贵州省黔南布依族苗族自治州都匀第一中学2024-2025学年高一下学期期末测试卷化学试题

2024~2025学年度第二学期教学质量监测考试Ⅲ 高一化学 满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 为了增强杀虫效果，未来农药应向着高效、高毒和低残留方向发展 B. 苯甲酸及其钠盐和抗坏血酸均属于抗氧化剂 C. 棉花、羊毛、蚕丝和麻均属于天然纤维 D. 蔗糖和淀粉的最终水解产物均是葡萄糖 2. 下列化学用语表达正确的是 A. 乙烯的结构简式： B. 羟基的电子式： C. 的空间填充模型： D. 乙炔的球棍模型： 3. 实验室用浓氨水制备和收集氨气的过程中不可能用到的仪器是 A. B. C. D. 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 一定温度与压强下，与足量充分反应，生成分子的个数为 B. 足量硫与5.6gFe加热时反应转移的电子总数为 C. 常温常压下，中共用电子对的数目为 D. 标准状况下，和的混合气体中含氢原子数为 5. 下列过程中，对应的化学方程式或离子方程式书写不正确的是 选项 过程离子 方程式 A 《天工开物》中记载用炉甘石“火法炼锌” B 《淮南万毕术》中记载“曾青得铁则化为铜” C 在海水提溴工艺中，用和水吸收热空气吹出的 D 硫化钠溶液久置后出现浑浊颜色变深 A. A B. B C. C D. D 6. T℃时在2L容积不变的密闭容器中发生反应：。反应过程中A、C、D的物质的量浓度变化如图所示。则下列结论不正确的是 A. 曲线②代表物质C的变化 B. 反应进行前2min内，用B表示的反应速率 C. a点 D. 反应过程中体系压强逐渐增大 7. 部分含硫物质的类别与硫的化合价关系如图所示，下列说法不正确的是 A. 食品中添加适量c可起到漂白、防腐和抗氧化等作用 B. e的稀溶液和a反应可能生成b和c C. 将a和c气体混合可生成b D. 由c形成的酸雨在放置过程中酸性会增强 8. 氮的固定一直是科学家们研究的重要课题，合成氨是人工固氮比较成熟的技术，其原理是，已知键能是气态原子形成1mol化学键时释放的能量，下列化学键的键能如下表所示。下列说法不正确的是 A. 由表中键能数据计算可知反应是放热反应 B. 合成氨反应需在高温、高压和催化剂的条件下反应，与键能有关 C. 反应过程中有非极性键的断裂和极性键的形成 D. 用与制备时放出的能量为92kJ 9. 由下列实验的操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 工业上用与焦炭在高温条件下制备粗硅 得到粗硅并产生CO 元素非金属性： B 在高温下将水蒸气通过还原铁粉，并点燃产生的气体 有爆鸣声 水具有氧化性 C 取两份新制氯水，分别滴加淀粉溶液和溶液 前者溶液变为蓝色，后者有白色沉淀生成 与水的反应是可逆反应 D 向某溶液中滴加双氧水，振荡，再加入KSCN溶液 溶液变为红色 溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 10. 电化学法处理是目前研究的热点。某化学兴趣小组设计了如图所示的原电池装置用于消除的污染。已知：①质子交换膜只允许通过，②电极材料均为石墨。下列说法正确的是 A. 放电一段时间后，正极区溶液酸性减弱 B. 原电池工作时，B电极作负极 C. 若11.2L(标准状况)参与反应，则有通过质子交换膜 D. 该原电池工作时，电子由B电极经导线流向A电极 11. 辛伐他汀是目前最常见的一种降脂药物，其结构简式如图所示，下列关于辛伐他汀的叙述不正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种官能团 C. 可以发生加成、酯化反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 12. 某研究性学习小组利用下列三组实验探究溶液和酸性溶液反应时温度和反应物浓度对化学反应速率的影响。已知：，实验数据如下表。下列叙述不正确的是 编号 反应温度/℃ 酸性溶液的体积/mL 溶液的体积/mL 加入的水的体积/mL 反应所需时间/s ① 20 3.0 4.0 3.0 ② 30 3.0 5.0 ③ 30 3.0 3.0 A. 可通过测定溶液褪色的时间比较反应速率快慢 B. C. 若，①②两组实验可探究温度对反应速率的影响 D. 若，②③两组实验可探究浓度对反应速率的影响 13. 氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物具有氧空位，研究发现该氧化物对加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应历程中极性键、非极性键都有断裂和形成 B. 反应③中生成的在反应④中被消耗 C. 氧空位用于捕获 D. 反应①和③属于氧化还原反应 14. 将6.5g金属锌投入的硝酸溶液中，反应完全后将生成的混合气体NO和通入的NaOH溶液中，混合气体恰好被完全吸收，得到只含和的混合溶液。[已知：；]，下列说法不正确的是 A. 混合气体中NO的物质的量为0.03mol B. 反应中消耗的物质的量为0.14mol C. 若向与锌反应后的溶液中加入的NaOH溶液可使恰好完全沉淀 D. NO和被NaOH溶液吸收过程中转移的电子总数为 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分)。 15. 空气质量是政府和公众普遍关注的问题。某科研小组近期发现一种新型催化剂，能促使汽车尾气中的有毒气体CO、NO转化为两种无毒气体。一定温度下，将和充入容积为2L的密闭容器中，模拟汽车尾气转化，容器中CO的物质的量变化如图所示： （1）CO、NO转化为两种无毒气体的化学方程式为_______。 （2）0~10min内，CO的平均反应速率为_______，NO的平衡转化率为_______。 （3）设起始压强为，平衡时压强为p，则的值为_______。 （4）下列说法正确的是_______(填序号)。 ①平衡时NO的浓度是0.8mol/L ②新型催化剂可以加快NO、CO的转化速率 ③混合气体的密度不再变化，说明该反应已经达到平衡状态 ④混合气体的压强不再变化，说明该反应已经达到平衡状态 （5）工业上还可以用电化学原理处理汽车尾气，装置如图所示，电极为多孔材料，电解质溶液为稀硝酸。写出a极的电极反应式：_______，消耗时，负极区溶液质量增重_______g。 16. 在生活中亚硝酸钠应用十分广泛，可用作食品防腐剂和护色剂；也可用作织物的媒染剂、漂白剂等。过量摄入亚硝酸钠会对人体健康造成损害。某小组拟利用制备亚硝酸钠并探究其性质。 Ⅰ．亚硝酸钠的制备(实验装置如图所示) 已知：①。 （1）装有浓硝酸的仪器名称_______。 （2）装置B中发生的离子反应方程式为_______。 （3）装置C的作用是_______。 Ⅱ．亚硝酸钠的性质探究 （4）实验完毕后，取装置D中溶液并分成两份进行下列实验探究。 实验操作 现象 结论 滴入几滴酸性溶液 溶液颜色褪去 _______ 滴入适量 _______ 具有氧化性 （5）摄入过量亚硝酸钠会导致人体的血红蛋白被氧化成高铁血红蛋白，使之不能与氧气结合，进而导致组织器官缺氧。若误食可用下列_______(填序号)药物解毒。 A. 高锰酸钾 B. 过氧化氢 C. 维生素C D. 纯碱 Ⅲ．亚硝酸钠的纯度测定 （6）将装置D中反应液经相关分离操作得到亚硝酸钠固体。某同学依据实验Ⅱ设计测定产品中含量的实验如下：称取产品3.0g配制成100mL的溶液，取20.00mL与的酸性溶液反应，恰好反应时消耗25.00mL的酸性溶液，则产品中亚硝酸钠的质量分数为_______(保留两位有效数字)。(已知：) 17. 贵州省铝土矿保有资源储量位居全国第3位，但不少铝矿石因高硅、高硫而难以选冶。近年来，贵州制定了“富矿精开”的战略，将其作为加快构建现代化产业体系的最大优势和关键一招。高硫铝土矿(主要含和少量的等)为原料生产金属Al和绿矾(流程如图所示)。 （1）焙烧前将矿石粉碎的目的是_______。 （2）“滤渣1”的主要成分是_______。 （3）由滤液1到滤渣2的离子反应方程式为_______。 （4）由溶液A到溶液可选用下列哪些试剂_______(填序号)。 ①氨水 ②Cu ③Fe ④氯水 ⑤ （5）由溶液得到绿矾的系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤和干燥。 （6）写出滤液2中通入过量时发生的离子反应方程式：_______。 （7）工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝时，常用石墨作电极，但在电解过程中石墨易损耗需要定期更换，原因是_______。 （8）已知我国排放标准限值为，将500L焙烧过程中产生的尾气(已折算为标准状况)通入足量的溶液中，经过滤、洗涤、烘干，最终得到沉淀1.165g，则该工业生产气体的排放量为_______，在焙烧过程中加入_______(试剂)可有效降低气体的排放。 18. 聚甲基丙烯酸甲酯是常见的有机高分子化合物，俗称有机玻璃，被广泛应用于制备透明材料、医疗器械、建筑材料和工艺品。其合成路线如图所示： 已知：。 （1）E的结构简式是_______，C所含官能团的名称是_______。 （2）反应①的反应类型是_______，写出反应③的化学方程式：_______。 （3）写出X的结构简式_______。 （4）用如图所示装置制备甲基丙烯酸甲酯，试管B中盛装的是_______，作用是_______。写出反应⑤的化学方程式：_______。 （5）B的同分异构体中，与B具有相同官能团的还有_______种。 2024~2025学年度第二学期教学质量监测考试Ⅲ 高一化学 满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 3.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Zn-65 Ba-137 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分)。 【15题答案】 【答案】（1）2CO+2NON2+2CO2 （2） ①. 0.06 ②. 60% （3）0.85 （4）②④ （5） ①. ②. 18 【16题答案】 【答案】（1）球形分液漏斗 （2） （3）干燥NO、NO2，观察气泡，便于调节气体的流速 （4） ①. 具有还原性 ②. 产生气泡 （5）C （6）72% 【17题答案】 【答案】（1）增大反应接触面积，使焙烧更充分，并可以加快反应速率，提高原料利用率 （2）SiO2 （3） （4）③ （5）过滤 （6） （7）在高温条件下，电解氧化铝会产生氧气与石墨电极发生反应 （8） ①. 640 ②. 生石灰或石灰石（CaO或CaCO3） 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 碳碳双键、羟基 （2） ①. 取代反应 ②. 2+O22+2H2O （3） （4） ①. 饱和Na2CO3溶液 ②. 溶解甲醇，中和甲基丙烯酸，降低甲基丙烯酸甲酯的溶解度， ③. CH3OH++H2O （5）7 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $