精品解析：贵州省黔南布依族苗族自治州都匀第一中学2024-2025学年高一下学期期末测试卷化学试题

2024~2025学年度第二学期教学质量监测考试Ⅲ 高一化学 满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 为了增强杀虫效果，未来农药应向着高效、高毒和低残留方向发展 B. 苯甲酸及其钠盐和抗坏血酸均属于抗氧化剂 C. 棉花、羊毛、蚕丝和麻均属于天然纤维 D. 蔗糖和淀粉的最终水解产物均是葡萄糖 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 的空间填充模型： D. 乙炔的球棍模型： 3. 实验室用浓氨水制备和收集氨气的过程中不可能用到的仪器是 A. B. C. D. 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定温度与压强下，与足量充分反应，生成分子的个数为 B. 足量硫与5.6gFe加热时反应转移的电子总数为 C. 常温常压下，中共用电子对的数目为 D. 标准状况下，和的混合气体中含氢原子数为 5. 下列过程中，对应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是 选项 过程离子 方程式 A 《天工开物》中记载用炉甘石“火法炼锌” B 《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜” C 在海水提溴工艺中，用和水吸收热空气吹出的 D 硫化钠溶液久置后出现浑浊颜色变深 A. A B. B C. C D. D 6. T℃时在2L容积不变的密闭容器中发生反应：。反应过程中A、C、D的物质的量浓度变化如图所示。则下列结论不正确的是 A. 曲线②代表物质C的变化 B. 反应进行前2min内，用B表示的反应速率 C. a点 D. 反应过程中体系压强逐渐增大 7. 部分含硫物质的类别与硫的化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 食品中添加适量c可起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. e的稀溶液和a反应可能生成b和c C. 将a和c气体混合可生成b D. 由c形成的酸雨在放置过程中酸性会增强 8. 氮的固定一直是科学家们研究的重要课题，合成氨是人工固氮比较成熟的技术，其原理是，已知键能是气态原子形成1mol化学键时释放的能量，下列化学键的键能如下表所示。下列说法不正确的是 A. 由表中键能数据计算可知反应是放热反应 B. 合成氨反应需在高温、高压和催化剂的条件下反应，与键能有关 C. 反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 用与制备时放出的能量为92kJ 9. 由下列实验的操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 工业上用与焦炭在高温条件下制备粗硅 得到粗硅并产生CO 元素非金属性： B 在高温下将水蒸气通过还原铁粉，并点燃产生的气体 有爆鸣声 水具有氧化性 C 取两份新制氯水，分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变为蓝色，后者有白色沉淀生成 与水的反应是可逆反应 D 向某溶液中滴加双氧水，振荡，再加入KSCN溶液 溶液变为红色 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 10. 电化学法处理是目前研究的热点。某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置用于消除的污染。已知：①质子交换膜只允许通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是 A. 放电一段时间后，正极区溶液酸性减弱 B. 原电池工作时，B电极作负极 C. 若11.2L(标准状况)参与反应，则有通过质子交换膜 D. 该原电池工作时，电子由B电极经导线流向A电极 11. 辛伐他汀是目前最常见的一种降脂药物，其结构简式如图所示，下列关于辛伐他汀的叙述不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 可以发生加成、酯化反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12. 某研究性学习小组利用下列三组实验探究溶液和酸性溶液反应时温度和反应物浓度对化学反应速率的影响。已知：，实验数据如下表。下列叙述不正确的是 编号 反应温度/℃ 酸性溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 加入的水的体积/mL 反应所需时间/s ① 20 3.0 4.0 3.0 ② 30 3.0 5.0 ③ 30 3.0 3.0 A. 可通过测定溶液褪色的时间比较反应速率快慢 B. C. 若，①②两组实验可探究温度对反应速率的影响 D. 若，②③两组实验可探究浓度对反应速率的影响 13. 氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物具有氧空位，研究发现该氧化物对加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应历程中极性键、非极性键都有断裂和形成 B. 反应③中生成的在反应④中被消耗 C. 氧空位用于捕获 D. 反应①和③属于氧化还原反应 14. 将6.5g金属锌投入的硝酸溶液中，反应完全后将生成的混合气体NO和通入的NaOH溶液中，混合气体恰好被完全吸收，得到只含和的混合溶液。[已知：；]，下列说法不正确的是 A. 混合气体中NO的物质的量为0.03mol B. 反应中消耗的物质的量为0.14mol C. 若向与锌反应后的溶液中加入的NaOH溶液可使恰好完全沉淀 D. NO和被NaOH溶液吸收过程中转移的电子总数为 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分)。 15. 空气质量是政府和公众普遍关注的问题。某科研小组近期发现一种新型催化剂，能促使汽车尾气中的有毒气体CO、NO转化为两种无毒气体。一定温度下，将和充入容积为2L的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中CO的物质的量变化如图所示： （1）CO、NO转化为两种无毒气体的化学方程式为_______。 （2）0~10min内，CO的平均反应速率为_______，NO的平衡转化率为_______。 （3）设起始压强为，平衡时压强为p，则的值为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 ①平衡时NO的浓度是0.8mol/L ②新型催化剂可以加快NO、CO的转化速率 ③混合气体的密度不再变化，说明该反应已经达到平衡状态 ④混合气体的压强不再变化，说明该反应已经达到平衡状态 （5）工业上还可以用电化学原理处理汽车尾气，装置如图所示，电极为多孔材料，电解质溶液为稀硝酸。写出a极的电极反应式：_______，消耗时，负极区溶液质量增重_______g。 16. 在生活中亚硝酸钠应用十分广泛，可用作食品防腐剂和护色剂；也可用作织物的媒染剂、漂白剂等。过量摄入亚硝酸钠会对人体健康造成损害。某小组拟利用制备亚硝酸钠并探究其性质。 Ⅰ．亚硝酸钠的制备(实验装置如图所示) 已知：①。 （1）装有浓硝酸的仪器名称_______。 （2）装置B中发生的离子反应方程式为_______。 （3）装置C的作用是_______。 Ⅱ．亚硝酸钠的性质探究 （4）实验完毕后，取装置D中溶液并分成两份进行下列实验探究。 实验操作 现象 结论 滴入几滴酸性溶液 溶液颜色褪去 _______ 滴入适量 _______ 具有氧化性 （5）摄入过量亚硝酸钠会导致人体的血红蛋白被氧化成高铁血红蛋白，使之不能与氧气结合，进而导致组织器官缺氧。若误食可用下列_______(填序号)药物解毒。 A. 高锰酸钾 B. 过氧化氢 C. 维生素C D. 纯碱 Ⅲ．亚硝酸钠的纯度测定 （6）将装置D中反应液经相关分离操作得到亚硝酸钠固体。某同学依据实验Ⅱ设计测定产品中含量的实验如下：称取产品3.0g配制成100mL的溶液，取20.00mL与的酸性溶液反应，恰好反应时消耗25.00mL的酸性溶液，则产品中亚硝酸钠的质量分数为_______(保留两位有效数字)。(已知：) 17. 贵州省铝土矿保有资源储量位居全国第3位，但不少铝矿石因高硅、高硫而难以选冶。近年来，贵州制定了“富矿精开”的战略，将其作为加快构建现代化产业体系的最大优势和关键一招。高硫铝土矿(主要含和少量的等)为原料生产金属Al和绿矾(流程如图所示)。 （1）焙烧前将矿石粉碎的目的是_______。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______。 （3）由滤液1到滤渣2的离子反应方程式为_______。 （4）由溶液A到溶液可选用下列哪些试剂_______(填序号)。 ①氨水 ②Cu ③Fe ④氯水 ⑤ （5）由溶液得到绿矾的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤和干燥。 （6）写出滤液2中通入过量时发生的离子反应方程式：_______。 （7）工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常用石墨作电极，但在电解过程中石墨易损耗需要定期更换，原因是_______。 （8）已知我国排放标准限值为，将500L焙烧过程中产生的尾气(已折算为标准状况)通入足量的溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀1.165g，则该工业生产气体的排放量为_______，在焙烧过程中加入_______(试剂)可有效降低气体的排放。 18. 聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子化合物，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品。其合成路线如图所示： 已知：。 （1）E的结构简式是_______，C所含官能团的名称是_______。 （2）反应①的反应类型是_______，写出反应③的化学方程式：_______。 （3）写出X的结构简式_______。 （4）用如图所示装置制备甲基丙烯酸甲酯，试管B中盛装的是_______，作用是_______。写出反应⑤的化学方程式：_______。 （5）B的同分异构体中，与B具有相同官能团的还有_______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第二学期教学质量监测考试Ⅲ 高一化学 满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 为了增强杀虫效果，未来农药应向着高效、高毒和低残留方向发展 B. 苯甲酸及其钠盐和抗坏血酸均属于抗氧化剂 C. 棉花、羊毛、蚕丝和麻均属于天然纤维 D. 蔗糖和淀粉的最终水解产物均是葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．未来农药应向着高效、低毒、低残留方向发展，“高毒”不符合发展方向，A错误； B．苯甲酸及其钠盐是防腐剂，抗坏血酸是抗氧化剂，B错误； C．棉花（植物纤维）、羊毛和蚕丝（动物纤维）、麻（植物纤维）均为天然纤维，C正确； D．蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，D错误； 故答案为：C。 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 的空间填充模型： D. 乙炔的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯的结构简式中碳碳双键不能省略，应为：，A错误； B．电子式表示的为最外层电子，O原子最外层为6个，与H原子共用形成一对共用电子对，故羟基的电子式为：，B错误； C．的空间构型为三角锥形，但Cl原子半径比N原子半径要大，球大小不符， C错误； D．乙炔为直线形，且C原子半径大于H，乙炔的球棍模型为，D正确； 故选D。 3. 实验室用浓氨水制备和收集氨气的过程中不可能用到的仪器是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．A是酒精灯，实验室用浓氨水制备氨气，可采用加热浓氨水的方法促使氨气逸出，酒精灯用于加热，是可能用到的仪器，A不符合题意； B．B是分液漏斗，在浓氨水制备氨气的实验中，如果采用向生石灰或氢氧化钠固体中滴加浓氨水的方法制取氨气，分液漏斗用于滴加浓氨水，是可能用到的仪器，B不符合题意； C．C是容量瓶，容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，在利用浓氨水制备和收集氨气的过程中，不涉及溶液的配制操作，所以容量瓶不可能用到，C符合题意； D．D是集气瓶，氨气制取后需要收集，集气瓶可用于收集氨气，采用向下排空气法收集氨气时就会用到集气瓶，D不符合题意； 故选C。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定温度与压强下，与足量充分反应，生成分子的个数为 B. 足量硫与5.6gFe加热时反应转移的电子总数为 C. 常温常压下，中共用电子对的数目为 D. 标准状况下，和的混合气体中含氢原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，反应物不能完全转化，生成的分子数小于，A错误； B．与反应生成，即0.1molFe失去电子，转移电子数为，B错误； C．即0.5molCO2,，每个CO2分子中含4对共用电子对，共用电子对总数为，C错误； D．和每个分子均含4个H原子，标准状况下22.4L混合气体即混合气体中原子总数为，D正确； 故答案选D。 5. 下列过程中，对应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是 选项 过程离子 方程式 A 《天工开物》中记载用炉甘石“火法炼锌” B 《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜” C 在海水提溴工艺中，用和水吸收热空气吹出的 D 硫化钠溶液久置后出现浑浊颜色变深 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．方程式为ZnCO3+ 2CZn + 3CO↑，题中反应式氧原子不守恒，A错误； B．Fe与Cu2+置换反应，离子方程式为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu，电荷和原子均守恒，B正确； C．SO2与Br2在水中反应生成SO、Br-和H⁺，SO2+Br2+2H2O=SO+2Br−+4H+，原子和电荷均守恒，C正确； D．S2-被O2氧化为S，反应式为2S2- + O2+ 2H2O =2S↓ + 4OH⁻，原子和电荷均守恒，D正确； 故答案为：A。 6. T℃时在2L容积不变的密闭容器中发生反应：。反应过程中A、C、D的物质的量浓度变化如图所示。则下列结论不正确的是 A. 曲线②代表物质C的变化 B. 反应进行前2min内，用B表示的反应速率 C. a点 D. 反应过程中体系压强逐渐增大 【答案】B 【解析】 【分析】A是反应物、C和D是生成物，三条曲线中有两条浓度增大、一条浓度减小，所以①代表A的变化，浓度变化量之比等于化学计量数之比，曲线②代表物质C的变化，曲线③代表物质D的变化。 【详解】A．根据以上分析，曲线②代表物质C的变化，故A正确； B．B是固体，不能用B的浓度变化表示反应速率，故B错误； C．a点后，A的浓度继续减小，反应正向进行，，故C正确； D．正反应气体物质的量增多，容器体积不变、温度不变，所以反应过程中体系压强逐渐增大，故D正确； 选B。 7. 部分含硫物质的类别与硫的化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 食品中添加适量c可起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. e的稀溶液和a反应可能生成b和c C. 将a和c气体混合可生成b D. 由c形成的酸雨在放置过程中酸性会增强 【答案】B 【解析】 【分析】a是S元素的氢化物，a是H2S；b是S单质；c是+4价S的氧化物，c是SO2；d是+4价S的钠盐，d是Na2SO3；e是+6价S的含氧酸，e是H2SO4。 【详解】A．c是SO2，SO2具有漂白性、还原性，食品中添加适量SO2可起到漂白、防腐和抗氧化等作用，故A正确； B．稀硫酸无强氧化性，稀硫酸和H2S不反应，故B错误； C．H2S与SO2反应生成S和H2O：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故C正确； D．由SO2形成的酸雨在放置过程中，亚硫酸被氧化为硫酸，酸性会增强，故D正确； 选B。 8. 氮的固定一直是科学家们研究的重要课题，合成氨是人工固氮比较成熟的技术，其原理是，已知键能是气态原子形成1mol化学键时释放的能量，下列化学键的键能如下表所示。下列说法不正确的是 A. 由表中键能数据计算可知反应是放热反应 B. 合成氨反应需在高温、高压和催化剂的条件下反应，与键能有关 C. 反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 用与制备时放出的能量为92kJ 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据键能计算，ΔH=断裂键吸收的总能量（2254kJ）-形成键释放的总能量（2346kJ）=-92kJ，反应放热，A正确； B．由于N≡N键能比较高导致键难断裂，需高温、催化剂等条件降低活化能，B正确； C．反应中N₂（非极性键）、H₂（非极性键）断裂，形成NH₃的极性键（N-H），C正确； D．2molN₂与3molH₂无法完全反应（H₂不足），且可逆反应无法100%转化，实际放热小于92kJ，D错误； 故答案选D。 9. 由下列实验的操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 工业上用与焦炭在高温条件下制备粗硅 得到粗硅并产生CO 元素非金属性： B 在高温下将水蒸气通过还原铁粉，并点燃产生的气体 有爆鸣声 水具有氧化性 C 取两份新制氯水，分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变为蓝色，后者有白色沉淀生成 与水的反应是可逆反应 D 向某溶液中滴加双氧水，振荡，再加入KSCN溶液 溶液变为红色 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业上用与焦炭高温反应生成粗硅和，但该反应不能直接比较和的非金属性；非金属性通常通过最高价氧化物对应水化物的酸性或简单气态氢化物的稳定性判断，A错误； B．高温下铁与水蒸气反应生成和，点燃有爆鸣声，反应时中被还原（），水作为氧化剂，体现氧化性，B正确； C．新制氯水中加入淀粉变蓝（生成I2生成）和产生沉淀（存在），可能由或氧化导致，无法确定是否残留，不能证明与水的反应可逆，C错误； D．滴加双氧水后、再加入KSCN溶液，溶液变红，可能因被氧化为，但原溶液可能含直接与反应，未排除干扰，结论不可靠，D错误； 故答案选B。 10. 电化学法处理是目前研究的热点。某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置用于消除的污染。已知：①质子交换膜只允许通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是 A. 放电一段时间后，正极区溶液酸性减弱 B. 原电池工作时，B电极作负极 C. 若11.2L(标准状况)参与反应，则有通过质子交换膜 D. 该原电池工作时，电子由B电极经导线流向A电极 【答案】A 【解析】 【分析】A电极二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸：SO2-2e-+2H2O=+4H+，A是负极；B电极双氧水得电子发生还原反应生成水，B是正极。 【详解】A．B是正极，正极双氧水得电子发生还原反应生成水，正极反应式为H2O2+2e-+2H+=2H2O，正极消耗氢离子，放电一段时间后，正极区溶液酸性减弱，故A正确； B．原电池工作时，B电极双氧水得电子发生还原反应生成水，B是正极，故B错误； C． A电极二氧化硫失电子发生氧化反应生成硫酸，若11.2L(标准状况)(即0.5molSO2）参与反应，转移1mol电子，根据电荷守恒，有1molH+通过质子交换膜，故C错误； D．该原电池工作时，A是负极、B是正极，电子由A电极经导线流向B电极，故D错误； 选A。 11. 辛伐他汀是目前最常见的一种降脂药物，其结构简式如图所示，下列关于辛伐他汀的叙述不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 可以发生加成、酯化反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子式为，故A错误； B．分子中含有羟基、酯基、碳碳双键，共3种官能团，故B正确； C．含有碳碳双键，可以发生加成反应，含有羟基，可以发生酯化反应，故C正确； D．含有碳碳双键、羟基，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确； 选A。 12. 某研究性学习小组利用下列三组实验探究溶液和酸性溶液反应时温度和反应物浓度对化学反应速率的影响。已知：，实验数据如下表。下列叙述不正确的是 编号 反应温度/℃ 酸性溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 加入的水的体积/mL 反应所需时间/s ① 20 3.0 4.0 3.0 ② 30 3.0 5.0 ③ 30 3.0 3.0 A. 可通过测定溶液褪色的时间比较反应速率快慢 B. C. 若，①②两组实验可探究温度对反应速率的影响 D. 若，②③两组实验可探究浓度对反应速率的影响 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液紫色褪去的时间可反映反应速率，时间越短速率越快，A正确； B．根据控制变量法，实验①③探究温度对化学反应速率的影响，V2=4.0，实验②③探究H2C2O4溶液浓度对化学反应速率的影响，V1=2.0，实验②温度高且浓度高，反应最快（最小）；实验③温度高但浓度与①相同，；实验①温度最低，最大，故，B正确； C．若，实验①和②的浓度不同，无法单独探究温度对化学反应速率的影响，C错误； D．若，②③温度相同且浓度相同，仅浓度不同，可探究浓度对化学反应速率的影响，D正确； 故答案选C。 13. 氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物具有氧空位，研究发现该氧化物对加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应历程中极性键、非极性键都有断裂和形成 B. 反应③中生成的在反应④中被消耗 C. 氧空位用于捕获 D. 反应①和③属于氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应历程没有非极性键的形成，故A错误； B．反应④中没有消耗H2O，故B错误； C．根据图示，CO2中的1个O原子进入氧空位，所以氧空位用于捕获CO2，故C错误； D．反应①和③中都有氢气参加反应，氢元素化合价改变，所以属于氧化还原反应，故D正确； 选D。 14. 将6.5g金属锌投入的硝酸溶液中，反应完全后将生成的混合气体NO和通入的NaOH溶液中，混合气体恰好被完全吸收，得到只含和的混合溶液。[已知：；]，下列说法不正确的是 A. 混合气体中NO的物质的量为0.03mol B. 反应中消耗的物质的量为0.14mol C. 若向与锌反应后的溶液中加入的NaOH溶液可使恰好完全沉淀 D. NO和被NaOH溶液吸收过程中转移的电子总数为 【答案】B 【解析】 【分析】锌与硝酸反应时，锌被氧化Zn2+，失去电子，锌的物质的量：n(Zn)== 0.1mol；每个Zn原子失去2个电子，锌失电子的总物质的量：n(e-) = 2n(Zn) = 0.2mol。硝酸的物质的量：，硝酸被还原为NO和NO2。将生成的混合气体NO和通入的NaOH溶液中，混合气体恰好被完全吸收，得到只含和的混合溶液；由反应可知n(NO2)+n(NO)=n(NaOH)= 0.14mol；据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，硝酸被还原为NO和NO2，其中N元素化合价降低，得到电子。设NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol。NO中N从+5价→+2价，每个NO得到3个电子，总得电子：3xmol。NO2中N从+5价→+4价，每个NO2得到1个电子，总得电子：ymol。锌失电子总数等于硝酸得电子总数，因此：3x+ y =0.2（方程①）；根据氮守恒可得：x+y= 0.14（方程②）。联立解得x =0.03mol，y =0.11mol，A正确； B．硝酸作为酸生成Zn(NO3)2需要0.2 mol，硝酸总消耗量=作为酸的量（0.2mol）+被还原的量（0.14mol）=0.34mol，B错误； C．反应后溶液中剩余H＋（0.5mol -0.34mol =0.16mol）需要OH⁻中和，沉淀Zn2+（0.1mol）需0.2mol OH⁻，总需NaOH：0.16 + 0.2 = 0.36mol，与加入的NaOH（0.18L×2mol/L=0.36mol）相等，恰好满足，C正确； D．吸收过程中，NO与NO2按1:1反应时，共转移0.03mol电子；剩余NO2歧化时，每2mol转移1mol电子（=0.04mol）。总转移电子数：0.03 + 0.04 = 0.07mol，D正确； 故选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分)。 15. 空气质量是政府和公众普遍关注的问题。某科研小组近期发现一种新型催化剂，能促使汽车尾气中的有毒气体CO、NO转化为两种无毒气体。一定温度下，将和充入容积为2L的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中CO的物质的量变化如图所示： （1）CO、NO转化为两种无毒气体的化学方程式为_______。 （2）0~10min内，CO的平均反应速率为_______，NO的平衡转化率为_______。 （3）设起始压强为，平衡时压强为p，则的值为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 ①平衡时NO的浓度是0.8mol/L ②新型催化剂可以加快NO、CO的转化速率 ③混合气体的密度不再变化，说明该反应已经达到平衡状态 ④混合气体的压强不再变化，说明该反应已经达到平衡状态 （5）工业上还可以用电化学原理处理汽车尾气，装置如图所示，电极为多孔材料，电解质溶液为稀硝酸。写出a极的电极反应式：_______，消耗时，负极区溶液质量增重_______g。 【答案】（1）2CO+2NON2+2CO2 （2） ①. 0.06 ②. 60% （3）0.85 （4）②④ （5） ①. ②. 18 【解析】 【小问1详解】 将NO、CO转化为2种无毒气体是氮气和二氧化碳，反应的化学方程式是2CO+2NON2+2CO2。 【小问2详解】 由图可知，反应开始至10min时CO减少2mol-0.8mol=1.2mol，则0~10min内，； 化学计量数之比等于物质的量改变之比，10min时，CO的物质的量不再改变，说明反应达到平衡，根据2CO+2NON2+2CO2可知，NO改变的物质的量为1.2mol，NO的平衡转化率为。 【小问3详解】 10min时，CO的物质的量不再改变，说明反应达到平衡，该反应为恒温恒容体系，根据pV=nRT可知，压强之比等于物质的量之比，可知，则。 【小问4详解】 ①根据分析可知，平衡时NO为0.8mol，因此平衡时NO的浓度是，故①错误； ②催化剂可以加快反应速率，因此新型催化剂可以加快NO、CO的转化速率，故②正确； ③根据质量守恒，混合气体的质量始终不变，容器体积不变，则气体的密度始终不变，当气体的密度不再改变，不能说明反应已达到平衡状态，故③错误； ④该反应是气体体积减小的反应，随着反应进行，容器内气体的压强变小，当容器内气体的压强不变，说明反应达到了平衡，故④正确； 故答案选②④。 【小问5详解】 该装置为原电池装置，NO被氧化为硝酸根，氧气被还原为水，因此电极a为负极，电极b为正极，a极的电极反应式：； 电极b为正极，消耗时，正极的电极反应式为：，转移电子为，根据电极a的反应式可知，吸收的NO为；但同时产生的氢离子会通过质子交换膜移动到正极，根据转移电子为2mol可知，转移的氢离子为，则负极区溶液质量增重为。 16. 在生活中亚硝酸钠应用十分广泛，可用作食品防腐剂和护色剂；也可用作织物的媒染剂、漂白剂等。过量摄入亚硝酸钠会对人体健康造成损害。某小组拟利用制备亚硝酸钠并探究其性质。 Ⅰ．亚硝酸钠的制备(实验装置如图所示) 已知：①。 （1）装有浓硝酸的仪器名称_______。 （2）装置B中发生的离子反应方程式为_______。 （3）装置C的作用是_______。 Ⅱ．亚硝酸钠的性质探究 （4）实验完毕后，取装置D中溶液并分成两份进行下列实验探究。 实验操作 现象 结论 滴入几滴酸性溶液 溶液颜色褪去 _______ 滴入适量 _______ 具有氧化性 （5）摄入过量亚硝酸钠会导致人体的血红蛋白被氧化成高铁血红蛋白，使之不能与氧气结合，进而导致组织器官缺氧。若误食可用下列_______(填序号)药物解毒。 A. 高锰酸钾 B. 过氧化氢 C. 维生素C D. 纯碱 Ⅲ．亚硝酸钠的纯度测定 （6）将装置D中反应液经相关分离操作得到亚硝酸钠固体。某同学依据实验Ⅱ设计测定产品中含量的实验如下：称取产品3.0g配制成100mL的溶液，取20.00mL与的酸性溶液反应，恰好反应时消耗25.00mL的酸性溶液，则产品中亚硝酸钠的质量分数为_______(保留两位有效数字)。(已知：) 【答案】（1）球形分液漏斗 （2） （3）干燥NO、NO2，观察气泡，便于调节气体的流速 （4） ①. 具有还原性 ②. 产生气泡 （5）C （6）72% 【解析】 【分析】装置A中Cu与浓硝酸反应生成NO2，装置B中Cu与稀硝酸反应生成NO，使用浓硫酸进行干燥，将NO与NO2混合气体通入NaOH溶液中发生反应生成NaNO2和H2O，最后进行尾气处理。 【小问1详解】 根据仪器特点可知，装有浓硝酸的仪器名称球形分液漏斗。 【小问2详解】 装置B中Cu与稀硝酸反应生成NO，发生的离子反应方程式为：。 【小问3详解】 NO与NO2混合气体能与NaOH溶液反应，反应方程式为NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，由反应方程式可知，当NO与NO2的物质的量之比为1：1时，NaNO2含量最高，若NO2通入过量，NO2直接与NaOH溶液反应生成NaNO3、NaNO2，NaNO2含量将降低，若NO过量，NO不与NaOH溶液反应，且NO2与H2O反应生成HNO3和NO，因此装置C的作用：干燥NO、NO2，观察气泡，便于调节气体的流速。 【小问4详解】 装置D中溶液滴加几滴酸性溶液，溶液颜色褪去，说明锰元素化合价降低生成Mn2+，根据氧化还原可知，NaNO2中N元素化合价升高，因此说明具有还原性； 装置D中滴入适量，该实验结论是具有氧化性，说明N元素化合价降低，则中为O元素化合价升高，产生O2，现象为：产生气泡。 【小问5详解】 将人体的血红蛋白被氧化成高铁血红蛋白，使之不能与氧气结合，即作为氧化剂，因此食用的应该作为还原剂， A．高锰酸钾作为强氧化剂且不能食用，故A不符合题意； B．过氧化氢可以作为还原剂，但是误服会对口腔、食道、胃肠道黏膜造成腐蚀，引起疼痛、呕吐、出血等症状，严重时可能导致消化道穿孔，危及生命，故B不符合题意； C．维生素C作为抗氧化剂，具有还原性，可以服用，适合用作误服亚硝酸钠解毒，故C符合题意； D．碳酸钠具有碱性，且碱性较强，不适合服用，且并不能作为还原剂，故D不符合题意； 故答案选C。 【小问6详解】 滴定过程中消耗高锰酸钾的物质的量是0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，由可知，根据化合价升降守恒可知关系式：，则原样品中NaNO2的质量为0.0025mol×××69g/mol，因此样品中NaNO2的质量分数为。 17. 贵州省铝土矿保有资源储量位居全国第3位，但不少铝矿石因高硅、高硫而难以选冶。近年来，贵州制定了“富矿精开”的战略，将其作为加快构建现代化产业体系的最大优势和关键一招。高硫铝土矿(主要含和少量的等)为原料生产金属Al和绿矾(流程如图所示)。 （1）焙烧前将矿石粉碎的目的是_______。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______。 （3）由滤液1到滤渣2的离子反应方程式为_______。 （4）由溶液A到溶液可选用下列哪些试剂_______(填序号)。 ①氨水 ②Cu ③Fe ④氯水 ⑤ （5）由溶液得到绿矾的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤和干燥。 （6）写出滤液2中通入过量时发生的离子反应方程式：_______。 （7）工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常用石墨作电极，但在电解过程中石墨易损耗需要定期更换，原因是_______。 （8）已知我国排放标准限值为，将500L焙烧过程中产生的尾气(已折算为标准状况)通入足量的溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀1.165g，则该工业生产气体的排放量为_______，在焙烧过程中加入_______(试剂)可有效降低气体的排放。 【答案】（1）增大反应接触面积，使焙烧更充分，并可以加快反应速率，提高原料利用率 （2）SiO2 （3） （4）③ （5）过滤 （6） （7）在高温条件下，电解氧化铝会产生氧气与石墨电极发生反应 （8） ①. 640 ②. 生石灰或石灰石（CaO或CaCO3） 【解析】 【分析】高硫铝土矿主要含和少量的等，粉碎后通入空气进行焙烧，其中转化为二氧化硫和氧化铁，因此尾气为SO2；加入硫酸和过氧化氢进行酸浸，二氧化硅无法发生反应，因此滤渣1为SiO2，滤液1中主要为Al3+、Fe3+、H+和硫酸根；滤液1中加入过量NaOH溶液，滤渣2为Fe(OH)3，滤液2中主要含有NaAl(OH)4；NaAl(OH)4中通入足量二氧化碳后产生为Al(OH)3，即滤渣3为Al(OH)3，滤液3主要为NaHCO3，滤渣3经过一系列操作后生产金属Al；滤渣2为Fe(OH)3，加入稀硫酸后产生硫酸铁，即溶液A为硫酸铁溶液，加入铁粉后2Fe3++Fe=3Fe2+，经过一系列操作后得到绿矾，据此作答。 【小问1详解】 根据影响反应速率的因素可知，将高硫铝土矿粉碎，粉碎后可以增大反应接触面积，使焙烧更充分，并可以加快反应速率，提高原料利用率； 【小问2详解】 根据分析可知，“滤渣1”的主要成分是SiO2。 【小问3详解】 滤液1中主要为Al3+、Fe3+、H+和硫酸根，加入过量NaOH溶液，滤渣2为Fe(OH)3，因此滤液1到滤渣2的离子反应方程式为：。 【小问4详解】 由溶液A为硫酸铁溶液，生成溶液，不引入杂质的条件下选用的是铁，因此选择③。 【小问5详解】 由溶液得到绿矾的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥。 【小问6详解】 滤液2中主要含有NaAl(OH)4，滤液2中通入过量时发生的离子反应方程式：。 【小问7详解】 工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，在阳极会产生氧气，氧气会与石墨电极反应，因此在电解过程中石墨易损耗需要定期更换。 【小问8详解】 将产生的尾气通入到硝酸钡溶液中，最终得到沉淀1.165g，尾气中含有二氧化硫，会与硝酸钡发生反应，反应为：，即最终产生硫酸钡沉淀，根据硫原子守恒可得，因此该工业生产气体为，该工业生产气体的排放量为； 在焙烧过程中加入生石灰即CaO可以有效降低气体的排放，在空气通入的条件下，氧化钙与二氧化硫在氧气的作用下产生稳定的硫酸钙，或是加入石灰石即CaCO3，在焙烧温度下首先分解为氧化钙和二氧化碳，后续与直接加入氧化钙相同，均能实现二氧化硫的处理，且从经济效益来理解，生石灰即CaO或石灰石即CaCO3的使用成本低。 18. 聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子化合物，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品。其合成路线如图所示： 已知：。 （1）E的结构简式是_______，C所含官能团的名称是_______。 （2）反应①的反应类型是_______，写出反应③的化学方程式：_______。 （3）写出X的结构简式_______。 （4）用如图所示装置制备甲基丙烯酸甲酯，试管B中盛装的是_______，作用是_______。写出反应⑤的化学方程式：_______。 （5）B的同分异构体中，与B具有相同官能团的还有_______种。 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、羟基 （2） ①. 取代反应 ②. 2+O22+2H2O （3） （4） ①. 饱和Na2CO3溶液 ②. 溶解甲醇，中和甲基丙烯酸，降低甲基丙烯酸甲酯的溶解度， ③. CH3OH++H2O （5）7 【解析】 【分析】A的分子式为C4H8，不饱和度为1，A与溴单质在光照的条件下发生取代反应产生B，根据B的结构推知A为，B在NaOH溶液中发生水解反应产生C，C中羟基被催化氧化为醛基生成D，D继续被氧化为E，根据F、G的结构可知，E为，G在催化剂的条件下发生加聚反应产生X，X为，据此作答。 【小问1详解】 根据分析可知，E的结构简式是； 根据C的结构可知，C所含官能团的名称是碳碳双键、羟基。 【小问2详解】 A与溴单质在光照的条件下发生取代反应产生B，因此反应①的反应类型是取代反应； C中羟基被催化氧化为醛基生成D，反应③的化学方程式：2+O22+2H2O。 【小问3详解】 根据分析可知，X的结构简式为：。 【小问4详解】 制备甲基丙烯酸甲酯，由于甲醇甲基丙烯酸会混入到甲基丙烯酸甲酯中，因此试管B中盛装的是饱和Na2CO3溶液，目的是溶解甲醇，中和甲基丙烯酸，降低甲基丙烯酸甲酯的溶解度； 甲醇和甲基丙烯酸发生酯化反应产生甲基丙烯酸甲酯，反应⑤的化学方程式：CH3OH++H2O。 【小问5详解】 B的结构简式为，与B具有相同官能团即含有碳溴键和碳碳双键的同分异构体有：、、、、、、，共7种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $