精品解析：黑龙江省鹤岗市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考化学试题

鹤岗市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 科学家发现有三种氢原子：氕、氘、氚。下列有关氘的名称或俗称、代号或元素符号、原子符号均正确的是 选项 名称或俗称 代号或元素符号 原子符号 A 氢 H H B 氕 H H C 重氢 D H D 超重氢 T H A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关离子或物质的性质递变顺序错误的是 A. 离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Al3+ B. 还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F- C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D. 稳定性：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S 3. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望成为未来新能源的是 ①风能 ②石油 ③可燃冰 ④氢能 ⑤太阳能 A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ④⑤ 4. 工业上制取燃料气可以使用高温催化分解甲醇的方法，其反应原理为CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是 A. v(CH3OH)=0.6 mol·L-1·s-1 B. v(CO)=0.5 mol·L-1·s-1 C. v(H2)=1 mol·L-1·s-1 D. v(CH3OH)=24 mol·L-1·min-1 5. 下列物质的化学式与其俗称相符的是 A. 铜绿： B. 石膏： C. 胆矾： D. 火碱： 6. 下列物质转化能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 7. 图中实验装置能达到相应实验目的的是 A. 装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气 B. 装置乙可用于验证反应是否有CO2生成 C. 装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D. 装置丁可用于制备金属锰 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为 B. (碳正离子)中含有电子数为 C. 2.3gNa与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 D. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为 9. 转化可减少排放并实现资源利用。催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有： ①： ②： 反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、乙烯的选择性与温度的关系如图2所示。 已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比，下列说法不正确的是 A. B. 反应②比反应①的速率小，是总反应的决速步 C. 在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低 D. 其他条件不变，适当增大投料比，能提高的转化率 10. 以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有个 Ⅰ. ① ②1个键断裂的同时，有6个键断裂 Ⅱ. ③恒温恒容时，气体的压强不再改变 ④恒温恒压时，气体的密度不再改变 Ⅲ. ⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变 ⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变 Ⅳ. ⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变 ⑧恒温恒压时，的体积分数不再改变 Ⅴ. ⑨ ⑩恒容绝热时，压强不再改变 ⑪恒容绝热时，平衡常数不再改变 A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 11. 前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子序数是Z的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W A. 熔点：Y>Y2X3 B. 最高价含氧酸酸性：W>Z C. Z能与X形成多种化合物 D. Y的最高价氧化物的水化物是强碱 12. 下列说法都正确的是 A. 某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含 B. 将含有SO2杂质的CO2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CO2气体 C. 某钠盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168 g，将其灼烧，冷却，并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成 D. 铝热反应可生成铁，工业上可大量利用该反应来生产铁 13. 自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是 A. 固氮过程中，N2可能做还原剂 B. 硝化过程的反应物中，NH3属于盐 C. 反硝化过程中，必须有O2的参与 D. 氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中 14. 碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下： 下列叙述错误的是 A. 粉碎镍渣可加快“酸浸”速率 B. 浸渣的成分主要为、、 C. “除铜”时发生的氧化还原反应为 D. 最后一步“氧化”工序中，若通入4.48 L ，则理论上能够制备碱式氧化镍36.8 g 15. 二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是 A. SiO2既能与HF反应， 又能与NaOH反应，属于两性氧化物 B. SiO2和Si都是光导纤维材料 C. 利用SiO2与NaOH溶液反应可制取“水玻璃” D. 图中所示转化反应都是非氧化还原反应 二、解答题 16. 为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： （1）请比较③④⑤⑥的离子半径_______。(用离子符号表示，并由大到小排列) （2）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性______________(填化学式)。 （3）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_______(选填字母)。 A. ①⑤ B. ①⑨ C. ⑤⑨ D. ⑦⑨ （4）在①~⑨元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)，⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。 （5）写出⑤在空气中燃烧产物的电子式_______。用电子式表示⑥和⑨元素原子形成化合物的过程_______。 （6）在①~⑨元素中含有能形成两性氢氧化物的元素，分别写出该元素的氢氧化物与⑤、⑧最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______、_______。 17. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘并验证其性质，提取过程如图所示： （1）步骤①灼烧的目的__________。步骤③和⑤的实验操作名称分别为__________，__________。 （2）图示步骤④中氧化剂为__________，请写出步骤④所发生的离子反应__________。 （3）、稀硫酸可用______代替(填序号)。 a． b．、稀硫酸 c． 请写出所选试剂与反应的离子反应方程式__________。 （4）因为海带灰中含有硫酸盐等可溶性杂质，在实验步骤______(填序号)中实现与碘分离。 （5）某同学制得的粗碘中含有少量，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是__________；a、b为冷凝水进出口，其中______(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。 18. 某研究小组用如图装置制取SO2并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）D中观察到的现象是___________；B、C、D三支试管中的现象分别体现了SO2的漂白性、___________性和___________性。 （3）写出C中反应的离子方程式：___________。 （4）仪器X的名称是___________；E装置的作用是___________。 （5）该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即该做法是否合理，理由是___________。 19. 氢氧化铝[]是重要的化工原料，也是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，钼酸钠()具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。现从某废钼催化剂(主要成分、、等)中回收和，其工艺流程如图： 回答下列问题： （1）中Mo的化合价为_______。 （2）已知、Al2O3与相似，均能在高温下跟发生类似的反应，试写出①焙烧时跟反应的化学方程式_______。 （3）检验②操作后所得的滤渣中含有的方法是_______。 （4）第③步操作中加入需要适量，可以通过测定溶液_______来控制的用量。该步操作中制备的离子方程式为_______。 （5）从题目信息可知，如图曲线_______(填序号)为的溶解度曲线。 （6）利用铝热反应可以回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得。写出发生铝热反应的化学方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鹤岗市第一中学2023-2024学年高一下学期3月月考 化学试题 考试时间：75分钟 总分：100分 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 科学家发现有三种氢原子：氕、氘、氚。下列有关氘的名称或俗称、代号或元素符号、原子符号均正确的是 选项 名称或俗称 代号或元素符号 原子符号 A 氢 H H B 氕 H H C 重氢 D H D 超重氢 T H A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】氕、氘、氚的质子数均为1，中子数分别为0、1、2，氘的俗称为重氢，符号为D，质量数=质子数+中子数=2，则原子符号为，故选：C。 2. 下列有关离子或物质的性质递变顺序错误的是 A. 离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Al3+ B. 还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F- C. 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D. 稳定性：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Al3+，A正确； B．非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：F>Cl>Br>I，则还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F-，B正确； C．非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，同周期元素从左到右非金属性增强，则非金属性：Cl>S>P>Si，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，C正确； D．非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，同主族元素从上到下非金属性减弱，则非金属性：O>S>Se>Te，则稳定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te，D错误； 故选：D。 3. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生。下列最有希望成为未来新能源的是 ①风能 ②石油 ③可燃冰 ④氢能 ⑤太阳能 A. ①③⑤ B. ①④⑤ C. ②③④ D. ④⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】根据未来能源的特点，最有希望成为未来新能源的是风能、氢能、太阳能、地热能、海洋能、生物质能等，石油、可燃冰属于化石能源，不可再生，选项B符合题意；答案为B。 4. 工业上制取燃料气可以使用高温催化分解甲醇的方法，其反应原理为CH3OH(g) CO(g)+2H2(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是 A. v(CH3OH)=0.6 mol·L-1·s-1 B. v(CO)=0.5 mol·L-1·s-1 C. v(H2)=1 mol·L-1·s-1 D. v(CH3OH)=24 mol·L-1·min-1 【答案】A 【解析】 【分析】根据物质反应时速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，将其转化为同一物质的反应速率，如都转化为用CH3OH表示的反应速率，而且速率单位相同，然后再比较大小。 【详解】A．v(CH3OH)=0.6 mol·L-1·s-1； B．v(CO)=0.5 mol·L-1·s-1，则v(CH3OH)= v(CO)=0.5 mol·L-1·s-1； C．v(H2)=1 mol·L-1·s-1，则v(CH3OH)=v(H2)=0.5 mol·L-1·s-1； D．v(CH3OH)=24 mol·L-1·min-1=0.4 mol·L-1·s-1； 可见用甲醇浓度表示的反应速率，最大值是0.6 mol·L-1·s-1，故该反应速率最快的是0.6 mol·L-1·s-1，合理选项是A。 5. 下列物质的化学式与其俗称相符的是 A. 铜绿： B. 石膏： C. 胆矾： D. 火碱： 【答案】C 【解析】 【详解】A． 铜绿是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，选项A错误； B．天然二水石膏（CaSO4·2H2O）又称为生石膏，经过煅烧、磨细可得β型半水石膏（2CaSO4·H2O），即建筑石膏，又称熟石膏，选项B错误； C． 胆矾也叫蓝矾，是五水硫酸铜，化学式为CuSO4∙5H2O，选项C正确； D． 烧碱是氢氧化钠，化学式为NaOH，选项D错误； 答案选C。 6. 下列物质转化能通过一步反应实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．S与氧气反应得到SO2，SO2再与氧气在高温高压、催化剂的条件下反应得到SO3，，所以S不能一步转化为SO3，A项不符合题意； B．Al2O3难溶于水，不能直接与水反应得到Al(OH)3，B项不符合题意； C．铁在纯氧气中燃烧生成四氧化三铁，一步可完成，C项符合题意； D．不溶于水，不能直接转化为，高温分解生成氧化钙，氧化钙溶于水得到氢氧化钙，所以碳酸钙不能一步反应转化为氢氧化钙，D项不符合题意； 故选：C。 7. 图中实验装置能达到相应实验目的的是 A. 装置甲可用于制备并收集少量干燥氨气 B. 装置乙可用于验证反应是否有CO2生成 C. 装置丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D. 装置丁可用于制备金属锰 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．氨气密度比空气小，故应该用向下排空气法收集氨气，A项错误； B．二氧化硫和二氧化碳均能使澄清石灰水变浑浊，故无法验证是否有二氧化碳生成，B项错误； C．左侧的五氧化二磷是为了让酸性气体从左侧流出，右侧碱石灰是为了让碱性气体从右侧流出，故装置中检验气体酸碱性的石蕊试纸放反了，C项错误； D．与铝热反应相似，装置丁可用于制备金属锰，D项正确； 答案选D。 8. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为 B. (碳正离子)中含有电子数为 C. 2.3gNa与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 D. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4L乙烷为1mol，所含的极性共价键数目为6，A错误； B．每个中含有电子数为6+3-1=8，1mol(碳正离子)中含有电子数为8NA，B错误； C．2.3gNa的物质的量为0.1mol，与O2完全反应，钠反应后变为+1价，反应中转移的电子数0.1NA，C错误； D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中均含13个共价键，58g正丁 烷和异丁烷混合物的物质的量为lmol，则该混合物中所含的共价键数目为13，D正确； 故选D。 9. 转化可减少排放并实现资源利用。催化氧化乙烷制乙烯的主要反应有： ①： ②： 反应的能量变化如图1所示。体系中还存在其他副反应。相同时间内，乙烷的转化率、乙烯的选择性与温度的关系如图2所示。 已知：乙烯的选择性为转化的乙烷中生成乙烯的百分比，下列说法不正确的是 A. B. 反应②比反应①的速率小，是总反应的决速步 C. 在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的产率越低 D. 其他条件不变，适当增大投料比，能提高的转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知， =生成物的能量减去反应物的能量=-300kJ/mol-(-477 kJ/mol)=+177kJ/mol，故A正确； B．由图可知，反应①的活化能小于反应②的活化能，则反应②比反应①的速率小，速率小的是总反应的决速步，故B正确； C．由图可知，在图2所画曲线的温度范围内，温度越高，乙烯的选择性越低，但是乙烷的转化率越高，无法确定乙烯的产率的变化，故C错误； D．其他条件不变，适当增大投料比，反应①正向移动，能提高的转化率，故D正确； 故选C。 10. 以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有个 Ⅰ. ① ②1个键断裂的同时，有6个键断裂 Ⅱ. ③恒温恒容时，气体的压强不再改变 ④恒温恒压时，气体的密度不再改变 Ⅲ. ⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变 ⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变 Ⅳ. ⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变 ⑧恒温恒压时，的体积分数不再改变 Ⅴ. ⑨ ⑩恒容绝热时，压强不再改变 ⑪恒容绝热时，平衡常数不再改变 A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 【答案】B 【解析】 【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量、物质的量浓度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不变。利用物理量判断反应是否平衡的依据是“变量不变则平衡”。 【详解】Ⅰ． ①反应任意时刻均存在，因此时，正逆反应速率不等，反应未达到平衡。 ②1个键断裂的同时，一定有6个N-H键形成，若同时有6个键断裂，则说明正逆反应速率相等，反应处于平衡状态。 Ⅱ． ③该反应为气体非等体积变化，反应正向进行过程中，气体的物质的量将减小，恒温恒容时，气体的物质的量之比等于气体的压强之比，当气体的压强不再改变时，说明气体的物质的量不变，反应处于平衡状态。 ④参加反应的物质均为气体，因此反应过程中气体的总质量不变。恒温恒压时，气体的物质的量之比等于容器体积之比，因此该反应正向进行过程中，容器体积将减小，当气体的密度()不再改变时，说明反应处于平衡状态。 Ⅲ． ⑤反应物中有固体参与，因此反应正向进行过程中，气体的质量将增大，恒温恒容时，当气体的密度()不再改变时，说明反应处于平衡状态。 ⑥设起始加入1mol水蒸气和足量固体碳，则起始气体摩尔质量为18g/mol，设水蒸气的转化量为xmol，则反应过程中气体的平均相对分子质量=，因此恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变时，说明反应处于平衡状态。 Ⅳ． ⑦产物中CO2与NH3的比例固定，因此气体的平均相对分子质量固定，不能说明反应处于平衡状态。 ⑧反应过程中，的体积分数始终为，因此无法根据的体积分数判断反应是否处于平衡状态。 Ⅴ． ⑨反应物的起始量及转化率未知，因此无法根据物质的浓度之比判断反应是否处于平衡状态。 ⑩恒容绝热时，随反应的进行，温度将变化，温度变化会引起压强变化，因此当压强不再改变时，反应处于平衡状态。 ⑪恒容绝热时，随反应的进行，温度将变化，平衡常数只受温度影响，当平衡常数不再改变时，说明温度不变，反应处于平衡状态。 综上所述，可证明可逆反应达到平衡状态的有②③④⑤⑥⑩⑪，故答案为B。 11. 前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子序数是Z的2倍。下列说法正确的是 X Y Z W A. 熔点：Y>Y2X3 B. 最高价含氧酸酸性：W>Z C. Z能与X形成多种化合物 D. Y的最高价氧化物的水化物是强碱 【答案】C 【解析】 【分析】前四周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W的原子序数是Z的2倍，设Z的原子序数是a，则W的原子序数是a+17，2a=a+17，a=17，所以Z是Cl元素、W是Se元素、X是O元素、Y是Al元素。 【详解】A．Al的熔点低于Al2O3的熔点，故A错误； B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，最高价含氧酸酸性：HClO4>H2SeO4，故B错误； C．Cl能与O形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等多种化合物，故C正确； D．Al(OH)3是两性氢氧化物，故D错误； 选C。 12. 下列说法都正确的是 A. 某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，说明原溶液中一定含 B. 将含有SO2杂质的CO2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液，再通过浓硫酸干燥，可获得较纯净的CO2气体 C. 某钠盐（含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种）试样0.168 g，将其灼烧，冷却，并用托盘天平称量残留固体的质量，根据质量是否变化，可确定样品的组成 D. 铝热反应可生成铁，工业上可大量利用该反应来生产铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀盐酸沉淀不溶解，原溶液中不一定含硫酸根，可能含有银离子，A错误； B．SO2具有还原性，将含有SO2杂质的CO2气体，缓慢通过足量的高锰酸钾溶液除去SO2，再通过浓硫酸干燥可获得较纯净的CO2气体，B正确； C．托盘天平的精确度为0.1g，不能称取0.168 g试样，C错误； D．工业上用铝热反应生产铁不经济，D错误； 故选B。 13. 自然界中的氮循环部分过程如图所示，有关循环过程的说法中，正确的是 A. 固氮过程中，N2可能做还原剂 B. 硝化过程的反应物中，NH3属于盐 C. 反硝化过程中，必须有O2的参与 D. 氮元素可通过氨化过程从无机物转移到有机物中 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，固氮过程中，氮气转化为硝酸根离子、亚硝酸根离子时，氮元素的化合价升高被氧化，氮气为反应的还原剂，故A正确； B．氨气属于气态氢化物，不属于盐，故B错误； C．由图可知，反硝化过程中，硝酸根离子、亚硝酸根离子转化为氮气，氮元素的化合价降低被还原，应有还原剂参与，不可能有氧气参与，故C错误； D．由图可知，氮元素可通过氨化过程从有机物转移到无机物中，故D错误； 故选A。 14. 碱式氧化镍是镍电池的正极活性材料。利用镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)制备碱式氧化镍的流程如下： 下列叙述错误的是 A. 粉碎镍渣可加快“酸浸”速率 B. 浸渣的成分主要为、、 C. “除铜”时发生的氧化还原反应为 D. 最后一步“氧化”工序中，若通入4.48 L ，则理论上能够制备碱式氧化镍36.8 g 【答案】D 【解析】 【分析】镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)，用硫酸浸取，过滤得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体，过滤得滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入氧化剂将Fe2+氧化为Fe3+，再加入NiO调pH将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀过滤除去，加入氟化钠除去钙离子，再加入NaOH和Cl2氧化后得NiOOH，以此解答。 【详解】A．粉碎镍渣可以增大反应物的接触面积，加快“酸浸”速率，故A正确； B．由分析可知，镍渣(主要含NiO，及少量、CuO、CaO、BaO、等杂质)，用硫酸浸取，不和硫酸反应存在于滤渣中，BaO和硫酸反应生成BaSO4沉淀存在于滤渣中，CaO和硫酸反应生成CaSO4沉淀存在于滤渣中，故B正确； C．“除铜”时，通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，该过程中氧化还原方程式为：，故C正确； D．未说明4.48 L所处的温度和压强，无法计算其物质的量，故D错误； 故选D。 15. 二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料。下列说法正确的是 A. SiO2既能与HF反应， 又能与NaOH反应，属于两性氧化物 B. SiO2和Si都是光导纤维材料 C. 利用SiO2与NaOH溶液反应可制取“水玻璃” D. 图中所示转化反应都是非氧化还原反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，A错误； B．SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B错误； C．“水玻璃”是NaSiO3的水溶液，C正确； D．制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，如二氧化硅与碳反应，硅与氯气反应等，D错误； 故选C。 二、解答题 16. 为了庆祝元素周期表诞生150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。如表是元素周期表的一部分，数字①~⑨代表九种常见的短周期元素，请按题目要求回答下列问题： （1）请比较③④⑤⑥的离子半径_______。(用离子符号表示，并由大到小排列) （2）比较④与⑨的气态氢化物的稳定性______________(填化学式)。 （3）由下列元素形成的化合物中含有离子键的是_______(选填字母)。 A. ①⑤ B. ①⑨ C. ⑤⑨ D. ⑦⑨ （4）在①~⑨元素中，原子半径最大的是_______(填元素符号)，⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_______(填化学式)。 （5）写出⑤在空气中燃烧产物的电子式_______。用电子式表示⑥和⑨元素原子形成化合物的过程_______。 （6）在①~⑨元素中含有能形成两性氢氧化物的元素，分别写出该元素的氢氧化物与⑤、⑧最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______、_______。 【答案】（1）O2->F->Na+>Mg2+ （2） ①. HF ②. HCl （3）AC （4） ①. Na ②. NaOH （5） ①. ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据元素周期表可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Na，⑥为Mg，⑦为Al，⑧为S，⑨为Cl。 【小问1详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；③④⑤⑥的离子半径大小为O2->F->Na+>Mg2+； 【小问2详解】 金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，④与⑨的气态氢化物的稳定性HF>HCl； 【小问3详解】 A．①⑤为钠离子和氢离子形成氢化钠，符合题意； B．①⑨为HCl，只含有共价键，不符合题意； C．⑤⑨ 为氯化钠，是由钠离子和氯离子形成离子化合物，符合题意； D．⑦⑨为氯化铝，氯化铝为共价化合物，不符合题意； 故选AC； 【小问4详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；在①~⑨元素中，原子半径最大的是Na；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，⑤⑥⑦三种元素所形成的最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH； 【小问5详解】 ⑤在空气中燃烧产物生成过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，电子式。用电子式表示⑥和⑨元素原子通过得失电子形成离子化合物氯化镁，形成化合物的过程为； 【小问6详解】 在①~⑨元素中含有能形成两性氢氧化物的元素，该元素的氢氧化物为氢氧化铝，氢氧化铝与⑤、⑧最高价氧化物的水化物分别为氢氧化钠、硫酸反应的化学方程式分别为、。 17. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘并验证其性质，提取过程如图所示： （1）步骤①灼烧的目的__________。步骤③和⑤的实验操作名称分别为__________，__________。 （2）图示步骤④中氧化剂为__________，请写出步骤④所发生的离子反应__________。 （3）、稀硫酸可用______代替(填序号)。 a． b．、稀硫酸 c． 请写出所选试剂与反应的离子反应方程式__________。 （4）因为海带灰中含有硫酸盐等可溶性杂质，在实验步骤______(填序号)中实现与碘分离。 （5）某同学制得的粗碘中含有少量，对粗碘进行提纯的装置如图所示，采用的分离方法是__________；a、b为冷凝水进出口，其中______(填“a”或“b”)接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。 【答案】（1） ①. 分解除去其中的有机化合物 ②. 过滤 ③. 蒸馏 （2） ①. ②. （3） ①. b ②. （4）⑤ （5） ①. 升华(或加热) ②. a 【解析】 【分析】由流程可知，①中海带灼烧成灰，②中浸泡溶解得到海带灰悬浊液，③为过滤，除去不溶的残渣，滤液为含碘离子的溶液，④中加入氧化剂，将碘离子氧化成碘单质，⑤中用四氯化碳萃取出碘单质，⑥为蒸馏分离出碘单质，以此来解答。 【小问1详解】 海带中含有有机物，则步骤①灼烧的目的为分解除去其中的有机化合物。步骤③和⑤的实验操作名称分别为过滤、蒸馏。 【小问2详解】 具有氧化性，则图示步骤④中氧化剂为，所发生的离子反应。 【小问3详解】 具有氧化性、稀硫酸提供酸性环境，则可用、稀硫酸代替。所选试剂与反应的离子反应方程式。 【小问4详解】 因为海带灰中含有硫酸盐等可溶性杂质，而碘易溶于CCl4，CCl4和水溶液不互溶，则在实验步骤⑤中实现与碘分离。 【小问5详解】 某同学制得的粗碘中含有少量，对粗碘进行提纯的装置采用的分离方法是升华(或加热)；冷凝水下进上出，则装置进水口应在下部，故a接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘。 18. 某研究小组用如图装置制取SO2并对其性质进行相关实验(夹持装置已略去)。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）D中观察到的现象是___________；B、C、D三支试管中的现象分别体现了SO2的漂白性、___________性和___________性。 （3）写出C中反应的离子方程式：___________。 （4）仪器X的名称是___________；E装置的作用是___________。 （5）该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即该做法是否合理，理由是___________。 【答案】（1） （2） ①. 生成黄色沉淀 ②. 还原 ③. 氧化 （3） （4） ①. 球形干燥管 ②. 吸收尾气 （5）不合理，硝酸会将二氧化硫氧化为硫酸根离子 【解析】 【分析】A中铜和浓硫酸加热制取二氧化硫，二氧化硫具有漂白性使B中品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性把C中FeCl3还原为FeCl2，二氧化硫具有氧化性与D中Na2S发生归中反应生成S沉淀，二氧化硫有毒能和碱液反应，用E中氢氧化钠吸收二氧化硫，处理尾气。 【小问1详解】 装置A中发生反应为浓硫酸和铜加热生成硫酸铜和水、二氧化硫，化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化硫具有漂白性使B中品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性把C中FeCl3还原为FeCl2，二氧化硫具有氧化性与D中Na2S发生归中反应生成S沉淀，故D中观察到的现象是生成黄色沉淀，B、C、D三支试管中的现象分别体现了SO2的漂白性、还原性和氧化性。 【小问3详解】 二氧化硫具有还原性把C中FeCl3还原为FeCl2，反应为； 【小问4详解】 仪器X的名称是球形干燥管；E装置的作用是吸收尾气防止污染； 【小问5详解】 硝酸会将二氧化硫氧化为硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子生成不溶于酸的沉淀，故不可证明通入SO2后反应生成了。 19. 氢氧化铝[]是重要的化工原料，也是用量最大和应用最广的无机阻燃添加剂，钼酸钠()具有广泛的用途，可作新型阻燃剂、水处理剂和无公害型冷却水系统的金属抑制剂等。现从某废钼催化剂(主要成分、、等)中回收和，其工艺流程如图： 回答下列问题： （1）中Mo的化合价为_______。 （2）已知、Al2O3与相似，均能在高温下跟发生类似的反应，试写出①焙烧时跟反应的化学方程式_______。 （3）检验②操作后所得的滤渣中含有的方法是_______。 （4）第③步操作中加入需要适量，可以通过测定溶液_______来控制的用量。该步操作中制备的离子方程式为_______。 （5）从题目信息可知，如图曲线_______(填序号)为的溶解度曲线。 （6）利用铝热反应可以回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得。写出发生铝热反应的化学方程式_______。 【答案】（1）+6 （2） （3）取少量滤渣于试管中，加入适量的稀硫酸溶解后，滴加KSCN溶液，溶液变血红色，证明滤渣中含有 （4） ①. pH ②. （5）B （6） 【解析】 【分析】废钼催化剂(主要成分、、等) 加入焙烧时可生成和，不溶，过滤除去滤渣，滤液中含有和，加入适量硫酸调pH，转化为沉淀，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离得到晶体和溶液。 【小问1详解】 中Na为+1价，O为-2价，设Mo的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)2+x+(-2)4=0，则x=+6价，故答案为：+6； 【小问2详解】 、Al2O3与相似，均能在高温下跟发生类似的反应，则加入焙烧时可生成和，故跟反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 滤渣中含有的检验，需取少量滤渣于试管中，加入适量的稀硫酸溶解后，滴加KSCN溶液，溶液变血红色，证明滤渣中含有，故答案为：取少量滤渣于试管中，加入适量的稀硫酸溶解后，滴加KSCN溶液，溶液变血红色，证明滤渣中含有； 【小问4详解】 的用量少沉淀不完全，用量过多溶解，可以通过测定溶液pH来控制的用量，制备的离子方程式为，故答案为：pH；； 【小问5详解】 从题目④通过蒸发浓缩、冷却结晶可以得到晶体，则可知为溶解度随温度升高而增大的溶质，过程中未析出，则可知为溶解度随温度变化溶解度变化不大，曲线B符合题意，故选B，故答案为：B； 【小问6详解】 根据铝热反应规律，Al和金属氧化物高温生成和金属，则发生铝热反应的化学方程式为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $