精品解析：上海市敬业中学2024-2025学年高二下学期期末测试化学试题

敬业中学2024学年度第二学期高二年级期末测试卷 化学学科 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 一、有机化学(基础) 1. 正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，下列有关说法正确的是 A. 正己烷的分子式为C6H12 B. 正己烷的一氯代物有4种 C. 正己烷与正丁烷互为同系物 D. 正己烷能与溴发生取代反应而使溴水褪色 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．正己烷为烷烃，其中只含C、H元素，球棍模型中直径较大的原子为C，直径较小的原子为H，根据球棍模型可知正己烷的分子式为C6H14，故A错误； B．正己烷具有对称结构，结构中存在3种不同化学环境的氢原子，因此正己烷的一氯代物有3种，故B错误； C．正丁烷的化学式为C4H10，其结构与正己烷相似，二者的化学式相差2个CH2基团，二者互为同系物，故C正确； D．正己烷与溴水不发生反应，但溴单质能溶于正己烷中，因此正己烷与溴水混合时，发生萃取而使溴水褪色，故D错误； 综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。 2. 丙烯醇的结构简式为CH2=CHCH2OH，结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测不能与丙烯醇发生的反应的物质有 A. 金属钠 B. 溴水 C. NaHCO3溶液 D. 氢气 【答案】C 【解析】 【分析】丙烯醇结构中有碳碳双键和羟基，故可以发生烯烃及醇的一些化学反应 【详解】A．金属钠可与小分子醇发生置换反应生成醇钠和氢气，金属钠可以与丙烯醇反应，不符题意； B．溴水中Br2可与含碳碳双键的有机物发生加成反应，生成二溴代物，故溴水可与丙烯醇反应，不符题意； C．碳酸氢钠在有机反应中一般只涉及与羧酸反应，故碳酸氢钠不与丙烯醇反应，符合题意； D．氢气可以加成在碳碳双键上，所以氢气可与丙烯醇反应，不符题意； 综上，本题选C。 3. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】含苯环的烃为芳香烃；含一个苯环、侧链为烷烃基的烃为苯的同系物； 【详解】A．属于芳香烃，属于苯的同系物，故A不选； B．属于酚类，不属于芳香烃，故B不选； C．属于芳香烃，不是苯的同系物，故C选； D．属于芳香烃，属于苯的同系物，故D不选； 答案选C。 4. 有机物M与酸性溶液反应后的产物为，则有机物M不可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲醇分子中含有的羟基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成苯甲酸，A不符合题意； B．乙苯属于苯的同系物，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成苯甲酸，B不符合题意； C．属于苯的同系物，分子中与苯环相连的碳原子上无氢原子相连，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成苯甲酸，C符合题意； D．苯甲醛分子中含有的醛基能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成苯甲酸，D不符合题意； 故选C。 5. 下列能证明苯酚具有酸性的事实是（　　） A. 苯酚浊液加热后变澄清 B. 苯酚浊液中滴加氢氧化钠溶液后变澄清 C. 苯酚溶液中滴加氯化铁溶液显紫色 D. 苯酚溶液中滴加紫色石蕊指示剂不变色 【答案】B 【解析】 【详解】分析：A、温度升高,溶解度增大,与酸性强弱无关；B、酸和碱反应生成盐和水；C、苯酚与氯化铁溶液发生显色反应；D、酸能使能紫色石蕊指示剂变红 详解:A、苯酚的浑浊液加热后变澄清,说明温度升高苯酚溶解度增大,无法说明苯酚的酸性,故A错误； B、苯酚的水溶液中加NaOH溶液,生成苯酚钠,溶液变澄清,说明苯酚溶液呈酸性,所以B选项是正确的； C、苯酚与氯化铁溶液发生显色反应，无法说明苯酚的酸性，故C错误； D、苯酚溶液中滴加紫色石蕊指示剂不变色,无法说明苯酚的酸性，故D错误。 所以B选项是正确的。 6. 羧酸和酚羟基是药物分子中常见的结构单元。后者可能赋予抗氧化或抗菌活性，前者可用于合成酯类前药，已知某有机化合物的结构简式为 （1）当与___________反应时，可转化为。 A. B. NaOH C. D. （2）当与___________反应时，可转化为。 A. Na B. C. D. （3）当与___________反应时，可转化为。 A. Na B. NaOH C. D. 【答案】（1）D （2）BC （3）A 【解析】 【分析】在有机物的结构中，能与羧基反应的有、、NaOH、Na；能与酚羟基反应的有、NaOH、Na；能与醇羟基反应的只有Na；据此分析解答。 【小问1详解】 当转化为时，即加入的物质只与羧基反应，而不能与酚羟基和醇羟基反应，结合分析可知，只有加入能够满足条件；故答案为：D； 【小问2详解】 当转化为时，即加入的物质能与羧基和酚羟基反应，而不能与醇羟基反应，结合分析可知， 加入或能够满足条件；故答案为：BC； 【小问3详解】 当转化为时，即加入的物质能同时与羧基、酚羟基和醇羟基都能反应，结合分析可知，只有加入能够满足条件；故答案为：A； 7. 写出，反应生成高聚酯的化学方程式：___________。 【答案】 【解析】 【详解】根据的结构，可以发生羧基和醇羟基之间的酯化缩聚反应最终形成高聚酯的高分子化合物，则缩聚反应的方程式为：。 8. 柠檬醛()分子中含官能团实验方象，需思考如下问题。 若只有三种试剂，a溴水、b新制的氢氧化铜、c稀硫酸， 应先检验的官能团是___________(填写名称)，原因是___________；加入试剂顺序为___________(选项)。 A．bca B．bac C．abc D．acb 【答案】 ①. 醛基 ②. 因为醛基的还原性比碳碳双键强，溴水或酸性高锰酸钾溶液也会氧化醛基 ③. A 【解析】 【详解】在柠檬醛：中含有的官能团分别为：醛基、碳碳双键，要检验出官能团，其中醛基的存在，根据提供的试剂可选用：新制的氢氧化铜；检验碳碳双键的存在，根据提供的试剂可选用：溴水；由于醛基的还原性比碳碳双键强，溴水或酸性高锰酸钾溶液也会氧化醛基，则需要先检验的官能团是：醛基；操作顺序为：在新制的氢氧化铜浊液中加入适量柠檬醛，加热后出现砖红色固体，证明有醛基存在；静置后取上层清液，加入稀硫酸酸化，再加入溴水，振荡溴水褪色，则证明有碳碳双键存在，得到试剂的加入顺序为：bca，符合的选项为：A。 二、淀粉的化学检验与应用 淀粉溶液遇碘显蓝色，可用于检验淀粉的存在。做验证实验：向碘水中滴加木薯淀粉(以下简称淀粉)溶液，显蓝色。请问使淀粉溶液显蓝色的一定是吗？ Ⅰ．探究碘水的成分 9. 类比与反应，写出与反应的化学方程式_______。 10. 实验测得碘水中的含碘微粒有：，资料显示：。推断产生的原因_______(用离子方程式表示)。 Ⅱ．探究使淀粉溶液显蓝色的微粒 【方案1】 11. 向无色溶液、KI溶液中，分别滴加淀粉溶液，振荡，溶液仍呈无色，说明：_______。 12. 向等浓度、等体积的碘水中，分别加入等体积的三种试剂(如下图所示)，振荡，充分混合后，再分别加入等量的淀粉溶液，记录现象。 (1)试管①中加入M，是为耗尽溶液中的，又不影响实验探究，M应选_______。 A．硝酸酸化的溶液 B．硫酸酸化的溶液 (2)由上述实验现象得出结论：使淀粉溶液变蓝色的不是，而是。完成实验记录： 实验现象 试管① 试管② 试管③ 溶液 颜色 加淀粉 溶液前 黄色 黄色 黄色 加淀粉 溶液后 _______ _______ 蓝色 【方案2】 13. 在碘的十四烷溶液中，加少许淀粉。若本实验结论与【方案1】一致，则加入淀粉前后液体的颜色分别为_______。(已知：碘的烃类溶液与碘的四氯化碳溶液，颜色基本一致) A. 黄色 黄色 B. 黄色 蓝色 C. 紫色 紫色 D. 紫色 蓝色 【答案】9. 10. (或HIO发生歧化反应生成：) 11. I-、不是使淀粉溶液变蓝色的微粒 12. ①. B ②. 浅黄色(或黄色或无明显变化) ③. 深蓝色(或蓝黑色、深蓝黑色、蓝色) 13. C 【解析】 【分析】控制变量的实验探究中要注意变量的唯一性，通过控制变量进行对比实验研究某一因素对实验结果的影响。 【9题详解】 类比与反应，与反应生成HI和HIO，化学方程式：。 【10题详解】 碘单质发生歧化反应可以生成和，推断产生的原因为：(或HIO发生歧化反应生成：)。 【11题详解】 向无色溶液、KI溶液中分别滴加淀粉溶液，振荡，溶液仍呈无色，说明：I-、不是使淀粉溶液变蓝色的微粒。 【12题详解】 （1）和生成碘化银黄色沉淀，影响实验的观察；硫酸酸化的溶液和发生氧化还原反应生成，实验效果会更明显；故选B； （2）实验现象得出结论：使淀粉溶液变蓝色的不是，而是。试管①中主要含碘粒子为，则试管①加淀粉溶液后现象为：浅黄色(或黄色或无明显变化)；资料显示：，试管②中加入碘单质和KI混合溶液，使得溶液中浓度较大，则试管②现象为：深蓝色(或蓝黑色、深蓝黑色、蓝色)。 【13题详解】 本实验结论与【方案1】一致，结论：使淀粉溶液变蓝色的不是；已知：碘的烃类溶液与碘的四氯化碳溶液，颜色基本一致，则为紫色；碘的十四烷溶液中，主要存在含碘粒子为，则加少许淀粉前后液体的颜色均为紫色，故选C。 用木薯淀粉(粒径)制备的纳米淀粉(粒径40~100nm)，可吸附染料废水中的染料藏红。 14. 木薯淀粉分散于水中形成的分散系应属于_______。 A. 溶液 B. 胶体 C. 乳浊液 D. 悬浊液 15. 纳米淀粉吸附藏红T的主要原因是_______。 为测定纳米淀粉对藏红T的吸附量，实验如下： 16. 配制的藏红T溶液1L，使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______。 17. 取藏红T溶液各200mL，分别加入20mg纳米淀粉，振荡、静置，吸附量q随时间的变化如下图所示： (1)藏红T溶液的吸附量q由_______所示（填字母，下同）。 A．曲线M B．曲线N (2)在0~10min内，曲线N对应的被吸附速率为_______[已知：M(藏红T)，忽略溶液体积的变化]。 A． B． C． D． 【答案】14. D 15. 纳米淀粉和水形成的分散系属于胶体，胶体粒子有较大的比表面积，吸附能力较强 16. 1L容量瓶、胶头滴管 17. ①. A ②. B 【解析】 14题详解】 胶体是分散质粒子大小在~ 的分散系；溶液是分散质粒子小于的分散系；浊液是分散质粒子大于的分散系；木薯淀粉粒径~m，则木薯淀粉分散于水中形成的分散系应属于悬浊液，故选D。 【15题详解】 纳米淀粉和水形成的分散系属于胶体，胶体粒子有较大的比表面积，吸附能力较强，故纳米淀粉可以吸附藏红T。 【16题详解】 配制20.00mg/L的藏红T溶液1L，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、1L容量瓶、胶头滴管。 【17题详解】 (1)200mL等体积的40.00藏红T溶液中藏红T的浓度大于20.00藏红T溶液中的，则40.00藏红T溶液的吸附量q由曲线M所示，故选A。 (2)由图，在0~10min内，曲线N对应的被吸附速率为，故答案为B。 三、乙烷制乙烯 页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。 18. 乙烯分子中键和键个数之比为_______。 【答案】5：1 【解析】 【详解】乙烯()分子中单键是键，双键有1个是键，一个是键，则键和键个数之比为5：1。 二氧化碳氧化乙烷制乙烯。 将和按物质的量之比为通入反应器中，发生如下反应： ① ② ③ 19. 反应①正反应的活化能_______逆反应的活化能(填“大于”或“小于”)，该反应在_______(填字母)条件下能够自发进行。 A．高温 B．低温 C．任何温度 20. 在温度恒定的情况下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入和，发生反应②，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______。 A. 平均相对分子质量不再变化 B. 容器内压强不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. 和CO的物质的量之比保持不变 21. 恒温恒容的密闭容器中加入和，发生反应③，达到平衡后继续加入和，化学平衡_______移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，达到稳定状态后，的转化率比原来_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。 【答案】19. ①. 大于 ②. A 20. CD 21. ①. 正向 ②. 减小 【解析】 【19题详解】 反应①为吸热反应，正反应的活化能大于逆反应的活化能；反应①>0，正反应气体系数和增大，>0，所以该反应在高温条件下能够自发进行，选A。 【20题详解】 A．反应前后气体总质量不变、气体物质的量不变，平均相对分子质量是恒量，平均相对分子质量不再变化，反应不一定平衡，故不选A； B. 温度恒定、气体物质的量不变、容器体积不变，容器内压强是恒量，压强不再变化，反应不一定平衡，故不选B； C.的体积分数不再变化，说明浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选C；        D. 是反应物、CO 是生成物，和CO的物质的量之比保持不变，说明和CO的浓度不变，反应一定达到平衡状态，故选D。 选CD。 【21题详解】 恒温恒容的密闭容器中加入1mol和1mol ，发生反应③，达到平衡后继续加入1mol 和1mol，反应物浓度增大，化学平衡正向移动；根据等效平衡原理，相当于增大压强，达到稳定状态后，的转化率比原来减小。 利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如图： 22. (1)电极a与电源的_______极相连。 (2)电极b电极反应式是_______。 23. 若以乙烷-空气燃料电池(电解质溶液是20~30%的KOH溶液)给以上装置提供电源，电池工作时负极的电极反应式为_______。 【答案】22. ①. 正极 ②. CO2+2H++2e-=CO+H2O 23. C2H6+18OH--14e-=2+12H2O 【解析】 【分析】由题干装置图中质子H+的移动方向可知，电极a为阳极，与电源正极相连，电极反应为：C2H6-2e-=C2H4+2H+，电极b为阴极，与电源负极相连，电极反应为：CO2+2H++2e-=CO+H2O，据此分析解题。 【22题详解】 (1)由分析可知，电极a为阳极，与电源的正极相连； (2)电极b为阴极，其电极反应式是CO2+2H++2e-=CO+H2O，故答案为：正极；CO2+2H++2e-=CO+H2O； 【23题详解】 燃料电池中通燃料的一极为负极，发生氧化反应，故若以乙烷-空气燃料电池(电解质溶液是20~30%的KOH溶液)给以上装置提供电源，电池工作时负极的电极反应式为：C2H6+18OH--14e-=2+12H2O，故答案为：C2H6+18OH--14e-=2+12H2O。 四、硫元素及其化合物 硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色。一种可将无害化处理的工艺涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 24. 基态S原子核外有_______种能量不同的电子。 25. 反应的_______。 26. 已知，与可发生催化反应，反应机理如图所示。 (1)该反应的催化剂是_______。 (2)物质A的电子式为_______。 【答案】24. 5 25. 26. ①. ②. 【解析】 【24题详解】 基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，有5种能量不同的电子； 【25题详解】 根据盖斯定律，反应Ⅰ+反应Ⅱ+反应Ⅲ可得反应，=； 【26题详解】 根据图示，与可发生催化反应生成和，该反应的催化剂是，A是只含有共价键的，电子式为。 27. 25℃时向的NaOH溶液中通入H2S气体，含硫微粒在不同pH溶液中的分布系数如图所示： （1）25℃时H2S的电离常数___________；常温下，NaHS溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）25℃时的NaOH溶液中通入一定量H2S气体，无论通入多少H2S，溶液中离子浓度大小关系一定成立的是___________，当溶液成中性时，含硫微粒浓度由大到小依次是___________。 （3）如果NaOH溶液吸收H2S充分反应后蒸干，得到19.8g无水化合物，所得物质的成分可能是___________。 （4）25℃时，PbS的。工业生产中常联合处理含H2S废气和含的废水，欲发生反应，计算该反应的平衡常数___________。 【答案】（1） ①. 10-6.9 ②. 碱 （2） ①. 2[S2-]+[OH-]+[HS-] ②. [HS-]> [H2S] >[S2-] （3）NaOH和Na2S 或Na2S和NaHS （4）107 【解析】 【分析】根据含硫微粒的分布分数与pH关系可知，随pH值增加，曲线下降的代表H2S的分布分数，先上升后下降的为HS-的分布分数，一直下降的代表S2-的分布分数，第一个交叉点代表c(H2S)=c(HS-)，Ka1=，第二个交叉点代表c(S2-)=c(HS-)，Ka2=。 【小问1详解】 由分析可知，H2S的Ka1=10-6.9； NaHS电离出的HS-既能电离又能水解，电离常数Ka2=10-14.1，水解常数Kh=，Kh>Ka2，水解大于电离，溶液显碱性； 【小问2详解】 溶液存在电荷守恒，即2[S2-]+[OH-]+[HS-]； 当溶液成中性时，Ka1=，c(H+)=10-7mol/L，则=100.1>1，[HS-]> [H2S] ，由图可知，S2-浓度最小，含硫微粒浓度由大到小依次是：[HS-]> [H2S] >[S2-]； 【小问3详解】 的NaOH溶液中通入H2S气体，充分反应后蒸干，得到19.8g无水化合物，NaOH的质量为5.0mol/L×0.1L×40g/mol=20g，若全生成Na2S，质量为5.0mol/L×0.1L×78g/mol=19.0g，全生成NaHS质量为5.0mol/L×0.1L×56g/mol=28g，现得到19.8g无水化合物，可以是NaOH与Na2S的混合物，也可以是Na2S和NaHS的混合物； 【小问4详解】 的平衡常数K==。 五、抗哮喘药沙美特罗(有机应用) 沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下： 28. 物质A和物质B具有相同的_______。 A. 碳原子数 B. 氧元素的质量分数 C. 官能团种类 D. 最多可共平面的原子数 29. 不能鉴别物质C和物质D的是_______。 A. 希夫试剂 B. 金属钠 C. 红外光谱 D. 核磁共振氢谱 30. 有机物E的结构简式为_______；反应④使用“”而不使用高锰酸钾的酸性溶液的原因是_______。 31. 下列反应中原子利用率理论上可达100%的是_______。 A. 反应② B. 反应③ C. 反应⑤ D. 反应⑥ 32. 如图的结构简式上编号的碳原子中属于手性碳原子的是_______。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 33. 设计反应③和反应⑦的目的是_______。 34. 反应②除了生成产物C，还会生成分子式为的副产物，写出该副产物的结构简式_______。 【答案】28. C 29. A 30. ①. ②. 酸性高锰酸钾溶液氧化性太强，会将甲基(或苯环侧链)直接氧化成羧基，从而得不到E 31. AC 32. C 33. 保护羟基不被氧化 34. 【解析】 【分析】D发生氧化反应生成E，E与HCN发生加成反应生成F，由F逆推，可知E是； 【28题详解】 A．A中含有6个C原子、B中含有7个C原子，故不选A； B．A的分子式为C6H6O、B的分子式为C7H8O，氧元素的质量分数不同，故不选B； C．A、B均含酚羟基，官能团种类相同，故选C； D．A最多可共平面的原子数为13，B最多可共平面的原子数14，故不选D； 选C。 【29题详解】 A．希夫试剂用于鉴别醛基，C、D中均没有醛基，不能鉴别，故选A； B．C中有羟基，能与金属钠反应，而D不能反应，可以鉴别，故不选B； C．红外光谱可以检测官能团和化学键，二者官能团不同，可以鉴别两种物质，故不选C； D．核磁共振谱可以检测不同化学环境的H，C中有7种H，D中有6种H，可以鉴别两种物质，故不选D； 选A 【30题详解】 根据以上分析，有机物E的结构简式为；酸性高锰酸钾溶液氧化性太强，会将甲基(或苯环侧链)直接氧化成羧基，从而得不到E，因此反应④使用“”； 【31题详解】 A．反应②是加成反应，原子利用率理论上可达100%，故选A； B．反应③有水生成，原子利用率小于100%，故不选B； C．反应⑤是加成反应，原子利用率理论上可达100%，故选C； D．反应⑥有HBr生成，原子利用率小于100%，故不选D； 选AC。 【32题详解】 连四个不同原子或基团的C为手性碳原子，根据结构可知③为手性碳，故选C； 【33题详解】 反应③是C与丙酮反应保护羟基，反应⑦是水解又得到羟基，因此目的是保护羟基不被氧化； 【34题详解】 根据分析，反应②为加成反应，C9H12O3为该反应的副产物，酚羟基的邻位苯环氢与HCHO发生加成反应，因此副产物的结构简式为<>。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 敬业中学2024学年度第二学期高二年级期末测试卷 化学学科 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23 一、有机化学(基础) 1. 正己烷是优良的有机溶剂，其球棍模型为，下列有关说法正确的是 A. 正己烷的分子式为C6H12 B. 正己烷的一氯代物有4种 C. 正己烷与正丁烷互为同系物 D. 正己烷能与溴发生取代反应而使溴水褪色 2. 丙烯醇的结构简式为CH2=CHCH2OH，结合乙烯和乙醇的结构与性质，推测不能与丙烯醇发生的反应的物质有 A. 金属钠 B. 溴水 C. NaHCO3溶液 D. 氢气 3. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是 A. B. C. D. 4. 有机物M与酸性溶液反应后的产物为，则有机物M不可能是 A. B. C. D. 5. 下列能证明苯酚具有酸性的事实是（　　） A. 苯酚浊液加热后变澄清 B. 苯酚浊液中滴加氢氧化钠溶液后变澄清 C. 苯酚溶液中滴加氯化铁溶液显紫色 D. 苯酚溶液中滴加紫色石蕊指示剂不变色 6. 羧酸和酚羟基是药物分子中常见的结构单元。后者可能赋予抗氧化或抗菌活性，前者可用于合成酯类前药，已知某有机化合物的结构简式为 （1）当与___________反应时，可转化为。 A. B. NaOH C. D. （2）当与___________反应时，可转化为。 A. Na B. C. D. （3）当与___________反应时，可转化为。 A. Na B. NaOH C. D. 7. 写出，反应生成高聚酯的化学方程式：___________。 8. 柠檬醛()分子中含官能团的实验方象，需思考如下问题。 若只有三种试剂，a溴水、b新制的氢氧化铜、c稀硫酸， 应先检验的官能团是___________(填写名称)，原因是___________；加入试剂顺序为___________(选项)。 A．bca B．bac C．abc D．acb 二、淀粉的化学检验与应用 淀粉溶液遇碘显蓝色，可用于检验淀粉的存在。做验证实验：向碘水中滴加木薯淀粉(以下简称淀粉)溶液，显蓝色。请问使淀粉溶液显蓝色的一定是吗？ Ⅰ．探究碘水的成分 9. 类比与反应，写出与反应的化学方程式_______。 10. 实验测得碘水中的含碘微粒有：，资料显示：。推断产生的原因_______(用离子方程式表示)。 Ⅱ．探究使淀粉溶液显蓝色的微粒 方案1】 11. 向无色溶液、KI溶液中，分别滴加淀粉溶液，振荡，溶液仍呈无色，说明：_______。 12. 向等浓度、等体积的碘水中，分别加入等体积的三种试剂(如下图所示)，振荡，充分混合后，再分别加入等量的淀粉溶液，记录现象。 (1)试管①中加入M，是为耗尽溶液中的，又不影响实验探究，M应选_______。 A．硝酸酸化的溶液 B．硫酸酸化的溶液 (2)由上述实验现象得出结论：使淀粉溶液变蓝色的不是，而是。完成实验记录： 实验现象 试管① 试管② 试管③ 溶液 颜色 加淀粉 溶液前 黄色 黄色 黄色 加淀粉 溶液后 _______ _______ 蓝色 【方案2】 13. 在碘的十四烷溶液中，加少许淀粉。若本实验结论与【方案1】一致，则加入淀粉前后液体的颜色分别为_______。(已知：碘的烃类溶液与碘的四氯化碳溶液，颜色基本一致) A. 黄色 黄色 B. 黄色 蓝色 C. 紫色 紫色 D. 紫色 蓝色 用木薯淀粉(粒径)制备的纳米淀粉(粒径40~100nm)，可吸附染料废水中的染料藏红。 14. 木薯淀粉分散于水中形成的分散系应属于_______。 A. 溶液 B. 胶体 C. 乳浊液 D. 悬浊液 15. 纳米淀粉吸附藏红T的主要原因是_______。 为测定纳米淀粉对藏红T的吸附量，实验如下： 16. 配制的藏红T溶液1L，使用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______。 17. 取藏红T溶液各200mL，分别加入20mg纳米淀粉，振荡、静置，吸附量q随时间的变化如下图所示： (1)藏红T溶液的吸附量q由_______所示（填字母，下同）。 A．曲线M B．曲线N (2)在0~10min内，曲线N对应的被吸附速率为_______[已知：M(藏红T)，忽略溶液体积的变化]。 A． B． C． D． 三、乙烷制乙烯 页岩气中含有较多的乙烷，可将其转化为更有工业价值的乙烯。 18. 乙烯分子中键和键个数之比为_______。 二氧化碳氧化乙烷制乙烯 将和按物质量之比为通入反应器中，发生如下反应： ① ② ③ 19. 反应①正反应的活化能_______逆反应的活化能(填“大于”或“小于”)，该反应在_______(填字母)条件下能够自发进行。 A．高温 B．低温 C．任何温度 20. 在温度恒定情况下，在体积为2L的恒容密闭容器中加入和，发生反应②，下列描述能说明反应达到平衡状态的是_______。 A. 平均相对分子质量不再变化 B. 容器内压强不再变化 C. 的体积分数不再变化 D. 和CO的物质的量之比保持不变 21. 恒温恒容的密闭容器中加入和，发生反应③，达到平衡后继续加入和，化学平衡_______移动(填“正向”或“逆向”或“不”)，达到稳定状态后，的转化率比原来_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。 利用质子传导型固体氧化物电解池将乙烷转化为乙烯，示意图如图： 22. (1)电极a与电源的_______极相连。 (2)电极b的电极反应式是_______。 23. 若以乙烷-空气燃料电池(电解质溶液是20~30%的KOH溶液)给以上装置提供电源，电池工作时负极的电极反应式为_______。 四、硫元素及其化合物 硫是人类认识最早的元素之一，含硫物质在化工生产、日常生活中扮演了重要的角色。一种可将无害化处理的工艺涉及反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 24. 基态S原子核外有_______种能量不同的电子。 25. 反应的_______。 26. 已知，与可发生催化反应，反应机理如图所示。 (1)该反应的催化剂是_______。 (2)物质A的电子式为_______。 27. 25℃时向的NaOH溶液中通入H2S气体，含硫微粒在不同pH溶液中的分布系数如图所示： （1）25℃时H2S的电离常数___________；常温下，NaHS溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 （2）25℃时的NaOH溶液中通入一定量H2S气体，无论通入多少H2S，溶液中离子浓度大小关系一定成立的是___________，当溶液成中性时，含硫微粒浓度由大到小依次是___________。 （3）如果NaOH溶液吸收H2S充分反应后蒸干，得到19.8g无水化合物，所得物质的成分可能是___________。 （4）25℃时，PbS的。工业生产中常联合处理含H2S废气和含的废水，欲发生反应，计算该反应的平衡常数___________。 五、抗哮喘药沙美特罗(有机应用) 沙美特罗是目前治疗哮喘的新型药物，它的一种合成路线如下： 28. 物质A和物质B具有相同_______。 A. 碳原子数 B. 氧元素的质量分数 C. 官能团种类 D. 最多可共平面的原子数 29. 不能鉴别物质C和物质D的是_______。 A. 希夫试剂 B. 金属钠 C. 红外光谱 D. 核磁共振氢谱 30. 有机物E的结构简式为_______；反应④使用“”而不使用高锰酸钾的酸性溶液的原因是_______。 31. 下列反应中原子利用率理论上可达100%的是_______。 A. 反应② B. 反应③ C. 反应⑤ D. 反应⑥ 32. 如图的结构简式上编号的碳原子中属于手性碳原子的是_______。 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 33. 设计反应③和反应⑦的目的是_______。 34. 反应②除了生成产物C，还会生成分子式为的副产物，写出该副产物的结构简式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$