专题2 研究物质的基本方法 章末检测 2025-2026学年高一上学期化学苏教版必修第一册

专题2 研究物质的基本方法 一、单选题 1．在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是 A．A–x+n+48 B．A–x+n+24 C．x-n-24 D．x+n-24 2．容量瓶具备的功能有 A．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液 B．长期贮存溶液 C．稀释某一浓度的溶液 D．加热溶解固体 3．下列说法中正确的是(是阿伏加 德罗常数的值，已知1个原子中含有6 个中子) A．具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 B．为配制浓度为的溶液，可称取固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度 C．0.1mol的中，含有0.6个中子 D．硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 4．下列实验操作中错误的是 A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．萃取操作时，选择有机萃取剂，则溶质在萃取剂的溶解度必须比水大 5．19世纪末，人类开始揭开了原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（    ） A．法国化学家拉瓦锡 B．美国物理学家汤姆生 C．意大利物理学家阿伏加德罗 D．英国化学家道尔顿 6．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3，含一半空气的HCl气体, NO2 和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为 A．2∶1∶2 B．5∶5∶4 C．1∶1∶1 D．无法确定 7．将2.3g钠放入100g水中，生成的溶液中溶质的质量分数（    ） A．等于2.3% B．小于2.3% C．大于2.3% D．大于4% 8．某实验室仅有如下仪器或用具：烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验项目是(　　) A．蒸发 B．萃取 C．液体过滤 D．升华 9．下列由事实得出的结论错误的是 A．维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限 B．门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新 C．C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性 D．科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科 10．下列说法正确的是（   ） ①检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，若变蓝则说明含水 ②除 去乙醇中微量的水可加入金属钠，使其完全反应 ③加热蒸馏含水的乙醇可获得无水乙醇 ④在含 少量水的乙醇中加入石灰，然后再加热蒸馏可以获得无水乙醇 A．①③ B．②④ C．①④ D．③④ 11．下列配制的溶液浓度偏高的是 A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．配制烧碱溶液时，没有洗涤溶解烧碱的烧杯和玻璃棒 D．配制烧碱溶液时，烧碱溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 12．原子核外电子是分层排布的，下面关于L层与M层的比较中不正确的是 A．L层离核比M层离核近 B．M层上电子所具有的能量高于L层上的电子 C．当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子 D．M层上最多可填充8个电子 二、非选择题 13．实验室需要480 mL 1mol/L NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题： (1)实验中除需要托盘天平(带砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、试剂瓶外，还需要的玻璃仪器有 。 (2)如图所示是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有错误的是 (填序号)。 (3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为 (填标号)。 A．19.2g    B．20g    C．19.2～20g    D．大于20g (4)在此溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作是 (填序号)。 ①称量  ②溶解  ③转移  ④洗涤  ⑤定容  ⑥摇匀 (5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填标号)。 A．NaOH固体长期暴露在空气中 B．用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中 C．称量NaOH固体时，将药品和砝码放反 D．定容后发现溶液的凹液面最低点高于刻度线，用胶头滴管将多余的液体吸出 E．定容时俯视刻度线 14．硫酸铁铵是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： (1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是 。 (2)步骤②需要加热的目的是 ，温度保持80~95℃，采用的合适加热方式是 。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为 (填标号)。 (3)步骤③中选用足量的，理由是 。 (4)步骤⑤的具体实验操作有 ，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。 (5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150℃时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为 。 15．四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意图如下： (1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+ 加入铁屑的作用是 。 (2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大小在 范围。 (3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp［Fe(OH)3］=2.79×10-39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+ Fe3++3H2O的平衡常数K= 。 (4)已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g) ΔH=+140 kJ·mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式： 。 (5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是 (只要求写出一项 )。 (6)依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用 方法。 TiCl4 SiCl4 熔点/℃ -25.0 -68.6 沸点/℃ 136.4 57.6 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A C A B B C C D C 题号 11 12 答案 D D 13． 500mL容量瓶、胶头滴管 ①③⑤ D ②⑤ BE 14． 碱煮水洗 加快反应 热水浴 C 将全部氧化为；不引入杂质 加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤) 15．(1)使还原为；生成保护不被氧化 (2) (3) (4) (5)产生三废(或其他合理答案) (6)蒸馏(或分馏或精馏) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$