学易金卷：高二化学上学期第一次月考（上海专用，沪科版2020）

2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 (考试时间：60分钟，试卷满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 2．本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 4．测试范围：沪科版2020选择性必修1第一、二章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.72。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cu-64；Fe-56；Mn-55；Fe-56；Cl-35.5； 一、治理温室气体(20分) CO2、CH4和N2O是地球大气中的主要温室气体，相同量的N2O的增温潜能是CO2的289倍，研究温室气体对环境保护有重要意义。 I. CH4与CO2的处理： 通过下列反应，可将CH4与CO2转化：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＞0。 (1)该反应的自发性为_______。 A．高温下自发 B．低温下自发 C．任何温度下均自发 D．任何温度下均不自发 (2)能判断该反应达到平衡状态的是_______(不定项)。 A．v正(CH4)=v逆(CO) B．CH4、CO2的分子数之比为1：1 C．CH4、CO2、CO、H2的浓度相等 D．恒容容器中气体的平均摩尔质量不变 一定温度下，在密闭容器中充入1molCH4(g)和1mol CO2(g)，发生上述反应，测得两种气体的物质的量随时间变化关系如图所示： (3)2min时，v正 v逆。 A．大于 B．小于 C．等于 (4)0~4min内CO2的平均反应速率v(CO2)= 。 II. N2O的处理： (5)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。 则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为 。 (6)可用于处理大气污染物N2O并将其转换为N2，结合以下键能数据写出该反应的热化学方程式： 。 共价键 C≡O C=O N=N N=O N≡N 键能/ kJ·mol−1 1072 745 418 607 945 (已知：N2O的结构为N=N=O，的结构为C≡O) III.工业上以CO2和NH3为原料可合成尿素：2NH3(g)＋CO2(g)2CO(NH2)2(s)＋2H2O(g)。 (7)该反应的平衡常数表达式K= 。 (8)下列关于尿素合成的说法正确的是_______(不定项)。 A．及时分离出尿素可促使反应平衡向正反应方向移动 B．根据碰撞理论，升高温度可使单位体积内活化分子百分数增加 C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应的反应速率 D．更换催化剂，不能改变NH3的平衡转化率 IV.还可用于工业制“碱”。 (9)制“碱”的基本原理为：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入过量CO2，制得氯化铵和 。(填物质名称) (10)简述检验“碱”中是否含有Cl-的方法： 。 二、工业合成氨(22分) 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。合成氨的工业生产主要包括造气、净化与合成三个步骤。 (1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3kJ·mol−1， ΔS=133.7J·mol-1·K-1。 该反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)水煤气转化反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据： 实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 5 2 900 2 1 0.4 1.6 3 ①平衡常数K(650℃) K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”) ②若将实验2中CO和H2O的物质的量加倍，则平衡时H2物质的量浓度为 mol·L-1。 (3)工业上也用甲烷制取氢气。向体积为2L的恒容密闭容器中，按n(H2O)：n(CH4)=1：1投料，发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0。其他条件相同时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应经过40s，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是______。 A．由于该反应一定条件下可达极高的转化率，故制得的氢气可经简单干燥处理后直接用于生产 B．c点处于化学平衡状态 C．a点CH4的体积分数约为5.56% D．改用适当催化剂可使该过程的转化率在700℃时就大于95% (4)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)； 则生产中适宜选择的催化剂是 (填“A”或“B”或“C”)，简述理由： 。 t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)合成氨，实验中测得c(NH3)随时间的变化如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/ mol·L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 (5)N2的平衡转化率为 ，平衡时NH3的体积分数为 (保留三位有效数字)。 (6)下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有______(不定项)。 A．向容器中加入He B．加入催化剂 C．降低温度 D．压缩容器体积 (7)已知合成氨反应N2+3H22NH3在t℃时的平衡常数K=0.5。在400℃时，测得某时刻c(N2)=2mol·L-1 c(H2)=2mol·L-1、c(NH3)=mol·L-1，此时刻该反应的v正 v逆(填“>”“=”或“<”)。 (8)关于合成氨工业的说法，错误的是______。 A．可通过热交换器有效利用反应产生的热量，预热反应前的N2和H2 B．选择500℃左右的温度进行，可使催化剂活性好，但高温不利于提高平衡转化率 C．从合成塔中出来的气体中氨含量低，通过分离氨后，将未反应的气体循环使用，提高原料气体的利用率 D．反应物H2和N2物质的量之比维持在2.8~2.9，以便让平衡混合物中氨的含量最大 三、砷与其重要化合物(20分) 砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。 (1)已知：2As(s)＋4O2(g)+3H2(g)=2H3AsO4(s) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2 4As(s)＋5O2(g)=2As2O5(s) ΔH3 ①ΔH2 (选填“是”或“否”)为H2的燃烧热，原因是 。 ②反应As2O5(s)+ 3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH= 。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示) (2)砷的常见氧化物有 As2O3 和 As2O5，其中 As2O5 热稳定性差。根据图 1 写出 As2O5 分解为 As2O3 的热化学方程式 。 (2)砷的常见氧化物有 As2O3 和 As2O5，其中 As2O5 热稳定性差。根据图 1 写出 As2O5 分解为 As2O3 的热化学方程式 。 (3)砷酸钠具有氧化性，298 K 时，在 100 mL 烧杯中加入 10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4 溶液、20 mL 0.1 mol/L KI 溶液和 20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。测得溶液中 c(I2)与时间(t)的关系如图 2 所示(溶液体积变化忽略不计)。 ①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是 (填字母代号)。 a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化 c．AsO43-的生成速率等于 I2的生成速率 d．保持不再变化 ②0～10 min 内，I−的反应速率 v(I−)＝ 。 ③在该条件下，上述反应的平衡常数 K＝ 。 ④升高温度，溶液中 AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)雄黄(As4S4)在空气中加热至 300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)， 另一种氧化物为 (填化学式)，可用双氧水将 As2O3氧化为 H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式 。 四、钼及其化合物(20分) MoS2可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等。 已知反应： ①MoS2(s)Mo(s)＋S2(g) ΔH1 ②MoO3(s) +3H2(g)Mo(s)＋3H2O(g) ΔH2 ③S2(g)＋2O2(g)2SO2(g) ΔH3 ④2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH4 (1)的原子序数为42，下列相关描述正确的是_______(不定项)。 A．位于第六周期 B．属于族 C．核外单电子6个 D．属于过渡金属 (2)MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，原因是 。 (3)2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)的ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的代数式表示)。 恒温恒容条件下，仅发生反应MoO3(s) +3H2(g)Mo(s)＋3H2O(g) ΔH＞0 该反应的速率表达式为和，测得和浓度的关系如下表： c(H2)/ mol·L-1 v正(mol·L-1·s-1) 1 0.2 1.2×10-8 2 0.4 9.6×10-8 3 0.6 3.24×10-7 (4)下列说法正确的是_______。(不定项) A．当n(H2)：n(H2O)不再变化，说明反应达到了平衡状态 B．平衡后，再通入H2，平衡正向移动，H2的转化率升高 C．该反应的活化能 D．移走Mo，反应速率减慢，平衡正向移动 (5)n=_______。 A．1 B．2 C．3 D．4 (6)该温度下，平衡时的体积分数为20%，则 。 A．> B．< C．= 该温度下，向某恒容密闭容器中充入1.5molH2和1.5mol H2O(g)，此时反应 进行。 A．正向 B．逆向 (7)该反应分两步进行： 第I步 MoO3(s) +H2(g)MoO2(s)＋H2O(g) ΔH5 第Ⅱ步 MoO2(s) +2H2(g)Mo(s)＋2H2O(g) ΔH6 其反应过程能量变化示意图如图所示，决定该反应速率的步骤是 。 A．I B．Ⅱ (8)在恒容密闭容器中进行反应，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T1和T2(T1＞T2)测得m(Mo)随t的变化曲线如图。生成相同量的Mo粉，在温度 (填T1或T2)下所需的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因 。 五、合成尿素(18分) 尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物(氨气和二氧化碳)人工合成的有机物，由此，打破了无机物和有机物的界限。以下图装置，利用浓氨水与生石灰反应制备少量氨气。 (1)盛放浓氨水的仪器名称为 。 A．恒压滴液漏斗 B．冷凝管 C．分液漏斗 D．容量瓶 (2)选取该仪器盛放浓氨水的优点为 。 (3)尿素和丙醇的相对分子质量相同，但是，在常温常压下，尿素呈固态，丙醇呈液态，其主要原因是 。 氨气和二氧化碳合成尿素的反应原理为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH＜0。 (4)该反应在 条件下可自发进行。 A．低温 B．高温 C．任意温度 研究发现，上述反应分两步完成： 反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)2NH2COONH4(s) ΔH1＜0 反应Ⅱ：2NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH2＞0 (5)下图中能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是 。 A．B．C．． (6)下列说法正确的是 (不定项)。 A．NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物 B．恒压，降低氨碳比，反应Ⅰ中的平衡转化率会降低 C．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应 D．平衡后移走产物CO(NH2)2，平衡会向正反应方向移动 (7)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量NH3和CO2合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是 (不定项)。 A．CO2的体积分数不再变化 B．化学平衡常数K不变 C．2v正(NH3)=v逆(CO2) D．体系中气体的密度不变 (8)向上题平衡后体系中，保持温度和容器体积不变，再充入1molNH3和1molCO2，达到新平衡时，CO2平衡转化率将 。 A．增大 B．减小 C．不变 研究发现尿素CO(NH2)2水溶液吸收氮氧化物是一种减少大气污染物的方法。反应原理为：NO+NO2+ CO(NH2)2=2N2+CO2+2H2O。将不同配比的NO和混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图所示。 (9)随NO和NO2比例的提高，总氮还原率降低的主要原因是 。 1 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 (考试时间：60分钟，试卷满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 2．本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 4．测试范围：沪科版2020选择性必修1第一、二章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.72。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cu-64；Fe-56；Mn-55；Fe-56；Cl-35.5； 一、治理温室气体(20分) CO2、CH4和N2O是地球大气中的主要温室气体，相同量的N2O的增温潜能是CO2的289倍，研究温室气体对环境保护有重要意义。 I. CH4与CO2的处理： 通过下列反应，可将CH4与CO2转化：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＞0。 (1)该反应的自发性为_______。 A．高温下自发 B．低温下自发 C．任何温度下均自发 D．任何温度下均不自发 (2)能判断该反应达到平衡状态的是_______(不定项)。 A．v正(CH4)=v逆(CO) B．CH4、CO2的分子数之比为1：1 C．CH4、CO2、CO、H2的浓度相等 D．恒容容器中气体的平均摩尔质量不变 一定温度下，在密闭容器中充入1molCH4(g)和1mol CO2(g)，发生上述反应，测得两种气体的物质的量随时间变化关系如图所示： (3)2min时，v正 v逆。 A．大于 B．小于 C．等于 (4)0~4min内CO2的平均反应速率v(CO2)= 。 II. N2O的处理： (5)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。 则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为 。 (6)可用于处理大气污染物N2O并将其转换为N2，结合以下键能数据写出该反应的热化学方程式： 。 共价键 C≡O C=O N=N N=O N≡N 键能/ kJ·mol−1 1072 745 418 607 945 (已知：N2O的结构为N=N=O，的结构为C≡O) III.工业上以CO2和NH3为原料可合成尿素：2NH3(g)＋CO2(g)2CO(NH2)2(s)＋2H2O(g)。 (7)该反应的平衡常数表达式K= 。 (8)下列关于尿素合成的说法正确的是_______(不定项)。 A．及时分离出尿素可促使反应平衡向正反应方向移动 B．根据碰撞理论，升高温度可使单位体积内活化分子百分数增加 C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应的反应速率 D．更换催化剂，不能改变NH3的平衡转化率 IV.还可用于工业制“碱”。 (9)制“碱”的基本原理为：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入过量CO2，制得氯化铵和 。(填物质名称) (10)简述检验“碱”中是否含有Cl-的方法： 。 【答案】(1)A(2分) (2)AD(2分) (3)A(2分) (4)0.05 mol·L－1·min－1(2分) (5)278kJ(2分) (6) CO(g)＋N2O(g)=N2(g)＋CO2(g) ΔH＝-338kJ·mol−1(2分) (7)(2分) (8)BD(2分) (9)碳酸氢钠(2分) (10)取少量碱于试管溶解，加入硝酸，再滴入硝酸银，若有白色沉淀说明有氯离子，反之不含(2分) 【解析】(1)由方程式可知该反应是气体物质的量增多的熵增反应，且ΔH＞0，由ΔG=ΔH-TΔS＜0可知该反应仅在高温下自发，故选A； (2)A项，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，A正确；B项，分子数之比不能说明反应达到平衡状态，B错误；C项，浓度相等不能说明反应达到平衡状态，C错误；D项，反应前后气体的质量不变，物质的量是变量，恒容容器中气体的平均摩尔质量不变，说明反应达到平衡状态，D正确； 故选AD。 (3)2min之后反应物的物质的量降低、生成物的物质的量增加，反应正向进行，对应的速率关系是v(正)>v(逆)，故选A； (4)4min时浓度不再改变，即达到平衡状态，1mol CO2(g)参加反应，； (5)根据能量变化图可知，热化学方程式：NO(g)＋N2O(g)=N2(g)＋NO2(g) ΔH＝-139kJ·mol−1，则生成2molN2理论放出热量为278kJ； (6)CO可用于处理大气污染物N2O并将其转换为N2方程式CO+N2O=N2+CO2，，热化学方程式为CO(g)＋N2O(g)=N2(g)＋CO2(g) ΔH＝-338kJ·mol−1； (7)根据平衡常数的定义结合反应方程式2NH3(g)＋CO2(g)2CO(NH2)2(s)＋2H2O(g)可知，该反应的平衡常数表达式； (8)A项，由题干方程式可知，尿素为固体，故及时分离出尿素，尿素的浓度不变，正、逆反应速率不变仍然相等，化学平衡不移动，A错误；B项，升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多，反应速率加快，B正确；C项，保持容积不变，充入惰性气体增大压强，反应体系中各组分的浓度保持不变，正逆反应速率不变，C错误；D项，改变催化剂，只能改变反应速率，而不能使平衡发生移动，即不能改变NH3的平衡转化率，D正确；故选BD。 (9)制“碱”的基本原理为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入过量CO2，制得氯化铵和碳酸氢钠； (10)简述检验“碱”中是否含有Cl-的方法：取少量碱于试管溶解，加入硝酸，再滴入硝酸银，若有白色沉淀说明有氯离子，反之不含。 二、工业合成氨(22分) 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。合成氨的工业生产主要包括造气、净化与合成三个步骤。 (1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3kJ·mol−1， ΔS=133.7J·mol-1·K-1。 该反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)水煤气转化反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据： 实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 5 2 900 2 1 0.4 1.6 3 ①平衡常数K(650℃) K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”) ②若将实验2中CO和H2O的物质的量加倍，则平衡时H2物质的量浓度为 mol·L-1。 (3)工业上也用甲烷制取氢气。向体积为2L的恒容密闭容器中，按n(H2O)：n(CH4)=1：1投料，发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0。其他条件相同时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应经过40s，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是______。 A．由于该反应一定条件下可达极高的转化率，故制得的氢气可经简单干燥处理后直接用于生产 B．c点处于化学平衡状态 C．a点CH4的体积分数约为5.56% D．改用适当催化剂可使该过程的转化率在700℃时就大于95% (4)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)； 则生产中适宜选择的催化剂是 (填“A”或“B”或“C”)，简述理由： 。 t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)合成氨，实验中测得c(NH3)随时间的变化如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/ mol·L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 (5)N2的平衡转化率为 ，平衡时NH3的体积分数为 (保留三位有效数字)。 (6)下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有______(不定项)。 A．向容器中加入He B．加入催化剂 C．降低温度 D．压缩容器体积 (7)已知合成氨反应N2+3H22NH3在t℃时的平衡常数K=0.5。在400℃时，测得某时刻c(N2)=2mol·L-1 c(H2)=2mol·L-1、c(NH3)=mol·L-1，此时刻该反应的v正 v逆(填“>”“=”或“<”)。 (8)关于合成氨工业的说法，错误的是______。 A．可通过热交换器有效利用反应产生的热量，预热反应前的N2和H2 B．选择500℃左右的温度进行，可使催化剂活性好，但高温不利于提高平衡转化率 C．从合成塔中出来的气体中氨含量低，通过分离氨后，将未反应的气体循环使用，提高原料气体的利用率 D．反应物H2和N2物质的量之比维持在2.8~2.9，以便让平衡混合物中氨的含量最大 【答案】(1)不能(2分) (2)大于(2分) 0.4(2分) (3)C(2分) (4)A (2分) 催化剂效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动(2分) (5)20% (2分) 11.1%(2分) (6)BD(2分) (7)< (2分) (8)D(2分) 【解析】(1)①△G=△H−T△S=131.3kJ/mol−T×133.7×10-3kJ/(k⋅mol)，在低温下，该值一定是大于0的，所以不能在低温下自发进行； (2)对于CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，根据题中信息650℃氢气物质的量为1.6mol，则二氧化碳物质的量为1.6mol，CO物质的量为2.4mol，水蒸气物质的量为0.4mol，平衡常数为K=；900℃氢气物质的量为0.4mol，则二氧化碳物质的量为0.4mol，CO物质的量为1.6mol，水蒸气物质的量为0.6mol，平衡常数为K=，则平衡常数K(650℃) 大于K(900℃)； 若将实验2中CO和的物质的量加倍，相当于将两个容器压缩到一个容器中，加压，平衡不移动，浓度变为原来二倍，因此平衡时的物质的量浓度为； (3)A项，制得的氢气中有CO和未反应完的甲烷、水，不能只经过简单干燥直接用于生产，A错误；B项，c点在750℃，使用催化剂I甲烷的转化率更高，c点一定不在化学平衡状态，B错误；C项，a点时CH4的转化率为80%，设n(CH4)=n(H2O)=1mol，转化的甲烷和水都是0.8mol，生成CO为0.8mol，H2O为2.4mol，甲烷的体积分数为，C正确；D项，催化剂只能改变化学反应速率，不能改变平衡移动，700℃时温度低，甲烷的转化率应该低于850℃时的平衡转化率，D错误；故选C； (4)由图可知，使用催化剂A反应速率加快倍数高，且催化剂活性温度低，合成氨反应是放热反应，温度低有利于平衡正向移动，可以提高平衡转化率，因此生产中适宜选择催化剂A； (5)平衡时氨气的物质的量为0.20mol/L×2L=0.4mol，反应的N2的物质的量为0.2mol，反应的H2的物质的量为0.6mol，N2的转化率为；平衡时NH3的体积分数为； (6)A项，容器体积不变加入He，反应物和生成物浓度均不变，反应速率不变，A不符合；B项，加入催化剂可以加快反应速率，缩短达到平衡所用的时间，B符合；C项，降低温度使反应速率减慢，C不符合；D项，压缩容器的体积，增大反应物浓度，反应速率加快，可以缩短达到平衡的时间，D符合；故选BD； (7)Q=>K，反应逆向进行，v正< v逆； (8)A项，通过热交换器有效利用反应产生的热量，预热反应前的N2和H2，可以节约能源，降低成本，A正确；B项，合成氨反应是放热反应，选择500℃左右的温度进行，可使催化剂活性好，但高温不利于提高平衡转化率，B正确；C项，分离氨后，将未反应的气体循环使用，可以提高原料气体的利用率，C正确；D项，反应物的物质的量之比等于方程式中系数之比时，平衡后生成物含量最高，反应物H2和N2物质的量之比维持在2.8~2.9，增加N2的浓度，可以提高氢气的转化率，D错误；故选D。 三、砷与其重要化合物(20分) 砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。 (1)已知：2As(s)＋4O2(g)+3H2(g)=2H3AsO4(s) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2 4As(s)＋5O2(g)=2As2O5(s) ΔH3 ①ΔH2 (选填“是”或“否”)为H2的燃烧热，原因是 。 ②反应As2O5(s)+ 3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH= 。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示) (2)砷的常见氧化物有 As2O3 和 As2O5，其中 As2O5 热稳定性差。根据图 1 写出 As2O5 分解为 As2O3 的热化学方程式 。 (2)砷的常见氧化物有 As2O3 和 As2O5，其中 As2O5 热稳定性差。根据图 1 写出 As2O5 分解为 As2O3 的热化学方程式 。 (3)砷酸钠具有氧化性，298 K 时，在 100 mL 烧杯中加入 10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4 溶液、20 mL 0.1 mol/L KI 溶液和 20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。测得溶液中 c(I2)与时间(t)的关系如图 2 所示(溶液体积变化忽略不计)。 ①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是 (填字母代号)。 a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化 c．AsO43-的生成速率等于 I2的生成速率 d．保持不再变化 ②0～10 min 内，I−的反应速率 v(I−)＝ 。 ③在该条件下，上述反应的平衡常数 K＝ 。 ④升高温度，溶液中 AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)雄黄(As4S4)在空气中加热至 300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)， 另一种氧化物为 (填化学式)，可用双氧水将 As2O3氧化为 H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)①否(2分) ΔH2是2mol氢气完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，不符合燃烧热定义中1mol纯物质的要求(2分) ②(2分) (2)As2O5(s)＝As2O3(s)+O2(g ) △H＝+295.4 kJ/mol(2分) (3)①ac(2分) ②0.003 mol/(L·min) (2分) ③4.5×106 L3/mol3(2分) ④小于(2分) (4)SO2(2分) 2H2O2+H2O+As2O3＝2H3AsO4(2分) 【解析】(1)燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，而ΔH2是2mol氢气完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，则ΔH2不能表示氢气的燃烧热，原因是：ΔH2是2mol氢气完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，不符合燃烧热定义中1mol纯物质的要求；①2As(s)＋4O2(g)+3H2(g)=2H3AsO4(s) ΔH1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2；③4As(s)＋5O2(g)=2As2O5(s) ΔH3；由可得反应：As2O5(s)+ 3H2O(l)=2H3AsO4(s)，则该反应的； (2)由图象可知，As2O5分解为As2O3需要吸收的热量为-619kJ/mol-(-914.6kJ/mol) =+295.4 kJ•mol-1，则热化学方程式As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g) △H=+295.4 kJ•mol-1； (3)①AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O。a．溶液颜色不再变化，说明碘的浓度不变，反应达到平衡状态，故a正确；b．根据原子守恒可知，c(AsO33-)+c(AsO43-)始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故b错误；c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c正确；d．根据方程式，AsO33-和I2的物质的量相同，=1，始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故d错误；故选ac； ②图2可知，I2浓度变化为0.015mol/L，I-浓度变化0.03mol/L，0-10min，v(I-)==0.003mol/(L•min)；③ K═=4.5×106 L3/mol3；④升高温度，AsO43-的平衡转化率减小，说明平衡逆向进行，正反应为放热反应，△H小于0； (4)雄黄在空气中加热至300℃时会 两种氧化物，其中的一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)，由原子守恒可知反应为As4S4+7O2 2As2O3+4SO2，另一种氧化物为二氧化硫，双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，氧化还原反应中过氧化氢中氢元素化合价-1价变化为-2价，As元素化合价+3价变化为+5价，结合电子守恒和原子守恒写出该反应的化学方程式为2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4。 四、钼及其化合物(20分) MoS2可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等。 已知反应： ①MoS2(s)Mo(s)＋S2(g) ΔH1 ②MoO3(s) +3H2(g)Mo(s)＋3H2O(g) ΔH2 ③S2(g)＋2O2(g)2SO2(g) ΔH3 ④2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH4 (1)的原子序数为42，下列相关描述正确的是_______(不定项)。 A．位于第六周期 B．属于族 C．核外单电子6个 D．属于过渡金属 (2)MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，原因是 。 (3)2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)的ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的代数式表示)。 恒温恒容条件下，仅发生反应MoO3(s) +3H2(g)Mo(s)＋3H2O(g) ΔH＞0 该反应的速率表达式为和，测得和浓度的关系如下表： c(H2)/ mol·L-1 v正(mol·L-1·s-1) 1 0.2 1.2×10-8 2 0.4 9.6×10-8 3 0.6 3.24×10-7 (4)下列说法正确的是_______。(不定项) A．当n(H2)：n(H2O)不再变化，说明反应达到了平衡状态 B．平衡后，再通入H2，平衡正向移动，H2的转化率升高 C．该反应的活化能 D．移走Mo，反应速率减慢，平衡正向移动 (5)n=_______。 A．1 B．2 C．3 D．4 (6)该温度下，平衡时的体积分数为20%，则 。 A．> B．< C．= 该温度下，向某恒容密闭容器中充入1.5molH2和1.5mol H2O(g)，此时反应 进行。 A．正向 B．逆向 (7)该反应分两步进行： 第I步 MoO3(s) +H2(g)MoO2(s)＋H2O(g) ΔH5 第Ⅱ步 MoO2(s) +2H2(g)Mo(s)＋2H2O(g) ΔH6 其反应过程能量变化示意图如图所示，决定该反应速率的步骤是 。 A．I B．Ⅱ (8)在恒容密闭容器中进行反应，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T1和T2(T1＞T2)测得m(Mo)随t的变化曲线如图。生成相同量的Mo粉，在温度 (填T1或T2)下所需的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因 。 【答案】(1)CD(2分) (2)层与层之间的范德华力较弱，在外力作用下易发生相对滑动(2分) (3)2ΔH1-2ΔH2+2ΔH3+3ΔH4(2分) (4)AC(2分) (5)C(2分) (6) A(2分) A(2分) (7)B(2分) (8)T1(2分) 因，反应I先达到平衡，升高温度反应I逆移，使MoO2的浓度降低。反应Ⅱ是慢反应，为决速步，从温度角度看升高温度反应速率加快，但从浓度角度看，MoO2浓度降低使反应速率减慢，浓度降低对反应速率的影响超过温度升高对速率的影响(2分) 【解析】(1)Mo的原子序数为42，为第五周期ⅥB族元素，价电子排布式为4d55s1，核外单电子有6个，属于过渡金属元素，故选CD。 (2)MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，原因是层与层之间的范德华力较弱，在外力作用下易发生相对滑动。 (3)根据①MoS2(s)Mo(s)＋S2(g) ΔH1；②MoO3(s) +3H2(g)Mo(s)＋3H2O(g) ΔH2；③S2(g)＋2O2(g)2SO2(g) ΔH3；④2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH4；由盖斯定律2×①-2×②+2×③+3×④可得2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)的ΔH=2ΔH1-2ΔH2+2ΔH3+3ΔH4。 (4)A项，当n(H2)：n(H2O)不再变化，说明其浓度不变，反应达到了平衡状态，A正确；B项，平衡后，再通入H2，平衡正向移动，但是H2的转化率不变，B错误；C项，该反应为吸热反应，活化能，C正确；D项，Mo为固体，移走Mo，不影响反应速率，平衡不移动，D错误；故选AC。 (5)由表格数据，，解得n=3，故选C。 (6)该温度下，平衡时H2的体积分数为20%，则H2O体积分数为80%，氢气和H2O浓度比为1:4，则，>，故选A；该温度下，向某恒容密闭容器中充入1.5molH2和1.5mol H2O(g)，Q=1<64，未达到平衡，此时反应正向进行，故选A。 (7)活化能大的步骤为决速步骤，第Ⅱ步的活化能大于第I步，反应Ⅱ是慢反应，决定该反应速率的步骤是Ⅱ，故选B。 (8)由图可知，生成相同量的Mo粉，在温度T1下所需的时间较长，结合反应过程能量图，分析其原因为：因，反应I先达到平衡，升高温度反应I逆移，使MoO2的浓度降低。反应Ⅱ是慢反应，为决速步，从温度角度看升高温度反应速率加快，但从浓度角度看，MoO2浓度降低使反应速率减慢，浓度降低对反应速率的影响超过温度升高对速率的影响。 五、合成尿素(18分) 尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物(氨气和二氧化碳)人工合成的有机物，由此，打破了无机物和有机物的界限。以下图装置，利用浓氨水与生石灰反应制备少量氨气。 (1)盛放浓氨水的仪器名称为 。 A．恒压滴液漏斗 B．冷凝管 C．分液漏斗 D．容量瓶 (2)选取该仪器盛放浓氨水的优点为 。 (3)尿素和丙醇的相对分子质量相同，但是，在常温常压下，尿素呈固态，丙醇呈液态，其主要原因是 。 氨气和二氧化碳合成尿素的反应原理为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH＜0。 (4)该反应在 条件下可自发进行。 A．低温 B．高温 C．任意温度 研究发现，上述反应分两步完成： 反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)2NH2COONH4(s) ΔH1＜0 反应Ⅱ：2NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH2＞0 (5)下图中能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是 。 A．B．C．． (6)下列说法正确的是 (不定项)。 A．NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物 B．恒压，降低氨碳比，反应Ⅰ中的平衡转化率会降低 C．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应 D．平衡后移走产物CO(NH2)2，平衡会向正反应方向移动 (7)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量NH3和CO2合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是 (不定项)。 A．CO2的体积分数不再变化 B．化学平衡常数K不变 C．2v正(NH3)=v逆(CO2) D．体系中气体的密度不变 (8)向上题平衡后体系中，保持温度和容器体积不变，再充入1molNH3和1molCO2，达到新平衡时，CO2平衡转化率将 。 A．增大 B．减小 C．不变 研究发现尿素CO(NH2)2水溶液吸收氮氧化物是一种减少大气污染物的方法。反应原理为：NO+NO2+ CO(NH2)2=2N2+CO2+2H2O。将不同配比的NO和混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图所示。 (9)随NO和NO2比例的提高，总氮还原率降低的主要原因是 。 【答案】(1)A(2分) (2)能够平衡气压，便于液体顺利流下(2分) (3)尿素分子中有两个-NH2，比丙醇的分子间氢键更强，熔点更高(2分) (4)A(2分) (5)C(2分) (6)A(2分) (7)AD(2分) (8)A(2分) (9)NO难溶于水，难与尿素接触反应，未参与反应的NO增多，总氮还原率降低(2分) 【解析】浓氨水滴入生石灰上，利用生石灰的吸水性，同时放出热量，促使氨气的挥发，制取氨气，恒压滴液漏斗能够平衡压强，保证溶液顺利流下。 (1)盛放浓氨水的仪器名称为：恒压滴液漏斗，故选A； (2)该仪器盛放浓氨水的优点为：能够平衡压强，便于液体顺利流下； (3)尿素和丙醇都是分子晶体，尿素分子中有两个-NH2，比丙醇的分子间氢键更多、更强，分子间作用力尿素大于丙醇，熔点高于丙醇； (4)反应2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH＜0，△S<0，自发进行的条件是△G=△H-T△S<0，低温下可以自发进行，故选A； (5)反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)2NH2COONH4(s) ΔH1＜0为放热反应； 反应Ⅱ：2NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH2＞0为吸热反应； 总反应：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH＜0为放热反应； 放热反应是反应物能量高于生成物能量，吸热反应是反应物能量低于生成物能量。 A项，总反应为吸热反应，不符合；B项，总反应为吸热反应，不符合；C项，第一步放热反应，第二步吸热反应，总反应为放热反应，C符合；D项，第一步是吸热反应，第二步是放热反应，总反应是放热反应，D不符合；故选C； (6)A项，根据反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)2NH2COONH4(s) ΔH1＜0；反应Ⅱ：2NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH2＞0；可知，NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物，A正确；B项，恒压，降低氨碳比，CO2的物质的量增加，反应Ⅰ中NH3的平衡转化率会升高，B错误；C项，反应ⅠΔH1＜0是放热反应，反应ⅡΔH2＞0是吸热反应，C错误；D项，CO(NH2)2是固体，改变固体的量。平衡不移动，D错误；故选A； (7)A项，体系中各反应物或生成物的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态，CO2的体积分数不再变化，说明反应达到平衡状态，A符合；B项，温度不变，化学平衡常数K不变，K值不变，反应不一定是平衡状态，B不符合；C项，速率之比等于方程式中系数之比，v正(NH3)=2v逆(CO2)时，反应达到平衡状态，C不符合；D项，尿素是固体，反应过程中体系中气体的密度为变量，当体系中气体的密度不变，说明反应达到平衡状态，D符合；故选AD； (8)保持温度和容器体积不变，再充入1molNH3和1mol CO2，相当于增大压强，平衡正向移动，达到新平衡时，CO2平衡转化率将增大，故选A； (9)NO难溶于水，难与尿素接触反应，随NO和NO2比例的提高，未参与反应的NO增多，总氮还原率降低。 1 / 15 学科网（北京）股份有限公司 $$2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.本考试分设试養和答题纸。答题前，务必在答题纸 考生禁填： 缺考标记 上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定 ▣ 违纪标记 ▣ 位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 得分。 2.本试卷标注“不定项的选择题，每小题有1-2个正 确选项，只有1个正确选项的，多选不得分；有2个正确选 选择题填涂样例： 项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择 正确填涂■ 题，每小题只有1个正确选项。 错误填涂×]【小【/] 一、 治理温室气体(20分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6 (2分) (7 (2分) (8) (2分) 9) 2分) (10) 2分) 二、工业合成氨(22分) (1) (2分) (2)大于(2分) (2分) (3) 2分) (4) (2分) 2分) (5) (2分) (2分) (6 2分) (0 (2分) (8) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ 三、砷与其重要化合物20分) (1① (2分) (2分) ② (2分) (2) (2分) 3① (2分) ② (2分) ③ (2分) ④ (2分) (4) 2分) (2分) 四、钼及其化合物(20分) 1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4 (2分) (5⑤ (2分) (6 (2分) (2分) (7) (2分) (⑧) (2分) (2分) 五、合成尿素18分) (①) (2分) (2) (2分) (3) 2分) (4) (2分) (5) (2分) (6 (2分) (7 (2分) (8) (2分) (9 (2分) 请在各画目的答恶区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸 考生禁填： 缺考标记 ▣ 上填写学校、姓名、座位号，并将核对后的条形码贴在指定 违纪标记 位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 得分。 2.本试卷标注“不定项”的选择题，每小题有12个正 确选项，只有1个正确选项的，多选不得分：有2个正确选 选择题填涂样例： 项的，漏选1个得一半分，错选不得分。未特别标注的选择 正确填涂■ 题，每小题只有1个正确选项。 错误填涂1×1111/八 一、 治理温室气体(20分) (1) (2分) (20 (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7 (2分) (8) (2分) 9) 2分) (10) (2分) 二、工业合成氨(22分) (1) (2分) (2)大于(2分) (2分) 3) (2分) (4) (2分) (2分) (5) (2分) (2分) (6) (2分) (7) (2分) (8) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ■ 三、砷与其重要化合物(20分) (1)① (2分) (2分) ② (2分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (2分) ③ (2分) ④ (2分) (4) (2分) (2分) 四、钼及其化合物(20分) (1) (2分) (2) (2分) (3) 2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (2分) (7」 (2分) (8) (2分) (2分) 五、合成尿素(18分) (1) 2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (⑤) (2分) (6) (2分) (7 (2分) (8) (2分) (9) (2分) 请在各题日的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 (考试时间：60分钟，试卷满分：100分) 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。 2．本试卷设试卷和答题纸两部分。试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。 4．测试范围：沪科版2020选择性必修1第一、二章。 5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 6．难度系数：0.72。 可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；Cu-64；Fe-56；Mn-55；Fe-56；Cl-35.5； 一、治理温室气体(20分) CO2、CH4和N2O是地球大气中的主要温室气体，相同量的N2O的增温潜能是CO2的289倍，研究温室气体对环境保护有重要意义。 I. CH4与CO2的处理： 通过下列反应，可将CH4与CO2转化：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＞0。 (1)该反应的自发性为_______。 A．高温下自发 B．低温下自发 C．任何温度下均自发 D．任何温度下均不自发 (2)能判断该反应达到平衡状态的是_______(不定项)。 A．v正(CH4)=v逆(CO) B．CH4、CO2的分子数之比为1：1 C．CH4、CO2、CO、H2的浓度相等 D．恒容容器中气体的平均摩尔质量不变 一定温度下，在密闭容器中充入1molCH4(g)和1mol CO2(g)，发生上述反应，测得两种气体的物质的量随时间变化关系如图所示： (3)2min时，v正 v逆。 A．大于 B．小于 C．等于 (4)0~4min内CO2的平均反应速率v(CO2)= 。 II. N2O的处理： (5)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。 则反应过程中，每生成2molN2理论上放出的热量为 。 (6)可用于处理大气污染物N2O并将其转换为N2，结合以下键能数据写出该反应的热化学方程式： 。 共价键 C≡O C=O N=N N=O N≡N 键能/ kJ·mol−1 1072 745 418 607 945 (已知：N2O的结构为N=N=O，的结构为C≡O) III.工业上以CO2和NH3为原料可合成尿素：2NH3(g)＋CO2(g)2CO(NH2)2(s)＋2H2O(g)。 (7)该反应的平衡常数表达式K= 。 (8)下列关于尿素合成的说法正确的是_______(不定项)。 A．及时分离出尿素可促使反应平衡向正反应方向移动 B．根据碰撞理论，升高温度可使单位体积内活化分子百分数增加 C．保持容积不变，充入惰性气体增大压强，可提高总反应的反应速率 D．更换催化剂，不能改变NH3的平衡转化率 IV.还可用于工业制“碱”。 (9)制“碱”的基本原理为：向饱和食盐水中先通入氨气，再通入过量CO2，制得氯化铵和 。(填物质名称) (10)简述检验“碱”中是否含有Cl-的方法： 。 二、工业合成氨(22分) 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义。合成氨的工业生产主要包括造气、净化与合成三个步骤。 (1)生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ΔH＝131.3kJ·mol−1， ΔS=133.7J·mol-1·K-1。 该反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。 (2)水煤气转化反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在一定温度下达到化学平衡。现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下两组数据： 实验编号 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 5 2 900 2 1 0.4 1.6 3 ①平衡常数K(650℃) K(900℃)(填“大于”，“小于”或“等于”) ②若将实验2中CO和H2O的物质的量加倍，则平衡时H2物质的量浓度为 mol·L-1。 (3)工业上也用甲烷制取氢气。向体积为2L的恒容密闭容器中，按n(H2O)：n(CH4)=1：1投料，发生反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0。其他条件相同时，在不同催化剂(I、II、III)作用下，反应经过40s，CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是______。 A．由于该反应一定条件下可达极高的转化率，故制得的氢气可经简单干燥处理后直接用于生产 B．c点处于化学平衡状态 C．a点CH4的体积分数约为5.56% D．改用适当催化剂可使该过程的转化率在700℃时就大于95% (4)合成氨需要选择合适的催化剂，分别选用A、B、C三种催化剂进行试验，所得结果如图所示(其他条件相同)； 则生产中适宜选择的催化剂是 (填“A”或“B”或“C”)，简述理由： 。 t℃时，向体积为2L的密闭容器中充入3molH2(g)和1molN2(g)合成氨，实验中测得c(NH3)随时间的变化如下表所示： 时间/min 5 10 15 20 25 30 c(NH3)/ mol·L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20 (5)N2的平衡转化率为 ，平衡时NH3的体积分数为 (保留三位有效数字)。 (6)下列措施能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间的有______(不定项)。 A．向容器中加入He B．加入催化剂 C．降低温度 D．压缩容器体积 (7)已知合成氨反应N2+3H22NH3在t℃时的平衡常数K=0.5。在400℃时，测得某时刻c(N2)=2mol·L-1 c(H2)=2mol·L-1、c(NH3)=mol·L-1，此时刻该反应的v正 v逆(填“>”“=”或“<”)。 (8)关于合成氨工业的说法，错误的是______。 A．可通过热交换器有效利用反应产生的热量，预热反应前的N2和H2 B．选择500℃左右的温度进行，可使催化剂活性好，但高温不利于提高平衡转化率 C．从合成塔中出来的气体中氨含量低，通过分离氨后，将未反应的气体循环使用，提高原料气体的利用率 D．反应物H2和N2物质的量之比维持在2.8~2.9，以便让平衡混合物中氨的含量最大 三、砷与其重要化合物(20分) 砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。 (1)已知：2As(s)＋4O2(g)+3H2(g)=2H3AsO4(s) ΔH1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH2 4As(s)＋5O2(g)=2As2O5(s) ΔH3 ①ΔH2 (选填“是”或“否”)为H2的燃烧热，原因是 。 ②反应As2O5(s)+ 3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH= 。(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示) (2)砷的常见氧化物有 As2O3 和 As2O5，其中 As2O5 热稳定性差。根据图 1 写出 As2O5 分解为 As2O3 的热化学方程式 。 (2)砷的常见氧化物有 As2O3 和 As2O5，其中 As2O5 热稳定性差。根据图 1 写出 As2O5 分解为 As2O3 的热化学方程式 。 (3)砷酸钠具有氧化性，298 K 时，在 100 mL 烧杯中加入 10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4 溶液、20 mL 0.1 mol/L KI 溶液和 20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液，发生下列反应：AsO43-(无色)+2I-+2H+AsO33-(无色)+I2(浅黄色)+H2O ΔH。测得溶液中 c(I2)与时间(t)的关系如图 2 所示(溶液体积变化忽略不计)。 ①下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是 (填字母代号)。 a．溶液颜色保持不再变化 b．c(AsO33-)+c(AsO43-)不再变化 c．AsO43-的生成速率等于 I2的生成速率 d．保持不再变化 ②0～10 min 内，I−的反应速率 v(I−)＝ 。 ③在该条件下，上述反应的平衡常数 K＝ 。 ④升高温度，溶液中 AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的 ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。 (4)雄黄(As4S4)在空气中加热至 300℃时会生成两种氧化物，其中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3)， 另一种氧化物为 (填化学式)，可用双氧水将 As2O3氧化为 H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式 。 四、钼及其化合物(20分) MoS2可用于制取钼的化合物、润滑添加剂、氢化反应和异构化反应的催化剂等。 已知反应： ①MoS2(s)Mo(s)＋S2(g) ΔH1 ②MoO3(s) +3H2(g)Mo(s)＋3H2O(g) ΔH2 ③S2(g)＋2O2(g)2SO2(g) ΔH3 ④2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH4 (1)的原子序数为42，下列相关描述正确的是_______(不定项)。 A．位于第六周期 B．属于族 C．核外单电子6个 D．属于过渡金属 (2)MoS2纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，原因是 。 (3)2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)的ΔH= (用含ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的代数式表示)。 恒温恒容条件下，仅发生反应MoO3(s) +3H2(g)Mo(s)＋3H2O(g) ΔH＞0 该反应的速率表达式为和，测得和浓度的关系如下表： c(H2)/ mol·L-1 v正(mol·L-1·s-1) 1 0.2 1.2×10-8 2 0.4 9.6×10-8 3 0.6 3.24×10-7 (4)下列说法正确的是_______。(不定项) A．当n(H2)：n(H2O)不再变化，说明反应达到了平衡状态 B．平衡后，再通入H2，平衡正向移动，H2的转化率升高 C．该反应的活化能 D．移走Mo，反应速率减慢，平衡正向移动 (5)n=_______。 A．1 B．2 C．3 D．4 (6)该温度下，平衡时的体积分数为20%，则 。 A．> B．< C．= 该温度下，向某恒容密闭容器中充入1.5molH2和1.5mol H2O(g)，此时反应 进行。 A．正向 B．逆向 (7)该反应分两步进行： 第I步 MoO3(s) +H2(g)MoO2(s)＋H2O(g) ΔH5 第Ⅱ步 MoO2(s) +2H2(g)Mo(s)＋2H2O(g) ΔH6 其反应过程能量变化示意图如图所示，决定该反应速率的步骤是 。 A．I B．Ⅱ (8)在恒容密闭容器中进行反应，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T1和T2(T1＞T2)测得m(Mo)随t的变化曲线如图。生成相同量的Mo粉，在温度 (填T1或T2)下所需的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因 。 五、合成尿素(18分) 尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物(氨气和二氧化碳)人工合成的有机物，由此，打破了无机物和有机物的界限。以下图装置，利用浓氨水与生石灰反应制备少量氨气。 (1)盛放浓氨水的仪器名称为 。 A．恒压滴液漏斗 B．冷凝管 C．分液漏斗 D．容量瓶 (2)选取该仪器盛放浓氨水的优点为 。 (3)尿素和丙醇的相对分子质量相同，但是，在常温常压下，尿素呈固态，丙醇呈液态，其主要原因是 。 氨气和二氧化碳合成尿素的反应原理为：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH＜0。 (4)该反应在 条件下可自发进行。 A．低温 B．高温 C．任意温度 研究发现，上述反应分两步完成： 反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)2NH2COONH4(s) ΔH1＜0 反应Ⅱ：2NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(l) ΔH2＞0 (5)下图中能正确表示尿素合成过程中能量变化的曲线是 。 A．B．C．． (6)下列说法正确的是 (不定项)。 A．NH2COONH4为合成尿素反应的中间产物 B．恒压，降低氨碳比，反应Ⅰ中的平衡转化率会降低 C．反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅱ是放热反应 D．平衡后移走产物CO(NH2)2，平衡会向正反应方向移动 (7)若向某恒温恒容的密闭容器中加入等物质的量NH3和CO2合成尿素，下列能说明反应已经达到平衡状态的是 (不定项)。 A．CO2的体积分数不再变化 B．化学平衡常数K不变 C．2v正(NH3)=v逆(CO2) D．体系中气体的密度不变 (8)向上题平衡后体系中，保持温度和容器体积不变，再充入1molNH3和1molCO2，达到新平衡时，CO2平衡转化率将 。 A．增大 B．减小 C．不变 研究发现尿素CO(NH2)2水溶液吸收氮氧化物是一种减少大气污染物的方法。反应原理为：NO+NO2+ CO(NH2)2=2N2+CO2+2H2O。将不同配比的NO和混合气通入尿素溶液中，总氮还原率与配比关系如下图所示。 (9)随NO和NO2比例的提高，总氮还原率降低的主要原因是 。 试题 第3页（共10页） 试题 第4页（共10页） 试题 第1页（共10页） 试题 第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、治理温室气体(20分) (1)A(2分) (2)AD(2分) (3)A(2分) (4)0.05 mol·L－1·min－1(2分) (5)278kJ(2分) (6) CO(g)＋N2O(g)=N2(g)＋CO2(g) ΔH＝-338kJ·mol−1(2分) (7)(2分) (8)BD(2分) (9)碳酸氢钠(2分) (10)取少量碱于试管溶解，加入硝酸，再滴入硝酸银，若有白色沉淀说明有氯离子，反之不含(2分) 二、工业合成氨(22分) (1)不能(2分) (2)大于(2分) 0.4(2分) (3)C(2分) (4)A (2分) 催化剂效率高，且活性温度低，低温有利于平衡正向移动(2分) (5)20% (2分) 11.1%(2分) (6)BD(2分) (7)< (2分) (8)D(2分) 三、砷与其重要化合物(20分) (1)①否(2分) ΔH2是2mol氢气完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，不符合燃烧热定义中1mol纯物质的要求(2分) ②(2分) (2)As2O5(s)＝As2O3(s)+O2(g ) △H＝+295.4 kJ/mol(2分) (3)①ac(2分) ②0.003 mol/(L·min) (2分) ③4.5×106 L3/mol3(2分) ④小于(2分) (4)SO2(2分) 2H2O2+H2O+As2O3＝2H3AsO4(2分) 四、钼及其化合物(20分) (1)CD(2分) (2)层与层之间的范德华力较弱，在外力作用下易发生相对滑动(2分) (3)2ΔH1-2ΔH2+2ΔH3+3ΔH4(2分) (4)AC(2分) (5)C(2分) (6) A(2分) A(2分) (7)B(2分) (8)T1(2分) 因，反应I先达到平衡，升高温度反应I逆移，使MoO2的浓度降低。反应Ⅱ是慢反应，为决速步，从温度角度看升高温度反应速率加快，但从浓度角度看，MoO2浓度降低使反应速率减慢，浓度降低对反应速率的影响超过温度升高对速率的影响(2分) 五、合成尿素(18分) (1)A(2分) (2)能够平衡气压，便于液体顺利流下(2分) (3)尿素分子中有两个-NH2，比丙醇的分子间氢键更强，熔点更高(2分) (4)A(2分) (5)C(2分) (6)A(2分) (7)AD(2分) (8)A(2分) (9)NO难溶于水，难与尿素接触反应，未参与反应的NO增多，总氮还原率降低(2分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$