第四章 物质结构 元素周期律 单元复习训练题-2024--2025学年高一上学期化学人教版必修第一册

第四章 物质结构　元素周期律 复习训练题2024--2025学年化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是(　　) A.Sr(OH)2溶解于水 B.SrSO4易溶于水 C.BaSO4不溶于水 D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水 2、运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(　　)。 A.已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素,故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性强 C.已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.已知Cl与Al在同一周期,且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小 3、无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是(　　) A.34S原子核内中子数为16 B.2H+的酸性比1H+的酸性更强 C.16O与18O的化学性质几乎完全相同 D.13C和15N原子核内的质子数相差2 4、已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是 (　　) A 　　　　B　　 　C　　　D 5、13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt等人由此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ） A．13C与15N有相同的中子数 B．13C60与12C60互为同素异形体 C．13C与14C的性质完全相同 D．14N与15N互为同位素 6、右图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是(　　) A.金属性 B.与水反应的剧烈程度 C.阳离子的氧化性 D.原子半径 7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这四种元素中的部分元素可组成纯净物甲和乙，甲是生活中常见的有机物，其相对分子质量为46；乙是厨房中的常见物质，常用于制作糕点，其热的水溶液常作油污的洗涤剂，且乙的焰色反应为黄色。下列说法错误的是（     ） A．简单离子的半径： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．和所含化学键类型完全相同 D．X的氢化物沸点可能高于Y的氢化物 8、对于NaCl的下列叙述正确的是 (　　) A.表示一个氯化钠分子 B.Na+与Cl-之间存在离子键 C.Na+与Cl-的结构示意图相同 D.在氯化钠中存在钠原子和氯原子 9、下列说法中正确的是（ ） A.通常状况下，溴单质呈液态，碘单质呈固态，是因为溴的分子间作用力弱于碘的 B.含极性键的共价化合物一定是电解质 C.共价化合物溶解时均会破坏其共价键 D.HF分子间存在氢键，故HF比HCl更稳定 10、下列物质中含有化学键类型完全相同的是（      ） A. NaCl、HCl、H2O、NaOH      B. Cl2、Na2S、HCl、SO2 C. HBr、CO2、H2O、CS2      D. Na2O2、H2O2、H2O、O3 11、向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（   ） A. NaCl和KI                  B. NaCl、KCl和I2   C. KCl和NaBr              D. KCl和NaCl 12、旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是（ ） A．硬度比铜的大 B．熔点比铜的高 C．容易被腐蚀 D．通过外观颜色即可区分它和白银 13、据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(3He)，下列关于氦(3He)元素的说法正确的是（ ） A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2 C．原子的中子数为2 D．原子结构示意图为 14、下列装置或操作一定能达到实验目的是（ ） A B C D 验证热稳定性 验证非金属性强弱Cl＞C＞Si 验证铁与水蒸气反应能生成 验证氧化性： A．A B．B C．C D．D 15、下列物质中存在分子间作用力的是（　　） A. NaCl           B. KOH            C. H2O              D. SiO2 16、化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是（ ） A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 C．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低 D．利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病 17、下列微粒结构示意图中属于原子的是（   ） A.            B.          C.            D.  18、已知X、Y、Z为同一周期的三种主族元素，其部分电离能（kJ·mol-1）如下表所示： 元素 电离能/( kJ·mol-1) X Y Z I1 496 738 577 I2 4562 1451 1817 I3 6912 7733 2754 I4 9540 10540 11578 下列说法正确的是（     ） A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小 B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大 C．等物质的量的X、Y、Z的三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为1：1：1 D．三种元素的单质与足量盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3：2：1 二、填空题。 19、据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题： (1)铷(Rb)位于元素周期表的第　　　周期第　　　族。  (2)下列关于铷的结构和性质判断正确的是　　　　(填序号)。  ①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小 ③它的氧化物露置在空气中易吸收CO2 ④它的阳离子最外层电子数和镁原子相同 ⑤它是还原剂 (3)现有铷和另一种碱金属单质形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,这种碱金属单质可能是　　　　。  A.Li B.Na C.K D.Cs 20、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题： W X Y Z (1)X在元素周期表中的位置为　　　　　　　；画出X的简单离子结构示意图　　　　　　　。  已知X元素的一种原子,其中子数为10，写出这种原子的原子符号　　　　。  (2)四种元素简单离子的半径由大到小为　　　　　　(用离子符号表达)。  (3)W、X的最简单氢化物稳定性:　　　　>　　　　(填化学式)。  (4)Z最高价氧化物的水化物与Y最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ在酸性条件下制得ZX2同时得到Z元素的单质,该反应的离子方程式为： 　　　　　　　　 。  21、(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”): ①NaCl溶于水时破坏　　　　　　； ②HCl溶于水时破坏　　　　　　； ③SO2溶于水时破坏　　　　　　； ④NaOH与HCl反应时形成　　　和　　　； ⑤反应2H2+O22H2O中,被破坏的是　　　,形成的是　　　;； ⑥CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的是　　　,形成的是　　　； ⑦Na2O熔化时被破坏的是　　　。  (2)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是　　　(填序号)。  A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3 C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 22、2021年5月15日，“天问一号”携“祝融号”成功着陆火星，这是我国深空探测迈出的重要一步。回答以下问题： (1)“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：，请写出X的化学式___________。若生成4 g碳化硅，则其中含有___________个碳原子；生成4g碳化硅的同时，生成X气体的体积在标准状况下为___________L。 (2)①火星大气主要成分是CO2。碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为___________。 ②碳在自然界有两种稳定的同位素，有关数据如下表： 同位素 相对原子质量 丰度(原子分数) 2C 12(整数，相对原子质量的基准) 0.9893 13C 13.003354826 0.0107 请列出碳元素近似相对原子质量的计算式___________ 。 (3)此次探测任务中，“祝融”号火星车利用了正十一烷(C11H24)储存能量。其原理是：白天火星温度___________(选填“升高”或“降低)，正十一烷吸热融化，储存能量；到了晚上反之释放能量。正十一烷在氧气中完全燃烧会生成两种氧化物，写出该燃烧反应的化学方程式___________ 。78 g正十一烷(C11H24)完全燃烧，需要氧气___________mol。 23、已知下列转化关系: 请回答下列问题。 (1)写出M、N的化学式：　　　　、　　　　。  (2)写出下列反应的化学方程式。 ①X+Y：　 。  ②M+Y：　 。  (3)X的一种含氧化合物常作潜水艇中人员的供氧剂，写出由X制取该含氧化合物的化学方程式并标出氧元素的化合价：　 。  三、实验题。 24、为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2,并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中，有如图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答下列问题: (1)若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接　　　　、　　　　接　　　　、　　　　接　　　　。  (2)装置3的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)装置1中产生的现象是　　　　　　，反应的化学方程式为　 。  (4)通过本实验可得到的结论是 　 。  第四章 物质结构　元素周期律 单元复习训练题2024--2025学年化学人教版（2019）必修第一册 一、选择题。（18题） 1、Mg、Ca、Sr、Ba是按原子序数由小到大的顺序排列的第ⅡA族元素。已知:①Mg(OH)2难溶于水,而Ca(OH)2微溶于水;②MgSO4溶于水,而CaSO4微溶于水。下列推测中,不正确的是(　　) A.Sr(OH)2溶解于水 B.SrSO4易溶于水 C.BaSO4不溶于水 D.Ba(OH)2比Ca(OH)2更易溶于水 【答案】B 2、运用元素周期律分析下面的推断,其中错误的是(　　)。 A.已知Ba是第六周期第ⅡA族的元素,故Ba(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 B.已知As是第四周期第ⅤA族的元素,故AsH3的热稳定性比NH3的热稳定性强 C.已知Cs是第六周期第ⅠA族的元素,故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈 D.已知Cl与Al在同一周期,且Cl的核电荷数比Al的核电荷数大,故Cl的原子半径比Al的原子半径小 【答案】B 3、无放射性的同位素被称之为“稳定同位素”,在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是(　　) A.34S原子核内中子数为16 B.2H+的酸性比1H+的酸性更强 C.16O与18O的化学性质几乎完全相同 D.13C和15N原子核内的质子数相差2 【答案】C 4、已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是 (　　) A 　　　　B　　 　C　　　D 【答案】D　 5、13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt等人由此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（ ） A．13C与15N有相同的中子数 B．13C60与12C60互为同素异形体 C．13C与14C的性质完全相同 D．14N与15N互为同位素 【答案】D 6、右图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系,则下列各性质中不符合图示关系的是(　　) A.金属性 B.与水反应的剧烈程度 C.阳离子的氧化性 D.原子半径 【答案】C 7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，这四种元素中的部分元素可组成纯净物甲和乙，甲是生活中常见的有机物，其相对分子质量为46；乙是厨房中的常见物质，常用于制作糕点，其热的水溶液常作油污的洗涤剂，且乙的焰色反应为黄色。下列说法错误的是（     ） A．简单离子的半径： B．简单气态氢化物的热稳定性： C．和所含化学键类型完全相同 D．X的氢化物沸点可能高于Y的氢化物 【答案】C 8、对于NaCl的下列叙述正确的是 (　　) A.表示一个氯化钠分子 B.Na+与Cl-之间存在离子键 C.Na+与Cl-的结构示意图相同 D.在氯化钠中存在钠原子和氯原子 【答案】B　 9、下列说法中正确的是（ ） A.通常状况下，溴单质呈液态，碘单质呈固态，是因为溴的分子间作用力弱于碘的 B.含极性键的共价化合物一定是电解质 C.共价化合物溶解时均会破坏其共价键 D.HF分子间存在氢键，故HF比HCl更稳定 【答案】A 10、下列物质中含有化学键类型完全相同的是（      ） A. NaCl、HCl、H2O、NaOH      B. Cl2、Na2S、HCl、SO2 C. HBr、CO2、H2O、CS2      D. Na2O2、H2O2、H2O、O3 【答案】C 11、向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应．将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是（   ） A. NaCl和KI                  B. NaCl、KCl和I2   C. KCl和NaBr              D. KCl和NaCl 【答案】D 12、旅游景点售卖的仿银饰品大多是白铜(铜镍合金)。下列说法正确的是（ ） A．硬度比铜的大 B．熔点比铜的高 C．容易被腐蚀 D．通过外观颜色即可区分它和白银 【答案】A 13、据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦(3He)，下列关于氦(3He)元素的说法正确的是（ ） A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2 C．原子的中子数为2 D．原子结构示意图为 【答案】D 14、下列装置或操作一定能达到实验目的是（ ） A B C D 验证热稳定性 验证非金属性强弱Cl＞C＞Si 验证铁与水蒸气反应能生成 验证氧化性： A．A B．B C．C D．D 【答案】C 15、下列物质中存在分子间作用力的是（　　） A. NaCl           B. KOH            C. H2O              D. SiO2 【答案】C 16、化学推动着社会的进步和科技的发展．下列说法错误的是（ ） A．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 B．漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可作游泳池的消毒剂 C．由生铁铸造的下水井盖的硬度大、抗压，含碳量比钢低 D．利用某些放射性同位素释放的射线可以有种、给金属探伤、诊断和治疗疾病 【答案】C 17、下列微粒结构示意图中属于原子的是（   ） A.            B.          C.            D.  【答案】D 18、已知X、Y、Z为同一周期的三种主族元素，其部分电离能（kJ·mol-1）如下表所示： 元素 电离能/( kJ·mol-1) X Y Z I1 496 738 577 I2 4562 1451 1817 I3 6912 7733 2754 I4 9540 10540 11578 下列说法正确的是（     ） A．三种元素中，X元素的第一电离能最小，其电负性在同一周期元素中也最小 B．三种元素中，Y元素的第一电离能最大，其电负性也最大 C．等物质的量的X、Y、Z的三种单质与少量盐酸反应时放出的氢气的物质的量之比为1：1：1 D．三种元素的单质与足量盐酸反应放出等量氢气时，消耗X、Y、Z的物质的量之比为3：2：1 【答案】A 二、填空题。 19、据报道,德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换,该成果将给量子计算机的研究带来重大突破。已知铷是37号元素。根据相关知识回答下列问题： (1)铷(Rb)位于元素周期表的第　　　周期第　　　族。  (2)下列关于铷的结构和性质判断正确的是　　　　(填序号)。  ①与水反应比钠剧烈 ②它的原子半径比钠小 ③它的氧化物露置在空气中易吸收CO2 ④它的阳离子最外层电子数和镁原子相同 ⑤它是还原剂 (3)现有铷和另一种碱金属单质形成的合金50 g,当它与足量水反应时,放出标准状况下的氢气22.4 L,这种碱金属单质可能是　　　　。  A.Li B.Na C.K D.Cs 【答案】(1)五　ⅠA　 (2)①③⑤　 (3)AB 20、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题： W X Y Z (1)X在元素周期表中的位置为　　　　　　　；画出X的简单离子结构示意图　　　　　　　。  已知X元素的一种原子,其中子数为10，写出这种原子的原子符号　　　　。  (2)四种元素简单离子的半径由大到小为　　　　　　(用离子符号表达)。  (3)W、X的最简单氢化物稳定性:　　　　>　　　　(填化学式)。  (4)Z最高价氧化物的水化物与Y最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (5)ZX2气体是一种广谱杀菌消毒剂。工业上可利用NaZX3和NaZ在酸性条件下制得ZX2同时得到Z元素的单质,该反应的离子方程式为： 　　　　　　　　 。  【答案】(1)第二周期ⅥA族　 (2)Cl->N3->O2->Al3+　(3)H2O　NH3 (4)Al(OH)3+3HClO4Al(ClO4)3+3H2O (5)2Cl+2Cl-+4H+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 21、(1)试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况(填“离子键”“极性键”或“非极性键”): ①NaCl溶于水时破坏　　　　　　； ②HCl溶于水时破坏　　　　　　； ③SO2溶于水时破坏　　　　　　； ④NaOH与HCl反应时形成　　　和　　　； ⑤反应2H2+O22H2O中,被破坏的是　　　,形成的是　　　;； ⑥CaCl2和Na2CO3反应时,被破坏的是　　　,形成的是　　　； ⑦Na2O熔化时被破坏的是　　　。  (2)下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是　　　(填序号)。  A.NH4ClNH3↑+HCl↑ B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3 C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2 【答案】(1)①离子键 　②极性键　 ③极性键　 ④离子键 极性键　 ⑤非极性键　极性键　 ⑥离子键　离子键 ⑦离子键 (2)D 22、2021年5月15日，“天问一号”携“祝融号”成功着陆火星，这是我国深空探测迈出的重要一步。回答以下问题： (1)“天问一号”采用了我国自主研制的高性能碳化硅增强铝基复合材料。工业上制取碳化硅的化学反应方程式为：，请写出X的化学式___________。若生成4 g碳化硅，则其中含有___________个碳原子；生成4g碳化硅的同时，生成X气体的体积在标准状况下为___________L。 (2)①火星大气主要成分是CO2。碳的同位素12C、13C、14C与氧的同位素16O、17O、18O可化合生成二氧化碳，可得二氧化碳分子的种数为___________。 ②碳在自然界有两种稳定的同位素，有关数据如下表： 同位素 相对原子质量 丰度(原子分数) 2C 12(整数，相对原子质量的基准) 0.9893 13C 13.003354826 0.0107 请列出碳元素近似相对原子质量的计算式___________ 。 (3)此次探测任务中，“祝融”号火星车利用了正十一烷(C11H24)储存能量。其原理是：白天火星温度___________(选填“升高”或“降低)，正十一烷吸热融化，储存能量；到了晚上反之释放能量。正十一烷在氧气中完全燃烧会生成两种氧化物，写出该燃烧反应的化学方程式___________ 。78 g正十一烷(C11H24)完全燃烧，需要氧气___________mol。 【答案】(1) CO     0.1NA     4.48 (2) 18     12×0.9893+13.003354826×0.0107=12.0007 (3)  升高     C11H24+17O211CO2+12H2O     8.5 23、已知下列转化关系: 请回答下列问题。 (1)写出M、N的化学式：　　　　、　　　　。  (2)写出下列反应的化学方程式。 ①X+Y：　 。  ②M+Y：　 。  (3)X的一种含氧化合物常作潜水艇中人员的供氧剂，写出由X制取该含氧化合物的化学方程式并标出氧元素的化合价：　 。  【答案】(1)NaOH　NaClO (2)①2Na+Cl22NaCl ②2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O (3)2Na+Na2 三、实验题。 24、为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制取Cl2,并将Cl2依次通入NaBr溶液和淀粉KI溶液中，有如图所示的仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答下列问题: (1)若所制气体从左向右流向时，上述仪器接口的连接顺序为H接　　　　、　　　　接　　　　、　　　　接　　　　。  (2)装置3的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　,反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)装置1中产生的现象是　　　　　　，反应的化学方程式为　 。  (4)通过本实验可得到的结论是 　 。  【答案】(1)D　C　B　A　F (2)吸收未反应完的Cl2,防止污染空气 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O (3)溶液变蓝　Cl2+2KII2+2KCl (4)同主族元素随着原子序数递增,元素非金属性逐渐减弱,单质氧化性逐渐减弱 学科网（北京）股份有限公司 $$