第1章 原子结构元素周期律 练习-2024-2025学年高一下学期化学鲁科版必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 一、单选题 1．若上述反应流程图中粗和的利用率均为，制粗硅时有的转化为，则生产纯硅，需纯度为的石英砂的质量为 A． B． C． D． 2．已知Te为第五周期第ⅥA族元素。下列结论错误的是 A．粒子半径： B．氧化性： C．酸性： D．金属性： 3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，2.24L 中分子数为0.1 NA B．常温常压下，18g 与18g 所含电子数均为10 NA C．常温常压下，92g的和混合气体含有的原子数为6 NA D．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 4．某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、(酸性氧化物)、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。下列说法不正确的是 A．是气体发生剂，受热分解主要产生 B．是主氧化剂，与产物Na反应生成消除隐患 C．是填充剂，防止产气药剂在储存时发生反应 D．是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量 5．以下是人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段，其中先后顺序正确的是 ①道尔顿提出的原子论； ②卢瑟福的原子结构行星模型； ③汤姆孙提出的葡萄干模型； ④德谟克利特的古典原子论 A．④①②③ B．④①③② C．③④②① D．①④③② 6．关于碱金属的说法正确的是 A．ⅠA族元素都是碱金属元素 B．碱金属单质在空气中燃烧都能生成过氧化物 C．碱金属单质的密度随着原子序数的增加逐渐增大 D．碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加逐渐降低 7．燕赵大地历史悠久，文化灿烂。下列河北博物院馆藏的文物中，主要材料为非金属的是 A．蟠螭纹铜鼎 B．错金银四龙四凤铜方案座 C．彩绘散乐浮雕 D．透雕龙凤纹铜铺首 8．近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是 A．当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时，可以观察到丁达尔效应 B．钛密度小、耐高温、耐腐蚀，适用于制造火箭发动机壳体、人造卫星壳体 C．过氧化钠可与水及二氧化碳发生反应生成氧气，常用作航天飞船的供氧剂 D．由于碱性强于，载人飞船中常用固体吸收空气中的 9．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．5.6g铁与足量高温水蒸气完全转化为Fe3O4，转移电子数为0.3NA B．2.0g和混合物中含有的中子数为NA C．0.5 mol/L蔗糖溶液中分子数目为0.5NA D．常温下，1mol Cl2 与足量的稀 NaOH 溶液反应，转移的电子数为2NA 10．K和Br都位于元素周期表的第四周期。K和Br的原子结构中相同的是 A．核电荷数 B．电子层数 C．电子数 D．最外层电子数 11．下列反应离子方程式正确的是 A．溶液中加入少量硫酸镁固体： B．与氨水混合： C．向溶液中通少量氯气： D．侯氏制碱法中生成的反应： 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素。X与Z同族，Z的核电荷数是X的2倍，Y原子K层电子数与M层电子数的乘积等于其L层的电子数，下列说法不正确的是 A．非金属性：X＞Z＞Y B．Y的氧化物、W的单质均可与NaOH溶液反应 C．W的单质具有漂白性 D．化合物中各原子最外层均满足8电子稳定结构 二、非选择题 13．下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。 族周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ ⑤ 3 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 回答下列问题： (1)①~⑨九种元素中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号)。 (2)元素②的原子结构示意图是 。 (3)元素②和③中原子半径较大的是 (填元素符号)。 (4)元素③和④中气态氢化物稳定性较强的是 (填化学式) (5)元素⑧和⑨的最高价氧化物对应的水化物中，酸性强的是 (填化学式)。 (6)元素⑦的单质与⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为 。 (7)元素⑥和⑦的最高价氧化物对应的水化物分别为X和Y，其中碱性较强的是 (填化学式)，X和Y反应的离子方程式为 。 (8)元素④和⑥形成的化合物中既含有离子键又含有非极性键，该化合物的电子式为 ，元素①和③组成的10电子化合物，该分子构型为 。 14．工业上可用从含的卤水中提取单质碘。流程如下： (1)酸性条件下，含的卤水发生如下反应。补充完整方程式并配平 。 _____________________→_____________________ (2)当有1参与反应时，转移了 电子，在标准状况下产生气体的体积是 L。 (3)氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，已知亚硝酸盐能被溴水氧化，在酸性条件下能氧化亚铁离子。上述反应为什么不选用常见的氧化剂氯气，而选择价格并不便宜的，可能原因是 。 (4)从第②步反应后的溶液中提纯I2涉及到的方法可以是 (选填编号)。 a.萃取    b.升华    c.结晶    d.过滤 15．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在图中的位置，回答下列问题。              族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ (1)第三周期元素中非金属性最强的元素的原子结构示意图是 。 (2)①~⑨号元素中，原子半径最大的是： (填元素符号)，⑧和⑨的离子半径相比较小的是： (填离子符号)； (3)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是 (填序号)。 a.单质的熔点：⑤<⑥ b.化合价：⑤<⑥ c.单质与水反应的剧烈程度：⑤>⑥ d.最高价氧化物对应水化物的碱性：⑤>⑥ (4)元素⑤和元素⑥各自的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： 。 (5)为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答： ①仪器A的名称是 ，A中发生反应的离子方程式是 。 ②棉花中浸有溶液的作用是 (用离子方程式表示)。 ③验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量⑨的单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到溶液分层，下层液体为紫红色。该实验必须控制⑨单质的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C C B D C D B B 题号 11 12 答案 D C 13．(1)Ne (2)第二周期第ⅣA族 (3)C (4)H2O (5)HClO4 (6)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑ (7) NaOH Al(OH)3+OH-=+2H2O (8) 三角锥形 14．(1) (2) 1 22.4 (3)氯气的氧化性太强，能继续氧化碘单质 (4)a 15．(1) (2) Na Cl- (3)cd (4) (5) 分液漏斗 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 2OH-+Cl2= Cl-+ ClO-+H2O 氯气和溴都能把碘离子氧化为碘单质 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$