2023年江苏省徐州市铜山区九年级学习水平检测化学试卷(无答案)

2023年初三年级学习水平检测化学试卷 （考试总分：100分考试时长：60分钟） 一、单选题（本题共计20小题，总分40分） 1.下列变化中，属于物理变化的是（　　） A.食醋除水垢 B.煤粉制蜂窝煤 C.钢铁生锈 D.米饭酿酒酿 2.下列物质属于纯净物的是（　　） A.冰水 B.生铁 C.碘盐 D.清新空气 3.下列物质俗称或主要成分与化学式相对应的是（　　） A.水银—Ag B.锰酸钾—KMnO4 C.天然气—CH4 D.钙离子：Ca+2 4.下列说法错误的是（　　） A.被困于火灾区，可蹲下或匍匐前行逃生 B.明矾净水，能杀菌消毒 C.冰雪路面，可加入食盐作融雪剂 D.金属回收，使资源再生 5.下列归类错误的（　　） 选项 归类 物质（或元素或微粒） A 常见合金 生铁、黄铜、硬铝、钢 B 构成物质的微粒 分子、原子、离子 C 氧化物 二氧化硫、水、生石灰 D 人体中常见微量元素 碘、锌、钙、铁等 6.实验室用双氧水和MnO2制取氧气的实验中，下列操作正确的是（　　） A.用装置甲可以控制反应的发生和停止 B.用装置乙分离回收MnO2 C.用装置丙可以验满氧气 D.用装置丁可观察到火星四射 7.下列排序正确的是（　　） A.金属活动性顺序： B.物质的溶解性： C.空气中物质含量： D.铜元素质量分数： 8.下列实验设计不正确的是（　　） A.用托盘天平称取10.2g蔗糖 B.用点燃的方法除去CO2中CO C.用肥皂水区别水和氯化钙溶液 D.用10mL量筒量取5.6mL水 9.下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（　　） A.红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B.滴瓶上的滴管使用后无需用蒸馏水清洗，直接放回原滴瓶 C.10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL D.用高锰酸钾制取O2后，应先熄灭酒精灯再从水中取出导气管 10.甲和乙可以合成一种重要的化工原料，微观过程如下图。下列说法错误的是（　　） A.生成物丁属于氧化物 B.丙中C、H、O的质量比为3∶1∶4 C.丙分子中含有1个碳原子，4个氢原子，1个氧原子 D.化学反应前后碳元素化合价发生改变 11.下列指定反应的化学方程式正确的是（　　） A.高炉炼铁中焦炭的作用：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ B.镁在氮气中燃烧生成氮化镁：3Mg+N2Mg3N2 C.用熟石灰浆处理二氧化硫：Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O D.CO2通入CaCl2溶液中：CO2+CaCl2+H2O=CaCO3↓+2HCl 12.物质的用途与性质密切相关。下列说法不正确的是（　　） A.铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性 B.洗洁精有乳化功能，可用于洗涤油污 C.镁能在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制造照明弹 D.铁制品表面镀锌防生锈，是由于锌的化学性质比铁稳定 13.下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的的是（　　） 选项 物质 目的 主要实验操作 A NH4NO3和NaCl 鉴别 分别加水溶解，测温度变化 B KNO3（NaCl） 提纯 加90℃水溶解，降温结晶、过滤 C KClO3固体（KCl） 除杂 充分加热至固体质量不变 D MnO2、KCl固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 14.下列各组转化中，不能一步实现的组合是（　　） A.H2O2H2OH2 B.CaCO3CaOCaCl2 C.KClO3O2Fe2O3 D.CH4COCO2 15.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如右图所示，下列说法不正确的是（　　） A.该流程可实现太阳能向化学能的转化 B.制得H2中氢元素最初来源于水和硫酸 C.所有涉及的反应中，有四种元素的化合价发生了改变 D.反应I中，发生反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 16.下列说法正确的是（　　） A.焊锡的熔点比锡低，钢的硬度比纯铁大 B.溶液中析出晶体时，溶质减少，则溶质的质量分数一定减小 C.焦炭在炼铁中的作用只是提供高温 D.将质量分数为98%的硫酸加入等体积的水中，所得硫酸的质量分数等于49% 17.甲、乙试管中各盛有10.0g水，向其中一支试管中加入3.0gNa₂CO₃粉末，另一支试管中加入3.0gNaCl粉末，按图1、2进行实验。下列说法正确的是（　　） A.0℃时，甲中溶液一定不饱和，乙中溶液不能确定 B.从30℃降温到0℃，甲、乙中溶质的质量分数都变小 C.NaCl中含有少量Na₂CO₃，可用冷却热饱和溶液的方法提纯Na₂CO₃ D.30℃时，若使图1中甲、乙试管内的溶液恰好变为相应饱和溶液，乙中加入对应的溶质质量大于甲中加入对应的溶质质量 18.向一含有硫酸铜和硫酸亚铁的199g混合溶液中加入一定量的锌粉，所加锌粉的质量与滤渣的质量如右图所示，下列说法正确的是（　　） A.图像中m的值为5.6 B.向a点的滤渣中滴加少量的稀盐酸，有气泡产生 C.b—c段的溶液中含有的溶质有硫酸亚铁、硫酸锌 D.c点时溶液中的溶质质量分数为16.1% 19.工业中制备KClO₃的流程如下： （已知常温下几种物质的溶解度分别为：Ca（ClO₃）₂是209.0g；KClO₃是7.3g；CaCl₂是74.5g）则下列说法中正确的是（　　） A.上述流程中氯元素化合价只有升高，没有降低 B.过滤操作中需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒 C.上述流程中生成KClO₃的反应是：2KCl+Ca（ClO₃）₂=2KClO₃↓+CaCl₂ D.洗涤KClO₃晶体时用热水比用冷水的效果更好 20.已知：Cu2O+H2SO4===Cu+CuSO4+H2O。将28.8gCu2O、Cu混合物溶于200.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8g固体。下列说法正确的是（　　） A.20.8g固体是反应生成的铜的质量 B.原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1 C.反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种 D.反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0% 第Ⅱ卷（非选择题共60分） 二、填空题（本题包括6小题，共24分） 21.（4分）用化学符号表示： （1）地壳中含量最高的金属元素________ （2）2个铁离子________ （3）人体缺少________元素会得甲状腺疾病 （4）空气中供人呼吸的气体________ 22.（6分）选择下列适当的物质填空（选填序号）： A.干冰 B.活性炭 C.一氧化碳 D.氮气 E.武德合金 F.食盐 G.二氧化硫 H.氢氧化钙 （1）可用于人工降雨的是________ （2）能引起酸雨的是________ （3）制作保险丝的是________ （4）可作冰箱除味剂的是________ （5）和血红蛋白结合的是________ （6）溶解性随温度升高而降低的固体________ 23.（2分）右图为海水淡化装置示意图。 （1）海水转变为淡水，该过程中相当于实验室中的________。（选填“蒸发”或“蒸馏”） （2）利用该装置将一定量的海水处理一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会________（填“变大”、“变小”或“不变”） 24.（6分）请根据右面碳循环图回答以下问题： （1）大量排放CO2会造成地球________； （2）从图可知植物通过光合作用会吸收CO2， 并放出氧气其方程式为：6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，该反应是否属于置换反应？________（填“是”或“否”） （3）Ⅰ碳酸镁（MgCO3）与碳酸钙（CaCO3）同属于碳酸盐，化学性质相似，人的胃液里含有适量盐酸，服用含碳酸镁的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为________；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是________。 Ⅱ新制Cu（OH）2与肼（N2H4）反应可制备纳米级Cu2O，同时放出N2，向红色的Cu2O固体中加入过量稀盐酸，溶液由无色变为蓝绿色，容器底部仍有红色固体。 ①生成Cu2O反应的化学方程式中，Cu2O的化学计量数为2，其化学方程式为________； ②溶液由无色变为蓝绿色反应的化学方程式为________。 25.（2分）一般的钢铁容易生锈，如果将钢铁零件的表面进行烤蓝处理，就能大大增强抗蚀能力，延长使用寿命。其原理是铁在含有氧化剂和NaOH的混合溶液中，一定温度下经过一定的时间后，反应生成亚铁酸钠（Na2FeO2）和铁酸钠（Na2Fe2O4），亚铁酸钠与铁酸钠溶液又相互作用生成四氧化三铁的氧化膜和NaOH。 （1）铁酸钠（Na2Fe2O4）中铁元素的化合价为________； （2）亚铁酸钠与铁酸钠溶液发生反应的化学方程式是________ 三、实验题（本题包括2小题，共16分） 26.（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题： （1）写出图中仪器甲、乙的名称：甲________，乙________。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择图中的________（填标号），写出该反应的化学方程式________。用充满水的装置C收集氧气，则氧气需从________（填“a”或“b”）端通入。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是________，用装置C收集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在________（填“a”或“b”）端。 （4）用上述制取二氧化碳实验后的固液残留物进行过滤、蒸发的操作训练。 ①对固液残留物进行过滤，应选择图中装置________（填标号），过滤时玻璃棒的作用是________。 ②取上述少量滤液进行蒸发，析出的固体中一定含有的物质是________。 四、推断题（本题包括1小题，共6分） 27.（6分）现有一白色固体，可能为下列六种物质中的一种或几种，CuSO4、NaOH、Ca（OH）2CaCO3NaCl、NH4HCO3，先进行试验分析 （1）取少量固体样品加热，无氨臭味气体产生，则原固体中一定没有________。 （2）将白色固体溶于水，得到无色澄清溶液，溶液温度明显升高，则原固体中一定有________，一定没有________和________。 （3）取步骤（2）中上层清液，通入CO2气体，溶液变浑浊。则白色固体中还一定含有________；可能含有________。 五、综合题（本题1小题，共14分） 28.材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一。 （一）铜材料的有关知识 1.人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是________。 2.纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类。家用电线常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹。 ①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理________。 ②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是________（选填序号）。 A.观察颜色 B.加稀盐酸 C.在空气中灼烧 （二）铜及其化合物的实验 1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法。 （1）方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。 ①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐________（填“增大”或“减小”）。 ②该反应的化学方程式________。 （2）方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色。将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是________。 （3）从环保角度进行比较，你认为方案________（填“1”或“2”）更合理。 2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为： 三、流程题（本题共计1小题，总分4分） 29.（4分）有Mg、Fe、Cu的混合粉末，分离并得到MgSO4·7H2O过程如下： ‍（1）固体B是________。 （2）操作②中用到的主要玻璃仪器有________、玻璃棒和烧杯等。 （3）操作③主要包含蒸发浓缩、________、过滤、洗涤烘干等。 （4）实验中可选用适量的下列试剂中的________代替稀H2SO4（填标号）。 a.CuSO4溶液 b.FeSO4溶液 c.稀盐酸 四、实验题（本题共计1小题，总分6分） 30.（6分）镁条总是有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的外衣是什么物质？某同学对该物质作如下探究。 【猜测】灰黑固体可能是：①MgO；②MgO·nH₂O；③aMg（OH）₂·bMgCO₃·cH₂O。 查阅资料：MgO受热不分解，MgO·nH₂O、aMg（OH）₂·bMgCO₃·cH₂O受热分解的生成物都为氧化物。MgCO₃的化学性质和CaCO₃相似，能和稀盐酸反应。 【实验】 （1）取灰黑色固体，同学们根据物质的颜色判断猜想________错误。 （2）乙同学取样品加入稀盐酸，观察到________现象，则猜测②不成立。 （3）丙称取灰黑色固体，如右图实验。实验开始时要先通一会儿氮气，其目的________。观察到B中________现象，说明猜想③成立。 （4）取9.32g的灰黑色固体，充分加热，得到固体4.00g，二氧化碳3.52g，则该反应中产生水的质量为________g。 【结论】该灰黑色固体的化学式为________。‍ 学科网（北京）股份有限公司 $$