精品解析：北京市北京师范大学附属中学2024-2025学年高一下学期期末化学试题

北京师大附中2024—2025学年（下）高一期末考试 化学试卷 考生须知 1.本试卷有两道大题，共12页。考试时长90分钟，满分100分。 2.考生务必将答案填写在机读卡和答题纸上，在试卷上作答无效。 3.考试结束后，考生应将机读卡和答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Zn-65 一、本大题共25道小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关物质表示方法不正确的是 A. 乙醇的结构简式： B. 乙烯的球棍模型： C. 次氯酸的结构式： D. 羟基的电子式： 2. 下列关于烷烃的说法中不正确的是 A. 和一定是同系物 B. 甲烷的二氯代物只有1种，此事实说明甲烷为正四面体结构 C. 丙烷分子中的三个碳原子在一条直线上 D. 一般情况下随着分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高 3. 有4种碳骨架如图所示的烃。下列说法中，正确的是 A. a和b互为同分异构体 B. c和d互为同系物 C. a和d属于环状烃 D. 四种物质都能发生取代反应 4. 根据乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法中不正确的是 A. 丙烯分子中所有原子不在同一平面上 B. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙烯与的加成产物是 D. 聚丙烯用来表示 5. 下列说法不正确的是 ①糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 ②葡萄糖是还原性糖，与银氨试剂混合后水浴加热产生银镜 ③葡萄糖可以发生水解反应，产物是酒精和 ④天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯的含量较高，常温下呈液态 ⑤向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀 ⑥在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，可使蛋白质变黄 A. ①④⑥ B. ③④⑥ C. ①③⑥ D. ①③④ 6. 下列实验解释与实验事实的对应关系不正确的是 选项 实验事实 实验解释 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 试管中收集等体积的和，光照一段时间后，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和氯气发生了取代反应 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法不正确的是 A. 煤的气化、煤的液化和煤的干馏都是化学变化 B. 石油的分馏和石油的裂化裂解都是物理变化 C. 天然气是一种清洁的化石燃料 D. 以煤、石油和天然气为原料可获得塑料、合成纤维和合成橡胶等材料 8. 下列气体能用浓硫酸干燥的是 A. B. C. D. 9. 下列说法不正确的是 A. 液氨可作制冷剂 B. 碳化硅是一种耐高温陶瓷 C. 光纤主要成分是硅单质 D. 二氧化硫常用于漂白纸浆 10. 下列常见金属的冶炼原理不正确的是 A. 加热法炼汞： B. 湿法炼铜： C. 铝热法炼锰： D. 电解法炼铝： 11. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： B. 食醋去除水垢中的 C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 向溶液中滴加过量氨水： 12. 用下图所示的实验装置完成实验，将气体a通入溶液b，实验过程中始终无明显变化现象的是 选项 气体a 溶液b A B C D A. A B. B C. C D. D 13. 下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是 A. 化学反应都伴随有能量变化 B. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 C. 反应物键能总和大于生成物键能总和的反应是吸热反应 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 14. 完成下列实验，装置或试剂不正确的是 A.实验室制氯气 B.除去中混有的少量HCl C.验证氨易溶于水且溶液呈碱性 D.萃取碘水中的碘单质 A. A B. B C. C D. D 15. 某实验小组欲除去粗盐水中少量的，进行如下实验。 下列分析不正确的是 A. 向滤液a中滴加溶液，无明显现象，说明已沉淀完全 B. 滤液a中加试剂①、②的顺序可以换 C. 滤渣b的成分为 D. 向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 16. 下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，不正确的是 A. 电子由Zn片通过溶液流向Cu片 B. 装置工作一段时间后，溶液的pH增大 C. 将稀硫酸换成硫酸铜溶液后，负极反应不变 D. 将Cu片换成碳棒，溶液中离子迁移方向不变 17. 一定温度下某恒容密闭容器中发生：，下列情况中，表示一定达到化学平衡状态的是 A. 气体压强不随时间变化 B. 气体平均相对分子质量不随时间变化 C. 容器内和的浓度比为 D. 单位时间内消耗的同时生成的 18. 某密闭容器中投入1.0mol/L的物质A，进行化学反应。在三种不同条件下，反应物A的浓度随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。下列说法中，不正确的是 实验序号 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 A. 由实验1可知，此反应为可逆反应 B. 实验2比实验1反应速率快，可能是加了催化剂 C. 实验3中，20min内，B的反应速率为 D. 由实验可知，通过改变温度可改变反应限度 19. 用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是 ①铜与浓硝酸反应　②铜与稀硝酸反应　③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应 A. 对环境造成的危害：③最小 B. 所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③ C. 三种途径所消耗的铜的质量相同 D. 铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① 20. 锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A. 作电池的负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 正极的电极反应： D. 金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 21. 在标准状况下将3.20g铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含和的混合气体896mL（标准状况），则混合气体中NO的体积为 A. 672mL B. 448mL C. 336mL D. 224mL 22. 功能高分子P的合成路线如下。 已知（、R′表示烃基或氢） 下列说法中，不正确的是 A. 有机物A→D的多步反应中包含取代反应 B. 有机物E、F中都含有醛基 C. 有机物D和H的反应是加聚反应 D. 功能高分子P能发生水解反应 23. 某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓硫酸、乙醇混合液中滴入乙酸后，小火缓慢加热试管A； ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体； ③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色。 结合上述实验，下列说法不正确的是 A. 试管B中导管没有插入液面以下是为了防倒吸 B. ①中小火缓慢加热有利于提高乙酸乙酯的产率 C. ③中油状液体层变薄，可能原因是乙酸乙酯中的杂质被除去 D. ④中实验表明③中红色褪去的原因是酚酞发生了化学反应而被消耗完 24. 实验：把0.5g硫粉与100g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A. 由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应 B. “实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C. “黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断Fe与S发生了反应 D. “黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断Fe与S反应生成了价铁的化合物 25. 小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方法 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法不正确的是 A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是 C. ④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为 D. ③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 二、本大题共6道小题，共50分。 26. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题。 （1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是________。 （2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是________（填选项字母）。 a.湿润的蓝色石蕊试纸 b.湿润的红色石蕊试纸 c.浓盐酸 （3）氨气催化氧化的化学方程式是________。 （4）如图所示，将盛满的试管倒扣在水槽中，并往试管中通入，写出反应方程式________。 27. 氨是重要的化工原料，人工固氮合成氨是重要研究课题。 （1）合成氨工业中，合成塔中每产生，放出92.2kJ热量。 已知： 则：1molN-H键断裂吸收的能量约等于________kJ。 （2）新型燃料电池既能固氮，又能提供电能，其原理如图所示。此电池中，正极的电极反应式为________。 28. 从海洋资源宝库中提取溴，并将产品应用于工业生产中。利用空气吹出法从海水（呈弱碱性）中提溴的工艺如下图流程所示。 回答下列问题： （1）下列说法正确的是________（填选项字母）。 a.利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化 b.步骤①的目的是避免与碱性海水反应 c.步骤③利用了溴的挥发性 d.步骤④的作用是脱除步骤②中过量的 （2）步骤⑤吸收。若以作吸收剂，反应的离子方程式为________。若以石灰乳作吸收剂，产物为和，当被石灰乳吸收时，转移电子的物质的量为________mol。 （3）产品在工业上可用于处理含氰废水。向含有NaCN的碱性废水中加入适量溴水，能将剧毒的氰根（，其中C、N元素化合价分别为、价）转化为无毒的气体直接排放，从而实现了氰化物无害化处理。该处理过程的离子方程式为________。 29. 葡萄糖在不同条件下可以转化为不同的物质，转化关系如下图所示。 已知： （1）葡萄糖分子中的官能团有羟基、________（填官能团名称）。 （2）C能发生银镜反应。A→C的反应方程式为________。 （3）下列有关说法中，正确的是________（填数字序号）。 ①A分子中每个原子都达到了8电子稳定结构 ②A→B的反应类型是加成反应 ③D的同分异构体中，可能含有环状结构 （4）E→F的化学方程式为________。 （5）G是人体肌肉细胞中的葡萄糖在缺氧条件下进行无氧呼吸的产物，能使石蕊试液变红，分子式为，分子中只含有1个甲基，且与足量Na反应能得到。G分子的结构简式为________。两分子G在一定条件下脱水生成六元环状化合物，此反应的化学方程式为________。 30. 利用黄铜矿（主要成分为，含有等杂质）生产纯铜，流程示意图如下。 （1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是________。 （2）已知的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。下列分析中，正确的是________（填选项字母）。 a.发生热分解的化学方程式是： b.焙烧后的高温混合气用硫酸处理后生成的硫酸铵可以循环使用 c滤液C中加入Fe粉后的置换反应： （3）矿石和过量按一定比例混合，取相同质量在不同温度下焙烧相同时间，测得： ⅰ.“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如下图； ⅱ.400℃和500℃时，固体B中所含铜、铁的主要物质如下表。 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 500 ①温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是________。 ②温度高于425℃，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是________。 31. 某小组用下图装置探究与亚铁盐溶液的反应（夹持装置已略）。 已知：稀溶液中的水合离子几乎无色；（黄色）。 操作：向0.56g铁粉中迅速加入10mL试剂X，塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a，待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a，打开活塞b。 C中现象如下表。 序号 试剂X C中现象 打开活塞a后 打开活塞b后 Ⅰ 盐酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 溶液逐渐变为浅黄色，产生极少量淡黄色沉淀 Ⅱ 盐酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 溶液逐渐变为黄色，产生少量淡黄色沉淀 Ⅲ 硫酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液逐渐变为浅绿色 无明显变化 （1）打开活塞b后，B中反应的化学方程式为________。 （2）上述实验中，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b，目的是________。 （3）打开活塞a期间，实验I~Ⅲ中的现象有相同也有不同。 ①实验Ⅰ、Ⅱ中，试管C内无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅绿色的原因是________（写离子方程式）。 ②实验Ⅲ中，溶液始终未变黄，可能的原因是________。 （4）经检验，实验Ⅰ、Ⅱ中的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是自身发生歧化反应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为________。 （5）综上所述，可以得出结论：存在时，能与反应：________（写离子方程式）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北京师大附中2024—2025学年（下）高一期末考试 化学试卷 考生须知 1.本试卷有两道大题，共12页。考试时长90分钟，满分100分。 2.考生务必将答案填写在机读卡和答题纸上，在试卷上作答无效。 3.考试结束后，考生应将机读卡和答题纸交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cu-64Zn-65 一、本大题共25道小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列有关物质表示方法不正确的是 A. 乙醇的结构简式： B. 乙烯的球棍模型： C. 次氯酸的结构式： D. 羟基的电子式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙醇的官能团为羟基，结构简式：，A正确； B．乙烯的官能团为碳碳双键，球棍模型为，B正确； C．次氯酸中H和Cl显示+1价，O为-2价，结构式：，C正确； D．羟基是中性基团，电子式：，D错误； 答案选D。 2. 下列关于烷烃的说法中不正确的是 A. 和一定是同系物 B. 甲烷的二氯代物只有1种，此事实说明甲烷为正四面体结构 C. 丙烷分子中的三个碳原子在一条直线上 D. 一般情况下随着分子中碳原子数的增加，烷烃的熔沸点升高 【答案】C 【解析】 【详解】A．和均为烷烃，结构相似且分子组成相差一个基团，一定互为同系物，A正确； B．若甲烷为平面结构，其二氯代物应有两种（邻位和对位），而实际只有一种，说明甲烷为正四面体结构，B正确； C．丙烷中碳原子为杂化，三个碳原子呈锯齿状排列，不可能在同一直线上，C错误； D．烷烃的熔沸点随碳原子数增加而升高，因分子间作用力增强，D正确； 故答案选C。 3. 有4种碳骨架如图所示的烃。下列说法中，正确的是 A. a和b互为同分异构体 B. c和d互为同系物 C. a和d属于环状烃 D. 四种物质都能发生取代反应 【答案】D 【解析】 【分析】根据碳骨架可知，a为2-甲基丙烯，b为丁烷，c为新戊烷，d为环丁烷。 【详解】A．a和b分子式不同，二者不是同分异构体，A错误； B．c和d的组成相差不是一个或多个CH2，二者结构不相似，不是同系物，B错误； C．a是烯烃，d是环烷烃，C错误； D．四种物质都有连接氢原子的饱和碳原子，都能发生取代反应，D正确； 答案选D。 4. 根据乙烯的性质推测丙烯的性质，下列说法中不正确的是 A. 丙烯分子中所有原子不在同一平面上 B. 丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丙烯与的加成产物是 D. 聚丙烯用来表示 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯中含有甲基，存在四面体结构的碳原子，所有原子不在同一平面上，A正确； B．丙烯中存在碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．丙烯与的加成产物是CH2Br-CHBrCH3，C错误； D．丙烯有碳碳双键，可以发生加聚反应得到聚丙烯，聚丙烯用来表示，D正确； 答案选C。 5. 下列说法不正确的是 ①糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物 ②葡萄糖是还原性糖，与银氨试剂混合后水浴加热产生银镜 ③葡萄糖可以发生水解反应，产物是酒精和 ④天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯的含量较高，常温下呈液态 ⑤向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀 ⑥在蛋白质溶液中加入浓硫酸并微热，可使蛋白质变黄 A. ①④⑥ B. ③④⑥ C. ①③⑥ D. ①③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①糖类中的单糖（如葡萄糖）、二糖（如蔗糖）及油脂均为小分子，只有多糖（如淀粉）和蛋白质是高分子，①错误； ②葡萄糖是还原性糖，与银氨试剂混合后水浴加热产生银镜，②正确； ③葡萄糖是单糖，无法水解，酒精和是其无氧分解产物，而非水解产物，③错误； ④天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯的含量较高，常温下呈液态，④正确； ⑤醋酸铅溶液含重金属盐，使蛋白质变性，向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会产生沉淀，⑤正确 ⑥蛋白质的黄色反应需浓硝酸和加热，浓硫酸会导致变性或炭化，但不会显黄色，⑥错误； 故答案选C。 6. 下列实验解释与实验事实的对应关系不正确的是 选项 实验事实 实验解释 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 试管中收集等体积的和，光照一段时间后，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和氯气发生了取代反应 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加新制，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与乙醇反应比水缓和，说明乙醇羟基的氢不如水活泼，A正确； B．甲烷与Cl2光照后颜色变浅且出现油状液滴，说明发生取代反应，B正确； C．未中和酸性直接加Cu(OH)2无法检测葡萄糖，不能证明淀粉未水解，C错误； D．酸性重铬酸钾被乙醇还原变色，证明乙醇有还原性，D正确； 故选C。 7. 下列说法不正确的是 A. 煤的气化、煤的液化和煤的干馏都是化学变化 B. 石油的分馏和石油的裂化裂解都是物理变化 C. 天然气是一种清洁的化石燃料 D. 以煤、石油和天然气为原料可获得塑料、合成纤维和合成橡胶等材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的气化、液化和干馏均涉及化学反应，生成新物质，属于化学变化，A正确； B．石油分馏是物理变化，但裂化和裂解是通过分解大分子烃生成小分子烃的化学变化，B错误； C．天然气主要成分为甲烷，燃烧产物污染较少，属于清洁化石燃料，C正确； D．煤、石油、天然气通过化学加工可制得塑料、合成纤维和合成橡胶，D正确； 答案选B。 8. 下列气体能用浓硫酸干燥的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有还原性，能与浓硫酸发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥，A错误； B．是碱性气体，会被浓硫酸（酸性干燥剂）吸收生成盐，不能用浓硫酸干燥，B错误； C．虽然具有还原性，但与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，C正确； D．具有还原性，会被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，D错误； 故答案选C。 9. 下列说法不正确的是 A. 液氨可作制冷剂 B. 碳化硅是一种耐高温陶瓷 C. 光纤主要成分是硅单质 D. 二氧化硫常用于漂白纸浆 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨汽化吸热，可用作制冷剂，A正确； B．碳化硅（SiC）属于共价晶体，熔点高，耐高温，是常用陶瓷材料，B正确； C．光纤主要成分是二氧化硅（SiO2），而非硅单质，C错误； D．二氧化硫能与有色物质反应生成不稳定的无色物质，因此常用于漂白纸浆，D正确； 故选C。 10. 下列常见金属的冶炼原理不正确的是 A. 加热法炼汞： B. 湿法炼铜： C. 铝热法炼锰： D. 电解法炼铝： 【答案】D 【解析】 【详解】A．汞（Hg）不活泼，直接加热氧化物分解即可，A正确； B．的金属活动性比强，可将从其盐溶液中置换出来，B正确； C．的还原性大于，可利用铝热反应将从其氧化物中还原出来，C正确； D．为共价化合物，熔融态不导电，工业电解（加冰晶石）制备铝，D错误； 故答案选D。 11. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体： B. 食醋去除水垢中的 C. 利用覆铜板制作印刷电路板： D. 向溶液中滴加过量氨水： 【答案】B 【解析】 【详解】A．过量铁粉与稀硝酸反应生成Fe2+，方程式正确，A正确； B．食醋中的醋酸是弱酸，不能拆成H+，离子方程式为，B错误； C．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，符合反应事实，C正确； D．氨水过量时仍生成Al(OH)3沉淀，方程式正确，D正确； 答案选B。 12. 用下图所示的实验装置完成实验，将气体a通入溶液b，实验过程中始终无明显变化现象的是 选项 气体a 溶液b A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2通入KI溶液发生氧化还原反应Cl2+2KI=2KCl+I2，溶液由无色变为棕黄色，A不符合题意； B．NO2通入FeSO4溶液中，NO2溶于水生成硝酸，硝酸将Fe2+氧化为Fe3+离子，溶液由浅绿色变为黄色，B不符合题意； C．HCl酸性大于碳酸，CO2通入CaCl2不发生反应，无现象发生，C符合题意； D．SO2通入Ca(OH)2溶液中，先生成CaSO3沉淀，后沉淀会溶解，D不符合题意； 答案选C。 13. 下列关于化学反应与能量变化的说法中，不正确的是 A. 化学反应都伴随有能量变化 B. 加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应 C. 反应物键能总和大于生成物键能总和的反应是吸热反应 D. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 【答案】B 【解析】 【详解】A．所有化学反应均伴随能量变化，无论吸热或放热，A正确； B．加热条件下进行的化学反应不一定是吸热反应，例如燃烧需加热引发，但属于放热反应，B错误； C．反应物键能总和大于生成物键能总和的反应是吸热反应，键能总和大说明断键吸热多于成键放热，总反应吸热，C正确； D．化学反应能量变化源于断键吸热和成键放热的差值，D正确； 答案选B。 14. 完成下列实验，装置或试剂不正确的是 A.实验室制氯气 B.除去中混有的少量HCl C.验证氨易溶于水且溶液呈碱性 D.萃取碘水中的碘单质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，则题给装置能达到制备氯气的实验目的，故A正确； B．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠溶液反应，所以不能用碳酸钠溶液除去二氧化碳中混有的少量氯化氢气体，故B错误； C．氨气极易溶于水，能与酚酞溶液发生喷泉实验得到红色喷泉，红色喷泉证明氨气极易溶于水，且溶液呈碱性，故C正确； D．碘在水中溶解度小于在CCl4中的溶解度，且水与四氯化碳互不相溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故D正确； 答案选B。 15. 某实验小组欲除去粗盐水中少量的，进行如下实验。 下列分析不正确的是 A. 向滤液a中滴加溶液，无明显现象，说明已沉淀完全 B. 滤液a中加试剂①、②的顺序可以换 C. 滤渣b的成分为 D. 向滤液b中滴加稀盐酸，用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐水加BaCl2溶液，除去，滤渣a是硫酸钡，滤液a中加氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液，除去Mg2+、Ca2+、过量的Ba2+，滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，过滤后，向滤液b中加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，得到精制盐水； 【详解】A．根据分析，向滤液a中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明已沉淀完全，A正确； B．碳酸钠的作用是除去钙离子和多余的钡离子，可以与NaOH溶液顺序颠倒，B正确； C．根据分析可知，滤渣b为Mg(OH)2、CaCO3和BaCO3，C错误； D．滤液b中加入稀盐酸，除去过量的氢氧化钠、碳酸钠，可以用pH试纸检验，至溶液呈中性或微酸性，D正确； 答案选C。 16. 下图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，不正确的是 A. 电子由Zn片通过溶液流向Cu片 B. 装置工作一段时间后，溶液的pH增大 C. 将稀硫酸换成硫酸铜溶液后，负极反应不变 D. 将Cu片换成碳棒，溶液中离子迁移方向不变 【答案】A 【解析】 【分析】Zn的金属活动性比Cu强，则Zn作负极，Cu作正极。 【详解】A．Zn为负极，电子由Zn片经过外电路流向Cu片，电子不能经过电解质溶液，A错误； B．总反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑，氢离子浓度减小，溶液的pH值变大，B正确； C．将稀硫酸换成硫酸铜溶液后，Zn仍是活泼金属作负极，负极反应不变，C正确； D．将Cu片换成碳棒，原电池反应不变，溶液中离子迁移方向不变，D正确； 答案选A。 17. 一定温度下某恒容密闭容器中发生：，下列情况中，表示一定达到化学平衡状态的是 A. 气体压强不随时间变化 B. 气体平均相对分子质量不随时间变化 C. 容器内和的浓度比为 D. 单位时间内消耗的同时生成的 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为反应前后气体系数总和不变的反应，压强始终不变，不能作为平衡标志，A错误； B．根据，反应前后气体总质量不变，气体总物质的量不变，气体平均相对分子质量始终不变，不能作为平衡标志，B错误； C．和的浓度比取决于初始投料和转化程度，浓度比为1:1时不一定为平衡状态，C错误； D．消耗（正反应速率）与生成（逆反应速率）的物质的量相等，表明正逆反应速率相等，达到平衡，D正确； 故选D。 18. 某密闭容器中投入1.0mol/L的物质A，进行化学反应。在三种不同条件下，反应物A的浓度随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。下列说法中，不正确的是 实验序号 0 10 20 30 40 50 60 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20 A. 由实验1可知，此反应为可逆反应 B. 实验2比实验1反应速率快，可能是加了催化剂 C. 实验3中，20min内，B的反应速率为 D. 由实验可知，通过改变温度可改变反应限度 【答案】C 【解析】 【分析】实验1和2对比，温度相同，达到平衡的时间不同，实验2用时间短，速率快，使用了催化剂，实验1和3温度不同，实验3温度高，反应速率快，平衡时A的浓度比实验1小，平衡正向移动，正反应为吸热反应。 【详解】A．由实验1可知，40min后，A的浓度不再变化且不为0，说明此反应为可逆反应，A正确； B．实验1和2对比，温度相同，达到平衡的时间不同，实验2用时间短，速率快，可能使用了催化剂，B正确； C．实验3中，20min内，v(B)==，C错误； D．由分析可知，该反应为吸热反应，通过改变温度可改变反应限度，D正确； 答案选C。 19. 用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是 ①铜与浓硝酸反应　②铜与稀硝酸反应　③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应 A. 对环境造成的危害：③最小 B. 所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③ C. 三种途径所消耗的铜的质量相同 D. 铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① 【答案】D 【解析】 【分析】①铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，； ②铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，； ③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应，反应为、； 【详解】A．由分析可知，③不生成污染性气体，对环境污染最小，故A正确； B．由分析可知，生成等量的硝酸铜，所消耗的HNO3的物质的量：①>②>③，故B正确； C．根据铜元素守恒可知，三种途径所消耗的铜的质量相同，故C正确； D．铜与浓硝酸反应生成污染性气体，且氮元素利用率低；方案③不生成污染性气体且氮元素利用率高，故制取硝酸铜的最佳方案是③，故D错误； 故选D。 20. 锌银纽扣电池是生活中常见的一次电池，其构造示意图如下。下列说法不正确的是 A. 作电池的负极 B. 电池工作时，向正极移动 C. 正极的电极反应： D. 金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性 【答案】B 【解析】 【分析】锌银纽扣电池中，锌作负极，发生氧化反应：，作正极，发生还原反应：，总反应为：； 【详解】A．由分析可知，锌作电池的负极，作电池正极，A正确； B．原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，则向负极移动，B错误； C．由分析可知，正极的电极反应为：，C正确； D．金属外壳需具有良好的导电性和耐腐蚀性，以保证电池正常工作，D正确； 故选B。 21. 在标准状况下将3.20g铜粉投入一定量浓中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含和的混合气体896mL（标准状况），则混合气体中NO的体积为 A. 672mL B. 448mL C. 336mL D. 224mL 【答案】A 【解析】 【详解】铜的物质的量：，每个失去，失去电子的总物质的量为，混合气体总物质的量：，设物质的量为x，物质的量为(0.04−x)，根据电子守恒：得到电子的总物质的量=，解得x=0.03 mol，对应体积。 故答案选A。 22. 功能高分子P的合成路线如下。 已知（、R′表示烃基或氢） 下列说法中，不正确的是 A. 有机物A→D的多步反应中包含取代反应 B. 有机物E、F中都含有醛基 C. 有机物D和H的反应是加聚反应 D. 功能高分子P能发生水解反应 【答案】C 【解析】 【分析】甲苯经过多步反应得到对硝基苯甲醇D，乙醛在碱性条件下加热发生已知的反应得到F(CH3CH=CHCHO)，F发生银镜反应后再酸化得到G(CH3CH=CHCOOH)，G通过加聚反应得到H()，H和D发生酯化反应得到高分子P。 【详解】A．有机物A→D依次经过硝化反应，卤代反应，水解反应等多步反应，包含有取代反应，A正确； B．E到F发生了已知的反应，E和F都有醛基，B正确； C．有机物D和H的反应是酯化反应，不是加聚反应，C错误； D．功能高分子P中有酯基，能发生水解反应，D正确； 答案选C。 23. 某同学利用下图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下： ①向浓硫酸、乙醇混合液中滴入乙酸后，小火缓慢加热试管A； ②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体； ③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色 ④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色。 结合上述实验，下列说法不正确的是 A. 试管B中导管没有插入液面以下是为了防倒吸 B. ①中小火缓慢加热有利于提高乙酸乙酯的产率 C. ③中油状液体层变薄，可能原因是乙酸乙酯中的杂质被除去 D. ④中实验表明③中红色褪去的原因是酚酞发生了化学反应而被消耗完 【答案】D 【解析】 【分析】制备乙酸乙酯，发生的反应有CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，该反应为可逆反应，添加试剂的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，加热时，乙酸乙酯被蒸出，其中混有乙酸、乙醇，一般通过饱和碳酸钠溶液进行分离，据此分析； 【详解】A．试管B中导管不能插入液面以下，否则会发生倒吸，A正确； B．大火加热会使乙酸和乙醇蒸出，①中小火缓慢加热有利于提高乙酸乙酯的产率，B正确； C．③中油状液体为乙酸乙酯，变薄的原因可能是乙酸乙酯中的杂质被除去，C正确； D．③中红色褪去的原因是酚酞溶于乙酸乙酯中，再加入酚酞，又变红色，D错误； 答案选D。 24. 实验：把0.5g硫粉与100g铁粉均匀混合，放在陶土网上堆成条状。用灼热的玻璃棒触及混合粉末的一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，红热继续曼延至条状混合物的另一端至反应结束，冷却后得到黑色固体。实验过程中能闻到刺激性气味。下列分析不正确的是 A. 由“红热继续曼延”，推断实验过程中发生了放热反应 B. “实验过程中能闻到刺激性气味”，推断S与反应生成了 C. “黑色固体”溶于盐酸时产生臭鸡蛋气味气体，推断Fe与S发生了反应 D. “黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，推断Fe与S反应生成了价铁的化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．红热蔓延说明反应放热。铁与硫的反应是放热反应，一旦引发，放出的热量足以维持反应持续进行，故A正确； B．实验过程产生了刺激性气味，推测是SO2，原因是S与反应生成了SO2，故B正确； C．黑色固体溶于盐酸产生H2S（臭鸡蛋气味），证明Fe与S发生了反应生成了FeS。FeS与盐酸反应为：，现象与结论一致，故C正确； D．“黑色固体”溶于盐酸后溶液呈浅绿色，说明溶液中存在，但无法推断Fe与S反应生成了价铁，因为如果生成了，过量的铁会将还原为，故D错误； 故选D。 25. 小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应，实验记录如下： 序号 实验方法 实验现象 实验装置 试剂a ① 水 产生黑色沉淀，放置后不发生变化 ② 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ③ 溶液 产生黑色沉淀，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀 ④ 取③中放置后的悬浊液，加入溶液 溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深 资料：水溶液中，为白色沉淀，呈绿色；浓碱性条件下，可被还原为；的氧化性随碱性增强而减弱。 下列说法不正确的是 A. 对比实验①和②可知，碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态 B. ④中溶液紫色迅速变为绿色的可能原因是 C. ④中绿色缓慢加深的可能原因是被氧化为 D. ③中末得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．对比实验①和②可知，当试剂a为水时，Mn2+被氧化成MnO2，当试剂a为5%NaOH溶液时，Mn2+可以被氧化成，所以碱性环境中，二价锰化合物可被氧化到更高价态，选项A正确； B．中溶液紫色迅速变为绿色，说明可被还原为，离子方程式为：，选项B正确； C．题干明确说明：的氧化性随碱性增强而减弱，④为浓碱性环境，​（生成的）氧化性相较与①已经很弱，绿色缓慢加深的原因是被还原为，​浓度逐渐增大，绿色加深，选项C错误； D．③中未得到绿色溶液，可能是因为被氧化为的反应速率快于被还原为的反应速率，选项D正确； 答案选C。 二、本大题共6道小题，共50分。 26. 依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答下列问题。 （1）实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，该反应的化学方程式是________。 （2）实验室检验氨气时，可选用的试剂是________（填选项字母）。 a.湿润的蓝色石蕊试纸 b.湿润的红色石蕊试纸 c.浓盐酸 （3）氨气催化氧化的化学方程式是________。 （4）如图所示，将盛满的试管倒扣在水槽中，并往试管中通入，写出反应方程式________。 【答案】（1） （2）bc （3） （4） 【解析】 【分析】N元素之间的相互转化关系为：将在高温、高压、催化剂条件下与反应生成，再将在催化剂作用下与反应生成，继续氧化得到，最后将通入中吸收生成，据此分析解答。 【小问1详解】 氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，同时还生成氯化钙和水，则反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 为碱性气体，溶于水后形成氨水能电离出，能使酚酞试液变红，湿润的红色石蕊试纸变蓝，氨气还可以在空气中接触HCl气体产生白烟等，所以实验室检验氨气，可选用的试剂为： a．湿润的蓝色石蕊试纸：不与氨气反应，无颜色变化，无法检验氨气，a错误； b．湿润的红色石蕊试纸：遇氨气试纸会变为蓝色，可以检验氨气，b正确； c．浓盐酸：挥发的HCl气体在空气中遇氨气会反应产生固体而产生白烟现象，可以检验氨气，c正确； 故答案为：bc。 【小问3详解】 在催化剂作用下与发生催化氧化反应生成，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 将通入中吸收生成和NO，如果通入，被氧化为，又被吸收，循环进行，最终可看作为和一定量混合气体通入中会全部转化为，则反应的方程式为：。 27. 氨是重要的化工原料，人工固氮合成氨是重要研究课题。 （1）合成氨工业中，合成塔中每产生，放出92.2kJ热量。 已知： 则：1molN-H键断裂吸收的能量约等于________kJ。 （2）新型燃料电池既能固氮，又能提供电能，其原理如图所示。此电池中，正极的电极反应式为________。 【答案】（1）391 （2） 【解析】 【小问1详解】 工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，设1mol N—H键断裂吸收的能量为x，每生成2mol NH3，放出的热量为6x-3×436 kJ-945.8kJ=92.2 kJ，x=391 kJ。 【小问2详解】 装置中反应为氮气和氢气生成氨气，氨气和盐酸生成氯化铵，氮气得到电子发生还原反应生成铵根离子，为正极，反应为：。 28. 从海洋资源宝库中提取溴，并将产品应用于工业生产中。利用空气吹出法从海水（呈弱碱性）中提溴的工艺如下图流程所示。 回答下列问题： （1）下列说法正确的是________（填选项字母）。 a.利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化 b.步骤①的目的是避免与碱性海水反应 c.步骤③利用了溴的挥发性 d.步骤④的作用是脱除步骤②中过量的 （2）步骤⑤吸收。若以作吸收剂，反应的离子方程式为________。若以石灰乳作吸收剂，产物为和，当被石灰乳吸收时，转移电子的物质的量为________mol。 （3）产品在工业上可用于处理含氰废水。向含有NaCN的碱性废水中加入适量溴水，能将剧毒的氰根（，其中C、N元素化合价分别为、价）转化为无毒的气体直接排放，从而实现了氰化物无害化处理。该处理过程的离子方程式为________。 【答案】（1）bcd （2） ①. ②. （3） 【解析】 【小问1详解】 a.利用蒸馏实现海水淡化的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故a错误； b.Cl2能与碱性物质反应，步骤①先将海水进行酸化，是为了避免Cl2与碱性海水反应，故b正确； a.步骤③中通入热空气将溴吹出得到含溴空气，说明溴的沸点不高、挥发性强，故c正确； d.步骤②中加入过量的Cl2，Cl2能与NaBr反应生成NaCl和Br2，则步骤④加入NaBr溶液是为了脱除步骤②中过量的Cl2，故d正确；故答案为：bcd； 【小问2详解】 步骤⑤吸收Br2。若以SO2作吸收剂，则二者反应生成HBr和硫酸，反应的离子方程式为；若以石灰乳作吸收剂，产物为，化学方程式为，转移电子10e﹣，当6mol Br2被石灰乳吸收时，转移电子的物质的量为10mol； 【小问3详解】 NaCN的碱性废水中加入适量溴水，CN﹣转化为无毒的N2和，Br2被还原为Br-，反应的离子方程式为。 29. 葡萄糖在不同条件下可以转化为不同的物质，转化关系如下图所示。 已知： （1）葡萄糖分子中的官能团有羟基、________（填官能团名称）。 （2）C能发生银镜反应。A→C的反应方程式为________。 （3）下列有关说法中，正确的是________（填数字序号）。 ①A分子中每个原子都达到了8电子稳定结构 ②A→B的反应类型是加成反应 ③D的同分异构体中，可能含有环状结构 （4）E→F的化学方程式为________。 （5）G是人体肌肉细胞中的葡萄糖在缺氧条件下进行无氧呼吸的产物，能使石蕊试液变红，分子式为，分子中只含有1个甲基，且与足量Na反应能得到。G分子的结构简式为________。两分子G在一定条件下脱水生成六元环状化合物，此反应的化学方程式为________。 【答案】（1）醛基 （2） （3）③ （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】葡萄糖在酒曲酶的作用下分解生成A为CH3CH2OH，A发生消去反应生成B为CH2=CH2，C能发生银镜反应，则C中含有醛基，A发生催化氧化反应生成C为CH3CHO，C发生催化氧化反应生成D，B、D发生信息中的反应生成E为CH3COOCH=CH2，E发生加聚反应生成F为；葡萄糖发生无氧呼吸生成G，G是人体肌肉细胞中的葡萄糖在缺氧条件下进行无氧呼吸的产物，能使石蕊试液变红，说明具有酸性，含有羧基，分子式为C3H6O3，分子中只含有1个甲基，且1mol G与足量Na反应能得到1mol H2，则还存在一个羟基，结构简式为CH3CH(OH)COOH。 【小问1详解】 葡萄糖分子中的官能团有羟基、醛基； 【小问2详解】 A发生催化氧化反应生成C为CH3CHO，化学方程式为； 【小问3详解】 ①A分子中氢原子没有达到8电子稳定结构，故①错误； ②A→B的反应类型是消去反应，故②错误； ③D为CH3COOH，D的同分异构体中，可能含有环状结构，如：，故③正确； 故答案为：③； 【小问4详解】 E发生加聚反应生成F，E→F的化学方程式为； 【小问5详解】 G分子的结构简式为CH3CH（OH）COOH，两分子G在一定条件下脱水生成六元环状化合物，此反应的化学方程式为。 30. 利用黄铜矿（主要成分为，含有等杂质）生产纯铜，流程示意图如下。 （1）矿石在焙烧前需粉碎，其作用是________。 （2）已知的作用是利用其分解产生的使矿石中的铜元素转化为。下列分析中，正确的是________（填选项字母）。 a.发生热分解的化学方程式是： b.焙烧后的高温混合气用硫酸处理后生成的硫酸铵可以循环使用 c滤液C中加入Fe粉后的置换反应： （3）矿石和过量按一定比例混合，取相同质量在不同温度下焙烧相同时间，测得： ⅰ.“吸收”过程氨吸收率和“浸铜”过程铜浸出率变化如下图； ⅱ.400℃和500℃时，固体B中所含铜、铁的主要物质如下表。 温度/℃ B中所含铜、铁的主要物质 400 500 ①温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大的原因是________。 ②温度高于425℃，根据焙烧时可能发生的反应，解释铜浸出率随焙烧温度升高而降低的原因是________。 【答案】（1）增大矿石的接触面积，提高反应速率 （2）abc （3） ①. 随焙烧温度升高，生成的速率加快 ②. 发生反应生成难溶于水的CuO 【解析】 【分析】黄铜矿(主要成分为CuFeS2，含有SiO2等杂质)粉碎后加入硫酸铵通入空气焙烧，黄铜矿在硫酸铵作用下，转化成CuSO4，得到的混合气体中主要含NH3，用硫酸吸收，得到硫酸铵，是溶液A的主要溶质，可以循环利用，固体B为SiO2、CuSO4及含铁的化合物，加水分离，主要形成含硫酸铜的滤液C和含SiO2的滤渣D，向硫酸铜溶液中加入过量的铁，置换得到粗铜和FeSO4（滤液E），粗铜再精炼可以得到纯铜。 【小问1详解】 矿石在焙烧前需粉碎可以增大矿石的接触面积，提高反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 a．铵盐不稳定，易分解，(NH4)2SO4分解为非氧化还原反应，产物中有NH3和SO3，化学方程式为，a正确； b．根据分析，溶液A主要成分为(NH4)2SO4，可以循环利用，b正确； c．根据分析，滤液C为CuSO4，与Fe反应的离子方程式为Cu2++Fe=Fe2++Cu，c正确； 故选abc。 【小问3详解】 ①由图，温度低于425℃，随焙烧温度升高，铜浸出率显著增大，是因为温度低于425℃，随焙烧温度升高，(NH4)2SO4分解产生的SO3增多，可溶物CuSO4含量增加，故铜浸出率显著增加； ②温度高于425℃，随焙烧温度升高，CuFeS2和CuSO4转化成难溶于水的CuO，发生反应4CuFeS2+17O2+2CuSO46CuO+2Fe2(SO4)3+4SO3，铜浸出率降低。 31. 某小组用下图装置探究与亚铁盐溶液的反应（夹持装置已略）。 已知：稀溶液中的水合离子几乎无色；（黄色）。 操作：向0.56g铁粉中迅速加入10mL试剂X，塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a，待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a，打开活塞b。 C中现象如下表。 序号 试剂X C中现象 打开活塞a后 打开活塞b后 Ⅰ 盐酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 溶液逐渐变为浅黄色，产生极少量淡黄色沉淀 Ⅱ 盐酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 溶液逐渐变为黄色，产生少量淡黄色沉淀 Ⅲ 硫酸 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色溶液逐渐变为浅绿色 无明显变化 （1）打开活塞b后，B中反应的化学方程式为________。 （2）上述实验中，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b，目的是________。 （3）打开活塞a期间，实验I~Ⅲ中的现象有相同也有不同。 ①实验Ⅰ、Ⅱ中，试管C内无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅绿色的原因是________（写离子方程式）。 ②实验Ⅲ中，溶液始终未变黄，可能的原因是________。 （4）经检验，实验Ⅰ、Ⅱ中的淡黄色沉淀为硫单质。甲同学猜想可能是自身发生歧化反应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为________。 （5）综上所述，可以得出结论：存在时，能与反应：________（写离子方程式）。 【答案】（1） （2）产生，将装置中的空气/氧气排净 （3） ①. ②. Ⅲ中不含时，不易被氧化为（或被氧化为后，几乎无色，未生成黄色的） （4）取实验Ⅰ或实验Ⅱ中反应后C内溶液于试管中，滴加溶液，无白色沉淀 （5） 【解析】 【分析】打开活塞a，将分液漏斗中稀硫酸滴入圆底烧瓶A中，稀硫酸与碳酸钠发生反应，生成的将装置内的空气排尽，再打开活塞b，将分液漏斗中70%的硫酸滴入三颈烧瓶中，与发生反应生成，将通入C中，与亚铁盐反应，探究与亚铁盐溶液的反应，最后用D中的溶液吸收多余的，防止污染环境， 【小问1详解】 由分析知，打开活塞b，将分液漏斗中70%的硫酸滴入三颈烧瓶中，与发生反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析知，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b，稀硫酸与碳酸钠发生反应产生，将装置中的空气/氧气排净； 【小问3详解】 ①向铁粉中迅速加入试剂X，塞紧试管C上的胶塞，铁粉与盐酸反应生成，立即打开活塞a，生成的CO2将装置内的空气赶入C中，被氧化为，待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a，打开活塞b，将生成的通入C中；由实验Ⅰ、Ⅱ中，试管C中无色溶液均先变黄，即为被氧化为，与结合发生 (黄色)反应，溶液为黄色，再发生反应，溶液逐渐变为浅绿色； ②实验Ⅲ中，由于不含时，不易被氧化为(或被氧化为后，几乎无色，未生成黄色的)，溶液始终未变黄； 【小问4详解】 将生成的通入C中，经检验，实验Ⅰ、Ⅱ中的淡黄色沉淀为硫单质，甲同学猜想可能是自身发生歧化反应，即歧化生成S和生成，乙同学取实验Ⅰ或实验Ⅱ中反应后C内溶液于试管中，滴加溶液，无白色沉淀，即排除了有离子存在，即排除了自身发生歧化反应的这种可能性； 【小问5详解】 由实验Ⅰ、Ⅱ中，打开活塞b后，试管C中的实验现象知，存在时，能与反应：，溶液变黄色，产生淡黄色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $