学易金卷：高一化学上学期第一次月考（浙江专用）

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册第一章、第二章第一节(人教版2019)。 5．难度系数：0.72 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列属于混合物的是( ) A．氢氧化铝胶体 B．硫酸 C．冰水混合物 D．硫酸铜晶体 2．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A．稀硫酸 B．有色玻璃 C．云 D．氢氧化铁胶体 3．化学实验过程中要严格遵守实验室的规章制度，不属于下面图标中名称的是( ) A．护目镜B．明火C．热烫D．腐蚀危险 4．下列物质的名称与化学式对应关系正确的是( ) A．纯碱：NaOH B．胆矾：CuSO4 C．小苏打：NaHCO3 D．苛性钠：Na 5．碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： 这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为( ) A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 6．化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法不正确的是( ) A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B．我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于盐 C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气 D．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 7．下列关于结构、性质与用途具有对应关系且可行的是( ) A．钠有还原性，可用于制造高压钠灯 B．Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C．Fe(OH)3胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒 D．钠比铁活泼，可以利用钠将FeCl3溶液中的铁置换出来 8．下列化学用语正确的是( ) A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na++HCO3- B．KClO3的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2- C．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D．双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 9．下列图示对应的装置以及操作均正确的是( ) A B C D 定容 钠的焰色反应 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 蒸发 10．合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是( ) A．O4是一种新型化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4、O2、O3都是氧元素的同素异形体 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 11．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( ) A．碳酸钠、碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 B．金属钠应保存在煤油或石蜡油中 C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物 D．等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，前者碱性更强 12．下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是( ) A．热稳定性Na2CO3<NaHCO3，常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 B．溶于水时，Na2CO3有吸热现象，NaHCO3有放热现象。 C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多 13．下列离子方程式书写正确的是( ) A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH-=CO32-＋H2O B．铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑ D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓ 14．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( ) A．H2O中的氢元素部分被还原 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应 15．实验室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有关说法正确的是( ) A．O2和O3可相互转化，互称为同位素 B．若利用H2O2制O2，常用MnO2做氧化剂 C．KClO3、KMnO4分解制取O2，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应分别产生等物质的量的O2，转移的电子数相同 165．实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是( ) A．通过活塞K可控制CO2的流速 B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸 C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体 17．下列学习栏目与示例对应关系不匹配的是( ) 选项 学习栏目 示例 A 方法导引 分类：根据物质的组成进行分类，可以预测物质的性质及可能发生的变化 B 化学与职业 化学科研工作者：研究具有特定功能的新分子的合成，应承担重要的职责 C 科学史话 氧化还原反应概念的发展：人们对知识的认识要经历一个过程，由浅入深是不断发展的 D 探究钠与水的反应 通过变量控制，预测钠与水反应的生成物 18．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是( ) A．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以电解质不一定能导电 B．图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：NaClNa++Cl- C．图表示熔融的能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键 D．由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子 19．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( ) A．CO2通入一定量Ca(OH)2溶液中(为CO2的体积，为溶液的导电能力) B．稀盐酸逐滴滴加到等浓度Na2CO3溶液中(为稀盐酸的体积，为CO32-的浓度) C．铜粉加到一定量AgNO3溶液中(为铜粉的质量，为固体质量) D．稀硫酸逐滴滴加到一定体积的Ba(OH)2溶液中(为时间，为SO42-) 20．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应，下列说法不正确的是( ) A．②中的大量气泡主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 21．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法不正确的是( ) A．该反应中O2作氧化剂 B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂 C．3个Fe2+被氧化时有1分子O2被还原 D．离子方程式中x=4 22．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收，质量增加bg 23．某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的个数之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为( ) A．7：3 B．7：2 C．7：1 D．7：5 24．化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中含有Na+ B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度 升高 该过程放热 C 取少量钠与氧气反应所得的固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为Na2O2 D 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到Fe(OH)3胶体 25．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，CO32-，HCO3-、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法不正确的是( ) A．原溶液中一定存在Na+、K+ B．原溶液中可能存在HCO3- C．气体为CO2，白色沉淀为AgCl D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 第II卷(非选择题 共50分) 二、非选择题：本题共6小题，共50分。 26．(8分)按要求回答下列问题： (1)①苏打的化学式 ；②Na2O2中O元素的化合价 。 (2) NaHSO4在熔融状态下的电离方程式 。 (3)实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 。 (4) Na2O2与H2O反应的离子方程式 。 27．(8分)州亚运村内有一幅以“熔铜”技艺制成的《千里江山图》，展现了美丽中国的青山绿水，主要用材是金属铜和铜绿。铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿”的转化。回答下列问题： (1)碱式碳酸铜，从分类的角度，属于 (填“碱”、“酸”或“盐”)。 (2)上述①～⑤的五个转化过程，属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (3)完成步骤②和③可选用的试剂分别为 、 。(填标号) A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．KNO3溶液 (4)将绿豆大小的金属钠投入的稀溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，用化学反应方程式表示该过程 。 28．(10分)按要求回答下列问题： (1)用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16_______ (2)上述方程式中横线上缺少的一种物质是 (填离子符号，下同)，氧化剂是 (填离子符号)。 (3)FeS2也可以和O2在一定条件下发生反应，方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，在该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。 (4)化合价升降是氧化还原反应的重要特征。从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是_______(方程式均未配平)。 A．NO+HNO3→N2O5+H2O B．MnO2+H++Cl-→MnO4-+Cl2+H2O C．Fe3++SO2+H2O→Fe2++SO42-+H+ D．NH3+NO→HNO2 29．(10分)I 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O (1)铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________(填“还原”或“氧化”)。 (2)铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是____________________________。 II 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题： (3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。 ②从分类来看，NaH2PO2属于_____________________ a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物 (4)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 _______P4 +_______Ba(OH)2 + _________H2O —— _________Ba(H2PO2)2+_________PH3↑ 30．(10分)有一含、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 实验步骤如下： Ⅰ.称取样品，并将其放入硬质玻璃管中； Ⅱ.称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 Ⅲ.打开弹簧夹K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。 Ⅳ.关闭弹簧夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 Ⅴ.打开弹簧夹K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 (1)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，会导致NaCl质量分数的测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是 ，如果实验中没有该装置，则会导致NaHCO3质量分数的测量结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3•10H2O的质量分数为 (用含w、m1、m2的代数式表示)。 31．(4分)已知取19克Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热至质量不再变化时，剩余固体质量为15.9克。 (1)将剩余固体溶于水后，加入足量澄清石灰水，产生的沉淀质量为 克。 (32加热固体时产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体质量为 克。 试题 第3页（共10页） 试题 第4页（共10页） 试题 第1页（共10页） 试题 第2页（共10页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册第一章、第二章第一节(人教版2019)。 5．难度系数：0.72 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列属于混合物的是( ) A．氢氧化铝胶体 B．硫酸 C．冰水混合物 D．硫酸铜晶体 【答案】A 【解析】A项，胶体是一种分散系，属于混合物，A正确；B项，硫酸是酸，属于纯净物，B错误；C项，冰水混合物的成分是水，是纯净物，C错误；D项，硫酸铜晶体是盐，是纯净物，D错误；故选A。 2．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A．稀硫酸 B．有色玻璃 C．云 D．氢氧化铁胶体 【答案】A 【解析】A项，稀硫酸是溶液，不属于胶体不能产生“丁达尔效应”，A正确；B项，有色玻璃属于固溶胶，能发生“丁达尔效应”，B错误；C项，云是由微小的水滴或冰晶组成的，这些微粒的大小在1到100纳米之间，属于胶体，能发生“丁达尔效应”，C错误；D项，氢氧化铁胶体能发生“丁达尔效应”，D错误；故选A。 3．化学实验过程中要严格遵守实验室的规章制度，不属于下面图标中名称的是( ) A．护目镜B．明火C．热烫D．腐蚀危险 【答案】D 【解析】A项，该图为护目镜的图标，A正确；B项，该图为明火图标，B正确；C项，该图为热烫的图标，C正确；D项，该图为用后必须洗手图标，腐蚀危险的图标是，D错误；故选D。 4．下列物质的名称与化学式对应关系正确的是( ) A．纯碱：NaOH B．胆矾：CuSO4 C．小苏打：NaHCO3 D．苛性钠：Na 【答案】C 【解析】A项，纯碱是碳酸钠，化学式为Na2CO3，故A错误；B项，胆矾是五水合硫酸铜，化学式为CuSO4·5H2O，故B错误；C项，小苏打是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，故C正确；D项，苛性钠是氢氧化钠，化学式为NaOH，故D错误；故选C。 5．碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： 这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为( ) A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 【答案】A 【解析】反应①②③④⑤依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③④⑤是复分解反应，没有涉及置换反应，A项符合题意；故选A。 6．化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法不正确的是( ) A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B．我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于盐 C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气 D．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 【答案】D 【解析】A项，雾是一种气溶胶，胶体能产生丁达尔效应，故A正确；B项，我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，Zn5(OH)8(NO3)2含有Zn2+、NO3-，所以该化合物属于盐，故B正确；C项，Na2O2可以和水、二氧化碳反应生成氧气，所以Na2O2用作呼吸面具的供氧剂，故C正确；D项，碳酸氢钠能和醋酸反应放出二氧化碳，服用碳酸氢钠时喝醋能降低药效，故D错误；故选D。 7．下列关于结构、性质与用途具有对应关系且可行的是( ) A．钠有还原性，可用于制造高压钠灯 B．Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C．Fe(OH)3胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒 D．钠比铁活泼，可以利用钠将FeCl3溶液中的铁置换出来 【答案】B 【解析】A项，钠元素焰色试验时火焰呈黄色，黄光透雾性强，可用于制造高压钠灯，与还原性无关，故A错误；B项，NaHCO3、Na2CO3溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱，故B正确；C项，Fe(OH)3胶体有吸附性，能吸附水中难溶性的悬浮杂质净水，不可以杀菌消毒，故C错误；D项，钠比铁活泼，但是钠加入FeCl3溶液中时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，故D错误；故选B。 8．下列化学用语正确的是( ) A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na++HCO3- B．KClO3的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2- C．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D．双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 【答案】D 【解析】A项，NaHCO3在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸氢根，电离方程式：NaHCO3= Na++HCO3-，A正确；B项，KClO3的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2-，B错误；C项，金属钠与氯气反应中钠失去电子、氯气得到电子，电子转移方向及数目：，C不正确；D项，双线桥法表示氯酸钾受热分解时的电子转移应为：，故D错误；故选D。 9．下列图示对应的装置以及操作均正确的是( ) A B C D 定容 钠的焰色反应 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 蒸发 【答案】D 【解析】A项，定容时应该平视，不能俯视，A错误；B项，Na 焰色反应不需要透过蓝色钴玻璃，B错误；C项，NaHCO3易分解，稳定性小于Na2CO3，比较二者的热稳定性，应该将稳定的Na2CO3放到温度高的大试管内，不稳定的NaHCO3放在温度低的小试管内，C错误；D项，蒸发时使用蒸发皿，防止迸溅要用玻璃棒搅拌，D正确；故选D。 10．合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是( ) A．O4是一种新型化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4、O2、O3都是氧元素的同素异形体 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 【答案】C 【解析】A项，O4属于单质，不属于化合物，故A错误；B项，1个O4分子由4个O原子构成，故B错误；C项，O4、O2、O3都是有氧元素组成的单质，它们的结构不同，三者都是氧元素的同素异形体，故C正确；D项，同素异形体的之间的转变为化学反应，没有化合价的变化，即该反应不是氧化还原反应，故D错误；故选C。 11．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( ) A．碳酸钠、碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 B．金属钠应保存在煤油或石蜡油中 C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物 D．等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，前者碱性更强 【答案】C 【解析】A项，碳酸钠、碳酸氢钠虽然是盐，但都呈碱性，均可用作食用碱或工业用碱，A正确；B项，金属钠是活泼金属，能与空气中的氧气和水蒸气等发生反应，应保存在煤油或石蜡油中，B正确；C项，碱性氧化物与水反应，可生成盐和水，而过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的同时，还有氧气生成，则过氧化钠不属于碱性氧化物，C不正确；D项，等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，前者的pH大于后者，则前者的碱性更强，D正确；故选C。 12．下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是( ) A．热稳定性Na2CO3<NaHCO3，常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 B．溶于水时，Na2CO3有吸热现象，NaHCO3有放热现象。 C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多 【答案】C 【解析】A项，热稳定性Na2CO3>NaHCO3，常温时水溶性Na2CO3>NaHCO3，故A错误；B项，溶于水时，Na2CO3有放热现象，NaHCO3有吸热现象，故B错误；C项，BaCl2与NaHCO3不反应， BaCl2与Na2CO3反应生成碳酸钡沉淀，可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体，故C正确；D项，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，根据碳元素守恒，放出的CO2一样多，故D错误；故选C。 13．下列离子方程式书写正确的是( ) A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH-=CO32-＋H2O B．铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑ D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓ 【答案】D 【解析】A项，二氧化碳与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为：Ca2++CO2+2OH-= CaCO3↓+H2O，A错误；B项，铁与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，B错误；C项，碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：HCO3-+H＋=H2O+CO2↑，C错误；D项，氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：Mg2＋+2OH-=Mg(OH)2↓，D正确；故选D。 14．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( ) A．H2O中的氢元素部分被还原 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应 【答案】A 【解析】A项，H2O中的氢元素部分化合价由+1降低为0被还原，故A正确；B项，NaH + H2O = NaOH + H2↑反应生成一种化合物和一种单质，不属于复分解反应，故B错误；C项，NaH中H元素化合价升高，NaH是还原剂，故C错误；D项，NaH + H2O = NaOH + H2↑是两种化合物反应，不属于置换反应，故D错误；选A。 15．实验室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有关说法正确的是( ) A．O2和O3可相互转化，互称为同位素 B．若利用H2O2制O2，常用MnO2做氧化剂 C．KClO3、KMnO4分解制取O2，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应分别产生等物质的量的O2，转移的电子数相同 【答案】C 【解析】A项，O2和O3是由同种元素组成的性质不同的单质，互为同素异形体，A错误；B项，若利用H2O2制O2，常用MnO2做催化剂，B错误；C项，KClO3分解制取O2，Cl元素化合价降低，O元素化合价升高；KMnO4分解制取O2，Mn元素化合价降低，O元素化合价升高，两种反应物既是氧化剂又是还原剂，C正确；D项，H2O2中是-1价氧变成氧气，KClO3、KMnO4中是-2价氧生成氧气，则三种反应分别产生等物质的量的O2，转移的电子数不相同，D错误；故选C。 165．实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是( ) A．通过活塞K可控制CO2的流速 B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸 C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体 【答案】B 【解析】A项，关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞K可控制CO2的流速，A正确；B项，装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误；C项，装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确；D项，反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO3降温结晶，过滤得NaHCO3晶体，D正确；故选B。 17．下列学习栏目与示例对应关系不匹配的是( ) 选项 学习栏目 示例 A 方法导引 分类：根据物质的组成进行分类，可以预测物质的性质及可能发生的变化 B 化学与职业 化学科研工作者：研究具有特定功能的新分子的合成，应承担重要的职责 C 科学史话 氧化还原反应概念的发展：人们对知识的认识要经历一个过程，由浅入深是不断发展的 D 探究钠与水的反应 通过变量控制，预测钠与水反应的生成物 【答案】D 【解析】A项，同一类的物质往往有相似的结构和性质，所以应用分类的方法可以发现物质及其变化的规律，进而可以根据物质所属的类别来预测物质的性质及可能发生的变化，故A正确；B项，特定功能的新分子的合成研究可以应用于药物化学、材料科学等领域，开发具有重要生物活性的分子和功能有机分子，推动绿色化学和化学生物学的发展，故B正确；C项，人们对氧化还原反应的认识经历了一个漫长的过程，是由浅入深是不断发展的，现在将原子失去电子(或电子对偏离)的过程叫做氧化反应，故C正确；D项，控制变量法是分析不同影响因素对同一反应的影响，探究钠与水的反应是验证生成物，应该是从结构进行分析，预测出钠与水反应的生成物，故D错误；故选D。 18．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是( ) A．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以电解质不一定能导电 B．图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：NaClNa++Cl- C．图表示熔融的能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键 D．由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子 【答案】B 【解析】A项，干燥的NaCl固体中离子不能自由移动，NaCl固体不导电，电解质不一定能导电，故A正确；B项，电离不需要通电，电离的条件是溶于水或加热熔融，图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为NaCl=Na++Cl-，故B错误； C项，图c表示熔融的NaCl能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键，形成自由移动的离子，故C正确；D项，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子，故D正确；故选B。 19．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( ) A．CO2通入一定量Ca(OH)2溶液中(为CO2的体积，为溶液的导电能力) B．稀盐酸逐滴滴加到等浓度Na2CO3溶液中(为稀盐酸的体积，为CO32-的浓度) C．铜粉加到一定量AgNO3溶液中(为铜粉的质量，为固体质量) D．稀硫酸逐滴滴加到一定体积的Ba(OH)2溶液中(为时间，为SO42-) 【答案】A 【解析】A项，x为CO2的体积，y为溶液的导电能力，随着CO2的加入，CO2遇到Ca(OH)2发生反应产生CaCO3沉淀，Ca2+浓度在减小，溶液导电能力在下降，当CO2过量时，CO2与Ca(OH)2反应产生Ca(HCO3)2强电解质，溶液的导电能力有增大，故A正确；B项，x为稀盐酸的体积时，盐酸与Na2CO3发生反应产生NaCl、H2O和CO2，盐酸加的越多，CO32-会越来越少，CO32-不会出现上升的趋势，所以y不是CO32-的浓度，故B错误；C项，x为铜粉的质量时，铜粉与AgNO3反应产生Ag和Cu(NO3)2，随着铜粉的加入，固体是Ag，固体的质量会先增大，当AgNO3被消耗后，产生的固体的质量会越来越少，曲线是先缓慢上升在下降，也说明y不是固体的质量，故C错误；D项，x为时间时，稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液发生反应，产生BaSO4沉淀，SO42-的物质的量会减少，当Ba(OH)2消耗完后，SO42-的物质的量会随着加入硫酸的量的增大而增大，即曲线先下降，在增大，但增大后不会趋于持平，故D错误；故选A。 20．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应，下列说法不正确的是( ) A．②中的大量气泡主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 【答案】D 【解析】A项，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B项，过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；C项，过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故C正确；D项，生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；故选D。 21．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法不正确的是( ) A．该反应中O2作氧化剂 B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂 C．3个Fe2+被氧化时有1分子O2被还原 D．离子方程式中x=4 【答案】C 【解析】A项，该反应中O2中氧元素化合价降低，O2被还原，O2作氧化剂，A正确； B项，该反应中Fe2+和S2O32-中Fe元素和S元素化合价均升高，Fe2+和S2O32-被氧化，Fe2+和S2O32-作还原剂，B正确；C项，该反应中，每有3个Fe2+参加反应，将消耗1个O2，但3个Fe2+中只有2个被氧化，因此是2个Fe2+被氧化时有1分子O2被还原，C错误；D项，由电荷守恒可知，x=4，D正确；故选C。 22．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【解析】A项，可利用固体的质量差计算碳酸氢钠的质量，再计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和 NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，故A不符合题意；B项，加热后bg固体为氯化钠的质量，根据方程式2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，设碳酸钠的物质的量为xg、碳酸氢钠的物质的量为yg，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，故B不符合题意；C项，均为混合物的质量，所得溶液中含有水，无法计算，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中 Na2CO3质量分数，故C符合题意；D项，bg为二氧化碳的质量，可由混合物的质量、二氧化碳的质量列二元一次方程组计算碳酸钠的质量，能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数，故D不符合题意；故选C。 23．某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的个数之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为( ) A．7：3 B．7：2 C．7：1 D．7：5 【答案】A 【解析】令BrO-的个数为2，则Br-的个数为7，当Br由0价变为2个BrO-中的+1价时，失去2个电子，则有2个Br被氧化， 当Br由0价变为7个Br-中的-1价时，得到7个电子，则有7个Br被还原；Br由0价变为+5价时，失去5个电子，根据得失电子守恒可得，反应生成的BrO-的个数为1个；故该反应中氧化剂为7个，还原剂为3个，二者的质量之比为7:3，A符合题意；故选A。 24．化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中含有Na+ B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度 升高 该过程放热 C 取少量钠与氧气反应所得的固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为Na2O2 D 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到Fe(OH)3胶体 【答案】C 【解析】A项，钠元素的焰色为黄色，用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰，说明含有Na+，A正确；B项，向碳酸钠粉末中加入少量水，温度升高说明该过程放热，B正确；C项，可能是常温下表面生成氧化钠，仍存在钠与水反应生成氢气，不能证明固体为过氧化钠，C错误；D项，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，D正确；故选C。 25．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，CO32-，HCO3-、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法不正确的是( ) A．原溶液中一定存在Na+、K+ B．原溶液中可能存在HCO3- C．气体为CO2，白色沉淀为AgCl D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 【答案】B 【解析】依据气体W与澄清石灰水反应得到沉淀M，说明原溶液中可能含有CO32-，HCO3-中的一种或两种，则原溶液中没有H+，依据有白色沉淀X产生，说明原溶液中含有氯离子，又因原溶液中含有的各种离子的数目相等，则原溶液中没有CO32-，原溶液中含有Na+、K+、HCO3-、Cl﹣。A项，原溶液中一定存在Na+、K+，故A正确；B项，原溶液中一定存在HCO3-，故B错误；C项，气体W为CO2，白色沉淀X为AgCl，故C正确；D项，原溶液中含有HCO3-，向原溶液中滴加澄清石灰水溶液生成碳酸钙沉淀，变浑浊，故D正确；故选B。 第II卷(非选择题 共50分) 二、非选择题：本题共6小题，共50分。 26．(8分)按要求回答下列问题： (1)①苏打的化学式 ；②Na2O2中O元素的化合价 。 (2) NaHSO4在熔融状态下的电离方程式 。 (3)实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 。 (4) Na2O2与H2O反应的离子方程式 。 【答案】(1) Na2CO3(1分) -1(1分) (2)NaHSO4=Na++HSO4-(2分) (3)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl(2分) (4)2Na2O2+2 H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分) 【解析】(1)①苏打是碳酸钠，化学式为Na2CO3；②Na2O2中Na元素化合价为+1，根据化合价代数和等于0，O元素的化合价为-1。 (2)NaHSO4=Na++HSO4-在熔融状态下电离出Na+、HSO4-，电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-； (3)实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl； (4)Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2+2 H2O=4Na++4OH-+O2↑。 27．(8分)州亚运村内有一幅以“熔铜”技艺制成的《千里江山图》，展现了美丽中国的青山绿水，主要用材是金属铜和铜绿。铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿”的转化。回答下列问题： (1)碱式碳酸铜，从分类的角度，属于 (填“碱”、“酸”或“盐”)。 (2)上述①～⑤的五个转化过程，属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (3)完成步骤②和③可选用的试剂分别为 、 。(填标号) A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．KNO3溶液 (4)将绿豆大小的金属钠投入的稀溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，用化学反应方程式表示该过程 。 【答案】(1)盐(2分) (2)①⑤(2分) (3) A(1分) C(1分) (4) CuCl2+2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑(2分) 【解析】由题干流程图可知，Cu和CO2、H2O反应生成Cu2(OH)2CO3，铜绿和HCl反应生成CuCl2，CuCl2和碱液反应生成Cu(OH)2，Cu(OH)2受热分解生成B为CuO，CuO被还原生成Cu。 (1)由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以碱式碳酸铜属于盐； (2)有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的升降，上述①～⑤的五个转化过程，属于氧化还原反应的是①⑤； (3)步骤②是铜绿和盐酸反应生成CuCl2，选取的试剂是稀盐酸；③中氯化铜和碱液反应生成Cu(OH)2，选取的试剂是NaOH溶液； (4)将绿豆大小的金属钠投入CuCl2的稀溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，说明有Cu(OH)2生成，Na和H2O反应生成NaOH和H2，NaOH和CuCl2反应生成Cu(OH)2和NaCl,反应方程式为CuCl2+2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑。 28．(10分)按要求回答下列问题： (1)用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16_______ (2)上述方程式中横线上缺少的一种物质是 (填离子符号，下同)，氧化剂是 (填离子符号)。 (3)FeS2也可以和O2在一定条件下发生反应，方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，在该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。 (4)化合价升降是氧化还原反应的重要特征。从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是_______(方程式均未配平)。 A．NO+HNO3→N2O5+H2O B．MnO2+H++Cl-→MnO4-+Cl2+H2O C．Fe3++SO2+H2O→Fe2++SO42-+H+ D．NH3+NO→HNO2 【答案】(1) (2分) (2)H+(1分) Fe3+ (1分) (3) Fe、S(2分) Fe2O3、SO2(2分) (4)BD(2分) 【解析】(1)该反应，FeS2中Fe元素化合价不变、S元素化合价由-1升高为+6，Fe3+化合价由+3降低为+2，根据得失电子守恒、电荷守恒，配平方程式为FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，用双线桥标出电子转移的方向和数目为； (2)根据(1)分析，上述方程式中横线上缺少的一种物质是H+，Fe3+化合价由+3降低为+2，氧化剂是Fe3+。 (3)FeS2也可以和O2在一定条件下发生反应，方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，在该反应中Fe元素化合价由+2升高为+3、S元素化合价由-1升高为+4，被氧化的元素是Fe、S，氧元素化合价降低，还原产物是Fe2O3、SO2。 (4)A项，NO+HNO3→N2O5+H2O反应中，NO中N元素化合价由+2升高为+3、HNO3中N元素化合价由+5降低为+3，化合价既有升高又有降低，故不选A；B项，MnO2+H++Cl-→MnO4-+Cl2+H2O中，氯元素化合价升高、锰元素化合价升高，化合价只有升高，反应不可能实现，选B；C项，Fe3++SO2+H2O→Fe2++SO42-+H+反应中，Fe元素化合价降低、S元素化合价升高，化合价既有升高又有降低，故不选C；D项，NH3+NO→HNO2，N元素化合价只有升高没有降低，反应不可能实现，选D；故选BD。 29．(10分)I 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O (1)铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________(填“还原”或“氧化”)。 (2)铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是____________________________。 II 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题： (3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。 ②从分类来看，NaH2PO2属于_____________________ a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物 (4)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 _______P4 +_______Ba(OH)2 + _________H2O —— _________Ba(H2PO2)2+_________PH3↑ 【答案】(1)+6(1分) 氧化(1分) (2) 1-100nm(1分) Na2FeO4=2Na++ FeO42-(2分) (3) ①H3PO4(2分) ②a(1分) (4)2 3 6 3 2(2分) 【解析】I(1)设铁元素的化合价为x，化学式中化合价的代数和为0，所以(+1)×2+x+(-2)×4=0，解得x=+6，Fe(NO3)3中铁元素的化合价为+3价，铁酸钠中，铁元素的化合价是+6价，铁元素失电子化合价升高，被氧化；(2)胶体微粒直径的范围是1-100nm之间，所以Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是1-100nm之间；铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，所以铁酸钠是强电解质，在水中完全电离成钠离子和铁酸根离子，电离方程式为Na2FeO4=2Na++ FeO42-；II(3)①该反应中银离子是氧化剂、H3PO2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，根据转移电子相等知，1molH3PO2失去4mol电子，所以P元素为+5价，则氧化产物是H3PO4；②由题干信息可知，H3PO2是一元中强酸，则NaH2PO2为正盐； (4)白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，反应方程式为2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑。 30．(10分)有一含、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 实验步骤如下： Ⅰ.称取样品，并将其放入硬质玻璃管中； Ⅱ.称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 Ⅲ.打开弹簧夹K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。 Ⅳ.关闭弹簧夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 Ⅴ.打开弹簧夹K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 (1)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，会导致NaCl质量分数的测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是 ，如果实验中没有该装置，则会导致NaHCO3质量分数的测量结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3•10H2O的质量分数为 (用含w、m1、m2的代数式表示)。 【答案】(1) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)、Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑(2分) (2)偏大(1分) 防止空气中的CO2和水蒸气进入D影响测定结果(2分) 偏大(1分) (2分) 【解析】将混合物加热会产生H2O(g)、CO2气体，应在C、D中分别吸收，先用浓硫酸吸收水，再用碱石灰吸收二氧化碳，即C中的干燥剂吸水后不能吸收CO2；由D的增重(NaHCO3分解产生的CO2的质量)可求出NaHCO3质量；由C的增重(Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3分解产生的H2O的质量)可求出Na2CO3•10H2O的质量，从而求出NaCl的质量；为排除空气中成分的干扰，应在实验前想法赶出装置中的空气，关键操作应是赶出B中的空气，所以关闭K3，打开K1、K2就成为操作的关键，缓缓通入则是为了赶出效果更好；E中碱石灰可防止外界空气中的H2O(g)、CO2进入装置D影响实验效果，有气体参加的反应，在实验前要先检查装置的气密性。 (1)碳酸钠晶体失去结晶水生成Na2CO3，反应的化学方程式为：Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑；碳酸氢钠受热分解为碳酸钠和水、二氧化碳，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； (2)①若加热反应后不鼓入空气，生成的水蒸气和二氧化碳会滞留在装置中，使C、D装置增重减少，碳酸氢钠依据二氧化碳计算，而Na2CO3•10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则Na2CO3•10H2O和NaHCO3的质量分数测定结果偏小，NaCl的质量分数测定结果偏大；②E处干燥管中盛放的是碱石灰，是防止空气中的CO2和水蒸气进入D影响测定结果，若撤去E装置，得到的二氧化碳质量偏大，则测定的碳酸氢钠的质量分数偏大；③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，D装置中增加的质量为二氧化碳的质量，根据反应方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知：产生44gCO2会同时产生18gH2O，反应产生CO2的质量是m2，则同时产生H2O的质量为g；装置C吸收的是水蒸气，包括NaHCO3分解生成的和Na2CO3•10H2O分解生成的，Na2CO3•10H2O分解生成的水蒸气的质量=m1g-；根据方程式Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑中物质转化关系可知：286gNa2CO3•10H2O分解产生180gH2O，则产生H2O的质量为m1g-g，消耗的Na2CO3•10H2O的质量为g，所以混合物中Na2CO3•10H2O的质量分数为。 31．(4分)已知取19克Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热至质量不再变化时，剩余固体质量为15.9克。 (1)将剩余固体溶于水后，加入足量澄清石灰水，产生的沉淀质量为 克。 (32加热固体时产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体质量为 克。 【答案】(1)15(2分) (2)2.2(2分) 【解析】加热NaHCO3生成Na2CO3、CO2、H2O，反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； (1)剩余固体为碳酸钠，质量为15.9克，与足量澄清石灰水，产生的碳酸钙沉淀质量为15g； (2)加热固体产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体为CO2，设CO2的质量为x，有： 即，解得x=2.2g，即CO2气体质量为2.2g。 5 / 17 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高一级化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A A D C A D B D D C C C 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 D A C B D B A D C C A C B 二、非选择题：本题共6小题，共50分。 26．(8分) (1) Na2CO3(1分) -1(1分) (2)NaHSO4=Na++HSO4-(2分) (3)FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl(2分) (4)2Na2O2+2 H2O=4Na++4OH-+O2↑(2分) 27．(8分) (1)盐(2分) (2)①⑤(2分) (3) A(1分) C(1分) (4) CuCl2+2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑(2分) 28．(10分) (1) (2分) (2)H+(1分) Fe3+ (1分) (3) Fe、S(2分) Fe2O3、SO2(2分) (4)BD(2分) 29．(10分) (1)+6(1分) 氧化(1分) (2) 1-100nm(1分) Na2FeO4=2Na++ FeO42-(2分) (3) ①H3PO4(2分) ②a(1分) (4)2 3 6 3 2(2分) 30．(10分) (1) 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(2分)、Na2CO3•10H2ONa2CO3+10H2O↑(2分) (2)偏大(1分) 防止空气中的CO2和水蒸气进入D影响测定结果(2分) 偏大(1分) (2分) 31．(4分) (1)15(2分) (2)2.2(2分) 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $$2025-2026学年高一年级化学上学期第一次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 口 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5m黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答趣，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1A][BICID] 6AJIBIICIID] 11[A][BIICIID] 16(AJIB]ICI[D] 2A][BI[CI[D] 7AJIBIICIDI 12(A][BIICI[D] 17(A][BIICI[D] 3.[AJ[BI[CIID] 8[AJ[B][CI[D] 13[A][BIICI[D] 18[A][BJICI[D] 4AJIB]CJDI 9[AJIB]ICJID] 14(AJ[BIICI[D] 1[AJ[BJICI[D] 5IAJ[B]ICJID] 10.[AJ[BJICIID] 151AJ[BIICIID] 20.[AJIBI[CJID] 211AJIBJICJID] 22AJ[BI[C][D] 23.[AJIBIICIID] 24AJIBIICJID] 25[AJIBIICHD] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共6个小题，共50分。 26.(8分) (1) (1分) (1分) (2 (2分) (3) (2分) (4) 2分) 请在各题目的答趣区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27.(8分) (1) (2分) (2) 2分) (3) (1分) (1分) (4) (2分) 28.(10分) (1)FeS2+14fe++8H0=15Fe2++2802+16(2分) (2) (1分) 1分) (3) (2分) (2分) (4)BD2分) 29.(10分) 1) (1分) 1分) (2) (1分) (2分) 3)① (2分) ② (1分) (40 P+Ba(OH)2+ HO— Ba(HPO2)2+PH↑(2分) 30.(10分) (1) (2分) (2分) (2) 1分) 2分) 日分) 2分) 31.(4分) (1) (2分) (2) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！2025-2026学年高一年级化学上学期第一次月考卷 化学.答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂：非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂【×1【1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共25个小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 L[AI[B][CIID] 6[A][BJ[C][D] IL[AJIB][CJ[D] 16.A1IB1[C1D1 2[A][B][CJID] 7.A1[B1[C1ID1 12A][B1[C1ID1 17.A1IB1[C1[D1 3.[A][B][C][D] 8(A][B][C]ID] 13(A][B][C][D] 18.[A][B][C]ID] 4.[AJ[B][CI[D] 9[A][B][C][D] 14A][B][C][D] 19.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15(A][B][C][D] 20.A1IB1【C1[D1 21A1[B1[C1[D1 22[A][B][CI[D] 23.[A][B][CIID] 24.[A][B][CJ[D] 25.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共6个小题，共50分。 26.(8分) (1) (1分) (1分) (2 (2分) (3) (2分) (4) (2分) 青在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 27.(8分) 1) (2分) (2) (2分) (3) 1分) 1分) (4) (2分) 28.(10分) (1)FeS+14fe+8H0=15Fe+2S02+16 (2分) (2) 1分) (1分) (3) (2分) (2分) (4)BD(2分) 29.(10分) (1) 1分) 1分) (2) (1分) (2分) (3)① (2分) ② (1分) (④ P4+ Ba(OH):+ H2O Ba(H2PO2)2+ PH↑(2分) 30.(10分) (1) (2分) (2分) (2) (1分) (2分) 1分) (2分) 31.(4分) (1) (2分) (2 2分) 请在各题目的答题区域内作容，超出黑色拒形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学上学期第一次月考卷 (考试时间：90分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：必修第一册第一章、第二章第一节(人教版2019)。 5．难度系数：0.72 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题 共50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列属于混合物的是( ) A．氢氧化铝胶体 B．硫酸 C．冰水混合物 D．硫酸铜晶体 2．下列分散系不能产生“丁达尔效应”的是( ) A．稀硫酸 B．有色玻璃 C．云 D．氢氧化铁胶体 3．化学实验过程中要严格遵守实验室的规章制度，不属于下面图标中名称的是( ) A．护目镜B．明火C．热烫D．腐蚀危险 4．下列物质的名称与化学式对应关系正确的是( ) A．纯碱：NaOH B．胆矾：CuSO4 C．小苏打：NaHCO3 D．苛性钠：Na 5．碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： 这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为( ) A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 6．化学与生活、生产、科技、环境等关系密切。下列说法不正确的是( ) A．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应 B．我国成功研制出Zn5(OH)8(NO3)2纳米片，该化合物属于盐 C．Na2O2可以用作呼吸面具的供氧剂，是因其可以和水、二氧化碳反应生成氧气 D．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 7．下列关于结构、性质与用途具有对应关系且可行的是( ) A．钠有还原性，可用于制造高压钠灯 B．Na2CO3、NaHCO3溶液显碱性，可用作食用碱或工业用碱 C．Fe(OH)3胶体有吸附性，可以用于杀菌消毒 D．钠比铁活泼，可以利用钠将FeCl3溶液中的铁置换出来 8．下列化学用语正确的是( ) A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na++HCO3- B．KClO3的电离方程式：KClO3=K++Cl-+3O2- C．金属钠与氯气反应的电子转移方向及数目： D．双线桥法标出氯酸钾受热分解电子转移： 9．下列图示对应的装置以及操作均正确的是( ) A B C D 定容 钠的焰色反应 比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性 蒸发 10．合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是( ) A．O4是一种新型化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4、O2、O3都是氧元素的同素异形体 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 11．下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( ) A．碳酸钠、碳酸氢钠均可用作食用碱或工业用碱 B．金属钠应保存在煤油或石蜡油中 C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，则过氧化钠是碱性氧化物 D．等浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液，前者碱性更强 12．下列有关NaHCO3、Na2CO3的性质比较中，正确的是( ) A．热稳定性Na2CO3<NaHCO3，常温时水溶性Na2CO3<NaHCO3 B．溶于水时，Na2CO3有吸热现象，NaHCO3有放热现象。 C．可用BaCl2溶液区分NaHCO3固体和Na2CO3固体 D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多 13．下列离子方程式书写正确的是( ) A．二氧化碳与足量澄清石灰水反应：CO2＋2OH-=CO32-＋H2O B．铁与稀硫酸的反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ C．碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑ D．氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋2OH-=Mg(OH)2↓ 14．氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为-1价。NaH用作生氢剂时的化学反应原理为：NaH + H2O = NaOH + H2↑。下列有关该反应的说法中，正确的是( ) A．H2O中的氢元素部分被还原 B．该反应属于复分解反应 C．NaH是氧化剂 D．该反应属于置换反应 15．实验室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有关说法正确的是( ) A．O2和O3可相互转化，互称为同位素 B．若利用H2O2制O2，常用MnO2做氧化剂 C．KClO3、KMnO4分解制取O2，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应分别产生等物质的量的O2，转移的电子数相同 165．实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是( ) A．通过活塞K可控制CO2的流速 B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸 C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率 D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体 17．下列学习栏目与示例对应关系不匹配的是( ) 选项 学习栏目 示例 A 方法导引 分类：根据物质的组成进行分类，可以预测物质的性质及可能发生的变化 B 化学与职业 化学科研工作者：研究具有特定功能的新分子的合成，应承担重要的职责 C 科学史话 氧化还原反应概念的发展：人们对知识的认识要经历一个过程，由浅入深是不断发展的 D 探究钠与水的反应 通过变量控制，预测钠与水反应的生成物 18．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(电极均为石墨电极)微观示意图。下列说法不正确的是( ) A．图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，所以电解质不一定能导电 B．图b中形成水合钠离子和水合氯离子的过程通常表示为：NaClNa++Cl- C．图表示熔融的能导电，因为离子的运动随温度升高而加快，克服了离子键 D．由图a～c可知，能导电的物质必须具有能自由移动、带电荷的粒子 19．下列实验过程中产生的现象与图形相符合的是( ) A．CO2通入一定量Ca(OH)2溶液中(为CO2的体积，为溶液的导电能力) B．稀盐酸逐滴滴加到等浓度Na2CO3溶液中(为稀盐酸的体积，为CO32-的浓度) C．铜粉加到一定量AgNO3溶液中(为铜粉的质量，为固体质量) D．稀硫酸逐滴滴加到一定体积的Ba(OH)2溶液中(为时间，为SO42-) 20．某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应，下列说法不正确的是( ) A．②中的大量气泡主要成分是氧气 B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成 C．④中现象可能是由于溶液中含有强漂白性物质造成的 D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度 21．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应如下(反应条件忽略)：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列说法不正确的是( ) A．该反应中O2作氧化剂 B．该反应中Fe2+和S2O32-都是还原剂 C．3个Fe2+被氧化时有1分子O2被还原 D．离子方程式中x=4 22．下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是( ) A．取ag混合物充分加热，质量减少bg B．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经浓硫酸干燥后，用碱石灰吸收，质量增加bg 23．某温度下，将Br2通入NaOH溶液中，反应后得到NaBr、NaBrO、NaBrO3的混合溶液，经测定BrO-与Br-离子的个数之比是2：7，则Br2与NaOH反应时，氧化剂与还原剂的质量之比为( ) A．7：3 B．7：2 C．7：1 D．7：5 24．化学是一门以实验为基础的学科。根据实验操作和现象得出的结论不正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 用洁净的铂丝蘸取X溶液进行焰色试验，观察到黄色火焰 X溶液中含有Na+ B 向碳酸钠粉末中加入少量水，碳酸钠结块变成晶体，温度 升高 该过程放热 C 取少量钠与氧气反应所得的固体，加入蒸馏水，产生气体 固体为Na2O2 D 向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热 该实验得到Fe(OH)3胶体 25．某澄清透明溶液中可能含有K+，Na+，H+，CO32-，HCO3-、Cl﹣中的若干种，且各离子数目相等。为了确定溶液的组成，设计了如图检验流程： 下列说法不正确的是( ) A．原溶液中一定存在Na+、K+ B．原溶液中可能存在HCO3- C．气体为CO2，白色沉淀为AgCl D．向原溶液中滴加澄清石灰水溶液变浑浊 第II卷(非选择题 共50分) 二、非选择题：本题共6小题，共50分。 26．(8分)按要求回答下列问题： (1)①苏打的化学式 ；②Na2O2中O元素的化合价 。 (2) NaHSO4在熔融状态下的电离方程式 。 (3)实验室制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 。 (4) Na2O2与H2O反应的离子方程式 。 27．(8分)州亚运村内有一幅以“熔铜”技艺制成的《千里江山图》，展现了美丽中国的青山绿水，主要用材是金属铜和铜绿。铜绿，又名孔雀石，主要成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。某同学利用下述反应实现了“铜→铜绿”的转化。回答下列问题： (1)碱式碳酸铜，从分类的角度，属于 (填“碱”、“酸”或“盐”)。 (2)上述①～⑤的五个转化过程，属于氧化还原反应的是 (填序号)。 (3)完成步骤②和③可选用的试剂分别为 、 。(填标号) A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．KNO3溶液 (4)将绿豆大小的金属钠投入的稀溶液中，溶液中出现蓝色絮状沉淀，用化学反应方程式表示该过程 。 28．(10分)按要求回答下列问题： (1)用双线桥标出电子转移的方向和数目： 。 FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16_______ (2)上述方程式中横线上缺少的一种物质是 (填离子符号，下同)，氧化剂是 (填离子符号)。 (3)FeS2也可以和O2在一定条件下发生反应，方程式为：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，在该反应中被氧化的元素是 (填元素符号)，还原产物是 (填化学式)。 (4)化合价升降是氧化还原反应的重要特征。从化合价升降角度分析，下列反应不可能实现的是_______(方程式均未配平)。 A．NO+HNO3→N2O5+H2O B．MnO2+H++Cl-→MnO4-+Cl2+H2O C．Fe3++SO2+H2O→Fe2++SO42-+H+ D．NH3+NO→HNO2 29．(10分)I 铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO3)3+ NaOH + Cl2→ Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl + H2O (1)铁酸钠中，铁元素的化合价是______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被________(填“还原”或“氧化”)。 (2)铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是__________nm，铁酸钠的电离方程式是____________________________。 II 次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题： (3)H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。 ①利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂(Ag+)与还原剂(H3PO2)的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为____________(填化学式)。 ②从分类来看，NaH2PO2属于_____________________ a．正盐 b．酸式盐 c．钠盐 d．氧化物 (4)H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。配平白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式 _______P4 +_______Ba(OH)2 + _________H2O —— _________Ba(H2PO2)2+_________PH3↑ 30．(10分)有一含、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。 实验步骤如下： Ⅰ.称取样品，并将其放入硬质玻璃管中； Ⅱ.称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。 Ⅲ.打开弹簧夹K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟。 Ⅳ.关闭弹簧夹K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。 Ⅴ.打开弹簧夹K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。 (1)装置B中发生反应的化学方程式为 。 (2)关于该实验方案，请回答下列问题。 ①若加热反应后不鼓入空气，会导致NaCl质量分数的测定结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ②E处干燥管中盛放的药品是碱石灰，其作用是 ，如果实验中没有该装置，则会导致NaHCO3质量分数的测量结果 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为m1g、m2g，则混合物中Na2CO3•10H2O的质量分数为 (用含w、m1、m2的代数式表示)。 31．(4分)已知取19克Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热至质量不再变化时，剩余固体质量为15.9克。 (1)将剩余固体溶于水后，加入足量澄清石灰水，产生的沉淀质量为 克。 (32加热固体时产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体质量为 克。 4 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $$