第01讲 物质的分类及变化【固本强基】-2025-2026学年高一化学同步精品讲与练（人教版2019必修第一册）

第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 目录导航 模块一：[学习目标]——明确目标，把准学习方向 模块二：[重点难点]——明确重、难点，针对性更强 模块三：[思维导图]——帮助学生构建系统化认知网络，根基牢固，思维贯通 模块四：[知识梳理与典例精析]——严格对标新教材知识体系，告别脱节！科学进阶路径：基础知识 → 划重点 → 典例精析，让学生练得对、练得准、练得新，快速掌握知识应用 模块五：[同步分层练习]——基础巩固+能力提升，让结构体系、价值体系更加完整，检测学习效果、查漏补缺快速提升 [学习目标] 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。 3.了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。 4.熟悉酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。 5.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法。 [重点难点] 1.物质的树状分类法和交叉分类法。 2.胶体性质、应用及制备。 3.物质的转化。 [思维导图] [知识梳理与典例精析] 知识点01 物质的分类 1.元素与物质分类的关系 任何物质都是由 组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。例如，根据元素组成，可以将纯净物分为单质和化合物。 (1)单质：仅由 种元素组成的纯净物称为单质。 举例：金属单质，如钠、镁、铝等；非金属单质，如氢气、氧气、氮气等。 (2)化合物：由 种或 种以上元素组成的纯净物称为化合物；其中由氧元素与另外一种元素组成的化合物称为氧化物。 (3)混合物：是指由 种或 种以上物质混合而成的物质，没有固定的组成和性质，各成分保持其原有的化学性质 。混合物中的各种物质之间没有发生化学反应，仅仅是物理上的混合 。 (4)同素异形体：由同种元素形成的几种性质不同的 互称为同素异形体。 举例： 碳元素的同素异形体：金刚石、 等 氧元素的同素异形体：氧气(O2)、 磷元素的同素异形体：白磷（P4)、 等 【划重点】 (1)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。如O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后得到的就是混合物。 (2)由不同状态的同种物质组成的混合体系是纯净物。如冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态不同，但分子构成相同，都是H2O，是同一种物质。 (3)几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物，有的可以组成不同的化合物。 2.常见物质的分类方法 (1)根据物质的组成分类 化学中常用的分类方法有 分类法和 分类法。 ①树状分类法 含义：树状分类法是按照一定标准对同类事物进行再分类。 举例：物质的组成分类 ②交叉分类法 含义：交叉分类法是按照不同的标准对于同一事物进行分类。 举例： 某些酸的交叉分类 某些盐的交叉分类 (2)根据物质的性质分类（以氧化物为例） 【划重点】酸性氧化物和碱性氧化物的理解 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 ③碱性氧化物一定是金属氧化物。 ④金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 [典例1]下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、 白磷、熟石灰 C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾 [典例2]按照物质的树状分类和交叉分类，属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物 A．①④⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥⑦ [典例3]下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NO B C KOH CaO D NaOH CO A．A B．B C．C D．D 知识点02 分散系及其分类 1.分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以 形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成 分散质与分散剂：分散系中被分散成粒子的物质叫 ，另一种物质叫 。 举例：对于溶液来说，溶质是 ，溶剂是 ，溶液是一种分散系。 乳浊液和悬浊液也是一种分散系，其中被分散成小液滴或固体小颗粒的物质是 ，液体是 。 (3)分类：按照分散质粒子直径大小分类 2.胶体 （1）胶体的分类 根据分散剂的状态分：液溶胶、气溶胶和固溶胶。 分散剂是 ，叫做液溶胶，如 Fe(OH)3胶体； 分散剂是 ，叫做气溶胶，如云、雾； 分散剂是 ，叫做固溶胶，如有色玻璃。 以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有9种组合： (2)胶体的本质特征 胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是 。 （3）氢氧化铁胶体的制备 实验操作：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3 溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热。得到的分散系即为Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为： （3）胶体的重要性质及应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入与胶体粒子带相反电荷的胶体 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，血液透析 【划重点】对胶体的几点认识 （1）丁达尔效应及应用 概念：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）而形成的，叫做丁达尔效应。 应用：鉴别胶体和溶液，溶液无丁达尔效应。 (2)不能用来区分胶体和溶液的两个方面 ①是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。 ②是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。 (3)Fe(OH)3胶体中的1个胶体粒子不是1个Fe(OH)3粒子，而是很多个Fe(OH)3粒子聚集在一起形成的粒子直径在1～100 nm之间的集合体。 (4)胶体是呈电中性的，一般胶粒带电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电，但有的胶粒不带电，如淀粉溶液中的淀粉胶粒不带电。 [典例4]按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．矿泉水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶叶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 [典例5]溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小 C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观 [典例6]关于胶体的下列说法不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 B．用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 D．溶液、胶体、浊液均属于混合物 知识点03 物质的转化 一、酸、碱、盐的性质 1.酸的通性(以H2SO4为例) (1)使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸变红， 无色酚酞试液遇酸不变色 (2)与活泼金属(如Zn)反应的化学方程式为H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑ (3)与碱(如NaOH)反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O (4)与金属氧化物(如CuO)反应的化学方程式为H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O (5)与某些盐(如Na2CO3)反应的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 【划重点】对酸的几点认识 (1)在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸。 (2)溶于水能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4是酸式盐。 (3)确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如醋酸CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 2.碱的通性(以NaOH为例) (1)使酸碱指示剂变色：无色酚酞试液遇碱变红，紫色石蕊试液遇碱变蓝 (2)与酸性氧化物(如CO2)反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (3)与酸(如HCl)反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (4)与某些盐(如MgCl2)反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓ 【划重点】对碱的几点认识 (1)在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱； (2)溶于水能电离出OH－的化合物不一定是碱，如Mg(OH)Cl是碱式盐。 3.盐的通性 (1)与酸反应生成新盐与新酸。如碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)与碱反应生成新盐与新碱。如氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu(OH)2↓ (3)与盐反应，如氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 【划重点】对盐的几点认识 (1)盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NH。 (2)酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO。 二、物质的转化 1.转化的基本依据 在化学变化过程中， 是不会改变的，即化学反应中 守恒。 2.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系 3.单质及其化合物的转化规律 （1）金属单质及其化合物的转化： 如：Na Na2O NaOH Na2SO4 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 试写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型： （2）非金属单质及其化合物的转化： 如：C CO2 H2CO3 Na2CO3 S SO2 H2SO3 Na2SO3 试写出C的相关反应方程式并注明反应类型： 【划重点】 （1）单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化规律 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 （2）四种基本反应类型与各类物质的性质及其转化关系 化合反应 金属+非金属：2Na + Cl2 2NaCl 碱性氧化物+水：CaO + H2O = Ca(OH)2 酸性氧化物+水：CO2+H2O H2CO3 碱性氧化物+酸性氧化物：CaO + CO2 = CaCO3 分解反应 盐的分解：CaCO3 CaO + CO2↑ 置换反应 金属+酸：Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑ 金属+盐：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag 复分解反应 酸+盐：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 碱+盐：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 酸+碱：HCl +NaOH = NaCl + H2O 盐+盐：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 [典例7]以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 [典例8]下列转化不能通过一步实现的是 A．Na2CO3→NaOH B．Mg→Mg(OH)2 C．CaCO3→CaO D．Fe2O3→Fe(OH)3 [典例9]如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A． B． C． D． [同步分层练习] 基础巩固 1．中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列过程涉及化学反应的是 A．用铝焊接钢轨 B．石油分馏得到汽油 C．海水晒盐 D．打磨磁石制指南针 2．下列各组物质中，前者为溶液，后者是化合物的一组是 A．生理盐水、液氧 B．氯化氢气体、稀盐酸 C．蒸馏水、乙醇 D．澄清石灰水、干冰 3．按物质的组成进行分类，属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 4．已知氢氧化钡是一种可溶性的碱，主要应用于化工、轻工和医药行业。下列对氢氧化钡化学性质的预测不合理的是 A．能与二氧化碳气体反应 B．能与稀盐酸发生中和反应 C．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 D．能与氧化镁反应生成白色沉淀 5．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A．溶液和胶体都是无色的液体 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．Fe(OH)3悬浊液能产生丁达尔现象 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有 6．下列关于分散系的叙述不正确的是 A．分散系的分类： B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C．把FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体 D．如图所示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 7．如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是 A．该制备方法属于物理方法 B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D．加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小 8．碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： 方案1：碳酸钙 方案2：碳酸钙 这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 9．下列转化不能通过一步实现的是 A．Na2CO3→NaOH B．Mg→Mg(OH)2 C．CaCO3→CaO D．Fe2O3→Fe(OH)3 10．物质的类别，决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是 A．X为Cu、Y为CuO、Z为CuSO4 B．X为CO2、Y为CO、Z为Na2CO3 C．X为CaCO3、Y为CaO、Z为Ca(OH)2 D．X为Fe2O3、Y为FeCl3、Z为Fe(OH)3 能力提升 一、单选题 1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A．用黏土烧制陶瓷 B．氢气在氯气中燃烧 C．滴水成冰 D．用食醋除去水壶内的水垢 2．下列各组物质不互为同素异形体的是 A．冰和干冰 B．红磷和白磷 C．金刚石和C60 D．臭氧和氧气 3．某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂 4．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A．NaCl水溶液 B．NaOH水溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．CuSO4水溶液 5．下列各组物质的分类正确的是 A．空气、漂白粉、胶体均属于混合物 B．、、均属于酸性氧化物 C．、、均属于一元酸 D．、、均属于可溶性盐 6．下列与胶体有关的实验描述正确的是 A．用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路 B．制备氢氧化铁胶体的方法是饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合 C．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后出现红褐色沉淀 D．用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 7．下列物质属于酸性氧化物的是 A． B． C． D． 8．下列图示中逻辑关系正确的是 A． B． C． D． 9．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 A．和都属于碱 B．硝酸和硝酸钠都属于酸 C．CaO和MgO都属于碱性氧化物 D．和Na都属于金属单质 10．下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 NaCl B 氢氧化铁胶体 金刚石 明矾 C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D 水银 CaO A．A B．B C．C D．D 11．下列有关胶体的说法正确的是 A．饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)3胶体 B．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 C．Fe(OH)3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D．FeCl3溶液可通过滤纸，Fe(OH)3胶体不能通过滤纸 12．Fe(OH)3胶体制备实验如图所示。下列说法正确的是 A．烧杯中液体的颜色逐渐变浅 B．可用丁达尔效应判断是否制得胶体 C．可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与溶液 D．持续加热可使 Fe(OH)3胶体稳定存在 13．化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中错误的是 A．在水中能电离出，使溶液呈酸性，故属于酸 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 14．下图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A．反应①和②可以是不同反应 B．图中SO2和Fe3O4属于酸性氧化物 C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成 15．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 B．X一定是 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 二、填空题 16．对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题： 现有以下物质；① ②MgO ③硫酸铜溶液 ④Fe ⑤CuO ⑥ ⑦ ⑧(次磷酸) ⑨胶体 ⑩CO。 (1)以上物质中属于碱性氧化物的是 (填序号)，属于酸性氧化物的是 (填序号)。 (2)区分③和⑨的简单方法是 。 (3)③和④反应的基本反应类型为 。 (4)从物质分类角度分析，可制取，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。属于 (填“一元酸”或“二元酸”或“三元酸”)。 17．回答下列问题： (1)化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“两碱”通常指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是 (填化学式)，它属于 类。 (2)现有以下物质：①Cu  ②BaCO3固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤熔融氯化钠  ⑥CO2。上述物质中能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。 (3)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①如下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填序号)。 ②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O，请举出一个例子反驳上述观点(用离子方程式表示) 。 (4)有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 ①下列关于生石灰的说法正确的是 (填序号)。 A．CaO是纯净物，属于碱类     B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．CaO是纯净物，属于盐类     D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 ②某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为 (填序号)。 A．酸     B．碱     C．氧化物       D．干燥剂 18．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确 。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确 。(同上) (3)①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ，该操作利用胶体的性质是 。 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 19．Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的，如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于 。 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2 C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 填写下列空白： A B C D 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 AgNO3 Fe2O3 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→⋯→铜”的转化： 铜铜绿ACu(OH)2BCu； (3)从物质分类标准看，“铜绿”属于 。 (4)写出B的化学式： 。 (5)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。 (6)上述转化过程中属于置换反应的是 (填写反应序号)。 20．给下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。 写出下列序号之间的化学方程式： (1)①和②： 。 (2)②和④： 。 (3)②和⑤： 。 (4)③和④： 。 (5)④和⑤： 。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 目录导航 模块一：[学习目标]——明确目标，把准学习方向 模块二：[重点难点]——明确重、难点，针对性更强 模块三：[思维导图]——帮助学生构建系统化认知网络，根基牢固，思维贯通 模块四：[知识梳理与典例精析]——严格对标新教材知识体系，告别脱节！科学进阶路径：基础知识 → 划重点 → 典例精析，让学生练得对、练得准、练得新，快速掌握知识应用 模块五：[同步分层练习]——基础巩固+能力提升，让结构体系、价值体系更加完整，检测学习效果、查漏补缺快速提升 [学习目标] 1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2.熟知溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别。 3.了解胶体的性质及其应用，会鉴别胶体和溶液。 4.熟悉酸、碱、盐的性质，会写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型。 5.认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法。 [重点难点] 1.物质的树状分类法和交叉分类法。 2.胶体性质、应用及制备。 3.物质的转化。 [思维导图] [知识梳理与典例精析] 知识点01 物质的分类 1.元素与物质分类的关系 任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。例如，根据元素组成，可以将纯净物分为单质和化合物。 (1)单质：仅由一种元素组成的纯净物称为单质。 举例：金属单质，如钠、镁、铝等；非金属单质，如氢气、氧气、氮气等。 (2)化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物；其中由氧元素与另外一种元素组成的化合物称为氧化物。 (3)混合物：是指由两种或两种以上物质混合而成的物质，没有固定的组成和性质，各成分保持其原有的化学性质 。混合物中的各种物质之间没有发生化学反应，仅仅是物理上的混合 。 (4)同素异形体：由同种元素形成的几种性质不同的单质互称为同素异形体。 举例： 碳元素的同素异形体：金刚石、石墨、C60等 氧元素的同素异形体：氧气(O2)、臭氧(O3) 磷元素的同素异形体：白磷（P4)、红磷等 【划重点】 (1)由同种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。如O2、O3均是纯净物，而O2和O3混合后得到的就是混合物。 (2)由不同状态的同种物质组成的混合体系是纯净物。如冰和水混合在一起仍是纯净物，因为二者仅是状态不同，但分子构成相同，都是H2O，是同一种物质。 (3)几种元素组成化合物时，有的只能组成一种化合物，有的可以组成不同的化合物。 2.常见物质的分类方法 (1)根据物质的组成分类 化学中常用的分类方法有树状分类法和交叉分类法。 ①树状分类法 含义：树状分类法是按照一定标准对同类事物进行再分类。 举例：物质的组成分类 ②交叉分类法 含义：交叉分类法是按照不同的标准对于同一事物进行分类。 举例： 某些酸的交叉分类 某些盐的交叉分类 (2)根据物质的性质分类（以氧化物为例） 【划重点】酸性氧化物和碱性氧化物的理解 ①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 ②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO、NO。 ③碱性氧化物一定是金属氧化物。 ④金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物。 [典例1]下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、 白磷、熟石灰 C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾 【答案】C 【详解】A．干冰为化合物，铁为单质，氯化氢为纯净物，故A错误； B．生石灰为化合物， 白磷为单质，熟石灰为纯净物，故B错误； C．烧碱为化合物，液态氧为单质，碘酒为混合物，故C正确； D．空气为混合物，氮气为单质，胆矾为纯净物，故D错误； 答案选C。 [典例2]按照物质的树状分类和交叉分类，属于 ①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥一元酸⑦化合物⑧混合物 A．①④⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥⑦ 【答案】B 【详解】硝酸为重要的三大强酸之一，是一种具有挥发性的一元含氧酸，属于化合物，不属于混合物；氢化物是只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，故HNO3不是氢化物，故有①④⑥⑦选项正确。故答案选B。 [典例3]下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NO B C KOH CaO D NaOH CO A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．为盐不是碱，故A不符合题意； B．是氧化物不是酸，故B不符合题意； C．所有物质的分类都正确，故C符合题意； D．CO不是酸性氧化物，故D不符合题意； 答案选C。 知识点02 分散系及其分类 1.分散系 (1)概念：把一种(或多种)物质以粒子形式分散到另一种(或多种)物质中所形成的混合物。 (2)组成 分散质与分散剂：分散系中被分散成粒子的物质叫分散质，另一种物质叫分散剂。 举例：对于溶液来说，溶质是分散质，溶剂是分散剂，溶液是一种分散系。 乳浊液和悬浊液也是一种分散系，其中被分散成小液滴或固体小颗粒的物质是分散质，液体是分散剂。 (3)分类：按照分散质粒子直径大小分类 2.胶体 （1）胶体的分类 根据分散剂的状态分：液溶胶、气溶胶和固溶胶。 分散剂是液体的，叫做液溶胶，如 Fe(OH)3胶体； 分散剂是气体的，叫做气溶胶，如云、雾； 分散剂是固体的，叫做固溶胶，如有色玻璃。 以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有9种组合： (2)胶体的本质特征 胶体与溶液、浊液等分散系之间的本质区别是分散质粒子直径大小不同。 （3）氢氧化铁胶体的制备 实验操作：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。得到的分散系即为Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl （3）胶体的重要性质及应用 内容 主要应用举例 介稳性 胶体在一定条件下能稳定存在 — 丁达尔效应 一束光通过胶体时产生一条光亮的“通路” 鉴别胶体和溶液 电泳 胶粒在外加电场作用下做定向移动[如Fe(OH)3胶粒带正电，H2SiO3胶粒带负电] 静电除尘 聚沉 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂中析出，常见的聚沉方法：加热，加入酸、碱、盐等电解质溶液，搅拌，加入与胶体粒子带相反电荷的胶体 制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲 渗析 由于胶粒较大不能通过半透膜，而离子、小分子较小可通过半透膜 净化、提纯胶体，血液透析 【划重点】对胶体的几点认识 （1）丁达尔效应及应用 概念：当光束通过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播）而形成的，叫做丁达尔效应。 应用：鉴别胶体和溶液，溶液无丁达尔效应。 (2)不能用来区分胶体和溶液的两个方面 ①是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。 ②是否能通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均能通过滤纸。 (3)Fe(OH)3胶体中的1个胶体粒子不是1个Fe(OH)3粒子，而是很多个Fe(OH)3粒子聚集在一起形成的粒子直径在1～100 nm之间的集合体。 (4)胶体是呈电中性的，一般胶粒带电荷，如Fe(OH)3胶粒带正电，但有的胶粒不带电，如淀粉溶液中的淀粉胶粒不带电。 [典例4]按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是 A．矿泉水、牛奶、豆浆 B．碘酒、泥水、血液 C．白糖水、食盐水、茶叶水 D．Ca(OH)2悬浊液、澄清石灰水、石灰浆 【答案】B 【详解】A．牛奶不是浊液，A错误； B．牛奶、豆浆、血液都是常见的胶体，食盐水属于溶液，石灰浆属于悬浊液，B正确； C．食盐水、茶叶水属于溶液，C错误； D．Ca(OH)2悬浊液、石灰浆属于浊液，澄清石灰水属于溶液，D错误。 故选B。 [典例5]溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是 A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小 C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观 【答案】B 【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，故选B。 [典例6]关于胶体的下列说法不正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为 B．用一束红色聚光分别照射溶液和胶体时，均能产生丁达尔效应 C．静电除尘器除去空气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去 D．溶液、胶体、浊液均属于混合物 【答案】B 【详解】A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，A正确； B．丁达尔效应是胶体的性质，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，B错误； C．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶粒的带电性而加以除去，此过程为胶体的电泳，C正确； D．溶液、胶体、浊液都是一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中形成的混合物，D正确； 故选B。 知识点03 物质的转化 一、酸、碱、盐的性质 1.酸的通性(以H2SO4为例) (1)使酸碱指示剂变色：紫色石蕊试液遇酸变红， 无色酚酞试液遇酸不变色 (2)与活泼金属(如Zn)反应的化学方程式为H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑ (3)与碱(如NaOH)反应的化学方程式为H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O (4)与金属氧化物(如CuO)反应的化学方程式为H2SO4＋CuO===CuSO4＋H2O (5)与某些盐(如Na2CO3)反应的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑ 【划重点】对酸的几点认识 (1)在水溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸。 (2)溶于水能电离出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4是酸式盐。 (3)确定某酸是几元酸，不能依据分子中氢原子的个数，如醋酸CH3COOH不是四元酸，而是一元酸。 2.碱的通性(以NaOH为例) (1)使酸碱指示剂变色：无色酚酞试液遇碱变红，紫色石蕊试液遇碱变蓝 (2)与酸性氧化物(如CO2)反应的化学方程式为2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (3)与酸(如HCl)反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (4)与某些盐(如MgCl2)反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2===2NaCl＋Mg(OH)2↓ 【划重点】对碱的几点认识 (1)在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱； (2)溶于水能电离出OH－的化合物不一定是碱，如Mg(OH)Cl是碱式盐。 3.盐的通性 (1)与酸反应生成新盐与新酸。如碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ (2)与碱反应生成新盐与新碱。如氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为CuCl2＋2NaOH===2NaCl＋Cu(OH)2↓ (3)与盐反应，如氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的化学方程式为NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 【划重点】对盐的几点认识 (1)盐的构成中不一定仅有金属阳离子和酸根阴离子，如NH4Cl，非金属元素可形成阳离子NH。 (2)酸根离子中不一定只有非金属元素，如MnO。 二、物质的转化 1.转化的基本依据 在化学变化过程中，元素是不会改变的，即化学反应中质量守恒。 2.单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化关系 3.单质及其化合物的转化规律 （1）金属单质及其化合物的转化： 如：Na Na2O NaOH Na2SO4 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 试写出Ca的相关反应方程式并注明反应类型： 2Ca＋O2===2CaO； 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2； 化合反应 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH； 复分解反应 （2）非金属单质及其化合物的转化： 如：C CO2 H2CO3 Na2CO3 S SO2 H2SO3 Na2SO3 试写出C的相关反应方程式并注明反应类型： C＋O2CO2； 化合反应 CO2＋H2O===H2CO3； 化合反应 H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O； 复分解反应 【划重点】 （1）单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化规律 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 （2）四种基本反应类型与各类物质的性质及其转化关系 化合反应 金属+非金属：2Na + Cl2 2NaCl 碱性氧化物+水：CaO + H2O = Ca(OH)2 酸性氧化物+水：CO2+H2O H2CO3 碱性氧化物+酸性氧化物：CaO + CO2 = CaCO3 分解反应 盐的分解：CaCO3 CaO + CO2↑ 置换反应 金属+酸：Mg + 2HCl =MgCl2 + H2↑ 金属+盐：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag 复分解反应 酸+盐：2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑ 碱+盐：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH 酸+碱：HCl +NaOH = NaCl + H2O 盐+盐：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 [典例7]以下表示的是碳及其化合物的转化关系，其中涉及的基本反应类型依次是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A．化合、置换、分解、复分解 B．置换、复分解、化合、分解 C．置换、化合、分解、复分解 D．置换、化合、复分解、分解 【答案】D 【详解】 该转化关系涉及的化学反应依次为：C＋2CuO2Cu＋CO2↑、CO2＋H2O＝H2CO3、H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，选D。 [典例8]下列转化不能通过一步实现的是 A．Na2CO3→NaOH B．Mg→Mg(OH)2 C．CaCO3→CaO D．Fe2O3→Fe(OH)3 【答案】D 【详解】A．Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH，Na2CO3→NaOH能通过一步实现，A不符合题意； B．镁可以与热水反应一步生成氢氧化镁，化学方程式为 ，因此，转化能通过一步实现，B不符合题意； C．CaCO3高温分解可一步转化为CaO ，C不符合题意； D．Fe2O3不溶于水，也不和水反应，Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3，可由Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3，D符合题意； 故答案为：D。 [典例9]如下图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面表格的四组选项中，符合图示要求的是 选项 甲 乙 丙 丁 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氢氧化钠与氯化钡、氯化钠均不反应，不能一步转化为，故A错误； B．氢氧化钾与氯化钾不反应，氯化氢与氯化钾也不反应，故B错误； C．甲和乙反应生成二氧化碳，甲和丁反应生成二氧化碳或一氧化碳，丁和丙反应生成铜和二氧化碳，丙和乙反应生成铜和二氧化碳，丁和氧气不充分反应可以生成乙，故C正确； D．和、和相互间不能发生反应，故D错误。 故选C。 [同步分层练习] 基础巩固 1．中华民族有着光辉灿烂的发明史。下列过程涉及化学反应的是 A．用铝焊接钢轨 B．石油分馏得到汽油 C．海水晒盐 D．打磨磁石制指南针 【答案】A 【详解】A．用铝焊接钢轨利用了铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁），有新物质生成，属于化学反应，A正确； B．石油分馏是通过物质沸点差异进行分离，无新物质生成，属于物理变化，B不符合题意； C．海水晒盐是通过水分蒸发使NaCl结晶析出，无新物质生成，属于物理变化，C不符合题意； D．打磨磁石仅改变其形状，未改变物质成分（Fe3O4），属于物理变化，D不符合题意； 故选A。 2．下列各组物质中，前者为溶液，后者是化合物的一组是 A．生理盐水、液氧 B．氯化氢气体、稀盐酸 C．蒸馏水、乙醇 D．澄清石灰水、干冰 【答案】D 【详解】A．生理盐水是溶液，液氧是单质，后者不符合化合物要求，A错误； B．氯化氢气体是化合物，稀盐酸是溶液，顺序与题目要求相反，B错误； C．蒸馏水是化合物（非溶液），乙醇是化合物，前者不符合溶液要求，C错误； D．澄清石灰水是溶液，干冰（固体CO2）是化合物，符合题意，D正确； 故选D。 3．按物质的组成进行分类，属于 A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物 【答案】D 【详解】NO2是由N、O两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故选D。 4．已知氢氧化钡是一种可溶性的碱，主要应用于化工、轻工和医药行业。下列对氢氧化钡化学性质的预测不合理的是 A．能与二氧化碳气体反应 B．能与稀盐酸发生中和反应 C．能与氯化铜溶液反应生成蓝色沉淀 D．能与氧化镁反应生成白色沉淀 【答案】D 【详解】A．氢氧化钡是强碱，能与酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸钡和水，符合碱的性质，A正确； B．氢氧化钡与稀盐酸发生中和反应生成氯化钡和水，属于碱的典型性质，B正确； C．氢氧化钡与氯化铜溶液反应时，生成不溶于水的氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钡，符合复分解反应条件，C正确； D．氧化镁是金属氧化物，常温下难溶于水，通常不与强碱（如氢氧化钠或氢氧化钡）直接反应，需高温条件才可能反应，因此预测其常温下生成白色沉淀不合理，D错误； 故答案为D。 5．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A．溶液和胶体都是无色的液体 B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动 C．Fe(OH)3悬浊液能产生丁达尔现象 D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光路，前者则没有 【答案】D 【详解】A．溶液和胶体不一定都是无色的，例如硫酸铜溶液呈蓝色，Fe(OH)3胶体呈红褐色，A错误； B．溶液中的溶质粒子若为电解质，会向两极移动；但胶体中的分散质粒子带电时仅向某一极移动（如Fe(OH)3胶体带正电，向阴极移动）。若溶质为非电解质（如葡萄糖溶液），溶质粒子不移动，B描述不全面，B错误； C．丁达尔现象是胶体的特性，悬浊液粒子直径大，无法产生此现象，C错误； D．胶体可产生丁达尔效应，溶液无此现象，D正确； 故选D。 6．下列关于分散系的叙述不正确的是 A．分散系的分类： B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分 C．把FeCl3饱和溶液滴入蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体 D．如图所示的是树林的晨曦，该现象与丁达尔效应有关 【答案】C 【详解】A．分散系的分类：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，则A正确； B．胶体有丁达尔效应而溶液没有，用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分，则B正确； C．向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，则C不正确； D．树林中有雾属于气溶胶，则树林的晨曦现象为气溶胶在光照下产生的丁达尔效应，则D正确； 答案选C。 7．如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是 A．该制备方法属于物理方法 B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅 C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体 D．加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小 【答案】C 【详解】A．该制备方法有氢氧化铁生成，属于化学方法，故A错误； B．烧杯中液体逐渐变为红褐色胶体，故B错误； C．胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应判断是否制得胶体，故C正确；     D．加热可使胶体聚沉，加热能促使该分散系中的分散质粒子直径增大，故D错误； 选C。 8．碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： 方案1：碳酸钙 方案2：碳酸钙 这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 【答案】A 【详解】反应①②③④⑤依次为、、、、，反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③④⑤是复分解反应，没有涉及置换反应，A项符合题意；答案选A。 9．下列转化不能通过一步实现的是 A．Na2CO3→NaOH B．Mg→Mg(OH)2 C．CaCO3→CaO D．Fe2O3→Fe(OH)3 【答案】D 【详解】A．Na2CO3＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋2NaOH，Na2CO3→NaOH能通过一步实现，A不符合题意； B．镁可以与热水反应一步生成氢氧化镁，化学方程式为 ，因此，转化能通过一步实现，B不符合题意； C．CaCO3高温分解可一步转化为CaO ，C不符合题意； D．Fe2O3不溶于水，也不和水反应，Fe2O3不能一步转化为Fe(OH)3，可由Fe2O3→FeCl3→Fe(OH)3，D符合题意； 故答案为：D。 10．物质的类别，决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是 A．X为Cu、Y为CuO、Z为CuSO4 B．X为CO2、Y为CO、Z为Na2CO3 C．X为CaCO3、Y为CaO、Z为Ca(OH)2 D．X为Fe2O3、Y为FeCl3、Z为Fe(OH)3 【答案】B 【详解】A．X为Cu、Y为CuO、Z为CuSO4时，Cu与O2反应生成CuO，CuO与H2SO4反应生成CuSO4和H2O，Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，可以实现转化，故A不符合题意； B．X为CO2、Y为CO、Z为Na2CO3时，CO2与C反应生成CO，CO不能转化为Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成CO2，不能实现转化，故B符合题意； C．X为CaCO3、Y为CaO、Z为Ca(OH)2时，CaCO3受热分解生成CaO，CaO与水反应生成Ca(OH)2，CO2通入Ca(OH)2溶液中生成CaCO3，可以实现转化，故C不符合题意； D．X为Fe2O3、Y为FeCl3、Z为Fe(OH)3时，Fe2O3与盐酸生成FeCl3，FeCl3溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3和NaCl，Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3和水，可以实现转化，故D不符合题意； 故选B。 能力提升 一、单选题 1．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A．用黏土烧制陶瓷 B．氢气在氯气中燃烧 C．滴水成冰 D．用食醋除去水壶内的水垢 【答案】C 【详解】A．烧制陶瓷时，黏土中的矿物质经高温发生复杂的化学反应，生成硅酸盐等新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．氢气与氯气燃烧生成氯化氢（HCl），有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．水成冰是水从液态变为固态的物理状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C符合题意； D．食醋与水垢（主要成分碳酸钙）反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 2．下列各组物质不互为同素异形体的是 A．冰和干冰 B．红磷和白磷 C．金刚石和C60 D．臭氧和氧气 【答案】A 【分析】同素异形体是指由同种元素组成的不同单质。 【详解】A．冰是固态水，干冰是固态二氧化碳，二者均为化合物而非单质，且组成元素不同，因此不互为同素异形体，A符合题意； B．红磷和白磷均为磷元素的不同单质结构，互为同素异形体，B不符合题意； C．金刚石和均为碳元素的不同单质结构，互为同素异形体，C不符合题意； D．臭氧和氧气均为氧元素的不同单质结构，互为同素异形体，D不符合题意； 故选A。 3．某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂 【答案】D 【详解】生石灰为氧化钙，属于氧化物；浓硫酸、NaOH分别为酸和碱；浓硫酸具有吸水性、NaOH固体具有潮解性、生石灰能和水反应，都可作干燥剂，故选D。 4．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A．NaCl水溶液 B．NaOH水溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．CuSO4水溶液 【答案】C 【详解】A．NaCl水溶液属于溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不会产生丁达尔效应，A不符合题意； B．NaOH水溶液为溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不会产生丁达尔效应，B不符合题意； C．Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，胶体粒子直径在1-100 nm之间，能够散射光产生丁达尔效应，C符合题意； D．CuSO4水溶液为溶液，分散质粒子直径小于1 nm，不会产生丁达尔效应，D不符合题意； 故选C。 5．下列各组物质的分类正确的是 A．空气、漂白粉、胶体均属于混合物 B．、、均属于酸性氧化物 C．、、均属于一元酸 D．、、均属于可溶性盐 【答案】A 【详解】A．空气(多种气体混合)、漂白粉(与的混合物)、胶体(分散质与分散剂的混合体系)均为混合物，分类正确，A正确； B．和是酸性氧化物，但CO不能与强碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，分类错误，B错误； C．HCl和HNO3是一元酸，但NaHSO4属于盐(硫酸氢盐)，并非酸本身，分类错误，C错误； D．KNO3可溶，但MgCO3微溶、AgCl难溶，均不属于可溶性盐，分类错误，D错误； 故选A。 6．下列与胶体有关的实验描述正确的是 A．用一束激光照射胶体和溶液都有光亮的通路 B．制备氢氧化铁胶体的方法是饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合 C．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后出现红褐色沉淀 D．用过滤的方法不能分离氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 【答案】D 【详解】A．用一束激光照射胶体和溶液，溶液中无现象、胶体中可看到一条光亮的通路，A错误； B．饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合发生复分解反应生成氢氧化铁沉淀，B错误； C．向氢氧化铁胶体中加入过量盐酸后，胶体先聚沉出现红褐色沉淀、后氢氧化铁沉淀溶于盐酸，C错误； D．胶体和溶液均能通过滤纸，不能分离，D正确； 答案选D。 7．下列物质属于酸性氧化物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【分析】酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子都是氢氧根离子的化合物；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；碱性氧化物指与水反应生成碱的氧化物或能跟酸起反应生成一种盐和水的氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物（且生成物只能有一种盐和水，不可以有任何其它物质生成）； 【详解】A．属于酸，A错误； B．能和碱氢氧化钠等反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．为碱性氧化物，C错误；   D．属于碱，D错误； 故选B。 8．下列图示中逻辑关系正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．胶体与固溶胶是包含关系，不是交叉关系，A错误； B．混合物、金属单质、碱性氧化物等概念是并列关系，B正确； C．氧化还原反应与分解反应属于交叉关系，C错误； D．钠盐、钾盐与碳酸盐是交叉关系，不是并列关系，D错误； 故选B。 9．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列物质的分类正确的是 A．和都属于碱 B．硝酸和硝酸钠都属于酸 C．CaO和MgO都属于碱性氧化物 D．和Na都属于金属单质 【答案】C 【详解】A．属于碱，而由金属阳离子和酸根阴离子构成，属于盐，A错误； B．硝酸属于酸，硝酸钠属于盐，B错误； C．CaO和MgO均可以和酸反应生成盐和水，都属于碱性氧化物，C正确； D．属于非金属单质，Na属于金属单质，D错误； 故选C。 10．下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 NaCl B 氢氧化铁胶体 金刚石 明矾 C 空气 澄清石灰水 铁 石灰石 D 水银 CaO A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A．盐酸是HCl的水溶液属于混合物，NaOH属于化合物，石墨是碳的单质，NaCl由金属离子和氯离子组成，属于盐，四种物质的分类均正确，故A正确； B．金刚石为碳的单质，属于单质，不是化合物，故B错误； C．澄清石灰水为Ca(OH)2和水组成的混合物，不是化合物，石灰石的主要成分为碳酸钙，属于混合物，故C错误； D．CuSO4∙5H2O是纯净物，不是混合物，CaO是氧化物，不是盐，故D错误； 故本题选A。 11．下列有关胶体的说法正确的是 A．饱和FeCl3溶液中滴入NaOH溶液制得Fe(OH)3胶体 B．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，在空气中可以形成气溶胶 C．Fe(OH)3胶体不稳定，静置后容易产生沉淀 D．FeCl3溶液可通过滤纸，Fe(OH)3胶体不能通过滤纸 【答案】B 【详解】A．饱和氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应得到的是氢氧化铁沉淀，不能得到氢氧化铁胶体，故A错误； B．病毒蛋白质分子的直径约为80 nm，介于10-9 ~ 10-7 m之间，当病毒分散在空气中时，可以形成气溶胶，故B正确； C．胶体具有介稳定性，静置后不易产生沉淀，故C错误； D．胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，故D错误； 故选B。 12．Fe(OH)3胶体制备实验如图所示。下列说法正确的是 A．烧杯中液体的颜色逐渐变浅 B．可用丁达尔效应判断是否制得胶体 C．可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与溶液 D．持续加热可使 Fe(OH)3胶体稳定存在 【答案】B 【详解】A．Fe(OH)3胶体为红褐色液体，故烧杯中液体的颜色逐渐变深，A错误； B．胶体能够产生丁达尔效应，而溶液和浊液不能，故可用丁达尔效应判断是否制得胶体，B正确； C．胶体和溶液均可透过滤纸，不可用滤纸分离Fe(OH)3胶体与溶液，应该用半透膜分离，C错误； D．对Fe(OH)3胶体持续加热将发生胶体的聚沉现象，不能稳定存在，D错误； 故答案为：B。 13．化学的研究对象是物质，化学家常根据需要将众多物质进行分类，从而更好地探索各类物质的性质及其相互转化的规律。下列说法中错误的是 A．在水中能电离出，使溶液呈酸性，故属于酸 B．甲图所示的分类方法属于树状分类法 C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 【答案】A 【详解】A．酸是电离出的阳离子都是氢离子的化合物，在水中能电离出、钾离子和硫酸根离子，为盐，A错误； B．甲图所示的分类方法是根据物质的组成和性质，将物质所属类别逐步细化，属于树状分类法，B正确； C．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如HMnO4对应的酸性氧化物为Mn2O7，是金属氧化物；非金属氧化物不一定是酸性氧化物，例如CO为不成盐氧化物，C正确； D．碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如过氧化钠为过氧化物，D正确； 故选A。 14．下图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A．反应①和②可以是不同反应 B．图中SO2和Fe3O4属于酸性氧化物 C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成 【答案】B 【详解】A．反应①可能是CO2和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和水，也可能是Ca(OH)2和可溶性的碳酸盐反应生成CaCO3沉淀，②可以是CO2和Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和水，①②可以是不同反应，A正确； B．图中SO2属于酸性氧化物，Fe3O4和酸反应生成两种盐和水，属于复杂氧化物，B错误； C．图中物质类别有单质有O2，氧化物有H2O、SO2、H2O2、P2O5、Fe3O4，碱有Ca(OH)2，盐有CaCO3，C正确； D．C、P、S、Fe在点燃条件下和氧气反应生成CO2、P2O5、SO2、Fe3O4，都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成，D正确； 故选B。 15．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如下(部分反应物或反应条件略)。下列说法正确的是 方案甲： 方案乙： A．四大基本反应类型在上述①~⑤五个反应中均有涉及 B．X一定是 C．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 D．若每一步均完全转化，则理论上方案乙一定比方案甲的二氧化碳排放少 【答案】C 【分析】方案甲：石灰石高温分解生成生石灰，生石灰和水反应生成熟石灰，熟石灰和碳酸钠等物质反应生成碳酸钙；方案乙：石灰石和盐酸反应生成氯化钙，氯化钙和碳酸钠等反应生成碳酸钙 【详解】A．上述两个方案中①~⑤五个反应依次是碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳、氧化钙和水发生化合反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙可以和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，这是复分解反应，氯化钙和可溶性的碳酸盐溶液反应生成碳酸钙，则五个反应分别为分解反应、化合反应、复分解反应、复分解反应、复分解反应，没有置换反应，A错误； B．氢氧化钙能与碳酸钠或碳酸钾等可溶性碳酸盐反应，均生成碳酸钙沉淀，B错误； C．方案乙只需两步，无需加热，且由易溶的氯化钙制备难溶的碳酸钙，比方案甲由微溶的氢氧化钙制备难溶的碳酸钙，所得产品纯度高，C正确； D．若每一步均完全转化，根据元素守恒，方案乙和方案甲二氧化碳排放一样多，D错误； 故选C。 二、填空题 16．对于数以千万计的化学物质，人们常根据物质的组成、结构、性质或用途进行分类，分类法的作用几乎是无可替代的。回答下列问题： 现有以下物质；① ②MgO ③硫酸铜溶液 ④Fe ⑤CuO ⑥ ⑦ ⑧(次磷酸) ⑨胶体 ⑩CO。 (1)以上物质中属于碱性氧化物的是 (填序号)，属于酸性氧化物的是 (填序号)。 (2)区分③和⑨的简单方法是 。 (3)③和④反应的基本反应类型为 。 (4)从物质分类角度分析，可制取，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式 。 (5)已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐。属于 (填“一元酸”或“二元酸”或“三元酸”)。 【答案】(1)②⑤⑥ ①⑦ (2)丁达尔效应 (3)置换反应 (4)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (5)一元酸 【详解】（1）能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，属于碱性氧化物的是②⑤⑥； 能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，属于酸性氧化物的是①⑦； （2）区分溶液和胶体最简单的办法是利用丁达尔效应； （3）铁和硫酸铜溶液的反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应； （4）二氧化硫可与NaOH反应生成亚硫酸钠，反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O； （5）次磷酸与足量NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，说明次磷酸为一元酸。 17．回答下列问题： (1)化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“两碱”通常指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是 (填化学式)，它属于 类。 (2)现有以下物质：①Cu  ②BaCO3固体 ③乙醇 ④稀硫酸 ⑤熔融氯化钠  ⑥CO2。上述物质中能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 。 (3)虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①如下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 (填序号)。 ②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O，请举出一个例子反驳上述观点(用离子方程式表示) 。 (4)有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 ①下列关于生石灰的说法正确的是 (填序号)。 A．CaO是纯净物，属于碱类     B．CaO既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．CaO是纯净物，属于盐类     D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 ②某同学将生石灰和浓硫酸、NaOH固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为 (填序号)。 A．酸     B．碱     C．氧化物       D．干燥剂 【答案】(1)Na2CO3 盐 (2)①④⑤ ②⑤ (3)C Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O (4)B D 【详解】（1）纯碱是，属于盐类，不是碱，故从物质的分类看，不恰当的是。 （2）有自由移动的电子或离子的物质能导电，故能导电的是①Cu、④稀硫酸、⑤熔融氯化钠；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以②BaCO3固体、⑤熔融氯化钠属于电解质。 （3）①所有的置换反应都是氧化还原反应，部分离子反应属于氧化还原反应，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应； ②稀硫酸和Ba(OH)2反应的离子方程式不是，其正确的离子方程式为。 （4）①A．CaO是纯净物，CaO不能电离出，不属于碱类，A错误； B．CaO由金属元素和氧元素组成，是金属氧化物，CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，B正确； C．CaO由构成，不是由金属离子和酸根离子构成，不属于盐类，C错误； D．小纸袋中的物质CaO与水反应生成氢氧化钙，失去干燥作用，不能长期持续作干燥剂，D错误； 故选B。 ②生石灰和浓硫酸、NaOH固体都能吸收水，都可作干燥剂，故选D。 18．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。 (1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。 A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液 (2)现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备： ①甲同学的操作：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 。(填“是”或“否”) ②乙直接加热饱和FeCl3溶液，请评价是否正确 。(同上) ③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确 。(同上) (3)①写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式 ； ②证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是 ，该操作利用胶体的性质是 。 (4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。 A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100 nm之间 B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 【答案】(1)B (2)是 否 否 (3) FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体 丁达尔效应 (4)A 【详解】（1）实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是：将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，故选B； （2）取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6 滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，发生反应：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，所以甲同学的操作正确； ②直接加热饱和FeCl3溶液会促进FeCl3水解，且加热促进HCl挥发，反应生成的氢氧化铁胶体发生聚沉而产生沉淀，不能制得Fe(OH)3胶体，乙同学的操作不正确； ③长时间加热会导致Fe(OH)3胶体聚沉而不能制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，丙同学的操作不正确； （3）①向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可制备氢氧化铁胶体，则制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； ②胶体能产生丁达尔效应，证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是：让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体，该操作利用胶体的性质是丁达尔效应； （4）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是Fe(OH)3胶体的分散质微粒直径大小在1～100nm之间，故选A。 19．Ⅰ．对于数以千万计的化学物质和如此丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的，如：纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。 (1)如图所示的分类方法属于 。 (2)某化学兴趣小组对下列四组物质进行研究： A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3 B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、NaNO2 C．FeCl3溶液、蒸馏水、CaCO3悬浊液、Fe(OH)3胶体 D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3 填写下列空白： A B C D 分类标准 含氧酸 分散系 不属于该类别的物质 AgNO3 Fe2O3 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→⋯→铜”的转化： 铜铜绿ACu(OH)2BCu； (3)从物质分类标准看，“铜绿”属于 。 (4)写出B的化学式： 。 (5)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式： 。 (6)上述转化过程中属于置换反应的是 (填写反应序号)。 【答案】(1)树状分类法 (2)钠盐 碱 HCl 蒸馏水 (3)盐 (4)CuO (5)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ (6)⑤ 【详解】（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一颗大树，有叶、枝、杆、根，图示方法就是树状分类法； （2）A．HCl为无氧酸，其余三个均是含氧酸，所以A组中不属于含氧酸的是HCl； B．Na2CO3、NaNO3、NaNO2均属于钠盐，AgNO3属于银盐，所以B组中不属于钠盐的是AgNO3； C．分散系是混合物，蒸馏水为化合物，所以C组中不属于分散系的是蒸馏水； D．NaOH、KOH、Ba(OH)2均属于碱，Fe2O3属于氧化物，所以D组中不属于碱的是Fe2O3； （3）铜绿是Cu2(OH)2CO3，属于盐； （4）氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，B的化学式为CuO； （5）铜绿与盐酸反应的化学方程式：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑； （6）过程①是铜在潮湿空气中与氧气、水、二氧化碳反应，属于化合反应；过程②是铜绿跟酸反应生成铜盐及CO2、H2O，是复分解反应；过程③是铜盐和碱反应生成氢氧化铜沉淀，是复分解反应；过程④氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，是分解反应；过程⑤是氧化铜和氢气反应生成铜和水，是置换反应；属于置换反应的是⑤。 20．给下图中①～⑤选择适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。供选择的试剂有稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉。 写出下列序号之间的化学方程式： (1)①和②： 。 (2)②和④： 。 (3)②和⑤： 。 (4)③和④： 。 (5)④和⑤： 。 【答案】(1)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑ (2)CaO＋H2SO4=CaSO4＋H2O (3)H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑ (4)CO2＋CaO=CaCO3 (5)Na2CO3＋H2O＋CO2= 2NaHCO3 【详解】（1）①和②是单质和酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑； （2）②和④是酸和氧化物反应，硫酸和氧化钙反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为CaO＋H2SO4=CaSO4＋H2O； （3）②和⑤是酸和盐反应，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，反应的化学方程式为H2SO4＋Na2CO3=Na2SO4＋H2O＋CO2↑； （4）③和④是两种氧化物反应，氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，反应的化学方程式为CO2＋CaO=CaCO3； （5）④和⑤是氧化物和盐反应，碳酸钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为Na2CO3＋H2O＋CO2= 2NaHCO3。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$