铁粉利用率，需除去溶液中的且不引入杂质，宜采取的措施是向溶液中加入足量的________，充分反应后过滤。 （4）取30mL新配制的4%溶液和0.5g还原铁粉进行实验，仍有气体逸出。为探究气体逸出与溶液酸碱性的关系，学习小组设计了图2所示装置（夹持仪器略，pH传感器能精确测定溶液pH）并进行实验，测得溶液pH随反应时间的变化如图3所示。AB段pH减小是因为生成了________。 （5）学习小组查阅资料，对“溶液pH减小、有胶状氢氧化铁生成”的原因作出猜想：生成的溶液与空气中的发生了反应。为探究猜想是否合理，设计了如下实验方案：在图2装置中加入30mL用不含O2的蒸馏水配制的4%CuSO4溶液，再加入0.5g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入N2，观察溶液颜色及pH的变化；停止通N2，________（将实验方案补充完整）。 III水合肼还原硫酸铜 （6）工业上常用水合肼“还原”硫酸铜制备纳米铜。有研究表明：纳米铜颗粒的直径与溶液pH、反应温度间的关系如图4所示。若要制备直径为100nm的铜粉，需控制的反应条件为________。 【答案】（1）H2SO4利用率高，不产生有毒气体SO2 （2） ①. 20 ②. 浓硫酸 （3） ①. CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu ②. 氢气 ③. 氧化铜（或氢氧化铜） （4）因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，同时铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，都生成了硫酸亚铁，导致酸性增强 （5）改通氧气一段时间，继续观察溶液颜色及pH的变化，通过对比可知生成的FeSO4溶液能否与空气中的O2发生反应。 （6）pH为10、温度为80 ℃ 【解析】 【小问1详解】 方法1会产生二氧化硫气体，二氧化硫有毒，会污染环境；而方法2不会产生有毒气体，更加环保，且方法2中硫酸的利用率更高。 【小问2详解】 溶液稀释前后溶质的质量不变，设所需浓硫酸的质量为x，则98%x = 100g×19.6%，解得x = 20g。 量取浓硫酸时，量筒中盛放的试剂是浓硫酸。 【小问3详解】 铁的金属活动性比铜强，能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁溶液和铜，反应的化学方程式为。 ②铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，产生的无色气体为氢气。 为提高铁粉利用率，需除去CuSO4溶液中的H2SO4且不引入杂质，可加入足量的氧化铜（或氢氧化铜等），氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，然后过滤。 【小问4详解】 AB段pH减小是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，同时铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，都生成了硫酸亚铁，导致酸性增强。 【小问5详解】 在图2装置中加入30mL用不含O2的蒸馏水配制的4%CuSO4溶液，再加入0.5g还原铁粉，打开弹簧夹，持续通入N2，观察溶液颜色及pH的变化；停止通N2，改通氧气一段时间，继续观察溶液颜色及pH的变化，通过对比可知生成的FeSO4溶液能否与空气中的O2发生反应。 【小问6详解】 由图中信息可知，若要制备直径为100nm的铜粉，需控制的反应条件为pH为10，温度为80℃。 15. 柠檬酸钠常用于食品工业。 （1）利用柠檬酸（C6H8O7）与小苏打（NaHCO3）制备柠檬酸钠（Na3C6H5O7）的反应为C6H8O7＋3NaHCO3=Na3C6H5O7＋3CO2↑＋3H2O。 ①柠檬酸（C6H8O7）属于________（填“有机”或“无机”）化合物。 ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是________。 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的________性。 （2）以9.60吨C6H8O7为原料与过量小苏打反应，经净化处理制得11.61吨Na3C6H5O7.计算Na3C6H5O7的产率。（相对分子质量：C6H8O7-192Na3C6H5O7-258，Na3C6H5O7的产率＝。请将计算过程写到答题卡上） 【答案】（1） ①. 有机 ②. 溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢 ③. 吸附 （2）解：设9.60吨C6H8O7完全反应生成Na3C6H5O7的质量为 x x＝12.9 t Na3C6H5O7的产率＝×100%＝90% 答：产率是90%。 【解析】 【小问1详解】 ①柠檬酸C6H8O7是含有碳元素的化合物，属于有机化合物。 ②其他条件相同，向20%的柠檬酸溶液中滴加NaHCO3溶液，反应速率比直接投入NaHCO3粉末的速率小，其原因是：因为加入的NaHCO3溶液浓度较低，导致反应物浓度小，溶液中柠檬酸和NaHCO3的接触面积比直接投入粉末时的接触面积小，反应速率慢。 ③向所得柠檬酸钠溶液中加入活性炭进行脱色处理时，利用了活性炭的吸附性，活性炭能够吸附色素、异味等。 【小问2详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $