精品解析：上海市青浦高级中学2024-2025学年高二下学期期末质量检测化学试卷

上海市青浦高级中学2024学年第二学期期末质量检测 高二化学试卷 说明： 1.考试时间60分钟，满分100分。 2.标注“不定项”的，有1～2个正确选项，未标注的为单选。 3.相对原子质量： 一、多姿多彩的过渡金属 过渡金属因具有良好理化特性，在国防、军事、科技、工农业生产等众多领域都有很重要的用途。回答下列问题： 1. 过渡金属处于元素周期表的_______区。 【答案】d 【解析】 【详解】过渡金属为第ⅠB-ⅦB族及第Ⅷ族，位于周期表的d区。 2. 金属铜29Cu在周期表中的位置是_______。 【答案】第4周期第IB族 【解析】 【详解】金属铜29Cu的核外电子排布式为：[Ar]3d104s1，故其在周期表中的位置是第4周期第IB族，故答案为：第4周期第IB族。 3. 基态铜原子的价电子所占轨道数为_______。 【答案】6 【解析】 【详解】基态铜原子的价电子排布式为3d104s1，所占轨道数为6。 4. 古埃及人很早就开始利用含钴矿石制作颜料。是一种黄色颜料，中心离子是_______，其配体的VSEPR的结构模型为_______。 【答案】 ① Co3+ ②. 平面三角形 【解析】 【详解】中Co显+3价，Co3+与6个形成配离子，中心离子是Co3+，其配位数是6，配体是，N原子价层电子对数为2+=3，VSEPR模型为平面三角形。 利用丁二酮肟与镍离子形成有色络合物(丁二酮肟镍，结构如图所示)，可在实验室中检验。 5. 该化合物中第二周期非金属元素按第一电离能由小到大的顺序为___________。 6. 下列有关说法正确的是________。 A. 该物质的分子内存在共价键、配位键、氢键等化学键 B. 该物质是一种配合物，其中离子为中心离子 C. 该物质的分子中、、原子均存在孤电子对 D. 该物质的分子中原子的杂化类型有、2种 【答案】5. 、、 6. BD 【解析】 【5题详解】 第二周期非金属元素有C、N、O三种，同周期从左到右，第一电离能呈增大的趋势，但氮元素的电子排布处于半充满状态，所以氮原子的第一电离能最大比相邻元素高，故电离能从小到大为：C < O < N。 【6题详解】 A．由结构简式可知分子中存在C=N键等化学键，含有共价键；Ni2+提供空轨道，氮原子有孤电子对，二者形成配位键，氧氢之间除共价键外还可存在氢键，但氢键不是化学键，A错误； B．该物质中Ni2+具有空轨道，是配合物的中心离子，B正确； C．C原子形成4对共价键，不存在孤电子对，C错误； D．该物质中碳原子的杂化类型有杂化，如C=N键中的C，也有杂化，如甲基中的碳，不存在sp杂化的碳原子，D正确； 故选BD。 7. 某含Cu2+的晶体晶胞结构如图所示。该晶胞中负离子为CN-(部分示例位置已用箭头标出)，CN-连接着每一对相邻的Fe3+与Cu2+。已知该晶胞棱长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。 （1）该晶胞中距Cu2+最近且等距的K+有___________个。 （2）该晶体的化学式为___________，晶体密度为___________g∙cm-3(列出代数式)。 【答案】（1）4 （2） ①. KCuFe(CN)6 ②. 【解析】 【分析】在某含Cu2+的晶胞结构中，钾离子位于体内，钾离子的数目为4；Cu2+位于体心和棱上，则该晶胞中所含Cu2+的数目为=4；Fe3+位于面心和顶点，则该晶胞中所含Fe3+的数目为=4。则该晶胞中，K+、Cu2+、Fe3+的个数比为4:4:4=1:1:1。 【小问1详解】 该晶胞中，K+位于4个Cu2+和4个Fe3+构成的小立方体的体心，则距K+最近且等距的Cu2+有4个，而该晶胞中，K+、Cu2+的个数比为1:1，则距Cu2+最近且等距的K+有4个。 【小问2详解】 由分析可知，该晶胞中，K+、Cu2+、Fe3+的个数比为4:4:4=1:1:1，依据电荷守恒，该晶胞中，K+、Cu2+、Fe3+、CN-的个数比为1:1:1:(1×1+1×2+1×3)= 1:1:1:6，所以该晶体的化学式为KCuFe(CN)6，晶体密度为=g∙cm-3。 【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，可采用均摊法。 二、的处理和应用 8. H2S浓度过大会对鱼虾的养殖造成极大负面影响，可投入Na2CO3处理。碳酸和硫化氢的电离平衡常数如下表： Ka1 Ka2 H2S 1.3×10-7 7.0×10-15 H2CO3 4.2×10-7 4.8×10-11 该处理过程发生的离子方程式为(不定项) A. CO + H2S = H2CO3 + S2- B. CO+ 2H2S = H2CO3 + 2HS- C. CO+ H2S = HCO + HS- D. 2CO+ H2S = 2HCO + S2- 【答案】C 【解析】 【详解】分析表中氢硫酸、碳酸的电离常数知酸性：H2CO3＞H2S＞HCO＞HS-，根据强酸制弱酸原理知H2S与足量的Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，该反应的离子方程式为CO+ H2S = HCO + HS-，故C正确； 故选 C。 9. 将用烧碱吸收后所得的溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：；。 （1）写出电解时阴极的电极反应式：______________________________。 （2）电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为___________________。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 阴极区水中氢离子得电子生成氢气，电极反应式为； 【小问2详解】 和反应生成硫单质和，其离子方程式为。 10. H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中H2S方法很多。某种化学链技术脱除H2S的原理如图所示： （1）“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）“HI分解”时，每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13 kJ的热量，填写下表空白处。 化学键 H—H I—I HI 键能(kJmol-1) 436 _______ 298 （3）写出Bunsen反应的化学方程式_______。 【答案】（1）1：1 （2）134 （3）I2+SO2+2H2O = 2HI+H2SO4 【解析】 【小问1详解】 ①“H2S氧化”为H2S与浓硫酸反应生成S和SO2，由电子守恒可知，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为=； 【小问2详解】 1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13 kJ的热量，结合状态及焓变可知热化学方程式为2HI(g) H2(g)+I2(g)△H=+26kJ/mol，△H=反应物总键能-生成物总键能=2×298-436- I—I键能=+26 kJ/mol，故I—I键能=134 kJ/mol； 【小问3详解】 “Bunsen反应”中反应物为二氧化硫、碘、水，生成物为硫酸和HI，化学方程式I2+SO2+2H2O = 2HI+H2SO4。 11. H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为，若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图所示： （1）该反应_______(A．高温 B．低温)下可自发进行。 （2）AB两点化学平衡常数较大的是_______(A．“” B．“”)。 （3）在恒温恒容的密闭容器中，充入发生该反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(不定项)。 A. 混合气体密度保持不变 B. 的转化率保持不变 C. 保持不变 D. （4）若在两个等体积的恒容容器中分别加入2 mol H2S、1 mol H2S，测得不同温度下的平衡转化率如图所示，代表1 mol H2S分解的曲线是_______ (A．“甲” B．“乙”)；M、N两点容器内的压强： _______（A．大于 B．小于 C．“等于”)。 【答案】（1）A （2）B （3）BD （4） ①. 甲 ②. A 【解析】 【小问1详解】 由图可知，m代表H2S的物质的量，升高温度，n(H2S)减小，则△H>0，根据反应式，反应后气体体积增大，故反应△S>0，△G=△H-T△S<0反应自发，则反应高温下可自发进行； 【小问2详解】 由图可知，升高温度，n(H2S)减小，说明平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大，A点反应温度小于B点，则AB两点化学平衡常数较大的是B； 【小问3详解】 A．由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合气体的密度始终不变，则混合气体的密度保持不变，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故A错误； B．硫化氢的转化率保持不变，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故B正确； C．由方程式可知，反应中始终保持不变，则保持不变，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故C错误； D．由方程式可知，v正(H2S)=2v逆(S2)说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故D正确； 故选BD； 【小问4详解】 两个等体积恒容容器加入2mol的H2S与1mol的H2S相比，利用等效的思想，加入2mol相当于加压，反应向逆反应方向进行，即转化率更小，所以甲对应的1molH2S分解的曲线；M、N点的转化率相同，均为45%，平衡时N点气体的物质的量为M点气体物质的量的2倍，但N点温度高，所以P(N)>2P(M)，故选A。 三、血液中的化学 正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35～7.45，之所以能够控制在该范围内，主要是因为分子与共存形成“缓冲溶液”[体温下，]。若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。 12. 若正常体温下人体动脉血pH为7.2，则属于_______中毒(填“酸”或“碱”)。该血液中c(OH-)_______(填“>”、“＜”或“=”)。 13. 理论上，也可通过血液中的浓度比值判定血液是否发生酸中毒或碱中毒，下列比值中属于正常情况的是_______。 A. 20∶1 B. 10∶1 C. 1∶10 D. 1∶20 【答案】12. ①. 酸 ②. ＞ 13. D 【解析】 【12题详解】 已知正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35～7.45，若正常体温下人体动脉血pH为7.2小于7.35，则属于酸中毒，pH=7.2则c(H+)=10-7.2mol/L，正常体温下，Kw＞10-14，该血液中c(OH-)＞==，故答案为：酸；＞； 【13题详解】 根据电离平衡常数可知，=，理论上，正常血液中的浓度比值为=~=，则下列比值中属于正常情况的是1∶20，故答案为：D。 从心脏出发的动脉血会被输送至器官，为有机物的代谢(如葡萄糖的充分氧化)提供所需氧气。血液中氧气被消耗，并产生代谢产物，作为静脉血流回心脏。部分代谢产物可以在呼吸中排出。 14. 葡萄糖充分氧化的产物为_______(填物质化学式)，该反应的_______0(填“>”、“＜”或“=”)。 15. 一般来说，静脉血的pH值_______(填“>”、“＜”或“=”)动脉血的pH值。 16. 可能导致血液浓度比值变小的情况是_______。 A. 糖类物质代谢速率变快 B. 糖类物质代谢速率变慢 C. 呼吸频率加快 D. 呼吸频率减慢 【答案】14. ①. CO2和H2O ②. ＜ 15. ＜ 16. BC 【解析】 【14题详解】 葡萄糖(C6H12O6)充分氧化是与氧气反应，产物为CO2和H2O；葡萄糖被氧化的过程是放热反应，放热反应的ΔH＜0，故答案为：CO2和H2O；＜； 【15题详解】 动脉血为组织提供氧气，组织代谢产生二氧化碳进入静脉血，二氧化碳溶于水生成碳酸CO2+H2OH2CO3，使静脉血酸性增强，[H+]增大，根据pH=-lg[H+]，则静脉血pH小于动脉血pH，故答案为：＜； 【16题详解】 由Ka1=可知，[H2CO3]：[]=[H+]：Ka1，则有： A．糖类代谢速率变快，产生二氧化碳增多，[H2CO3]增大，[H+]增大，[H2CO3]：[]增大，A不符合题意； B．糖类代谢速率变慢，产生二氧化碳减少，[H2CO3]减小，[H+]减小，[H2CO3]：[]减小，B符合题意； C．呼吸频率加快，排出二氧化碳增多，[H2CO3]减小，[H+]减小，[H2CO3]：[]减小，C符合题意； D．呼吸频率减慢，排出二氧化碳减少，[H2CO3]增大，[H+]增大，[H2CO3]：[]增大，D不符合题意； 故答案为：BC。 17. 亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病，可通过注射至血液的方式直接给药。医用的亚砷酸溶液可通过将As2O3溶于过量NaOH溶液后加稀硫酸配制。一般情况下，亚砷酸溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 （1）写出As2O3溶于过量NaOH溶液的离子方程式：___________。 （2）将亚砷酸溶液注入一般情况下的血液后，砷元素的主要存在形式为___________(填微粒化学符号)。 （3）该条件下，的电离平衡常数Ka3与的水解平衡常数Kh1的大小关系为Ka3 ____ Kh1(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。对于0.1 mol/L Na2HAsO3溶液而言，c()______c()。 【答案】（1）As2O3 + 6OH−= 2 + 3H2O （2）H3AsO3 （3） ①. ＜ ②. ＞ 【解析】 【小问1详解】 从图中可以看出，As2O3溶于过量NaOH溶液，最终生成Na3AsO3和水，离子方程式：As2O3 + 6OH−= 2 + 3H2O。 【小问2详解】 将亚砷酸溶液注入一般情况下的血液后，血液呈微弱的碱性，则砷元素的主要存在形式为H3AsO3。 【小问3详解】 该条件下，的电离平衡常数Ka3=，当c()=c()时，pH介于12~14之间，设为10-a，此时Ka3=c(H+)=1×10-a；的水解平衡常数Kh1==10-(14-a)＞1×10-a，所以Ka3＜Kh1。对于0.1 mol/L Na2HAsO3溶液而言，Ka3==1×10-a＜1 ，所以c()＞c()。 18. 多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下： （1）已知A(丙烯腈，CH2=CHCN)分子中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2，A分子中σ键的数目和π键的数目比值为_______，A分子中处于同一平面的原子数目最多为_______。 （2）B→C的反应类型是_______。 （3）写出D中两种含氧官能团名称_______和_______。 （4）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为_______。 （5）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为_______。 （6）写出满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式_______和_______。 ①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应 （7）已知：①(R1和R2表示烃基或氢，R3表示烃基)；②(R1、R2、R3、R4表示烃基或氢)。写出以和CH3MgBr为原料制备合成路线_______(无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 2：1 ②. 7 （2）取代反应 （3） ①. 羧基 ②. 醚键 （4） （5） （6） ①. 为 ②. 或 （7） 【解析】 【分析】A与溴发生加成反应生成B，B邻苯二酚在碳酸钾作用下发生取代反应生成C，C在酸性条件下水解生成D，D上羧基在SOCl2作用下发生取代反应生成E，E与反应，N-H键中H被取代，生成F，对比多沙唑嗪与F的结构，X的结构简式为，据此分析； 【小问1详解】 CH2=CHCN分子中σ键的数目为6，π键的数目为3，比值为2：1；CH2=CHCN分子中碳碳双键及相连原子处于一平面，-CN处于一个平面，最多7个原子共平面； 【小问2详解】 根据流程图，B与邻二苯酚发生取代反应生成C； 【小问3详解】 D分子中含有-COOH和-O-，分别为羧基和醚键； 【小问4详解】 E→F的反应中，N-H键中H被取代，而中有2个N-H键，副产物为2个N-H键中的H均发生反应生成； 【小问5详解】 由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2C1)，对比多沙唑嗪与F的结构，X的结构简式为； 【小问6详解】 属于苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种，苯环上有2个取代基且位于对位；②与Na2CO3溶液反应放出CO2气体，含有-COOH；③水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有-COO-（酯基）、且苯环直接与O原子相连，由此可写出同分异构体的结构为或或； 【小问7详解】 与CH3MgBr发生反应①生成，再催化氧化生成，再自身发生反应②生成，故合成路线为：。 五、铁质文物的保护 文物是人类宝贵的历史文化遗产，我国文物资源丰富，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。 已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH； ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下。 19. 写出ⅰ中，参与反应的电极反应式和化学方程式：_______、_______。 20. 若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为_______。 【答案】19. ①. ②. O2+4Fe(OH)2=4FeOOH+2H2O 20. 6∶2∶1 【解析】 【19题详解】 ⅰ中发生吸氧腐蚀，得电子发生还原反应，电极反应式为，具有氧化性，将Fe(OH)2氧化为FeOOH，化学方程式为O2+4Fe(OH)2=4FeOOH+2H2O； 【20题详解】 三步反应中铁元素化合价变化的数值分别为2、、，每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为2∶∶=6∶2∶1。 [资料1]体积小穿透力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。 [资料2]、、促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。 21. 写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式_______。 22. 结合元素周期律解释“资料2”的原因是_______。 23. 从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂_______(填化学式)检验脱氯处理是否达标。 24. 经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段： 该高分子的单体是_______。 【答案】21. 22. 、、随电子层数增加半径增大，即体积增大，因此穿透能力减弱，促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱 23. HNO3酸化的AgNO3溶液 24. CH2=CHCOOCH3和 【解析】 【21题详解】 铁质文物表面的致密氧化膜为氧化铁，体积小穿透力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀，则反应为氧化铁和氯化钠、水生成氯化铁和氢氧化钠钠：； 【22题详解】 根据资料Ⅰ可知，体积小，因此穿透能力强，则氯、溴、碘同主族，形成的阴离子、、随电子层数增加半径增大，即体积增大，因此穿透能力减弱，促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。 【23题详解】 氯离子会与银离子生成不溶于酸的氯化银沉淀，若脱氯处理达标，则最后一次浸泡液无氯离子存在，可以选用 HNO3酸化的AgNO3溶液检验。 【24题详解】 根据高分子膜的片段可知，由CH2=CHCOOCH3和共聚可生成高分子膜。 查阅文献得知：为层状结构(如下图所示)。当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层状结构不会被破坏，生成灰绿色沉淀——绿锈。夹层内填充有、等负离子，化学式可表示为。 取一定质量的绿锈样品，通过以下步骤确定其化学式： ①将样品完全溶于过量稀硫酸，配制成250mL溶液； ②取25.00mL上述溶液，用的酸性标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL，反应的离子方程式：； ③另取25.00mL溶液，依次加入足量的溶液和NaOH溶液，使其充分反应，将产生的沉淀过滤、洗涤，在空气中充分灼烧至恒重，得到0.24g固体。 25. 该绿锈样品中为_______mol。 26. 已知该绿锈样品中为0.01mol，则绿锈的化学式为_______。 【答案】25. 0.01 26. 【解析】 【25题详解】 根据反应：，； 【26题详解】 0.24 g固体为Fe2O3，样品中含Fe的物质的量：，含有Fe3+的物质的量：，由于样品中含有0.01mol的，根据电荷守恒，含有OH-的物质的量：，，化学式：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上海市青浦高级中学2024学年第二学期期末质量检测 高二化学试卷 说明： 1.考试时间60分钟，满分100分。 2.标注“不定项”的，有1～2个正确选项，未标注的为单选。 3.相对原子质量： 一、多姿多彩的过渡金属 过渡金属因具有良好理化特性，在国防、军事、科技、工农业生产等众多领域都有很重要的用途。回答下列问题： 1. 过渡金属处于元素周期表的_______区。 2. 金属铜29Cu在周期表中的位置是_______。 3. 基态铜原子的价电子所占轨道数为_______。 4. 古埃及人很早就开始利用含钴矿石制作颜料。是一种黄色颜料，中心离子是_______，其配体的VSEPR的结构模型为_______。 利用丁二酮肟与镍离子形成有色络合物(丁二酮肟镍，结构如图所示)，可在实验室中检验。 5. 该化合物中第二周期非金属元素按第一电离能由小到大的顺序为___________。 6. 下列有关说法正确的是________。 A. 该物质的分子内存在共价键、配位键、氢键等化学键 B. 该物质是一种配合物，其中离子为中心离子 C. 该物质的分子中、、原子均存在孤电子对 D. 该物质的分子中原子的杂化类型有、2种 7. 某含Cu2+的晶体晶胞结构如图所示。该晶胞中负离子为CN-(部分示例位置已用箭头标出)，CN-连接着每一对相邻的Fe3+与Cu2+。已知该晶胞棱长为anm，NA为阿伏加德罗常数的值。 （1）该晶胞中距Cu2+最近且等距的K+有___________个。 （2）该晶体的化学式为___________，晶体密度为___________g∙cm-3(列出代数式)。 二、的处理和应用 8. H2S浓度过大会对鱼虾的养殖造成极大负面影响，可投入Na2CO3处理。碳酸和硫化氢的电离平衡常数如下表： Ka1 Ka2 H2S 1.3×10-7 7.0×10-15 H2CO3 4.2×10-7 4.8×10-11 该处理过程发生的离子方程式为(不定项) A. CO + H2S = H2CO3 + S2- B. CO+ 2H2S = H2CO3 + 2HS- C. CO+ H2S = HCO + HS- D. 2CO+ H2S = 2HCO + S2- 9. 将用烧碱吸收后所得溶液加入如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：；。 （1）写出电解时阴极的电极反应式：______________________________。 （2）电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式为___________________。 10. H2S存在于多种燃气中，脱除燃气中H2S的方法很多。某种化学链技术脱除H2S的原理如图所示： （1）“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）“HI分解”时，每1 mol HI分解生成碘蒸气和氢气时，吸收13 kJ的热量，填写下表空白处。 化学键 H—H I—I HI 键能(kJmol-1) 436 _______ 298 （3）写出Bunsen反应的化学方程式_______。 11. H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为，若起始时容器中只有H2S，平衡时三种物质的物质的量与裂解温度的关系如图所示： （1）该反应_______(A．高温 B．低温)下可自发进行。 （2）AB两点化学平衡常数较大的是_______(A．“” B．“”)。 （3）在恒温恒容的密闭容器中，充入发生该反应，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(不定项)。 A. 混合气体密度保持不变 B. 的转化率保持不变 C. 保持不变 D. （4）若在两个等体积的恒容容器中分别加入2 mol H2S、1 mol H2S，测得不同温度下的平衡转化率如图所示，代表1 mol H2S分解的曲线是_______ (A．“甲” B．“乙”)；M、N两点容器内的压强： _______（A．大于 B．小于 C．“等于”)。 三、血液中的化学 正常体温下，人体动脉血液的pH大约在7.35～7.45，之所以能够控制在该范围内，主要是因为分子与共存形成“缓冲溶液”[体温下，]。若血液pH超出正常范围，则可能导致酸中毒或碱中毒。 12. 若正常体温下人体动脉血pH为7.2，则属于_______中毒(填“酸”或“碱”)。该血液中c(OH-)_______(填“>”、“＜”或“=”)。 13. 理论上，也可通过血液中的浓度比值判定血液是否发生酸中毒或碱中毒，下列比值中属于正常情况的是_______。 A. 20∶1 B. 10∶1 C. 1∶10 D. 1∶20 从心脏出发的动脉血会被输送至器官，为有机物的代谢(如葡萄糖的充分氧化)提供所需氧气。血液中氧气被消耗，并产生代谢产物，作为静脉血流回心脏。部分代谢产物可以在呼吸中排出。 14. 葡萄糖充分氧化产物为_______(填物质化学式)，该反应的_______0(填“>”、“＜”或“=”)。 15. 一般来说，静脉血的pH值_______(填“>”、“＜”或“=”)动脉血的pH值。 16. 可能导致血液浓度比值变小的情况是_______。 A. 糖类物质代谢速率变快 B. 糖类物质代谢速率变慢 C. 呼吸频率加快 D. 呼吸频率减慢 17. 亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗急性早幼粒细胞白血病，可通过注射至血液的方式直接给药。医用的亚砷酸溶液可通过将As2O3溶于过量NaOH溶液后加稀硫酸配制。一般情况下，亚砷酸溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。 （1）写出As2O3溶于过量NaOH溶液的离子方程式：___________。 （2）将亚砷酸溶液注入一般情况下的血液后，砷元素的主要存在形式为___________(填微粒化学符号)。 （3）该条件下，的电离平衡常数Ka3与的水解平衡常数Kh1的大小关系为Ka3 ____ Kh1(填“＞”、“＜”或“=”，下同)。对于0.1 mol/L Na2HAsO3溶液而言，c()______c()。 18. 多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下： （1）已知A(丙烯腈，CH2=CHCN)分子中碳原子杂化轨道类型为sp、sp2，A分子中σ键的数目和π键的数目比值为_______，A分子中处于同一平面的原子数目最多为_______。 （2）B→C的反应类型是_______。 （3）写出D中两种含氧官能团的名称_______和_______。 （4）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为_______。 （5）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为_______。 （6）写出满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式_______和_______。 ①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；③水解后的产物才能与FeCl3溶液发生显色反应 （7）已知：①(R1和R2表示烃基或氢，R3表示烃基)；②(R1、R2、R3、R4表示烃基或氢)。写出以和CH3MgBr为原料制备的合成路线_______(无机试剂任选)。 五、铁质文物的保护 文物是人类宝贵历史文化遗产，我国文物资源丰富，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。 已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH； ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的，过程如下。 19. 写出ⅰ中，参与反应的电极反应式和化学方程式：_______、_______。 20. 若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为_______。 [资料1]体积小穿透力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。 [资料2]、、促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。 21. 写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式_______。 22. 结合元素周期律解释“资料2”原因是_______。 23. 从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂_______(填化学式)检验脱氯处理是否达标。 24. 经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段： 该高分子的单体是_______。 查阅文献得知：层状结构(如下图所示)。当部分Fe(Ⅱ)被氧化为Fe(Ⅲ)时，层状结构不会被破坏，生成灰绿色沉淀——绿锈。夹层内填充有、等负离子，化学式可表示为。 取一定质量的绿锈样品，通过以下步骤确定其化学式： ①将样品完全溶于过量稀硫酸，配制成250mL溶液； ②取25.00mL上述溶液，用的酸性标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液20.00mL，反应的离子方程式：； ③另取25.00mL溶液，依次加入足量的溶液和NaOH溶液，使其充分反应，将产生的沉淀过滤、洗涤，在空气中充分灼烧至恒重，得到0.24g固体。 25. 该绿锈样品中为_______mol。 26. 已知该绿锈样品中为0.01mol，则绿锈的化学式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $