精品解析：贵州省贵阳市第一中学2024-2025学年高一下学期期末测试化学试题

高一化学试卷 注意事项; 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。 3.满分100分，考试用时75分钟。 4.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 5.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与生活、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是 A. 明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，其主要成分是二氧化硅 B. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于有机材料 D. 聚乙烯(PE)塑料常被用于食品包装袋，聚乙烯是一种高分子纯净物 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 异丁烷的键线式： C. HClO的结构式： D. 乙烯的结构简式： 3. 利用如下装置进行实验，能达到相应目的是 A．制取收集氨气 B．收集气体 C．模拟侯氏制碱 D．除去乙烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 4. 下列说法正确的是 A. 与互为同系物 B. 的同分异构体(不考虑立体异构)有2种 C. 1mol乙烷与氯气充分反应，最多消耗1mol氯气 D. 丙烯分子中，所有原子都处在同一平面上 5. CO2催化转化有利于资源化利用。反应的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应物分子断键吸收的总能量大于生成物分子成键释放的总能量 B. 反应中每转化1molCO2，转移6mol电子 C. 若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D. CH3OH(g)比CH3OH(l)更稳定 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 加入Mg能放的溶液中：、、、 D. 强碱性溶液中：、、、 7. 采用还原法可将硝酸厂烟气中的氮氧化物()转化为无害物质。在常温下将NO与的混合气体通入和的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 标准状况下，反应中消耗与的体积相等 D. 反应前后溶液中和的总物质的量浓度保持不变 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 等物质的量的-OH与所含电子数目相等 B. 标准状况下，所含原子数为 C. 46g乙醇含有共价键的数目是 D. 与足量的充分反应，生成酯的分子数目为 9. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 过量的Fe与稀硝酸反应： C. 浓硝酸用棕色瓶保存： D. 丙烯制备聚丙烯塑料： 10. 下列叙述正确的是 A. 油脂属于有机高分子化合物 B. 在相同条件下，完全燃烧等物质的量的乙烷和乙烯，乙烷消耗的体积大 C. 乙烯和聚乙烯性质相似，均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后的溶液显酸性 11. 某研究性学习小组为探究原电池工作原理，设计了如图所示装置。下列有关叙述正确的是 A. a与b不连接时，铁片上会有产生 B. a与b用导线连接时，电流从b流向a C. a与b用导线连接时，铁片上发生的反应为 D. 无论a与b是否连接，铁片均会发生溶解，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 12. 蒙脱石散是一种温和的止泻剂，适合儿童使用。其主要成分是由A、B、D、E四种原子序数依次增大的短周期元素组成的物质D4[E4B10(BA)8]，其中D元素是地壳中含量最高的金属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电池，A3B+和BA-含有相同的电子数。下列说法错误的是 A. 原子半径：D＞B＞E＞A B. 简单氢化物的稳定性：E＜B C. A、B组成的一种化合物是绿色氧化剂 D. 含E的一种盐溶液常作木材防火剂 13. 某温度下，向2L恒容密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 向容器中再加入，正反应速率加快 B. 第2min时，该反应的 C. 反应达平衡时，的转化率为40% D. X是，0~3min用表示的反应速率为 14. 某兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素，分别用浓度均为的溶液和稀硫酸设计如下表所示实验。反应原理为，下列说法正确的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL 溶液 稀硫酸 蒸馏水 ① 25 2 3 0 ② 25 1 3 ③ 50 3 0 A. 若配制溶液时，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 B. 表格中， C. 实验②和③是探究温度对反应速率的影响 D. 该实验可通过相同时间内所收集到的气体体积判断反应的快慢 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分)。 15. 以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、、等)中回收银的工艺流程如图所示。 已知：①不溶于硝酸；②每一步流程加入的试剂均过量。 （1）“酸浸”时加快反应速率的方法有_______(任写两点)。 （2）“滤渣”的主要成分为_______(写化学式)。 （3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为_______。 （4）“滤液”中除含有氯化钠外，还有_______(写化学名称)，“转化”时过量的铁粉发生反应的化学方程式为_______。 （5）工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收后，最后用碱液吸收，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图所示。 当时，“吸收(1)”中发生反应的化学方程式为_______，假设有进入“吸收(4)”并被充分吸收反应生成等物质的量的两种盐，过程中转移电子数为_______。 16. 1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为83.6℃；在光照条件下易分解，碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，实验装置图如图。 已知：；甘油的沸点为290℃。请回答以下问题： （1）Ⅱ中饱和食盐水的作用是_______，Ⅳ中多孔球泡的作用是_______。 （2）Ⅶ中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是_______。 （3）Ⅵ中水的主要作用是_______(填序号)。 a．吸收乙烯 b．降低乙烯的温度 c．除去乙醇 （4）制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、_______以达到尾气处理的目的。写出乙烯在生活中的用途：_______(写一条)。 （5）有实验表明70℃水浴加热条件下乙醇与反应几乎不生成乙烯，而生成磷酸三乙酯。原因是与水反应生成磷酸，结构式为，无机酸和有机酸一样会发生酯化反应，写出磷酸三乙酯的结构简式_______。 17. 已知有机物A、B、C、D、E之间有如图所示的转化关系(有些反应中的部分物质和条件被略去)。其中，A是石油裂解得到的一种重要物质，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。回答下列问题： （1）C中含有官能团的名称为_______，反应②的反应类型为_______。 （2）反应①的化学反应方程式为_______。 （3）实验室由反应④制备E的装置如图所示。试管b中发生反应的化学方程式为_______；实验结束后振荡试管a中液体，看到有气泡产生，用离子方程式表示产生气泡的原因是_______；将试管a中的液体分离的方法是_______。 （4）请写出所有醇类同分异构体的结构简式_______。 （5）若实验所用乙酸的质量为12.0g，乙醇的质量为23.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是_______(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。 18. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）如图是一个简易检测物质反应是吸热还是放热的实验装置。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中左侧液面下降，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）①甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。若上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是_______(填序号)。 A．正反应速率和逆反应速率相等 B．正反应速率最大，逆反应速率为0 C．容器内气体的压强不再变化 D．单位时间内生成，同时生成 E． ②用NaClO溶液可除去NO。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______；NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_______。 （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用NaOH溶液为电解质，其工作原理如图所示。 ①溶液中往_______(填“a”或“b”)极移动。 ②负极电极反应式为_______。 ③已知甲烷与氧气完全反应时，每生成1mol液态水释放的能量约为500kJ。又知该甲烷燃料电池每提供1kW·h电能生成216g水，则该电池的能量转化率为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学试卷 注意事项; 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。 2.第Ⅰ卷第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。 3.满分100分，考试用时75分钟。 4.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 5.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与生活、科学、技术等密切相关，下列说法正确的是 A. 明代“釉里红梅瓶”为陶瓷制品，其主要成分是二氧化硅 B. “错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质 C. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于有机材料 D. 聚乙烯(PE)塑料常被用于食品包装袋，聚乙烯是一种高分子纯净物 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷制品的主要成分是硅酸盐，A错误； B．醋酸在水中部分电离，属于弱电解质，B正确； C．石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，C错误； D．聚乙烯是高分子化合物，但由不同链长的分子组成，属于混合物，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 分子的空间填充模型： B. 异丁烷的键线式： C. HClO的结构式： D. 乙烯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子的空间填充模型为直线形，但C原子半径比S原子小，中间球应为小球，A错误； B．异丁烷的键线式：，B错误； C．HClO的结构式正确，C正确； D．乙烯的结构简式：，D错误； 故选C。 3. 利用如下装置进行实验，能达到相应目的是 A．制取收集氨气 B．收集气体 C．模拟侯氏制碱 D．除去乙烷中的乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．会与形成配合物，不可以用干燥，应该有碱石灰，A错误； B．气体密度比空气大，收集导管应该长进短出，B错误； C．是极易溶于水的气体，通入溶液中需要防倒吸，C选项没有对防倒吸，C错误； D．乙烯经酸性溶液会生成气体，再经溶液吸收，两装置联合可以除去乙烷中的乙烯，D正确。 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 与互为同系物 B. 的同分异构体(不考虑立体异构)有2种 C. 1mol乙烷与氯气充分反应，最多消耗1mol氯气 D. 丙烯分子中，所有原子都处在同一平面上 【答案】B 【解析】 【详解】A．C3H6可能为丙烯或环丙烷，若为环丙烷则不含碳碳双键，与乙烯不是同系物，A错误； B．C4H10的同分异构体为直链正丁烷和支链异丁烷，共2种，B正确； C．乙烷与Cl2取代反应中，每个H被取代消耗1mol Cl2，最多可取代6个H，消耗6mol Cl2，C错误； D．丙烯中甲基的C和三个H无法全部与双键共平面，所有原子不可能在同一平面，D错误； 故选B。 5. CO2催化转化有利于资源化利用。反应的能量变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应物分子断键吸收的总能量大于生成物分子成键释放的总能量 B. 反应中每转化1molCO2，转移6mol电子 C. 若水的状态为液态，则能量变化曲线可能为① D. CH3OH(g)比CH3OH(l)更稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知该反应是放热反应，反应物分子断裂化学键吸收的总能量小于生成物分子形成化学键释放的总能量，A项错误； B．反应中C元素由+4价降低到-2价，所以转化1molCO2转移6mol电子，B项正确； C．物质由气态转化为液态时会放热，所以反应生成液态水时放出更多热量，C项错误； D．物质状态为气态时的能量高于液态时的能量，能量高的物质稳定性低，D项错误； 答案选B。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 溶液中：、、、 C. 加入Mg能放的溶液中：、、、 D. 强碱性溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．HCl溶液中存在大量H+，CH3COO-会与H+反应生成CH3COOH，酸性条件下高锰酸根会氧化氯离子，无法共存，A错误； B．Fe3+与SCN-会形成Fe(SCN)3，无法大量共存，B错误； C．加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，、、、在酸性条件下均不反应，能大量共存，C正确； D．强碱性溶液中，会与OH-反应生成，无法大量共存，D错误； 故选C。 7. 采用还原法可将硝酸厂烟气中的氮氧化物()转化为无害物质。在常温下将NO与的混合气体通入和的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ的还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 B. 反应Ⅱ的离子方程式为 C. 标准状况下，反应中消耗与的体积相等 D. 反应前后溶液中和的总物质的量浓度保持不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示可知反应Ⅰ为，是还原剂，为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:2，A错误； B．因为为中间产物，所以反应Ⅱ的离子方程式为，B错误； C．该反应的实质为，所以标准状况下，反应中消耗与的体积相等，C正确； D．反应前后溶液中和总物质的量不变,但由于反应后溶液中水的物质的量增多,所以反应后溶液中和总物质的量浓度减小，D错误； 故答案选C。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 等物质的量的-OH与所含电子数目相等 B. 标准状况下，所含原子数为 C. 46g乙醇含有共价键的数目是 D. 与足量的充分反应，生成酯的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．一个羟基（-OH）含9个电子，一个氢氧根离子（OH-）含10个电子，等物质的量时电子数目不相等，A错误； B．CHCl3在标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，原子数无法确定，B错误； C．46g乙醇的物质的量为：，每个分子含8个共价键（包括C-C、C-O、O-H及C-H键），总数为8NA，C正确； D．酯化反应为可逆反应，无法完全转化，生成酯的分子数小于0.1NA，D错误； 故选C。 9. 下列解释事实的方程式正确的是 A. 用氢氟酸刻蚀玻璃： B. 过量的Fe与稀硝酸反应： C. 浓硝酸用棕色瓶保存： D. 丙烯制备聚丙烯塑料： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸为弱酸，玻璃的主要成分为SiO2，两者反应的化学方程式为：，A错误； B．过量的Fe与稀硝酸反应，铁被氧化为Fe2+：，B正确； C．浓硝酸用棕色瓶保存是由于其见光易分解：，C错误； D．丙烯制备聚丙烯塑料：，D错误； 故选B。 10. 下列叙述正确的是 A. 油脂属于有机高分子化合物 B. 在相同条件下，完全燃烧等物质的量的乙烷和乙烯，乙烷消耗的体积大 C. 乙烯和聚乙烯性质相似，均能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇溶于水后的溶液显酸性 【答案】B 【解析】 【详解】A．油脂的相对分子质量通常在1000以下，不属于有机高分子化合物，A错误； B．乙烷（C2H6）燃烧反应为：，1mol乙烷消耗3.5mol O2；乙烯（C2H4）燃烧反应为：，1mol乙烯消耗3mol O2。等物质的量的乙烷和乙烯，乙烷完全燃烧消耗O2更多，B正确； C．乙烯含双键，能与溴水加成、被酸性高锰酸钾氧化，但聚乙烯结构中无双键，无法发生类似反应，C错误； D．乙醇本身为中性物质，溶于水后溶液仍为中性，D错误； 故选B。 11. 某研究性学习小组为探究原电池工作原理，设计了如图所示装置。下列有关叙述正确的是 A. a与b不连接时，铁片上会有产生 B. a与b用导线连接时，电流从b流向a C. a与b用导线连接时，铁片上发生的反应为 D. 无论a与b是否连接，铁片均会发生溶解，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色 【答案】D 【解析】 【分析】a与b不连接时，铁与硫酸铜发生置换反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，铜片无现象；a与b用导线连接时，该装置为原电池装置，铁为负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，铜为正极，电极反应为：Cu2++2e-=Cu。 【详解】A．根据分析，a与b不连接时，铁片上发生反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，会有Cu产生，A错误； B．根据分析，a与b用导线连接时，铁为负极，铜为正极，电流从a流向b，B错误； C．根据分析，a与b用导线连接时，铁为负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，C错误； D．根据分析，无论a与b是否连接，铁片均会发生溶解生成Fe2+，Cu2+逐渐转化为Cu，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色，D正确； 故选D。 12. 蒙脱石散是一种温和的止泻剂，适合儿童使用。其主要成分是由A、B、D、E四种原子序数依次增大的短周期元素组成的物质D4[E4B10(BA)8]，其中D元素是地壳中含量最高的金属元素，E元素的单质常用来制造太阳能电池，A3B+和BA-含有相同的电子数。下列说法错误的是 A. 原子半径：D＞B＞E＞A B. 简单氢化物的稳定性：E＜B C. A、B组成的一种化合物是绿色氧化剂 D. 含E的一种盐溶液常作木材防火剂 【答案】A 【解析】 【分析】A、B、D、E四种原子序数依次增大的短周期元素组成的物质D4[E4B10(BA)8]中，其中D元素是地壳中含量最高的金属元素，则D是Al元素；E元素的单质常用来制造太阳能电池，则E是Si元素；A3B+和BA-含有相同的电子数，则A是H元素，B是O元素，A3B+是H3O+，BA-是OH-，蒙脱石散化学式是Al4[Si4O10(OH)10]，然后根据问题分析解答。 【详解】根据分析可知：A为H，B为O，D为Al，E为Si元素。 A．不同周期元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。同一周期元素，从左到右随着原子序数的增大，元素的原子半径逐渐减小，则原子半径：D(Al)＞E(Si)＞B(O)＞A(H)，A错误； B．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性酒越大，元素非金属性：O＞Si，则简单氢化物的稳定性：H2O＞SiH4，B正确； C．H、O两种元素可以形成H2O2，该物质具有强氧化性，发生反应后被还原为H2O，无污染，因此H2O2是绿色氧化剂，C正确； D．E为Si元素，其形成的化合物Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，具有粘性，本身不能燃烧，因此常作木材防火剂，D正确； 故合理选项是A。 13. 某温度下，向2L恒容密闭容器中加入固体，发生反应(未配平)，反应过程如图所示，下列说法正确的是 A. 向容器中再加入，正反应速率加快 B. 第2min时，该反应的 C. 反应达平衡时，的转化率为40% D. X是，0~3min用表示的反应速率为 【答案】D 【解析】 【详解】A．是固体，其量增加，浓度并未改变，对化学反应速率影响不大，A错误； B．由图示信息可知，第2min时，的物质的量还在减小，的物质的量还在增大，即反应未达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，B错误； C．反应达平衡时， 的转化率为，C错误； D．由图分析在交叉点减少2mol，增加2mol，因此方程式中的系数和的系数相等，根据原子守恒X是，0~3min，用表示的反应速率为，D正确； 故答案选D。 14. 某兴趣小组为了探究化学反应速率的影响因素，分别用浓度均为的溶液和稀硫酸设计如下表所示实验。反应原理为，下列说法正确的是 实验编号 反应温度/℃ 液体体积/mL 溶液 稀硫酸 蒸馏水 ① 25 2 3 0 ② 25 1 3 ③ 50 3 0 A. 若配制溶液时，定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度偏低 B. 表格中， C. 实验②和③是探究温度对反应速率的影响 D. 该实验可通过相同时间内所收集到的气体体积判断反应的快慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液时，定容时俯视刻度线会导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，A错误； B．实验②的总体积需与实验①保持一致(5mL)，故V1=1，但实验③的V2=2（保持与①的浓度相同），B错误； C．实验②和③的温度不同，由B项可知，，浓度也不同，存在两个变量，无法单独探究温度对化学反应速率的影响，C错误； D．反应生成气体，可通过相同时间内收集气体体积判断反应速率的快慢，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分)。 15. 以为载体的银催化剂是工业上氧化乙烯常用的催化剂，其中Ag质量占催化剂质量的10~40%。从某废银催化剂(主要成分为Ag、、等)中回收银的工艺流程如图所示。 已知：①不溶于硝酸；②每一步流程加入的试剂均过量。 （1）“酸浸”时加快反应速率的方法有_______(任写两点)。 （2）“滤渣”的主要成分为_______(写化学式)。 （3）“酸浸”过程中生成NO的离子方程式为_______。 （4）“滤液”中除含有氯化钠外，还有_______(写化学名称)，“转化”时过量的铁粉发生反应的化学方程式为_______。 （5）工业上，在空气中用5%稀硝酸连续吸收后，最后用碱液吸收，基本可实现将废气中的完全吸收，其工艺流程如图所示。 当时，“吸收(1)”中发生反应的化学方程式为_______，假设有进入“吸收(4)”并被充分吸收反应生成等物质的量的两种盐，过程中转移电子数为_______。 【答案】（1）适当搅拌、适当升高温度、适当增大硝酸浓度等 （2）、 （3） （4） ①. 硝酸钠、稀硝酸 ②. （5） ①. ②. 0.5NA 【解析】 【分析】用硝酸溶解废银催化剂，过滤得到的滤渣中含有不溶于水和硝酸的二氧化硅和α-氧化铝，同时产生NO废气，所得滤液中含有硝酸银和过量的稀硝酸，向滤液中加入氯化钠生成氯化银沉淀，将过滤得到的氯化银和Fe粉反应生成银； 【小问1详解】 “酸浸”时通常会适当搅拌、适当升高温度、适当增大硝酸浓度等提高“酸浸”速率。 【小问2详解】 由分析可知，“滤渣”的主要成分为、。 【小问3详解】 “酸浸”过程中Ag和稀硝酸反应生成硝酸银、一氧化氮和水，； 【小问4详解】 “滤液”中除含有氯化钠外，还有硝酸银和氯化钠生成的硝酸钠、过量的稀硝酸，“转化”时过量的铁粉和氯化银生成银单质和氯化亚铁，发生反应的化学方程式为； 【小问5详解】 二氧化氮和稀硝酸溶液中的水反应生成硝酸和NO，化学方程式为：；进入“吸收(4)”并被充分吸收反应生成等物质的量的两种盐，则二氧化氮发生歧化反应生成硝酸钠、亚硝酸钠，反应为：，电子转移为，故转移电子0.5NA。 16. 1，2-二氯乙烷是杀菌剂稻瘟灵和植物生长调节剂矮壮素的中间体。它不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点为83.6℃；在光照条件下易分解，碱性条件下易水解。化学家们提出了“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，实验装置图如图。 已知：；甘油的沸点为290℃。请回答以下问题： （1）Ⅱ中饱和食盐水的作用是_______，Ⅳ中多孔球泡的作用是_______。 （2）Ⅶ中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是_______。 （3）Ⅵ中水的主要作用是_______(填序号)。 a．吸收乙烯 b．降低乙烯的温度 c．除去乙醇 （4）制得的1，2-二氯乙烷中溶解有、乙烯，可适当加热将气体逐出，逐出的气体可依次通过NaOH溶液、_______以达到尾气处理的目的。写出乙烯在生活中的用途：_______(写一条)。 （5）有实验表明70℃水浴加热条件下乙醇与反应几乎不生成乙烯，而生成磷酸三乙酯。原因是与水反应生成磷酸，结构式为，无机酸和有机酸一样会发生酯化反应，写出磷酸三乙酯的结构简式_______。 【答案】（1） ①. 除去HCl气体 ②. 增大气体与液体的接触面积，使反应更充分 （2）加热温度恒定，受热均匀，且加热温度较高 （3）c （4） ①. 酸性高锰酸钾溶液或者与溴水 ②. 用于催熟剂 （5） 【解析】 【分析】Ⅰ中反应生成氯气通过Ⅱ中饱和食盐水除去氯化氢后进入Ⅲ装置干燥，然后进入Ⅳ；Ⅶ 装置生成乙烯通过Ⅵ 装置除杂后通过Ⅴ装置干燥后进入Ⅳ；装置Ⅳ中乙烯和氯气反应生成1，2-二氯乙烷。 【小问1详解】 浓盐酸易挥发，得到氯气中含有HCl气体，Ⅱ中饱和食盐水的作用是除去HCl气体，Ⅳ中多孔球泡的作用是增大气体与液体的接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 甘油沸点较高，Ⅶ中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是可以使用较高温度为反应物均匀加热，加热温度恒定，受热均匀，且加热温度较高； 【小问3详解】 乙醇具有挥发性且易溶于水，Ⅵ中水的主要作用是除去乙烯中的乙醇，故选c； 【小问4详解】 制得的1，2-二氯乙烷中溶解有Cl2、乙烯，逐出的Cl2可使用NaOH溶液除去，乙烯可通过与酸性高锰酸钾溶液的氧化反应或者与溴水的加成反应除去。乙烯具有催熟作用，在生活中的用途：用于催熟剂； 【小问5详解】 磷酸，结构式为，其中含有3个羟基，能和3分子乙醇发生酯化反应，得到磷酸三乙酯的结构简式为：。 17. 已知有机物A、B、C、D、E之间有如图所示的转化关系(有些反应中的部分物质和条件被略去)。其中，A是石油裂解得到的一种重要物质，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。回答下列问题： （1）C中含有官能团的名称为_______，反应②的反应类型为_______。 （2）反应①的化学反应方程式为_______。 （3）实验室由反应④制备E的装置如图所示。试管b中发生反应的化学方程式为_______；实验结束后振荡试管a中液体，看到有气泡产生，用离子方程式表示产生气泡的原因是_______；将试管a中的液体分离的方法是_______。 （4）请写出所有醇类同分异构体的结构简式_______。 （5）若实验所用乙酸的质量为12.0g，乙醇的质量为23.0g，得到纯净的产品质量为4.4g，则乙酸乙酯的产率是_______(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)。 【答案】（1） ①. 醛基 ②. 氧化反应 （2）CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH （3） ①. CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O ②. ③. 分液 （4）、 （5）25% 【解析】 【分析】根据题中图示信息，A是石油裂解得到的一种重要物质，其产量是衡量 一个国家石油化工发展水平的标志，A为CH2=CH2，A和水在催化剂条件下发生加成反应生成B，B为CH3CH2OH；CH3CH2OH与O2在Cu作催化剂下发生氧化反应生成CH3CHO，C为CH3CHO，CH3CHO与O2在催化剂下发生氧化反应生成CH3COOH，D为CH3COOH，CH3CH2OH与CH3COOH在浓H2SO4加热条件下发生酯化反应，生成CH3COOCH2CH3，E为CH3COOCH2CH3，结合题目分析解答； 【小问1详解】 C为CH3CHO，含有官能团的名称为醛基；根据分析，反应②的反应类型为氧化反应； 【小问2详解】 CH2=CH2和水在催化剂条件下发生加成反应生成乙醇，化学方程式为CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH； 【小问3详解】 试管b中乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，发生反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；试管a中装有饱和碳酸钠溶液，可以与挥发的乙酸反应生成二氧化碳，用离子方程式表示产生气泡的原因是；乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，将试管a中的液体分离的方法是分液； 【小问4详解】 根据分子式，属于醇类的结构是饱和一元醇，结构简式为、； 【小问5详解】 乙酸的质量为12.0g，乙酸物质的量为mol=0.2mol，乙醇的质量为23.0g，乙醇物质的量为mol=0.5mol，理论上可得到0.2mol乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率是=25%。 18. 天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产、生活中用途广泛。 （1）如图是一个简易检测物质反应是吸热还是放热的实验装置。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，U形导管中左侧液面下降，说明此反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。 （2）①甲烷可以消除氮氧化物污染。如：。若上述反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列能说明该反应已达平衡状态的是_______(填序号)。 A．正反应速率和逆反应速率相等 B．正反应速率最大，逆反应速率为0 C．容器内气体的压强不再变化 D．单位时间内生成，同时生成 E． ②用NaClO溶液可除去NO。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。 在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______；NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_______。 （3）甲烷可直接应用于燃料电池，该电池采用NaOH溶液为电解质，其工作原理如图所示。 ①溶液中往_______(填“a”或“b”)极移动。 ②负极电极反应式为_______。 ③已知甲烷与氧气完全反应时，每生成1mol液态水释放的能量约为500kJ。又知该甲烷燃料电池每提供1kW·h电能生成216g水，则该电池的能量转化率为_______。 【答案】（1）放热 （2） ①. ACD ②. 2∶3 ③. 初始pH越小，HClO浓度越大，氧化NO的能力越强 （3） ①. b ②. ③. 60% 【解析】 【小问1详解】 U形导管中左侧液面下降，说明铝片与盐酸反应属于放热反应，使锥形瓶中气体受热膨胀； 【小问2详解】 ①A．根据化学平衡状态的定义，当正反应速率等于逆反应速率，说明反应达到平衡，故A符合题意； B．正反应速率最大，逆反应速率为0，反应还没有进行，故B不符合题意； C．该反应为气体物质的量增大的反应，恒温恒容容器中压强是变量，当压强不再改变，说明反应达到平衡，故C符合题意； D．单位时间内生成1molCO2同时生成2molNO2，前者反应向正反应方向进行，后者向逆反应方向进行，且变化的物质的量之比等于化学计量数之比，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故D符合题意； E．没有指明反应的方向，因此不能说明反应达到平衡，故E不符合题意； 故选ACD； ②HClO氧化NO生成和，Cl化合价由+1价降低到-1价，N化合价由+2价升高到+5价，根据得失电子守恒，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3；NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是初始pH越小，HClO浓度越大，氧化NO的能力越强； 【小问3详解】 ①甲烷燃料电池中，通入甲烷一极为负极，通入氧气一极为正极，a为负极，b为正极，溶液中阳离子向正极移动，往b极移动； ②甲烷在负极发生氧化反应，负极电极反应式为； ③216g水物质的量为，理论上释放的能量约为12×500kJ=6000 kJ，则该电池的能量转化率为=60%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $