四川省绵阳中学2024-2025学年高一上学期选拔测试化学试题

绵阳中学2024级高一上期选拔测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 文物见证历史，化学创造文明。下列所展示博物馆藏品据其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A. 错金银虎噬鹿屏风座 B. 青铜大立人 C. 皇后玉玺 D. 长信宫灯 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的结构式： B. 6个质子8个中子的碳元素的核素符号： C. 的电子式： D. 可以表示原子、阳离子以及阴离子 3. 下列物质分类正确的是 A. 、、均为酸性氧化物 B. 、有色玻璃、鸡蛋清均为混合物 C. 浓硫酸、NaClO、均能做氧化剂 D. 冰、冰醋酸、干冰均为电解质 4. “新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新。下列有关说法正确的是 A. 我国研发的小型核反应堆“玲龙一号”以为核燃料，与化学性质几乎相同 B. 具有独特光学、电学性能的纳米半导体量子点属于胶体 C. “朱雀二号”遥二成为全球首枚成功入轨的液氧甲烷运载火箭，甲烷作助燃剂 D. 铁磁流体液态机器人中驱动机器人运动的磁铁的主要成分是 5. 压水堆核电机组启动时向冷却剂中注入联氨可以除去水中的氧：。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标况下参与反应失去的电子数为 B. 常温常压下，中含有分子数小于 C. 中含有个共价键 D. 分子中含有的中子数为 6. 下列变化不遵循“量变引起质变”哲学思想的是 A. 向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸，无明显现象；滴加足量的稀盐酸，溶液中出现大量气泡 B. 向溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后沉淀溶解 C. 锂和氧气加热生成氧化锂，钠和氧气加热生成过氧化钠 D 亚硝酸钠能抑制微生物生长且具有抗氧化性质，可用作食品添加剂，但摄入过量会造成中毒 7. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子方程式能准确解释相应事实的是 A. 向溶液中滴入溶液使沉淀完全： B. 磁性氧化铁溶于溶液： C. 用食醋处理水垢中的氢氧化镁： D. 溶于水产生： 8. 研究金属钠的性质，实验如下。下列说法正确的是 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 ①钠浮在水面，剧烈反应，有少量白雾 盐酸 ②钠浮在液面，剧烈反应，有白雾产生 浓盐酸 ③钠浮在液面，反应比②缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有大量白色固体 A. ①中反应的离子方程式为： B. ③中剧烈程度不如②，是因为浓盐酸中溶质主要以分子形式存在，小 C. ③中白雾比②中多，是因为③中反应放热比②中多 D. 推测③中反应缓慢可能与以及生成的白色固体有关 9. 下列物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是 X Y Z A HCl HClO B Al C NaOH D A. A B. B C. C D. D 10. 实验室需要配制只含选项中离子，且各离子的物质的量浓度均为的溶液，能配制成功的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加浓盐酸，将产生的气体通入溶液 产生白色沉淀 碳的非金属性比硅强 B 向淀粉-KI溶液中滴加溴水 溶液变蓝 氧化性 C 向久置的粉末中加入过量稀硫酸 产生气泡 已完全变质 D 将固体加入过量的溶液中充分搅拌 固体溶解得到无色溶液 为两性氢氧化物 A. A B. B C. C D. D 12. 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是（ ） A. NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n（氧化剂）：n（还原剂）=1:4 B. ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是：2ClO2+2OH- =ClO3- + ClO2-+H2O C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D. 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 13. 将过氧化钠投入到下列物质的溶液中，溶液的质量不会减轻的是（ ） A. NaCl B. Fe2(SO4)3 C. 饱和烧碱溶液 D. Ba(HCO3)2 14. 侯氏制碱法工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 饱和食盐水“吸氨”的目的是使“碳酸化”时产生更多的 B. 煅烧时发生反应 C. 母液Ⅱ与母液Ⅰ所含粒子种类相同，但前者、、的浓度更大 D. 该工艺与“氨碱法”相比提高了食盐的利用率 15. 某固体混合物由Na2CO3和NaHCO3两种物质组成，将其分成X、Y两等份。标准状况下，X溶于足量盐酸，生成CO2的体积为V1L；Y充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO2，的体积为V2L。下列说法正确的是 A. 加热，蒸干X与足量盐酸反应后的溶液，可得固体g B. Y充分加热，固体质量减少g C. X、Y消耗盐酸的物质的量之比为1：1 D. 混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为 16. 短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，的原子序数等于和的原子序数之和。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法错误的是 A. 、简单离子的半径大小关系： B. 简单氢化物的稳定性： C. 与形成的化合物属于离子化合物 D. M、N最高价氧化物的水化物之间可以反应 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、非选题（本题包括4小题，共52分） 17. 化学反应在生产、生活中有广泛的用途。 素材：海洋约占地球表面积的71%，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种物质，如（①）、（②）等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水（③）用以生产（④）、（⑤）、（⑥）、（⑦）、盐酸（⑧）等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、（⑨）吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。 （1）上述标有序号的物质中，属于电解质的是_____（填序号）。 （2）写出⑤在水中的电离方程式_____。 （3）已知为酸性氧化物，试写出将足量通入④的水溶液中发生反应的离子方程式_____。 （4）向空气中排放会造成酸雨，检测出某地雨水中的离子组成和浓度如下表所示：该雨水中氢离子的浓度_____。 离子 浓度（mmol/L） 0.06 0.08 0.02 0.04 （5）现实验室欲配制溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要用到的玻璃仪器有_____；用托盘天平称取固体的质量为_____，下列操作配制的溶液浓度偏低的是_____。 A.称量时，将放在滤纸上称重 B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 C.配制时，未冷却至室温就直接定容 D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面 E定容时俯视刻度 18. 人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下： （1）请在上图中画出金属与非金属的分界线_____。 （2）与形成原子个数比为的化合物所含的化学键类型为_____。 （3）锡（Sn）与C为同一主族元素，Sn原子比C原子多三个电子层，则Sn的原子序数为_____。 （4）X射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确的是_____（填字母）。 A B C D HCl 直线形 直线形 直线形 平面正方形 （5）前四周期同族元素的某种性质随核电荷数的变化趋势如图所示，则下列说法正确的是_____（填字母）。 A. 若a、b、c表示碱金属元素，则表示对应单质的密度 B. 若a、b、c表示卤族元素，则表示对应简单离子的还原性 C. 若a、b、c表示第ⅥA族元素，则表示对应简单氢化物的稳定性 D. 若a、b、c表示第ⅡA族元素，则表示最高价氧化物对应水化物的碱性 （6）铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒；所以要对Cr（Ⅵ）（罗马数字表示元素的化合价，下同）废水进行化学处理，可转化为Cr（Ⅲ）重要产品磁性铁铬氧体：先向含的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气（氧化部分）并加入，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。若处理含（不考虑其他含铬微粒）的污水时恰好消耗，则当铁铬氧体中时，铁铬氧体的化学式为_____。 19. 硫酸渣是硫酸生产过程中产生的固体废料，主要化学成分有、、等。含氯废气是海绵钛冶炼过程中产生的和的混合气。可利用两种废料来制备聚合氯化铁。实验室模拟该生产过程如下图所示。已知：是难溶于水的酸性氧化物。 （1）吸收过程中硫酸渣浆液中的全部转化为，过滤除杂后所得废渣的主要成分是_____。 （2）硫酸渣浆液中水与硫酸渣的质量比称为液固比。其他条件相同时，在相同时间内不同液固比对铁元素利用率的影响如图所示。由图可知液固比为和时铁元素利用率均较高，而实际工业生产中选择液固比为，从后续处理能耗的角度分析，原因是_____。 （3）制备时，需在剧烈搅拌下向所得高浓度的溶液中缓慢滴加溶液至预定的比例。 ①补全反应的化学方程式：_____。 ____________________ ②上述制备过程中，不能快速滴加溶液的原因是_____。 （4）测定聚合氯化铁产品中铁元素的质量分数。 取样品加水稀释，在不断搅拌下加入溶液调至，此时铁元素全部转化为沉淀，过滤、洗涤并灼烧所得沉淀，最终得到红棕色固体。则产品中铁元素的质量分数为_____。 20. 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿和浓盐酸混合加热得到氯气。今天，氯气已成为重要的化工原料，大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。 Ⅰ.某同学用上图所示装置制取纯净的氯气并研究氯气与的反应。 （1）取下硬质试管D，用轻质塑料片盖住试管口，向试管中加入少量熔融金属钠，几秒后观察到钠与氯气剧烈反应。下列选项正确的是_____（填编号）。 A. 在氯气中燃烧，说明燃烧不一定需要氧气参加 B. 用单线桥表示电子转移： C. 火焰为黄色，发出黄光属于化学变化 D. 的作用为防止中水蒸气进入中 Ⅱ.探究氯气和水反应中可逆符号的含义。 某同学查资料得知，用可逆符号表示的反应有以下两个特征。设计实验进行验证。 特征a：无论反应物的比例如何，充分反应后，反应物都会有剩余。 特征b：一定条件下，增大某一反应物浓度，生成物会增多；增大某一生成物浓度，反应物会增多。 （2）该同学观察了多种浓度的新制氯水，证明特征a正确，他的依据是_____。 （3）为验证特征b，该同学向氯水中滴入几滴浓硫酸，测得减小，同时增大。据此预测，若向此氯水中加入少许漂白粉，将_____（填“增大”“减小”或“不变”），此时会发生反应_____（写出反应的化学方程式）。 Ⅲ.某实验小组同学探究“氯气对检验的影响”，进行如图实验： 实验 试剂 现象 试管 操作 溶液中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液 再滴入饱和氯水 甲.溶液立即变为浅红色 通入 乙.无明显变化。 （4）实验乙的目的是_____。 （5）用离子方程式表示甲中出现浅红色的原因：_____、_____。 （6）为了探究甲中溶液呈浅红色的原因，同学们做了以下实验。 实验i：取甲中浅红色溶液，操作a，观察到溶液浅红色消失。排除因为氯水加入量少，氧化生成的浓度低的原因。 实验ii：向水中滴加1滴溶液，滴加1滴饱和氯水，加入溶液，产生白色沉淀，证明氯水氧化性强，氧化了部分。（已知：中硫元素的化合价为-2价；与可在溶液中大量共存；易被氧化为） ①操作a为_____。 ②补全实验ii中被氧化的离子方程式_____。 ______________________________ 绵阳中学2024级高一上期选拔测试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题，共48分） 一、选择题（包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷（非选择题，共52分） 二、非选题（本题包括4小题，共52分） 【17题答案】 【答案】（1）①②④⑤ （2）Na2CO3=2Na++CO （3）SO2+OH-=HSO （4）0.12 （5） ①. 250mL容量瓶、胶头滴管 ②. 1.0 ③. AD 【18题答案】 【答案】（1） （2）离子键、(非极性)共价键 （3）50 （4）AC （5）BD （6）Cr2Fe20O27 【19题答案】 【答案】（1）SiO2 （2）减少需要蒸发的水量，降低能耗 （3） ①. 2m；mn；1；mn ②. 快速滴加NaOH溶液会有Fe(OH)3沉淀生成 （4） 【20题答案】 【答案】（1）AD （2）氯水均呈黄绿色 （3） ①. 增大 ②. Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO （4）排除了氧气氧化Fe2+的可能性 （5） ①. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- ②. Fe3++3SCN-Fe(SCN)3 （6） ①. 继续滴加饱和氯水 ②. 2SCN-+11Cl2+12H2O=24H++2CO2+N2+2+22Cl- 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$