精品解析：浙江省宁波市九校联考2024-2025学年高一下学期期末考试 化学试卷

宁波市2024学年第二学期期末九校联考高一化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 黄铁矿主要成分的化学式是 A. FeS B. FeS2 C. Fe3S4 D. CuFeS2 2. 下列化学用语表示正确的是 A. CBr4的空间填充模型是 B. 聚丙烯的结构简式： C. PH3的电子式是 D. HClO分子的结构式为：H—O—Cl 3. 下列说法不正确的是 A. BaCO3在医疗上可作消化系统X射线检查的内服药剂 B. 硝酸铵是一种高效氮肥，但必须经过改性处理才能施用 C. 消费者可自行购买和使用非处方药，其包装上有“OTC”标识 D. 含氮、磷元素的大量污水任意排放，会出现赤潮、水华等水体污染问题 4. 氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法不正确的是 A. C是还原剂 B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3 C. CO是氧化产物 D. 若该反应生成氮化硅的质量是17.5g，则生成16.8L一氧化碳 5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 若不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸 B. 实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，应立即撒上硫磺，再进行处理 D. 强氧化剂如KMnO4固体不能随便丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 6. 已知主族元素X是第32号元素，下列说法不正确的是 A. X元素可以做半导体材料 B. X元素是第四周期IVA族元素 C. X元素最高价含氧酸为强酸 D. X原子倒数第二层有18个电子 7. 在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内HF、SiF4、H2O物质的量之比等于4∶1∶2 B. 容器内气体压强不再变化 C. 相同时间内有4molH-O键断裂，同时有2molH-F键断裂 D. v正(H2O)=2v逆(HF) 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 实验室制备氨气： B. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应： C. AlCl3溶液中加入过量氨水： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 9. 某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是 A. 该化合物能发生加成、还原、氧化、取代和加聚反应 B. 该有机物能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且原理相同 C. 1mol该有机物分别与足量的钠、碳酸氢钠反应生成气体的物质的量相同 D. 1mol该有机化合物能消耗2molNaOH 10. 海洋是人类赖以生存的资源宝库。从海水资源提取溴原理如图所示。下列说法正确的是 A. 试剂X是氢氧化钠溶液 B. 通热空气的主要目的是赶出过量的Cl2 C. 试剂Y若选用SO2，则发生的主要反应为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 D. 操作Z为分液 11. 某分子结构如图所示，其中W、Z、Y、X、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是已知元素中半径最小的原子，Y元素的单质是空气的重要组成成分且性质稳定，下列说法正确的是 A. 原子半径Y<X<Q B. X与Q可形成化合物XQ5 C. Y的氢化物沸点一定大于Z的氢化物 D. 最高价氧化物对应水化物酸性Z>Q 12. 下列说法正确的是 A. 已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出27.4kJ的热量 B. 已知，则正反应活化能大于逆反应活化能 C. 已知，则升高温度，平衡逆移，平衡常数减小 D. 已知，，则 13. 电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，下列说法正确的是 A. Na+向负极移动 B. 也可以将NaClO4溶于水作为电解液 C. 正极反应为 D. 消耗46gNa时，有2mol电子从钠电极经由电解液在进入到负载碳纳米管的镍网 14. 在一定温度下容积为5L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是 时间/min n/mol 0 2 5 10 n(X) 1 0.5 0.2 n(Y) 1 0.75 0.6 n(Z) 0 0.5 0.8 A. 达到平衡时X的转化率为80% B. 反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 C. 平衡时向容器内充入2molHe，反应速率不会发生变化 D. 5min时，反应开始达到平衡 15. 不同催化剂下合成氨反应的历程如图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。下列说法正确的是 A. N2浓度过大，不利于产物分子解吸，反应速率可能变慢 B. 合成氨反应应选用催化剂A C. 及时分离出氨气能加快合成氨反应的速率 D. 常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是破坏H-H需要吸收的能量太大 16. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 实验方案 实验现象 实验结论 A 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO2具有漂白性 B 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 非金属性： Cl>Br>I C 取1mL0.1mol/LKI溶液，滴加5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与反应是 可逆的 D 向CuSO4溶液中加入一小块钠 产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成 Na不会直接与溶液中的CuSO4反应 A. A B. B C. C D. D 非选择题部分 二、填空题(本题共5小题，共52分) 17. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，该规则被称之为“对角线规则”，如锂和镁在过量氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物，又如铍和铝都是“两性”金属。请回答以下问题： （1）铝元素在周期表中的位置为_______。 （2）类比铝与氢氧化钠的反应，写出铍与氢氧化钠反应的化学反应方程式_______。 （3）已知铍的一种氯化物多聚体分子结构片段如下，则该物质的最简式为_______。 （4）将一定量的镁铝合金投入100mL某浓度的稀硝酸中，产生112mLNO气体(标准状况)，向反应后溶液滴加NaOH溶液，生成沉淀情况如图所示： ①镁铝合金中镁和铝的物质的量之比_______。 ②计算NaOH溶液的浓度_______。 18. 工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图： （1）加快焙烧速度，提高原料利用率的措施有______(写二种)。 （2）继续氧化生成，不能用浓硫酸干燥，因为和浓硫酸反应生成焦硫酸，焦硫酸溶于较多量水中，重新生成硫酸。下列说法正确的是______(填序号)。 A. 工业上可用浓硫酸吸收 B. 的水溶液呈中性 C. 因为二氧化硫具有比较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥 D. 焦硫酸也可以通过二个硫酸分子脱水反应得到 （3）“反应”步骤通过加10%可以避免污染性气体的产生(只有酸性作用)，写出该反应的离子方程式：______。 （4）大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱脱硫法处理废气，过程如图所示，写出双碱脱硫法的总反应方程式：______。 （5）在用溶液A淘洗步骤中，将滤渣淘洗几次后，设计实验验证淘洗是否已经完成______。 19. 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：。在一固定体积的容器中充入1molCO2和3molH2进行反应，达到平衡。 （1）下列措施下重新达到平衡，与原平衡相比增大的是_______(填编号) A. 升高温度 B. 恒温恒容充入He(g) C. 将H2O(g)从体系中分离 D. 恒温恒容再充入1molCO2和3molH2 （2）该反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。 ①I状态下a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态。 ②c点CO2的转化率高于b点，原因是_______。 （3）一定温度下，在1L恒容密闭容器中，投入1molCO2和3molH2发生反应，一段时间后达到平衡。平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，反应的平衡常数表达式为_______，CO2的平衡转化率_______。 （4）进一步研究发现，二氧化碳合成甲醇反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② _______kJ/mol；若反应①反应速率很慢，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。 A B C D 20. 氯化磷酸三钠[(Na3PO4•12H2O)4•NaClO]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或棒条状晶体，熔点62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质(夹持仪器已略去)。 已知：① ②氯气和NaOH溶液反应放热 实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性良好，添加试剂； ②打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞K，制备NaClO碱性溶液(NaOH溶液过量)； ③关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开装置C中分液漏斗的旋塞； ④一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题： （1）仪器b的名称是_______，装置C中用冰水浴的目的是_______。 （2）装置A中，用恒压滴液漏斗滴加浓盐酸的好处是_______。 （3）实验步骤③④制得氯化磷酸三钠，发生反应的化学方程式为_______。 （4）“多步操作”包含下列步骤中某几项，请选择合适的操作并排序(填相应步骤的字母)。 装置C中溶液→_______→粗产品 a．蒸发结晶 b．在62℃真空烘箱中干燥 c．冷却结晶 d．低温蒸发浓缩 e．过滤 f．在35℃真空烘箱中干燥 g．洗涤 为测定产品的纯度[(Na3PO4•12H2O)4•NaClO的摩尔质量为1594.5]，进行下列实验(杂质在测定过程中不反应)： I．取2.000g产品试样溶于蒸馏水中配成100.00mL溶液； II．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2硫酸溶液、25mL0.1KI溶液(过量)； III．用0.02500Na2S2O3溶液与待测液反应，发生反应：。 IV．重复II、III二次，平均消耗20.00mLNa2S2O3溶液。 （5）产品的纯度为_______%(精确到小数点后2位) 21. 有机物A有如下的转化关系： 已知：①当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：。 ②C4H6O2是具有果香味的油状液体。 ③。 请回答： （1）有机物A所含官能团的名称_______。 （2）B为常见食品添加剂，B的结构简式为_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 题干中C4H6O2可以发生加成反应，取代反应，氧化反应，聚合反应 B. A和稀NaOH溶液反应，NaOH只起催化作用 C. 可以用蒸馏法分离D和E混合溶液 D. 有机物C的熔沸点比D高的主要原因是C的相对分子质量比D大 （4）写出C4H6O2生成D和E的化学反应方程式(有机物写结构简式)：_______。 （5）有机物F组成上比A少一个“CH2”写出符合下列条件的所有可能同分异构体的结构简式_______。 ①有苯环且苯环上只有一个取代基； ②苯环直接与碳原子相连。 ③能与NaOH溶液反应 （6）工业上可以用乙炔和乙烯经三步反应来合成乙酸乙酯(无机试剂任选)，写出合成的流程图_______。 (如：) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宁波市2024学年第二学期期末九校联考高一化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ag-108 Ba-137 选择题部分 一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1. 黄铁矿主要成分的化学式是 A. FeS B. FeS2 C. Fe3S4 D. CuFeS2 【答案】B 【解析】 【分析】黄铁矿的俗称为“愚人金”，其化学成分为二硫化亚铁（）。 【详解】A．是硫化亚铁，常见于其他矿物，不是黄铁矿主要成分，A错误； B．是黄铁矿主要成分，B正确； C．为磁黄铁矿，C错误； D．是黄铜矿的化学式，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. CBr4的空间填充模型是 B. 聚丙烯的结构简式： C. PH3的电子式是 D. HClO分子的结构式为：H—O—Cl 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中Br原子半径比C原子大，该选项空间填充模型错误，A错误； B．聚丙烯是通过丙烯加聚形成的，结构简式为，B错误； C．PH3的电子式与NH3相同，P原子周围有八个电子，C错误； D．Cl原子只能连一条共价键，正确的结构为H-O-Cl，D正确。 故选D。 3. 下列说法不正确的是 A. BaCO3在医疗上可作消化系统X射线检查的内服药剂 B. 硝酸铵是一种高效氮肥，但必须经过改性处理才能施用 C. 消费者可自行购买和使用非处方药，其包装上有“OTC”标识 D. 含氮、磷元素的大量污水任意排放，会出现赤潮、水华等水体污染问题 【答案】A 【解析】 【详解】A．医疗上用于消化系统X射线检查的内服药剂是硫酸钡（），因其不溶于胃酸且无毒，碳酸钡（）会与胃酸反应生成可溶性钡盐，导致中毒，A错误； B．硝酸铵含氮量高，但易吸湿结块，且受热或撞击易爆炸，需通过造粒或添加稳定剂改性后施用，B正确； C．非处方药（OTC）标识表示无需医生处方即可购买使用，符合实际规定，C正确； D．氮、磷元素是藻类生长的关键营养源，过量排放导致富营养化，引发赤潮（海洋）或水华（淡水），D正确； 故选A。 4. 氮化硅()可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过以下反应制备：，下列说法不正确的是 A. C是还原剂 B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶3 C. CO是氧化产物 D. 若该反应生成氮化硅的质量是17.5g，则生成16.8L一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A．C在反应中从0价升至+2价，被氧化，是还原剂，A正确； B．N元素化合价由0价降低为-3价，发生还原反应，故是氧化剂，而还原剂为C，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂化学计量系数之比等于物质的量之比为2:6=1:3，B正确； C．CO是C被氧化后的产物，属于氧化产物，C正确； D．根据化学计量系数关系，每生成1mol同时生成6molCO，17.5g的物质的量为，则生成CO，若在标准状况下，体积为，但题目未注明条件，无法确定气体体积，D错误； 故选D。 5. 关于实验室安全，下列说法不正确的是 A. 若不慎将盐酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%硼酸 B. 实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气 C. 水银易挥发，若不慎有水银洒落，应立即撒上硫磺，再进行处理 D. 强氧化剂如KMnO4固体不能随便丢弃，可通过化学反应将其转化为一般化学品后，再进行常规处理 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量盐酸沾到皮肤上时，应立即用大量清水冲洗，然后涂上3%~5%的溶液(显碱性)，硼酸用于中和碱性物质(如NaOH灼伤)，A错误； B．Cl2是一种有毒气体，随意排放会污染空气，NaOH溶液能与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，实验室制备Cl2时，可用NaOH溶液吸收尾气，B正确； C．水银有毒，实验室若发生汞泄漏，常用硫磺粉覆盖以防止汞蒸气扩散，二者发生反应：，硫化汞毒性较低，再进行后续处理即可，C正确； D．强氧化剂如高锰酸钾等需经化学处理转化为稳定、低危害的普通物质后进行常规处理，避免安全隐患或环境污染，D正确； 故选A。 6. 已知主族元素X是第32号元素，下列说法不正确的是 A. X元素可以做半导体材料 B. X元素是第四周期IVA族元素 C. X元素最高价含氧酸为强酸 D. X原子倒数第二层有18个电子 【答案】C 【解析】 【分析】32号元素为锗（Ge），属第四周期IVA族。 【详解】A．锗位于金属与非金属交界处，是典型半导体材料，A正确。 B．32号元素为锗，位于第四周期IVA族，B正确； C．Ge最高价为+4，对应，其酸性弱于硫酸，是弱酸，C错误； D．Ge的原子结构图为：，倒数第二层有18个电子，D正确； 故选C。 7. 在一容积不变，绝热的密闭容器中发生可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内HF、SiF4、H2O物质的量之比等于4∶1∶2 B. 容器内气体压强不再变化 C. 相同时间内有4molH-O键断裂，同时有2molH-F键断裂 D. v正(H2O)=2v逆(HF) 【答案】B 【解析】 【详解】A．容器内HF、SiF4、H2O物质的量之比等于4∶1∶2，这仅是化学计量数之比，不能说明各物质的量不再变化，因此无法判断是否达到平衡，A错误； B．反应前后气体总物质的量从4mol变为3mol，压强变化，当压强不再变化时，说明气体总物质的量恒定，反应达到平衡，B正确； C．正反应中每生成2mol H2O会形成4mol H-O键，逆反应中每分解2mol H2O会断裂4mol H-O键。平衡时，断裂4mol H-O键（逆反应）应对应断裂4mol H-F键（正反应）。选项C中4mol H-O键断裂对应2mol H-F键断裂，比例不符，说明正逆反应速率不等，C错误； D．v正(H2O)=2v逆(HF)，其化学反应速率之比与计量数之比不相等，显然不是平衡状态，D错误； 故选B。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 实验室制备氨气： B. 向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应： C. AlCl3溶液中加入过量氨水： D. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室利用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，Ca(OH)2、均为固体，该反应不在水溶液中进行，无离子方程式，反应的化学方程式为 ；A错误； B．、均具有还原性，且还原性：>，由计量关系：、知，反应过程中，有0.2mol Cl2氧化了0.4mol Fe2+，有0.1mol Cl2氧化了0.2mol Br-，反应的离子方程式应为，B错误； C．由于Al(OH)3沉淀不溶于弱碱，往AlCl3溶液中加入氨水，无论氨水少量还是过量，二者均反应生成氯化铵和Al(OH)3沉淀，所给离子方程式符合电荷守恒、原子守恒，C正确； D．稀硝酸与Ag反应生成NO而非NO2，正确的离子方程式应为，D错误； 故选C。 9. 某有机物的结构简式如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是 A. 该化合物能发生加成、还原、氧化、取代和加聚反应 B. 该有机物能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且原理相同 C. 1mol该有机物分别与足量的钠、碳酸氢钠反应生成气体的物质的量相同 D. 1mol该有机化合物能消耗2molNaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物含有碳碳双键，能发生加成反应（与氢气等加成也是还原反应）、加聚反应，含有碳碳双键和羟基，能发生氧化反应，含有羧基、羟基，能发生取代反应（如酯化反应），A正确； B．该有机物使酸性高锰酸钾褪色是因为发生了氧化反应，碳碳双键和羟基被氧化，使溴水褪色是因为碳碳双键与溴发生了加成反应，原理不同，B错误； C．能与钠反应的官能团是羟基和羧基，该有机物中含有羟基和羧基，与钠反应生成氢气，能与碳酸氢钠反应的官能团只有羧基，羧基与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以生成气体的物质的量相同，C正确； D．能与反应的官能团是羧基和酯基，该有机物中含有羧基和酯基（酯基水解后生成羧基和醇羟基，只有羧基与反应），所以该有机化合物能消耗，D正确； 故答案选B。 10. 海洋是人类赖以生存的资源宝库。从海水资源提取溴原理如图所示。下列说法正确的是 A. 试剂X是氢氧化钠溶液 B. 通热空气的主要目的是赶出过量的Cl2 C. 试剂Y若选用SO2，则发生的主要反应为SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 D. 操作Z为分液 【答案】C 【解析】 【分析】从海水资源提取溴的过程主要包括以下关键步骤和要点：首次氧化：向苦卤中加酸化试剂（如硫酸）并通入，将苦卤中的氧化为，热空气吹出溴单质进入吸收塔；吸收富集：在吸收塔中，溴单质与试剂Y（如）反应，将还原为，实现溴元素的富集；二次氧化：向吸收后的溶液中再通入，把HBr中的又氧化为，得到溴水混合物；蒸馏分离：对溴水混合物进行蒸馏，利用溴沸点较低的特点，使溴单质挥发后冷凝收集，得到液溴 【详解】A．试剂X的作用是将苦卤中的溴离子转化为便于后续处理的形式，若为氢氧化钠溶液，会与溴离子不发生期望的反应，一般用酸酸化，A错误； B．通热空气的主要目的是将氧化生成的溴单质吹出，进入吸收塔，而不是赶出过量的，B错误； C．C试剂Y若选用，二氧化硫具有还原性，溴单质具有氧化性，二者发生氧化还原反应，C正确； D．操作Z是从溴水混合物中得到液溴，由于溴在水中的溶解度较小，且溴的沸点较低，应采用蒸馏的方法，而不是分液，分液适用于互不相溶的液体混合物的分离，D错误； 故答案选C。 11. 某分子结构如图所示，其中W、Z、Y、X、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。W是已知元素中半径最小的原子，Y元素的单质是空气的重要组成成分且性质稳定，下列说法正确的是 A. 原子半径Y<X<Q B. X与Q可形成化合物XQ5 C. Y的氢化物沸点一定大于Z的氢化物 D. 最高价氧化物对应水化物酸性Z>Q 【答案】B 【解析】 【分析】已知W是已知元素中半径最小的原子，所以W为H元素；Y 元素的单质是空气的重要组成成分且性质稳定，且图中Y周围有三个共价键，所以Y为N元素；Z在W和Y之间，并且周围有四个共价键，故Z为C元素；X和Q均大于Y，且X周围有五个共价键，可推测X为P元素，Q周围有一个共价键，可推出Q为Cl元素。 【详解】A．根据原子电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小可知，原子半径，即，A错误； B．X为P，Q为Cl，可形成化合物、，B正确； C．Y为N，其氢化物有，Z为C，其氢化物有、等烃类，烃类中很多物质沸点高于，如苯等，所以Y的氢化物沸点不一定大于Z的氢化物，C错误； D．Z为C，最高价氧化物对应水化物为，Q为Cl，最高价氧化物对应水化物为，酸性，即最高价氧化物对应水化物酸性，D错误； 故答案选B。 12. 下列说法正确的是 A. 已知，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出27.4kJ的热量 B. 已知，则正反应活化能大于逆反应活化能 C. 已知，则升高温度，平衡逆移，平衡常数减小 D. 已知，，则 【答案】C 【解析】 【详解】A．20.0gNaOH的物质的量为，醋酸为弱酸，电离需吸热，0.5molNaOH与稀醋酸完全中和放出的热量小于，即实际放热小于27.4kJ，A错误； B．ΔH<0说明该反应为放热反应，而ΔH=Ea正(正反应活化能)- Ea逆(逆反应活化能)，所以正反应活化能小于逆反应活化能，B错误； C．该反应为放热反应，升温会使平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，C正确； D．由生成气态离子需吸收大量能量(涉及断键、失去电子等过程)，则有：，D错误； 故选C。 13. 电池的总反应为3CO2+4Na=2Na2CO3+C，将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，下列说法正确的是 A. Na+向负极移动 B. 也可以将NaClO4溶于水作为电解液 C. 正极反应为 D. 消耗46gNa时，有2mol电子从钠电极经由电解液在进入到负载碳纳米管的镍网 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池总反应可知放电时Na被氧化，被还原，所以放电时Na为负极，反应式为，Ni为正极吸收，反应式为；充电时Na为阴极，Ni为阳极释放，据此分析解答。 【详解】A．在原电池中，阳离子向正极移动，所以应向正极移动，A错误； B．钠是活泼金属，能与水发生反应，所以不能将溶于水作为电解液，B错误； C．正极上得电子发生还原反应生成C和，电极反应式为，C正确； D．电子不能在电解液中移动，电子从钠电极经导线进入负载碳纳米管的镍网，D错误； 故答案选C。 14. 在一定温度下容积为5L的密闭容器中，三种气体X、Y、Z物质的量随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是 时间/min n/mol 0 2 5 10 n(X) 1 0.5 0.2 n(Y) 1 0.75 0.6 n(Z) 0 0.5 0.8 A. 达到平衡时X的转化率为80% B. 反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05 C. 平衡时向容器内充入2molHe，反应速率不会发生变化 D. 5min时，反应开始达到平衡 【答案】D 【解析】 【分析】通过表格数据分析得出容器内发生的反应为，5min时X、Y的物质的量不再变化，说明此时已平衡。 【详解】A．X的初始量为1mol，平衡时为0.2mol，转化量0.8mol，转化率80%，A正确； B．2min内Z增加0.5mol，浓度变化0.1，速率0.05，B正确； C．恒容下充入He，各反应物浓度不变，反应速率不变，C正确； D．5min时X、Y的物质的量不再变化，说明此时已平衡，而非“开始达到”平衡，D错误； 故答案选D。 15. 不同催化剂下合成氨反应的历程如图，吸附在催化剂表面的物种用“*”表示。下列说法正确的是 A. N2浓度过大，不利于产物分子解吸，反应速率可能变慢 B. 合成氨反应应选用催化剂A C. 及时分离出氨气能加快合成氨反应的速率 D. 常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是破坏H-H需要吸收的能量太大 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2浓度过大，不利于产物分子解吸，可能导致反应速率变慢，A正确； B．由图可知，采用催化剂B时，反应的活化能较低，则催化剂B的催化效率更好，B错误； C．及时分离出氨气，降低生成物浓度，正反应速率瞬间不变、逆反应速率减小，不能加快合成氨反应的速率，C错误； D．常温常压下，合成氨反应速率慢的根本原因是破坏需要吸收的能量太大，D错误； 故选A。 16. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 实验方案 实验现象 实验结论 A 把SO2通入紫色石蕊试液中 紫色褪去 SO2具有漂白性 B 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 非金属性： Cl>Br>I C 取1mL0.1mol/LKI溶液，滴加5mL0.1mol/LFeCl3溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液变红 Fe3+与反应是 可逆的 D 向CuSO4溶液中加入一小块钠 产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成 Na不会直接与溶液中的CuSO4反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．将SO2通入紫色石蕊试液中，SO2与水反应生成亚硫酸，溶液变红，由于SO2不能漂白酸碱指示剂，溶液不会褪色，A错误； B．氯气能将溴离子氧化为溴单质，所以左边棉球变为橙色，氧化性：Cl2>Br2，非金属性：Cl>Br；氯气、溴单质(易挥发)均能将碘离子氧化为碘单质，所以右边棉球变为蓝色，由于无法确定是氯气氧化了碘离子、还是左边生成的溴单质氧化了碘离子、还是氯气与溴单质一起氧化了碘离子，不能判断Br2和I2的氧化性大小，也无法确定Br与I的非金属性强弱，B错误； C．所给的FeCl3溶液过量，最后的溶液中一定有，滴加KSCN溶液，与SCN-结合生成红色的，溶液一定变红，所以不能通过溶液变红的现象说明Fe3+与反应是可逆的，C错误； D．向CuSO4溶液中加入一小块钠，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，因而产生无色气泡，氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，因而溶液底部有蓝色沉淀生成，这些现象均说明Na不会直接与溶液中的CuSO4发生置换反应生成铜，D正确； 故选D。 非选择题部分 二、填空题(本题共5小题，共52分) 17. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，该规则被称之为“对角线规则”，如锂和镁在过量氧气中燃烧均生成正常氧化物，而不是过氧化物，又如铍和铝都是“两性”金属。请回答以下问题： （1）铝元素在周期表中的位置为_______。 （2）类比铝与氢氧化钠的反应，写出铍与氢氧化钠反应的化学反应方程式_______。 （3）已知铍的一种氯化物多聚体分子结构片段如下，则该物质的最简式为_______。 （4）将一定量的镁铝合金投入100mL某浓度的稀硝酸中，产生112mLNO气体(标准状况)，向反应后溶液滴加NaOH溶液，生成沉淀情况如图所示： ①镁铝合金中镁和铝的物质的量之比_______。 ②计算NaOH溶液的浓度_______。 【答案】（1）第三周期IIIA族 （2）Be+2NaOH+2H2O=Na2[Be(OH)4]+H2 （3）BeCl2 （4） ①. 1∶1 ②. 1.5mol/L 【解析】 【小问1详解】 铝是13号元素，根据元素周期表的结构，电子层数等于周期数，最外层电子数等于主族序数，铝元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族； 【小问2详解】 因为铍和铝是“对角线”关系，性质相似；铝与氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，类比可得铍与氢氧化钠反应的化学方程式为Be+2NaOH+2H2O=Na2[Be(OH)4]+H2； 【小问3详解】 由氯化物的分子结构片段可知，平均1个Be原子周围有2个Cl 原子，所以该物质的最简式为BeCl2； 【小问4详解】 ①将NaOH溶液的浓度设为c，从图象可知，溶解氢氧化铝消耗NaOH溶液的体积为75mL-65mL=10mL，据Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-可知，n(Al)=n[Al(OH)3]=n(OH-)=c×0.01 mol；则最开始的Al3+消耗的NaOH为c×0.03 mol，生成氢氧化铝和氢氧化镁共消耗NaOH溶液的体积为60mL-10mL=50mL，则最开始Mg2+消耗的NaOH为c×0.02(mol)，镁铝合金中镁和铝的物质的量之比； ②从图象可知，沉淀不变的阶段应该是生成了NH在消耗NaOH，消耗NaOH溶液的体积为5mL，则n(NH)=0.005c mol，合金失电子的物质的量之和为生成c×0.03 mol+c×0.02 mol，NO的物质的量为=0.005 mol，n(NH)=0.005c，得电子的物质的量为0.005 mol+0.005c，根据电子守恒有c×0.03 mol+c×0.02 mol=0.005mol+0.005cmol，解得c=1.5 mol/L。 18. 工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体的流程如图： （1）加快焙烧速度，提高原料利用率的措施有______(写二种)。 （2）继续氧化生成，不能用浓硫酸干燥，因为和浓硫酸反应生成焦硫酸，焦硫酸溶于较多量水中，重新生成硫酸。下列说法正确的是______(填序号)。 A. 工业上可用浓硫酸吸收 B. 的水溶液呈中性 C. 因为二氧化硫具有比较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥 D. 焦硫酸也可以通过二个硫酸分子脱水反应得到 （3）“反应”步骤通过加10%可以避免污染性气体的产生(只有酸性作用)，写出该反应的离子方程式：______。 （4）大量排放容易造成酸雨等环境问题，工业上可用双碱脱硫法处理废气，过程如图所示，写出双碱脱硫法的总反应方程式：______。 （5）在用溶液A淘洗步骤中，将滤渣淘洗几次后，设计实验验证淘洗是否已经完成______。 【答案】（1）粉碎矿石，升高温度，通过量空气等 （2）AD （3） （4） （5）取最后一次淘洗液于试管中，加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀产生（或滴加酸性溶液，紫红色不褪色），则已经完成；(或加HCl无明显现象，再加，若无白色沉淀产生则已经完成) 【解析】 【分析】工业上由含铜废料(含有、、等)制备硝酸铜晶体，废料通入空气焙烧后，铜生成氧化铜，硫化铜转化为CuO和，加入硫酸酸化生成硫酸铜，加入过量的铁发生置换反应生成铜，过滤得到的滤渣为铁和铜。用硫酸淘洗后除去过量的Fe，固体中加入20%的和10%的发生反应，将Cu氧化为，经过一系列操作得到。 【小问1详解】 增大固体接触面积、升温、增大浓度等均可以加快反应速率，因此加快焙烧速度，提高原料利用率的措施有粉碎矿石，升高温度，通过量空气等，故答案为：粉碎矿石，升高温度，通过量空气等； 【小问2详解】 A．和浓硫酸反应生成焦硫酸，焦硫酸溶于较多量水中，重新生成硫酸，因此可用浓硫酸吸收，A正确； B．可以看作，与水反应生成，水溶液呈酸性，B错误； C．中S为+4价，浓硫酸中S为+6价，二者没有中间价态，在常温下不发生氧化还原反应，可以用浓硫酸干燥SO2，C错误； D．两个硫酸分子一个脱羟基一个脱氢，可以生成焦硫酸，D正确； 故答案选AD； 【小问3详解】 “反应”一步所用的试剂是20%的和10%的，根据题给信息，硝酸起酸的作用，过氧化氢做氧化剂将Cu氧化，生成硝酸铜，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 工业上用双碱脱硫法处理废气时，过程Ⅰ：，过程Ⅱ：，则可循环使用的试剂是NaOH，将过程Ⅰ×2+Ⅱ得，双碱脱硫法的总反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 根据分析，加硫酸淘洗后溶液中为，可检验固体上是否残留或来判定固体是否洗净，检验的方法为：取最后一次淘洗液于试管中，加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀产生（或滴加酸性溶液，紫红色不褪色），则已经完成；检验的方法为：加HCl无明显现象，再加，若无白色沉淀产生则已经完成，故答案为：取最后一次淘洗液于试管中，加铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀产生（或滴加酸性溶液，紫红色不褪色），则已经完成；(或加HCl无明显现象，再加，若无白色沉淀产生则已经完成)。 19. 二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：。在一固定体积的容器中充入1molCO2和3molH2进行反应，达到平衡。 （1）下列措施下重新达到平衡，与原平衡相比增大的是_______(填编号) A. 升高温度 B. 恒温恒容充入He(g) C. 将H2O(g)从体系中分离 D. 恒温恒容再充入1molCO2和3molH2 （2）该反应在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后，CO2的转化率随反应温度的变化如图所示。 ①I状态下a点所代表的状态_______(填“是”或“不是”)平衡状态。 ②c点CO2的转化率高于b点，原因是_______。 （3）一定温度下，在1L恒容密闭容器中，投入1molCO2和3molH2发生反应，一段时间后达到平衡。平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，反应的平衡常数表达式为_______，CO2的平衡转化率_______。 （4）进一步研究发现，二氧化碳合成甲醇反应一般认为通过如下步骤来实现： ① ② _______kJ/mol；若反应①反应速率很慢，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。 A B C D 【答案】（1）CD （2） ①. 不是 ②. 反应未达平衡，c点温度高于b点，反应速率更快，转化率更高 （3） ①. K= ②. 40% （4） ①. -90 ②. A 【解析】 【小问1详解】 A．该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，甲醇的物质的量减小，二氧化碳物质的量增大，即升高温度，该比值减小，故A不符合题意； B．恒容状态下，充入He(g)，体系压强增大，但组分浓度不变，化学平衡不移动，该比值不变，故B不符合题意； C．将水蒸气从体系中分离出来，平衡正向移动，n(CH3OH)增大，n(CO2)减小，该比值增大，故C符合题意； D．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向移动，n(CH3OH)增大，n(CO2)减小，该比值增大，故D符合题意； 故答案为CD； 【小问2详解】 其他条件不变时，使用催化剂，对化学平衡移动无影响，a点CH4的转化率比相同温度下I的转化率小，推出a点所代表的状态不是平衡状态；b点和c点都未达到平衡，根据图像，c点温度高，反应速率快，相同时间内转化率高；答案为不是；反应未达平衡，c点温度高于b点，反应速率更快，转化率更高； 【小问3详解】 反应的平衡常数表达式为K=； 设CO2的平衡转化率为x，根据三段式可知： 平衡后气体的压强为开始时的0.8倍，则，x=40%，故CO2的平衡转化率为40%； 【小问4详解】 已知：③ 由盖斯定律可知，反应③-反应①得反应②方程式，则总反应的△H2=△H3-△H1=-49 kJ/mol -41kJ/mol=-90kJ/mol； 该总反应是放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低，B、D错误；反应①为慢反应，是总反应的决速步骤，则反应①的活化能比反应②的大，A正确，C错误； 答案选A。 20. 氯化磷酸三钠[(Na3PO4•12H2O)4•NaClO]具有良好的灭菌、消毒、漂白作用，它是一种白色针状或棒条状晶体，熔点62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解。某化学兴趣小组用下图所示装置制备该物质(夹持仪器已略去)。 已知：① ②氯气和NaOH溶液反应放热 实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性良好，添加试剂； ②打开恒压滴液漏斗的旋塞及旋塞K，制备NaClO碱性溶液(NaOH溶液过量)； ③关闭恒压滴液漏斗的旋塞，打开装置C中分液漏斗的旋塞； ④一段时间后，装置C中溶液经“多步操作”，得到粗产品。回答下列问题： （1）仪器b的名称是_______，装置C中用冰水浴的目的是_______。 （2）装置A中，用恒压滴液漏斗滴加浓盐酸的好处是_______。 （3）实验步骤③④制得氯化磷酸三钠，发生反应的化学方程式为_______。 （4）“多步操作”包含下列步骤中某几项，请选择合适的操作并排序(填相应步骤的字母)。 装置C中溶液→_______→粗产品 a．蒸发结晶 b．在62℃真空烘箱中干燥 c．冷却结晶 d．低温蒸发浓缩 e．过滤 f．在35℃真空烘箱中干燥 g．洗涤 为测定产品的纯度[(Na3PO4•12H2O)4•NaClO的摩尔质量为1594.5]，进行下列实验(杂质在测定过程中不反应)： I．取2.000g产品试样溶于蒸馏水中配成100.00mL溶液； II．量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL2硫酸溶液、25mL0.1KI溶液(过量)； III．用0.02500Na2S2O3溶液与待测液反应，发生反应：。 IV．重复II、III二次，平均消耗20.00mLNa2S2O3溶液。 （5）产品的纯度为_______%(精确到小数点后2位) 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 防止Cl2和NaOH因温度升高而反应生成NaClO3 （2）平衡气压，使液体顺利滴下；防止浓盐酸挥发 （3）44H2O+4Na2HPO4+4NaOH+NaClO=(Na3PO4·12H2O)4·NaClO （4）dcegf （5）79.73% 【解析】 【分析】A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气，饱和食盐水吸收挥发出的氯化氢气体，氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠，E装置的作用是吸收尾气，防止污染大气； 【小问1详解】 ①分液漏斗； ②防止和因温度升高而反应生成； 【小问2详解】 防止其中的液体挥发；可以使其中的液体更好地流出，也能够加快实验进程，便于控制滴加液体的速率和用量，使反应平稳进行； 【小问3详解】 反应中先与反应，再结合水和，反应方程式为：； 【小问4详解】 根据氯化磷酸三钠的性质，熔点62℃，易溶于水，常温下较稳定，受热易分解，故分离提纯的步骤为：低温蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在35℃真空烘箱中干燥； 【小问5详解】 步骤1：明确反应； 待测液和稀硫酸、碘化钾溶液反应离子方程式为：， 溶液与待测液反应：， 步骤2：计算待测液中的物质的量； 已知，平均消耗溶液，其浓度为，， 步骤3：计算溶液中的物质的量； 待测液中， 待测液中， 一个能电离出一个，故溶液中， 步骤4：计算产品的纯度； 已知摩尔质量为，， 已知试样产品为，则产品纯度为：； 21. 有机物A有如下的转化关系： 已知：①当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：。 ②C4H6O2是具有果香味的油状液体。 ③。 请回答： （1）有机物A所含官能团的名称_______。 （2）B为常见食品添加剂，B的结构简式为_______。 （3）下列说法正确的是_______。 A. 题干中C4H6O2可以发生加成反应，取代反应，氧化反应，聚合反应 B. A和稀NaOH溶液反应，NaOH只起催化作用 C. 可以用蒸馏法分离D和E混合溶液 D. 有机物C的熔沸点比D高的主要原因是C的相对分子质量比D大 （4）写出C4H6O2生成D和E的化学反应方程式(有机物写结构简式)：_______。 （5）有机物F组成上比A少一个“CH2”写出符合下列条件的所有可能同分异构体的结构简式_______。 ①有苯环且苯环上只有一个取代基； ②苯环直接与碳原子相连。 ③能与NaOH溶液反应 （6）工业上可以用乙炔和乙烯经三步反应来合成乙酸乙酯(无机试剂任选)，写出合成的流程图_______。 (如：) 【答案】（1）酯基 （2） （3）AC （4）CH3COOCH=CH2+H2OCH3CHO+CH3COOH （5）、、 （6）CHCHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3 【解析】 【分析】由框图可知，A为，在NaOH溶液中发生水解生成B（）和C（乙醇CH3CH2OH），乙醇催化氧化生成D（乙醛CH3CHO），乙醛再催化氧化生成E（乙酸CH3COOH），C4H6O2水解生成乙酸和不稳定的乙烯醇，乙烯醇转化为乙醛，根据已知①可推断出C4H6O2为CH3COOCH=CH2。 【小问1详解】 A为，含有的官能团为酯基； 【小问2详解】 根据分析，B为； 【小问3详解】 A．根据分析，C4H6O2为CH3COOCH=CH2，含有碳碳双键，可以发生加成、氧化、加聚反应，含有酯基，可以发生水解反应，水解反应属于取代反应，A正确； B．A中含有酯基，在NaOH中水解时生成，因此NaOH为反应物，B错误； C．乙醛和乙酸为互溶的有机物，二者沸点不同，可以用蒸馏法分离，C正确； D．乙醇中含有-OH，分子间能形成氢键，而乙醛分子间不能形成氢键，因此乙醇的沸点高于乙醛，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 CH3COOCH=CH2发生水解反应生成CH3CHO和CH3COOH，方程式为CH3COOCH=CH2+H2OCH3CHO+CH3COOH； 【小问5详解】 有机物F组成上比A少一个“CH2，有苯环且苯环上只有一个取代基，苯环直接与碳原子相连，能与NaOH溶液反应说明含有酯基或羧基，同分异构体有、、； 【小问6详解】 根据已知③可知乙酸乙酯由乙酸和乙烯加成得到，乙酸由乙醛氧化得到，乙醛由乙炔和水加成得到，流程图为CHCHCH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $