云南省玉溪第一中学2025-2026学年高三上学期适应性测试（一）化学试题

机密★启用前 玉溪一中2025—2026学年上学期高三适应性测试（一） 化 学 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的姓名、准考证号、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用黑色碳素笔将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学品在人类生产生活中有重要应用。下列说法错误的是 A．葡萄糖分子结构中有多个羟基，故葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜 B．苯甲酸钠、山梨酸钾等均可用作食品防腐剂 C．硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂 D．叠氮化钠不稳定易分解可用作安全气囊的气源 2．下列化学用语正确的是 A．的电子式： B．基态碳原子的核外电子排布图： C．镁原子最外层电子的电子云轮廓图： D．的名称：，二甲基乙基己烷 3．下列转化过程的方程式正确的是 A．铜片与浓硝酸反应： B．工业上冶炼镁：熔融 C．小苏打溶液检验水杨酸中羧基： D．实验室制备少量无水： 4．实验室制备消毒液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是 A．用甲装置制备 B．用乙装置除去中混有的少量 C．用丙装置吸收 D．用丁装置蒸发浓缩消毒液 5．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有键数目最多为 B．中含有氧原子数为 C．向溶液通氨气至中性，铵根离子数为 D．标准状况下，通入水中，溶液中氯离子数为 6．我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程。该历程示意图如图。 下列说法不正确的是 A．该反应是化合反应 B．催化剂参加了化学反应过程 C．过程中，有键的断裂和形成 D．过程中，形成了键，断裂的化学键的总键能形成的化学键的总键能 7．、、、、是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，原子核外层的电子数与原子核外层的电子数之比为：，与同主族，的价电子排布式为。下列说法不正确的是 A．气态氢化物的热稳定性： B．第一电离能： C．原子半径： D．电负性： 8．铁杉脂素是重要的木脂素类化合物，其结构简式如图所示。下列有关铁杉脂素的说法错误的是 A．分子中两个苯环处于同一平面 B．分子中有个手性碳原子 C．能与浓溴水发生取代反应 D． 铁杉脂素与溶液反应最多消耗   9．我国芒硝资源丰富。工业上以芒硝为原料可制备多种产品，实验室模拟其流程如下，已知：操作制得物质为。下列说法错误的是 A．物质为 B．操作的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．转化Ⅲ操作用到的仪器有蒸发皿、三脚架、酒精灯、玻璃棒等 D．上述流程中物质可循环利用 10．的晶胞结构示意图如所示。其中围绕和分别形成正八面体和四面体。电池充放电时，脱出或嵌入形成结构示意图如所示。下列说法正确的是 A．每个晶胞中个数为 B．图中 C．图中 D．当转化为时，每转移电子，嵌入 11．我国科研团队研发的强酸单液流电池通过多电子转移，提高了电池的安全性和能量密度，其工作原理如图所示。下列说法错误的是 A．放电时，电极的电势高 B．放电时，每消耗，右室有 生成 C．充电时，向电极区移动，阴极区减小 D．充电时，阳极区存在反应： 12．镓被称为“电子工业脊染”，与铝性质相似。以砷化镓废料主要成分为，含少量、等杂质为原料生产，工艺流程如图。已知砷化镓废料“溶解”后砷以形式存在。下列说法错误的是 A．砷化镓“溶解”反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为： B．“滤渣”的主要成分为、、 C．实验室“结晶”时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、坩埚、玻璃棒 D．电解溶液的阴极电极反应式为 13．不对称催化羟醛缩合反应的循环机理如下图所示。下列说法不正确的是 A．步骤和的有机产物可通过红外光谱鉴别 B．步骤和的反应均涉及手性碳原子的生成 C．步骤的产物脯氨酸是该反应的催化剂 D．若用苯甲醛和作为原料，也可完成上述羟醛缩合反应 14．已知。室温下，向溶液中逐滴滴加溶液，溶液随变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．当时，溶液的 B．当时，加入溶液的体积小于 C．当加入溶液时： D．如图所示各点对应溶液中水电离出来的浓度： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分） 某实验小组设计一体化实验，通过量气法测定阿伏加德罗常数，同时制得并探究其性质。回答下列问题： Ⅰ测定阿伏加德罗常数同时制得，实验装置如图所示： （1）仪器的名称是________，阴极发生的电极反应式是________。 （2）电解时，烧杯中阳极片附近可观察到先析出白色固体________填化学式，最终转化为砖红色沉淀。 （3）在一定电流强度下电解一段时间，收集到的气体体积________用含、的式子表示，把换算成标准状况下的体积可求出阿伏加德罗常数。 Ⅱ探究的性质。实验小组将上述电解得到的产物洗涤干净后，进行如下实验： 查阅资料：白色，无色，黄色。 （4）检验电解产物是否洗净，需要用到的试剂是________。 （5）解释溶液颜色由无色变为黄色的原因________用离子方程式表示。 Ⅲ测量电解产物的含量。 （6）称取样品于烧杯中该样品中的杂质不与后续试剂反应，加入足量酸性溶液，使全部转化为，加入过量溶液，然后用溶液滴定至终点消耗已知，则测得电解产物中的含量为________。 16．（14分） 氧钒碱式碳酸铵晶体，相对分子质量为呈紫红色，难溶于水和乙醇，其制备及热分析实验如下。回答下列问题： Ⅰ制备氧钒碱式碳酸铵晶体的流程如下： 其中，步骤中制备的易被氧化，步骤、步骤的部分装置如图所示。 （1）氧钒碱式碳酸铵中Ⅴ的化合价为________，基态钒原子的价电子排布式为________。 （2）步骤中有无色无污染的气体产生，写出步骤中发生反应的化学方程式：________________________________。 （3）图中盛装溶液的仪器名称为________；反应前通的目的是________________________。 （4）在溶液中完全电离出和，步骤中有紫红色晶体析出并产生大量的气泡，则步骤中发生反应的离子方程式为________________________。 （5）步骤使用抽滤方法的优点是________________________。 Ⅱ将氧钒碱式碳酸铵晶体置于型联动热分析仪中，通入进行热分析曲线测定，得到的曲线如图所示。 （6）产物的化学式为________________________。 17．（14分） 甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。 （1）工业上利用甲酸的能量关系转换图如下： 反应  的焓变______。 （2）某科学小组研究不同压强条件对反应 的影响。下，在一个容积可变的密闭容器中，充入一定量的和，测得不同压强下，平衡时容器内气体的浓度如下表： 实验编号 反应压强 物质浓度 1 P1 0.3 0.3 0.9 2 P2 a a 0.4 3 P3 0.4 0.4 b 回答以下问题： 平衡时，实验的正反应速率______填“”、“”或“”实验的逆反应速率。 由实验的数据可计算时，该反应的平衡常数______。 ______  （3）经研究发现采用电还原法也可将转化为甲酸根，同时还能提高的转换效率。其电解原理如图所示，下列叙述正确的是______。 A．极的电极方程式为 B．电解过程中向极移动 C．极发生还原反应并有气体逸出 D．电解过程中浓度逐渐减小 （4）甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的变化不大，能保持溶液相对稳定。已知甲酸的电离平衡常数 现将等浓度甲酸与甲酸钠溶液混合，配成的溶液。用离子方程式表示将少量强碱加入缓冲溶液中，变化不大的原因______。 若用 溶液配制为的缓冲溶液，需加入______答案保留一位小数  溶液。 18．（15分） 以芳香族化合物为原料制备某药物中间体的路线如图： 已知：同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：。 十。 请回答下列问题： （1）中含氧官能团的名称为 ______。 （2）的反应类型是 ______，的分子式为 ______。 （3）的结构简式为 ______。 （4）的化学方程式为 ______。 （5）是的同分异构体，同时满足下列条件的有 ______种不包括立体异构。 遇氯化铁溶液发生显色反应；． 能发生水解反应； 苯环上只有两个取代基。 其中，核磁共振氢谱显示组峰，且峰的面积之比为：：：的结构简式为 ______写一种即可。 （6）根据上述路线中的相关知识，设计以和乙酸为原料制备的合成路线 ______。无机试剂任选 化学试题第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 玉溪一中2025—2026学年上学期高三适应性测试（一） 化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B D C A C D A C B 题号 11 12 13 14 答案 B C D D 【解析】 1.  A.葡萄糖可与银氨溶液反应制作银镜，原因是含有醛基，故A错误； B.苯甲酸钠、山梨酸钾等均可用作食品防腐剂，延长食品的保护期，故B正确； C.硫氢化钠可用作工业废水中铅离子的沉淀剂，生成硫化铅，故C正确； D.叠氮化钠不稳定易分解可用作安全气囊的气源，分解放出氮气，故D正确。 2.  解：过氧化钙是由和构成的，故C的电子式为：，故A错误； B.基态碳原子的核外电子排布式，原子的核外电子排布图：，故B正确； C.镁原子最外层电子是电子，电子云轮廓图为球形，故C错误； D.的最长碳链个碳，离取代基静的一端编号，得到正确名称为：，，三甲基己烷，故D错误； 故选：。 A.是由和构成的； B.基态碳原子的核外电子排布式； C.镁原子最外层电子为电子； D.为烷烃，选取最长碳链为主碳链，离取代基进的一端编号，取代基为此和最小，得到名称。 本题考查化学用语，侧重考查学生基础知识的掌握情况，注意知识的熟练掌握，题目难度不大。 3.  解：铜片与浓硝酸反应会生成二氧化氮，离子方程式为：，故A错误； B.工业上冶炼镁的化学方程式为：熔融，故B错误； C.小苏打溶液检验水杨酸中羧基的化学方程式为：，故C错误； D.实验室制备少量无水的化学方程式为：，故D正确； 故选：。 A.根据铜片与浓硝酸反应会生成二氧化氮，进行分析； B.根据工业上采用电解熔融的氯化镁冶炼镁，进行分析； C.根据小苏打溶液只会与水杨酸中的羧基反应，进行分析； D.根据实验室制备少量无水的化学方程式，进行分析。 本题主要考查化学方程式的书写。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的化学知识进行解题。 4.  A.二氧化锰与浓盐酸加热反应制备，故A错误； B.利用该装置除去中混有的少量，导气管应长进短出，故B错误； C.可用氢氧化钠溶液吸收氯气，图示装置和药品合理，故C正确； D.通常在坩埚中灼烧固体，图示装置不合理，故D错误。 5.  【分析】本题考查阿伏伽德罗常数的分析及应用，为高频考点，把握相关公式及物质的结构是解答本题的关键，侧重基础知识的考查。 【解答】A.个中含有个键和个键乙醛或个键环氧乙烷，．的物质的量为，则含有键数目最多为．，A正确； B.．的物质的量为，则含有氧原子数为，不正确； C.向溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：，中性溶液，则，再根据物料守恒：，得出铵根离子数小于．，不正确 D.标准状况下， ．的物质的量为，通入水中后只有一部分与水反应生成、和，所以溶液中氯离子数小于．，不正确； 故选A。 6.  【分析】 本题考查了化学反应过程的分析、反应过程中催化剂作用和能量变化、化学键的变化，注意题干信息的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等。 【解答】 A.图中分析，甲烷和二氧化碳反应生成乙酸，生成总反应的原子利用率为，该反应是化合反应，故A正确； B.由图可知，催化剂参加了化学反应过程，故B正确； C.图中变化可知甲烷在催化剂作用下经过选择性活化，其中甲烷分子中碳原子会与催化剂形成一新的共价键，必有键发生断裂，无键的形成，故C错误； D.的焓值降低，过程为放热过程，有键形成，断裂的化学键的总键能形成的化学键的总键能，故D正确； 故选：。 7.  解：由分析可知，、分别为、，非金属性，则气态氢化物的热稳定性：，故A正确； B.、、分别为、、，非金属性，当原子最外层不处于半满、全满或全空时，非金属性越强，第一电离能越大，则第一电离能：，故B正确； C.、、分别为、、，三者的电子层数依次增大，则原子半径：，故C正确； D.、、分别为、、，非金属性，则电负性：，故D错误； 故选：。 、、、、是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素的一种离子与具有相同的电子层排布且半径稍大，则离子为，从而得出为元素；与同主族，的价电子排布式为，则的最外层电子数为，为元素，为元素；原子核外层的电子数与原子核外层的电子数之比为：，则原子的最外层电子数为，为元素；为元素，则为元素。综合以上分析，、、、、分别为、、、、。 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子结构、原子序数来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。 8.  解：两个苯环连接在饱和碳原子上，则两个苯环不一定在同一个平面上，故A错误； B.连接苯环和五元环的碳原子为手性碳原子，共个，故B正确； C.含有酚羟基，则能与浓溴水发生取代反应，故C正确； D.能与氢氧化钠反应的为酚羟基和酯基，则 铁杉脂素与溶液反应最多消耗  ，故D正确。 故选：。 有机物含有酯基、酚羟基和醚键，具有酯类、酚的性质，结合苯环、烷烃的结构特点解答该题。 本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物的结构特点和官能团的性质，难度不大。 9.  A.转化Ⅰ为和、、反应生成和，化学方程式为，物质为，故A项正确； B.操作的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，制得晶体，故B项正确； C.转化Ⅲ为灼烧操作，加热时用到的仪器有泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚、坩埚钳，不能用蒸发皿，项错误； D.物质为，可用于转化Ⅰ循环利用，项正确。 10.  A.  原子位于晶胞的个顶点，个侧面和条棱，故晶胞中    个数   个，A错误； B.对比和 晶胞结构可发现  比  少了面心的一个  和一个棱上的  ，由的分析可知  晶胞的化学式为  ，比少  ，则  晶胞为  ，所以  ，  ，B正确； C.设  、  数目分别为 、，则  ，根据化学式中正负化合价绝对值相等，则  ，解出  ，则  ，C错误； D.  转化为  电极反应式为：  ，每转移电子  ，嵌入   ，D错误； 故选B。 11.  解：放电时，极为正极，极为负极，电极的电势高，故A正确； B.放电时，极为负极，电极反应式为，极为正极，电极总反应为，每消耗，电路中转移电子，生成溴离子，故B错误； C.充电时，极为阴极，故H向电极区阴极移动，阴极区减小，故C正确； D.充电时，极为阳极，存在反应：，故D正确； 故选：。 由图可知，放电时，极元素化合价升高失电子，故极为负极，电极反应式为，极为正极，充电时，极为阴极，极为阳极，据此作答。 本题考查可充电电池，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键 12.  【分析】 本题考查以砷化镓废料为原料生产的工艺流程，难度一般，分析流程中产品、杂质、试剂及操作是解题关键。 【解答】 砷化镓废料主要成分为，含少量、等杂质经过硫酸、过氧化氢溶液溶解，、溶解，砷以形式存在，不溶，滤渣为，出液用氢氧化钙调得到“滤渣”的主要成分为、、，滤液主要溶质为，加入硫酸和硫酸铵结晶，所得晶体加热得到，加氢氧化钠溶液溶解得到溶液，电解得到镓； A.砷化镓“溶解”反应还原剂砷化镓中化合价由价升高到价，氧化剂过氧化氢中化合价由降低到，根据得失电子守恒还原剂与氧化剂物质的量之比为：，A正确； B.根据分析，“滤渣”的主要成分为、、，B正确； C.实验室“结晶”时用到的硅酸盐仪器有酒精灯、烧杯、蒸发皿、玻璃棒，C错误； D.电解溶液的阴极发生还原反应得到金属镓，电极反应式为  ，D正确；故选C。 13.  【分析】 本题考查有机物结构和性质，侧重考查观察、分析、判断及知识综合运用能力，明确图中反应物和生成物、反应中断键和成键方式是解本题关键，题目难度不大。 【解答】 A.和的有机产物分别为、，两者含有不同的官能团，可通过红外光谱鉴别，A 正确； B.同一碳原子连接四个不同的原子或者原子团的碳原子为手性碳原子，步骤和的生成物均有手性碳原子的生成，B 正确； C.脯氨酸在步骤参与反应，在步骤又生成，是该反应的催化剂，C 正确； D.苯甲醛和均含有苯环，且不含羧基，上述缩合反应不存在环的转化和生成，则不可完成上述羟醛缩合反应，D 错误。 14.  解：的电离平衡常数，则，点，，，，，当时，，则点，故A正确； B.由图可知时，溶液呈酸性，有一半过量，即加入溶液的体积小于，故B正确； C.当加入溶液时，溶液中，溶液中电荷守恒关系为、物料守恒关系为，则，故C正确； D.由图可知，、、三点溶液中的浓度：，酸抑制水的电离，并且酸的浓度越大，水的电离程度越小，则溶液中水电离出来的浓度：，故D错误； 故选：。 A.的电离平衡常数，则； B.由图可知时，溶液呈酸性，说明电离程度大于水解程度； C.当加入溶液时，溶液中，溶液中电荷守恒关系为、物料守恒关系为； D.酸抑制水的电离，并且酸的浓度越大，水的电离程度越小。 本题考查混合溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意溶液中守恒关系式的应用，题目难度不大。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分） 酸式滴定管；； ； ； 溶液和稀硝酸； ； 。  【分析】 本题考查通过量气法测定阿伏加德罗常数，同时制得并探究其性质，涉及仪器的识别、电极反应式的书写、阿伏加德罗常数的计算等，属于高考高频考点，难度中等。 【解答】 仪器的名称是酸式滴定管；阴极发生还原反应，电极反应式是； 阳极铜片上发生的电极反应式：，析出白色固体是，与发生反应：，生成，则烧杯中最终会看到砖红色沉淀； 收集到的气体体积； 检验电解产物洗净，检验洗涤液中是否含有即可，需要用到的试剂是溶液和稀硝酸； 溶液颜色由无色变为黄色的原因是被氧化为，离子方程式为 ； 的物质的量为：，的总物质的量为， 根据反应：、， 可得关系式：， ， 则测得电解产物中的含量为。 16．（14分） Ⅰ ； ； 三颈烧瓶；排除装置中的空气，防止被氧化； ； 加快固液分离速率； Ⅱ 。   Ⅰ由氧钒碱式碳酸铵的化学式中的化合价为；基态钒原子的价电子排布式为； 步骤中有无色无污染的气体产生，步骤中发生反应的化学方程式：； 图中盛装溶液的仪器名称为三颈烧瓶；反应前通的目的是排除装置中的空气，防止被氧化； 在溶液中完全电离出和，步骤中有紫红色晶体析出并产生大量的气泡，则步骤中发生反应的离子方程式为； 步骤使用抽滤方法的优点是加快固液分离速率，固体更容易干燥； Ⅱ的摩尔质量为，时固体残留率为，减少的质量为：，，即失去水，产物的化学式为：。 17．（14分） ；   ； ； ； ； ；   【分析】 本题考查较为综合，为高考常见题型，涉及盖斯定律的应用、平衡常数计算、平衡影响因素的分析判断、电解池原理等知识，侧重考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等。 【解答】 由图示可知； ； ， 利用盖斯定律，将可得的焓变； 故答案为：； 由表中数据可知实验平衡浓度较大，则压强应较大，反应速率较大； 故答案为：； ； 故答案为：； 反应在相同温度下进行，则，可知，； 故答案为：； 极为阴极，发生还原反应，电极方程式为，故A正确； B.电解过程中向阴极移动，即向极移动，故B错误； C.极发生氧化反应并有气体逸出，故C错误； D.电解过程总反应为，反应后酸性增强，则浓度逐渐减小，故D正确； 故答案为：； 将少量强碱加入缓冲溶液中，可与反应，导致变化不大，离子方程式为； 故答案为：； 若用溶液配制为的缓冲溶液，则，可知，原溶液中，设加入，则，，则需加入溶液的体积为。 故答案为：。 18．（15分） 酯基、羟基  取代反应       或   解：中含氧官能团的名称为酯基、羟基， 故答案为：酯基、羟基；  的反应类型是取代反应， 的分子式为， 故答案为：取代反应；； 的结构简式为， 故答案为：； 为，为，和发生酯化反应生成，的化学方程式为， 故答案为：； 是的同分异构体，同时满足下列条件： 遇氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；． 能发生水解反应，说明含有酯基，根据其不饱和度知，除了酯基、苯环外不含其它环或双键； 苯环上只有两个取代基，取代基为酚、时，两个取代基有邻位、间位、对位种异构；如果取代基为酚、，两个取代基有邻位、间位、对位种异构；取代基为、酚，两个取代基有邻位、间位、对位种异构，所以符合条件的同分异构体有种；其中，核磁共振氢谱显示组峰，且峰的面积之比为：：：的结构简式为、， 故答案为：；或； 以和乙酸为原料制备，水解生成，和乙酸发生信息的反应生成，发生加聚反应生成，合成路线为， 故答案为：。 发生水解反应然后酸化得到，根据的分子式知，为，和液溴发生取代反应生成，中溴原子发生取代反应生成中甲氧基，发生信息的反应生成，根据的分子式知，为，发生取代反应生成，为，根据的结构简式知，和发生酯化反应生成，为； 以和乙酸为原料制备，水解生成，和乙酸发生信息的反应生成，发生加聚反应生成。 本题考查有机物推断和合成，侧重考查分析、推断及知识综合运用能力，正确推断各物质的结构简式是解本题关键，采用知识迁移、逆向思维方法进行合成路线设计，题目难度中等。 化学答案第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $$