精品解析：湖北省黄冈市黄梅县实验中学2025年6月中考适应性考试物理、化学试题-初中化学

2025年实验中学中考化学适应性训练（二） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Ca-40 一、选择题（共13个题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列物质的用途是利用了其物理性质的是 A. 酒精用作燃料 B. 生石灰用作干燥剂 C. 干冰用作人工降雨 D. 铁粉用作抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、酒精用作燃料，是利用了酒精的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，错误； B、生石灰用作干燥剂，是利用了生石灰和水反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，错误； C、干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，正确； D、铁粉用作抗氧化剂，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，错误。 故选C。 2. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是 A. 选择副反应少的化学反应 B. 选择水作为反应物的溶剂 C. 产生有害废弃物后再进行治理 D. 选择无毒、无害的反应物作为生产原料 【答案】C 【解析】 【详解】A、选择副反应少的化学反应，这样可以减少不必要的副产物生成，也就减少了可能产生的有害物质，符合“绿色化学”从源头避免有害物质产生的理念。故不符合题意； B、水是一种相对环保、无污染的溶剂，选择水作为反应物的溶剂，相比一些有机溶剂，对环境更友好，符合“绿色化学”理念。故不符合题意； C、“绿色化学”提倡从源头避免有害物质的产生，而不是产生有害废弃物后再进行治理，该措施不符合“绿色化学”理念。故符合题意； D、选择无毒、无害的反应物作为生产原料，从源头上杜绝了有害物质的引入，符合“绿色化学”理念。故不符合题意。 故选：C。 3. “劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 施用碳酸氢铵后用土盖住 碳酸氢铵难溶于水 B 用食醋清洗水壶中的水垢 水垢的主要成分是可溶性钙盐 C 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气可燃且密度比空气大 D 用干布擦拭被雨淋湿自行车 铁与氧气、水会反应生成铁锈 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、碳酸氢铵受热易分解，施用碳酸氢铵后用土盖住，目的是防止其分解产生氨气降低肥效，不符合题意； B、水垢的主要成分是难溶性的钙盐，食醋能与钙盐反应生成可溶性的物质起到除去水垢的作用，不符合题意； C、天然气的主要成分是甲烷，密度比空气小，因此为了安全，需要将天然气报警器安装在炉具墙壁上方，不符合题意； D、铁生锈需要与水和氧气同时接触，因此被雨淋湿的自行车要用干布擦拭，符合题意； 故选D。 4. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 测定溶液pH B. 配制溶液 C. 称量固体质量 D. 稀释浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、测定溶液pH，用胶头滴管吸取液体滴到pH试纸上，将变色后的试纸与标准比色卡进行颜色对比，正确； B、量筒不能用于溶解，配制溶液，错误； C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，错误； D、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中。如果水倒进浓硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解时放出的热量不易散失，使水暴沸，带着酸向四处飞溅，有可能发生意外，错误。 故选A。 5. 北京冬奥会上源自成都制造的碲化镉发电玻璃，展现了“科技奥运”的精神理念，下图是碲元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 碲在元素周期表中位于第6周期 B. 碲的原子序数=核电荷数=52 C. 碲属于非金属元素，容易得到电子形成Te2+ D. 碲的核外电子数为52，相对原子质量为127.6g 【答案】B 【解析】 【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与最外层电子数有密切关系。 【详解】A、碲原子核外有5个电子层，在元素周期表中位于第五周期，错误； B、原子中质子数=电子数=原子序数=核电荷数；碲的原子序数=核电荷数=52，正确； C、由汉字结构可知碲属于非金属元素，原子最外层有6个电子，大于4，容易得到电子形成阴离子，错误； D、碲的核外电子数为52，相对原子质量为127.6，相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，错误。 故选B。 6. 服装标签标注了服装所用纤维的成分及含量等信息，如图是某服装标签的部分内容，下列关于该服装的说法中，错误的是 A. 涤纶和棉纤维可利用燃烧区别 B. 该服装面料和里料都使用了有机物 C. 多年后该服装无法作为再生资源回收利用 D. 该服装使用了天然高分子材料与合成材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、涤纶属于合成纤维，燃烧时有特殊气味，棉纤维属于天然纤维，燃烧时有烧纸的气味，因此可利用燃烧区分，故选项说法正确； B、有机物是指含有碳元素的化合物，如甲烷、乙醇、乙酸、葡萄糖、淀粉、蛋白质等（碳的氧化物、碳酸以及含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐除外），该服装的面料和里料有涤纶和棉，涤纶和棉中都含有碳元素，因此都属于有机物，故选项说法正确； C、涤纶和棉都可以回收再利用，因此多年后该服装可以作为再生资源回收利用，故选项说法错误； D、合成材料是合成有机高分子材料的简称，指需要通过化学方法合成的材料，如塑料、合成橡胶、合成纤维等，涤纶属于合成纤维，因此属于合成材料，天然有机高分子材料是不需要通过化学方法合成的材料，如棉花、羊毛、天然橡胶等，棉属于天然高分子材料，因此该服装使用了天然高分子材料与合成材料，故选项说法正确。 故选：C。 7. 下列关于“物质—分类—用途”的说法正确的是（ ） A. 苛性钠—碱—中和酸性土壤 B. 石灰石—盐—作建筑材料 C. 乙醇—有机物—作溶剂 D. 氧气—单质—用作燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、苛性钠不能用于中和酸性土壤，故错误； B、石灰石是混合物，主要成分是碳酸钙，可以作建筑材料，故错误； C、乙醇是常见的有机溶剂，故正确； D、氧气不具有可燃性，不能做燃料，故错误。故选C。 8. 人类在不同时期照明利用的能源和使用的材料如图所示。下列有关说法正确的是 A. 进入煤矿矿井时可用火把照明 B. 煤油是从煤中分离出来的 C. 白炽灯使用钨作灯丝主要是因为钨的熔点低 D 能源利用及材料发展给人类生活和环境带来了巨大变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤矿矿井中常含有瓦斯等可燃性气体，瓦斯的主要成分是甲烷，遇明火易发生爆炸。进入煤矿矿井时不能用火把照明，防止发生爆炸，故错误； B、煤油是从石油中通过分馏等方法分离出来的石油产品 ，而不是从煤中分离出来的，故错误； C、白炽灯使用钨作灯丝主要是因为钨的熔点高，在通电发光过程中，灯丝温度很高，钨的熔点高，不易熔化，能保证灯丝在高温下正常工作，故错误； D、能源利用方面，从传统的柴薪到煤炭、石油、天然气，再到新能源如太阳能、风能等的开发利用，极大地改变了人类获取和使用能量的方式，推动了工业发展、改善了生活质量。材料发展方面，从天然材料到合成材料、新型功能材料等，在建筑、交通、电子等众多领域带来变革。但同时，传统能源利用也带来了环境污染等问题，不过总体来说确实给人类生活和环境带来了巨大变化，故正确； 故选D。 9. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B. 实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C. 实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D. 实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 【答案】A 【解析】 【详解】A、滴有浓硫酸的部位变黑，说明纸被腐蚀炭化，说明浓硫酸具有腐蚀性，正确； B、生石灰氧化钙和水反应放热，该实验不能说明溶解过程伴随热量变化，错误； C、一切化学反应均遵守质量守恒定律，反应后总质量减小，是因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳从烧杯中逸出，未被称量，错误； D、向下排空气法适用于收集密度比空气小的气体，氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气小。错误； 故选A 10. 甲乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 在时，甲、乙的溶解度相等 B. 在时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C. 在时，将乙加入水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液 D. 在时，将甲加入水中，所得溶液中溶质的质量分数为 【答案】B 【解析】 【详解】A、据图可知，在时，甲、乙的溶解度相等，故说法正确； B、在时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶质质量分数也不能确定，故说法错误； C、在时，甲的溶解度是30g，将乙加入水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液，故说法正确； D、在时，甲的溶解度是50g，将甲加入水中，所得溶液为饱和溶液，所以溶液中溶质的质量分数为：，故说法正确。 故选B。 11. 科学家几十年来一直梦想着有朝一日将甲烷以一种经济的方式转化为甲醇，它将有效缓解煤和石油等化石燃料的耗竭带来的能源危机。如图为甲烷转化为甲醇反应的微观过程，下列有关说法正确的是 A. 反应前后两种化合物的质量比为 1：2 B. 此反应的基本类型为置换反应 C. 反应前后催化剂的质量和性质均发生改变 D. 反应物中参与反应的化合物与单质的分子个数比为 1：1 【答案】A 【解析】 【分析】由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和氧气在催化剂的作用下反应生成CH3OH，化学方程式为。 【详解】A、由化学方程式可知，反应前后两种化合物即甲烷和CH3OH的质量比为(16×2):(32×2)=1:2，故A正确； B、该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故B错误； C、由催化剂的概念可知，在化学反应前后，催化剂的质量与化学性质没有改变，而物理性质可能改变，故C错误； D、由化学方程式可知，反应物中化合物与单质的分子个数比为2:1，故D错误； 故选A。 12. 唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是 A. 石榴花捣碎出汁后可提取红色染料 B. 加酸性物质有利于红色素浸染布料 C. 石榴花中红色染料受热有利于上色 D. 古法制石榴裙不宜与碱性物质接触 【答案】C 【解析】 【详解】A、由题干信息可知，石榴花捣碎出汁后，可提取红色染料，浸染布料，从而制取石榴裙，不符合题意； B、由题干信息可知，石榴花捣碎出汁后，加入醋或乌梅汁，然后染布，醋或乌梅汁显酸性，说明加酸性物质有利于红色素浸染布料，不符合题意； C、由题干信息可知，染布过程中不可加热，说明石榴花中红色染料受热不利于上色，符合题意； D、浸染布料过程中加入了醋或乌梅汁等酸性物质，酸性物质能与碱性物质反应，故古法制石榴裙不宜与碱性物质接触，不符合题意。 故选C。 13. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 B 氯酸钾制氧气后回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验NaOH溶液是否变质 取样，加入少量稀盐酸，观察否产生气泡 D 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜粉末 取样，加入少量稀盐酸，观察相关现象 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入过量的铁粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，可除去氯化铜，得到氯化亚铁溶液，该选项设计合理； B、氯酸钾制氧气后，剩余物质中有KCl和MnO2，KCl溶于水，MnO2难溶于水，故加水溶解、过滤、洗涤、干燥得MnO2，该选项设计合理； C、氢氧化钠变质生成碳酸钠，取样，加入稀盐酸，先和氢氧化钠反应，无明显现象，和碳酸钠反应产生气泡，但盐酸量不足，可能未和碳酸钠反应，无法检测出碳酸钠，该选项设计不合理； D、取样，分别加入稀盐酸，产生气泡的是铁粉，无明显变化的是碳粉，固体溶解，溶液变蓝色的是氧化铜，该选项设计合理。 故选C。 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 14. 化学来源于生活，又服务于生活，请你用学到的化学知识，解决生活中的一些问题： （1）小强采购食物时，已购买了食盐、矿泉水、羊肉、土豆和黄油，从营养均衡的角度看，还需采购富含__________（填营养素的名称）的食物。 （2）超市里的一些食品采用真空包装，其原理是除去食品袋里的空气，使微生物因缺少__________而受到抑制，达到防腐的目的。 （3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，下列物质能清洗瓶内水垢的是_______（填序号）。 ①白酒②食醋③苏打水④食盐水 （4）石油加工可得液化石油气，假设某液化石油气的主要成分是C4H10，（它燃烧产物与甲烷相同），已知同温同压下，气体体积比等于分子个数比。小明家欲将液化石油气炉具改成天然气（主要成分是CH4）炉具，他应将空气入口_________（填“增大”或“减小”）。 【答案】（1）维生素 （2）O2##氧气 （3）② （4）减小 【解析】 【小问1详解】 人体必需的六大营养素包括蛋白质、油脂、糖类、维生素、无机盐和水。食盐中含无机盐，矿泉水提供水，羊肉提供蛋白质，土豆的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，黄油中富含油脂，需采购富含维生素的食物，故填：维生素； 【小问2详解】 食品采用真空包装，其原理是除去食品袋里的空气，使微生物因缺少氧气而受到抑制，达到防腐的目的，故填：O2或氧气； 【小问3详解】 水垢主要成分是碳酸钙（CaCO3）和氢氧化镁[Mg(OH)2]，二者均能与酸反应生成可溶性物质，因此可用食醋清洗瓶内水垢，而白酒、苏打水、食盐水均不能与水垢反应，故选②； 【小问4详解】 丁烷燃烧的化学方程式为2C4H10+13O28CO2+10H2O，天然气主要成分甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O，相同体积的燃料气体（分子数相同），CH4比C4H10需要的氧气更少，因此将液化石油气炉具改成天然气（主要成分是CH4）炉具，他应将空气入口减小。 15. 阅读科普短文，回答下列问题： 向深海要电！新的发电模式——“海洋温差能”发电 “海洋温差能”即海洋热能。是由太阳以光和热的形式向地球传输能量后，部分以热能形式临时存储在海洋中的能量。 “海洋温差能”是全球储量规模最大的能源种类，它的总资源储量达到4.4万TWh（太瓦时，1千瓦时），占全部海洋能的54%。海水水温若平均下降1度，每天就可以获得2.8万亿度的电能，相当于全世界所产生总电能的34倍。海水温度深度纬度分布图如下图1所示： 海洋温差发电的原理：通过热交换器将表层温水的热量传递给工作流体（液氨），使其蒸发推动涡轮机发电，然后在冷凝器中冷凝回流。如此循环，便可实现海洋温差能发电。 燃煤发电是一种传统的发电方式。相比而言，“海洋温差能”在内的深海资源开发，对于改善大气气候非常有意义。 （1）“海洋温差能”属于_________（选填“可再生”或“不可再生”）资源。 （2）海水温度深度纬度分布图中，你能得到海水温度和深度的关系是_________。 （3）液氨作为“海洋温差能”发电的工作流体，主要是利用其_________的性质。 （4）“海洋温差能”发电相对煤炭而言其优点除了更环保外还有_________。 【答案】（1）可再生 （2） 在一定深度范围内，深度越深，海水温度越低 （3）沸点低 （4）可再生、储量丰富等 【解析】 【小问1详解】 可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源，具有取之不尽，用之不竭的特点。 海洋温差能是利用海洋表层和深层之间的温度差来发电的，只要太阳照射地球，海洋就会存在这种温度差，所以海洋温差能可以不断再生，属于可再生能源。 【小问2详解】 从海水温度随纬度分布示意图中可以看出，随着海水深度的增加，海水的温度逐渐降低。 在一定深度范围内，深度越深，海水温度越低。 【小问3详解】 液氨作为“海洋温差能”发电的工作流体，主要是利用其沸点低的性质。 因为海洋表层温水的温度不是很高，沸点低的物质容易在较低温度下蒸发，从而推动涡轮机发电。 【小问4详解】 煤炭发电会产生大量的污染物，如二氧化硫、氮氧化物和粉尘等，对环境造成严重污染。 “海洋温差能”发电相对煤炭而言，除了更环保外，还具有不消耗化石燃料的优点，且海洋温差能是一种清洁、可再生、储量丰富的能源。 16. 铁是产量和使用量最大的金属，2024年中国粗钢产量10.05亿吨，生铁8.52亿吨。竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）粉碎机将矿石粉碎的目的是_________。 （2）还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应方程式分别为和_________。 （3）与传统的高炉炼铁比较，竖炉炼铁的优点有_________。 （4）竖炉底部流出的铁水属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。 （5）高温尾气中参与反应的气体为CO2，写出催化反应室中的反应方程式_________。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2）3CO+Fe2O33CO2+2Fe （3）更环保 （4）混合物 （5）CO2+CH42CO+2H2 【解析】 【小问1详解】 粉碎机将矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 在炼铁过程中，一氧化碳是重要的还原剂，能将氧化铁中的铁还原出来；反应的化学方程式为； 【小问3详解】 竖炉炼铁中用到了一氧化碳和氢气，氢气是清洁能源，反应产物是水，对环境无污染，故竖炉炼铁的优势是更环保； 【小问4详解】 竖炉底部流出的铁水是铁与其他杂质的熔融物，含有碳等杂质，属于混合物； 【小问5详解】 高温尾气中参与反应的气体为CO2，根据工艺流程图可知，在催化反应室中，二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CO2 + CH4 2CO +2H2。 17. 为确定实验室某瓶盐酸（如右下图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质质量/g 反应后剩余物质的总质量/g 盐酸 大理石（足量） 53.0 6.0 56.8 （1）计算实验中生成的CO2的质量。 （2）通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。 【答案】（1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为 答：实验中生成二氧化碳的质量为2.2g。 （2）解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 解得： 则参加反应稀盐酸的溶质质量分数为 答：该盐酸中溶质质量分数与标签标示相符。 【解析】 【小问1详解】 详见答案； 【小问2详解】 详见答案。 18. 请结合下列实验装置，回答有关问题： （1）在实验室里用B、C或者B、E装置制取氧气，该反应的化学方程式______________。 （2）连接 B，F，C 实验装置，制取并收集一瓶干燥的 CO2气体，F 装置中加入的药品是_______。 （3）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）。氨气极易溶于水，密度比空气小，制取氨气应选用的一套装置为_________（填字母代号）。 （4）装置 F 可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是 （填序号）。 A. 气体从 b 端通入，收集氧气 B. 瓶内装有澄清石灰水，气体从 a 端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳 C. 瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从 a 端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D. 在 b 端接量筒，瓶内装满水，氧气从 a 端通入，测量气体的体积 【答案】（1） （2）浓硫酸 （3）AD或AF （4）AD 【解析】 【小问1详解】 在实验室里用B、C或者B、E装置制取氧气，B装置为固液常温型发生装置，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 若想用B、F、C三个装置制取并收集一瓶干燥的二氧化碳气体，B装置是制取二氧化碳的发生装置，C装置是收集装置，则F装置是干燥装置，而浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能用于干燥二氧化碳气体，则F装置中加入的药品是浓硫酸； 【小问3详解】 加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3），该反应为固体加热型，发生装置可选择A；氨气极易溶于水，密度比空气小，可选用向下排空气法收集，则收集装置可选择D或F； 【小问4详解】 A、氧气的密度比空气略大，若用装置F收集氧气时，应将氧气从长管（即a端）通入，该选项不正确； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则若检验二氧化碳时，可选用澄清石灰水，则气体应从长管（即a端）通入，才能使二氧化碳和石灰水充分接触，该选项正确； C、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，则若想除去一氧化碳中的二氧化碳，可选用氢氧化钠溶液，且气体应从长管（即a端）通入，该选项正确； D、瓶内装满水，氧气不易溶于水，氧气密度比水小，则氧气应该从短管b端通入，水从长管a端排出，在a 端接量筒，排入量筒中水的体积即为生成氧气的体积，则可用于测量气体的体积，该选项不正确； 故选：AD。 19. 在实验复习课中，某组同学用澄清的石灰水鉴别失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。请你参与探究，并回答有关问题： 【进行实验】 （1） 操作步骤 实验现象 实验结论 分别用A、B两支试管取少量样品，然后各加入适量澄清石灰水 A中______ B中 A中的物质是氢氧化钠溶液；B中的物质是碳酸钠溶液 实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，然后对烧杯内的物质进行了过滤：同学们对滤液的成分很好奇，请你与同学们一起进行探究。 【提出问题】反应后滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】甲同学的猜想：只含有NaOH；乙同学的猜想：含有NaOH和Ca（OH）2；丙同学的猜想：含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3 （2）你的猜想还可能是：含有_______。 （3）上述猜想中，你认为不合理的猜想的理由是_______（用化学方程式表示）。 【实验探究】 （4）请你设计一个简单的实验来验证“你的猜想”是正确的。 实验操作步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，再加入_______ _______ 猜想正确 【反思拓展】 （5）通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道：_______。 【答案】（1）A中无明显现象，B中产生白色沉淀 （2）NaOH、Na2CO3. （3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （4） ①. CaCl2溶液（或足量的稀盐酸或稀硫酸） ②. 有白色沉淀（或有气泡产生） （5）加入盐酸（或其它酸性物质）反应调节pH=7后，再排入下水道 【解析】 【小问1详解】 因为B中的物质是碳酸钠溶液，碳酸钠与澄清石灰水（主要成分是Ca(OH)2）反应会生成碳酸钙白色沉淀，而A中的物质是氢氧化钠溶液，氢氧化钠与澄清石灰水不反应，无明显现象。所以A中无明显现象，B中产生白色沉淀。 【小问2详解】 当A、B两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中时，A中的氢氧化钠不与澄清石灰水反应，B中的碳酸钠与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。如果碳酸钠过量，那么滤液中除了反应生成的氢氧化钠，还会有剩余的碳酸钠，所以我的猜想还可能是：含有NaOH、Na2CO3。 【小问3详解】 丙同学的猜想不合理，因为Ca(OH)2和Na2CO3会发生反应，不能共存，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 要验证“我的猜想”（含有NaOH、Na2CO3）正确，可利用碳酸钠能与可溶性钙盐反应生成碳酸钙沉淀或与酸反应产生二氧化碳气体的性质来设计实验。 取少量滤液于试管中，再加入氯化钙溶液（足量的稀盐酸或稀硫酸等），如果观察到有白色沉淀(气泡）产生，说明滤液中含有碳酸钠，进而说明我的猜想正确。 【小问5详解】 通过以上探究，可以知道废液中含有NaOH、Na2CO3等这些碱性物质，应将废液和盐酸（或其它酸性物质）反应调节pH=7后，再排入下水道。 20. 兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长的影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2∶5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3. （1）请指出该实验中不够严密的操作________（写一点）。 （2）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤pH=_____时，绿豆生长状况最好。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 （3）长期施用一些化肥会造成土壤酸化或工业污染导致的酸雨也会导致土壤酸化，农业上可以施加________来改良酸性土壤。 （4）用适量的石灰石粉末（）改良上述土壤的原理如下图： 说明石灰石中的把土壤颗粒上吸附的________（填离子符号）交换下来。 【答案】（1）使用自来水配制 （2）8 （3）Ca(OH)2或熟石灰 （4）Al3+‍ 【解析】 【小问1详解】 该实验中使用自来水配制，自来水中除了水，还含有其它杂质，可能对检验结果产生影响，应选择蒸馏水，故该实验中不够严密的操作为使用自来水配制； 【小问2详解】 由图可知，在相同条件下，pH=8时，绿豆芽的长度最长，说明土壤pH=8时，绿豆生长状况最好； 【小问3详解】 农业上可以施加熟石灰（或氢氧化钙，Ca(OH)2）来改良酸性土壤，因为氢氧化钙属于碱，能与酸发生中和反应； 【小问4详解】 由图可知，钙离子把土壤颗粒上吸附的Al3+交换下来，其它离子不变； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年实验中学中考化学适应性训练（二） 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Fe-56Ca-40 一、选择题（共13个题，共18分。1-8题，每题1分；9-13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列物质的用途是利用了其物理性质的是 A. 酒精用作燃料 B. 生石灰用作干燥剂 C. 干冰用作人工降雨 D. 铁粉用作抗氧化剂 2. “绿色化学”提倡从源头避免有害物质的使用与排放，在科学研究和工业生产中选择环境友好的化学反应过程。下列措施中，不符合“绿色化学”理念的是 A. 选择副反应少的化学反应 B. 选择水作为反应物的溶剂 C. 产生有害废弃物后再进行治理 D. 选择无毒、无害的反应物作为生产原料 3. “劳动创造幸福，实干成就伟业”，下列劳动所涉及的化学知识正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 施用碳酸氢铵后用土盖住 碳酸氢铵难溶于水 B 用食醋清洗水壶中水垢 水垢的主要成分是可溶性钙盐 C 将天然气报警器安装在炉具墙壁上方 天然气可燃且密度比空气大 D 用干布擦拭被雨淋湿的自行车 铁与氧气、水会反应生成铁锈 A. A B. B C. C D. D 4. 正确规范的操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是 A. 测定溶液pH B. 配制溶液 C. 称量固体质量 D. 稀释浓硫酸 5. 北京冬奥会上源自成都制造的碲化镉发电玻璃，展现了“科技奥运”的精神理念，下图是碲元素在元素周期表中的信息及其原子结构示意图。下列说法正确的是 A. 碲在元素周期表中位于第6周期 B. 碲的原子序数=核电荷数=52 C. 碲属于非金属元素，容易得到电子形成Te2+ D. 碲的核外电子数为52，相对原子质量为127.6g 6. 服装标签标注了服装所用纤维的成分及含量等信息，如图是某服装标签的部分内容，下列关于该服装的说法中，错误的是 A. 涤纶和棉纤维可利用燃烧区别 B. 该服装面料和里料都使用了有机物 C. 多年后该服装无法作为再生资源回收利用 D. 该服装使用了天然高分子材料与合成材料 7. 下列关于“物质—分类—用途”的说法正确的是（ ） A. 苛性钠—碱—中和酸性土壤 B. 石灰石—盐—作建筑材料 C. 乙醇—有机物—作溶剂 D. 氧气—单质—用作燃料 8. 人类在不同时期照明利用的能源和使用的材料如图所示。下列有关说法正确的是 A. 进入煤矿矿井时可用火把照明 B. 煤油是从煤中分离出来的 C. 白炽灯使用钨作灯丝主要是因为钨的熔点低 D. 能源利用及材料发展给人类生活和环境带来了巨大变化 9. 关于下列实验的说法，正确的是 A. 实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 B. 实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化 C. 实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律 D. 实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大 10. 甲乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是 A. 在时，甲、乙的溶解度相等 B. 在时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 C. 在时，将乙加入水中，充分溶解后所得溶液为饱和溶液 D. 在时，将甲加入水中，所得溶液中溶质的质量分数为 11. 科学家几十年来一直梦想着有朝一日将甲烷以一种经济的方式转化为甲醇，它将有效缓解煤和石油等化石燃料的耗竭带来的能源危机。如图为甲烷转化为甲醇反应的微观过程，下列有关说法正确的是 A. 反应前后两种化合物的质量比为 1：2 B. 此反应的基本类型为置换反应 C. 反应前后催化剂的质量和性质均发生改变 D. 反应物中参与反应的化合物与单质的分子个数比为 1：1 12. 唐代流行服饰石榴裙因其颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布，不可加热，尽赤，可为石榴裙也。”下列说法不正确的是 A. 石榴花捣碎出汁后可提取红色染料 B. 加酸性物质有利于红色素浸染布料 C. 石榴花中红色染料受热有利于上色 D. 古法制石榴裙不宜与碱性物质接触 13. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去FeCl2溶液中的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 B 氯酸钾制氧气后回收MnO2 加水溶解、过滤、洗涤、干燥 C 检验NaOH溶液是否变质 取样，加入少量稀盐酸，观察是否产生气泡 D 鉴别碳粉、铁粉、氧化铜粉末 取样，加入少量稀盐酸，观察相关现象 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 14. 化学来源于生活，又服务于生活，请你用学到的化学知识，解决生活中的一些问题： （1）小强采购食物时，已购买了食盐、矿泉水、羊肉、土豆和黄油，从营养均衡的角度看，还需采购富含__________（填营养素的名称）的食物。 （2）超市里的一些食品采用真空包装，其原理是除去食品袋里的空气，使微生物因缺少__________而受到抑制，达到防腐的目的。 （3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，下列物质能清洗瓶内水垢是_______（填序号）。 ①白酒②食醋③苏打水④食盐水 （4）石油加工可得液化石油气，假设某液化石油气的主要成分是C4H10，（它燃烧产物与甲烷相同），已知同温同压下，气体体积比等于分子个数比。小明家欲将液化石油气炉具改成天然气（主要成分是CH4）炉具，他应将空气入口_________（填“增大”或“减小”）。 15. 阅读科普短文，回答下列问题： 向深海要电！新的发电模式——“海洋温差能”发电 “海洋温差能”即海洋热能。是由太阳以光和热的形式向地球传输能量后，部分以热能形式临时存储在海洋中的能量。 “海洋温差能”是全球储量规模最大的能源种类，它的总资源储量达到4.4万TWh（太瓦时，1千瓦时），占全部海洋能的54%。海水水温若平均下降1度，每天就可以获得2.8万亿度的电能，相当于全世界所产生总电能的34倍。海水温度深度纬度分布图如下图1所示： 海洋温差发电的原理：通过热交换器将表层温水的热量传递给工作流体（液氨），使其蒸发推动涡轮机发电，然后在冷凝器中冷凝回流。如此循环，便可实现海洋温差能发电。 燃煤发电是一种传统的发电方式。相比而言，“海洋温差能”在内的深海资源开发，对于改善大气气候非常有意义。 （1）“海洋温差能”属于_________（选填“可再生”或“不可再生”）资源。 （2）海水温度深度纬度分布图中，你能得到海水温度和深度的关系是_________。 （3）液氨作为“海洋温差能”发电的工作流体，主要是利用其_________的性质。 （4）“海洋温差能”发电相对煤炭而言其优点除了更环保外还有_________。 16. 铁是产量和使用量最大的金属，2024年中国粗钢产量10.05亿吨，生铁8.52亿吨。竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题。 （1）粉碎机将矿石粉碎的目的是_________。 （2）还原反应室中发生的两个还原氧化铁的反应方程式分别为和_________。 （3）与传统的高炉炼铁比较，竖炉炼铁的优点有_________。 （4）竖炉底部流出的铁水属于_________（填“纯净物”或“混合物”）。 （5）高温尾气中参与反应的气体为CO2，写出催化反应室中的反应方程式_________。 17. 为确定实验室某瓶盐酸（如右下图所示）中溶质的质量分数是否与标签标示相符某同学利用此盐酸与大理石反应（杂质不参与反应，忽略HCl的挥发性）进行实验探究，数据记录如下表所示。 反应前物质的质量/g 反应后剩余物质的总质量/g 盐酸 大理石（足量） 53.0 6.0 56.8 （1）计算实验中生成CO2的质量。 （2）通过计算，确定该盐酸中溶质的质量分数是否与标签标示相符。 18. 请结合下列实验装置，回答有关问题： （1）在实验室里用B、C或者B、E装置制取氧气，该反应的化学方程式______________。 （2）连接 B，F，C 实验装置，制取并收集一瓶干燥的 CO2气体，F 装置中加入的药品是_______。 （3）加热氯化铵和熟石灰的固体混合物可制取氨气（NH3）。氨气极易溶于水，密度比空气小，制取氨气应选用的一套装置为_________（填字母代号）。 （4）装置 F 可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是 （填序号）。 A. 气体从 b 端通入，收集氧气 B. 瓶内装有澄清石灰水，气体从 a 端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳 C. 瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从 a 端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳 D. 在 b 端接量筒，瓶内装满水，氧气从 a 端通入，测量气体的体积 19. 在实验复习课中，某组同学用澄清的石灰水鉴别失去标签的碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液。请你参与探究，并回答有关问题： 【进行实验】 （1） 操作步骤 实验现象 实验结论 分别用A、B两支试管取少量样品，然后各加入适量澄清石灰水 A中______ B中 A中的物质是氢氧化钠溶液；B中的物质是碳酸钠溶液 实验结束后，同学们将A、B两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，然后对烧杯内的物质进行了过滤：同学们对滤液的成分很好奇，请你与同学们一起进行探究。 【提出问题】反应后滤液中溶质的成分是什么？ 【猜想假设】甲同学的猜想：只含有NaOH；乙同学的猜想：含有NaOH和Ca（OH）2；丙同学的猜想：含有NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3 （2）你的猜想还可能是：含有_______。 （3）上述猜想中，你认为不合理的猜想的理由是_______（用化学方程式表示）。 【实验探究】 （4）请你设计一个简单的实验来验证“你的猜想”是正确的。 实验操作步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中，再加入_______ _______ 猜想正确 【反思拓展】 （5）通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道：_______。 20. 兴趣小组以“土壤酸碱性形成原因以及对植物生长影响”为主题开展了项目式研究。 【任务一】测定土壤的酸碱度及对作物的影响 取我市3份不同地方土样，干燥后分别与自来水按2∶5的质量比混合，操作如下图所示。测得三个土样的pH分别为5.1、5.2、5.3. （1）请指出该实验中不够严密的操作________（写一点）。 （2）模拟不同酸碱度土壤对植物生长的影响：项目小组分别在5个烧杯中倒入不同pH溶液50mL，保持其他条件一致，放入8粒大小一样的绿豆，观察记录，数据如图。由图可知，土壤pH=_____时，绿豆生长状况最好。 【任务二】酸性土壤形成的原因及改良 （3）长期施用一些化肥会造成土壤酸化或工业污染导致酸雨也会导致土壤酸化，农业上可以施加________来改良酸性土壤。 （4）用适量的石灰石粉末（）改良上述土壤的原理如下图： 说明石灰石中的把土壤颗粒上吸附的________（填离子符号）交换下来。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$