2024年江苏省徐州市中考化学押题卷二

2024年初中化学中考押题卷二 一、选择题（共20分） 1．（本题2分）化学与生活息息相关。下列各“剂”在生活中的应用错误的是 A．活性炭可作冰箱的“除味剂” B．甲醛溶液可作海鲜的“防腐剂” C．盐酸可作铁制品的“除锈剂” D．氢氧化镁可作胃酸过多的“中和剂” 2．（本题2分）化学中也有“加法”，下列“加法”正确的是 A．镁粉和氧气充分反应刚好得到氧化镁 B．硫酸溶液与氢氧化钠溶液充分反应得到溶液 C．的稀盐酸与的稀盐酸等体积混合得到的溶液 D．时，氯化钠固体加入氯化钠饱和溶液中得到溶液 3．（本题2分）分类法是化学学习的重要方法。下列物质的分类正确的是 A．合成材料：塑料、涤纶、合金 B．复合肥：硝酸钾、硝酸铵、氯化铵 C．人体内微量元素：钙、铁、锌 D．有机物：甲烷、葡萄糖、酒精 4．（本题2分）下列推理正确的是 A．氢氯化钠溶液能使酚酞溶液变红，则碱一定能使酚酞溶液变红 B．活泼金属与稀硫酸反应放出气体，则与酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 C．同种元素质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素 D．复分解反应中元素的化合价不变，则元素化合价不变的反应一定是复分解反应 5．（本题2分）下列实验方案错误的是 选项 实验目的 所用试剂或步骤 A 鉴别CO、CH4 分别点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，观察现象 B 检验NaCl中是否有NH4HCO3 取样，加热，闻是否有刺激性气味产生 C 除去CO2中混有的少量CO 将气体点燃 D 分离MnO2、KCl固体 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发结晶 6．（本题2分）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述中正确的是 A．t1℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36% B．t1℃时，将10gNa2CO3固体放入50g水中，充分溶解后得到溶液的质量为60g C．将t1℃时Na2CO3的饱和溶液升温到t2℃时，溶液的溶质质量分数变大 D．当NaCl溶液中混有少量Na2CO3时，可采用冷却热饱和溶液法提纯NaCl 物质 a b c d 反应前质量/g 15 8 8 1 反应后质量/g 3 x 4 17 7．（本题2分）密闭容器内a、b、c、d四种物质，在一定条件下反应。一段时间后测得反应前后各物质的质量如表中所示，下列说法正确的是（    ） A．x=8，b一定为该反应的催化剂 B．a一定是化合物，d可能是单质 C．反应过程中，c与d质量之比为8∶1 D．若a与c的相对分子质量之比为2∶1，则反应中a与c的化学计量数之比为3∶2 8．（本题2分）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图，下列说法正确的是 A．甲醛中碳、氢元素质量比为1∶2 B．乙的相对分子质量为32g C．生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成 D．生成丙和丁的分子个数比为1∶1 9．（本题2分）控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验方法的设计中，能达到实验目的是（    ） A．图甲比较铁、镁的金属活动性强弱 B．图乙探究金属的锈蚀是否需要水 C．图丙探究MnO2对H2O2分解的催化作用 D．图丁比较红磷和白磷的着火点 10．（本题2分）如图是CO与Fe2O3反应的实验装置，下列关于该实验说法不正确的是 ①玻璃管中红色固体变成了黑色； ②实验开始先点燃酒精灯再开始通CO； ③实验结束后先停止加热，后停止通CO直到玻璃管冷却； ④该反应中CO是还原剂； ⑤玻璃管中发生的反应为置换反应； ⑥装有20克氧化铁的硬质玻璃管中通入CO一段时间后，测得玻璃管中剩余固体质量为15.2克，则反应生成铁的质量为15.2克。 A．①②⑥ B．①③④ C．③④⑤ D．②⑤⑥ 二、填空与简答 11．（本题5分 ） “化”说五味 (1)酸：生活中可以用食醋作为调味品，则食酸中含有的阳离子为 （填离子符号）。 (2)甜：白糖是厨房中的甜味剂，制糖工业中常利用活性炭来脱色以制得白糖，这是因为活性炭具有 （填一种性质） (3)苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与 （选填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。 (4)辣：辣椒中含有丰富的维生素C（化学式为），维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。 (5)咸；食盐主要成分为氯化钠，氯化钠是由 （填构成粒子的符号）构成的。 12．（本题6分）激动人心、令人赏心悦目的体育运动中，处处充满着化学知识。 (1)体操、举重等运动员赛前常在手上涂抹碳酸镁粉末(如图)。碳酸镁是由 (填离子符号)和构成。    (2)足球比赛中可向球员受伤部位喷氯乙烷来缓解疼痛。从物质分类的角度看，氯乙烷属于 。 (3)赛跑时发令枪响的同时会产生白烟，反应的化学方程式为，的化学式为 。 (4)体育机构允许运动员使用的药物有：葡萄糖、氨基酸混合物和维生素C等。 ①以上三种物质中，可以预防坏血病的是 。 ②葡萄糖在人体内酶的催化下与反应生成和，同时提供人体所需能量。该反应的化学方程式为 。 13．（本题6分）钨(W)是一种战略金属，它是当代高科技新材料的重要组成部分。下图是用白钨矿(主要成分是钨酸钙，化学式为CaWO4，还含有CaO、SiO2等)生产钨的工业流程。    (1)操作1粉碎白钨矿的目的是 。 (2)白钨矿中钨酸钙(CaWO4)与盐酸发生复分解反应的化学方程式为 。 (3)操作2得到的滤液中一定含有的粒子是 (填符号)。 (4)流程中WO3转化为W的化学方程式为 。 三、实验题 14．（本题8分）请根据下列实验装置图回答有关问题。      (1)装置B中作为反应容器的仪器名称是 。 (2)实验室利用B装置制取氧气的化学方程式是 ；若用F装置收集氧气，验满时应将带火星的木条放在 处（填字母序号）。若反应后回收二氧化锰，最合理操作顺序是 。 ①洗涤  ②过滤  ③干燥  ④蒸发 (3)若用装置B和F制取二氧化碳，有关反应的化学方程式为 。为验证二氧化碳的性质，另一端连接G袭置，如图表示G中溶液的pH与实验时间的变化关系曲线。 已知：①；②此实验条件下溶液的，溶液的。实验50s时烧杯中的溶质是 。 四、科学探究题 15．（本题15分）馒头、面包等发面食品在制作时都需使用发酵粉，发酵粉的主要成分最常见的是碳酸钠、碳酸氢钠等。某兴趣小组的同学对制作馒头用的发酵粉（白色粉末）进行探究。 【提出问题】白色粉末成分是什么？ 【进行猜想】猜想Ⅰ：碳酸钠； 猜想Ⅱ：碳酸氢钠； 猜想Ⅲ： 。 【初步探究】取少量白色粉末于试管中，加适量水，测得溶液的 pH＝10.5，说明溶液呈 性。 【查阅资料】 （1）碳酸氢钠受热易分解，该反应可表示为；而碳酸钠很稳定，受热不易分解。 （2）参照实验： NaHCO3稀溶液 Na2CO3稀溶液 加入稀盐酸 产生气泡 产生气泡 加入CaCl2溶液 无明显变化 溶液变浑浊 【实验探究】甲、乙、丙三位同学分别设计三种不同实验方案进行探究。 甲同学方案：如图，取适量发酵粉在铜片上加热，加热一段时间后，观察到烧杯内壁有液滴出现，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到 。甲得出结论：猜想Ⅱ正确。 乙同学方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量发酵粉加足量水后形成的无色稀溶液，再加入过量CaCl2溶液，静置。 有白色沉淀产生 化学方程式 。 ②再取步骤①的上层清液，加入稀盐酸 有气泡冒出 该溶液中含 。 乙得出结论：猜想Ⅲ正确。 丙同学方案：用如图所示，锥形瓶中分别盛有等质量的碳酸钠、碳酸氢钠和发酵粉，再注入等体积、等浓度的足量的稀硫酸，准确测量生成气体的体积。记录如表： 实验 编号 锥形瓶内物质 最终得到 CO2 体积/mL 名称 质量/g ① 碳酸钠 a V1 ② 碳酸氢钠 a V2 ③ 发酵粉 a V3 【实验结论】经同学们讨论，最终确认：该发酵粉是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。 【反思应用】 （1）同学们讨论时认为：甲同学方案不严密的原因是 。 （2）乙同学方案中，实验①中加入CaCl2溶液要过量的目的是 。 （3）丙同学方案也能得到正确结论应满足的条件是 。 （4）制作馒头、面包时，将面粉发酵（产生有机酸），再加入适量的碳酸氢钠，可以使馒头、面包松软。原因是 。 （5）将12.0g该白色粉末加热至完全反应，剩余固体的质量为8.9g，计算该白色粉末中Na2CO3的质量分数为 。 2 / 12 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$