学易金卷：高一化学上学期第一次月考02（新高考通用，14+4）

2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B A C D A A C B C D D C C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）（每空2分） （1）红褐 （2） （3）丁达尔效应 （4）渗析 （5）负 氢氧化铁胶体粒子带正电 电泳 16．（15分）（除标明外，每空2分） （1）AC （2）是（1分） （3）同素异形体 （4）交叉 （5）NaHSO4=Na++H++ （6）+H+=H2O+CO2↑ （7）NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O （8）2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 17．（14分）（每空2分） （1）+3 氧化性和还原性 （2） （3）①氧化性 ②酸性高锰酸钾溶液褪色 ③ ④ 18．（15分）（除标明外，每空2分） （1）还原 物理（1分） （2）杀菌消毒、净水 （3）①+1（1分） -1（1分） > ② / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） ( 1 5 ． （ 14分 ） （ 每空2分 ） （1） __________ （2） ________________________________________ （3） ____________________ （4） __________ （5） __________ ______________________________ __________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 1 6 ． （ 1 5 分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） __________ （2） __________ （ 1分 ） （3） __________ （4） __________ （5） ______________________________ （6） ______________________________ （7） ________________________________________ （8） ________________________________________ 1 7 ． （ 14分 ） （ 每空2分 ） （1） __________ ____________________ （2） ________________________________________ （3） ① __________ ② ________________________________________ ③ ____________________ ④ __________________________________________________ 1 8 ． （ 1 5 分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （ 1 ） __________ __________ __________ （ 1分 ） （ 2 ） ____________________ （ 3 ） ① __________ （ 1分 ） __________ （ 1分 ） __________ ② __________________________________________________ __________________________________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15．（14分）（每空 2分） （1）__________ （2）________________________________________ （3）____________________ （4）__________ （5）__________ ______________________________ __________ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（15分）（除标明外，每空 2分） （1）__________ （2）__________（1分） （3）__________ （4）__________ （5）______________________________ （6）______________________________ （7）________________________________________ （8）________________________________________ 17．（14分）（每空 2分） （1）__________ ____________________ （2）________________________________________ （3）①__________ ②________________________________________ ③____________________ ④__________________________________________________ 18．（15分）（除标明外，每空 2分） （1）__________ __________ __________（1分） （2）____________________ （3）①__________（1分） __________（1分） __________ ② __________________________________________________ __________________________________________________ ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 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D．往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生 5．下列电离方程式中书写正确的是 A． B． C． D． 6．氧化还原反应是一种重要的化学反应类型．下列说法错误的是 A．化合反应一定是氧化还原反应 B．是常见的氧化剂 C．燃料的燃烧属于氧化还原反应 D．以为原料制涉及到氧化还原反应 7．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A．Fe→FeCl2 B．CuO→Cu C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4 经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。回答8~9小题。 8．下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A．试剂a为NaOH B．加入试剂b的目的是除去 C．白色沉淀的成分为 D．产生的气体为 9．上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A．分离操作均为过滤 B．试剂b和试剂c的顺序可以调换 C．试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D．可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH 10．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D．向溶液中加入少量的NaOH溶液： 11．向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法下正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A．实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B．实验2中发生的反应： C．实验3中的灯泡不会熄灭 D．若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 12．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 13．SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中错误的是 A．反应1中Mn2+是还原产物 B．反应MnO2 + SO2＝Mn2+ + SO在一定条件下可能发生 C．该条件下，还原性：Mn2+ > Fe2+ > SO2 D．反应2中S元素的化合价升高，被氧化 14．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- B．可能含有Cl- C．一定含有K+ D．无法判断 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： 【实验制备】 （1）将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得胶体。 （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式 。 【性质探究】 （3）小艺同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用 （最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。 （4）小米同学利用 （填方法名称）方法对胶体提纯。 （5）小苹同学将提纯后的胶体置于U形管中（如图），通入直流电一段时间后，观察到与电源 极（填“正”或“负”）相连的那个电极附近的颜色变深，说明 （写出分析理由），化学上把这种现象称为 。 16．（15分）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3   ②H2O     ③SO2      ④NaHSO4       ⑤氢氧化钠溶液    ⑥O3    ⑦ 乙酸   ⑧盐酸    ⑨Ba(OH)2 固体  ⑩Na2CO3 回答下列问题： （1）上述物质中③属于___________（填字母）。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 （2）上述物质中② 电解质（填“是”或“不是”）。 （3）O2和物质⑥是氧元素的 。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式 。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式： 。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为 。 （8）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式 。 17．（14分）亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。回答下列问题： （1）根据中N的化合价是 ，推测有 （填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）。 （2）已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目： 。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知遇淀粉变蓝）。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有① 2 取2mL溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为② 具有还原性 3 固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式： 。 18．（15分）高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 回答下列问题： （1）过程①中活性菌表现了 （填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是 （填离子符号）；过程③属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 （填两个）。 （3）制备高铁酸钾常用的反应原理为（反应未配平）。 ①该反应中，Cl元素的化合价由 价变为 价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性 （填“>”、“=”或“<”）。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ，将该反应改写为离子方程式： 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A．属于钾盐、碳酸盐 B．属于可溶性强碱 C．液氧属于混合物 D．CaO属于碱性氧化物 【答案】C 【解析】A．既属于钾盐又属于碳酸盐；B．属于可溶性强碱；C．液氧是O2处于液态，属于单质，是纯净物；D．CaO属于碱性氧化物；故答案为C。 2．碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是 A．SO3 B．KNO3 C．HNO3 D．H2O 【答案】B 【解析】碱性氧化物能与水、酸性氧化物、酸等反应，碱能与酸性氧化物、酸、部分盐等反应，NaOH与KNO3混合，不能生成水、沉淀、气体中的一种，所以无法反应，故选B。 3．科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A．X为 B．和互为同素异形体 C．为电解质 D．该反应为氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．根据总反应为，由原子守恒可知，6X中含6个C原子和6个O原子，则X为CO，不是CO2，A错误； B．和都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，B正确； C．在水溶液和熔融状态下均能导电，属于电解质，C正确； D．该反应中C元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确； 故选A。 4．某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是 A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B．丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的 C．上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D．往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生 【答案】C 【解析】A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，酸能使石蕊变红，故A正确； B．丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成“光亮的通路”，故B正确； C．上层清液为胶体，胶体的分散质粒子直径在1nm~100 nm，故C错误； D．氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，电解质溶液能使胶体聚沉，往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生，故D正确； 选C。 5．下列电离方程式中书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．碳酸氢钠的电离方程式为：，A错误； B．氢氧化钙的电离方程式为：，B错误； C．氯化铝的电离方程式为：，C错误； D．硫酸铝的电离方程式为：，D正确； 故选D。 6．氧化还原反应是一种重要的化学反应类型．下列说法错误的是 A．化合反应一定是氧化还原反应 B．是常见的氧化剂 C．燃料的燃烧属于氧化还原反应 D．以为原料制涉及到氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．有化合价变化的化合反应才是氧化还原反应，CaO+H2O=Ca(OH)2，为化合反应，但非氧化还原，A错误； B．O2中O为0价，常见氧元素的化合价为-1、-2，则氧气作氧化剂，KMnO4中Mn为+7，化合价为最高价，KMnO4作氧化剂，B正确； C．燃料的燃烧，燃料在氧气中的反应，属于氧化还原反应，C正确； D．H2O2为中0为-1价，制取O2中0的化合价为0，化合价改变，属于氧化还原反应，D正确； 故答案为：A。 7．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A．Fe→FeCl2 B．CuO→Cu C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4 【答案】A 【解析】A．Fe→FeCl2，反应过程中铁元素化合价升高，失去电子，属于加入的物质是氧化剂，A正确； B．CuO→Cu ：CuO与H2或CO发生反应产生Cu，反应过程中Cu元素的化合价降低，获得电子，属于加入的物质是还原剂，B错误； C．稀硝酸转化为成NO，N的化合价降低，所以需要加还原剂，C错误； D．SO3→H2SO4：SO3与水发生反应产生H2SO4，在反应过程中，元素化合价不变，所以不需要加入氧化剂，D错误。 故答案选A。 经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。回答8~9小题。 8．下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A．试剂a为NaOH B．加入试剂b的目的是除去 C．白色沉淀的成分为 D．产生的气体为 9．上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A．分离操作均为过滤 B．试剂b和试剂c的顺序可以调换 C．试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D．可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH 【答案】8．C 9．B 【分析】废水中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、，最终得到的是氯化钠和硝酸钠，因此需要除去废水样品中的Cu2+和，根据题意可知，加入过量试剂a后得到蓝色沉淀，因此首先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，因此溶液1中主要存在的离子有：Na+、、、、，根据最终还有白色沉淀可知，再向溶液1中加入过量BaCl2溶液使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3溶液除去过量的Ba2+，过滤获得的白色沉淀为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，因此试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，再加入盐酸或硝酸除去过量、，得到溶液3中主要存在的离子有：Na+、、，据此作答。 8．A．根据流程分析可知，先往废水中加入过量NaOH使Cu2+转化为Cu(OH)2沉淀，则试剂a为NaOH溶液，故A正确； B．根据流程分析可知，向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，故B正确； C．由分析可知，白色沉淀为BaSO4沉淀和BaCO3沉淀，故C错误； D．由分析可知，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，试剂d为盐酸或硝酸，因此加入盐酸或硝酸后与碳酸根反应产生二氧化碳，故D正确； 故答案选C。 9．A．根据流程可知，每一步的分离操作的目的均是将沉淀与溶液分离开来，因此操作的名称为过滤，故A正确； B．向溶液1中加入过量BaCl2使转化为BaSO4沉淀，接着加入过量Na2CO3除去过量的Ba2+，则试剂b为BaCl2溶液，试剂c为Na2CO3溶液，试剂c作用为除去过量试剂b，则试剂b和试剂c不可以互换加入的先后顺序，若是调换，则过量的钡离子无法除去，故B错误； C．根据分析可知，溶液2中主要存在的离子有：Na+、、、、，流程最终得到的是氯化钠和硝酸钠，在不引入杂质离子的情况下， 除去碳酸根和氢氧根离子可以选用盐酸或硝酸，故C正确； D．测得溶液pH的方法是：把小片试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在干燥的pH试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即确定溶液的pH，因此用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH，故D正确； 故答案选B。 10．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D．向溶液中加入少量的NaOH溶液： 【答案】C 【解析】A．石灰石的主要成分是，不溶于水，不能拆开，离子方程式：，A项错误； B．铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，反应的离子方程式是Cu +2Ag+ = Cu2+ +2 Ag，故B错误； C． 用稀盐酸除铁锈的原理为盐酸和氧化铁反应生成氯化铁溶液：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+，C正确； D．向溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为：，D错误； 答案选C。 11．向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法下正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A．实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B．实验2中发生的反应： C．实验3中的灯泡不会熄灭 D．若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 【答案】D 【解析】A．实验1中氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀、硫酸钡沉淀，恰好完全反应时，溶液中离子浓度几乎为0，所以灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，故A正确； B．实验2中氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，发生反应的离子方程式为，故B正确； C．实验3中碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中离子浓度不能变为0，所以灯泡不会熄灭，故C正确； D．若改为向溶液中通入至过量，先生成碳酸钙沉淀和水，后生成碳酸氢钙，离子浓度先减少后增多，灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮”，其现象与实验3不同，故D错误； 答案选D。 12．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．碱性溶液中，能与OH-发生反应，不能大量共存，A错误； B．碱性溶液中，H+能与OH-发生反应，不能大量共存，B错误； C．Fe3+在溶液中呈黄色，且Fe3+与OH-会反应生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，C错误； D．所有离子能在碱性溶液中大量共存，相互之间不发生任何反应，D正确； 故选D。 13．SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中错误的是 A．反应1中Mn2+是还原产物 B．反应MnO2 + SO2＝Mn2+ + SO在一定条件下可能发生 C．该条件下，还原性：Mn2+ > Fe2+ > SO2 D．反应2中S元素的化合价升高，被氧化 【答案】C 【分析】反应1中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe2++MnO2+4H+＝Mn2++2Fe3++2H2O，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，根据电子守恒和元素守恒可得离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO+4H+，总反应方程式为离子方程式应为MnO2+SO2＝Mn2++SO，据此分析。 【解析】A．反应1中锰元素化合价由+4价降低为+2价，MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，反应1中Mn2+是还原产物，故A正确； B．由图可知，MnO2最终转化为Mn2+，SO2最终转化为硫酸根离子，所以脱硫的最终产物为MnSO4，离子方程式应为MnO2+SO2＝Mn2++SO，故B正确； C．反应1中MnO2被Fe2+还原生成Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，还原性：Mn2+＜Fe2+，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，还原性：Fe2+＜SO2，故C错误； D．由图可知，反应2中S元素的化合价升高，被氧化，故D正确； 故选：C。 14．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- B．可能含有Cl- C．一定含有K+ D．无法判断 【答案】C 【分析】溶液无色，则一定不含有颜色的Fe3+； （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明溶液呈碱性，则原溶液中含OH-，不可能大量存在Ag+； （2）另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀至少是BaCO3、BaSO4中的一种； （3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成，说明沉淀为BaCO3、BaSO4，则原溶液中一定含有CO、SO，一定不含Ba2+； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀为AgCl，说明原溶液含有Cl-，由溶液呈电中性可知，原溶液一定含有K+；综上，原溶液中一定含有K+、OH-、Cl-、CO、SO，一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，据此分析解答。 【解析】A．由上述分析可知，原溶液一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，Cl-一定含有，故A错误； B．Cl-一定含有，故B错误； C．根据分析可知，一定含有K+，故C正确； D．可分析出原溶液中一定含有K+、OH-、Cl-、CO、SO，一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+，故D错误。 答案选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： 【实验制备】 （1）将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得胶体。 （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式 。 【性质探究】 （3）小艺同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用 （最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。 （4）小米同学利用 （填方法名称）方法对胶体提纯。 （5）小苹同学将提纯后的胶体置于U形管中（如图），通入直流电一段时间后，观察到与电源 极（填“正”或“负”）相连的那个电极附近的颜色变深，说明 （写出分析理由），化学上把这种现象称为 。 【答案】（每空2分） （1）红褐 （2） （3）丁达尔效应 （4）渗析 （5）负 氢氧化铁胶体粒子带正电 电泳 【分析】FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体，实验过程中不宜加热过久，否则胶体容易发生聚沉，形成浊液，胶体具有丁达尔效应，可用此方法来鉴别；据此分析解答。 【解析】（1）FeCl3溶液加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe(OH)3胶体； （2）氢氧化铁和盐酸发生酸碱中和反应，方程式为：； （3）最简单的鉴别胶体的方法为丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，证明Fe(OH)3胶体已经制成； （4）溶液能透过半透膜，胶粒不能够透过半透膜，利用渗析能提纯胶体； （5）氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，在电场的作用下胶粒向负极相连的那个电极移动，所以负极相连的那个电极附近的颜色加深，化学上把这种现象成为电泳，答案为：负极，氢氧化铁胶体粒子带正电，电泳。 16．（15分）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3   ②H2O     ③SO2      ④NaHSO4       ⑤氢氧化钠溶液    ⑥O3    ⑦ 乙酸   ⑧盐酸    ⑨Ba(OH)2 固体  ⑩Na2CO3 回答下列问题： （1）上述物质中③属于___________（填字母）。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 （2）上述物质中② 电解质（填“是”或“不是”）。 （3）O2和物质⑥是氧元素的 。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式 。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式： 。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为 。 （8）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）AC （2）是（1分） （3）同素异形体 （4）交叉 （5）NaHSO4=Na++H++ （6）+H+=H2O+CO2↑ （7）NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O （8）2NaHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4 【解析】（1）上述物质中③SO2是纯净物中的化合物，和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，本身不能电离属于非电解质，故答案为：AC； （2）上述物质中②H2O能电离出氢离子和氢氧根离子，是电解质，故答案为：是； （3）O2和物质⑥O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体，故答案为：同素异形体； （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是交叉分类，故答案为：交叉； （5）④NaHSO4是强酸的酸式盐，溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++，故答案为：NaHSO4=Na++H++； （6）①NaHCO3是弱酸的酸式盐，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，可用于治疗胃酸过多，与胃酸反应的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑，故答案为：+H+=H2O+CO2↑； （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为H++OH-=H2O，⑤氢氧化钠溶液和⑧盐酸反应或⑨Ba(OH）2 固体和⑧盐酸反应或⑤氢氧化钠溶液和④NaHSO4，该离子反应对应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，故答案为：NaOH+HCl=NaCl+H2O或Ba（OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O或NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O； （8）④NaHSO4与⑨Ba(OH)2 固体混合后水溶液恰好呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，NaHSO4与Ba(OH)2 固体2：1反应，反应的化学反应方程为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4，故答案为：2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O+Na2SO4。 17．（14分）亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。回答下列问题： （1）根据中N的化合价是 ，推测有 （填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）。 （2）已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目： 。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知遇淀粉变蓝）。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有① 2 取2mL溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为② 具有还原性 3 固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式： 。 【答案】（每空2分） （1）+3 氧化性和还原性 （2） （3）①氧化性 ②酸性高锰酸钾溶液褪色 ③ ④ 【解析】（1）NaNO2中Na、O的化合价依次为+1价、-2价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，N元素的化合价为+3价；+3价为N元素的中间价，推测NaNO2既有氧化性、又有还原性。 （2）N元素的化合价由NaNO2中的+3价降至NO中的+2价，1mol NaNO2得到1mol电子，I元素的化合价由HI中的-1价升至I2中的0价，1mol HI失去1mol电子，反应2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O用双线桥标出电子转移方向和数目为：。 （3）①取5mL NaNO2溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝，说明KI被氧化成I2，则NaNO2被还原，说明NaNO2具有氧化性。 ②NaNO2具有还原性，酸化的KMnO4具有氧化性，两者发生氧化还原反应，NaNO2将KMnO4还原成无色的Mn2+，故取2mL KMnO4溶液（先酸化好）于试管中，滴加足量的NaNO2溶液，可观察的实验现象为酸性KMnO4溶液褪色。 ③在NaNO2与KI的反应中，NaNO2是氧化剂，I2是氧化产物，根据同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，则氧化性：NaNO2＞I2；在NaNO2与KMnO4的反应中，KMnO4为氧化剂，NaNO2为还原剂，则氧化性：KMnO4＞NaNO2；故NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由强到弱的顺序为KMnO4＞NaNO2＞I2。 ④NaNO2固体与70%硫酸反应生成了NO和NO2两种气体，N元素的化合价由NaNO2中+3价降至NO中+2价，N元素的化合价由NaNO2中+3价升至NO2中+4价，根据得失电子守恒、原子守恒，反应的化学方程式为2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+NO↑+NO2↑+H2O。 18．（15分）高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 回答下列问题： （1）过程①中活性菌表现了 （填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是 （填离子符号）；过程③属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 （填两个）。 （3）制备高铁酸钾常用的反应原理为（反应未配平）。 ①该反应中，Cl元素的化合价由 价变为 价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性 （填“>”、“=”或“<”）。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ，将该反应改写为离子方程式： 。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）还原 物理（1分） （2）杀菌消毒、净水 （3）①+1（1分） -1（1分） > ② 【分析】过程①中高铁酸钾被还原，产生的铁离子水解转化为氢氧化铁胶体，胶体可以净水，据此解答。 【解析】（1）过程①中高铁酸钾转化为铁离子，铁元素化合价降低，被还原，活性菌表现了还原性，该过程的还原产物是Fe3＋；过程③中某一产生新物质，属于物理变化。 （2）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有两个，即杀菌消毒、净水。 （3）①该反应中，Cl元素的化合价由+1价变为－1价，得到电子被还原，氢氧化铁被氧化，因此通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性＞。 ②铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素得到2个电子，依据得失电子守恒可知反应中转移6个电子，所以用双线桥法表示电子转移的方向和数目为，该反应的离子方程式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.67 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是 A．属于钾盐、碳酸盐 B．属于可溶性强碱 C．液氧属于混合物 D．CaO属于碱性氧化物 2．碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是 A．SO3 B．KNO3 C．HNO3 D．H2O 3．科学家将在作用下首次制得环形碳分子，总反应为。下列说法不正确的是 A．X为 B．和互为同素异形体 C．为电解质 D．该反应为氧化还原反应 4．某同学往一定量饱和食盐水中滴入3滴一定质量分数的盐酸后，用光束照射上层清液时出现丁达尔效应。下列说法错误的是 A．向盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红 B．丁达尔效应是由胶体粒子对光线散射形成的 C．上层清液的分散质粒子直径大于100 nm D．往上层清液中加入溶液，会有白色沉淀产生 5．下列电离方程式中书写正确的是 A． B． C． D． 6．氧化还原反应是一种重要的化学反应类型．下列说法错误的是 A．化合反应一定是氧化还原反应 B．是常见的氧化剂 C．燃料的燃烧属于氧化还原反应 D．以为原料制涉及到氧化还原反应 7．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是 A．Fe→FeCl2 B．CuO→Cu C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4 经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。回答8~9小题。 8．下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是 A．试剂a为NaOH B．加入试剂b的目的是除去 C．白色沉淀的成分为 D．产生的气体为 9．上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是 A．分离操作均为过滤 B．试剂b和试剂c的顺序可以调换 C．试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可 D．可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH 10．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D．向溶液中加入少量的NaOH溶液： 11．向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法下正确的是 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A．实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B．实验2中发生的反应： C．实验3中的灯泡不会熄灭 D．若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 12．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 13．SO2是造成酸雨的原因之一。酸性条件下，可利用MnO2进行脱硫处理，其原理主要是下图的两步反应。下列说法中错误的是 A．反应1中Mn2+是还原产物 B．反应MnO2 + SO2＝Mn2+ + SO在一定条件下可能发生 C．该条件下，还原性：Mn2+ > Fe2+ > SO2 D．反应2中S元素的化合价升高，被氧化 14．某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作： （1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； （2）另取少量溶液，加入足量Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀； （3）向（2）所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； （4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对溶液的说法正确的是 A．一定不含有Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl- B．可能含有Cl- C．一定含有K+ D．无法判断 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）某化学兴趣小组在实验室中用饱和溶液制备胶体，并对其性质进行探究。回答下列问题： 【实验制备】 （1）将饱和溶液加到沸水中，加热至整个体系呈 色为止，即制得胶体。 （2）小爱同学在制备时，加热时间过久，结果得到红褐色浊液，然后她向其中加入稀盐酸，得到棕黄色溶液，请写出加入盐酸时发生反应的化学方程式 。 【性质探究】 （3）小艺同学想证明胶体已经制备成功，她可以利用 （最简单的方法，请写出方法的名称）进行鉴别。 （4）小米同学利用 （填方法名称）方法对胶体提纯。 （5）小苹同学将提纯后的胶体置于U形管中（如图），通入直流电一段时间后，观察到与电源 极（填“正”或“负”）相连的那个电极附近的颜色变深，说明 （写出分析理由），化学上把这种现象称为 。 16．（15分）化学与生产、生活密切相关。以下是几种常见的物质：① NaHCO3   ②H2O     ③SO2      ④NaHSO4       ⑤氢氧化钠溶液    ⑥O3    ⑦ 乙酸   ⑧盐酸    ⑨Ba(OH)2 固体  ⑩Na2CO3 回答下列问题： （1）上述物质中③属于___________（填字母）。 A．化合物 B．电解质 C．酸性氧化物 D．碱性氧化物 （2）上述物质中② 电解质（填“是”或“不是”）。 （3）O2和物质⑥是氧元素的 。 （4）从不同的角度对物质进行分类，物质⑩从其组成的阳离子来看，属于钠盐；从其组成的阴离子来看，则属于碳酸盐。以上分类方法采用的是 分类法。 （5）写出④溶于水的电离方程式 。 （6）上述物质中①可用于治疗胃酸过多，写出其与胃酸反应的离子方程式： 。 （7）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应，其离子方程式为，则该离子反应对应的化学方程式为 。 （8）写出④与⑨混合后水溶液恰好呈中性的化学反应方程式 。 17．（14分）亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。回答下列问题： （1）根据中N的化合价是 ，推测有 （填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）。 （2）已知能发生如下反应：。用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目： 。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知遇淀粉变蓝）。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有① 2 取2mL溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为② 具有还原性 3 固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体 具有氧化性和还原性 ③通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 ④写出实验3中发生反应的化学方程式： 。 18．（15分）高铁酸钾(，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 【查阅资料】向胶体中加入电解质后，胶体因失去稳定性而发生离子的聚集以至沉淀，称为电解质对胶体的聚沉作用，简称胶体的聚沉。 回答下列问题： （1）过程①中活性菌表现了 （填“氧化”或“还原”）性，该过程的还原产物是 （填离子符号）；过程③属于 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有 （填两个）。 （3）制备高铁酸钾常用的反应原理为（反应未配平）。 ①该反应中，Cl元素的化合价由 价变为 价；通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性 （填“>”、“=”或“<”）。 ②配平该反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目： ，将该反应改写为离子方程式： 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$